必練17化學(xué)實(shí)驗(yàn)綜合20題2023年高考化學(xué)總復(fù)習(xí)高頻考點(diǎn)必刷1000題(原卷版)

【尖子生創(chuàng)造營】2023年高考化學(xué)總復(fù)習(xí)高頻考點(diǎn)必刷1000題（廣東專用）必練17化學(xué)實(shí)驗(yàn)綜合20題1．(2022·廣東高考真題)食醋是烹飪美食的調(diào)味品，有效成分主要為醋酸(用表示)。的應(yīng)用與其電離平衡密切相關(guān)。25℃時，的。(1)配制的溶液，需溶液的體積為_______mL。(2)下列關(guān)于容量瓶的操作，正確的是_______。(3)某小組研究25℃下電離平衡的影響因素。提出假設(shè)。稀釋溶液或改變濃度，電離平衡會發(fā)生移動。設(shè)計(jì)方案并完成實(shí)驗(yàn)用濃度均為的和溶液，按下表配制總體積相同的系列溶液；測定，記錄數(shù)據(jù)。序號Ⅰ40.00//02.86Ⅱ4.00/36.0003.36…Ⅶ4.00ab3：44.53Ⅷ4.004.0032.001：14.65①根據(jù)表中信息，補(bǔ)充數(shù)據(jù)：_______，_______。②由實(shí)驗(yàn)Ⅰ和Ⅱ可知，稀釋溶液，電離平衡_______(填”正”或”逆”)向移動；結(jié)合表中數(shù)據(jù)，給出判斷理由：_______。③由實(shí)驗(yàn)Ⅱ~VIII可知，增大濃度，電離平衡逆向移動。實(shí)驗(yàn)結(jié)論假設(shè)成立。(4)小組分析上表數(shù)據(jù)發(fā)現(xiàn)：隨著的增加，的值逐漸接近的。查閱資料獲悉：一定條件下，按配制的溶液中，的值等于的。對比數(shù)據(jù)發(fā)現(xiàn)，實(shí)驗(yàn)VIII中與資料數(shù)據(jù)存在一定差異；推測可能由物質(zhì)濃度準(zhǔn)確程度不夠引起，故先準(zhǔn)確測定溶液的濃度再驗(yàn)證。①移取溶液，加入2滴酚酞溶液，用溶液滴定至終點(diǎn)，消耗體積為，則該溶液的濃度為_______。在答題卡虛線框中，畫出上述過程的滴定曲線示意圖并標(biāo)注滴定終點(diǎn)_______。②用上述溶液和溶液，配制等物質(zhì)的量的與混合溶液，測定pH，結(jié)果與資料數(shù)據(jù)相符。(5)小組進(jìn)一步提出：如果只有濃度均約為的和溶液，如何準(zhǔn)確測定的？小組同學(xué)設(shè)計(jì)方案并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。請完成下表中Ⅱ的內(nèi)容。Ⅰ移取溶液，用溶液滴定至終點(diǎn)，消耗溶液Ⅱ_______，測得溶液的pH為4.76實(shí)驗(yàn)總結(jié)

得到的結(jié)果與資料數(shù)據(jù)相符，方案可行。(6)根據(jù)可以判斷弱酸的酸性強(qiáng)弱。寫出一種無機(jī)弱酸及其用途_______。2.(2021·廣東高考真題)含氯物質(zhì)在生產(chǎn)生活中有重要作用。1774年，舍勒在研究軟錳礦(主要成分是)的過程中，將它與濃鹽酸混合加熱，產(chǎn)生了一種黃綠色氣體。1810年，戴維確認(rèn)這是一種新元素組成的單質(zhì)，并命名為chlorine(中文命名“氯氣”)。(1)實(shí)驗(yàn)室沿用舍勒的方法制取的化學(xué)方程式為_______。(2)實(shí)驗(yàn)室制取干燥時，凈化與收集所需裝置的接口連接順序?yàn)開______。(3)某氯水久置后不能使品紅溶液褪色，可推測氯水中_______已分解。檢驗(yàn)此久置氯水中存在的操作及現(xiàn)象是_______。(4)某合作學(xué)習(xí)小組進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)探究。①實(shí)驗(yàn)任務(wù)。通過測定溶液電導(dǎo)率，探究溫度對溶解度的影響。②查閱資料。電導(dǎo)率是表征電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力的物理量。溫度一定時，強(qiáng)電解質(zhì)稀溶液的電導(dǎo)率隨溶液中離子濃度的增大而增大；離子濃度一定時，稀溶液電導(dǎo)率隨溫度的升高而增大。25℃時，。③提出猜想。猜想a：較高溫度的飽和溶液的電導(dǎo)率較大。猜想b：在水中的溶解度。④設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)、驗(yàn)證猜想。取試樣Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ(不同溫度下配制的飽和溶液)，在設(shè)定的測試溫度下，進(jìn)行表中實(shí)驗(yàn)1~3，記錄數(shù)據(jù)。實(shí)驗(yàn)序號試樣測試溫度/℃電導(dǎo)率/1Ⅰ：25℃的飽和溶液252Ⅱ：35℃的飽和溶液353Ⅲ：45℃的飽和溶液45⑤數(shù)據(jù)分析、交流討論。25℃的飽和溶液中，_______。實(shí)驗(yàn)結(jié)果為。小組同學(xué)認(rèn)為，此結(jié)果可以證明③中的猜想成立，但不足以證明猜想成立。結(jié)合②中信息，猜想不足以成立的理由有_______。⑥優(yōu)化實(shí)驗(yàn)。小組同學(xué)為進(jìn)一步驗(yàn)證猜想，在實(shí)驗(yàn)1~3的基礎(chǔ)上完善方案，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)4和5。請?jiān)诖痤}卡上完成表中內(nèi)容。實(shí)驗(yàn)序號試樣測試溫度/℃電導(dǎo)率/4Ⅰ_______5______________⑦實(shí)驗(yàn)總結(jié)。根據(jù)實(shí)驗(yàn)1~5的結(jié)果，并結(jié)合②中信息，小組同學(xué)認(rèn)為猜想也成立。猜想成立的判斷依據(jù)是_______。3．(2022佛山一模)可用作凈水劑、還原劑等?；卮鹣铝袉栴}：Ⅰ．制備。裝置如圖所示(夾持裝置省略)。已知極易水解。(1)儀器a的名稱是___________。(2)裝置Ⅱ中制備的化學(xué)方程式為___________，裝置Ⅲ的作用：①吸收尾氣；②___________。(3)該裝置存在的缺陷是___________。Ⅱ．利用惰性電極電解溶液，探究外界條件對電極反應(yīng)產(chǎn)物的影響。(4)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表所示：實(shí)驗(yàn)編號電壓陽極現(xiàn)象陰極現(xiàn)象11.55.52無氣泡，滴加顯紅色無氣泡，銀白色金屬析出23.05.52少量氣泡，滴加顯紅色無氣泡，銀白色金屬析出34.55.52大量氣泡，滴加顯紅色較多氣泡，極少量金屬析出41.5無氣泡，滴加顯紅色較多氣泡，極少量金屬析出①實(shí)驗(yàn)2、3中陽極產(chǎn)生的氣體是___________(填化學(xué)式)。②實(shí)驗(yàn)中，調(diào)節(jié)溶液的宜選用___________(填“鹽酸”、“硝酸”或“硫酸”)。③由實(shí)驗(yàn)1、2現(xiàn)象可以得出結(jié)論___________；由實(shí)驗(yàn)1、4現(xiàn)象可以得出結(jié)論___________。4．(2022珠海高三上學(xué)期摸底測試)I．下列裝置可以完成氨氣制備的一系列實(shí)驗(yàn)：(1)大試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。(2)組裝制取并收集純凈干燥NH3的裝置：a___________(填接口字母)(3)檢驗(yàn)溶液中NH的操作和現(xiàn)象是___________。II．化學(xué)小組探究“Fe+2Ag+=Fe2++2Ag”反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，過程如下：向0.05mol·L1AgNO3溶液滴入少量HNO3，至pH≈2，再加入過量鐵粉，振蕩后靜置10分鐘，試管底部有黑色固體，上層溶液呈淺黃色。(4)初步探究反應(yīng)產(chǎn)物：實(shí)驗(yàn)序號實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及結(jié)論ⅰ取上層清液于試管中，滴入酸性高錳酸鉀溶液，振蕩溶液紫色褪去，說明溶液中含有離子：___________。ⅱ取少量黑色固體，洗滌后，加稀硝酸溶解固體，再加鹽酸觀察到白色沉淀，證明黑色固體中含有Ag．(5)探究“溶液呈淺黃色”的原因：①甲認(rèn)為鐵粉過量時不可能有Fe3+，理由是___________(用離子方程式表示)。②乙認(rèn)為溶液呈淺黃色肯定有Fe3+，對在此實(shí)驗(yàn)條件下Fe3+產(chǎn)生的原因作出如下假設(shè)：假設(shè)I：空氣中的O2將Fe2+氧化；假設(shè)Ⅱ：PH≈2為酸性溶液，NO具有氧化性，將Fe2+氧化；假設(shè)Ⅲ：溶液中的Ag+將Fe2+氧化。乙同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證：實(shí)驗(yàn)序號實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及結(jié)論ⅲ向0.05mol·L1NaNO3溶液滴入少量HNO3，至pH≈2，加入過量鐵粉，振蕩后靜置，分別取不同反應(yīng)時間后的上層清液，滴加KSCN溶液。3分鐘時的溶液呈淺紅色，30分鐘時的溶液幾乎無色。iv取實(shí)驗(yàn)iii中反應(yīng)30分鐘時溶液的上層清液加___________溶液，靜置，再滴加KSCN溶液有黑色固體析出，加KSCN溶液后，溶液變紅。③實(shí)驗(yàn)結(jié)論，則假設(shè)___________(填序號)正確。5．(2022珠海高三上學(xué)期期末)碘酸鉀是重要的分析試劑。某研究小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)制備，并進(jìn)行相關(guān)探究。Ⅰ．制備制備實(shí)驗(yàn)裝置如下：查閱資料：為白色固體，能溶于水，難溶于四氯化碳：溶于水，難溶于乙醇。(1)橡膠管a的作用是_______。(2)裝置B中的作用是_______。(3)裝置B中制取的化學(xué)反應(yīng)方程式為_______。Ⅱ．制備(4)從B中分離出溶液，加入KOH溶液中和制得溶液，再加入適量_______，經(jīng)攪拌、靜置、過濾等操作，得到白色固體粗產(chǎn)品，提純得晶體。Ⅲ．實(shí)驗(yàn)探究為探究溶液和溶液的反應(yīng)，該小組設(shè)計(jì)了實(shí)驗(yàn)A：向足量的酸性溶液滴入數(shù)滴淀粉溶液，再加入溶液，開始時無明顯現(xiàn)象，一段時間(T秒)后，溶液變藍(lán)。(5)溶液變藍(lán)，表明體現(xiàn)了_______性。(6)針對T秒前溶液未變藍(lán)，小組做出如下猜想：①猜想a：T秒前未生成，是由于反應(yīng)的活化能_______(填“大”或“小”)，反應(yīng)速率_______(填“快”或“慢”)導(dǎo)致的。②猜想b：T秒前生成了，但由于存在，迅速被消耗，反應(yīng)為_______(用離子方程式表示)。(7)請?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)B，證明猜想b成立：向?qū)嶒?yàn)A的藍(lán)色溶液中加入_______，藍(lán)色迅速消失，后再次變藍(lán)。6．(2022肇慶市高中畢業(yè)班第三次教學(xué)質(zhì)量檢測)含硫化合物在生產(chǎn)生活中有重要應(yīng)用，實(shí)驗(yàn)小組對部分含硫化合物進(jìn)行探究。回答下列問題：(1)小組同學(xué)設(shè)計(jì)了兩種制備SO2的方案。Ⅰ．70%H2SO4溶液與Na2SO3粉末反應(yīng)；Ⅱ．Cu粉與濃H2SO4在加熱條件下反應(yīng)。①方案Ⅰ所涉及的化學(xué)方程式為。②兩種方案相比，方案Ⅰ的優(yōu)點(diǎn)為。(2)小組同學(xué)用如圖所示裝置檢驗(yàn)上述方案Ⅱ中所有氣體產(chǎn)物。①A中儀器m的名稱為，裝置B中盛放的試劑為。②按氣流方向，上述裝置合理的連接順序?yàn)閍→→d(填儀器接口的小寫字母）。③裝置C中儀器n的作用為。(3)小組同學(xué)探究Na2SO3溶液的pH對Na2SO3與AgNO3反應(yīng)產(chǎn)物的影響，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。查閱資料：Ag2SO3為白色難溶于水的固體，能溶于Na2SO3溶液；AgOH為白色難溶于水的固體，易分解，難溶于Na2SO3溶液；Ag2SO4為白色固體，微溶于水，不易分解。步驟一：將一定質(zhì)量的AgNO3配成250mL溶液，并測得溶液的pH=4；將一定質(zhì)量Na2SO3配成250mL溶液，并分成兩份，一份用SO2將pH調(diào)至8，另一份用NaOH溶液將pH調(diào)至11；步驟二：將pH=4的AgNO3溶液滴入足量pH=11的Na2SO3溶液中，開始生白色沉淀，后沉淀變?yōu)樽睾谏２襟E三：將pH=8的Na2SO3溶液滴入pH=4的AgNO3溶液中，產(chǎn)生白色沉淀。①步驟一中配制溶液所需的玻璃儀器除量筒、燒杯、玻璃棒外，還需要。②步驟二中產(chǎn)生的棕黑色沉淀為Ag2O，則該步驟產(chǎn)生的白色沉淀為（填化學(xué)式）。③對步驟三中白色沉淀的組成提出假設(shè)：i．可能含有Ag2SO3；ii．可能含有Ag2SO4；iii．可能含有AgOH。提出假設(shè)ii的依據(jù)為；請?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證假設(shè)i是否正確：。7．(2022肇慶二模)已知鐵氰化鉀K3[Fe(CN)6]溶液呈黃色，可以與Fe2+反應(yīng)生成帶有特征藍(lán)色的Fe3[Fe(CN)6]2(鐵氰化亞鐵)沉淀，因而在實(shí)驗(yàn)室中常用于鑒別溶液中是否存在Fe2+。I.某化學(xué)興趣小組查閱資料了解到[Fe(CN)6]3具有氧化性，可被還原生成[Fe(CN)6]4。設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)，探究[Fe(CN)6]3的相關(guān)性質(zhì)。(1)實(shí)驗(yàn)一：向飽和Na2S溶液中滴加幾滴0.1mol·L1的K3[Fe(CN)6]溶液，溶液出現(xiàn)黃色渾濁，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______。(2)實(shí)驗(yàn)二：向滴有淀粉的飽和KI溶液中滴加幾滴0.1mol·L1的K3[Fe(CN)6]溶液，可以觀察到的現(xiàn)象為______。II.小組同學(xué)提出問題：K3[Fe(CN)6]能否將Fe氧化成Fe2+？設(shè)計(jì)并實(shí)施實(shí)驗(yàn)：序號實(shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)三取少量0.1mol·L1的K3[Fe(CN)6]溶液于試管中，加入適量鐵屑無明顯現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)四向?qū)嶒?yàn)三的試管中加入少量NaCl固體溶液中出現(xiàn)藍(lán)色渾濁(3)指導(dǎo)老師指出實(shí)驗(yàn)中需要用煮沸后再冷卻至室溫的蒸餾水配制的K3[Fe(CN)6]溶液，并且往試管中的溶液上加入少量煤油，其目的為___________。(4)①根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出結(jié)論：___________。②反思現(xiàn)象：乙同學(xué)認(rèn)為實(shí)驗(yàn)三和實(shí)驗(yàn)四現(xiàn)象不同的原因是鐵屑表面有一層金屬氧化膜，阻止了反應(yīng)進(jìn)行，加入NaCl的作用為______。③深度探究：為證明不同現(xiàn)象是由Cl而不是Na+造成的，可向?qū)嶒?yàn)三的試管中加入少量___________(填化學(xué)式)，觀察是否出現(xiàn)藍(lán)色沉淀。(5)拓展實(shí)驗(yàn)：按如圖所示裝置及試劑組裝儀器，觀察到電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，F(xiàn)e電極表面的電極方程式為___________。請?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案探究該裝置是否能有效防止Fe發(fā)生腐蝕：___________。8．(2022湛江一模)含硫化合物在生產(chǎn)生活中有重要應(yīng)用，實(shí)驗(yàn)小組對部分含硫化合物進(jìn)行探究?；卮鹣铝袉栴}：(1)小組同學(xué)設(shè)計(jì)了兩種制備的方案。Ⅰ.70%溶液與粉末反應(yīng)；Ⅱ．Cu粉與濃在加熱條件下反應(yīng)。①方案Ⅰ所涉及的化學(xué)方程式為___________。②兩種方案相比，方案Ⅰ的優(yōu)點(diǎn)為___________。(2)小組同學(xué)用如圖所示裝置檢驗(yàn)上述方案Ⅱ中所有氣體產(chǎn)物。①A中儀器m的名稱為___________，裝置B中盛放的試劑為___________。②按氣流方向，上述裝置合理的連接順序?yàn)閍→___________→d(填儀器接口的小寫字母)。③裝置C中儀器n的作用為___________。(3)小組同學(xué)探究溶液的pH對與反應(yīng)產(chǎn)物的影響，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。查閱資料：為白色難溶于水的固體，能溶于溶液；AgOH為白色難溶于水的固體，易分解，難溶于溶液；為白色固體，微溶于水，不易分解。步驟一：將一定質(zhì)量的配成250mL溶液，并測得溶液的；將一定質(zhì)量配成250mL溶液，并分成兩份，一份用將pH調(diào)至8，另一份用NaOH溶液將pH調(diào)至11；步驟二：將的溶液滴入足量的的溶液中，開始產(chǎn)生白色沉淀，后沉淀變?yōu)樽睾谏２襟E三：將的溶液滴入的溶液中，產(chǎn)生白色沉淀。①步驟一中配置溶液所需的玻璃儀器除量筒、燒杯、玻璃棒外，還需要___________。②步驟二中產(chǎn)生的棕黑色沉淀為，則該步驟產(chǎn)生的白色沉淀為___________(填化學(xué)式)。③對步驟三中白色沉淀的組成提出假設(shè)：i．可能含有；ii．可能含有；iii.可能含有AgOH。提出假設(shè)ⅱ的依據(jù)為___________；請?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證假設(shè)ⅰ是否正確：___________。9．(2022潮州高三上學(xué)期期末)學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室中利用下圖所示裝置制備SO2并進(jìn)行相關(guān)性質(zhì)的探究。回答下列問題：(1)儀器Q的名稱為___________；裝置c中品紅溶液褪色，可證明SO2具有___________性，裝置b的作用是___________。(2)裝置a中反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。(3)探究I：探究SO2在KI溶液體系中的反應(yīng)產(chǎn)物實(shí)驗(yàn)開始后，發(fā)現(xiàn)裝置d中的溶液迅速變黃，繼續(xù)通入SO2，裝置d中出現(xiàn)乳黃色渾濁。該小組同學(xué)查閱資料得知，存在可逆反應(yīng)：SO2+4I+4H+?S↓+2I2+2H2O。但有同學(xué)提出上述可逆反應(yīng)生成的I2可與SO2發(fā)生反應(yīng)：SO2+I2+2H2O=+2I+4H+。為進(jìn)一步探究體系中的產(chǎn)物，完成下列實(shí)驗(yàn)方案。方案操作預(yù)期現(xiàn)象結(jié)論i取適量裝置d中濁液，向其中滴加幾滴___________溶液(填試劑名稱)，振蕩無明顯變化濁液中無I2ii將裝置d中濁液進(jìn)行分離得淡黃色固體和澄清溶液取適量分離后的澄清溶液于試管中，___________出現(xiàn)白色沉淀產(chǎn)物溶液中存在綜上可知，SO2在KI溶液中發(fā)生了歧化反應(yīng)，其反應(yīng)的離子方程式為___________。(4)實(shí)驗(yàn)小組的學(xué)生用e中裝有200mL0.1mol?L1酸性KMnO4溶液測定SO2氣體流速，當(dāng)2.5min時酸性KMnO4溶液恰好褪色，若該溫度下SO2的密度為2.56g?L1，則SO2氣體流速為___________L?min1。10.(2022佛山二模)銅是生活中常見金屬，以銅為原料進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。回答下列問題：Ⅰ．制備（1）利用銅與濃硫酸制備，適宜的裝置是___________(從A、B、C中選擇)，該裝置內(nèi)發(fā)生的化學(xué)方程式為___________。（2）收集干燥的，所需裝置的接口連接順序?yàn)椋喊l(fā)生裝置→___________(填小寫字母)。（3）反應(yīng)后，發(fā)生裝置中未觀察到藍(lán)色溶液，原因是___________。Ⅱ．探究溫度對銅與過氧化氫反應(yīng)的影響向的溶液中滴加硫酸，將光潔無銹的銅絲置于其中，銅絲表面產(chǎn)生氣泡并逐漸變多，剩余溶液呈藍(lán)色。經(jīng)檢驗(yàn)產(chǎn)生的氣體為，查閱資料發(fā)現(xiàn)是催化分解的結(jié)果。（4）寫出生成的離子方程式___________。（5）學(xué)習(xí)小組提出猜想：升高溫度，催化能力增強(qiáng)，該小組設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證猜想。實(shí)驗(yàn)序號()()水()水浴溫度()時生成的平均速率()11011202.42101130931011409041002205________________6100240小組同學(xué)認(rèn)為實(shí)驗(yàn)1～3的結(jié)果，不能證明猜想成立，理由是___________。③為進(jìn)一步驗(yàn)證猜想，完善實(shí)驗(yàn)4～6的方案。小組同學(xué)結(jié)合實(shí)驗(yàn)1～6，判斷猜想成立，依據(jù)是___________。11.(2022廣州二模)SO2和焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)可用作食品添加劑?；卮鹣铝袉栴}：（1）實(shí)驗(yàn)室用H2SO4和NaHSO3制取SO2的化學(xué)方程式為_______。欲凈化與收集SO2，選擇必要裝置，按氣流方向連接順序?yàn)開______(填儀器接口的字母編號)。（2）焦亞硫酸鈉易被氧化而變質(zhì)，選用下列試劑設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，檢驗(yàn)焦亞硫酸鈉樣品氧化變質(zhì)的程度。已知：2NaHSO3?Na2S2O5+H2O。試劑：稀鹽酸、稀H2SO4、稀HNO3、BaCl2溶液、酸性KMnO4溶液、H2O2溶液實(shí)驗(yàn)編號實(shí)驗(yàn)步驟現(xiàn)象結(jié)論I取少量樣品，加入除氧蒸餾水固體完全溶解得到無色溶液/II取實(shí)驗(yàn)I的溶液，______________樣品已氧化變質(zhì)III另取實(shí)驗(yàn)I的溶液，______________樣品未完全氧化變質(zhì)（3）某小組利用下列裝置測定空氣中SO2的含量。已知該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI。若空氣流速為am3·min1，當(dāng)觀察到_______時，結(jié)束計(jì)時，測定耗時tmin。假定樣品中的SO2可被溶液充分吸收，該空氣樣品中SO2的含量是_______mg·m3。12.(2022廣州一模)碘在科研與生活中有重要作用。I．實(shí)驗(yàn)室按如下實(shí)驗(yàn)流程提取海帶中的碘。海帶→灼燒→過濾→氧化→萃取、分流→I2的CCl4溶液（1）上述實(shí)驗(yàn)流程中不需要用到的儀器是_______(從下列圖中選擇，寫出名稱)。（2）“氧化”時加入3mol·L1H2SO4和3%H2O2溶液，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______。（3）海帶灰中含有的其他可溶性無機(jī)鹽。是在________(從以上流程中選填實(shí)驗(yàn)操作名稱)中實(shí)現(xiàn)與碘分離。II．定量探究+2I=2+I2的反應(yīng)速率與反應(yīng)物濃度的關(guān)系。查閱資料：該反應(yīng)速率與c(S2O82)和c(I)的關(guān)系v=kcm(S2O82)cn(I)，k為常數(shù)。實(shí)驗(yàn)任務(wù)：測定不同濃度下的反應(yīng)速率確定所m、n的值。實(shí)驗(yàn)方法：按下表體積用量V將各溶液混合，(NH4)2S2O8溶液最后加入，記錄開始反應(yīng)至溶液出現(xiàn)藍(lán)色所用的時間t。實(shí)驗(yàn)過程中發(fā)生如下反應(yīng)：+2I=2+I2(慢)I2+2=2I+(快)實(shí)驗(yàn)記錄表：實(shí)驗(yàn)編號ABCDE0.2mol·L1(NH4)2S2O8溶液/mL1052.510100.2mol·L1KI溶液/mL10101052.50.05mol·L1Na2S2O3溶液/mL333330.2mol·L1KNO3溶液/mL0V1V2V3V40.2mol·L1(NH4)2SO4溶液/mL0V5V6V7V80.2%淀粉溶液/mL11111t/st1t2t3t4t5（4）加入KNO3、(NH4)2SO4溶液的目的是控制實(shí)驗(yàn)條件，其中V1_______，V4_______，V5________。（5）當(dāng)溶液中_____(填化學(xué)式)耗盡后溶液出現(xiàn)藍(lán)色。根據(jù)實(shí)驗(yàn)A的數(shù)據(jù)，反應(yīng)速率v()=______mol·L1·s1(列出算式)。（6）根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可確定m、n的值。n=1的判斷依據(jù)是_____(用t的關(guān)系式來表示)。13．(2022惠州一模)為檢驗(yàn)溶液中是否含有Cl，某同學(xué)采用向溶液中先加HNO3，再加AgNO3，若有白色沉淀生成，則證明有Cl。對此結(jié)論，有人提出了質(zhì)疑，溶液中可能有SO，設(shè)計(jì)了如下探究性實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)一：向Na2SO4溶液中滴加AgNO3溶液編號Na2SO4溶液AgNO3溶液現(xiàn)象體積mL濃度mol·L?1體積滴濃度mol·L?1混合后Ag+濃度mol·L?1①11320.2出現(xiàn)大量白色沉淀②1130.50.05出現(xiàn)少量白色沉淀③1130.10.01有些許渾濁④1130.010.001無明顯變化(1)實(shí)驗(yàn)一中產(chǎn)生沉淀的離子方程式為_______。(2)已知：25℃時Ksp(Ag2SO4)=1.2×105，Ksp(AgCl)=1.8×1010實(shí)驗(yàn)一中編號④無明顯變化，若要產(chǎn)生渾濁，溶液中c(SO)理論上至少達(dá)到_______mol·L?1。若向lmL某濃度的NaCl與Na2SO4混合溶液中加入3滴0.1mol·L?1AgNO3溶液，分析上面數(shù)據(jù)，判斷下列說法正確的是_______(填字母序號)。A．混合液中c(SO)=1mol·L?1時不會產(chǎn)生Ag2SO4沉淀B．混合液中c(SO)=0.1mol·L?1時不會產(chǎn)生Ag2SO4沉淀C．無論SO濃度大小都會產(chǎn)生Ag2SO4沉淀D．若使用0.01mol·L?1AgNO3溶液，可基本排除SO對Cl檢驗(yàn)構(gòu)成的干擾(3)將實(shí)驗(yàn)一編號③中的理論計(jì)算結(jié)果與現(xiàn)象對照，發(fā)現(xiàn)理論上大部分Ag+應(yīng)該形成沉淀，這與“有些許渾濁”的現(xiàn)象相矛盾。為探究真相，在實(shí)驗(yàn)一的基礎(chǔ)上繼續(xù)設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)二：編號AgNO3濃度/mol·L?1現(xiàn)象滴加硝酸后的現(xiàn)象①2出現(xiàn)大量白色沉淀滴加稀硝酸，沉淀大量溶解；改加濃硝酸，沉淀較快消失②0.5出現(xiàn)少量白色沉淀滴加稀硝酸，沉淀基本消失對于Ag2SO4溶于硝酸的原因提出了如下假設(shè)，請完成假設(shè)二。假設(shè)一：NO對Ag2SO4溶解起作用。假設(shè)二：_______。(4)選擇適當(dāng)試劑并設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，分別驗(yàn)證假設(shè)一和假設(shè)二是否成立。請寫出實(shí)驗(yàn)步驟和現(xiàn)象。編號操作現(xiàn)象結(jié)論①取少量Ag2SO4于試管中，加入2mL水，振蕩固體不溶解②將①的濁液分成兩等份③向其中一份加入1mL0.1mol/L的NaNO3，振蕩_______假設(shè)一不成立④向另一份加入______________假設(shè)二成立(5)通過(4)的實(shí)驗(yàn)，請用平衡理論解釋Ag2SO4溶解的原因。(已知：H2SO4=H++HSO、HSO?H++SO)_______。(6)用硝酸銀滴定法，可以測定水體中氯化物的含量。洗滌沉淀必須干燥后才能稱量，沉淀完全干燥的判斷方法是_______。14．(2022江門一模)氧釩(IV)堿式碳酸銨晶體難溶于水，是制備熱敏材料VO2的原料，其化學(xué)式為(NH4)5[(VO)6(CO3)4(OH)9]·10H2O。實(shí)驗(yàn)室以VOCl2和NH4HCO3為原料制備氧釩(IV)堿式碳酸銨晶體的裝置如圖所示。已知：+4價釩的化合物易被氧化，回答下列問題：(1)制備過程中，上述裝置依次連接的合理順序?yàn)閑→___________(按氣流方向，用小寫字母表示)。裝置A中飽和NaHCO3的作用是___________。(2)連接好裝置，檢查氣密性良好后，加入試劑，開始實(shí)驗(yàn)，先___________(填實(shí)驗(yàn)操作)，當(dāng)B中溶液變渾濁，關(guān)閉K1，打開K2，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。(3)寫出裝置D中生成氧釩(IV)堿式碳酸銨晶體的化學(xué)方程式為___________，檢驗(yàn)氧釩(IV)堿式碳酸銨晶體中的銨根離子的操作與現(xiàn)象為：___________。(4)測定粗產(chǎn)品中釩的含量。實(shí)驗(yàn)步驟如下：稱量ag產(chǎn)品于錐形瓶中，用20mL蒸餾水與30mL稀硫酸溶解后，加入0.02mol·L1KMnO4溶液至稍過量，充分反應(yīng)后繼續(xù)滴加1%的NaNO2溶液至稍過量，再用尿素除去過量NaNO2，最后用cmol·L1(NH4)2Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為bmL。(已知：VO+Fe2++2H+=VO2++Fe3++H2O)①NaNO2溶液的作用是___________。②粗產(chǎn)品中釩的質(zhì)量分?jǐn)?shù)表達(dá)式為___________(以VO2計(jì))。15．(2022揭陽市高三上學(xué)期期末)亞硝酰硫酸()主要用于醫(yī)藥和染料。以下是某小組模擬控制勻速通入混酸制備亞硝酰硫酸并測定其質(zhì)量分?jǐn)?shù)的實(shí)驗(yàn)過程。Ⅰ.亞硝酰硫酸的制備實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示：(1)A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。(2)B中濃硫酸的作用除了干燥氣體外，還有_______。D裝置的作用是_______。(3)C中溫度要控制在20℃左右的原因可能是_______。C中開始反應(yīng)緩慢，但一段時間后反應(yīng)速率明顯加快，其原因可能是_______。Ⅱ.亞硝酰硫酸溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)的測定步驟1：準(zhǔn)確稱取10.00g亞硝酰硫酸溶液樣品放入錐形瓶中并加100.00mL0.10mol/L溶液和少量稀，搖勻，溶液呈紫紅色。步驟2：再加入100.00mL0.10mol/L草酸鈉溶液使溶液呈無色透明。步驟3：將溶液加熱到60~70℃，后用濃度為0.10mol/L的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，達(dá)到滴定終點(diǎn)時所用溶液的體積為20.00mL。(4)滴定過程發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______。(5)亞硝酰硫酸溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_______。若在滴定過程中，待測液不小心濺出來，測得的亞硝酰硫酸溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)會_______(填“偏小”“偏大”或“不變”)。已知：16．(2022茂名二模）)某小組用MnO2與濃鹽酸混合共熱制備氯氣。(1)反應(yīng)的離子方程式是_______。(2)為凈化與收集Cl2，選用下圖所示的部分裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，裝置的接口連接順序?yàn)開______。(3)當(dāng)Cl2不再生成時，反應(yīng)容器中仍存在MnO2和鹽酸，該小組進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)探究。①實(shí)驗(yàn)任務(wù)

探究反應(yīng)后的容器中仍存在MnO2和鹽酸，卻不再產(chǎn)生Cl2的原因。②查閱資料

物質(zhì)氧化性和還原性變化的一般規(guī)律是：還原反應(yīng)中，增大反應(yīng)物濃度或降低生成物濃度，氧化劑的氧化性增強(qiáng)；氧化反應(yīng)中，增大反應(yīng)物濃度或降低生成物濃度，還原劑的還原性增強(qiáng)。③提出猜想

猜想a：在此反應(yīng)中，隨H+濃度降低，氧化劑_______(填氧化劑化學(xué)式)氧化性減弱。猜想b：在此反應(yīng)中，_______減弱。猜想c：在此反應(yīng)中，隨Mn2+濃度升高，氧化劑氧化性減弱。④設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)、驗(yàn)證猜想

向反應(yīng)后的固液混合物中加入試劑，觀察并記錄有無氯氣生成(Na+對各物質(zhì)的氧化性與還原性均無影響)。請?jiān)诖痤}線上完成表中內(nèi)容。實(shí)驗(yàn)序號操作有無氯氣生成1加入較濃硫酸，使，有氯氣2加入NaCl固體，使有氯氣3_______無氯氣⑤數(shù)據(jù)分析，得出結(jié)論

猜想a、猜想b和猜想c均正確。⑥遷移應(yīng)用

25℃時，。一般情況下，在金屬活動性順序里，位于氫前面的金屬能置換出酸中的氫，資料顯示Ag也可以與HI發(fā)生置換反應(yīng)生成H2，依據(jù)②中信息，可能的原因是：_______。17．(2022清遠(yuǎn)市高三上學(xué)期期末)過二硫酸鹽[例：(NH4)2S2O8、Na2S2O8]都具有強(qiáng)氧化性，可作為氧化劑和漂白劑，(NH4)2S2O8被廣泛用于蓄電池工業(yè)，在照相工業(yè)上用來除去海波。I.(NH4)2S2O8的制備原理為H2O2+2H2SO4+2NH3=(NH4)2S2O8+2H2O。實(shí)驗(yàn)室模擬制備(NH4)2S2O8的裝置如圖所示。(1)儀器a的名稱是________。(2)充分反應(yīng)后，將B中混合液經(jīng)一系列操作得到晶體，用無水乙醚洗滌，目的是______。(3)烘干產(chǎn)品時，用紅外燈低溫供干，可能的原因是_______。II.(NH4)2S2O8的性質(zhì)及應(yīng)用。(4)過二硫酸(H2S2O8)是一種強(qiáng)氧化性酸，在Ag+催化作用下，能與Mn2+在水溶液中發(fā)生反應(yīng)生成和，1mol能氧化的Mn2+的物質(zhì)的量為_____mol。過二硫酸銨可用于檢驗(yàn)廢水中的Cr3+是否超標(biāo)，如果超標(biāo)，溶液會變成橙色(還原產(chǎn)物為)，寫出該反應(yīng)的離子方程式______。III.標(biāo)定(NH4)2S2O8溶液的濃度。(5)稱取一定質(zhì)量的(NH4)2S2O8，配制成溶液，并用碘量法標(biāo)定該溶液的濃度，移取20.00mL(NH4)2S2O8溶液于錐形瓶中，加入過量的KI，然后加入幾滴淀粉溶液，再用0.1mol·L1的Na2S2O3溶液滴定，發(fā)生反應(yīng)：I2+2=2I+。重復(fù)上述操作三次，平均消耗Na2S2O3溶液的體積為18.40mL，滴定終點(diǎn)時的顏色變化為______，所標(biāo)定的(NH4)2S2O8的濃度為________mol?L1。18．(2022汕頭市高三下學(xué)期第一次模擬考試)某次銀鏡反應(yīng)實(shí)驗(yàn)完成后，甲同學(xué)在清洗試管時，發(fā)現(xiàn)向做過銀鏡反應(yīng)的試管內(nèi)滴加0.1溶液，銀鏡會消失。Ⅰ.甲同學(xué)推測溶液中的具有氧化性，能夠溶解單質(zhì)Ag，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案，證明其結(jié)論：取一支沾有少量Ag的試管，加入5mL0.05溶液(過量)，充分振蕩，發(fā)現(xiàn)銀鏡消失較慢，溶液黃色明顯變淺，產(chǎn)生較多白色沉淀。(1)選用0.05溶液的目的是___________。(2)實(shí)驗(yàn)完成后向試管中加入___________(填序號，①KSCN溶液、②溶液、③稀HCl)，若出現(xiàn)___________，則證明甲同學(xué)推測正確。(3)該實(shí)驗(yàn)方案中涉及化學(xué)反應(yīng)的離子方程式為___________。Ⅱ．乙同學(xué)在甲同學(xué)實(shí)驗(yàn)方案基礎(chǔ)上又設(shè)計(jì)了如下列實(shí)驗(yàn)方案：序號實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象a用pH試紙測定0.1mol/L的pHpH=2b取一支沾有少量Ag的試管，加入5mL0.1mol/L溶液(過量)，充分振蕩。銀鏡消失較快；溶液黃色略變淺；c取一支沾有少量Ag的試管，加入試劑A，充分振蕩。銀鏡消失較快。(4)乙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)?zāi)康臑開__________，根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康目梢耘袛喑霾襟Ec中的試劑A可為pH=___________，濃度為0.3的___________(填離子符號)溶液。Ⅲ．丙同學(xué)查閱資料發(fā)現(xiàn)，、的氧化性差異不大，推測在一定條件下Ag與反應(yīng)可能是可逆反應(yīng)，改用如下圖所示裝置進(jìn)行探究，連接裝置(鹽橋中的物質(zhì)不參與反應(yīng))，進(jìn)行下表中實(shí)驗(yàn)操作并記錄電流表讀數(shù)。序號實(shí)驗(yàn)步驟電流表讀數(shù)(A)A按上圖連接裝置并加入藥品，電流表指針偏轉(zhuǎn)，發(fā)現(xiàn)銀電極質(zhì)量有增加，讀出電流表讀數(shù)aa(a＞0)B充分反應(yīng)一段時間后，讀出電流表讀數(shù)bb(0＜b＜a)C再繼續(xù)向燒杯甲中緩緩加入濃溶液，讀出電流表讀數(shù)xx(5)根據(jù)步驟C中電流表讀數(shù)x確定Ag與反應(yīng)是可逆反應(yīng)，則讀數(shù)x可能為___________，請具體說明如何通過電流表的讀數(shù)x判斷該反應(yīng)為可逆反應(yīng)：___________。(6)和反應(yīng)的離子方程式為___________。19．(2022深圳二模)某學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行了有關(guān)碘化鉛(PbI2)的實(shí)驗(yàn)探究。回答下列問題：I.制備PbI2的懸濁液(1)KI溶液和Pb(NO3)2溶液反應(yīng)，會產(chǎn)生金黃色的PbI2沉淀，形成美麗的“黃金雨”。①KI溶液在空氣中久置會變質(zhì)，其原因是___。②生成PbI2的化學(xué)方程式為___。充分反應(yīng)后，經(jīng)系列操作得到純凈的PbI2固體，向其中加入蒸餾水，得到PbI2懸濁液。II.探究濃度對PbI2沉淀溶解平衡的影響【查閱資料】ⅰ.溫度一定時，強(qiáng)電解質(zhì)稀溶液的電導(dǎo)率隨溶液中離子濃度的增大而增大；ii.26.5℃時，PbI2飽和溶液的電導(dǎo)率為368μS?