專題30工業(yè)流程-2022年中考化學一輪復習必練真題（原卷版）

【提分必備】2022年中考化學一輪復習必練真題專題30工業(yè)流程一、選擇題（每小題只有一個最符合題目要求的選項）1．（2021江蘇）回收含銅廢料(主要成分為Cu)中的銅，部分實驗流程如下：注：灼燒后得到黑色固體和殘留物，殘留物不溶于水和稀硫酸。下列關于該流程的說法，錯誤的是（）A．“灼燒”的主要目的是將Cu轉變?yōu)镃uO B．濾液X中的溶質為FeSO4C．“酸溶”和“還原”過程中發(fā)生的反應均為置換反應 D．將Cu、Fe混合物加入足量稀硫酸中，充分反應后過濾得Cu2．（2021內蒙古包頭）某電鍍廠排放的廢液中含有CuSO4、FeSO4和ZnSO4三種溶質，為減少水污染并節(jié)約成本，回收硫酸鋅、金屬鐵和銅，設計流程如下圖所示：下列說法正確的是（）A．流程中四步操作都是過濾 B．實驗方案中X是Zn，Y是CuSO4溶液C．濾液b中加適量X有氣體產生D．最終所得硫酸鋅的質量等于原廢液中溶質的質量3．（2021山東）海水是一種重要資源，利用海水可制取鎂等物質，某化學興趣小組的同學設計了如下實驗流程進行實驗：分析該流程圖，下列說法錯誤的是（）A．操作Ⅰ，操作Ⅲ都需用到的玻璃儀器是玻璃棒B．固體B是Mg(OH)2，試劑X是鹽酸C．加入NaOH溶液應過量，其目的是使MgCl2完全反應D．處理等量海水，若將NaOH溶液換成石灰乳，既能節(jié)約成本又能提高鎂的產量4．（2021黑龍江大慶）某化肥廠以煤、空氣、水為原料合成氨，生產流程如圖所示。下列說法錯誤的是（）A．氨氣轉變?yōu)橐喊笔欠艧徇^程B．設備1中此反應一定發(fā)生C．設備2中發(fā)生的反應，屬于基本反應類型中的化合反應D．設備3中參加反應的N2和H2的質量比為14：15．（2021四川）碳酸氫鈉(NaHCO3)是發(fā)酵粉的主要成分，常用于制作糕點、饅頭的發(fā)泡劑。某同學為探究發(fā)酵粉樣品中NaHCO3的質量分數(shù)，他取樣品20.0g，進行如下實驗探究：假設樣品中除NaHCO3之外的其他成分加熱不發(fā)生變化，也不與鹽酸反應，直接進入固體B中。下列判斷正確的是（）A．加熱產生CO2的質量為3.1g B．固體A中含有Na2CO3的質量為7.5gC．蒸發(fā)結晶得到的固體B中含有剩余的HClD．原發(fā)酵粉樣品中的NaHCO3的質量分數(shù)為84.0%二、非選擇題6．（2021山西）造紙術是中國古代四大發(fā)明之一。一直以來，傳統(tǒng)工藝不斷改進。現(xiàn)階段，利用方解石（主要成分為CaCO3，還含有少量MgO、Fe2O3、SiO2等雜質）造紙已較為普遍，它取代傳統(tǒng)的植物纖維造紙，全程無需用水，原料造價僅為傳統(tǒng)造紙的1/3。（已知：SiO2、聚乙烯塑料、粘合劑均難溶于水，且不與鹽酸反應。）分析生產過程，回答下列問題：（1）將方解石粉碎成納米級超細粉末的目的是________________________（合理即可）。（2）混合器內需要進行的操作是________________________。（3）利用方解石作原料生產紙張的優(yōu)點是__________________（合理即可）。（4）從綠色環(huán)保的角度分析，對使用的原料需要改進的地方是____________（合理即可）。（5）成品紙張在保存過程中應避免與酸接觸，若遇到稀鹽酸，則可能發(fā)生反應的化學方程式為______________________________（合理即可）（寫1個）。7．（2021江蘇蘇州）碳酸氫銨是一種常用的化學肥料。工業(yè)生產碳酸氫銨的一種流程如下：已知：“合成”步驟中發(fā)生的反應為，(1)碳酸氫銨屬于化肥中的_______肥(2)“造氣”步驟中為加快反應速率，可采取的具體措施有_______。(寫一條即可)(3)“碳酸化”步驟的化學方程式為___________________。該步驟在較低溫度下進行的原因是_________________________。(4)“碳酸化”步驟的作用是制取碳酸氫銨和___________________。(5)“循環(huán)”的目的是_______________________________。8．（2021安徽）某燃煤電廠產生的固體廢棄物粉煤灰中含有較多的氧化鋁。從粉煤灰中提取氧化鋁的工藝流程如圖。（1）“酸浸”中使用的酸是______（填字母序號）。A.HClB.H2SO4C.Na2SO4（2）流程中涉及到的氧化物有______（寫出1種即可）。（3）“煅燒”過程發(fā)生反應的化學方程式為________________________，反應類型是______。（4）該工藝的價值在于__________________。9．（2021四川樂山）納米碳酸鋇是一種重要的無機化工產品，某工廠用含SiO2雜質的BaCO3為原料制備納米碳酸鋇的工藝流程如圖所示：已知：SiO2難溶于水，且不與常見的酸發(fā)生反應，回答下列問題：(1)操作A的名稱為____________。SiO2性質穩(wěn)定，但常溫下易與氫氟酸反應，該反應的化學方程式為：SiO2+4HF=X+2H2O，則X的化學式為______________。(2)流程中加入鹽酸時發(fā)生反應的化學方程式_____________________。(3)寫出副產品的用途__________________。(寫一條即可)10．（2021湖南）在實際生產中，常采用足量NaOH溶液來“捕捉”（吸收）CO2，部分流程圖如下。（1）大量CO2直接排放到空氣中會導致______的加劇，破壞人類生存的環(huán)境。捕捉室內反應的化學方程式為________________________。（2）操作①的名稱____________，所用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和____________。（3）往純堿溶液中加入X溶液，得到NaOH溶液和CaCO3，X的化學式是______。（4）整個流程中可以循環(huán)使用的物質是____________。（5）若要確認“捕捉”后的氣體中CO2含量已經降得很低，先分別取一瓶“捕捉”前和一瓶“捕捉”后的氣體，接下來的實驗操作是________________________。11．（2021山東棗莊）二氧化碲（TeO2）是性能優(yōu)良的聲光晶體材料。用某工業(yè)廢渣（主要含有TeO2，還有少量Cu、Ag）為原料制備純凈的TeO2的一種工藝流程如圖：已知：TeO2微溶于水，能與NaOH發(fā)生反應，回答下列問題：（1）粉碎的目的是________________________。（2）類比CO2與NaOH的反應，寫出“堿浸”時發(fā)生反應的化學方程式______________________。（3）“堿浸”后過濾，此時濾渣成分為__________________。（4）“沉碲”時，加入硫酸的作用為__________________。12．（2021廣西賀州）鈦和鈦合金被認為是21世紀的重要金屬材料，廣泛應用于航天、醫(yī)療等領域。工業(yè)上以金紅石（主要成分為TiO2）為原料生產鈦金屬，流程如下：根據流程圖信息，回答下列問題：（1）鈦在元素周期表中的信息如圖，鈦原子的質子數(shù)是______。（2）反應①的化學方程式為______________________________。（3）反應②的基本反應類型是____________。（4）反應②是在氬氣環(huán)境下進行的，氬氣的作用是________________________。（5）航天飛機常用到鈦合金，是因為鈦合金具備很多優(yōu)良性能，如________________（請你寫出一點）。13．（2021北京）真空熱還原法生產鈣的主要轉化過程如下：（1）石灰石的主要成分是______。（2）Ⅱ中反應有兩種產物，固體X一定含有氧元素和鋁元素，從元素守恒角度說明理由______。（3）Ⅲ中發(fā)生的是______（填“物理”或“化學”）變化。14．（2021廣東）牙膏中常用碳酸鈣粉末做摩擦劑。利用石灰石（雜質不溶于水和酸）制備純凈碳酸鈣的一種方法如圖。（1）反應①的化學方程式為_______________________；操作Ⅰ的名稱是___________。（2）反應②的化學方程式為_______________________，該反應屬于___________反應（填基本反應類型）。（3）該方法中，用稀硫酸代替稀鹽酸對制備碳酸鈣是否有影響？判斷并簡述理由____________________________。（4）大氣中CO2含量不斷上升，會導致___________。我國在聯(lián)合國大會上提出：努力爭取2060年前實現(xiàn)“碳中和”，請?zhí)岢鲆粭l實現(xiàn)“碳中和”的措施_______________________。15．（2021浙江衢州）實驗室有一瓶敞口放置的氫氧化鈉固體樣品，為探究樣品中的成分，小科進行如下實驗：（1）操作①是加水充分溶解，操作②的名稱是______。（2）沉淀B的化學式是______。（3）小科根據實驗現(xiàn)象認為樣品中一定含有氫氧化鈉，請你評價小科的判斷是否正確，并說明理由______________________________。16．（2021山東）海洋是人類寶貴的自然資源，海水“曬鹽”和海水“制堿”體現(xiàn)了人類利用和改造自然的智慧，請根據粗鹽“制堿”的流程圖（如下圖）回答問題：（1）步驟Ⅰ除雜中，常見的方法有兩種：一是物理方法，即用NaCl溶液浸洗粗鹽，溶解除去其中的可溶性雜質，則浸洗溶液應選用NaCl的______（填“飽和”或“不飽和”）溶液；二是化學方法，操作步驟依次為：加水溶解→加過量試劑①→加過量試劑②→過濾→加適量鹽酸，以下試劑①②組合選用合理的是______。A．①Ca（OH）2②Na2CO3B．①Na2CO3②Ca（OH）2C．①KOH②Na2CO3D．①NaOH②Na2CO3（2）步驟Ⅲ先向飽和食鹽水中通入氨氣，再通入二氧化碳，這樣做的目的是____________________________，寫出步驟Ⅲ反應的化學方程式________________________。（3）步驟Ⅳ發(fā)生的反應屬于______反應（填基本反應類型）。（4）我國化學家侯德榜創(chuàng)立的聯(lián)合制堿法的優(yōu)點有________________________。A．無“索爾維氨堿法”中的廢棄物CaCl2生成，有利于保護環(huán)境B．大大提高了食鹽的利用率，節(jié)約了成本C．將“制堿”與制氨生產聯(lián)合起來，同時析出的NH4Cl晶體可用作復合肥17．（2021江西）江西贛州被譽為“世界鎢都”，鎢（W）是一種重要的戰(zhàn)略資源。下圖是一種生產鎢的工業(yè)流程：已知：白鎢礦的主要成分是鎢酸鈣（CaWO4），還含有CaO、SiO2等；碳在高溫條件下會與金屬鎢反應生成碳化鎢。（1）操作1中粉碎白鎢礦的目的是________________________。（2）操作2所得濾液中一定含有的陽離子是____________。（3）流程中氨水（NH3?H2O）和H2WO4反應生成（NH4）2WO4的化學方程式為_______________。（4）用氫氣還原WO3可獲得高純度的鎢，此處不宜用焦炭代替氫氣的原因是______________________________。18．（2021山東）氮化硼（BN）陶瓷基復合材料在航天領域應用廣泛。硼單質是制備氮化硼（BN）的原料之一，某工廠利用硼砂（主要成分為Na2B4O7·10H2O，雜質中含少量Fe3+）制備硼（B）單質的部分流程如下圖所示：請完成下列問題：（1）粉碎硼砂的目的是________________________。（2）操作A的名稱是______。（3）濾渣的成分為__________（填化學式）。（4）寫出H3BO3加熱分解的化學方程式______________________。（5）“制硼”反應的化學方程式為________________________。19．（2021四川）自貢市素有“鹽都”美譽，鹽化工比較發(fā)達，燒堿、純堿、氯化銨等為其主要產品。某化工廠使用食鹽和其它原料、采用侯德榜先生的聯(lián)合制堿法生成純堿。其主要化工流程如下圖：(1)操作Ⅰ的名稱是___________。(2)反應②的化學方程式為_______________________。(3)從上述化工流程中看出可以循環(huán)使用的物質是___________(填化學式)。20．（2021湖南株洲）鎂鋁合金是重要的航天航空材料，下圖是由廢棄鎂鋁合金為原料來制備化工原料硫酸鎂和硫酸鋁的流程：（1）操作Ⅰ的名稱為___________，操作Ⅲ的注意事項為___________。（2）步驟③發(fā)生反應的化學方程式為_____________________。（3）某溫度時，通過操作Ⅲ獲取7.2gMgSO4固體，需取用25%的MgSO4溶液（密度為1.2g/cm3）的體積為___________mL。21．（2021江蘇揚州）以某菱鎂礦石（主要成分是MgCO3，含少量MnCO3、SiO2）制取MgSO4·7H2O，流程如下：（1）“酸浸”時，為了提高浸取率，除了攪拌、提高硫酸濃度外，還可采取的措施有________________________（寫出一種）。此時，MnCO3發(fā)生反應的化學方程式是________________________。（2）“轉化”時主要反應是，氯元素反應前后化合價變化情況是______（填“升高”或“降低”）。（3）硫酸鎂溶液在不同溫度下進行濃縮結晶，可得到不同的晶體：溫度/℃67.5200析出晶體MgSO4·12H2OMgSO4·7H2OMgSO4·6H2OMgSO4·H2O等①“操作1”的具體操作是：蒸發(fā)濃縮濾液至表面有晶膜出現(xiàn)（此時MgSO4溶液已飽和）、______、過濾、洗滌、低溫干燥。②“操作1”所得濾液中能分離出一種可循環(huán)使用的物質，該物質是______（填化學式）。循環(huán)使用的目的是________________________。（4）已知：MgSO4·7H2O中鎂元素質量分數(shù)為9.76%，采用熱分析法測定所得MgSO4·7H2O樣品中鎂元素質量分數(shù)：①未加熱前，測得樣品中鎂元素質量分數(shù)略大于9.76%，可能的原因是__________________。②高于900℃后，測得剩余固體中鎂元素質量分數(shù)大于20%，可能的原因是________________________。（5）若用100t菱鎂礦石可制得246tMgSO4·7H2O產品，忽略反應過程中鎂元素損失，求該菱鎂礦石中MgCO3的質量分數(shù)。（寫出計算過程）______________________________。22．（2021云南）“垃圾是放錯的資源”。碘循環(huán)工藝不僅能吸收SO2，減少環(huán)境污染，而且還可以得到僅含一種元素的化工原料X，流程如下：（1）流程中可循環(huán)利用的物質是___________。（2）膜反應器中發(fā)生的是分解反應，X的化學式是___________。（3）反應器中發(fā)生反應的化學方程式為_______________________。23．（2021山東）鋁在地殼中主要以鋁土礦的形式存在，鋁土礦的主要成分為A12O3（含有少量Fe2O3、SiO2等雜質）。工業(yè)上冶煉鋁的工藝流程見圖：（1）鋁土礦中的SiO2不溶于水，也不與鹽酸反應，操作①的目的是__________________。（2）操作③得到的受熱分解生成Al2O3，該反應的化學方程式為______，鋁土礦經過操作①~④的目的是________________________。（3）在冰晶石作助熔劑條件下，高溫電解A12O3得到金屬鋁，該反應的化學方程式為________________________。24．（2021山東）某工廠廢液中含有氯化鈉、氯化銅和氯化亞鐵。某課外小組要從廢液中回收銅并得到鐵紅（主要成分Fe2O3），要求全過程不引入其他金屬元素。設計實驗方案如下圖所示：請回答下列問題：（1）工廠廢液中加入過量A反應的化學方程式為____________________。（2）用化學式表示固體甲的成分___________。（3）溶液甲中的金屬離子是___________（用離子符號表示）。（4）完成步驟④的化學方程式：2___________。25．（2021四川）“綠色化學”是化工產生中的重要理念。下圖為利用尿素工廠廢氣和磷酸工廠廢渣(液)聯(lián)合生產硫酸鈣的工藝流程。回答下列問題：(1)副產品的化學式為______。(2)沉淀池中發(fā)生反應的化學方程式為______________________。(3)工藝流程中體現(xiàn)“綠色化學”理念的設計有__________________(答一點即可)。26．（2021重慶）重慶多地曾出現(xiàn)過鹽井，從天然鹽井中獲取粗鹽（含泥沙、CaCl2、MgCl2、Na2SO4等雜質）為了除去以上雜質得到精鹽，小明設計如下實驗。（提示）雜質含量較少，不考慮微溶物形成沉淀（1）過濾操作中用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和______。（2）沉淀b所含物質為Mg（OH）2和______。（3）物質X是______。（4）濾液c中加入稀鹽酸后發(fā)生中和反應的化學方程式為_____________________________。（5）為了證明滴加的Ba（OH）2溶液已過量，取少許上層清液于試管中加入一種試劑即可。下列物質的溶液能達到實驗目的的有_________________________________。A．Ba（OH）2B．K2CO3C、Na2SO4D．KCl27．（2021湖北）以黃銅礦(主要成分為CuFeS2)為原料，采用生物煉銅是現(xiàn)代煉銅的新工藝，同時還可以獲得綠礬(FeSO4﹒7H2O)，流程如下：(1)步驟①中的化學方程式：___(2)步驟②中的反應有兩個：反應一是，該反應屬于_______(填基本反應類型)，反應二的化學方程式為_________________________。(3)加入的A是_______(填化學式)。(4)獲得綠礬的“一系列操作”為：蒸發(fā)濃縮、_______、過濾等。28．（2021四川）工業(yè)上處理黃銅渣(含Cu、Zn、CuO、ZnO和雜質)廢料時，通常將其轉化為硫酸鋅并回收銅(黃銅渣中的雜質不溶于水，也不參與反應)。其主要流程如圖所示：查閱資料：，，(1)黃銅的熔點比銅的熔點____(填“高”或“低”)；(2)過程Ⅱ中分離操作的名稱是_____________，該操作需要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和____________(填儀器名稱)；(3)過程Ⅲ中有氣體產生，該反應的化學方程式是______________________，該反應的基本類型為_____________反應。29．（2021湖南）2021年3月，三星堆遺址新出土重要文物500多件，有高2.62米的青銅大立人、高3.95米的青銅神樹、象牙等，多屬前所未見的稀世之珍。（一）青銅古稱“吉金”是金屬冶鑄史上最早出現(xiàn)的合金，青銅屬于______（填“金屬”或“合成”）材料，青銅的硬度比純銅______（填“大”或“小”）。（二）生活中銅制品長期露置在潮濕空氣中會銹蝕，生成“銅綠”（化學式為Cu2（OH）2CO3）。（查閱資料）（工藝流程）為從某銹蝕的銅樣品中回收銅并制得硫酸鋅，取該銅樣品（除含有銅、鋅和銅綠外，不含其它物質），進行如下操作：請回答下列問題：（1）氣體a中含有H2和______（填化學式），溶液A的顏色為______色。（2）操作Ⅰ的名稱是______，該操作中玻璃棒的作用是________________________。（3）寫出②中發(fā)生反應的化學方程式________________________（寫一個即可），該反應屬于基本反應類型中的______反應。30．（2021四川眉山）2009年，我國華為公司推出了5G商用芯片，制造芯片要用到高純硅，以下為制備高純硅和二氧化硅的主要工藝流程。(1)反應①從基本反應類型角度分析，該反應屬于_______反應。(2)反應②的化學方程式為_______________________，該反應中，在工藝流程中可以循環(huán)利用的物質_______________________________。31．（2021湖南岳陽）“84”消毒液（主要成分是NaC1O）是一種常用的環(huán)境消毒劑，某同學用粗鹽（含CaCl2、MgCl2、Na2SO4、泥沙等雜質）制“84”消毒液的流程如下：（1）操作①的名稱是______。（2）溶液E中加入適量稀鹽酸的目的________________________。（3）NaCl溶液通電時生成Cl2（黃綠色氣體）、H2和NaOH的化學方程式為________________________。（4）NaClO溶液能與空氣中的CO2反應而變質，所以“84”消毒液應______儲存。32．（2021江蘇）金屬材料在日常生活、工農業(yè)生產和科學研究中有著廣泛的用途。（1）鋼鐵是使用最多的金屬材料。生鐵和鋼是含碳量不同的兩種鐵合金，其中生鐵的含碳量______（填“大于”或“小于”）鋼的含碳量。（2）在鋼中加入不同的合金元素可以提高其性能，例如，加入鎢可以增強合金鋼的耐磨性等。用黑鎢礦制備鎢的過程如下：（注：鎢酸是難溶于水的黃色固體。）①鎢酸鈉中鎢元素的化合價為______。②填寫下表。步驟化學方程式基本反應類型Ⅱ________________________復分解反應Ⅲ________________________分解反應Ⅳ_______________________________________33．（2021湖南衡陽）海水中蘊藏著豐富的化學資源，工業(yè)上常利用海水提取粗鹽（含CaCl2、MgCl2等雜質），然后進一步得到精制食鹽，并廣泛用于氯堿工業(yè)和侯氏制堿工業(yè)等；過程如下：（1）母液為NaCl的______（填“飽和”或“不飽和”）溶液。（2）試劑X為______（填字母序號）。A．NaOHB．KOHC．NaNO3（3）操作Y為________________________。（4）加適量鹽酸的作用是為了除去______（填物質名稱或化學式）。34．（2021湖南）蔗糖是儲藏在某些植物中的糖，日常生活中食用的白糖、冰糖的主要成分就是蔗糖，它是食品中常用的甜味劑。工業(yè)制備蔗糖的流程如圖所示。(1)操作a的名稱是_______。(2)上述流程中物質M可能是______________。(3)在實驗室進行蒸發(fā)操作時，要用到玻璃棒，其作用是____________________________。(4)蔗糖(C12H22O11)屬于_______(填“有機化合物”或“無機化合物”)。35．（2021河南）從廢舊的某些部件中可回收銀和銅，其操作流程如圖所示。（1）請寫出步驟Ⅰ中發(fā)生反應的化學方程式________________________。（寫一個即可）（2）步驟Ⅱ中，加入硝酸銀溶液的作用是什么________________________？（3）步驟Ⅲ中，若溶液乙的質量大于溶液甲，確定M后寫出發(fā)生反應的化學方程式_______________________。36．（2021廣西梧州）1926年，我國化工專家侯德榜創(chuàng)造出的“侯氏制堿法”，結束了由美、英、法等國壟斷世界純堿市場的時代。其基本工業(yè)流程如下：已知：常溫下，氨氣的溶解度很大，CO2的溶解度很小?；卮鹣铝袉栴}：（1）純堿的化學式為______。（2）“侯氏制堿法”的反應溫度一般控制為3035°C，因為在此溫度時，NaHCO3的溶解度較______（填“大”或“小”）。（3）若向飽和食鹽水中先通入CO2，會導致NaHCO3產量減少，原因是________________________。（4）寫出步驟①、②發(fā)生的總反應方程式________________________。（5）“侯氏制堿法”中能循環(huán)利用的物質有NaC1、H2O和__________________。37．（2021廣西桂林）早在戰(zhàn)國時期，《周禮·考工記》就記載了我國勞動人民制取KOH以漂洗絲帛的工藝。大意是：先將干燥的木頭燒成灰(含K2CO3)，用其灰汁浸泡絲帛，再加入石灰即可。下圖為模擬該法制取KOH的工藝流程。請回答有關問題。(1)桂林有豐富的石灰石資源，石灰石的主要成分是__________。(2)實驗室里進行操作②、操作③均用到的玻璃儀器是__________。(3)“反應池”中發(fā)生主要反應的化學方程式是______________________。(4)“制漿”中發(fā)生反應的基本反應類型是__________。(5)流程中可循環(huán)使用的物質是__________。(6)“燃燒窯”中產生的熱量可供煅燒和操作__________(填“①”、“②”或“③”)利用。38．（2021黑龍江大慶）氯化亞銅CuCl是一種難溶于水和乙醇且在潮濕空氣中易變質的物質，廣泛應用于冶金、電鍍、醫(yī)藥等行業(yè)、CuCl的制備流程如下：

（1）“操作Y”名稱是______。（2）CuCl中銅元素的化合價為______。（3）請配平“反應Ⅱ”的化學方程式：____________________________________。（4）在“濾液Ⅱ”中可以循環(huán)利用的物質（水除外）是______。（填化學式）（5）“醇洗”的目的是________________________，防止后續(xù)過程中氯化亞銅變質。39．（2021山東臨沂）氫基熔融冶金技術是利用氫作為還原劑代替碳還原劑，從而實現(xiàn)減少CO2排放的目的，實現(xiàn)低碳冶金。氫基熔融還原生產高純鑄造生鐵的主要流程如下圖所示（部分略去）。（1）燃燒區(qū)的作用是________________________，燃燒區(qū)發(fā)生燃燒反應的物質還有______（填化學式）。（2）還原區(qū)的反應除3CO+Fe2O32Fe+3CO2，另一主要反應的化學方程式是_____________________。（3）從環(huán)境保護角度，與高爐煉鐵技術相比，氫基熔融冶金技術的優(yōu)點是_______________。40．（2021湖南永州）為防止全球變暖，我國承諾在2060年要實現(xiàn)“碳中和”。減少化石燃料的使用，開發(fā)利用氫能，下圖是利用太陽能制氫的示意圖(1)上圖實現(xiàn)了能量之間的相互轉化，其中電解水的過程是由電能轉化為_______(填“化學能”或“熱能”)。(2)從微觀的角度講，每2個水分子分解，會產生_______個氫氣分子。(3)H2與CO2在一定條件下反應，生成CH3OH(甲醇)和H2O，該反應_______(填“屬于”或“不屬于”)置換反應。(4)上圖中能夠循環(huán)使用的物質是_____________(填化學式)。41．（2021內蒙古通遼）