第五章第一節(jié)硫酸硫酸根離子的檢驗隨堂練習(xí)2022-2023學(xué)年高一下學(xué)期化學(xué)人教版

化工生產(chǎn)中的重要非金屬元素硫及其化合物第2課時硫酸硫酸根離子的檢驗學(xué)校:___________姓名：___________班級：___________考號：___________一、單選題1．化學(xué)實驗中安全意識是重要的科學(xué)素養(yǎng)，下列實驗操作中不正確的是A．氯氣有毒，需在實驗室通風(fēng)櫥內(nèi)制備氯氣B．切割金屬鈉時，左手捏住鈉塊，右手拿小刀切割C．液溴應(yīng)用少量的水液封并放在冷暗處保存D．使用危險化學(xué)品應(yīng)注意其分類標(biāo)識，濃硫酸對應(yīng)的標(biāo)識是2．下列生產(chǎn)活動中涉及的化學(xué)原理正確的是選項生產(chǎn)活動化學(xué)原理A使用碳納米管、石墨烯制作新型電池碳納米管、石墨烯均可燃燒生成B侯氏制堿法得到沉淀溶解度較小C利用溶液刻蝕印刷電路板Fe的活動性比Cu強(qiáng)D常溫下，可以利用鋼瓶儲存濃常溫下濃與Fe不反應(yīng)A．A B．B C．C D．D3．實驗室中，下列行為不符合安全要求的是A．氯氣制備應(yīng)在通風(fēng)櫥內(nèi)進(jìn)行B．金屬鈉著火時，立即用干燥沙土覆蓋C．實驗結(jié)束后，將廢液倒入下水道中D．稀釋濃硫酸時，將濃硫酸沿器壁緩慢倒入水中并用玻璃棒不斷攪拌4．關(guān)于硫及其化合物的敘述錯誤的是A．SO2能使酸性KMnO4溶液褪色，是由于SO2具有漂白作用B．分離黑火藥中的KNO3、炭、硫要用到二硫化碳、水以及過濾操作C．濃硫酸與氯化鈉固體反應(yīng)可以制得HCl，且說明了濃硫酸的難揮發(fā)性D．0.8g硫與3.2g銅反應(yīng)能得到4.0g純凈硫化物5．用菱錳礦(主要成分是，還含有FeO、、CaO等雜質(zhì))生產(chǎn)的工藝流程如下：下列說法錯誤的是A．“酸浸”可用過量濃鹽酸代替硫酸B．“氧化”的目的是將氧化為C．“濾渣”的主要成分為、D．“制備”發(fā)生反應(yīng)：6．下列化學(xué)反應(yīng)中濃只起酸性作用的是A．濃B．濃C．濃D．濃7．下列說法正確的是A．[2016全國III改編]配制稀硫酸時，可先將濃硫酸加入燒杯中，后倒入蒸餾水B．[2021遼寧]將蘸有濃氨水和濃硫酸的玻璃棒相互靠近，有白煙產(chǎn)生C．[2020山東改編]濃硫酸可用于干燥二氧化硫D．[2017海南改編]硫化亞鐵與濃硫酸混合加熱的離子方程式為8．下列濃硫酸的敘述錯誤的是A．濃硫酸可用作種干燥劑，能夠干燥氫氣、氧氣等氣體，但不能干燥堿性氣體和有較強(qiáng)還原性的HI、H2S等氣體B．濃硫酸與木炭反應(yīng)的化學(xué)方程式為C＋2H2SO4(濃)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O，在此反應(yīng)中，濃硫酸既表現(xiàn)了強(qiáng)氧化性又表現(xiàn)了酸性C．1mol銅粉投到足量濃硫酸中，加熱得到氣體體積標(biāo)準(zhǔn)狀況下為22.4LD．常溫下能夠用鐵、鋁等容器盛放濃硫酸，是因為濃硫酸能使鐵、鋁鈍化9．已知X為一種常見酸的濃溶液，能使蔗糖粉末變黑。A與X反應(yīng)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，其中反應(yīng)條件及部分產(chǎn)物均已略去，則下列有關(guān)說法正確的是A．X使蔗糖變黑的現(xiàn)象主要體現(xiàn)了X的強(qiáng)氧化性B．若A為鐵，則足量A與X在室溫下即可完全反應(yīng)C．若A為碳單質(zhì)，則將C通入少量的澄清石灰水中，最后有白色沉淀產(chǎn)生D．工業(yè)上，B轉(zhuǎn)化為D的反應(yīng)條件為加熱、使用催化劑10．下列關(guān)于濃硫酸的說法中錯誤的是A．冷的濃硫酸可以用鋁質(zhì)或鐵質(zhì)容器存放B．濃硫酸可以和銅片發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，但沒有氫氣生成C．濃硫酸有吸水性，所以滴在蔗糖上會出現(xiàn)變黑現(xiàn)象D．濃硫酸能與木炭反應(yīng)生成二氧化硫和二氧化碳11．石墨烯銅復(fù)合材料的電導(dǎo)率高，韌性好，可用于制備高鐵的“超級導(dǎo)線”。某化學(xué)小組用如下裝置測定其中的碳含量(銅、碳以外的成分不與濃硫酸反應(yīng))。已知：實驗前后，各通入一次，將裝置中的氣體全部趕入到U型管中。下列說法不正確的是A．可用足量的溶液代替溶液B．若撤去盛裝濃硫酸的洗氣瓶，則測定的結(jié)果偏高C．球型干燥管內(nèi)堿石灰的作用是防止空氣中的水蒸氣和二氧化碳進(jìn)入U型管D．實驗結(jié)束后，U型管增重mg，則碳含量為12．我國科學(xué)家被遴選為“全球青年化學(xué)家元素周期表硫元素代言人”。某小組同學(xué)利用反應(yīng)：S+2H2SO4(濃)3SO2↑+2H2O，進(jìn)行如圖所示的含硫物質(zhì)的轉(zhuǎn)化實驗(夾持裝置略)。下列說法正確的是A．試管①中，濃硫酸體現(xiàn)了強(qiáng)氧化性和脫水性B．試管②中，溶液褪色，體現(xiàn)+4價硫元素的氧化性C．試管③中，有淡黃色沉淀出現(xiàn)，體現(xiàn)2價硫元素的還原性D．燒杯中的反應(yīng)為SO3+2NaOH=Na2SO4+H2O二、非選擇題13．現(xiàn)有以下物質(zhì)：①H2SO4；②液氨；③KOH固體；④熔融KHSO4；⑤Fe(OH)3膠體；⑥銅；⑦CO2；⑧CH3COOH；⑨蔗糖；⑩礦泉水。請回答下列問題：(1)以上物質(zhì)中屬于混合物的是_________(填序號)，屬于電解質(zhì)的是_________(填序號)。(2)寫出①在水溶液中的電離方程式_________，鑒別①中陰離子的實驗操作方法是_________。(3)在③的水溶液中通入少量的SO2，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_________。14．含硫的物質(zhì)與人們的生活密切相關(guān)。已知硫元素常見的化合價有2價、0價、+4價、+6價四種，其不同價態(tài)的物質(zhì)間可相互轉(zhuǎn)化，完成下列填空：(1)寫出硫與鐵反應(yīng)的化學(xué)方程式___。(2)將硫化氫氣體與二氧化硫氣體在集氣瓶中混合發(fā)生反應(yīng)，其中硫化氫呈現(xiàn)___(選填“氧化性”、“還原性”)(3)二氧化硫是形成酸雨的“元兇”之一，由二氧化硫形成的酸雨的主要成分是___。(4)將二氧化硫通入含酚酞的NaOH溶液，紅色褪去，體現(xiàn)二氧化硫___(性質(zhì))。(5)硫酸鹽的種類很多且應(yīng)用廣泛，醫(yī)療上采用___作X射線透視腸胃的內(nèi)服藥劑。15．立德粉(也稱鋅鋇白)，是一種常用白色顏料?；卮鹣铝袉栴}：(1)利用焰色試驗的原理既可制作五彩繽紛的節(jié)日煙花，亦可定性鑒別某些金屬鹽。灼燒立德粉樣品時，鋇的焰色為___________(填標(biāo)號)。A．黃色B．紅色C．紫色D．綠色(2)以重晶石(BaSO4)為原料，可按如下工藝生產(chǎn)立德粉：在回轉(zhuǎn)爐中重晶石被過量焦炭還原為可溶性硫化鋇，該過程的化學(xué)方程式為___________?；剞D(zhuǎn)爐尾氣中含有有毒氣體，生產(chǎn)上可通過水蒸氣變換反應(yīng)將其轉(zhuǎn)化為CO2和一種清潔能源氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。16．依據(jù)圖，回答下列問題：(1)在電解過程中，與電源正極相連的電極上產(chǎn)生的氣體的顏色為_____________________________，與電源負(fù)極相連的電極附近，溶液的堿性變化是_____________________________。(2)如果粗鹽中含量較多，必須添加鋇試劑除去，該鋇試劑可以是__________(填字母)A．

B．

C．怎樣檢驗精制后所得的濾液中，已除盡，請寫出操作過程_______________(3)為有效除去，加入試劑的合理順序為_______________A．先加，后加，再加鋇試劑B．先加，后加鋇試劑，再加C．先加鋇試劑，后加，再加(4)在上述工業(yè)流程中，循環(huán)使用的物質(zhì)是_______________。(5)某同學(xué)用惰性電極電解未精制的飽和食鹽水，食鹽水裝在U形管內(nèi)。結(jié)果很快在某一電極附近出現(xiàn)食鹽水渾濁現(xiàn)象。造成渾濁的難溶物主要是______________。A．碳酸鎂 B．硫酸鋇 C．氫氧化鎂 D．碳酸鋇參考答案：1．B【詳解】A．氯氣有毒，會污染環(huán)境，在實驗室制備氯氣時，應(yīng)在通風(fēng)櫥內(nèi)進(jìn)行，A正確；B．鈉能與手上汗液中的水反應(yīng)，生成具有腐蝕性的燒堿，并放出熱量，所以切割金屬鈉時，不能用手捏住鈉塊，B不正確；C．液溴的密度比水大、易揮發(fā)，保存液溴時，應(yīng)用少量的水液封，并放在冷暗處，C正確；D．濃硫酸具有強(qiáng)烈的腐蝕性，會灼傷皮膚，屬于危險化學(xué)品，其對應(yīng)的標(biāo)識是，D正確；故選B。2．B【詳解】A．使用碳納米管、石墨烯制作新型電池，利用的是其具有良好的導(dǎo)電能力，不是利用其可燃燒生成CO2的性質(zhì)，故A錯誤；B．侯氏制堿法得到NaHCO3沉淀，利用NaHCO3溶解度較小，故B正確；C．反應(yīng)中Cu是還原劑，F(xiàn)e2+是還原產(chǎn)物，還原劑的還原性強(qiáng)于還原產(chǎn)物的還原性，不能說明Fe的活動性比Cu強(qiáng)，故C錯誤；D．鋼瓶的主要成分為鐵，其中濃H2SO4使鐵鈍化，鈍化也是化學(xué)反應(yīng)，故D錯誤；故選B。3．C【詳解】A．氯氣是有毒氣體，易對人體造成傷害，制備時應(yīng)在通風(fēng)櫥內(nèi)進(jìn)行，防止使人體中毒，A不符合題意；B．金屬鈉的化學(xué)性質(zhì)活潑，與氧氣、水等物質(zhì)反應(yīng)，因此金屬鈉著火時，應(yīng)立即用干燥沙土覆蓋，B不符合題意；C．實驗結(jié)束后不可將實驗的廢液倒入下水道，否則會腐蝕管道、造成污染，C符合題意；D．稀釋濃硫酸時，必須將濃硫酸緩緩地沿器壁注入水中，同時要攪動液體，以使熱量及時地擴(kuò)散，D不符合題意；故答案為：C。4．A【詳解】A．SO2能使酸性KMnO4溶液褪色，是因為SO2具有還原性，兩者發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，并不是由于SO2具有漂白作用，A錯誤；B．炭、硫不溶于水，KNO3可以溶于水，用水可以分離KNO3，硫易溶于二硫化碳，可用二硫化碳分離炭和硫，分離三者要用到二硫化碳、水以及過濾操作，B正確；C．濃硫酸與氯化鈉固體反應(yīng)制得HCl，是難揮發(fā)性的酸制備易揮發(fā)性的酸，說明了濃硫酸的難揮發(fā)性，C正確；D．0.8g硫的物質(zhì)的量為，3.2g銅的物質(zhì)的量為，根據(jù)反應(yīng)2Cu+SCu2S可知兩者能恰好反應(yīng)生成0.025mol的Cu2S，即0.4g純凈硫化物，D正確；故答案為：A。5．A【分析】菱錳礦加硫酸溶解，加高錳酸鉀將Fe2+氧化成Fe3+，加氧化鈣提高pH，生成氫氧化鐵除鐵，加入MnF2生成CaF2沉淀除去鈣，加入K2S2O8將Mn2+氧化成MnO2?！驹斀狻緼．濃鹽酸具有還原性，能在氧化階段被加入的高錳酸鉀氧化，不但消耗原料，還會產(chǎn)生有毒氣體氯氣，則“酸浸”不可用過量濃鹽酸代替硫酸，A錯誤；B．“氧化”的目的是用高錳酸鉀將Fe2+氧化為Fe3+，B正確；C．提高pH生成氫氧化鐵沉淀，并且鈣離子變多，硫酸鈣微溶于水，也會沉淀，“濾渣”的主要成分為Fe(OH)3、CaSO4，C正確；D．K2S2O8將Mn2+氧化成MnO2，反應(yīng)為+Mn2++2H2O=MnO2↓+2+4H+，D正確；故答案為：A。6．C【詳解】A．Cu與濃H2SO4反應(yīng)生成CuSO4和SO2，濃H2SO4的化合價部分降低，部分未變，所以濃H2SO4起到酸性和氧化性作用，A不符合題意；B．FeO與濃H2SO4反應(yīng)生成Fe2(SO4)3和SO2，濃H2SO4的化合價部分降低，部分未變，所以濃H2SO4起到酸性和氧化性作用，B不符合題意；C．CuO和濃H2SO4反應(yīng)生成CuSO4，化合價不變化，濃只起酸性作用，C符合題意；D．C與濃H2SO4反應(yīng)生成CO2和SO2，濃H2SO4化合價全部降低，所以濃H2SO4只起到氧化性作用，D不符合題意；故答案為：C。7．C【詳解】A．稀釋濃需要將濃沿著玻璃棒緩慢注入盛有蒸餾水的燒杯中，并不斷攪拌，A錯誤；B．濃硫酸不具有揮發(fā)性，蘸有濃氨水和濃硫酸的玻璃棒相互靠近，不會產(chǎn)生白煙，B錯誤；C．濃硫酸具有吸水性，且不與反應(yīng)，可用于干燥，C正確；D．濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，能將氧化，D錯誤；故選C。8．B【詳解】A．濃硫酸具有吸水性，可用作種干燥劑，能夠干燥氫氣、氧氣等氣體；濃硫酸具有強(qiáng)氧化性和酸性，不能干燥堿性氣體和有較強(qiáng)還原性的HI、H2S等氣，故A正確；B．濃硫酸與木炭反應(yīng)的化學(xué)方程式為C＋2H2SO4(濃)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O，在此反應(yīng)中，S元素化合價降低，濃硫酸既表現(xiàn)了強(qiáng)氧化性，故B錯誤；C．Cu能和濃硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和二氧化硫，方程式為：Cu＋2H2SO4(濃)CuSO4＋SO2↑＋2H2O，1mol銅粉投到足量濃硫酸中，加熱得到1mol二氧化硫，標(biāo)準(zhǔn)狀況下為22.4L，故C正確；D．濃硫酸能使鐵、鋁鈍化，常溫下能夠用鐵、鋁等容器盛放濃硫酸，故D正確；故選B。9．D【分析】X為一種常見酸的濃溶液，能使蔗糖粉末變黑，則X為硫酸，D和水反應(yīng)生成硫酸，則D是三氧化硫，B和氧氣反應(yīng)生成三氧化硫，則B是二氧化硫，據(jù)此解答。【詳解】由分析可知，X為硫酸、B為二氧化硫、D為三氧化硫；A．濃硫酸使蔗糖變黑的現(xiàn)象主要體現(xiàn)了濃硫酸的脫水性，故A錯誤；B．若A為鐵，常溫下，鐵與濃硫酸反應(yīng)生成致密的氧化物保護(hù)膜，發(fā)生鈍化現(xiàn)象，所以鐵不能完全溶解，故B錯誤；C．若A為碳單質(zhì)，濃硫酸和碳在加熱條件下反應(yīng)生成二氧化碳、二氧化硫和水，故C為二氧化碳，二氧化碳與少量的澄清石灰水生成可溶性的碳酸氫鈣，故C錯誤；D．工業(yè)上，二氧化硫轉(zhuǎn)化為三氧化硫的反應(yīng)條件為400～500℃、常壓、使用催化劑，故D正確；故選D。10．C【詳解】A．常溫下，濃硫酸能使鐵、鋁發(fā)生鈍化，所以冷的濃硫酸可以用鋁質(zhì)或鐵質(zhì)容器存放，A正確；B．加熱時，濃硫酸與銅片反應(yīng)生成硫酸銅和二氧化硫，不產(chǎn)生氫氣，B正確；C．濃硫酸具有吸水性，能做干燥劑，滴在蔗糖上會出現(xiàn)變黑現(xiàn)象是由于濃硫酸的脫水性，C錯誤；D．濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，與熱的木炭發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成二氧化硫和二氧化碳，D正確；故選：C。11．A【分析】電熱爐中C、Cu和濃硫酸反應(yīng)生成CO2、SO2氣體，足量的高錳酸鉀溶液吸收SO2氣體，濃硫酸用于干燥CO2氣體，U型管中堿石灰吸收CO2氣體，干燥管中堿石灰防止空氣中成分對實驗的干擾?！驹斀狻緼．SO2和NaHCO3反應(yīng)生成CO2氣體，則不能有效測量電熱爐中生成CO2的質(zhì)量，故不能用溶液代替溶液，A錯誤；B．若撤去盛裝濃硫酸的洗氣瓶，水蒸氣進(jìn)入U型管，U型管增重質(zhì)量偏高，則測定的結(jié)果偏高，B正確；C．球型干燥管內(nèi)堿石灰的作用是防止空氣中的水蒸氣和二氧化碳進(jìn)入U型管，減少實驗誤差，C正確；D．根據(jù)C+2H2SO4（濃）CO2↑+2SO2↑+2H2O，根據(jù)C元素守恒，碳含量為，D正確；故選A。12．C【詳解】A．在試管①中發(fā)生反應(yīng)S+2H2SO4(濃)3SO2↑+2H2O，濃硫酸得到電子被還原產(chǎn)生SO2，故濃硫酸僅體現(xiàn)了強(qiáng)氧化性，A錯誤；B．在試管②中看到酸性KMnO4溶液褪色，是由于SO2具有還原性，被酸性KMnO4溶液氧化，故體現(xiàn)+4價硫元素的還原性，B錯誤；C．在試管③中，SO2與Na2S在溶液中發(fā)生氧化還原反應(yīng)產(chǎn)生S，S是不溶于水的淡黃色固體，因此看到有淡黃色沉淀出現(xiàn)，S元素化合價由Na2S的2價變?yōu)镾單質(zhì)的0價，這體現(xiàn)2價硫元素的還原性，C正確；D．在燒杯中SO2與NaOH溶液反應(yīng)產(chǎn)生+4價的Na2SO3，反應(yīng)的化學(xué)方程式應(yīng)為SO3+2NaOH=Na2SO3+H2O，D錯誤；故合理選項是C。13．(1)

⑤⑩；

①③④⑧；(2)

H2SO4=2H＋＋SO；

取溶液少量，先加鹽酸，無明顯現(xiàn)象，再加BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀；(3)SO2＋2KOH=K2SO3＋H2O?！驹斀狻浚?）①H2SO4屬于純凈物，溶于水能導(dǎo)電是電解質(zhì)；②液氨是純凈物，不能電離出離子，不導(dǎo)電，屬于非電解質(zhì)；③KOH固體是純凈物，熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)，固體不導(dǎo)電，④熔融KHSO4能電離出陰陽離子而導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)；⑤Fe(OH)3膠體屬于混合物，能導(dǎo)電，不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)；⑥銅是金屬單質(zhì)，能導(dǎo)電，不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)；⑦CO2是純凈物，不能電離出離子，不導(dǎo)電，屬于非電解質(zhì)；⑧CH3COOH是純凈物，溶于水能電離出離子而導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)；⑨蔗糖是純凈物，不能電離出離子，不導(dǎo)電，屬于非電解質(zhì)；⑩礦泉水屬于混合物，能導(dǎo)電，不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)；以上物質(zhì)中屬于混合物的是：⑤⑩，以上物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是：①③④⑧；（2）H2SO4在水溶液中電離出氫離子和硫酸根離子，電離方程式為：H2SO4=2H＋＋SO；檢驗硫酸根的方法為：取溶液少量，先加鹽酸，無明顯現(xiàn)象，再加BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀；故答案為：H2SO4=2H＋＋SO；取溶液少量，先加鹽酸，無明顯現(xiàn)象，再加BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀；（3）少量的SO2與氫氧化鉀反應(yīng)，會生成亞硫酸鉀和水，故反應(yīng)的化學(xué)方程式為：SO2＋2KOH=K2SO3＋H2O；答案為：SO2＋2KOH=K2SO3＋H2O。14．

S+FeFeS

還原性

硫酸

酸性氧化物

硫酸鋇【詳解】(1)硫的氧化性比較弱，與鐵在加熱時反應(yīng)產(chǎn)生FeS，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：S+FeFeS；(2)將硫化氫氣體與二氧化硫氣體在集氣瓶中混合發(fā)生反應(yīng)：2H2S+SO2=3S+2H2O，其中硫化氫中的S反應(yīng)前為2價，反應(yīng)后變?yōu)镾單質(zhì)的0價，化合價升高，失去電子被氧化，因此H2S呈現(xiàn)還原性；(3)二氧化硫是形成酸雨的“元兇”之一，二氧化硫溶于水反應(yīng)產(chǎn)生亞硫酸，亞硫酸不穩(wěn)定，容易被溶解在其中的氧氣氧化為硫酸，故由二氧化硫形成的酸雨的主要成分是硫酸；(4)將二氧化硫通入含酚酞的NaOH溶液，紅色褪去，這是由于SO2是酸性氧化物，與堿NaOH發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生Na2SO3和H2O，使溶液的堿性減弱。酚酞遇堿變?yōu)榧t色，溶液堿性減弱，溶液的紅色逐漸變淺，甚至褪色，體現(xiàn)二氧化硫的酸性氧化物的性質(zhì)；(5)硫