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4.1.1原電池的工作原理考點(diǎn)精講考點(diǎn)分析考點(diǎn)分析考點(diǎn)1:探究原電池的構(gòu)成與工作原理問題情境探究1786年意大利解剖學(xué)和醫(yī)學(xué)教授伽伐尼,在一次解剖青蛙的實(shí)驗(yàn)中意外發(fā)現(xiàn),當(dāng)用兩種不同金屬材質(zhì)的解剖刀同時(shí)觸碰青蛙腿時(shí),蛙腿會(huì)發(fā)生痙攣。此后伽伐尼變換各種條件,重復(fù)這個(gè)實(shí)驗(yàn)。最后他得出猜想:動(dòng)物體內(nèi)存在生物電流。當(dāng)時(shí)很多人贊同這一猜想,但是化學(xué)家伏打卻產(chǎn)生了疑惑:已死去的青蛙為何還會(huì)產(chǎn)生“生物電”?為什么蛙腿只有與銅制品和鐵制品同時(shí)接觸時(shí)才會(huì)抽動(dòng)?為此,伏打把自己當(dāng)成了青蛙,做起了實(shí)驗(yàn):首先,他將一種金屬放在自己的舌頭上,沒有太多感覺。接著,他將2種金屬制的彎棒,一端放入嘴里,另一端跟眼接觸,瞬間眼睛里有光亮的感覺。接下來他發(fā)現(xiàn)只要將2種不同的金屬相接觸,中間隔有濕紙、濕布等,都有電流產(chǎn)生?!締栴}1】閱讀上述材料總結(jié)構(gòu)成原電池的條件有哪些?【解答】具有活潑性不同的兩個(gè)電極,兩電極插入電解質(zhì)溶液中,形成閉合回路,且兩電極能自發(fā)地發(fā)生放熱的氧化還原反應(yīng)。【問題2】下列裝置中,哪些能構(gòu)成原電池?其他不能構(gòu)成原電池的原因是什么?【解答】裝置D能構(gòu)成原電池;裝置A不能構(gòu)成原電池,原因是酒精為非電解質(zhì);裝置B不能構(gòu)成原電池,原因是沒有形成閉合回路;裝置C不能構(gòu)成原電池,原因是兩個(gè)金屬電極的活潑性相同?!締栴}3】鐵制品和銅制品與蛙腿接觸時(shí),鐵制品發(fā)生氧化反應(yīng)還是還原反應(yīng)?寫出反應(yīng)的電極反應(yīng)式。【解答】鐵制品與蛙腿接觸時(shí)發(fā)生氧化反應(yīng)。電極反應(yīng)式為Fe-2e-=Fe2+。【問題4】原電池工作時(shí),電子和離子分別怎樣移動(dòng)?【解答】電子是從負(fù)極經(jīng)過導(dǎo)線移向正極;在原電池電解質(zhì)溶液中,陽離子移向正極,陰離子移向負(fù)極。核心知識(shí)核心知識(shí)1.原電池的工作原理(1)反應(yīng)類型:負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng),正極發(fā)生還原反應(yīng)。(2)電子的移動(dòng)方向:從負(fù)極流出,經(jīng)導(dǎo)線流向正極。(3)離子的移動(dòng)方向:陽離子向正極移動(dòng),陰離子向負(fù)極移動(dòng)。2.原電池電極反應(yīng)式的書寫(1)一般電極反應(yīng)式的書寫方法①定電極,標(biāo)得失。按照負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng),正極發(fā)生還原反應(yīng),判斷出電極反應(yīng)產(chǎn)物,找出得失電子的數(shù)量。②看環(huán)境,配守恒。電極產(chǎn)物在電解質(zhì)溶液中應(yīng)能穩(wěn)定存在,如堿性介質(zhì)中生成的H+應(yīng)讓其結(jié)合OH-生成水。電極反應(yīng)式要依據(jù)電荷守恒和質(zhì)量守恒、得失電子守恒等加以配平。③兩式加,驗(yàn)總式。兩電極反應(yīng)式相加,與總反應(yīng)方程式對(duì)照驗(yàn)證。(2)已知總反應(yīng)式,書寫電極反應(yīng)式①分析化合價(jià),確定正極、負(fù)極的反應(yīng)物與反應(yīng)產(chǎn)物。②在電極反應(yīng)式的左邊寫出得失電子數(shù),使得失電子守恒。③根據(jù)質(zhì)量守恒配平電極反應(yīng)式。④復(fù)雜電極反應(yīng)式=總反應(yīng)式-簡單的電極反應(yīng)式??键c(diǎn)演練考點(diǎn)演練1.鋅銅原電池裝置如圖所示,其中陽離子交換膜只允許陽離子和水分子通過,下列有關(guān)敘述正確的是()A.Zn作為原電池的負(fù)極發(fā)生還原反應(yīng)B.電子從鋅片經(jīng)電解質(zhì)溶液流向銅片C.電池工作一段時(shí)間后,乙池的溶液質(zhì)量增大D.電池工作一段時(shí)間后,甲池的c(Zn2+)增大【解答】C在Zn、Cu和硫酸銅構(gòu)成的原電池中。鋅為負(fù)極,發(fā)生失去電子的氧化反應(yīng),A錯(cuò)誤;原電池工作時(shí),電子從負(fù)極鋅沿導(dǎo)線流向正極銅,電子不能進(jìn)入溶液中,B錯(cuò)誤;Zn、Cu和硫酸銅構(gòu)成原電池中,鋅為負(fù)極,電極反應(yīng)式為Zn-2e-=Zn2+,銅為正極,電極反應(yīng)式為Cu2++2e-=Cu,甲池轉(zhuǎn)移1molZn2+到乙池,則乙池有1molCu析出,但1molZn2+的質(zhì)量大于1molCu的質(zhì)量,所以乙池的溶液質(zhì)量增大,C正確;原電池工作時(shí),由于陽離子交換膜的作用,內(nèi)電路中陽離子Zn2+由負(fù)極Zn移向正極Cu,所以甲池的c(Zn2+)幾乎不變,D錯(cuò)誤。2.一個(gè)原電池反應(yīng)的離子方程式是Zn+Cu2+=Zn2++Cu,該原電池的正確組成是()選項(xiàng)ABCD正極ZnCuCuZn負(fù)極CuZnZnCu電解質(zhì)溶液CuCl2溶液H2SO4溶液CuSO4溶液CuCl2溶液【解答】C活潑金屬為負(fù)極,且能與電解質(zhì)溶液自發(fā)地發(fā)生氧化還原反應(yīng)。3.A、B、C、D四種金屬按下表中的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。裝置現(xiàn)象二價(jià)金屬A不斷溶解C的質(zhì)量增加A上有氣體產(chǎn)生根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象回答下列問題:(1)裝置甲中負(fù)極的電極反應(yīng)式是_____________________________________________________。(2)裝置乙中正極的電極反應(yīng)式是_____________________________________________________。(3)裝置丙中溶液的pH________(填“變大”、“變小”或“不變”)。(4)四種金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是____________________?!窘獯稹考?、乙、丙均為原電池裝置。依據(jù)原電池原理,甲中A不斷溶解,則A為負(fù)極、B為正極,活動(dòng)性A>B;乙中C極質(zhì)量增加,即析出Cu,則B為負(fù)極,活動(dòng)性B>C;丙中A上有氣體即H2產(chǎn)生,則A為正極,活動(dòng)性D>A,隨著H+的消耗,pH變大?!敬鸢浮?1)A-2e-=A2+(2)Cu2++2e-=Cu(3)變大(4)D>A>B>C4.依據(jù)氧化還原反應(yīng):2Ag+(aq)+Cu(s)=Cu2+(aq)+2Ag(s)。設(shè)計(jì)的原電池如圖所示。請(qǐng)回答下列問題:(1)電極X的材料是________________;電解質(zhì)溶液Y是________。(2)銀電極為電池的__________極,發(fā)生的電極反應(yīng)式為_____________________________________;X電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為__________________________________。(3)外電路中的電子是從________極流向________極。【解答】原電池中負(fù)極上發(fā)生氧化反應(yīng),正極上發(fā)生還原反應(yīng),鹽橋起到形成閉合回路、平衡電荷的作用。由總反應(yīng)方程式可知電極X的材料是Cu,發(fā)生氧化反應(yīng),電解質(zhì)溶液Y是可溶性銀鹽溶液,常用AgNO3溶液。負(fù)極反應(yīng)式:Cu-2e-=Cu2+,正極電極反應(yīng)式:2Ag++2e-=2Ag,電子由負(fù)極(Cu)流出,經(jīng)外電路流向正極(Ag)。【答案】(1)CuAgNO3溶液(2)正2Ag++2e-=2AgCu-2e-=Cu2+(3)負(fù)(Cu)正(Ag)方法技巧方法技巧構(gòu)建原電池思維模型考點(diǎn)過關(guān)考點(diǎn)過關(guān)1.在如圖所示的水果(檸檬)電池中,外電路上的電流從X電極流向Y電極。若X為鐵,則Y可能是()A.鋅 B.石墨C.銀 D.銅【解答】A電流的方向與電子的移動(dòng)方向相反,由已知條件知電子由Y電極流向X電極,因此Y電極的金屬活動(dòng)性強(qiáng)于鐵,故Y電極只能為選項(xiàng)中的鋅。2.有關(guān)電化學(xué)知識(shí)的描述正確的是()A.CaO+H2O=Ca(OH)2,可以放出大量的熱,故可把該反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池,把其中的化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能B.某原電池反應(yīng)為Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag,裝置中的鹽橋中可以是裝有含瓊膠的KCl飽和溶液C.原電池的兩極一定是由活動(dòng)性不同的兩種金屬組成D.從理論上講,任何能自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)都可設(shè)計(jì)成原電池【解答】DCaO+H2O=Ca(OH)2不是氧化還原反應(yīng);KCl和AgNO3反應(yīng)生成AgCl沉淀易阻止原電池反應(yīng)的發(fā)生;作電極的不一定是金屬,如石墨棒也可作電極。3.對(duì)于原電池的電極名稱,敘述錯(cuò)誤的是()A.發(fā)生氧化反應(yīng)的一極為負(fù)極B.正極為電子流入的一極C.比較不活潑的金屬為負(fù)極D.電流流出的一極為正極【解答】C原電池中相對(duì)活潑的金屬為負(fù)極,發(fā)生氧化反應(yīng);相對(duì)不活潑的金屬(或非金屬導(dǎo)體)為正極,發(fā)生還原反應(yīng)。4.可以將反應(yīng)Zn+Br2=ZnBr2設(shè)計(jì)成原電池,下列4個(gè)電極反應(yīng):①Br2+2e-=2Br-,②2Br--2e-=Br2,③Zn-2e-=Zn2+,④Zn2++2e-=Zn,其中表示放電時(shí)負(fù)極和正極反應(yīng)的分別是()A.②和③ B.②和①C.③和① D.④和①【解答】C放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)物為Zn,失電子被氧化,正極反應(yīng)物為Br2,得電子被還原。5.(雙選)銅鋅原電池(如圖)工作時(shí),下列敘述正確的是()A.正極反應(yīng)為Zn-2e-=Zn2+B.電池反應(yīng)為Zn+Cu2+=Zn2++CuC.在外電路中,電子從負(fù)極流向正極D.鹽橋中的K+移向ZnSO4溶液【解答】BC電池的正極得電子,A選項(xiàng)錯(cuò)誤;結(jié)合該電池的裝置圖可知,該過程中的氧化還原反應(yīng)為Zn+Cu2+=Zn2++Cu,B選項(xiàng)正確;外電路中,電子從負(fù)極流向正極,C選項(xiàng)正確;左燒杯中由于Zn失去電子形成Zn2+,使得該燒杯中正電荷的離子增加,為維持電中性,K+應(yīng)該通過鹽橋流向CuSO4所在的右燒杯中,D選項(xiàng)錯(cuò)誤。6.有a、b、c、d四個(gè)金屬電極,有關(guān)的實(shí)驗(yàn)裝置及部分實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如下:實(shí)驗(yàn)裝置部分現(xiàn)象a極質(zhì)量減?。籦極質(zhì)量增加b極有氣體產(chǎn)生;c極無變化d極溶解,c極有氣體產(chǎn)生電流從a極流向d極由此可判斷這四種金屬的活動(dòng)性順序是()A.a(chǎn)>b>c>d B.b>c>d>aC.d>a>b>c D.a(chǎn)>b>d>c【解答】C由第一個(gè)裝置a極溶解,可知a極是負(fù)極,金屬活動(dòng)性:a>b;對(duì)于第二個(gè)裝置,依據(jù)還原性規(guī)律知,金屬活動(dòng)性:b>c;第三個(gè)裝置的金屬活動(dòng)性:d>c;由第四個(gè)裝置電流從a→d,則電子從d→a,故金屬活動(dòng)性:d>a。7.M、N、P、E四種金屬:①M(fèi)+N2+=N+M2+②M、P用導(dǎo)線連接放入硫酸氫鈉溶液中,M表面有大量氣泡③N、E用導(dǎo)線連接放入E的硫酸鹽溶液中,電極反應(yīng)為E2++2e-=E,N-2e-=N2+。四種金屬的還原性由強(qiáng)到弱的順序是()A.P、M、N、E B.E、N、M、PC.P、N、M、E D.E、P、M、N【解答】A由①知,金屬活動(dòng)性M>N;M、P用導(dǎo)線連接放入硫酸氫鈉溶液中,M表面產(chǎn)生氣泡,M做原電池正極,活動(dòng)性P>M;N、E構(gòu)成的原電池N做負(fù)極,活動(dòng)性N>E。8.在如圖所示裝置中,觀察到電流計(jì)指針發(fā)生偏轉(zhuǎn),M棒變粗,N棒變細(xì),由此判斷下表中所列M、N、P物質(zhì),其中可以成立的是()選項(xiàng)MNPA鋅銅稀硫酸溶液B銅鐵稀鹽酸C銀鋅硝酸銀溶液D鋅鐵硝酸鐵溶液【解答】C本題通過電極變化來確定原電池的正負(fù)電極,N棒變細(xì),即N極上發(fā)生氧化反應(yīng),N棒金屬較活潑,排除A、D,由M棒變粗,可知B不正確。9.將等質(zhì)量的兩份鋅粒a、b分別加入過量的稀硫酸中,同時(shí)向a中加少許膽礬晶體,下列各圖表示產(chǎn)生氫氣的體積V/(L)與時(shí)間t/(min)的關(guān)系正確的是()ABCD【解答】A向a中加入少許膽礬晶體,則有Zn+Cu2+=Cu+Zn2+,消耗一部分Zn,所以產(chǎn)生H2的量較少,但生成的Cu附于Zn上又組成銅鋅原電池,加快反應(yīng)速率,因此曲線a的斜率大于曲線b的斜率。10.鋰電池是一代新型高能電池,它以質(zhì)量輕、能量高而受到了普遍重視,目前已研制成功多種鋰電池。某種鋰電池的總反應(yīng)方程式為Li+MnO2=LiMnO2,下列說法正確的是()A.Li是正極,電極反應(yīng)式為Li-e-=Li+B.Li是負(fù)極,電極反應(yīng)式為Li-e-=Li+C.MnO2是負(fù)極,電極反應(yīng)式為MnO2+e-=MnOeq\o\al(-,2)D.Li是負(fù)極,電極反應(yīng)式為Li-2e-=Li2+【解答】B由總反應(yīng)方程式eq\o(Li,\s\up6(0))+eq\o(M,\s\up6(+4))nO2=eq\o(Li,\s\up6(+1))eq\o(M,\s\up6(+3))nO2可知,Li元素在反應(yīng)后化合價(jià)升高(0→+1),Mn元素在反應(yīng)后化合價(jià)降低(+4→+3)。Li被氧化,在電池中作負(fù)極,電極反應(yīng)為Li-e-=Li+,MnO2在正極上反應(yīng),電極反應(yīng)為MnO2+e-=MnOeq\o\al(-,2)?!眷柟烫嵘?1.用銅片、銀片設(shè)計(jì)成如圖所示的原電池。以下有關(guān)該原電池的敘述正確的是()甲乙A.電流沿導(dǎo)線由Cu片流向Ag片B.正極的電極反應(yīng)式為:Ag++e-=AgC.Cu片上發(fā)生還原反應(yīng),Ag片上發(fā)生氧化反應(yīng)D.反應(yīng)時(shí)鹽橋中的陽離子移向Cu(NO3)2溶液【解答】B電流從正極沿導(dǎo)線流向負(fù)極。Cu作負(fù)極、Ag作正極,所以電流從Ag片流向Cu片,A錯(cuò)誤;正極上銀離子得電子生成Ag,電極反應(yīng)式為Ag++e-=Ag,B正確;Cu片上失電子發(fā)生氧化反應(yīng),Ag片上得電子發(fā)生還原反應(yīng),C錯(cuò)誤;鹽橋中陽離子向正極移動(dòng)、陰離子向負(fù)極移動(dòng),所以反應(yīng)時(shí)鹽橋中的陽離子移向AgNO3溶液,D錯(cuò)誤。12.某研究性學(xué)習(xí)小組根據(jù)反應(yīng)2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4=2MnSO4+5Fe2(SO4)3+K2SO4+8H2O設(shè)計(jì)如下原電池,其中甲、乙兩燒杯中各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度均為1mol·L-1,溶液的體積均為200mL,鹽橋中裝有飽和K2SO4溶液。甲乙回答下列問題:(1)此原電池的正極是石墨________(填“a”或“b”),發(fā)生________反應(yīng)。(2)電池工作時(shí),鹽橋中的SOeq\o\al(2-,4)移向________(填“甲”或“乙”)燒杯。(3)寫出兩燒杯中的電極反應(yīng)式:甲_____________________________________________________,乙____________________________________________________。(4)若不考慮溶液的體積變化,MnSO4濃度變?yōu)?.5mol·L-1,則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子為________mol。【解答】(1)根據(jù)題目提供的總反應(yīng)方程式可知,KMnO4作氧化劑,發(fā)生還原反應(yīng),故石墨a是正極。(2)電池工作時(shí),SOeq\o\al(2-,4)向負(fù)極移動(dòng),即向乙燒杯移動(dòng)。(3)甲燒杯中的電極反應(yīng)式為MnOeq\o\al(-,4)+5e-+8H+=Mn2++4H2O;乙燒杯中的電極反應(yīng)式為5Fe2+-5e-=5Fe3+。(4)溶液中的MnSO4濃度由1mol·L-1變?yōu)?.5mol·L-1,由于溶液的體積未變,則反應(yīng)過程中生成的MnSO4的物質(zhì)的量為0.5mol·L-1×0.2L=0.1mol,轉(zhuǎn)移的電子為0.1mol×5=0.5mol?!敬鸢浮?1)a還原(2)乙(3)MnOeq\o\al(-,4)+5e-+8H+=Mn2++4H2O5Fe2+-5e-=5Fe3+(4)0.513.某?;瘜W(xué)研究性學(xué)習(xí)小組欲設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證Fe、Cu金屬活動(dòng)性的相對(duì)強(qiáng)弱,他們提出了以下兩種方案。請(qǐng)你幫助他們完成有關(guān)實(shí)驗(yàn)項(xiàng)目:方案Ⅰ:有人提出將大小相等的鐵片和銅片分別同時(shí)放入稀硫酸(或稀鹽酸)中,觀察產(chǎn)生氣泡的快慢,據(jù)此確定它們活動(dòng)性的相對(duì)強(qiáng)弱。該原理的離子方程式為_____________________________________________________________________________________________。方案Ⅱ:有人利用Fe、Cu作電極設(shè)計(jì)成原電池,以確定它們活動(dòng)性的相對(duì)強(qiáng)弱。試在下面的方框內(nèi)畫出原電池裝置圖,標(biāo)出原電池的電極材料和電解質(zhì)溶液,并寫出電極反應(yīng)式。正極反應(yīng)式:_____________________________________________________;負(fù)極反應(yīng)式:____________________________________________________。方案Ⅲ:結(jié)合你所學(xué)的知識(shí),幫助他們?cè)僭O(shè)計(jì)一個(gè)驗(yàn)證Fe、Cu活動(dòng)性相對(duì)強(qiáng)弱的簡單實(shí)驗(yàn)方案(與方案Ⅰ、Ⅱ不能雷同):__________________________________________________________________________,用離子方程式表示其反應(yīng)原理:_________________________________________________________________________________________________________?!窘獯稹勘容^或驗(yàn)證金屬活動(dòng)性相對(duì)強(qiáng)弱的方案有很多,可以利用金屬與酸反應(yīng)的難易來判斷或驗(yàn)證,也可以利用原電池原理(負(fù)極是較活潑的金屬),也可以利用金屬單質(zhì)間的置換反應(yīng)來完成。【答案】方案ⅠFe+2H+=Fe2++H2↑方案Ⅱ2H++2e-=H2↑Fe-2e-=Fe2+方案Ⅲ把鐵片插入CuSO4溶液中,一段時(shí)間后,觀察鐵片表面是否生成紅色物質(zhì)(合理即可)Fe+Cu2+=Cu+Fe2+14.常溫下,將除去表面氧化膜的Al、Cu片插入電解質(zhì)A的溶液中組成原電池,如圖1所示:圖1圖2(1)若A為稀鹽酸,則Al片作________極,該電極的電極反應(yīng)式為______________________________,Cu片電極反應(yīng)式為__________________________________________。(2)若A為NaOH,則Al片作________極,該電極的電極反應(yīng)式為________________________。(3)若A為濃硝酸,測(cè)得原電池的電流強(qiáng)度(I)隨時(shí)間(t)的變化如圖2所示,反應(yīng)過程中
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