2022屆河南省大聯(lián)考高三第三次模擬考試?yán)砜凭C合化學(xué)試題

河南省高三模擬考試?yán)砜凭C合化學(xué)考生注意:1.本試卷分第I卷(選擇題)和第II卷(非選擇題)兩部分,共300分?？荚嚂r間150分鐘。2.請將各題答案填寫在答題卡上。3.可能用到的相對原子質(zhì)量:H1C12N14O16Mg24K39V51Fe56Ni59Cu64Br80第I卷(選擇題共126分)一、選擇題:本題共13小題,每小題6分。在每小題給出的四個選項中,只有一項是符合題目要求的。7.化學(xué)對提高人類生活質(zhì)量和促進社會發(fā)展具有重要作用。運用化學(xué)知識對下列選項進行的分析合理的是A.制作湘繡需使用大量的絲綢,古代絲綢所含的天然纖維主要是蠶絲纖維B.煙熏臘肉中含有豐富的脂肪，脂肪屬于酯類，是天然高分子化合物C.石油的分餾、海水哂鹽、煤的氣化都是物理變化D.大量SO2排放到空氣中,不但能形成酸雨,而且易產(chǎn)生光化學(xué)煙霧危害環(huán)境8.下列氣體的制備中,所選的反應(yīng)物和裝置均合理的是9.我國科學(xué)家采用光熱催化技術(shù)實現(xiàn)綠色高效回收聚酯。下列說法正確的是A.甲醇是乙二醇的同系物B,PET和BHET都是有機商分子化合物C,BHET能發(fā)生取代、加成、氧化反應(yīng)D.1molPET最多消耗2molNaOH10.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。溴蒸氣與氨氣相遇產(chǎn)生“白煙”,化學(xué)方程式為8NH3+3Br2==N2+6NH4Br。下列說法正確的是A.生成14gN2時，反應(yīng)中還原劑的分子數(shù)目為4NAB.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LBr2參與反應(yīng)時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NAC.0.5mol·L-1的NH4Br溶液中含有Br-的數(shù)目為0.5NAD.當(dāng)生成29.4gNH4Br時.消耗NH3分子的數(shù)目為0.4NA11.我國科學(xué)家成功研制出CO2/Mg二次電池、在潮濕條件下的放電原理為2Mg+3CO2+2H2O==2MgCO3·H2O+C,模擬裝置如圖所示(已知放電時，Mg2+由負(fù)極向正極遷移)。下列說法正確的是A放電時，電流由鎂極經(jīng)外電路流向石墨極B.放電時，正極的電極反應(yīng)式為3CO2+2Mg2++2H2O+4e-==2MgCO3·H2O+CC.充電時，陰極上放出CO2，發(fā)生還原反應(yīng)D.充電時，當(dāng)陽極質(zhì)量凈減12g時。轉(zhuǎn)移了4mol電子12.X、Y、Z、M、R為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，Z、M、X、Y、R的族序數(shù)依次增大,X、Y的核電荷數(shù)之比為3:4，Y、Z的原子序數(shù)之和與X、M的原子序數(shù)之和相等。下列說法正確的是A.簡單離子半徑:R>Y>Z>MB.Y分別與X、Z、M、R形成的化合物中。Y的化合價相同C.由X、R組成的物質(zhì)是常用的有機溶劑，易揮發(fā)，易燃燒D.R分別與Z、M形成的化合物均為離子化合物13.常溫時，將0.1mol·L-1的R2SO4溶液(R++H2OROH+H+)加水稀釋,溶液中-lgc(R+lgc(OH-)的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是A.常溫時，ROH的電離平衡常數(shù)為1X10-5.7B.P、Q點對應(yīng)的水的電離程度:P>QC.Q點對應(yīng)的溶液中,c(SO42-)<500c(ROH)D.常溫時.加人適址R2SO4固體可使P點向W點移動第II卷(非選擇題共174分)三、非選擇題:包括必考題和選考題兩部分。第22~32題為必考題，每道試題考生都必須作答。第33~38題為選考題,考生根據(jù)要求作答。(一)必考題:共129分。26.(15分)高鐵酸鉀(K:FcO;)為紫色固體，易溶于水.在KOH濃溶液中的溶解度較低,難溶于無水乙醇等有機溶劑,具有強氧化性，在酸性或中性溶液中不穩(wěn)定，能產(chǎn)生O2，在堿性溶液中較穩(wěn)定且堿性越強越穩(wěn)定。采用如圖(夾持裝置略)所示裝置制備K2FeO4并提純。(1)儀器m的名稱為;制備時,裝置的連接順序為a→___→___→___→__→___(用導(dǎo)管口的字母表示)。(2)裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(3)裝置C中盛裝的試劑X的名稱是_，其作用為。(4)裝置A中每消耗0.6molKMnO4,理論上在裝置D中生成K2FeO4的物質(zhì)的量為(不考慮氣體的損耗)。(5)向裝置D中通入的Cl2不能過量，原因是_。(6)通過以下方法測定高鐵酸鉀樣品的純度:稱取1.000g高鐵酸鉀樣品，完全溶解于KOH濃溶液中,再加入足量亞鉻酸鉀{K[Cr(OH)4]}充分反應(yīng)后過濾,將濾液轉(zhuǎn)移到250ml容量瓶定容。取25.00mL定容后的溶液于錐形瓶中,加入稀硫酸調(diào)至pH=2，滴加幾滴二苯胺磺酸鈉作指示劑,用0.1000mol·L-1標(biāo)準(zhǔn)硫酸亞鐵銨溶液滴定，終點時溶液由紫色變?yōu)榫G色，消耗標(biāo)準(zhǔn)硫酸亞鐵銨溶液14.40mL。已知測定過程中發(fā)生反應(yīng):I.Cr(OH)4+FeO42-==Fe(OH)3↓+CrO42-+OH-II.2CrO42-+2H+==Cr2O72-+H2OIII.Cr2O72-+6Fe2++14H-==2Cr3++6Fe3++7H2O則標(biāo)準(zhǔn)液應(yīng)選用(填"酸式”或“堿式”)滴定管,該K2FeO4樣品的純度為_.27.(14分)五氧化二釩(V2O3)廣泛用于冶金、化工等行業(yè),用作合金添加劑、生產(chǎn)硫酸或石油精煉用的催化劑等。從廢釩催化劑(含有K2SO4、V2O3、V2O4、SiO2、Fe2O3、NiO等)中回收釩,既能避免對環(huán)境的污染,又能節(jié)約寶貴的資源,回收工藝流程如下:已知:①“酸浸”時V2O3和V2O4與稀硫酸反應(yīng)分別生成VO2+和VO2+。②溶液中VO2+與VO3-可相互轉(zhuǎn)化:VO2+十H2OVO3-+2H+,且NH4VO3為沉淀。(1)“酸浸”前,需對廢釩催化劑進行粉碎預(yù)處理,其目的是_。(2)“還原轉(zhuǎn)化”中加入FeSO,的目的是將VOr轉(zhuǎn)化為VO2+,寫出反應(yīng)的離子方程式:(3)加入H2O2的目的是將過量的Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+?！把趸?”后,溶液中含有的金屬陽離子主要有Fe3+、Ni2+、VO2+,調(diào)節(jié)pH使離子沉淀,若溶液中c(Ni2+)=0,2mol·L-1,則調(diào)節(jié)溶液的pH最小值為_?？墒笷e3+沉淀完全(離子濃度≤1.0X10-5mol·L-1時沉淀完全),此時_(填“有”或“無”Ni(OH)2沉淀生成。{假設(shè)溶液體積不變,Ig6≈0.8,Ksp[Fe(OH)3]=2,16X10-39,Ksp[Ni(OH)2]≈2X10-15}(4)“氧化2"過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。(5)“沉釩”時，通入氨氣的作用是_。(6)若該廢釩催化劑中V2O3的含量為10%(原料中所有的釩已換算成V2O3)。取100g待處理樣品,按照上述流程進行實驗。當(dāng)加入150mL0.1mol·L-1KCIO3溶液時,溶液中的釩元素恰好完全反應(yīng)，則該工藝中釩的回收率是%(假設(shè)與KCIO3反應(yīng)后的操作步驟中釩元素?zé)o損失)。28.(14分)氨氣是重要的化工原料。據(jù)《科學(xué)》最新報道,我國科學(xué)家開發(fā)新型催化劑Li4RuH6或Ba2RuH6在溫和(低溫低壓)條件下合成NH3，反應(yīng)進程如圖1、圖2所示。工業(yè)合成氨原理:N2(g)十3H2(g)2NH3(g)△H。(1)已知:N≡N、H—H、N—H鍵的鍵能分別為9.45kJ·mol-1、436kJ·mol-1、391kJ·mol-1。工業(yè)合成NH3的△H=kJ·mol-1(2)圖2中與圖1能此變化相符的是(填“曲線a”或“曲線b")。在某條件下,測得上述反應(yīng)的E1=1250kJ·mol-1,則E2=_kJ·mol-1。(3)合成氨的速率方程為v(NH3)=kcα(N2)·cβ(H2)·cγ(NH3)(k為速率常數(shù),只與溫度、催化劑有關(guān),與濃度無關(guān);α、β、γ則α=;β=;γ=__;m=。(4)向密閉容器中充入1molN2和2.6molH2,在一定條件下合成NH3，相同時間內(nèi)測得體系中N2的物質(zhì)的量(mol)與溫度、壓強的關(guān)系如圖3所示。①ρ(壩“>”、“<"或“=”)1.8MPa。②投料比一定時，隨著溫度升高,不同壓強下N2的物質(zhì)的量趨向相等,其主要原因是。③在373K時，平衡常數(shù)Kp=MPa-2。(提示:用分壓計算的平衡常數(shù)為Kp。分壓=總壓X物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))(二)選考題:共45分。請考生從給出的2道物理題、2道化學(xué)題、2道生物題中每科任選一題作答。如果多答，則每科按所答的第一題計分。35.[化學(xué)—物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)](15分)我國科學(xué)家利用生物質(zhì)合成共聚酯的單體,合成時涉及多種元素，回答下列問題:(1)基態(tài)Cu+的電子排布式為。(2)Cu、Zn、Al的第一電離能由大到小的順序為______(填元素符號，下同)。(3)H2C==CHC00CH3中所含元系的電負(fù)性由小到大的順序為_，該有機物中。碳原子的雜化類型是。(4)區(qū)別晶體SiO2和非晶體SiO2的方法是。(5)有機物C和D的相對分子質(zhì)量相差較小，但是D的沸點明顯高于C的，其主要原因是_。(6)我國科學(xué)家開發(fā)鈣鈀絡(luò)合氫化物(CaPdH2)來實現(xiàn)乙炔高選擇性合成乙烯。CaPdH2由Ca2+和[PdH2]2-(富電子)構(gòu)成。CaPdH2中存在的化學(xué)鍵有(填標(biāo)號)。A.離子鍵B配位鍵C.非極性鍵D.金屬鍵(7)白銅是我國使用最早的合金之一,白銅晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。已知晶體密度為dg·cm-3,設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。Cu和Ni之間的最短距離為(只列計算式)nm。36.[化學(xué)一-有機化學(xué)基礎(chǔ)](15分)由芳香烴制備香料J的一種流程如下:回答下列問題:(1)C的化學(xué)名稱是。(2)F中官能團的名稱為,D→E的反應(yīng)類型為