《2.2.1 物質(zhì)的量濃度》參考課件

第二單元

溶液組成的定量研究目錄01物質(zhì)的量濃度03化學(xué)反應(yīng)的計(jì)算02配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液第一部分物質(zhì)的量濃度學(xué)習(xí)目標(biāo)1．理解物質(zhì)的量濃度的概念，能夠運(yùn)用物質(zhì)的量濃度進(jìn)行簡(jiǎn)單計(jì)算；2．學(xué)會(huì)一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制方法，熟悉步驟，了解操作要點(diǎn)；3．認(rèn)識(shí)容量瓶的結(jié)構(gòu)和使用方法。課前導(dǎo)入

在初中階段，同學(xué)們學(xué)習(xí)過一種溶液濃度的表示方法，是怎樣表示的？一、物質(zhì)的量濃度1.定義：以單位體積溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來表示溶液組成的物理量，叫做溶質(zhì)B的物質(zhì)的量濃度。2.符號(hào)：cB

3.單位：4.公式：cB=nBVnB表示溶質(zhì)的物質(zhì)的量V表示溶液的體積mol/L或mol·L-1易錯(cuò)辨析（2）1molNaCl溶于1L水中，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol·L-1。（）（4）從1L1mol/L蔗糖溶液中分別取出100mL、10mL、1mL，取出的溶液中蔗糖的物質(zhì)的量濃度不同。（）（3）0.1mol·L-1Na2SO4溶液中Na+的物質(zhì)的量濃度為0.2mol·L-1。（）（1）1mol·L-1NaCl溶液的含義是溶液中含1molNaCl。（）1.溶液體積不等于溶劑體積。溶質(zhì)溶于溶劑后，體積會(huì)發(fā)生變化。2.由于溶液是均一穩(wěn)定的，無論將溶液分成幾份，其物質(zhì)的量濃度都保持不變。注意事項(xiàng)×××√例題講解將53.0gNa2CO3溶解在水中，配成500mL溶液，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為多少？解：

練習(xí)鞏固500mL溶質(zhì)溶液V(aq)n(mol)c(mol/L)20gNaOH80gNaOH98g硫酸49g硫酸1.12L

HCl1L1L100mL250mL(S.P.T)0.52250.20.5210.50.054098歸納總結(jié)

÷V

×V

÷M×M物質(zhì)的質(zhì)量m(g)物質(zhì)的量n(mol)微粒數(shù)N(個(gè))×NA÷NA×Vm標(biāo)況下氣體體積V÷Vm物質(zhì)的量濃度c知識(shí)拓展物質(zhì)的量濃度的其他計(jì)算方法(1)溶液稀釋時(shí):溶質(zhì)質(zhì)量(物質(zhì)的量)不變則m1w1=m2w2、c(濃)·V(濃)=c(稀)·V(稀)。(2)溶質(zhì)相同的溶液混合時(shí)c(混)·V(混)=c1V1+c2V2。

第二部分一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制二、溶液配制思考探究配制100g

7%的Na2CO3溶液，操作步驟有哪些？需要哪些實(shí)驗(yàn)儀器？步驟①計(jì)算②稱量③溶解儀器托盤天平、藥匙、燒杯、量筒、膠頭滴管、玻璃棒如果需要你配制

500mL

0.100mol/L的Na2CO3溶液，你能得到哪些信息呢？溶質(zhì)的物質(zhì)的量為0.01mol溶液的體積為500mL你打算如何來配制呢？二、一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制

一、實(shí)驗(yàn)儀器：500mL容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、托盤天平、藥匙、量筒、稱量紙、試劑瓶500mL20℃容量瓶構(gòu)造：細(xì)頸、梨形、平底的玻璃瓶,

配有磨口玻璃塞或塑料塞3.使用：當(dāng)溶液的凹液面與刻度線相切時(shí)，容量瓶中溶液的體積即為容量瓶上所標(biāo)識(shí)的體積。2.特點(diǎn)：①容量瓶上標(biāo)有溫度和容積②容量瓶瓶頸上有一道刻度線

4.使用范圍：用來配制一定體積、濃度準(zhǔn)確的溶液不同容積的容量瓶容量瓶的常用規(guī)格：50mL、100mL、250mL、500mL、1000mL等（選取原則：大而近）容量瓶上標(biāo)有：溫度、規(guī)格、刻度線，容量瓶只能用來配制規(guī)格體積的溶液5.使用容量瓶的注意事項(xiàng)：①使用前要檢查是否漏水②溶解不能在容量瓶中進(jìn)行③溶液恢復(fù)至室溫后才能轉(zhuǎn)移入容量瓶④轉(zhuǎn)移溶液時(shí)要用玻棒進(jìn)行引流檢驗(yàn)程序:加水→塞瓶塞→倒立→查漏→正立→瓶塞旋轉(zhuǎn)180°→倒立→查漏。二、實(shí)驗(yàn)步驟1.計(jì)算配制500mL0.100mol/LNa2CO3溶液需要固體Na2CO3多少克？n

(Na2CO3)=c

(Na2CO3)

·

V=0.100mol/L×0.5L=0.05mol

m

(Na2CO3)=n

(Na2CO3)

·

M

(Na2CO3)=0.05mol×106g/mol=5.3g2.稱量注意事項(xiàng)：（1）使用前要調(diào)零（2）兩個(gè)托盤上各放一張大小相同的稱量紙（3）稱量時(shí)遵循左物右碼的原則（4）用鑷子夾取砝碼應(yīng)按照從大到小的順序（5）稱量完畢應(yīng)將砝碼放回盒中，游碼歸零思考：NaOH能否直接放在稱量紙上稱量？為什么？應(yīng)如何操作？3.溶解注意事項(xiàng)：

在燒杯中溶解，不能在容量瓶中溶解。因?yàn)樵谌萘科可蠘?biāo)有溫度和體積，這說明容量瓶的體積受溫度影響。而物質(zhì)的溶解往往伴隨著一定的熱效應(yīng)，如果用容量瓶進(jìn)行此項(xiàng)操作，會(huì)因熱脹冷縮使它的體積不準(zhǔn)確，嚴(yán)重時(shí)還可能導(dǎo)致容量瓶炸裂。提問：除了燒杯還需要哪些儀器？使用中應(yīng)注意什么？

還需要玻璃棒。攪拌時(shí)沿著一定的方向，玻璃棒不要碰燒杯底和燒杯壁，不要把玻璃棒放在實(shí)驗(yàn)臺(tái)上，以免弄臟。思考：若量取的是濃硫酸需要稀釋，應(yīng)如何操作才是正確的？4.轉(zhuǎn)移注意事項(xiàng)：由于容量瓶瓶頸較細(xì)，為避免液體灑在外面，應(yīng)用玻璃棒引流。提問：將燒杯中的碳酸鈉溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，此時(shí)溶質(zhì)是否完全被轉(zhuǎn)移到容量瓶中？如何處理？

還有殘留在燒杯壁和玻璃棒上的碳酸鈉未被轉(zhuǎn)移。因此要用蒸餾水洗滌用過的燒杯和玻璃棒。5.洗滌注意事項(xiàng)：用少量蒸餾水洗滌2～3次，洗滌液要全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中。提問：如果用量筒量取液體藥品，量筒要洗滌嗎？

如果用量筒量取液體藥品，量筒不必洗滌。因?yàn)檫@是量筒的“自然殘留液”，若洗滌后轉(zhuǎn)移到容量瓶中會(huì)導(dǎo)致所配溶液濃度偏高。但是使用量筒時(shí)應(yīng)注意選擇的量筒與量取液體的體積相匹配。6.定容注意事項(xiàng)：向容量瓶中加入蒸餾水，在距離刻度2～3cm時(shí)，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至刻度線。提問：若定容時(shí)不小心液面超過了刻度線，怎么辦？能用膠頭滴管把多余的液體取出嗎？必須重新配制7.搖勻?qū)⑷萘科可w好塞子，如圖示，把容量瓶倒轉(zhuǎn)和搖動(dòng)多次，使得溶液混合均勻。提問：搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻線，能否補(bǔ)充水？

不能。因?yàn)槭遣糠秩芤涸跐櫇袢萘科科靠谀ド疤幱兴鶕p失所致。8.裝瓶貼簽容量瓶不能存放溶液，因此要把配制好的溶液轉(zhuǎn)移到試劑瓶中，貼好標(biāo)簽，注明溶液的名稱和濃度。配制一定物質(zhì)的量濃度溶液5.3gNa2CO31.思考探究在配制溶液中哪些操作可能引起溶液濃度的誤差？定容時(shí)俯視或仰視刻度線，對(duì)溶液的濃度有何影響？

思考俯視仰視俯視刻度線，實(shí)際加水量未到刻度線，使溶液的物質(zhì)的量濃度增大

。仰視刻度線，實(shí)際加水量超過刻度線，使溶液的物質(zhì)的量濃度減小

。

第三部分溶液配制的誤差分析1.

根據(jù)c=n/V

或（n=m/V）分析（以配制某濃度NaOH溶液為例，請(qǐng)同學(xué)們將C的結(jié)果填入表中）引起誤差的操作mVc稱取時(shí)間過長(zhǎng)或用濾紙稱放

向容量瓶注液時(shí)少量流出

未洗凈燒杯或玻璃棒

未冷卻至室溫而注入定容

減小不變減小減小不變減小減小不變減小不變減小增大引起誤差的操作mVc定容時(shí)加水過量用吸管吸出

定容時(shí)仰視標(biāo)線

定容時(shí)俯視標(biāo)線

定容搖勻后液面下降又加水

定容搖勻后，液面下降

減小不變減小不變?cè)龃鬁p小不變減小增大不變?cè)龃鬁p小不變不變不變小結(jié)：容量瓶的使用六忌

一、忌用容量瓶進(jìn)行溶解（體積不準(zhǔn)確）二、忌直接往容量瓶倒液（灑到外面）三、忌加水超過刻度線（濃度偏低）四、忌讀數(shù)仰視或俯視（仰視濃度偏低，俯視濃度偏高）五、忌不洗滌玻璃棒和燒杯（濃度偏低）六、忌標(biāo)準(zhǔn)液存放于容量瓶（容量瓶是量器，不是容器）第四部分化學(xué)反應(yīng)的計(jì)算1.下列有關(guān)溶液配制正確的是(

)A.分液漏斗和容量瓶在使用前都無須檢漏B.要配制濃度為0.010mol·L-1的KMnO4溶液,需稱取KMnO4固體0.158g,放入100mL容量瓶中,加水溶解并稀釋至刻度線C.為準(zhǔn)確配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液,定容過程中向容量瓶?jī)?nèi)加蒸餾水至接近刻度線時(shí),改用膠頭滴管滴加蒸餾水至刻度線D.將4.0gNaOH固體置于100mL容量瓶中,加水至刻度,配制1.000mol·L-1NaOH溶液C2.實(shí)驗(yàn)室中需要配制0.2mol·L-1的硫酸銅溶液950mL,配制時(shí)應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格和稱取的膽礬的質(zhì)量分別是(

)A.950mL;30.4g B.950mL;47.5gC.1000mL;50.0g D.1000mL;32.0gC3．取50.0mLNa2CO3和Na2SO4的混合溶液，加入過量BaCl2溶液后得到14.51g白色沉淀，用過量稀硝酸處理后沉淀量減少到4.66g，并有氣體放出。試計(jì)算：（1）原混合溶液中Na2CO3和Na2SO4的物質(zhì)的量濃度；（2）產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積。4、欲配制1mol/L的氫氧化鈉溶液250mL，完成下列步驟：①用天平稱取氫氧化鈉固體

克。②將稱好的氫氧化鈉固體放入

中加

蒸餾水將其溶解，待

后將溶液沿

移入

mL的容量瓶中。10燒杯少量冷卻玻璃棒250③用少量蒸餾水沖洗

次，將沖洗液移入

中，在