《選修三第三章第三節(jié) 金屬晶體》導學案（第 1課時）

《選修三第三章第三節(jié)金屬晶體》導學案（第1課時）

【課標要求】知識與技能要求：

1.知道金屬鍵的涵義

2.能用金屬鍵理論解釋金屬的物理性質(zhì)

【復習思考】大家都知道晶體有固定的幾何外形、有確定的熔點，水、干冰等都屬于分子晶體，靠范德華

力結(jié)合在一起，金剛石、金剛砂等都是原子晶體，靠共價鍵相互結(jié)合，那么我們所熟悉的鐵、鋁等金屬

是不是晶體呢？它們又是靠什么作用結(jié)合在一起的呢？

【閱讀練習】閱讀教材P73金屬鍵部分內(nèi)容，完成：

一、金屬鍵

1.金屬晶體定義：由和通過鍵形成的具有一定幾何外形的晶體。

2.構(gòu)成微粒：和。

3.微粒間的作用力：鍵。

4.金屬的物理通性（用電子氣理論解釋）

“電子氣理論”：金屬原子脫落下來的形成遍布整塊晶體的“”，被所有原子共用，

金屬鍵就是將所有原子維系在一起的這種金屬脫落價電子后形成的離子與“價電子氣”之間的強烈的相

互作用。

①導電性：在外加電場作用下定向移動，所以能導電。

比較電解質(zhì)溶液、金屬晶體導電的區(qū)別

類別電解質(zhì)溶液金屬晶體

導電粒子

過程（填化學變化、物理變

化）

溫度影響溫度越高，導電能力越—溫度越高，導電能力越—

②導熱性：與碰撞傳遞熱量。

溫度升高金屬的導熱率。

③延展性：相對滑動,金屬離子與自由電子仍保持相互作用。

④硬度和熔沸點：與金屬鍵的強弱有關(guān)。

一般規(guī)律：原子半徑越小、金屬鍵就越,價電子數(shù)（即陽離子的的電荷）越多，金屬鍵就越—o

金屬鍵的強弱影響金屬晶體的物理性質(zhì)。金屬鍵越強，硬度就越—，熔沸點就越—。

【典例解悟】1.金屬的下列性質(zhì)中和金屬晶體無關(guān)的是（）

A.良好的導電性B.反應中易失電子C.良好的延展性D.良好的導熱性

2.下列有關(guān)金屬元素特征的敘述正確的是（）

A.金屬元素的原子只有還原性，離子只有氧化性B.金屬元素在一般化合物中只顯正價

C.金屬元素在不同的化合物中的化合價均不同D.金屬元素的單質(zhì)在常溫下均為金屬晶體

3.要使金屬晶體熔化必須破壞其中的金屬鍵。金屬晶體熔、沸點高低和硬度大小一般取決于金屬鍵強

弱，而金屬鍵與金屬陽離子所帶電荷的多少及半徑大小有關(guān)。由此判斷下列說法正確的是（）

A.金屬鎂的熔點大于金屬鋁B.堿金屬單質(zhì)的熔、沸點從Li到Cs是逐漸增大的

C.金屬鋁的硬度大于金屬鈉D.金屬鎂的硬度小于金屬鈣

【對點練習】

1.下列有關(guān)金屬的敘述正確的是（）

A.金屬元素的原子具有還原性，其離子只有氧化性B.金屬元素的化合價一般表現(xiàn)為正價

C.熔化狀態(tài)能導電的物質(zhì)一定是金屬的化合物D.金屬元素的單質(zhì)在常溫下均為金屬晶體

2.金屬的下列性質(zhì)中，與自由電子無關(guān)的是（）

A.密度大小B.易導電C.延展性好D.易導熱

3.關(guān)于晶體的下列說法正確的是（）

A.在晶體中只要有陰離子就一定有陽離子B.在晶體中只要有陽離子就一定有陰離子

C.原子晶體的熔點一定比金屬晶體的高D.分子晶體的熔點一定比金屬晶體的低

4.金屬晶體中金屬原子有三種常見的堆積方式：六方堆積、面心立方堆積和體心立方堆積，下圖（a）、

（b）、（c）分別代表這三種晶胞的結(jié)構(gòu)，其晶胞內(nèi)金屬原子個數(shù)比為（）

A.3：2：1B.11：8：4C,9：8：4D.21：14：9

【課后作業(yè)】

1.金屬晶體的形成是因為晶體中存在（）

①金屬原子②金屬離子③自由電子④陰離子

A.只有①B.只有③C.②③D.②④

2.物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論指出：金屬晶體中金屬離子與自由電子之間的強烈相互作用，叫金屬鍵。金屬鍵越

強，其金屬的硬度越大，熔、沸點越高。且據(jù)研究表明，一般來說金屬原子半徑越小，價電子數(shù)越多，則

金屬鍵越強，由此判斷下列說法錯誤的是（）

A.鎂的硬度大于鋁B.鎂的熔、沸點低于鈣

C.鎂的硬度大于鉀D.鈣的熔、沸點高于鉀

3.下列敘述正確的是（）

A.同周期金屬的原子半徑越大，熔點越高B.同周期金屬的原子半徑越小，熔點越高

C.同主族金屬的原子半徑越大，熔點越高D.同主族金屬的原子半徑越小，熔點越高

4.金屬晶體具有延展性的原因是（）

A.金屬鍵很微弱B.金屬鍵沒有飽和性

C.密堆積層的陽離子容易發(fā)生滑動，但不會破壞密堆積的排列方式，也不會破壞金屬鍵

D.金屬陽離子之間存在斥力

5.金屬的下列性質(zhì)中，和金屬晶體無關(guān)的是（）

A.良好的導電性B.反應中易失電子C.良好的延展性D.良好的導熱性

6.下列物質(zhì)的熔點依次升高的是（）

A.Na,Mg、AlB.Na、Rb、CsC.Mg、Na、KD.鋁、硅鋁合金、單晶硅

【課后閱讀材料】1.超導體一一類急待開發(fā)的材料

一般說來，金屬是電的良好導體（汞的很差）-1911年荷蘭物理學家H?昂內(nèi)斯在研究低溫條件下汞的

導電性能時，發(fā)現(xiàn)當溫度降到約4K時汞的電阻“奇異”般地降為零，表現(xiàn)出超導電性。后又發(fā)現(xiàn)還有幾

種金屬也有這種性質(zhì)，人們將具有超導性的物質(zhì)叫做超導體。

2.合金

兩種和兩種以上的金屬（或金屬與非金屬）熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì)，叫做合金，合金屬于混合物，

對應的固體為金屬晶體。合金的特點①仍保留金屬的化學性質(zhì)，但物理性質(zhì)改變很大；②熔點比各成份金

屬的都低；③強度、硬度比成分金屬大；④有的抗腐蝕能力強；⑤導電性比成分金屬差。

3.金屬的物理性質(zhì)由于金屬晶體中存在大量的自由電子和金屬離子(或原子)排列很緊密，使金屬具有很

多共同的性質(zhì)。

⑴狀態(tài)：通常情況下，除Hg外都是固體。

(2)金屬光澤：多數(shù)金屬具有光澤。但除Mg、Al、Cu、Au在粉末狀態(tài)有光澤外，其他金屬在塊狀時才表

現(xiàn)出來。

(3)易導電、導熱：由于金屬晶體中自由電子的運動，使金屬易導電、導熱。

(4)延展性

(5)熔點及硬度：由金屬晶體中金屬離子跟自由電子間的作用強弱決定。金屬除有共同的物理性質(zhì)外，還

具有各自的特性。

①顏色：絕大多數(shù)金屬都是銀白色，有少數(shù)金屬具有顏色。如Au金黃色Cu紫紅色Cs銀白略帶金色。

②密度：與原子半徑、原子相對質(zhì)量、晶體質(zhì)點排列的緊密程度有關(guān)。最重的為鑲(0s)伯(Pt)最輕的為鋰

(Li)

③熔點：最高的為鴇(W),最低的為汞(Hg),Cs,為28.4℃Ca為30℃

④硬度：最硬的金屬為倍(Cr),最軟的金屬為鉀(K),鈉(Na),艷(Cs)等，可用小刀切割。

⑤導電性：導電性能強的為銀(Ag),金(Au),銅(Cu)等。導電性能差的為汞(Hg)

⑥延展性：延展性最好的為金(Au),Al

疑點反饋：(通過本課學習、作業(yè)后你還有哪些沒有搞懂的知識，請記錄下來)

《選修三第三章第三節(jié)金屬晶體》導學案(第1課時)

學習時間_2011-2012學年上學期周

【閱讀練習】一、金屬鍵

1.金屬陽離子和自由電子金屬鍵

2.金屬陽離子和自由電子

3.金屬鍵

4.價電子電子氣

②電子氣

自由移動例子電子氣

化學物理

②自由電子金屬原子降低

③延晶體中的各原子層就會發(fā)生

④強強大高

【典例解悟】1.解析：備選答案A、C、D都是金屬共有的物理性質(zhì)，這些性質(zhì)都是由金屬晶體所決定的,

備選答案B,金屬易失電子是由原子的結(jié)構(gòu)決定的，所以和金屬晶體無關(guān).答案：B

2.解析：A、對于變價金屬中，較低價態(tài)的金屬離子既有氧化性，又有還原性，如Fe\B、金屬元素的原

子只具有還原性，故在化合物中只顯正價。C、金屬元素有的有變價，有的無變價，如Na,。D、金屬汞常

溫下為液體。答案：Bo

3.解析鎂離子比鋁離子的半徑大而所帶的電荷少，所以金屬鎂比金屬鋁的金屬鍵弱，熔、沸點和硬度都

小；從Li到Cs,離子的半徑是逐漸增大的，所帶電荷相同，金屬鍵逐漸減弱，熔、沸點和硬度都逐漸減

??；因離子的半徑小而所帶電荷多，使金屬鋁比金屬鈉的金屬鍵強，所以金屬鋁比金屬鈉的熔、沸點和硬

度都大；因離子的半徑小而所帶電荷相同，使金屬鎂比金屬鈣的金屬鍵強，所以金屬鎂比金屬鈣的熔、沸

點和硬度都大。

答案C

?方法指導

影響晶體熔、沸點的是組成晶體的粒子間的相互作用，包括化學鍵和分子間作用力。而影響金屬晶體熔、

沸點的是金屬離子和自由電子之間的作用力，金屬鍵的大小要從離子半徑和離子所帶的電荷兩個方面結(jié)合

起來分析。

【對點練習】1.答案B

2.答案A

3.答案A

4.答案A

【課后作業(yè)】

1.答案C

2.答案AB

3.答案BD

4.答案C

5.答案B

6.答案A

2019-2020學年高二下學期期末化學模擬試卷

一、單選題（本題包括20個小題，每小題3分，共60分.每小題只有一個選項符合題意）

1.下列各物質(zhì)中，不能夠按照（"好"表示一步完成）關(guān)系相互轉(zhuǎn)化的是（）

I）——>?<?

物質(zhì)

abc

選項

ANaNazOzNaCI

BAICI3AI(OH)3NaAIO2

CFeOFe(NO3)2Fe(OH)2

DCuOCUSO4CU(OH)2

A.AB.BC.CD.D

2.化學與人類生產(chǎn)、生活、社會可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)，下列有關(guān)說法不正確的是

A.高純硅廣泛應用于太陽能電池、計算機芯片，是一種重要的半導體材料

B.氟利昂和NOx都能破壞臭氧層，從而導致"溫室效應”

C.中國是目前全球最大的稀土生產(chǎn)國和出口國，對稀土元素及其化合物的研究是獲得優(yōu)良催化劑的一種

重要途徑

D.華為發(fā)布的首款5G折疊屏手機，用鎂鋁合金制成的手機外殼具有輕便抗壓的特點

3.下列各組離子在相應的條件下一定能大量共存的是（）

22+

A.在堿性溶液中：CO3\K+、S\Na

2-

B.與鋁粉反應放出氫氣的無色溶液中：N03\Mg2+、Na\SO4

+

C.使pH試紙變紅的溶液中：NH4\AI02\Cl\K

2-

D.在酸性溶液中：K+、Cl\Fe\N03

4.25℃時，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（）

A.pH=l的無色溶液中：Na+,Cu2+、C「、CO32-

B.使酚醐呈紅色的溶液中：K+、Na+、N03\Cl"

+3+2

C.O.lmolL的FeCb溶液中:H,AI>SO4->CIO

+2+

D.由水電離出的c（H）=lxl0F0moM_-i的溶液中：Mg>NH4\SO4”、HCO3-

5.下列各項敘述中，正確的是（）

A.Si、P、S的第一電離能隨原子序數(shù)的增大而增大

B.價電子排布為3d64s2的元素位于第四周期第VHIB族，是d區(qū)元素

C.2P和3P軌道形狀均為啞鈴形，能量不相等

D.氮原子的最外層電子排布圖：立J、產(chǎn)］口

6.下列實驗操作不正確的是（）

A.滴定前用待測液潤洗錐形瓶

B.容量瓶和滴定管使用前均需要檢漏

C.蒸儲完畢時，先停止加熱，再關(guān)閉冷凝水

D.分液時，下層溶液先從下口放出，上層溶液再從上口倒出

7.lmol某燒在氧氣中充分燃燒生成C02和WO,需要消耗標準狀況下的氧氣W9.2L。它在光照的條件下

與氯氣反應能生成三種不同的一氯取代物。該煌的結(jié)構(gòu)簡式是

A.CH3cH2cH2cH2cH3B.

CH3CH2QICH3

D.

8.下列操作或裝置能達到實驗目的是（)

9.從海水中提取鎂的工藝流程可表示如下:

I海水產(chǎn)法過濾1?母液中jMg（OH）2由MgCLH/dl鼠-1M§Ch|

下列說法不正確的是（）

A.用此法提取鎂的優(yōu)點之一是原料來源豐富

B.步驟⑥電解MgCb時陰極產(chǎn)生氯氣

C.上述工藝流程中涉及化合、分解和復分解反應步驟

D.⑤可將晶體置于HCI氣體氛圍中脫水

10.按如圖裝置，持續(xù)通入X氣體，可以看到a處有紅色物質(zhì)生成，b處變藍，c處得到液體，則X氣體

是

11.下列說法正確的是（用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值）

A.17g羥基（-0H）所含有的電子數(shù)是:10NA個

B.常溫下,14g乙烯含有的共用電子對數(shù)是2.5NA個

C.12g石墨中含有C-C鍵的個數(shù)為L5NA

D.標準狀況下，CFU發(fā)生取代反應生成22.4LCH2c3需要消耗2NA個Cb分子

12.下列關(guān)于乙烯和聚乙烯的敘述不正確的是（）

A.乙烯常溫下是氣體，為純凈物；聚乙烯常溫下是固體，為混合物

B.乙烯的化學性質(zhì)比聚乙烯活潑

C.取等質(zhì)量的乙烯和聚乙烯完全燃燒后，生成的CO2和也0的質(zhì)量分別相等

D.乙烯和聚乙烯都能使濱水褪色

13.下列電離方程式書寫正確的是

A.NaHS=Na++H++S2-

+3

B.H3PO4^^3H+PO4-

+

C.CH3COONH4^^CH3COO+NH4

2+

D.Ba（OH）2=Ba+2OH-

14.某煌的含氧衍生物的相對分子質(zhì)量為102,其中氧元素的質(zhì)量分數(shù)約為31.4%,則能與NaOH溶液反應

的有機物有（不含立體異構(gòu)）（）

A.11種B.8種C.12種D.13種

15.能正確表示下列反應的離子方程式的是（）

A.將鐵粉加入稀硫酸中：2Fe+6H+=2Fe3++3H/

2+3+

B.FeCL溶液中通入CLFe+Cl2=Fe+2Cl-

+-2+

C.Cu溶于稀HNO3：CU+4H+N03=CU+N02t+2H20

D.過量CO?通入氫氧化鈉溶液中：0H-+C02=HC03一

16.甲、乙兩元素原子的L層電子數(shù)都是其他層電子總數(shù)的2倍。下列推斷正確的是（）

A.甲與乙位于同一周期

B.甲與乙位于同一主族

C.甲與乙都位于元素周期表的p區(qū)

D.甲與乙的原子序數(shù)之和為偶數(shù)

17.下列各物質(zhì)中，按熔點由高到低的順序排列正確的是

A.石墨〉金剛石〉SiChB.KCI>NaCI>MgCI2>MgO

C.Rb>K>Na>LiD.CH4>SiH4>GeH4>SnH4

18.生活中的某些問題常常涉及化學知識。下列敘述錯誤的是

A.用聚乳酸塑料代替聚乙烯塑料可減少白色污染

B.煤油、"乙醇汽油"、"生物柴油"都是碳氫化合物

C.煮沸自來水可除去其中的Ca（HCO3）2

D.氯水具有較強的氧化性，可用于漂白紙張.織物等

19.（6分）下列裝置中，不添加其他儀器無法檢查氣密性的是（）

A.用裝置①配制250mLO.lmol.L1的NaOH溶液

B.用裝置②制備少量Fe（OH）2固體

C.用裝置③驗證乙烯的生成

D.用裝置④制取少量乙酸乙酯

二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）

21.（6分）某課外活動小組利用下列化學反應在實驗室中制備氯氣，并進行有關(guān)氯氣性質(zhì)的研究。

MnC）2+4HCl（濃）AMnCL+CLT+H2O

⑴該小組同學欲用圖所示儀器及試劑（不一定全用）制備并收集純凈、干燥的氯氣。

①應該選擇的儀器是（填字母）。

②將各儀器按先后順序連接起來,應該是a接,接,接

，接h（用導管口處的字母表示）。

③濃鹽酸與二氧化錦反應的離子方程式為0

（2）該小組同學設計分別利用圖所示裝置探究氯氣的氧化性。

①G中的現(xiàn)象是，原因是（用化學方程式表示）。

②H中的現(xiàn)象是o

三、推斷題（本題包括1個小題，共10分）

22.（8分）化合物甲的分子式為C18Hl7CIO2,其發(fā)生轉(zhuǎn)化反應的過程如下圖:

pj*NaOHZC2H50H

△

?H2SO4

甲------?(DCIKOHVA

△_@?r>D

G

NaOH/HQ一定條件上\/CHi\

0/SOH

△

OH

已知：Rt-CHO+Ri-OH-^^1-?Ri-CH-O-R：

回答下列問題：

（1）A的化學名稱為;A分子中最多有個原子處于同一平面上。

(2)C玲F的反應類型為；F中含氧官能團名稱為-

(3)化合物甲反應生成A、B的化學方程式為。

(4)A有多種同分異構(gòu)體，寫出2種符合條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式

①能與澳發(fā)生加成反應

②分子中含苯環(huán)，且在NaOH溶液中發(fā)生水解反應

③核磁共振氫譜有5組峰，且面積比為1：2：2：1：2的是；

(5)◎-€：三C-COOH是重要的有機合成工業(yè)中間體之一，廣泛用于醫(yī)藥、香料、塑料和感光樹脂等化工

產(chǎn)品，參照上述反應路線，設計一條以A為原料合成的?-C三C-COOCH2cHs路線(其他試劑任

選)O

(6)立體異構(gòu)中有一種形式為順反異構(gòu)，當相同原子或基團在雙鍵平面同一側(cè)時為順式結(jié)構(gòu)，在異側(cè)時

為反式結(jié)構(gòu)，則?-C三C-COOH的聚合物順式結(jié)構(gòu)簡式為o

四、綜合題(本題包括2個小題，共20分)

23.(8分)以葡萄糖為原料制得的山梨醇(A)和異山梨醇(B)都是重要的生物質(zhì)轉(zhuǎn)化平臺化合物。E是

一種治療心絞痛的藥物，由葡萄糖為原料合成E的過程如下：

催化劑

葡萄糖?

H,

回答下列問題：

(1)葡萄糖的實驗式為O

(2)E中含有的官能團為羥基、醒鍵和o

(3)由B到C的反應類型為o

(4)C的結(jié)構(gòu)簡式為o

(5)由D到E的反應方程式為。

(6)F是B的同分異構(gòu)體，7.30g的F與足量飽碳酸氫鈉反應可釋放出2.24L二氧化碳(標準狀況)，F(xiàn)的

可能結(jié)構(gòu)共有種(不考慮立體異構(gòu))，其中核磁共振氫譜為三組峰，峰面積比為3:1:1的結(jié)構(gòu)

簡式為。

24.(10分)已知某有機物A有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系：

D

縮聚HO—CH—CHzCOONa

l)Cu(OH)Na2cOj

A(C,H,O)t

22)H+催化劑

濃乩SO,

加熱

▼

E加聚

請結(jié)合上述轉(zhuǎn)化關(guān)系回答問題:

(1)A的結(jié)構(gòu)簡式為；M是比A少一個CH?原子團的芳香族化合物，能發(fā)生銀鏡反應，且M在所有的

同分異構(gòu)體中核磁共振氫譜信號種類最少，則M的結(jié)構(gòu)簡式為o

(2)A-B的反應類型為0

(3)B-C的化學方程式為o

(4)C-E的化學方程式為。

(5)D、F的結(jié)構(gòu)簡式分別為、。

參考答案

一、單選題(本題包括20個小題，每小題3分，共60分.每小題只有一個選項符合題意)

1.C

【解析】

【詳解】

A.鈉與氧氣燃燒生成過氧化鈉，過氧化鈉與鹽酸反應生成氯化鈉，電解熔融狀態(tài)氯化鈉制備金屬鈉，故能

實現(xiàn)相互轉(zhuǎn)化，A項正確；

B.氯化鋁與氨水或適量的氫氧化鈉溶液反應生成氫氧化鋁沉淀，氫氧化鋁溶于氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁

酸鈉，偏鋁酸鈉與過量的鹽酸反應生成氯化鋁，可實現(xiàn)相互轉(zhuǎn)化，B項正確；

C.硝酸具有強氧化性，氧化亞鐵與硝酸會反應生成硝酸鐵，不能生成硝酸亞鐵，該組不能實現(xiàn)相互轉(zhuǎn)化，

C項錯誤；

D.氧化銅溶于硫酸生成硫酸銅，硫酸銅與氫氧化鈉反應產(chǎn)物為氫氧化銅，氫氧化銅受熱分解生成氧化銅，

該組可實現(xiàn)相互轉(zhuǎn)化，D項正確；

答案選c。

【點睛】

硝酸根離子在酸性條件下具有強氧化性，學生要牢記。

2.B

【解析】

【詳解】

A.高純硅是優(yōu)良的半導體材料，廣泛應用于太陽能電池、計算機芯片，故A正確；

B.氟利昂能破壞臭氧層，NO、導致酸雨的形成，二氧化碳的排放可導致"溫室效應"，故B錯誤；

C.稀土是我國的重要礦產(chǎn)資源，是全球最大的稀土生產(chǎn)國和出口國，對稀土元素及其化合物的研究是獲

得優(yōu)良催化劑的一種重要途徑，故C正確；

D.合金的硬度比各成份金屬的硬度大，所以鎂鋁合金制成的手機外殼具有輕便抗壓的特點，故D正確；

故選Bo

3.A

【解析】

【詳解】

A.在堿性溶液中：0H與832,K+、S2\Na+不能反應，可以大量共存，A正確；

B.與鋁粉反應放出氫氣的無色溶液可能顯酸性，也可能顯堿性，在酸性溶液中：H+與N03-起HNO3作用，

具有強氧化性，與AI不能反應產(chǎn)生氫氣，B錯誤；

C.使pH試紙變紅的溶液顯酸性，在酸性溶液中：H+、AI02一會發(fā)生反應轉(zhuǎn)化為AF+和水，不能大量共存，C

錯誤；

D.在酸性溶液中，H+、Fe2+、NO3-會發(fā)生氧化還原反應，不能大量共存，D錯誤；

故合理選項是A。

4.B

【解析】

試題分析：A、CF+為藍色離子，且在酸性溶液中碳酸根離子不能大量共存，錯誤；B、使酚獻呈紅色的溶

液為堿性溶液，在堿性溶液中，四種離子都不反應，可以大量共存，正確；C、亞鐵離子與溶液中的次氯

酸分子發(fā)生氧化還原反應，不能大量共存，錯誤；D、由水電離出的c(H+)=lxl(r:LC)mol/L<lxlO-7mol/L的溶

液中，存在大量的氫離子或氫氧根離子，抑制水的電離，而碳酸氫根離子在酸性或堿性條件下都不能大量

共存，錯誤，答案選B。

考點：考查給定條件的離子大量共存的判斷

5.C

【解析】

【詳解】

A、同一周期內(nèi)元素的第一電離能在總體增大的趨勢中有些曲折。當外圍電子在能量相等的軌道上半滿(p3,

d5,P)或全滿(p6,dio,fi4)結(jié)構(gòu)時，原子的能量較低，元素的第一電離能較大。特例是第HA族的第一電離能

大于第IIIA族，第VA族的第一電離能大于第VIA族。所以Si的第一電離能應大于P第一電離能，的故A

錯誤；B、價電子排布為3d64s②的元素，元素周期表第四周期第族，是d區(qū)元素，故B錯誤；C、離原子

核越遠，能量越高，2P軌道能量低于3p,故C正確；D、利用“洪特規(guī)則”可知最外層電子排布圖錯誤,

應為［右斗］廠不―A-一故D錯誤；故選C。

6.A

【解析】

【詳解】

A.中和滴定時，盛放待測液的錐形瓶不能潤洗，否則待測液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏大，測定結(jié)果偏高，故A

錯誤；B.為了避免影響實驗結(jié)果，容量瓶和滴定管使用前均需要檢漏，故B正確；C.蒸儲時，應防止冷

凝管破裂，蒸儲完畢，應該先撤酒精燈再關(guān)冷凝水，故C正確；D.分液時，為了避免污染試劑，下層溶

液先從分液漏斗下口放出，上層溶液再從分液漏斗上口倒出，故D正確；故選A。

7.A

【解析】

【分析】

1792L

-----:-----=8mol,則lmol某燃在氧氣中充分燃燒生成CO2和出0,需要消耗氧氣8mol；它在光照條件

22.4L/mol

下與氯氣反應能生成三種不同的一氯取代物，則表明分子中含有3種氫原子。

【詳解】

A.CH3cH2cH2cH2cH3分子中含有3種氫原子，lmol該燃燃燒，需要消耗。2的物質(zhì)的量為土口1二8mol,

2

A符合題意；

B.H式分子中含有2種氫原子，B不合題意;

101

C.0’雪：’分子中含有4種氫原子，C不合題意;

3x6+1

D.分子中含有3種氫原子，lmol耗氧量為=9.5mol,D不合題意;

2

故選A。

8.D

【解析】分析：A、若證明二者熱穩(wěn)定性，直接加熱的應該為碳酸鈉，小試管中盛裝的是碳酸氫鈉；

B、膠體能透過濾紙；

C、氫氧化鈉具有腐蝕性，且容易潮解，應該放在燒杯中稱量；

D、根據(jù)氨氣極易溶于水分析。

詳解：A、加熱的條件不一樣，NaHCC)3是直接加熱到的，而Na2c。3卻不是，即使NaHCO?分解也不能說明

NaHCCh的熱穩(wěn)定性比Na2c。3弱，應該是里面試管裝NaHCCh,A錯誤；

B、膠體可以透過濾紙，分離Fe(OH)3膠體不能利用過濾，B錯誤；

C、稱量氫氧化鈉時，氫氧化鈉放在托盤天平的左盤，祛碼放在右盤；但氫氧化鈉具有腐蝕性，且易潮解，

稱量時氫氧化鈉應該放入燒杯中稱量，C錯誤；

D、氨氣極易溶于水，二氧化碳在水中的溶解性很小，所以先通入氨氣后再通入二氧化碳，通入氨氣時要

防止倒吸，D正確；

答案選D。

9.B

【解析】

【分析】

由海水中提取鎂的工藝流程可知，貝殼高溫燃燒，貝殼中的碳酸鈣分解生成氧化鈣，氧化鈣與水反應制得

石灰乳；向海水結(jié)晶、過濾后的母液中加入石灰乳，母液中鎂離子與石灰乳反應生成氫氧化鎂沉淀，向過

濾得到的氫氧化鎂沉淀中加入鹽酸，氫氧化鎂沉淀溶于鹽酸制得氯化鎂溶液，氯化鎂溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷

卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥得到六水合氯化鎂晶體，六水合氯化鎂晶體在氯化氫氣流中加熱脫水得到無水

氯化鎂，電解熔融氯化鎂制備鎂。

【詳解】

A項、海水中鎂元素含量高，原料來源于海水，提取鎂原料來源豐富，故A正確；

B項、電解熔融MgCL時，鎂離子在陰極得電子發(fā)生還原反應生成鎂，氯離子在陽極失電子發(fā)生氧化反應

生成氯氣，故B錯誤；

C項、上述工藝流程中貝殼分解涉及分解反應，得到石灰乳涉及化合反應，③④為復分解反應，最后兩個

反應都是分解反應，故C正確；

2+

D項、若直接加熱MgCI2-6H2O,氯化氫揮發(fā)會促進MgCL水解，使水解趨于完全得不到無水MgCI2,因Mg

水解呈酸性，在氯化氫氣流中可抑制Mg2+水解，同時帶走水蒸氣，故一定條件為在HCI氣流中，目的是抑

制Mg2+水解，故D正確；

答案選B。

10.B

【解析】

【詳解】

圖示裝置，持續(xù)通入X氣體，a處放的是氧化銅，a處有紅棕色物質(zhì)生成，說明有金屬銅生成，b處是硫酸

銅白色粉末，b處變藍是硫酸銅白色粉末遇水生成五水合硫酸銅變藍，c處得到液體是易液化的氣體遇到

冰水混合物會變?yōu)橐后w，所以X氣體與氧化銅反應生成銅、水和易液化的氣體。

A.氫氣與灼熱的氧化銅反應H2+CuC）W=Cu+H2。生成銅和水，a處有紅棕色物質(zhì)生成，b處硫酸銅白色粉

末遇水生成五水合硫酸銅變藍，但c處得不到液體，故A錯誤；

B.乙醇和氧化銅反應CH3cH2OH+CU。工^CH3cHO+Cu+H2。，a處有紅棕色物質(zhì)生成，b處硫酸銅白色粉末

遇水生成五水合硫酸銅變藍，乙醛的沸點20.8℃,所以c處氣體遇到冰水混合物，得到液體是易液化的乙

醛，符合題意，故B正確；

C.二氧化碳和氧化銅不反應，a處不會有紅棕色物質(zhì)生成，故C錯誤；

D.CO和也都能和氧化銅反應，分別生成二氧化碳和水，a處有紅棕色物質(zhì)生成，b處硫酸銅白色粉末遇

水生成五水合硫酸銅變藍，二氧化碳低溫下容易變固體，所以c處氣體遇到冰水混合物得不到液體，不符

合題意，故D錯誤；

故選Bo

11.C

【解析】

【詳解】

A、17g羥基（-OH）的物質(zhì)的量為Imol,在一個羥基中含有9個電子，所以Imol的羥基中所含有的電

子數(shù)是9NA個，故A錯誤；

B、有機物中一個碳原子周圍總有4個共用電子對，14g乙烯的物質(zhì)的量為：.「三__=0.5mo1,則14g乙烯

J4U/UU口

含有的共用電子對數(shù)是2NA個，故B錯誤；

C、Cg石墨的物質(zhì)的量n=「，：二_=1mol,石墨中每個C原子與其它3個C原子成鍵，則平均每個C原子

成鍵數(shù)目為3X：=L5個，則12g石墨含C-C鍵的個數(shù)為1.5NA，所以C選項是正確的;

D、標準狀況下，CH2c卜為液態(tài)，22.4LCH2cb不是lmol,故D錯誤。

所以C選項是正確的。

12.D

【解析】

【分析】

A.純凈物是由一種物質(zhì)組成的物質(zhì)?；旌衔锸怯啥喾N物質(zhì)組成的物質(zhì)，根據(jù)其組成分析；

B.根據(jù)其結(jié)構(gòu)分析，碳碳雙鍵比單鍵活潑；

C.根據(jù)乙烯和聚乙烯的最簡式確定其生成的二氧化碳和水；

D.根據(jù)其結(jié)構(gòu)分析，碳碳雙鍵能使濱水褪色。

【詳解】

A.乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH2,聚乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為也Hz-C畸，聚乙烯中的n不同聚乙烯物質(zhì)就不同，

所以乙烯是純凈物，聚乙烯是混合物，A正確；

B.根據(jù)乙烯和聚乙烯的結(jié)構(gòu)知，乙烯中含有碳碳雙鍵，性質(zhì)較活潑；聚乙烯中只有單鍵，所以性質(zhì)較不

活潑，B正確。

C.乙烯和聚乙烯的化學式不同，但最簡式相同都是CH2,所以乙烯和聚乙烯中的含碳量、含氫量相同，因

此取等質(zhì)量的乙烯和聚乙烯完全燃燒后，生成的CO2和H20的質(zhì)量分別相等，c正確；

D.根乙烯和聚乙烯的結(jié)構(gòu)知，乙烯中含有碳碳雙鍵，能和濱水發(fā)生加成反應，使濱水褪色；聚乙烯中只

有單鍵，所以聚乙烯不能使濱水褪色，D錯誤；

答案選D。

13.D

【解析】A.NaHS的電離方程式為：NaHS=Na++HS,A錯誤;B.H3P。4為多元弱酸,分步電離：H3Po4=H+

+H2PO4-,B錯誤；C.CH3co0NH4屬于鹽，是強電解質(zhì)，電離方程式為：CH3co0NH4=CH3coO-+NH4+,C錯

2+

誤；D.Ba(0H)2屬于強堿，完全電離，電離方程式為：Ba(OH)2=Ba+2OH-,D正確。答案選D.

14.D

【解析】

【詳解】

某煌的含氧衍生物的相對分子質(zhì)量為102,所含氧元素的質(zhì)量分數(shù)為31.4%,則分子中N(0)

=102x31.4%/16=2,分子中碳、氫元素的原子量之和為102-16x2=70,利用余商法可知70/14=5...。，所以

分子式為C5H10O20則

分子式為C5H10O2的有機物能與NaOH溶液反應，可能是酸，屬于飽和一元酸，其同分異構(gòu)體等于丁基的

種類，共有4種；

分子式為C5H10O2的有機物能與NaOH溶液反應，可能是酯，屬于飽和一元酯，則

若為甲酸和丁醇酯化，丁醇有4種，可形成4種酯；

若為乙酸和丙醇酯化，丙醇有2種，可形成2種酯；

若為丙酸和乙醇酯化，丙酸有1種，可形成1種酯；

若為丁酸和甲醇酯化，丁酸有2種，可形成2種酯；

所以能與NaOH溶液反應的C5HIOC)2的同分異構(gòu)體有4種較酸，9種酯，共13種；

答案選D。

【點睛】

本題考查有機物分子式的確定、同分異構(gòu)體書寫、官能團的性質(zhì)等，計算確定有機物的分子式、確定酯的

種類是解題的關(guān)鍵，注意掌握官能團的性質(zhì)，題目難度較大。

15.D

【解析】分析：A.鐵與稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣；

B.沒有配平；

C.銅與稀硝酸反應生成硝酸銅、NO和水；

D.二氧化碳過量生成碳酸氫鈉。

詳解：A.將鐵粉加入稀硫酸中：Fe+2H+=Fe2++H2t,A錯誤；

B.FeCb溶液中通入CI2：2Fe2++Ch=2Fe3++2Cr,B錯誤;

+2+

C.Cu溶于稀HNO3：3CU+8H+2NO3-=3CU+2NOt+4H2O,C錯誤；

-"

D.過量CO2通入氫氧化鈉溶液中生成碳酸氫鈉：OH+CO2=HCO3,D正確。

答案選D。

16.D

【解析】

【詳解】

甲和乙的電子層排布可能為Is22s22P2和Is22s22P63s2,即為碳和鎂元素，它們位于不同的周期、不同的主

族、不同的區(qū)域，二者的原子序數(shù)之和是6+12=18,為偶數(shù)；

答案選D。

17.A

【解析】

【分析】

【詳解】

A.原子晶體中，共價鍵的鍵長越小，熔點越高，石墨為混合晶體，石墨的鍵長比金剛石的小，所以石墨

比金剛石的熔點高，故A項正確；

B.離子晶體中離子電荷數(shù)較高的熔點較高，離子電荷數(shù)相同時，離子半徑越小，熔點越高，KCKNaCI,

MgCI2<MgO,故B項錯誤;

C.金屬晶體中原子半徑越小，金屬鍵越強，熔點越高，Rb<K<Na<Li,故C項錯誤；

D.分子晶體中，相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越強，熔點越高，CH4<SiH4<GeH4<SnH4,故D項錯誤;

綜上所述，本題選A。

【點睛】

晶體熔沸點比較規(guī)律：原子晶體：主要看原子半徑，原子半徑越小，共價鍵越強，熔沸點就越高；離子晶

體：組成和結(jié)構(gòu)相似的，主要看離子半徑，離子半徑越小，離子鍵越強，熔沸點就越高；分子晶體：組成

和結(jié)構(gòu)相似的，相對分子質(zhì)量越大，熔沸點越高(含有氫鍵的反常)。

18.B

【解析】

【分析】

【詳解】

A、聚乙烯塑料難降解，可造成白色污染，聚乳酸塑料易降解不會造成白色污染，故選項A說法正確；

B、煤油是燃類物質(zhì)，屬于碳氫化合物，乙醇含有C、H、。三種元素，生物柴油是酯類物質(zhì)，因此乙醇、

生物柴油不屬于碳氫化合物，故B說法錯誤；

C、Ca(HCO3)2不穩(wěn)定,受熱分解成CaCCh、CO、CO2,因此煮沸自來水，可除去其中Ca(HCO3)2,故C說法

正確；

D、氯水中含有HCIO,HCI。具有強氧化性，可用于漂白紙張、織物等，故D說法正確；

答案選B。

19.A

【解析】

A、因為分液漏斗液面上的氣體與燒瓶內(nèi)氣體相通，故分液漏斗中的液體上下壓強相等，所以無論該裝置

氣密性是否良好，液體都會順利滴下，所以不能檢查出裝置是否漏氣；B、用彈簧夾夾住右邊導管，向長

頸漏斗中倒水，若液面高度不變，說明裝置氣密性良好，所以能檢查出裝置是否漏氣；C、用手握住試管,

試管內(nèi)氣體受熱膨脹，在燒杯內(nèi)若有氣泡產(chǎn)生，說明裝置氣密性良好，所以能檢查出裝置是否漏氣；D、

向外拉活塞，若氣密性良好，則導管口會有氣泡產(chǎn)生，若氣密性不好則不會有氣泡產(chǎn)生，所以能檢查出裝

置是否漏氣；故選A。

點睛：裝置氣密性的檢驗是常考的實驗題，解題關(guān)鍵：通過氣體發(fā)生器與附設的液體構(gòu)成封閉體系，依據(jù)

改變體系內(nèi)壓強時產(chǎn)生的現(xiàn)象(如氣泡的生成、水柱的形成、液面的升降等)來判斷裝置氣密性的好壞。

易錯選項A,分液漏斗液面上的氣體與燒瓶內(nèi)氣體相通，故分液漏斗中的液體上下壓強相等，無論該裝置

氣密性是否良好，液體都會順利滴下，這個敘述正確，但不是題目的要求。

20.B

【解析】

【詳解】

A.用裝置①配制250mLO.lmol.L1的NaOH溶液，NaOH固體不能放在容量瓶內(nèi)溶解，應放在燒杯內(nèi)溶解,

溶解液冷卻至室溫才能轉(zhuǎn)移入容量瓶，A錯誤；

B.用裝置②制備少量Fe（0H）2固體，在密閉環(huán)境內(nèi)進行，防止生成的Fe（0H）2被溶解的空氣中的。2氧化，

B正確；

C.因為乙醇也能使酸性KMnO4溶液褪色，用裝置③制得的乙烯中常混有乙醇，所以不能驗證乙烯的生成,

C錯誤；

D.用裝置④制取少量乙酸乙酯時，會產(chǎn)生倒吸，因為出液導管口位于液面下，D不正確。

故選Bo

二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）

21.ABCDEdefgbcMnCb+4H++2Cr△Mn2++CI2個+2出0溶液由無色變

為藍色CI2+2KI=I2+2KCI產(chǎn)生白色沉淀

【解析】

【分析】

本題主要考察氯氣的制備，及氯氣的化學性質(zhì)的探究。Cb的實驗室制備裝置有：A（發(fā)生裝置）、C（除去

HC1氣體）、D（干燥裝置）、B（收集裝置）、E（尾氣處理）。題中還要探究Cb的氧化性，C1可以將I氧

化為L,也可以將SO：氧化為SO；。

【詳解】

（1）①C12的實驗室制備有A（發(fā)生裝置）、C（除去HC1氣體）、D（干燥裝置）、B（收集裝置）、E（尾

氣處理）；

②裝置的連接順序為ACDBE,則導管口為a-d,e-f,g-b,c-h；

+2+

③該反應的離子方程式為：MnO2+4H+2Cr=Mn+Cl2T+2H2O；

（2）①試管中的反應方程式為：C12+2F=2CF+I2,生成的b可以使淀粉溶液變藍；

②該實驗中涉及的化學反應有：C12+SO2+H2O=2HC1+H2SO4,BaCL+H2so4=2HCl+BaSC）4J，所

以可以看到H中有白色沉淀生成。

三、推斷題(本題包括1個小題，共10分)

22.苯丙烯酸(或3一苯基丙烯酸或其他合理答案)19取代反應(水解)羥基、醛基

@-CH=CH-COOCHXn<^H-?,HX)置卬.@-CH-CH-COOH■@-^HCH：CH：OH

0CH：=C@

CH：=CH-€-O-@晨-H等

CH產(chǎn)CHY2K-CT

0

@-CH=CH-COOH-Br：CCl\^-CH-ai-CQOH^X>OHC：H;OH^@-CsC-COOH

BrBr②*^C=C<

C：H；OHCOOH

@-C=C-COOCHCH?

:3濃HfCU'A

【解析】

【分析】

根據(jù)G的結(jié)構(gòu)簡式結(jié)合信息②可以知道，F(xiàn)為◎-FCH：CHO,根據(jù)題中各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系，甲在稀硫中

OH

水解得到A和B,B經(jīng)過兩步氧化再消去酸化后得A,可以知道A和B中碳原子數(shù)相等，結(jié)合甲的化學

式可以知道，甲應為含氯原子的酯，則甲的結(jié)構(gòu)簡式為◎-CH=CH-COOCH：CH：g0,卜為

@-CH=CH-COOH.B為?-<p<CH：CH：OH；B發(fā)生氧化得C為@-^HCH：CHO；c氧化得D為

cia

1cH：8OH,D發(fā)生消去反應生成E為(O)-CH=CH-COONa-E再酸化得A,C堿性水解得到F,

ClJ

據(jù)此答題。

【詳解】

根據(jù)G的結(jié)構(gòu)簡式結(jié)合信息②可以知道，F(xiàn)為◎"尸6:010,根據(jù)題中各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系，甲在稀硫中