2023屆新高考化學一輪課時跟蹤練第5講鋁、鎂及其重要化合物

課時跟蹤練5一、選擇題1．(2021·烏魯木齊第二十中學月考)常溫下既能與稀硫酸反應，又能與NaOH溶液反應的單質是()A．Al(OH)3 B．FeC．Al D．Al2O3解析：Al(OH)3是兩性氫氧化物，既能與稀硫酸反應，又能與NaOH溶液反應，A項不符合題意；Fe是單質，與稀硫酸反應，但與氫氧化鈉溶液不反應，B項不符合題意；Al既能與稀硫酸反應，又能與NaOH溶液反應，屬于單質，C項符合題意；Al2O3是兩性氧化物，既能與稀硫酸反應，又能與NaOH溶液反應，D項不符合題意。答案：C2．(2021·青島期末調研)利用元素在元素周期表中的“位構性”關系，我們可以預測陌生元素及其化合物的性質。下列有關鋁、硅元素及其化合物的敘述正確的是()A．氫氧化鋁既能溶于鹽酸又能溶于NaOH溶液B．二氧化硅屬于酸性氧化物，不能與任何酸反應C．鋁屬于活潑金屬，其化合物中一定存在離子鍵D．硅酸是一種弱酸，可由二氧化硅與水化合制得解析：氫氧化鋁是兩性氫氧化物，既能溶于鹽酸又能溶于NaOH溶液，A項正確；二氧化硅屬于酸性氧化物，但能與氫氟酸反應，B項錯誤；鋁屬于活潑金屬，其化合物中不一定存在離子鍵，例如氯化鋁中含有共價鍵，C項錯誤；硅酸是一種弱酸，但二氧化硅不溶于水，因此不能由二氧化硅與水化合制得，D項錯誤。答案：A3．(2021·孟連傣族拉祜族佤族自治縣第一中學月考)下列關于鋁及其化合物的說法正確的是()A．鋁制品在生活中被廣泛使用，說明鋁是一種不活潑的金屬B．氧化鋁的熔點很高，是一種較好的耐火材料C．Al(OH)3堿性很強，故可用于治療胃酸過多D．鋁是地殼中含量最多的元素解析：鋁易被氧化生成氧化鋁，在鋁表面形成一層致密的氧化鋁膜，可保護鋁進一步被腐蝕，所以鋁制品在生活中被廣泛使用，并不是鋁不活潑，A項錯誤；氧化鋁的熔點很高，很難熔化，是一種較好的耐火材料，B項正確；Al(OH)3堿性很弱，能和胃酸反應，同時由于堿性弱、無毒，所以常用于治療胃酸過多，C項錯誤；鋁是地殼中含量最多的金屬元素，地殼中含量最多的元素為O元素，D項錯誤。答案：B4．(2021·長沙明德中學月考)鎂鋁合金質優(yōu)體輕，又不易銹蝕，大量用于航空工業(yè)、造船工業(yè)、日用化工等領域。下列關于鎂鋁合金性質的敘述正確的是()A．此合金的熔點、硬度比鎂和鋁的熔點、硬度都高B．此合金能全部溶解于稀鹽酸中C．此合金能全部溶解于氫氧化鈉溶液中D．此合金不能全部溶解于過量FeCl3溶液中解析：合金的熔點比各成分金屬的低，A項錯誤；此合金的主要成分是鎂和鋁，均能與稀鹽酸反應，能全部溶解于稀鹽酸中，B項正確；此合金屬于鎂和鋁的混合物，鋁能與氫氧化鈉反應，但鎂不能與氫氧化鈉反應，此合金不能全部溶解于氫氧化鈉溶液中，C項錯誤；氯化鐵能腐蝕銅，銅能溶于氯化鐵溶液，鎂、鋁的還原性均大于銅，則此合金能全部溶解于過量FeCl3溶液中，D項錯誤。答案：B5．(2021·東莞中學松山湖學校月考)易拉罐的主要成分為鋁合金，其中以鋁鐵合金和鋁鎂合金最為常見。為確定鋁合金中金屬的成分，現(xiàn)取幾小塊易拉罐碎片進行下列實驗，其中實驗方案、現(xiàn)象與結論均正確的是()選項實驗方案現(xiàn)象與結論A加入鹽酸產(chǎn)生無色氣體，含鋁、鐵、鎂三種金屬B加入NaOH溶液有無色氣體產(chǎn)生，含有鎂、鋁兩種金屬C加入鹽酸后，向所得溶液中再加入少量NaOH溶液產(chǎn)生白色沉淀，一定只含有鎂D用鹽酸溶解并放置一會兒后，加入KSCN溶液溶液呈紅色，含有鐵解析：因鋁、鐵、鎂都能和鹽酸反應產(chǎn)生氣體，故不能確定含有鋁、鐵、鎂三種金屬，A項錯誤；鋁、鐵、鎂中只有鋁可與NaOH溶液反應生成無色氣體，不能證明含有Mg，B項錯誤；加入鹽酸后，向所得溶液中再加入少量NaOH溶液產(chǎn)生白色沉淀，則合金中可能含有鎂，也可能含有鋁，C項錯誤；鐵單質與鹽酸反應生成亞鐵離子，在空氣中放置一會兒，亞鐵離子易被氧化為鐵離子，在溶液中滴加KSCN溶液，溶液呈紅色，D項正確。答案：D6．(2021·東莞長安中學月考)下列關于金屬冶煉方法的敘述不正確的是()選項金屬存在形式冶煉方法A金游離態(tài)金子比沙子密度大，利用水洗法直接分離B銀化合態(tài)銀的金屬性弱，用加熱Ag2O的方法冶煉C鐵化合態(tài)用焦炭和空氣反應產(chǎn)生的CO在高溫下還原鐵礦石中鐵的氧化物D鈉化合態(tài)鈉的金屬性強，一般還原劑很難將其還原出來，所以用電解飽和NaCl溶液的方法冶煉解析：金的活潑性很弱，在自然界中以游離態(tài)存在，根據(jù)密度的不同，可以采用水洗法分離得到金單質，A項正確；常溫下，銀易和其他物質反應生成化合物，所以在自然界中以化合態(tài)存在，銀的金屬性弱，可用加熱Ag2O的方法冶煉，B項正確；鐵在自然界中以化合態(tài)存在，可用CO還原鐵礦石的方法煉鐵，C項正確；鈉的性質很活潑，極易和氧氣反應，所以在自然界中以化合態(tài)存在，一般還原劑很難將其還原出來，所以用電解熔融NaCl的方法冶煉，D項錯誤。答案：D7．(2021·江蘇溧陽中學月考)體積均為100mL濃度均為2mol·L－1的鹽酸和硫酸溶液，分別加入質量相等的鎂塊充分反應，所生成的氣體在相同條件下體積比為2∶3，則鎂塊的質量為()A．2.4g B．3.6gC．4.8g D．6.0g1，若HCl、H2SO4均不足，則HCl與H2SO4完全反應，故HCl中產(chǎn)生氫氣n1(H2)＝eq\f(n（HCl）,2)＝eq\f(2mol·L－1×0.1L,2)＝0.1mol，H2SO4中產(chǎn)生氫氣n2(H2)＝n(H2SO4)＝2mol·L－1×0.1L＝0.2mol，兩者之比為1∶2，不符合題意；若HCl、H2SO4均過量，Mg完全反應，則此時產(chǎn)生氫氣兩者一樣多，不符合題意；所以只可能是HCl完全反應，而H2SO4過量，故此時HCl中產(chǎn)生＝0.15mol，H2SO4中Mg完全反應，由關系Mg～H2，得n(Mg)＝n2(H2)＝0.15mol，Mg的質量＝0.15mol×24g·mol－1＝3.6g，答案選B。答案：B8．(2021·廣州第二次模擬)以混有SiO2的MgCO3為原料制備氧化鎂的實驗流程如圖。下列說法錯誤的是()A．酸浸的離子方程式為COeq\o\al(2－,3)＋2H＋=CO2↑＋H2OB．浸出渣的成分是SiO2C．母液的主要溶質是NH4ClD．固體X是Mg(OH)2解析：鹽酸酸浸，MgCO3可溶，SiO2不溶，濾渣為SiO2，浸出液中主要成分是MgCl2，加入氨水沉鎂，MgCl2＋2NH3·H2O=Mg(OH)2↓＋2NH4Cl，母液主要溶質是NH4Cl，固體X為Mg(OH)2。據(jù)此分析解答。鹽酸酸浸，MgCO3是微溶物，不可拆成離子，故A項錯誤；鹽酸酸浸，MgCO3可溶，SiO2不溶，濾渣為SiO2，故B項正確；加入氨水沉鎂，MgCl2＋2NH3·H2O=Mg(OH)2↓＋2NH4Cl，母液主要溶質是NH4Cl，固體X是Mg(OH)2，故C、D兩項正確。答案：A9．(2021·福州期末調考)以菱鎂礦(主要成分為MgCO3，含少量SiO2，F(xiàn)e2O3和A12O3)為原料制備高純鎂砂的工藝流程如下。已知浸出時產(chǎn)生的廢渣中有SiO2、Fe(OH)3和Al(OH)3。下列說法錯誤的是()A．以上流程中得到浸出液的操作是過濾B．為了增大反應速率，浸出和沉鎂的操作均可在較高溫度下進行C．流程中可循環(huán)使用的物質有NH3、NH4ClD．浸出鎂的反應為MgO＋2NH4Cl=MgCl2＋2NH3↑＋H2O解析：菱鎂礦煅燒后得到輕燒粉，其中MgCO3轉化為MgO，加入氯化銨溶液浸取，浸出的廢渣有SiO2、Fe(OH)3、Al(OH)3，同時產(chǎn)生氨，則此時浸出液中主要含有Mg2＋，加入氨水得到Mg(OH)2沉淀，煅燒得到高純鎂砂。據(jù)此分析解答。加入氯化銨溶液浸取，浸出的廢渣有SiO2、Fe(OH)3、Al(OH)3，同時產(chǎn)生氨，則此時浸出液中主要含有Mg2＋，通過過濾將其分離，故A項正確；一水合氨受熱易分解，沉鎂時在較高溫度下進行會造成一水合氨大量分解，揮發(fā)出氨，降低利用率，故B項錯誤；浸出過程產(chǎn)生的氨可以回收制備氨水，沉鎂時氯化鎂與氨水反應生成的氯化銨又可以利用到浸出過程中，故C項正確；高溫煅燒后Mg元素主要以MgO的形式存在，MgO可以與銨根水解產(chǎn)生的氫離子反應，促進銨根的水解，所以得到氯化鎂、氨和水，化學方程式為MgO＋2NH4Cl=MgCl2＋2NH3↑＋H2O，故D項正確。答案：B10．(2021·開平中學月考)氧化鋁是工業(yè)上電解制鋁的原料，工業(yè)上用鋁土礦(主要成分Al2O3，還含有Fe2O3、SiO2等)為原料制取氧化鋁的流程如圖所示，下列說法錯誤的是()A．濾渣可用于煉鐵B．實驗室可在蒸發(fā)皿中加熱分解氫氧化鋁C．步驟①、②、③中均不涉及氧化還原反應D．實驗室中進行過濾時，用到的玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒解析：鋁土礦(主要成分Al2O3，還含有Fe2O3、SiO2等)加入足量燒堿，Al2O3、SiO2溶解得到偏鋁酸鈉和硅酸鈉，加入氧化硅，得到硅酸鈣沉淀，濾液2中還含有NaOH和偏鋁酸鈉，通入足量的二氧化碳，偏鋁酸鈉反應生成氫氧化鋁沉淀，氫氧化鋁高溫灼燒得到氧化鋁。據(jù)此分析解答。流程中濾渣主要成分為氧化鐵，可用于煉鐵，A項正確；固體加熱要在坩堝中進行，B項錯誤；流程中步驟①發(fā)生反應Al2O3＋2NaOH=2NaAlO2＋H2O、SiO2＋2NaOH=Na2SiO3＋H2O，步驟②發(fā)生反應CaO＋Na2SiO3＋H2O=CaSiO3↓＋2NaOH，步驟③是二氧化碳和氫氧化鈉、偏鋁酸鈉的反應，都不涉及氧化還原反應，C項正確；過濾時，必須有燒杯、漏斗和玻璃棒，D項正確。答案：B11．(2021·哈爾濱三中月考)水氯鎂石(主要成分為MgCl2·6H2O)為原料生產(chǎn)堿式碳酸鎂[Mg(OH)2·4MgCO3·4H2O]的主要流程如下，已知常溫下Mg(OH)2的Ksp＝5.6×10－12。下列說法正確的是()A．水氯鎂石直接加熱可以得到無水MgCl2＝2.8×10－6mol·L－1C．若熱水解不完全，所得堿式碳酸鎂中混有MgCO3，則產(chǎn)品中鎂的質量分數(shù)降低D．上述流程中的濾液濃縮結晶，所得固體物質主要是NH4Cl解析：氯化鎂加熱會水解，生成氫氧化鎂，不可用直接加熱的方式得到無水MgCl2，故A＋)＝eq\f(Ksp[Mg（OH）2],c2（OH－）)＝eq\f(5.6×10－12,（2.0×10－6）2)＝1.4(mol·L－1)，故B項錯誤；同質量的碳酸鎂和堿式碳酸鎂中鎂的質量分數(shù)前者大，即產(chǎn)品中鎂的質量大，所以產(chǎn)品中鎂的質量分數(shù)升高，故C項錯誤；由流程圖可知，所得濾液中含有氯離子和銨根離子，上述流程中的濾液濃縮結晶，所得固體物質主要是NH4Cl，故D項正確。答案：D12．(2020·北海第一次模擬)實驗室制備堿式次氯酸鎂(簡稱BMH，白色粉末，難溶于水)的一種方法如下。下列說法錯誤的是()A．BMH能與部分無機含氧酸發(fā)生反應B．電極y端最好與外電源的正極相連C．BMH具有殺菌、消毒和漂白作用D．反應器中發(fā)生的反應無電子轉移解析：BMH能與酸發(fā)生反應生成鎂鹽和次氯酸，故A項正確；為使陽極產(chǎn)生的氯氣與陰極產(chǎn)生的氫氧化鈉成分反應制得次氯酸鈉，最好用x極作陽極，所以電極x端最好與外電源的正極相連，故B項錯誤；BMH是次氯酸鹽，應與漂白粉具有相似的性質，所以具有殺菌、消毒和漂白作用，故C項正確；反應器中發(fā)生的反應為2Mg2＋＋ClO－＋3OH－＋H2O=Mg2ClO(OH)3·H2O，無化合價的變化，所以是非氧化還原反應，無電子轉移，故D項正確。答案：B二、非選擇題13．(2021·北京中關村中學月考)某學習小組探究Mg與NaHCO3溶液反應的機理，做了如下探究。請回答下列問題：[實驗一]項目實驗A實驗B操作在注射器中加入過量鎂片(擦去表面氧化膜)，吸入15mL飽和NaHCO3溶液在注射器中加入過量鎂片(擦去表面氧化膜)，吸入15mL蒸餾水現(xiàn)象有氣體產(chǎn)生，20min后注射器內壁和底部產(chǎn)生大量白色沉淀緩慢產(chǎn)生氣體(1)寫出B中生成氣體的化學方程式：_____________________________________________。[實驗二](2)實驗A產(chǎn)生的氣體還有________。[實驗三]分別取少量實驗A和B的上層清液于兩支試管中，各加入2滴BaCl2溶液，A中立即產(chǎn)生白色沉淀，B中無明顯現(xiàn)象。(3)實驗三說明Mg與NaHCO3溶液反應產(chǎn)生了______(填離子符號)。對A中白色固體的成分提出假設：Ⅰ.白色固體是Mg(OH)2；Ⅱ.白色固體是MgCO3；Ⅲ.白色固體是堿式碳酸鎂。[實驗四]將A中白色沉淀過濾、洗滌后，取0.1mol加入1mol·L－1鹽酸800mL恰好完全反應，產(chǎn)生標準狀況下的CO2氣體6.72L。(4)白色沉淀的主要成分為________(寫化學式)。(5)綜上所述，結合平衡移動原理解釋實驗A中產(chǎn)生現(xiàn)象的原因：_________________________________________________________________________________________。解析：(1)鎂在常溫下可以與水緩慢反應生成氫氧化鎂和氫氣，所以B中生成氣體的化學方程式為Mg＋2H2O=Mg(OH)2＋H2↑。(2)實驗A產(chǎn)生的氣體能使澄清的石灰水變渾濁，說明A中產(chǎn)生的氣體中還有CO2。(3)分別取少量實驗A和B的上層清液于兩支試管中，各加入2滴BaCl2溶液，A中立即產(chǎn)生白色沉淀，該沉淀可能為碳酸鋇，說明Mg與NaHCO3溶液反應產(chǎn)生了COeq\o\al(2－,3)。(4)取0.1mol白色沉淀加入1mol·L－1鹽酸800mL恰好完全反應，根據(jù)Cl－守恒可知n(MgCl2)＝0.4mol；根據(jù)產(chǎn)生標準狀況下的CO2氣體6.72L，可知CO2氣體的物質的量為0.3mol，則n(COeq\o\al(2－,3))＝0.3mol；根據(jù)電荷守恒可知，n(OH－)＝0.2mol。因此，H＋＋COeq\o\al(2－,3)和水解平衡HCOeq\o\al(－,3)＋H2OH2CO3＋OH－。Mg與H＋反應生成Mg2＋和H2促進了電離平衡正向移動，Mg2＋和COeq\o\al(2－,3)、OH－反應生成Mg4(OH)2(CO3)3沉淀，減少了COeq\o\al(2－,3)、OH－的濃度，不僅促進了電離平衡正向移動，也促進了水解平衡正向移動，H2CO3的濃度增大并分解為CO2。答案：(1)Mg＋2H2O=Mg(OH)2＋H2↑(2)CO2(3)COeq\o\al(2－,3)(4)Mg4(OH)2(CO3)3(5)在碳酸氫鈉溶液中存在著電離平衡HCOeq\o\al(－,3)H＋＋COeq\o\al(2－,3)和水解平衡HCOeq\o\al(－,3)＋H2OH2CO3＋OH－，Mg與H＋反應生成Mg2＋和H2促進了－的濃度，不僅促進了電離平衡正向移動，也促進了水解平衡正向移動，H2CO3的濃度增大并分解為CO214．某校研究性學習小組的同學進行了以下化學實驗：將金屬鈣置于空氣中燃燒，然后向所得固體產(chǎn)物中加入一定量蒸餾水，此過程中反應放出大量的熱，并且放出有臭味的氣體。請回答下列問題：(1)甲同學提出：運用類比學習的思想，Ca與Mg位于同一主族，化學性質具有一定的相似性。請寫出Ca在空氣中燃燒發(fā)生反應的化學方程式：_____________________________________________________________________________________________________。(2)乙同學提出：Ca的性質比Na活潑，在空氣中燃燒還應有CaO2生成，請寫出燃燒后固體產(chǎn)物與水反應放出氣體的化學方程式：________________________________________。(3)丙同學提出用實驗的方法探究放出臭味氣體的成分：[查閱資料]ⅰ.CaO2遇水反應生成H2O2，H2O2可能會分解產(chǎn)生一定量的O3。ⅱ.碘量法是最常用的臭氧測定方法，其原理為強氧化劑臭氧(O3)與碘化鉀(KI)水溶液反應生成游離碘(I2)，臭氧轉化為氧氣。反應式為O3＋2KI＋H2O=O2＋I2＋2KOH。[提出假設]假設1：該臭味氣體只有NH3；假設2：該臭味氣體只有________；假設3：該臭味氣體含有________。[設計方案進行實驗探究](4)該小組同學設計如下實驗方案，并進行實驗，驗證上述假設。請完成相關的實驗操作步驟、預期現(xiàn)象及結論(儀器自選)。限選實驗試劑：紅色石蕊試紙、藍色石蕊試紙、pH試紙、KI淀粉溶液、蒸餾水。實驗操作預期現(xiàn)象與結論取少量反應后固體于試管中，__________________________________________________________________________________________________________解析：(1)由于鎂可以和空氣中的氧氣、二氧化碳、氮氣反應，鈣與鎂的化學性質具有一定的相似性，所以鈣也可以和這三種氣體發(fā)生反應，反應的化學方程式為2Ca＋O2eq\o(=,\s\up17(點燃))2CaO、3Ca＋N2eq\o(=,\s\up17(點燃))Ca3N2、2Ca＋CO2eq\o(=,\s\up17(點燃))2CaO＋C。(2)Ca在空氣中燃燒的產(chǎn)物中能與水反應放出氣體的物質為CaO2和Ca3N2，CaO2與水反應生成氫氧化鈣和氧氣，反應的化學方程式為2CaO2＋2H2O=2Ca(OH)2＋O2↑，Ca3N2與水反應生成氫氧化鈣和氨，反應的化學方程式為Ca3N2＋6H2O=3Ca(OH)2＋2NH3↑。(3)根據(jù)題中所給信息知，有氣味的氣體可以是NH3，也可以是O3，還可以是二者的混合物；驗證是否含有NH3，可用濕潤的紅色石蕊試紙，若試紙變藍，則證明有NH3；驗證是否含有臭氧，可用淀粉KI溶液，由題給信息知臭氧能使淀粉KI溶液變藍；具體實驗操作為向試管中加入少量水，將濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口；另取少量反應后固體于試管中，向試管中加入少量水，將產(chǎn)生的氣體通入淀粉KI溶液中；預期實驗現(xiàn)象與結論是若濕潤的紅色石蕊試紙顯藍色，且淀粉KI溶液不變色，則假設1成立；若濕潤的紅色石蕊試紙不顯藍色，且淀粉KI溶液變藍色，則假設2成立；若濕潤的紅色石蕊試紙顯藍色，且淀粉KI溶液變藍色，則假設3成立。＋2H2O=2Ca(OH)2＋O2↑、Ca3N2＋6H2O=3Ca(OH)2＋2NH3↑(3)O3O3和NH3(4)向試管中加入少量水，將濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口，另取少量反應后固體于試管中，向試管中加入少量水，將產(chǎn)生的氣體通入淀粉KI溶液中若濕潤的紅色石蕊試紙顯藍色，且淀粉KI溶液不變色，則假設1成立；若濕潤的紅色石蕊試紙不顯藍色，且淀粉KI溶液變藍色，則假設2成立；若濕潤的紅色石蕊試紙顯藍色，且淀粉KI溶液變藍色，則假設3成立15．牙膏中的固體摩擦劑主要由碳酸鈣、氫氧化鋁和少量不與NaOH溶液、CO2反應的成分組成，興趣小組對摩擦劑的主要成分及含量進行探究。請回答下列問題：Ⅰ.摩擦劑中氫氧化鋁的定性檢驗。取適量摩擦劑樣品，加水充分溶解后，過濾，向濾渣中加入過量NaOH溶液，再次過濾，向濾液中通入過量CO2，有白色沉淀生成，則證明摩擦劑含有Al(OH)3。已知：NaAlO2＋CO2＋2H2O=Al(OH)3↓＋NaHCO3。(1)在過濾操作中，不需要用到的玻璃儀器有________(選字母)。(2)氫氧化鋁與NaOH溶液反應的離子方程式是_________________________________________________________________________________________________________。(3)某同學認為向再次過濾的濾液中通CO2后有白色沉淀生成，不能證明摩擦劑中一定含有Al(OH)3，若要確認其含有Al(OH)3，則取該白色沉淀少許，洗滌后滴入過量鹽酸，若出現(xiàn)________(填寫實驗現(xiàn)象)，證明白色沉淀是Al(OH)3，即摩擦劑中含有Al(OH)3。Ⅱ.摩擦劑中碳酸鈣含量的測定。如圖1所示進行實驗，滴入鹽酸充分反應后，打開K1，持續(xù)通入一段時間空氣后，取下C裝置，過濾、洗滌沉淀、干燥、冷卻、稱重BaCO3質量，計算樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)。(4)檢查裝置氣密性后，如圖1加入試劑，關閉K3，打開K1和K2，持續(xù)鼓入空氣一段時間后，關閉K1和K2，打開K3，再向錐形瓶中滴入鹽酸。以上操作的目的是__________________________________________________________________________________。(5)有小組認為，過濾，稱量BaCO3質量，操作繁雜且易產(chǎn)生實驗誤差，故將圖中C裝置調換成E裝置(如圖2)。你認為是否合適？并簡述原因：__________________________________________________________________________________________________。(6)實驗中稱取8.000g樣品，若測得BaCO3平均質量為1.970g，則摩擦劑樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)是________(小數(shù)點后保留三位數(shù)字)。解析：Ⅰ.(1)牙膏與水混合，充分攪拌過濾時使用的儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒，故不需要使用的實驗儀器序號為A。(2)Al(OH)3是兩性氫氧化物，能夠與強酸、強堿發(fā)生反應，Al(OH)3與NaOH溶液反應產(chǎn)生NaAlO2、H2O，該反應的離子方程式為Al(OH)3＋OH－=AlOeq\o\al(－,2)＋2H2O。(3)若摩擦劑中無Al(OH)3，向加入NaOH后的濾液中通入足量CO2氣體，發(fā)生反應NaOH＋CO2=NaHCO3，若產(chǎn)生的NaHCO3比較多，而其溶解度又比較小，則產(chǎn)生的沉淀可能是NaHCO3沉淀；若摩擦劑中含有Al(OH)3，Al(OH)3與NaOH反應變?yōu)榭扇苄晕镔|NaAlO2，此時的濾液中含有過量NaOH及反應產(chǎn)生的NaAlO2，再向該濾液中通入足量CO2氣體時，NaOH先發(fā)生反應產(chǎn)生Na2CO3，然后發(fā)生反應Na2CO3＋CO2＋H2O=2NaHCO3、NaAlO2＋CO2＋2H2O=Al(OH)3＋NaHCO3，則此時產(chǎn)生的沉淀可能是Al(OH)3、NaHCO3的混合物，故有同學認為濾液中通CO2后有白色沉淀生成不能證明摩擦劑中一定含有Al(OH)3。若要進一步證明含Al(OH)3，可將該沉淀過濾出來洗滌干凈，向其中加入適量鹽酸，若沉淀溶解，無氣泡產(chǎn)生，說明含有Al(OH)3。Ⅱ.(4)實驗通過C裝置生成的碳酸鋇的質量測定二氧化碳的質量，實驗前先通入空氣，排出裝置中的空氣，A可以除去空氣中的CO2，防止對實驗產(chǎn)生干擾。(5)換成E裝置吸收CO2，直接測定CO2的質量，是不合適的；原因為鹽酸揮發(fā)產(chǎn)生的HCl氣體及水蒸氣會被堿石灰＝0.01mol，根據(jù)C元素守恒可知在8.0g樣品中含有CaCO3的物質的量是0.01mol,其質量m(CaCO3)＝0.01mol×100g·mol－1＝1.0g，所以樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)為eq\f(1.0g,8.0g)×100%＝12.5%。答案：Ⅰ.(1)A(2)Al(OH)3＋OH－=AlOeq\o\al(－,2)＋2H2O(3)沉淀溶解，無氣泡產(chǎn)生Ⅱ.(4)排盡裝置中的CO2，防止對實驗產(chǎn)生干擾(5)不合適，因為鹽酸揮發(fā)產(chǎn)生的HCl氣體及水蒸氣會被堿石灰吸收，使測量結果偏高(6)12.5%16．(2021·天水第一中學月考)氮化鋁(AlN)是一種性能優(yōu)異的新型材料，在許多領域有廣泛應用。某化學小組模擬工業(yè)制氮化鋁原理，欲在實驗室制備氮化鋁并檢驗其純度。請回答下列問題：查閱資料：①實驗室用飽和NaNO2溶液與NH4Cl溶液共熱制N2：NaNO2＋NH4Cleq\o(=,\s\up17(△))NaCl＋N2↑＋2H2O。②工業(yè)制氮化鋁：Al2O3＋3C＋N2eq\o(=,\s\up17(高溫))2AlN＋3CO，氮化鋁在高溫下能水解。③AlN與NaOH飽和溶液反應：AlN＋NaOH＋H2O=NaAlO2＋NH3↑。Ⅰ.氮化鋁的制備。(1)實驗中使用的裝置如圖1所示，請按照氮氣氣流方向將各儀器接口連接e→c→d__________(上述裝置可重復使用)。(2)A裝置內的X液體可能是____________；D裝置內氯化鈀溶液的作用可能是________________________________________________________________________。Ⅱ.氮化鋁純度的測定。[方案ⅰ]甲同學用圖2裝置測定AlN的純度(部分夾持裝置已略去)。(3)為準確測定生成氣體的體積，量氣裝置(虛線框內)中的Y液體可以是________(填字母)。a．CCl4b．H2Oc．NH4Cl飽和溶液d．植物油(4)用下列儀器也能組裝一套量氣裝置，其中必選的儀器有________(填字母)。a．單孔塞b．雙孔塞c．廣口瓶d．容量瓶e．量筒f．燒杯[方案ⅱ]乙同學按以下步驟測定樣品中AlN的純度(流程如下)