2024-2025學年新教材高中化學第二章化學反應速率與化學平衡1.1化學反應速率學案新人教版選擇性必修1

PAGE11-化學反應速率【學法指導】1．知道化學反應速率的表示方法。2．駕馭化學反應速率的簡潔計算，學會化學反應速率的測定方法，學會比較化學反應速率的快慢?！净A梳理】一、化學反應速率1、概念：用來衡量化學反應進行的物理量2、表示：體系的體積恒定時，化學反應速率通常用單位時間內(nèi)或來表示。3、表達式：；單位：。其中Δc表示反應物濃度或生成物濃度的變更，Δt表示反應時間的變更。（反應速率都為正值）4、對于一個化學反應：mA+nB=pC+qD，可用任一種物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度隨時間的變更來表示該化學反應的速率。例如：在密閉容器中發(fā)生反應：，反應起先時N2的濃度為0.8mol/L，5min后N2的濃度變?yōu)?.7mol/L。當Δt=5min時，△c（N2）=﹣0.1mol/L。

N2

+

3H2

2

NH3反應起先時濃度(mol/L)0.85min時濃度(mol/L)0.7濃度變更量(mol/L)﹣0.1

反應速率(mol?L-1?min-1)0.02

同一化學反應在同一時間段內(nèi)的反應速率時，化學反應速率之比等于化學方程式中各物質(zhì)的之比。即；且有。6、化學反應速率是可以通過測定的。例如，對于在溶液中進行的反應，當反應物或生成物本身有比較明顯的顏色時，人們經(jīng)常利用顏色變更與濃度變更間的比例關系來測量反應速率。?名師點撥化學反應速率的深度理解【典例1】下列有關化學反應速率的說法中正確的是()A.對任何化學反應來說，反應速率越大，反應現(xiàn)象就越明顯B.化學反應速率通常用單位時間內(nèi)任何一種反應物濃度的削減或任何一種生成物濃度的增加來表示C.若一段時間內(nèi)某化學反應的反應速率為，就是指在該時間段內(nèi)反應物和生成物的濃度變更都為D.化學反應速率是用來衡量化學反應進行快慢的物理量答案：A解析：答案：D解析：A項，有些化學反應的反應速率很快，但沒有明顯現(xiàn)象，錯誤；B項，在化學反應中，一般不用固體或純液體表示化學反應速率，錯誤；C項，濃度的單位錯，應為，且由于各物質(zhì)的化學計量數(shù)不肯定相同，在該時間段內(nèi)反應物和生成物的濃度變更不肯定相同?！镜淅?】下列說法正確的是()A.在化學反應中，固體和純液體的化學反應速率為零B.在化學反應中，某物質(zhì)的化學反應速率表示該物質(zhì)在某時刻反應的速率C.在某一化學反應中，化學反應速率可以用單位時間內(nèi)反應物濃度的變更或生成物濃度的變更來表示，其數(shù)值可能相同，也可能不相同D.化學反應速率用生成物濃度的變更來表示時可以是負值答案：C解析：一般不用固體或純液體表示化學反應速率，A錯誤；化學反應速率是一段時間內(nèi)的平均速率，B錯誤；在同一化學反應中，其化學反應速率可以用單位時間內(nèi)反應物濃度的變更來表示，也可以用單位時間內(nèi)生成物濃度的變更來表示，化學計量數(shù)相同的物質(zhì)表示的化學反應速率相同，化學計量數(shù)不同的物質(zhì)表示的化學反應速率不同，C正確；化學反應速率為正值，D錯誤?！镜淅?】在1L的恒容密閉容器中進行反應：，0~2min內(nèi)A的物質(zhì)的量由2mol減小到0.8mol，則用A的濃度變更表示的該反應的反應速率為()A.1.2mol/（L?min） B.1mol/（L?min） C.0.6mol/（L?min） D.0.4mol/（L?min）答案：C解析：1L的恒容密閉容器中，0~2min內(nèi)A的物質(zhì)的量由2mol減小到0.8mol，用A的濃度變更表示的該反應的反應速率為0.6mol/（L?min）?！镜淅?】在密閉容器中A和B反應生成C，其反應速率分別用、、表示，已知、、之間有以下關系：，。則該反應的化學方程式可表示為()A.2A+3B=C B.3A+2B=2C C.3A+2B=6C D.A+B=C答案：A解析：由，，推知，同一化學反應中，不同物質(zhì)表示的反應速率之比等于其化學計量數(shù)之比，故該反應的化學方程式可表示為2A+3B=C?；瘜W反應速率的計算與比較1、化學反應速率的計算(1)依據(jù)表達式計算：(2)依據(jù)不同物質(zhì)的化學反應速率之比等于化學方程式中各物質(zhì)的化學計量數(shù)之比進行計算，如反應mA+nB=pC+qD，其反應速率之比為：(3)運用“三段式”法進行計算a.寫出有關反應的化學方程式；b.設未知數(shù)，列出各物質(zhì)的起始量、轉(zhuǎn)化量、某時刻量；c.依據(jù)已知條件列方程式計算，得出各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化濃度(Δc)；d.依據(jù)計算反應速率?！叭问健庇嬎隳Ｊ絤A＋nBpC+qD起始濃度/(mol/L)abcdΔc轉(zhuǎn)化濃度/(mol/L)xeq\f(nx,m)eq\f(px,m)ts時刻濃度/(mol/L)a－xb－eq\f(nx,m)c＋eq\f(px,m)v(A)＝eq\f(x,t)mol/(L·min)，v(B)＝eq\f(nx,mt)mol/(L·min)，v(C)＝eq\f(px,mt)mol/(L·min)，v(D)＝mol/(L·min)，2、化學反應速率大小的比較方法(1)定性比較通過明顯的試驗現(xiàn)象（如反應的猛烈程度、產(chǎn)生氣泡或沉淀的快慢等）來定性推斷化學反應的快慢。(2)定量比較①“一看”：看化學反應速率的單位是否一樣，若不一樣，需轉(zhuǎn)化為同一單位。②“二化”：將不同物質(zhì)的化學反應速率轉(zhuǎn)化成同一物質(zhì)的化學反應速率，或分別除以相應物質(zhì)的化學計量數(shù)。③“三比較”：標準統(tǒng)一后比較數(shù)值大小，數(shù)值越大，反應速率越大。如反應aA＋bB=cC，不同條件下其反應速率分別用v(A)與v(B)表示，要比較其反應速率的大小，需比較eq\f(v（A）,a)與eq\f(v（B）,b)的大小，若eq\f(v（A）,a)>eq\f(v（B）,b)，則A表示的反應速率比B表示的大?！镜淅?】在不同條件下測得反應的反應速率如下，其中對反應速率的正確描述中最快的是()A. B.C. D.答案：D解析：同一化學反應中用不同物質(zhì)表示的反應速率之比等于其化學計量數(shù)之比，故不同物質(zhì)表示的反應速率與其化學計量數(shù)的比值越大，表示的反應速率越快，留意單位要一樣。B項，A是固體，不用其表示化學反應速率；，故選D?！镜淅?】在肯定容積容器中發(fā)生反應：，15min內(nèi)測得反應速率用HCN表示為0.36mol/（L?min），該段時間內(nèi)下列說法正確的是()A.15min內(nèi)反應消耗氨氣5.4molB.可用水表示該段時間內(nèi)的反應速率為1.08mol/（L?min）C.各物質(zhì)的反應速率關系：D.15min時氧氣濃度下降到8.1mol/L答案：B解析：15min內(nèi)HCN濃度的變更量為0.36mol/（L?min）×15min=5.4mol/L，由化學方程式可知氨氣濃度的削減量為5.4mo/L，但容器容積未知，不能計算其物質(zhì)的量，A錯誤；同一化學反應中，不同物質(zhì)的反應速率之比等于其對應化學計量數(shù)之比，則該段時間內(nèi)用水表示反應速率為，B正確；應為，C錯誤；氧氣與HCN的化學計量數(shù)之比為3︰2，則15min內(nèi)氧氣濃度減小，初始濃度未知，不能確定15min時氧氣的濃度，D錯誤?！镜淅?】肯定溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間變更的曲線如圖所示。下列描述正確的是()A.反應在0~10s內(nèi)，用Z表示的反應速率為B.反應在0~10s內(nèi)，X的物質(zhì)的量濃度削減量為0.79C.反應進行到10s時，Y的轉(zhuǎn)化率為79.0%D.反應的化學方程式為答案：C解析：從題圖上看，在0~10s內(nèi)，Z的反應速率為；0~10s內(nèi)，X的物質(zhì)的量濃度的削減量為；反應進行到10s時，Y的轉(zhuǎn)化率為；反應的化學方程式應為。【課后練習】1.下列說法正確的是()A.化學反應速率是對可逆反應而言的，非可逆反應不談化學反應速率B.在可逆反應中，正反應的化學反應速率是正值，逆反應的化學反應速率是負值C.在同一化學反應中，化學反應速率可以用單位時間內(nèi)反應物濃度的變更來表示，也可以用單位時間內(nèi)生成物濃度的變更來表示，其數(shù)值可能相同，也可能不相同D.化學反應速率表示的是化學反應進行的程度2.下列關于化學反應速率的說法正確的是()A.化學反應速率可用任何一種反應物或任何一種生成物來表示B.化學反應速率為是指1秒鐘時某物質(zhì)的濃度為C.依據(jù)化學反應速率的大小可以知道化學反應進行的快慢D.對于任何化學反應來說，反應速率越快，反應現(xiàn)象就越明顯3.將氣體A、B置于容積為2L的恒容密閉容器中，發(fā)生反應：4A(g)+B(g)=2C(g)，反應進行到4s末，測得A為0.5mol，B為0.4mol，C為0.2mol，用反應物A濃度的削減來表示該反應的反應速率為()A.0.025 B. C. D.4.在的反應中，經(jīng)過一段時間后，的濃度增加了mol/L，在此段時間內(nèi)用表示的平均反應速率為，則此段時間是()A.2s B.3.2s C.4.8s D.5.6s5.反應，在四種不同條件下的反應速率分別為①；②；③；④。該反應進行的快慢依次為()A.①>③=②>④ B.①>②=③>④ C.②>①=④>③ D.①>④>②=③6.為測定肯定時間內(nèi)鋅和稀硫酸反應的速率，下列測量依據(jù)不行行的是()A.的變更 B.的變更 C.的變更 D.的變更7.在2L的恒容密閉容器中，充入1molA和3molB，并在肯定條件下發(fā)生反應：，若在第3s末測得C的濃度為0.6mol/L，下列說法正確的是()①用B表示的反應速率為0.4mol/（L?s）②3s內(nèi)生成C的物質(zhì)的量為1.2mol③在第3s末B的濃度為0.6mol/LA.①② B.①③ C.②③ D.①②③8.（雙選）化學反應速率可通過試驗進行測定，下列化學反應速率的定量測定中，測量依據(jù)不行行的是()選項化學反應測量依據(jù)（單位時間內(nèi)）A壓強變更B氫氣體積C氣體顏色深淺D沉淀質(zhì)量A.A B.B C.C D.D9.“碘鐘”試驗中，的反應速率可以用遇加入的淀粉溶液顯藍色的時間t來度量，t越小，反應速率越大。某探究性學習小組在20℃進行試驗，得到的數(shù)據(jù)如下表：試驗編號①②③④⑤0.0400.0800.0800.1600.1200.0400.0400.0800.0200.04088.044.022.044.0回答下列問題：（1）該試驗的目的是探究_______________________對化學反應速率的影響。（2）顯色時間為_____________。（3）通過分析比較上述數(shù)據(jù)，得到的結論是____________________。10.為了探討在存在下的分解速率，某學生將少許粉末加入50mL密度為1.1的過氧化氫溶液中，通過試驗測定，在標準狀況下放出氣體的體積和時間的關系如圖所示。請據(jù)圖回答下列問題：（1）放出一半氣體所須要的時間為_________________。（2）A、B、C、D各點反應速率大小的依次是_______________。（3）過氧化氫溶液的初始物質(zhì)的量濃度為____________________。11.鹽酸與碳酸鈣反應生成，運用下圖，可測定該反應的反應速率。請依據(jù)要求填空：（1）連接好儀器后，須要檢查_________________，再加入藥品進行試驗。（2）在錐形瓶中加入5g碳酸鈣，加入20mL1鹽酸。每隔10s觀測注射器中氣體的體積，并以為反應速率的單位，計算每10s內(nèi)的反應速率。數(shù)據(jù)處理的結果見下表：時間/s102030405060氣體體積/mL41425384755反應速/0.41.01.1？0.90.8表格中的“？”處應填的數(shù)據(jù)是____________________。（3）從反應速率隨時間變更的數(shù)據(jù)可知，本試驗中反應速率與______________和____________有關。答案及解析1.答案：C解析：A項，化學反應速率是對于全部的化學反應而言的，錯誤；B項，化學反應速率用正值表示，在可逆反應中，正反應的化學反應速率是正值，逆反應的化學反應速率也是正值，錯誤；D項，化學反應速率表示化學反應進行的快慢，錯誤。2.答案：C解析：純液體或純固體的濃度恒定，A項錯誤；反應速率是平均反應速率而不是瞬時速率，B項錯誤；化學反應速率是用來表示化學反應進行快慢的物理量，C項正確；有些反應，反應速率很快，反應現(xiàn)象卻不明顯，如酸堿中和反應，D項錯誤。3.答案：C解析：依據(jù)計算，再利用同一化學反應中物質(zhì)的反應速率之比等于相應的化學計量數(shù)之比計算。，。4.答案：C解析：，該段時間內(nèi)的濃度增加了mol/L，則反應時間。5.答案：D解析：同一化學反應中，在單位相同的狀況下，某物質(zhì)的化學反應速率與其化學計量數(shù)的比值越大，該物質(zhì)表示的反應速率越快，①；②；③；④，所以反應進行的快慢依次為①>④>②=③。6.答案：C解析：鋅和稀硫酸反應的離子方程式為，用單位時間內(nèi)固體質(zhì)量變更可以測定反應速率；單位時間內(nèi)氫離子濃度變更可以測定反應速率；反應前后硫酸根離子濃度基本不變，不能用于測定反應速率；單位時間內(nèi)體積的變更可用于測定反應速率。7.答案：C解析：①前3s內(nèi)，相同時間內(nèi)，錯誤；②3s內(nèi)生成C的物質(zhì)的量，正確；③3s內(nèi)生成C的物質(zhì)的量為1.2mol，依據(jù)化學方程式知，相同時間內(nèi)消耗，在第3s末，正確。8.答案：AC解析：A項，該反應在反應前后氣體體積不變；B項，可依據(jù)單位時間內(nèi)體積的變更計算化學反應速率；C項，，是紅棕色氣體，是無色氣體，氣體顏色深淺無法定量測定化