2024-2025學(xué)年新教材高中化學(xué)第二章化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡1.1化學(xué)反應(yīng)速率學(xué)案新人教版選擇性必修1

PAGE11-化學(xué)反應(yīng)速率【學(xué)法指導(dǎo)】1．知道化學(xué)反應(yīng)速率的表示方法。2．駕馭化學(xué)反應(yīng)速率的簡(jiǎn)潔計(jì)算，學(xué)會(huì)化學(xué)反應(yīng)速率的測(cè)定方法，學(xué)會(huì)比較化學(xué)反應(yīng)速率的快慢。【基礎(chǔ)梳理】一、化學(xué)反應(yīng)速率1、概念：用來(lái)衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的物理量2、表示：體系的體積恒定時(shí)，化學(xué)反應(yīng)速率通常用單位時(shí)間內(nèi)或來(lái)表示。3、表達(dá)式：；單位：。其中Δc表示反應(yīng)物濃度或生成物濃度的變更，Δt表示反應(yīng)時(shí)間的變更。（反應(yīng)速率都為正值）4、對(duì)于一個(gè)化學(xué)反應(yīng)：mA+nB=pC+qD，可用任一種物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間的變更來(lái)表示該化學(xué)反應(yīng)的速率。例如：在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：，反應(yīng)起先時(shí)N2的濃度為0.8mol/L，5min后N2的濃度變?yōu)?.7mol/L。當(dāng)Δt=5min時(shí)，△c（N2）=﹣0.1mol/L。

N2

+

3H2

2

NH3反應(yīng)起先時(shí)濃度(mol/L)0.85min時(shí)濃度(mol/L)0.7濃度變更量(mol/L)﹣0.1

反應(yīng)速率(mol?L-1?min-1)0.02

同一化學(xué)反應(yīng)在同一時(shí)間段內(nèi)的反應(yīng)速率時(shí)，化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)方程式中各物質(zhì)的之比。即；且有。6、化學(xué)反應(yīng)速率是可以通過(guò)測(cè)定的。例如，對(duì)于在溶液中進(jìn)行的反應(yīng)，當(dāng)反應(yīng)物或生成物本身有比較明顯的顏色時(shí)，人們經(jīng)常利用顏色變更與濃度變更間的比例關(guān)系來(lái)測(cè)量反應(yīng)速率。?名師點(diǎn)撥化學(xué)反應(yīng)速率的深度理解【典例1】下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的說(shuō)法中正確的是()A.對(duì)任何化學(xué)反應(yīng)來(lái)說(shuō)，反應(yīng)速率越大，反應(yīng)現(xiàn)象就越明顯B.化學(xué)反應(yīng)速率通常用單位時(shí)間內(nèi)任何一種反應(yīng)物濃度的削減或任何一種生成物濃度的增加來(lái)表示C.若一段時(shí)間內(nèi)某化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率為，就是指在該時(shí)間段內(nèi)反應(yīng)物和生成物的濃度變更都為D.化學(xué)反應(yīng)速率是用來(lái)衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢的物理量答案：A解析：答案：D解析：A項(xiàng)，有些化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率很快，但沒(méi)有明顯現(xiàn)象，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，在化學(xué)反應(yīng)中，一般不用固體或純液體表示化學(xué)反應(yīng)速率，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，濃度的單位錯(cuò)，應(yīng)為，且由于各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)不肯定相同，在該時(shí)間段內(nèi)反應(yīng)物和生成物的濃度變更不肯定相同?！镜淅?】下列說(shuō)法正確的是()A.在化學(xué)反應(yīng)中，固體和純液體的化學(xué)反應(yīng)速率為零B.在化學(xué)反應(yīng)中，某物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率表示該物質(zhì)在某時(shí)刻反應(yīng)的速率C.在某一化學(xué)反應(yīng)中，化學(xué)反應(yīng)速率可以用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的變更或生成物濃度的變更來(lái)表示，其數(shù)值可能相同，也可能不相同D.化學(xué)反應(yīng)速率用生成物濃度的變更來(lái)表示時(shí)可以是負(fù)值答案：C解析：一般不用固體或純液體表示化學(xué)反應(yīng)速率，A錯(cuò)誤；化學(xué)反應(yīng)速率是一段時(shí)間內(nèi)的平均速率，B錯(cuò)誤；在同一化學(xué)反應(yīng)中，其化學(xué)反應(yīng)速率可以用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的變更來(lái)表示，也可以用單位時(shí)間內(nèi)生成物濃度的變更來(lái)表示，化學(xué)計(jì)量數(shù)相同的物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率相同，化學(xué)計(jì)量數(shù)不同的物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率不同，C正確；化學(xué)反應(yīng)速率為正值，D錯(cuò)誤。【典例3】在1L的恒容密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：，0~2min內(nèi)A的物質(zhì)的量由2mol減小到0.8mol，則用A的濃度變更表示的該反應(yīng)的反應(yīng)速率為()A.1.2mol/（L?min） B.1mol/（L?min） C.0.6mol/（L?min） D.0.4mol/（L?min）答案：C解析：1L的恒容密閉容器中，0~2min內(nèi)A的物質(zhì)的量由2mol減小到0.8mol，用A的濃度變更表示的該反應(yīng)的反應(yīng)速率為0.6mol/（L?min）?！镜淅?】在密閉容器中A和B反應(yīng)生成C，其反應(yīng)速率分別用、、表示，已知、、之間有以下關(guān)系：，。則該反應(yīng)的化學(xué)方程式可表示為()A.2A+3B=C B.3A+2B=2C C.3A+2B=6C D.A+B=C答案：A解析：由，，推知，同一化學(xué)反應(yīng)中，不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率之比等于其化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，故該反應(yīng)的化學(xué)方程式可表示為2A+3B=C。化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算與比較1、化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算(1)依據(jù)表達(dá)式計(jì)算：(2)依據(jù)不同物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比進(jìn)行計(jì)算，如反應(yīng)mA+nB=pC+qD，其反應(yīng)速率之比為：(3)運(yùn)用“三段式”法進(jìn)行計(jì)算a.寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式；b.設(shè)未知數(shù)，列出各物質(zhì)的起始量、轉(zhuǎn)化量、某時(shí)刻量；c.依據(jù)已知條件列方程式計(jì)算，得出各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化濃度(Δc)；d.依據(jù)計(jì)算反應(yīng)速率。“三段式”計(jì)算模式mA＋nBpC+qD起始濃度/(mol/L)abcdΔc轉(zhuǎn)化濃度/(mol/L)xeq\f(nx,m)eq\f(px,m)ts時(shí)刻濃度/(mol/L)a－xb－eq\f(nx,m)c＋eq\f(px,m)v(A)＝eq\f(x,t)mol/(L·min)，v(B)＝eq\f(nx,mt)mol/(L·min)，v(C)＝eq\f(px,mt)mol/(L·min)，v(D)＝mol/(L·min)，2、化學(xué)反應(yīng)速率大小的比較方法(1)定性比較通過(guò)明顯的試驗(yàn)現(xiàn)象（如反應(yīng)的猛烈程度、產(chǎn)生氣泡或沉淀的快慢等）來(lái)定性推斷化學(xué)反應(yīng)的快慢。(2)定量比較①“一看”：看化學(xué)反應(yīng)速率的單位是否一樣，若不一樣，需轉(zhuǎn)化為同一單位。②“二化”：將不同物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率轉(zhuǎn)化成同一物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率，或分別除以相應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)。③“三比較”：標(biāo)準(zhǔn)統(tǒng)一后比較數(shù)值大小，數(shù)值越大，反應(yīng)速率越大。如反應(yīng)aA＋bB=cC，不同條件下其反應(yīng)速率分別用v(A)與v(B)表示，要比較其反應(yīng)速率的大小，需比較eq\f(v（A）,a)與eq\f(v（B）,b)的大小，若eq\f(v（A）,a)>eq\f(v（B）,b)，則A表示的反應(yīng)速率比B表示的大?！镜淅?】在不同條件下測(cè)得反應(yīng)的反應(yīng)速率如下，其中對(duì)反應(yīng)速率的正確描述中最快的是()A. B.C. D.答案：D解析：同一化學(xué)反應(yīng)中用不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率之比等于其化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，故不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率與其化學(xué)計(jì)量數(shù)的比值越大，表示的反應(yīng)速率越快，留意單位要一樣。B項(xiàng)，A是固體，不用其表示化學(xué)反應(yīng)速率；，故選D?！镜淅?】在肯定容積容器中發(fā)生反應(yīng)：，15min內(nèi)測(cè)得反應(yīng)速率用HCN表示為0.36mol/（L?min），該段時(shí)間內(nèi)下列說(shuō)法正確的是()A.15min內(nèi)反應(yīng)消耗氨氣5.4molB.可用水表示該段時(shí)間內(nèi)的反應(yīng)速率為1.08mol/（L?min）C.各物質(zhì)的反應(yīng)速率關(guān)系：D.15min時(shí)氧氣濃度下降到8.1mol/L答案：B解析：15min內(nèi)HCN濃度的變更量為0.36mol/（L?min）×15min=5.4mol/L，由化學(xué)方程式可知氨氣濃度的削減量為5.4mo/L，但容器容積未知，不能計(jì)算其物質(zhì)的量，A錯(cuò)誤；同一化學(xué)反應(yīng)中，不同物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于其對(duì)應(yīng)化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，則該段時(shí)間內(nèi)用水表示反應(yīng)速率為，B正確；應(yīng)為，C錯(cuò)誤；氧氣與HCN的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為3︰2，則15min內(nèi)氧氣濃度減小，初始濃度未知，不能確定15min時(shí)氧氣的濃度，D錯(cuò)誤?！镜淅?】肯定溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變更的曲線如圖所示。下列描述正確的是()A.反應(yīng)在0~10s內(nèi)，用Z表示的反應(yīng)速率為B.反應(yīng)在0~10s內(nèi)，X的物質(zhì)的量濃度削減量為0.79C.反應(yīng)進(jìn)行到10s時(shí)，Y的轉(zhuǎn)化率為79.0%D.反應(yīng)的化學(xué)方程式為答案：C解析：從題圖上看，在0~10s內(nèi)，Z的反應(yīng)速率為；0~10s內(nèi)，X的物質(zhì)的量濃度的削減量為；反應(yīng)進(jìn)行到10s時(shí)，Y的轉(zhuǎn)化率為；反應(yīng)的化學(xué)方程式應(yīng)為?！菊n后練習(xí)】1.下列說(shuō)法正確的是()A.化學(xué)反應(yīng)速率是對(duì)可逆反應(yīng)而言的，非可逆反應(yīng)不談化學(xué)反應(yīng)速率B.在可逆反應(yīng)中，正反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率是正值，逆反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率是負(fù)值C.在同一化學(xué)反應(yīng)中，化學(xué)反應(yīng)速率可以用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的變更來(lái)表示，也可以用單位時(shí)間內(nèi)生成物濃度的變更來(lái)表示，其數(shù)值可能相同，也可能不相同D.化學(xué)反應(yīng)速率表示的是化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的程度2.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說(shuō)法正確的是()A.化學(xué)反應(yīng)速率可用任何一種反應(yīng)物或任何一種生成物來(lái)表示B.化學(xué)反應(yīng)速率為是指1秒鐘時(shí)某物質(zhì)的濃度為C.依據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的大小可以知道化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢D.對(duì)于任何化學(xué)反應(yīng)來(lái)說(shuō)，反應(yīng)速率越快，反應(yīng)現(xiàn)象就越明顯3.將氣體A、B置于容積為2L的恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：4A(g)+B(g)=2C(g)，反應(yīng)進(jìn)行到4s末，測(cè)得A為0.5mol，B為0.4mol，C為0.2mol，用反應(yīng)物A濃度的削減來(lái)表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率為()A.0.025 B. C. D.4.在的反應(yīng)中，經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后，的濃度增加了mol/L，在此段時(shí)間內(nèi)用表示的平均反應(yīng)速率為，則此段時(shí)間是()A.2s B.3.2s C.4.8s D.5.6s5.反應(yīng)，在四種不同條件下的反應(yīng)速率分別為①；②；③；④。該反應(yīng)進(jìn)行的快慢依次為()A.①>③=②>④ B.①>②=③>④ C.②>①=④>③ D.①>④>②=③6.為測(cè)定肯定時(shí)間內(nèi)鋅和稀硫酸反應(yīng)的速率，下列測(cè)量依據(jù)不行行的是()A.的變更 B.的變更 C.的變更 D.的變更7.在2L的恒容密閉容器中，充入1molA和3molB，并在肯定條件下發(fā)生反應(yīng)：，若在第3s末測(cè)得C的濃度為0.6mol/L，下列說(shuō)法正確的是()①用B表示的反應(yīng)速率為0.4mol/（L?s）②3s內(nèi)生成C的物質(zhì)的量為1.2mol③在第3s末B的濃度為0.6mol/LA.①② B.①③ C.②③ D.①②③8.（雙選）化學(xué)反應(yīng)速率可通過(guò)試驗(yàn)進(jìn)行測(cè)定，下列化學(xué)反應(yīng)速率的定量測(cè)定中，測(cè)量依據(jù)不行行的是()選項(xiàng)化學(xué)反應(yīng)測(cè)量依據(jù)（單位時(shí)間內(nèi)）A壓強(qiáng)變更B氫氣體積C氣體顏色深淺D沉淀質(zhì)量A.A B.B C.C D.D9.“碘鐘”試驗(yàn)中，的反應(yīng)速率可以用遇加入的淀粉溶液顯藍(lán)色的時(shí)間t來(lái)度量，t越小，反應(yīng)速率越大。某探究性學(xué)習(xí)小組在20℃進(jìn)行試驗(yàn)，得到的數(shù)據(jù)如下表：試驗(yàn)編號(hào)①②③④⑤0.0400.0800.0800.1600.1200.0400.0400.0800.0200.04088.044.022.044.0回答下列問(wèn)題：（1）該試驗(yàn)的目的是探究_______________________對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。（2）顯色時(shí)間為_(kāi)____________。（3）通過(guò)分析比較上述數(shù)據(jù)，得到的結(jié)論是____________________。10.為了探討在存在下的分解速率，某學(xué)生將少許粉末加入50mL密度為1.1的過(guò)氧化氫溶液中，通過(guò)試驗(yàn)測(cè)定，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出氣體的體積和時(shí)間的關(guān)系如圖所示。請(qǐng)據(jù)圖回答下列問(wèn)題：（1）放出一半氣體所須要的時(shí)間為_(kāi)________________。（2）A、B、C、D各點(diǎn)反應(yīng)速率大小的依次是_______________。（3）過(guò)氧化氫溶液的初始物質(zhì)的量濃度為_(kāi)___________________。11.鹽酸與碳酸鈣反應(yīng)生成，運(yùn)用下圖，可測(cè)定該反應(yīng)的反應(yīng)速率。請(qǐng)依據(jù)要求填空：（1）連接好儀器后，須要檢查_(kāi)________________，再加入藥品進(jìn)行試驗(yàn)。（2）在錐形瓶中加入5g碳酸鈣，加入20mL1鹽酸。每隔10s觀測(cè)注射器中氣體的體積，并以為反應(yīng)速率的單位，計(jì)算每10s內(nèi)的反應(yīng)速率。數(shù)據(jù)處理的結(jié)果見(jiàn)下表：時(shí)間/s102030405060氣體體積/mL41425384755反應(yīng)速/0.41.01.1？0.90.8表格中的“？”處應(yīng)填的數(shù)據(jù)是____________________。（3）從反應(yīng)速率隨時(shí)間變更的數(shù)據(jù)可知，本試驗(yàn)中反應(yīng)速率與______________和____________有關(guān)。答案及解析1.答案：C解析：A項(xiàng)，化學(xué)反應(yīng)速率是對(duì)于全部的化學(xué)反應(yīng)而言的，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，化學(xué)反應(yīng)速率用正值表示，在可逆反應(yīng)中，正反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率是正值，逆反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率也是正值，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，化學(xué)反應(yīng)速率表示化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢，錯(cuò)誤。2.答案：C解析：純液體或純固體的濃度恒定，A項(xiàng)錯(cuò)誤；反應(yīng)速率是平均反應(yīng)速率而不是瞬時(shí)速率，B項(xiàng)錯(cuò)誤；化學(xué)反應(yīng)速率是用來(lái)表示化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢的物理量，C項(xiàng)正確；有些反應(yīng)，反應(yīng)速率很快，反應(yīng)現(xiàn)象卻不明顯，如酸堿中和反應(yīng)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。3.答案：C解析：依據(jù)計(jì)算，再利用同一化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于相應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比計(jì)算。，。4.答案：C解析：，該段時(shí)間內(nèi)的濃度增加了mol/L，則反應(yīng)時(shí)間。5.答案：D解析：同一化學(xué)反應(yīng)中，在單位相同的狀況下，某物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率與其化學(xué)計(jì)量數(shù)的比值越大，該物質(zhì)表示的反應(yīng)速率越快，①；②；③；④，所以反應(yīng)進(jìn)行的快慢依次為①>④>②=③。6.答案：C解析：鋅和稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為，用單位時(shí)間內(nèi)固體質(zhì)量變更可以測(cè)定反應(yīng)速率；單位時(shí)間內(nèi)氫離子濃度變更可以測(cè)定反應(yīng)速率；反應(yīng)前后硫酸根離子濃度基本不變，不能用于測(cè)定反應(yīng)速率；單位時(shí)間內(nèi)體積的變更可用于測(cè)定反應(yīng)速率。7.答案：C解析：①前3s內(nèi)，相同時(shí)間內(nèi)，錯(cuò)誤；②3s內(nèi)生成C的物質(zhì)的量，正確；③3s內(nèi)生成C的物質(zhì)的量為1.2mol，依據(jù)化學(xué)方程式知，相同時(shí)間內(nèi)消耗，在第3s末，正確。8.答案：AC解析：A項(xiàng)，該反應(yīng)在反應(yīng)前后氣體體積不變；B項(xiàng)，可依據(jù)單位時(shí)間內(nèi)體積的變更計(jì)算化學(xué)反應(yīng)速率；C項(xiàng)，，是紅棕色氣體，是無(wú)色氣體，氣體顏色深淺無(wú)法定量測(cè)定化