新高考遼寧適用2025屆高考化學臨考練習五

PAGE8PAGE1（新高考，遼寧適用）2025屆高考化學臨考練習五留意事項:1,答卷前,考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2答選擇題時,選出每小題答案后,用鉛筆把答題卡對應題目的答案標號涂黑。如需改動,用橡皮擦干凈后,再選涂其它答案標號。答非選擇題時,將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3,考試結(jié)束后,將本試卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量:H1C12024Na23S32Mn55一、選擇題:本題共15小題,每小題3分,共45分。在每小題給出的四個選項中,只有一項符合題目要求。1．《本草圖經(jīng)》有“白礬多入藥用”，外用具有解毒殺蟲，燥濕止癢之功效；內(nèi)服具有止血止瀉，祛除風痰之功效。白礬［KA1(SO4)2·12H2O]也是一種重要的化學試劑。下列說法正確的是A．1L0.1mol·L-1白礬溶液完全水解生成Al(OH)3膠粒數(shù)為6.02×1022個B．向含0.1mol白礬的溶液中滴入Ba(OH)2溶液，當全部轉(zhuǎn)化為BaSO4沉淀時，生成沉淀的物質(zhì)的量最大C．含白礬的藥物不宜與胃藥奧美拉唑碳酸氫鈉膠囊同時服用D．室溫下，0.1mol·L-1白礬溶液中由水電離出c(H+)小于10-7mol·L-12．現(xiàn)有室溫下四種溶液：①pH=11的氨水；②pH=11的NaOH溶液；③pH=3的醋酸；④pH=3的硫酸。下列有關(guān)說法不正確的是A．①②中分別加入適量的氯化銨晶體后，溶液的pH均減小B．分別加水稀釋至原來的10倍，四種溶液的pH大小關(guān)系為①>②>④>③C．四種溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度大小關(guān)系為①=③>④=②D．四種溶液中水的電離程度的大小關(guān)系為①=②=③=④3．下列措施或事實不能用勒夏特列原理說明的是A．新制的氯水在光照下顏色變淺B．NO2和N2O4平衡混合氣縮小體積加壓后顏色先變深后變淺一點C．氫氣和碘蒸氣反應達平衡后加壓顏色加深D．硫酸工業(yè)上SO2氧化成SO3，通入過量的空氣4．如圖所示，裝置在常溫下工作（溶液體積變更忽視不計）。閉合K，燈泡發(fā)光。下列敘述中不正確的是A．電池工作時，甲燒杯發(fā)生的反應為MnO4－被還原生成MnO2B．電池工作時，鹽橋中的K+移向甲燒杯，外電路的電子方向是從b到aC．乙中電極反應為HSO3－－2e－+H2O=SO42－+3H+D．當電路中有1.204×1022個電子轉(zhuǎn)移時，乙燒杯中溶液的H+濃度約為0.1mol/L5．關(guān)于氫鍵，下列說法正確的是A．氫鍵比分子間作用力強，所以它屬于化學鍵B．冰中存在氫鍵，水中不存在氫鍵C．分子間形成的氫鍵使物質(zhì)的熔點和沸點上升D．氫鍵可以增大物質(zhì)的化學性質(zhì)6．現(xiàn)有失去標簽的氯化鈣、硝酸銀、鹽酸、碳酸鈉4種無色溶液。將它們編號為甲、乙、丙、丁后，兩兩混合的現(xiàn)象如下表所示。依據(jù)試驗現(xiàn)象推斷甲溶液中溶質(zhì)的化學式是試驗依次試驗內(nèi)容試驗現(xiàn)象①甲+乙有氣泡生成②甲+丙有沉淀生成③丙+丁有沉淀生成④乙+丙沒有現(xiàn)象發(fā)生A．CaCl2 B．Na2CO3 C．AgNO3 D．HCl7．鹵族元素及其化合物與社會、生活關(guān)系親密。下列有關(guān)說法不正確的是A．加碘食鹽中加入的是碘酸鉀B．常用于殺菌消毒的84消毒液的成分是液氯C．可用硝酸銀溶液來鑒別純凈水和自來水D．變色眼鏡和照相器材的生產(chǎn)都要用到溴化銀8．下列反應中，屬于消去反應的是A．乙烷與溴水的反應B．一氯甲烷與KOH的乙醇溶液混合加熱C．氯苯與NaOH水溶液混合加熱D．溴丙烷與KOH的乙醇溶液混合加熱9．下列化學用語不正確的是A．羥基電子式：B．聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡式：C．乙酸的試驗式：CH2OD．2-丁烯的鍵線式：10．下列電離方程式正確的是A． B．C． D．11．在飲食方面流行著“吃啥補啥”的觀點，下列說法正確的是A．胡蘿卜切面形似眼睛，富含胡蘿卜素，能肯定程度愛護視力B．核桃形似大腦，富含不飽和脂肪酸，能治療腦部發(fā)育不良C．紅酒形似血液，紅酒可以改善血液循環(huán)，提倡大量飲用D．芹菜形似人體骨骼，芹菜中鈉含量較高，多吃可以促進骨骼發(fā)育12．NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()A．常溫常壓下，124gP4中所含P－P鍵數(shù)目為4NAB．1L0.1mol·L-1硫酸鈉溶液中含有的氧原子數(shù)為0.4NAC．92.0g甘油(丙三醇)中含有羥基數(shù)為1.0NAD．a(chǎn)mol的R2+(R的核內(nèi)中子數(shù)為N，質(zhì)量數(shù)為A)的核外電子數(shù)為a(A－N－2)NA13．由—CH3、—OH、、—COOH中的兩種不同基團組合而成的化合物中，其水溶液能與Na2CO3溶液反應的有（）A．5種 B．4種 C．3種 D．2種14．下列反應中屬于取代反應的是A．2CH4C2H4+2H2 B．2HI+Cl2═I2+2HClC．C2H5Cl+Cl2C2H4Cl2+HCl D．CH4+2O2CO2+2H2O15．有關(guān)試驗的敘述正確的是A．電解相同濃度NaOH、H2SO4及NaCl溶液，陰極都產(chǎn)生氫氣，陰極區(qū)pH都增大B．少量Cl2通入FeI2溶液中，再滴加少量CCl4，振蕩、靜置，下層液體為紫色C．向肯定體積的濃硫酸（熱）中加入足量鐵粉，可用燒堿溶液完全汲取生成的氣體D．檢驗氯乙烷中的氯元素，加NaOH溶液加熱后，用稀硫酸酸化，再加AgNO3溶液選擇題:本題共15小題,每小題3分,共45分。在每小題給出的四個選項中,只有一項符合題目要求。16．以和為原料合成尿素是利用的勝利范例。在尿素合成塔中的主要反應可表示如下：反應Ⅰ：

反應Ⅱ：

總反應：

請回答下列問題：反應Ⅰ的______________。在____填“高溫”或“低溫”狀況下有利于反應Ⅱ的自發(fā)進行。氨法溶浸氧化鋅煙灰制取高純鋅的工藝流程如圖所示。溶浸后氧化鋅煙灰中鋅、銅、鎘、砷元素分別以、、、的形式存在?！叭芙敝衂nO發(fā)生反應的離子方程式為_______。鋅浸出率與溫度的關(guān)系如圖所示，分析時鋅浸出率最高的緣由為__________?！盀V渣3”的主要成分為_______________。17．氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中具有重要作用。（1）某小組進行工業(yè)合成氨N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H<0的模擬探討，在密閉容器中，進行三次試驗，每次起先時均通入0.1molN2（g）、0.3molH2（g）。與試驗①相比較，試驗②、③都各變更了一個條件，三次試驗中c（N2）隨時間（t）的變更如圖所示。與試驗①相比，試驗②所采納的試驗條件可能為____（填字母），試驗③所采納的試驗條件可能為____（填字母）。a加壓縮小容器體積b減壓擴大容器體積c上升溫度d降低溫度e運用催化劑（2）用水稀釋0.1mol/L氨水時，溶液中隨著水量的增加而減小的是（__________）A．B．C．H+的濃度D．OH-的物質(zhì)的量（3）25℃時，將amol/L的氨水與bmol/L鹽酸等體積混合（忽視溶液體積變更），反應后溶液恰好顯中性，則a____b（填“＞”“＜”或“＝”）。用a、b表示NH3·H2O的電離平衡常數(shù)為________。18．T℃時，在一個體積為2L的容器中，A氣體與B氣體反應生成C氣體，反應過程中A、B、C物質(zhì)的量變更如圖所示。(1)寫出該反應的化學方程式_____________；(2)0～4分鐘時，A的平均反應速率為___________；(3)到達平衡時B的轉(zhuǎn)化率為________；(4)已知：t/℃70080083010001200K2.61.71.00.90.6該反應正向是________熱反應；(5)紅磷P(s)和Cl2(g)發(fā)生反應生成PCl3(g)和PCl5(g),反應過程和能量關(guān)系如圖所示(圖中的ΔH表示生成1mol產(chǎn)物的數(shù)據(jù))。依據(jù)上圖可知：P和Cl2反應生成PCl5的熱化學方程式是_________。(6)1mol氣態(tài)鈉離子和1mol氣態(tài)氯離子結(jié)合生成1mol氯化鈉晶體釋放出的熱能為氯化鈉晶體的晶格能。①下列熱化學方程式中，能干脆表示出氯化鈉晶體晶格能的是______。A．Na+(g)+Cl-(g)→NaCl(s)△Q1B．Na(s)+Cl2(g)→NaCl(s)△Q2C．Na(s)→Na(g)△Q3D．Na(g)-e-→Na+(g)△Q4E．Cl2(g)→Cl(g)△Q5F．Cl-(g)-e-→Cl(g)△Q6②寫出△Q2與△Q1、△Q3、△Q4、△Q5、△Q6之間的關(guān)系式__________。19．某探討小組以A和乙烯為原料，按下列路途合成用于治療冠心病及高血壓藥物尼群地平。

已知：①②

(1)下列說正確的是________A．反應I須要用FeCl3做催化劑B．化合物C能發(fā)生銀鏡反應C．反應II涉及到取代反應和脫水反應D．尼群地平的分子式是C18H19N2O6(2)寫出化合物B的結(jié)構(gòu)簡式_____________________________________________(3)寫出E→F的化學方程式_________________________________________________(4)設計以乙烯為原料合成H的路途(用流程圖表示，無機試劑任選)_________________________________________________。(5)化合物X是式量比化合物D大14的同系物，寫出同時符合下列條件的化合物X全部同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式_________________________________________________。①能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應；②1H-NMR譜顯示分子中有4種氫原子；③IR譜表明分子中含-C≡N鍵，無-O-O-、-C-O-C-鍵。參考答案1．C【詳解】A．白礬電離出的鋁離子在溶液中部分水解生成氫氧化鋁膠體，且一個膠粒含多個分子，則1L0.1mol·L-1白礬溶液完全水解生成氫氧化鋁膠粒數(shù)小于6.02×1022個，故A錯誤；B．向含0.1mol白礬的溶液中滴入氫氧化鋇溶液，當鋁離子全部轉(zhuǎn)化為氫氧化鋁沉淀時，生成沉淀的物質(zhì)的量最大，故B錯誤；C．鋁離子與碳酸氫根離子在溶液中發(fā)生雙水解反應，藥物會失效，則含白礬的藥物不宜與胃藥奧美拉唑碳酸氫鈉膠囊同時服用，故C正確；D．白礬電離出的鋁離子在溶液中部分水解促進水電離，則室溫下，0.1mol·L-1白礬溶液中由水電離出c(H+)大于10-7mol·L-1，故D錯誤；故選C。2．C【解析】【分析】A、一水合氨是弱堿，溶液中加入氯化銨晶體，抑制一水合氨的電離；氫氧化鈉是強堿，溶液中加入氯化銨晶體，與氫氧化鈉溶液反應生成弱電解質(zhì)一水合氨；B、pH相同的酸溶液或堿溶液，加水稀釋相同的倍數(shù)，強酸或強堿的pH變更大；C、一水合氨是一元弱堿，氫氧化鈉是一元強堿，醋酸是一元弱酸，硫酸是二元強酸；D、水的電離程度的大小與酸或堿的強弱無關(guān)，與溶液中中c(H+)或c(OH-)的大小有關(guān)。【詳解】A項、①中加入氯化銨晶體，溶液中銨根離子濃度增大，抑制一水合氨的電離，使溶液中的c(OH-)減小，②中加入氯化銨晶體，氫氧化鈉與氯化銨反應生成弱電解質(zhì)一水合氨，使溶液中c(OH-)減小，故兩溶液的pH均減小，故A正確；B項、加水稀釋至原來的10倍，NaOH溶液和硫酸的pH變更1個單位，由于NH3·H2O和CH3COOH均為弱電解質(zhì)，隨著溶液的稀釋，電離程度增大，所以①、③的pH變更小于1個單位，pH大小關(guān)系應為①>②>④>③，故B正確；C項、氫氧化鈉是一元強堿，pH=11的NaOH溶液的溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度c(NaOH)=10-3mol·L-1，硫酸是二元強酸，pH=3的硫酸溶液的溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度c(H2SO4)=0.5×10-3mol·L-1，②>④，故C錯誤；D項、四種溶液中c(H+)或c(OH-)均為10-3mol·L-1，則由水的離子積常數(shù)可知四種溶液中由水電離出的c(H+)或c(OH-)均為10-11mol·L-1，故D正確。故選C?！军c睛】本題考查了溶液的酸堿性，涉及了弱電解質(zhì)的電離平衡的影響因素、稀釋后溶液pH的變更、水的電離程度，駕馭影響弱電解質(zhì)的影響因素，留意酸中電離出的氫離子或堿中電離出的氫氧根濃度越大對水的電離抑制程度越大是解答關(guān)鍵。3．C【詳解】A.氯水中存在平衡Cl2+H2OHClO+H++Cl?，光照下HClO分解，溶液中HClO濃度降低，平衡正向移動，使氯水的顏色變淺，可用勒夏特列原理說明，故A不選；B.縮小體積加壓后，二氧化氮和四氧化二氮的濃度增大，平衡向生成四氧化二氮的方向移動，所以加壓后顏色先變深后變淺，但仍比原來的顏色深，可用勒夏特列原理說明，故B不選；C.氫氣和碘蒸氣反應的方程式為H2(g)+I2(g)2HI(g)，增大壓強I2的濃度增大，顏色加深，但反應前后氣體的體積不變，增大壓強平衡不移動，不能用勒夏特列原理說明，故C選；D.工業(yè)上將SO2氧化成SO3的方程式為：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，增大空氣的量，氧氣濃度增大，平衡向正反應方向移動，SO2的轉(zhuǎn)化率增大，可用勒夏特列原理說明，故D不選；答案選C?！军c睛】明確勒夏特列原理的適用范圍是解題的關(guān)鍵，本題的易錯點是C項，只有變更條件使平衡發(fā)生移動才能用勒夏特列原理說明，氫氣和碘蒸氣生成碘化氫的反應是等體積的可逆反應，增大壓強平衡不移動，所以不能用勒夏特列原理說明。4．A【分析】閉合K時，形成原電池，反應中，高錳酸鉀被還原，在酸性條件下生成二價錳離子，甲燒杯中的電極為原電池的正極，乙中亞硫酸鈉被氧化，因而作為原電池的負極，被氧化后生成硫酸根離子，據(jù)此解答該題?！驹斀狻緼.電池工作時，甲燒杯發(fā)生的反應為MnO4－被還原生成Mn2+，A項錯誤；B.鹽橋中的鉀離子移向正極，電子由負極向正極移動，B項正確；C.乙燒杯中，HSO3－離子被氧化，電極反應為HSO3－－2e－+H2O=SO42－+3H+，C項正確；D.n(電子)=mol=0.02mol，依據(jù)HSO3－－2e－+H2O=SO42－+3H+可知生成n(H+)=0.03mol，c(H+)==0.1mol/L，D項正確；答案選A。5．C【分析】A、氫鍵比范德華力強，是一種介于化學鍵與分子間作用力之間的作用力，不屬于化學鍵；B、冰溶化克服的分子間作用以及氫鍵；C、氫鍵能影響物質(zhì)的熔沸點，分子間形成的氫鍵使物質(zhì)的熔點和沸點上升；D、化學性質(zhì)是由化學鍵確定的，與氫鍵無關(guān)。【詳解】A、氫鍵比分子間作用力強，比化學鍵弱許多，選項A錯誤；B、冰中存在氫鍵，水中也存在氫鍵，選項B錯誤；C、氫鍵較一般的分子間作用力強，含有氫鍵的物質(zhì)具有較高的熔沸點，選項C正確；D、化學性質(zhì)是由化學鍵確定的，與氫鍵無關(guān)，選項D錯誤；答案選C?！军c睛】本題考查氫鍵與化學鍵、氫鍵與物質(zhì)的性質(zhì)，明確氫鍵只影響物質(zhì)的物理性質(zhì)是解答本題的關(guān)鍵，題目難度不大。6．B【詳解】四種溶液兩兩混合，鹽酸和碳酸鈉混合產(chǎn)生氣泡，因此甲和乙為鹽酸和碳酸鈉，又因乙和丙混合無明顯現(xiàn)象，鹽酸和氯化鈣混合無明顯現(xiàn)象，故乙為鹽酸，丙為氯化鈣，甲為碳酸鈉，丁為硝酸銀，將四種物質(zhì)代入驗證符合題目要求，答案選B。7．B【詳解】A.加碘食鹽中加入的是碘酸鉀，A正確；B.84消毒液的有效成分是NaClO溶液，B錯誤；C.自來水一般是用氯氣來消毒的，其中含有Cl-，與AgNO3溶液反應生成AgCl白色沉淀，C正確；D.溴化銀具有感光性，常用于變色眼鏡和照相器材的生產(chǎn)，D正確；故選B。8．D【詳解】A.乙烷與溴水不反應，A不選；B.一氯甲烷中只有1個碳原子，一氯甲烷在KOH的乙醇溶液中加熱不能發(fā)生消去反應，B不選；C.氯苯在NaOH水溶液中加熱發(fā)生水解反應（或取代反應），C不選；D.溴丙烷與KOH的乙醇溶液混合加熱發(fā)生消去反應生成丙烯，D選；答案選D?！军c睛】鹵代烴在強堿水溶液中加熱發(fā)生取代反應，與鹵原子相連碳原子有鄰碳、且鄰碳上有H原子的鹵代烴在強堿的醇溶液中加熱發(fā)生消去反應。9．B【解析】A．羥基中存在一個氫氧共用電子對，羥基的電子式為：，故A正確；B．聚丙烯為丙烯通過加聚反應生成的，聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡式為：，故B錯誤；C．乙酸的分子式為C2H4O2，則其試驗式為CH2O，故C正確；D．鍵線式中用短線表示碳碳鍵，端點、交點是C原子，C原子、H原子不須要標出，2-丁烯的鍵線式：，故D正確；故選B。10．B【詳解】A.氯化鎂電離出鎂離子和氯離子，氯離子為Cl-，故A錯誤；B.硝酸電離出氫離子和硝酸根離子，故B正確；C.硫酸鉀電離出兩個鉀離子和一個硫酸根離子，故C錯誤；D.氫氧化鈉電離出氫氧根離子和鈉離子，故D錯誤；故選B?！军c睛】駕馭電離方程式的書寫原則，留意離子形式的表示。11．A【詳解】A．胡蘿卜素在體內(nèi)可用于合成維生素A，維生素A可以增加眼睛視覺功能，緩解眼睛干澀，還可以預防夜盲癥和白內(nèi)障，A正確；B．核桃不含不飽和脂肪酸，含有的是不飽和脂肪酸對應的油脂，其在人體內(nèi)水解能生成不飽和脂肪酸，B錯誤；C．過量飲用紅酒，會導致酒精攝入過多，如此大腦的神經(jīng)會受到抑制，時間長了，記憶力就會下降，所以不能大量飲用，C錯誤；D．芹菜中含鉀量高，而不是鈉，另外芹菜的功效是清熱解毒，利尿消腫，平肝降壓，促進骨骼發(fā)育應當補鈣，D錯誤；故答案選A。12．D【詳解】A．P4分子為正四面體形，4個P原子位于4個頂點，所以一個P4分子有6個P—P鍵，124gP4的物質(zhì)的量為1mol，含P—P鍵數(shù)目為6NA，故A錯誤；B．硫酸鈉溶液中除了硫酸根中有氧原子，水分子中也有氧原子，所以該溶液中氧原子數(shù)目大于0.4NA，故B錯誤；C．一個丙三醇分子中含有3個羥基，92.0g丙三醇的物質(zhì)的量為=1mol，含有羥基的數(shù)目為3NA，故C錯誤；D．R的核內(nèi)中子數(shù)為N，質(zhì)量數(shù)為A，則其質(zhì)子數(shù)為A-N，所以原子核外電子數(shù)也為A-N，則R2+核外電子數(shù)為A-N-2，所以amol的R2+的核外電子數(shù)為a(A－N－2)NA，故D正確；故答案為D。13．B【詳解】由－CH3、－OH、、－COOH中的兩種不同基團組合而成的化合物中，其水溶液能與Na2CO3溶液反應的有乙酸、苯酚、碳酸和苯甲酸。答案選B。14．C【分析】取代反應是指有機物分子中的原子或原子團被其他原子或原子團所代替的反應。產(chǎn)物應有兩種產(chǎn)物?！驹斀狻緼．2CH4C2H4+2H2不符合取代反應的定義，屬于分解反應，不是取代反應，A項錯誤；B．2HI+Cl2═I2+2HCl屬于氧化還原反應，不是取代反應，B項錯誤；C．C2H5Cl中的H原子被Cl原子所取代，屬于取代反應，C項正確；D．CH4+2O2CO2+2H2O屬于氧化反應，不屬于取代反應，D項錯誤；答案選C。15．B【詳解】A．電解NaCl溶液生成氯氣、氫氣和氫氧化鈉，陽極反應:2Cl--2e-=Cl2↑、陰極反應:2H++2e-=H2↑，陰極產(chǎn)生氫氣，陰極區(qū)極區(qū)pH增大，電解NaOH、H2SO4都相等于電解水，發(fā)生的電極反應為：(陰)2H++2e-=H2↑、(陽)4OH--4e-=O2↑+2H2O，陰極都產(chǎn)生氫氣，但硫酸可以電離出氫離子，氫離子向陰極移動，則電解硫酸時陰極區(qū)pH不變，故A錯誤；B．由于碘離子的還原性強于亞鐵離子，少量Cl2通入FeI2溶液中，發(fā)生的離子方程式為2I-+Cl2=I2+2Cl-，再滴加少量CCl4，CCl4密度比水大，可從水溶液中萃取碘單質(zhì)，振蕩、靜置，下層液體為紫色，故B正確；C．向肯定體積的濃硫酸（熱）中加入足量鐵粉反應，隨著反應進行濃硫酸變?yōu)橄×蛩幔傻臍怏w為二氧化硫和氫氣，可用燒堿溶液可汲取二氧化硫，但不能汲取氫氣，故C錯誤；D．檢驗氯乙烷中的氯元素，加NaOH溶液加熱發(fā)生水解，水解后檢驗氯離子，應加硝酸至酸性，不能加硫酸，硫酸與硝酸銀反應生成白色沉淀，故D錯誤；答案選B?！军c睛】鐵與冷的濃硫酸會發(fā)生鈍化，但在加熱的條件下發(fā)生反應，剛起先反應生成二氧化硫，隨著反應的進行，硫酸的濃度減小，反應產(chǎn)生氫氣，分析反應時，要關(guān)注溫度的變更和濃度的變更。16．高溫低于時，溶浸反應速率隨溫度上升而增大；超過，氨氣逸出導致溶浸反應速率下降、Cd【分析】（1）依據(jù)熱化學方程式和蓋斯定律計算分析；依據(jù)反應自發(fā)進行的推斷依據(jù)是△H-T△S＜0分析；①依據(jù)流程圖可知，“溶浸”中ZnO發(fā)生反應生成；②低于時，浸出反應速率隨溫度的上升而增大；超過時，氨氣逸出導致浸出反應速率下降；依據(jù)流程圖可知，“濾渣3”的主要成分為鋅發(fā)生置換反應的產(chǎn)物。【詳解】反應Ⅰ：2NHNHCOONH?H1；反應Ⅱ：NHCOONH?H2=+72.49KJ/mol；總反應：2NH3（g）+CO2（g）?H3=-86.98KJ/mol；依據(jù)蓋斯定律，總反應反應II，得到反應I，則?H1=-86.98KJ/mol-（+72.49KJ/mol）=-159.47KJ/mol；故答案為：-159.47KJ/mol；反應Ⅱ：NHCOONH?H2=+72.49KJ/mol，反應?H>0，?S>0，滿意反應自發(fā)進行的推斷依據(jù)是?H-T?S<0，則須要高溫下反應自發(fā)進行；故答案為：高溫。依據(jù)流程圖可知，“溶浸”中ZnO發(fā)生反應的離子方程式為：；故答案為：；鋅浸出率與溫度的關(guān)系如圖所示，分析時鋅浸出率最高的緣由為：低于時，浸出反應速率隨溫度的上升而增大；超過時，氨氣逸出導致浸出反應速率下降；故答案為：低于時，溶浸反應速率隨溫度上升而增大；超過，氨氣逸出導致溶浸反應速率下降；依據(jù)流程圖可知，“濾渣3”的主要成分為鋅發(fā)生置換反應的產(chǎn)物，所以主要成分為：Cu、Cd；故答案為：Cu、Cd。【點睛】本題是對化學工藝流程學問的考查，是高考常考題型，難度一般，關(guān)鍵是依據(jù)流程圖合理的推導物質(zhì)的轉(zhuǎn)化，側(cè)重學問的綜合實力考查。17．ecB＞【詳解】(1)由N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H<0反應和圖像可知，試驗①與試驗②相比平衡所用時間較短，反應速率較快，但平衡時氮氣的濃度不變，說明平衡不移動，所以變更條件為運用催化劑；與試驗①相比，試驗③和①中氮氣的起始濃度相同，試驗到達平衡的時間較短，反應速率較快，平衡時氮氣的濃度增大，說明平衡逆向移動。若是變更條件為加壓縮小容器體積，則平衡正向移動，氮氣的平衡濃度應減小，不符合。若上升溫度，反應速率增大，到達平衡的時間縮短，平衡逆向移動，氮氣的平衡濃度增大，符合，故答案：e；c。(2)A.因為氨水是弱電解質(zhì)，加水稀釋時促進電離，各微粒的濃度都降低，電離平衡常數(shù)不變，則增大，故A不符合題意；B.結(jié)合A可知減小，故B符合題意；C.因為氨水是弱電解質(zhì)，加水稀釋時各微粒的濃度都降低，即c(OH-)減小，依據(jù)水的離子積常數(shù)可知，c(H+)的濃度增大，故C不符合題意；D.因為氨水是弱電解質(zhì)，加水稀釋促進電離，所以OH-的物質(zhì)的量增大，故D不符合題意；故答案：B；(3)amol/L的氨水與bmol/L鹽酸等體積混合的溶液中存在電荷守恒關(guān)系：c(H+)+c()=c(Cl-)+c(OH-)，中性溶液中c(H+)=c(OH-)，則溶液中c(NH)=c(Cl-)，氯化銨是強酸弱堿鹽，其水溶液呈酸性，所以n(NH3·H2O)>n(HCl)，由于鹽酸和氨水的體積相等，則氨水的物質(zhì)的量濃度大于鹽酸；溶液中c(H+)=c(OH-)=10-7mol/L，c()=c(Cl-)=mol/L，由物料守恒可知n(NH3·H2O)=(—)mol/L，電離常數(shù)只與溫度有關(guān)，則此時NH3?H2O的電離常數(shù)Kb===，故答案為：＞；。18．2A+B?C0.05mol/（L?min）25%放A【詳解】(1)依據(jù)圖知，隨著反應的進行，A、B的物質(zhì)的量減小而C的物質(zhì)的量增加，則A、B是反應物而C是生成物，達到平衡狀態(tài)時△n（A）=（2.4-1.6）mol=0.8mol、△n（B）=（1.6-1.2）mol=0.4mol、△n（C）=（0.4-0）mol=0.4mol，同一時間段內(nèi)各物質(zhì)物質(zhì)的量變更量之比與其計量數(shù)之比相等，所以A、B、C的計量數(shù)之比=0.8mol：0.4mol：0.4mol=2：1：1，所以該反應方程式為2A+B?C，故答案為：2A+B