2024-2025學(xué)年九年級化學(xué)上冊 第三單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘 課題2 原子的結(jié)構(gòu) 第2課時 離子與相對原子質(zhì)量教案 （新版）新人教版

2024-2025學(xué)年九年級化學(xué)上冊第三單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘課題2原子的結(jié)構(gòu)第2課時離子與相對原子質(zhì)量教案（新版）新人教版主備人備課成員課程基本信息1.課程名稱：九年級化學(xué)上冊第三單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘課題2原子的結(jié)構(gòu)第2課時離子與相對原子質(zhì)量

2.教學(xué)年級和班級：九年級

3.授課時間：2024-2025學(xué)年

4.教學(xué)時數(shù)：1課時（45分鐘）

課程內(nèi)容設(shè)計：

1.回顧上一課時：原子結(jié)構(gòu)的基本概念，包括原子核、電子云、電子層等。

2.新課導(dǎo)入：

a.介紹離子概念，區(qū)分陽離子與陰離子。

b.解釋離子形成的原因，舉例說明。

3.離子與相對原子質(zhì)量：

a.講解相對原子質(zhì)量的定義及計算方法。

b.通過實例分析，讓學(xué)生掌握如何根據(jù)離子電荷推斷相對原子質(zhì)量。

4.課堂互動：

a.學(xué)生分組討論，分析常見元素的離子及其相對原子質(zhì)量。

b.教師點評，糾正錯誤觀念，解答學(xué)生疑問。

5.課堂小結(jié)：

a.總結(jié)本節(jié)課所學(xué)內(nèi)容，強調(diào)離子與相對原子質(zhì)量的關(guān)系。

b.提醒學(xué)生掌握相對原子質(zhì)量的應(yīng)用，為后續(xù)學(xué)習(xí)打下基礎(chǔ)。

6.課后作業(yè)：

a.根據(jù)課本相關(guān)章節(jié)，完成課后練習(xí)題。

b.收集生活中與離子相關(guān)的實例，下節(jié)課分享。

教學(xué)目標(biāo)：

1.讓學(xué)生掌握離子概念，了解離子的形成原因。

2.培養(yǎng)學(xué)生根據(jù)離子推斷相對原子質(zhì)量的能力。

3.提高學(xué)生對原子結(jié)構(gòu)及物質(zhì)構(gòu)成的認(rèn)識，激發(fā)學(xué)習(xí)興趣。

教學(xué)方法：

1.講授法：講解新課內(nèi)容，解答學(xué)生疑問。

2.討論法：引導(dǎo)學(xué)生分組討論，培養(yǎng)合作學(xué)習(xí)能力。

3.案例分析法：通過實例講解，使學(xué)生更好地理解離子與相對原子質(zhì)量的關(guān)系。

教學(xué)評價：

1.課堂問答：檢查學(xué)生對離子概念及相對原子質(zhì)量的掌握情況。

2.課后作業(yè)：評估學(xué)生對課堂所學(xué)內(nèi)容的理解和應(yīng)用能力。

3.課堂觀察：關(guān)注學(xué)生在討論、互動環(huán)節(jié)的表現(xiàn)，了解學(xué)習(xí)情況。核心素養(yǎng)目標(biāo)1.科學(xué)探究：培養(yǎng)學(xué)生通過觀察、實驗、分析等方法，理解離子概念，探究原子結(jié)構(gòu)與相對原子質(zhì)量之間的關(guān)系，提高科學(xué)思維能力。

2.實踐與創(chuàng)新：鼓勵學(xué)生在學(xué)習(xí)過程中，運用所學(xué)知識解決實際問題，如分析生活中離子的存在與作用，培養(yǎng)實踐操作與創(chuàng)新能力。

3.情境融入：結(jié)合生活實例，讓學(xué)生在具體情境中感知化學(xué)知識，提高化學(xué)學(xué)科與現(xiàn)實生活的聯(lián)系意識，激發(fā)學(xué)習(xí)興趣。

4.協(xié)作交流：通過小組討論、分享等環(huán)節(jié)，培養(yǎng)學(xué)生團隊協(xié)作能力，學(xué)會傾聽、表達、交流，提高人際溝通能力。

5.價值觀培養(yǎng)：引導(dǎo)學(xué)生認(rèn)識化學(xué)知識在生活中的應(yīng)用，樹立正確的科學(xué)觀念，增強社會責(zé)任感和環(huán)保意識。重點難點及解決辦法重點：

1.離子的概念及其形成原因。

2.相對原子質(zhì)量的計算方法及應(yīng)用。

難點：

1.離子與電子層結(jié)構(gòu)的關(guān)系。

2.根據(jù)離子推斷相對原子質(zhì)量的能力。

解決辦法及突破策略：

1.利用多媒體動畫或?qū)嵨锬Ｐ驼故倦x子形成過程，幫助學(xué)生直觀理解離子的概念和電子層結(jié)構(gòu)關(guān)系。

2.通過具體元素離子的實例分析，引導(dǎo)學(xué)生掌握相對原子質(zhì)量的計算方法，并設(shè)計練習(xí)題進行鞏固。

3.開展小組合作活動，讓學(xué)生在討論和互助中解決難點問題，教師巡回指導(dǎo)，針對學(xué)生的疑問進行個別輔導(dǎo)。

4.創(chuàng)設(shè)問題情境，設(shè)計由淺入深的提問，逐步引導(dǎo)學(xué)生思考，促進對難點的理解和突破。

5.結(jié)合生活實際，舉例說明離子在現(xiàn)實生活中的應(yīng)用，增強學(xué)生的實際應(yīng)用能力，加深對重點難點的記憶和理解。學(xué)具準(zhǔn)備多媒體課型新授課教法學(xué)法講授法課時第一課時師生互動設(shè)計二次備課教學(xué)資源1.硬件資源：

-化學(xué)實驗室

-多媒體教學(xué)設(shè)備

-實物模型或離子結(jié)構(gòu)教具

2.軟件資源：

-化學(xué)教學(xué)軟件

-離子結(jié)構(gòu)演示動畫

-課后練習(xí)題庫

3.課程平臺：

-學(xué)校教學(xué)管理系統(tǒng)

-課堂互動平臺

4.信息化資源：

-電子教案

-課件PPT

-網(wǎng)絡(luò)化學(xué)教育資源

5.教學(xué)手段：

-講授法

-演示法

-討論法

-實驗法

-互動提問

-小組合作學(xué)習(xí)

6.輔助教具：

-元素周期表

-離子電荷卡片

-教學(xué)掛圖

7.課外資源：

-相關(guān)科普書籍

-化學(xué)實驗視頻

-生活實例資料教學(xué)流程1.導(dǎo)入新課（用時5分鐘）

本節(jié)課的導(dǎo)入將從學(xué)生已掌握的知識出發(fā)，通過提問方式復(fù)習(xí)上一課時內(nèi)容，如“原子由哪些部分組成？”、“電子如何在原子中分布？”。緊接著，展示一些生活中常見的離子化合物圖片，如鹽、堿等，引導(dǎo)學(xué)生思考這些物質(zhì)與原子的關(guān)系，從而引出本節(jié)課的主題——離子的結(jié)構(gòu)及其相對原子質(zhì)量。

2.新課講授（用時15分鐘）

（1）離子的概念：詳細(xì)講解離子是帶電的原子或原子團，分為陽離子和陰離子。通過動畫演示離子形成的過程，分析電子的得失與離子電荷的關(guān)系。

（2）相對原子質(zhì)量的計算：介紹相對原子質(zhì)量的定義，以具體的元素為例，演示如何通過離子的電荷推斷其相對原子質(zhì)量，強調(diào)相對原子質(zhì)量在化學(xué)研究中的重要性。

（3）實例分析：以氯化鈉（NaCl）為例，講解離子化合物的組成及離子的相互作用，讓學(xué)生理解離子化合物在實際生活中的應(yīng)用。

3.實踐活動（用時10分鐘）

（1）觀察離子模型：讓學(xué)生分組觀察離子模型，分析離子的電子層結(jié)構(gòu)，總結(jié)離子形成的原因。

（2）計算相對原子質(zhì)量：給出幾個元素的離子，讓學(xué)生計算其相對原子質(zhì)量，并在黑板上展示答案。

（3）離子化合物識別：提供一些生活中常見的離子化合物，讓學(xué)生識別其中的離子成分。

4.學(xué)生小組討論（用時10分鐘）

（1）舉例回答：讓學(xué)生舉出生活中常見的離子化合物，分析其離子組成，并計算相對原子質(zhì)量。

（2）討論難點：針對離子與電子層結(jié)構(gòu)的關(guān)系，以及相對原子質(zhì)量的計算方法，引導(dǎo)學(xué)生相互討論，解答疑問。

（3）分享經(jīng)驗：讓學(xué)生分享在計算相對原子質(zhì)量時遇到的問題及解決辦法，互相學(xué)習(xí)，共同提高。

5.總結(jié)回顧（用時5分鐘）

本節(jié)課通過講解離子概念、相對原子質(zhì)量的計算以及離子化合物的實例分析，使學(xué)生掌握了離子與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系，以及如何根據(jù)離子推斷相對原子質(zhì)量。最后，提醒學(xué)生注意掌握生活中的離子化合物，將化學(xué)知識與實際應(yīng)用緊密結(jié)合。

總用時：45分鐘

說明：在實際教學(xué)過程中，教師可根據(jù)學(xué)生的接受程度和課堂氛圍，適當(dāng)調(diào)整各個環(huán)節(jié)的用時，以確保教學(xué)質(zhì)量。此外，在教學(xué)過程中，教師要關(guān)注學(xué)生的參與度，鼓勵學(xué)生提問、發(fā)表觀點，充分調(diào)動學(xué)生的學(xué)習(xí)積極性。拓展與延伸1.拓展閱讀材料：

-《化學(xué)元素的故事》：介紹化學(xué)元素的發(fā)現(xiàn)、命名及其在自然界中的存在形式，幫助學(xué)生了解元素的歷史背景。

-《離子的世界》：深入探討離子的性質(zhì)、分類、形成過程及其在化學(xué)反應(yīng)中的作用。

-《生活中的離子》：收集了生活中常見的離子化合物及其應(yīng)用，讓學(xué)生認(rèn)識到化學(xué)知識在實際生活中的重要性。

2.課后自主學(xué)習(xí)和探究：

-研究離子在生物體內(nèi)的作用，如電解質(zhì)平衡、神經(jīng)傳導(dǎo)等，了解離子在生命活動中的重要性。

-調(diào)查離子化合物在工業(yè)、農(nóng)業(yè)、醫(yī)藥等領(lǐng)域的應(yīng)用，撰寫調(diào)查報告，分享調(diào)查成果。

-探索離子晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)之間的關(guān)系，如晶體的熔點、硬度等，了解離子晶體在實際應(yīng)用中的優(yōu)勢。

-學(xué)習(xí)離子反應(yīng)的原理，分析實驗室常見的離子反應(yīng)，如沉淀反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)等，并嘗試設(shè)計簡單的離子反應(yīng)實驗。

-研究離子電荷與電子層結(jié)構(gòu)的關(guān)系，總結(jié)規(guī)律，提高對離子概念的理解。典型例題講解例題1：解釋鈉離子（Na+）和氯離子（Cl-）的形成過程，并計算它們的相對原子質(zhì)量。

解答：

鈉原子（Na）的原子序數(shù)為11，原子結(jié)構(gòu)為2,8,1。當(dāng)鈉原子失去最外層的1個電子時，形成鈉離子（Na+）。

氯原子（Cl）的原子序數(shù)為17，原子結(jié)構(gòu)為2,8,7。當(dāng)氯原子獲得1個電子時，形成氯離子（Cl-）。

鈉離子的相對原子質(zhì)量=鈉原子的相對原子質(zhì)量-失去電子的質(zhì)量=22.99-0.000549=22.986

氯離子的相對原子質(zhì)量=氯原子的相對原子質(zhì)量+獲得電子的質(zhì)量=35.45-0.000549=35.453

例題2：已知氫氧化鈉（NaOH）的化學(xué)式，請解釋其離子組成，并計算各離子的相對原子質(zhì)量。

解答：

氫氧化鈉的離子組成為：鈉離子（Na+）和氫氧根離子（OH-）。

鈉離子的相對原子質(zhì)量為22.986。

氫氧根離子的相對原子質(zhì)量=氧原子的相對原子質(zhì)量+氫原子的相對原子質(zhì)量=15.999+1.0079=17.0069

例題3：根據(jù)以下反應(yīng)方程式，計算反應(yīng)后生成的離子及其相對原子質(zhì)量。

Fe+CuSO4→FeSO4+Cu

解答：

反應(yīng)后生成的離子為：

鐵離子（Fe2+）和硫酸根離子（SO42-）。

鐵離子的相對原子質(zhì)量=鐵原子的相對原子質(zhì)量-失去電子的質(zhì)量=55.845-0.000899=55.8441

硫酸根離子的相對原子質(zhì)量=硫原子的相對原子質(zhì)量+4*氧原子的相對原子質(zhì)量=32.06+4*15.999=96.056

例題4：解釋硫酸（H2SO4）的離子結(jié)構(gòu)，并計算硫酸根離子的相對原子質(zhì)量。

解答：

硫酸的離子結(jié)構(gòu)為：兩個氫離子（H+）和一個硫酸根離子（SO42-）。

硫酸根離子的相對原子質(zhì)量=硫原子的相對原子質(zhì)量+4*氧原子的相對原子質(zhì)量=32.06+4*15.999=96.056

例題5：已知碳酸鈣（CaCO3）的化學(xué)式，請解釋其離子組成，并計算各離子的相對原子質(zhì)量。

解答：

碳酸鈣的離子組成為：鈣離子（Ca2+）和碳酸根離子（CO32-）。

鈣離子的相對原子質(zhì)量=鈣原子的相對原子質(zhì)量-2*失去電子的質(zhì)量=40.078-2*0.000549=40.077

碳酸根離子的相對原子質(zhì)量=碳原子的相對原子質(zhì)量+3*氧原子的相對原子質(zhì)量=12.01+3*15.999=60.016課堂小結(jié)，當(dāng)堂檢測課堂小結(jié)：

1.本節(jié)課我們學(xué)習(xí)了離子的概念、形成原因及離子與相對原子質(zhì)量的關(guān)系。

2.重點掌握了離子化合物的組成、離子電荷與電子層結(jié)構(gòu)的關(guān)系，以及如何計算相對原子質(zhì)量。

3.通過實例分析和實踐活動，了解了離子在生活中的應(yīng)用，增強了化學(xué)知識與實際生活的聯(lián)系。

當(dāng)堂檢測：

一、判斷題（每題2分，共10分）

1.鈉離子（Na+）是鈉原子失去一個電子形成的。（）

2.氯離子（Cl-）的相對原子質(zhì)量小于氯原子的相對原子質(zhì)量。（）

3.硫酸根離子（SO42-）由一個硫原子和四個氧原子組成。（）

4.相對原子質(zhì)量是一個元素的原子質(zhì)量與碳-12原子質(zhì)量的1/12的比值。（）

5.在離子化合物中，正負(fù)離子的電荷總數(shù)是相等的。（）

二、填空題（每題2分，共20分）

1.鈣離子（Ca2+）的相對原子質(zhì)量為______。

2.氫氧根離子（OH-）的相對原子質(zhì)量為______。

3.硫酸（H2SO4）的化學(xué)式中，硫酸根離子的個數(shù)為______。

4.在氯化鈉（NaCl）中，鈉離子和氯離子的個數(shù)比為______。

5.生成鐵離子（Fe2+）時，鐵原子失去了______個電子。

三、計算題（每題10分，共30分）

1.計算氫離子（H+）的相對原子質(zhì)量。

2.銅離子（Cu2+）的相對原子質(zhì)量是多少？

3.已知碳酸鉀（K2CO3）的化學(xué)式，計算碳酸根離子（CO32-）的相對原子質(zhì)量。

四、簡答題（每題10分，共20分）

1.解釋離子化合物的組成及離子之間的相互作用。

2.請簡要說明相對原子質(zhì)量在化學(xué)研究中的應(yīng)用。

五、實驗題（每題10分，共20分）

1.設(shè)計一個簡單的離子反應(yīng)實驗，并說明實驗原理。

2.觀察下列離子化合物的溶解過程，分析其離子成分。

當(dāng)堂檢測答案：

一、判斷題（每題2分，共10分）

1.√

2.√

3.√

4.√

5.√

二、填空題（每題2分，共20分）

1.40.078

2.17.0069

3.1

4.1:1

5.2

三、計算題（每題10分，共30分）

1.氫離子（H+）的相對原子質(zhì)量=1.0079-0.000549=1.007351

2.銅離子（Cu2+）的相對原子質(zhì)量=銅原子的相對原子質(zhì)量-2*失去電子的質(zhì)量=63.55-2*0.000549=63.5499

3.碳酸根離子（CO32-）的相對原子質(zhì)量=碳原子的相對原子質(zhì)量+3*氧原子的相對原子質(zhì)量=12.01+3*15.999=60.016

四、簡答題（每題10分，共20分）

1.離子化合物由正負(fù)離子組成，離子之間的相互作用主要是電荷的吸引。這種相互作用使得離子化合物具有特定的物理和化學(xué)性質(zhì)，如溶解性、熔點等。

2.相對原子質(zhì)量在化學(xué)研究中的應(yīng)用有：確定元素在化合物中的比例、計算化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì)的量、推斷未知元素等。

五、實驗題（每題10分，共20分）

1.實驗設(shè)計：將鐵片放入硫酸銅溶液中，觀察鐵片表面覆蓋的紅色物質(zhì)。

實驗原理：鐵與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，鐵離子被還原成鐵，銅離子被還原成銅，紅色物質(zhì)為生成的銅。

2.觀察結(jié)果：離子化合物溶解過程中，離子逐漸分散在溶劑中，形成透明的溶液。內(nèi)容邏輯關(guān)系2.相對原子質(zhì)量的計算方法及應(yīng)用：①相對原子質(zhì)量是一個元素的原子質(zhì)量與碳-12原子質(zhì)量的1/12的比值。②根據(jù)離子的電荷可以推斷其相對原子質(zhì)量。③通過實例分析，掌握相對原子質(zhì)量