《認識化學科學 單元復習》參考課件

認識化學科學

章末復習

熟知化學科學的發(fā)展歷程，即近代化學發(fā)展的里程碑、現(xiàn)代化學取得的重大成就、我國在現(xiàn)代化學研究中的重大成果等，認識化學科學對社會發(fā)展的重大貢獻，從而增強探索未知、崇尚真理的意識和造福人類的社會責任意識。

學習化學要具有科學嚴謹?shù)膽B(tài)度，要具有實驗安全意識。在探究金屬鈉、氯氣性質的一系列的實驗中，要遵循實驗規(guī)則，實驗操作要嚴格規(guī)范，要熟知活潑金屬鈉的使用注意事項，鈉與水反應實驗因操作不當可能產生的危險，氯氣有毒要進行尾氣處理等?！窘滩慕庾x】

化學是人類在認識物質、改造物質、應用物質的長期實踐中逐步探索發(fā)現(xiàn)而形成的一門科學，其研究重點是在原子分子(微觀)水平上認識物質的結構、組成、性質和變化規(guī)律，并據(jù)此改變或創(chuàng)造物質(宏觀)。如在研究物質性質的實驗中，常通過觀察宏觀實驗現(xiàn)象進行驗證，并分析推理書寫反應化學方程式，從微觀的角度揭示物質變化的本質。以物質的量為核心，把宏觀的物質(氣、固、溶液)的相關量經過計算轉換成物質的量，然后通過分析物質微觀的構成，計算出某種微粒數(shù)目。即通過物質的量這一物理量，借助阿伏加德羅常數(shù)、摩爾質量、氣體摩爾體積和物質的量濃度，可以把物質的宏觀量與構成物質的微觀粒子數(shù)量聯(lián)系起來?！窘滩慕庾x】【核心素養(yǎng)】1、用分類、比較等方法研究物質的性質，根據(jù)化學問題設計實驗，通過分析推理獲得結論。2、基于物質的量認識物質的組成，促進“宏觀辨識與微觀探析”核心素養(yǎng)的發(fā)展?！緦W習目標】1.掌握鈉、氯及其化合物的性質及綜合應用。2.掌握鈉、氯及其化合物有關實驗探究和物質轉化關系題的分析推斷方法。3.熟練掌握以物質的量為中心的相關計算關系。4.熟悉溶液物質的量濃度與溶質質量分數(shù)之間的相互換算關系。1.鈉及其化合物之間的轉化【知識體系】【知識體系】研究物質性質的方法和程序2.氯及其化合物之間的轉化【知識體系】研究物質性質的方法和程序【知識體系】【知識體系】3.物質的量之間的轉化【例題分析】一、鈉及其化合物的性質及應用1、下列說法中正確的是（）A.將一小塊鈉放入稀鹽酸中，鈉與水反應生成NaOH和H2，生成的NaOH再

與HCl反應生成NaCl和H2OB.將一小塊鈉放入MgCl2溶液中，發(fā)生反應2Na＋MgCl2===2NaCl＋MgC.將一小塊鈉放入盛有飽和石灰水的燒杯中，鈉與水反應生成NaOH和H2，

燒杯底部有固體析出D.將一小塊鈉放入Na2SO4溶液，沒有現(xiàn)象產生C鈉與酸、堿、鹽溶液反應時，一般按“遇酸酸優(yōu)先，遇堿消耗水，遇鹽水優(yōu)先，再分析生成的堿與鹽是否反應”的順序進行分析可防止錯誤。2、金屬鉀是比鈉活潑的金屬，與水反應的產物與鈉相似：2K＋2H2O=2KOH＋H2↑。將少量金屬鉀分別投入下列物質的水溶液中，有氣體放出且溶液質量減輕的是（）A.HCl B.NaOHC.MgSO4 D.CuSO4D金屬活動性很強的金屬K、Ca、Na、Ba等都不能從鹽溶液中置換出金屬，分析它們與酸、堿、鹽溶液反應產物方法類似于鈉。【例題分析】A.過程①鈉轉化為過氧化鈉B.過程③是碳酸鈉吸收空氣中的水蒸氣形成溶液C.過程④只發(fā)生了物理變化D.如果時間足夠長，最后得到的白色粉末是Na2CO33、某同學將一小塊金屬鈉置于表面皿上，并露置于空氣中，觀察到下列現(xiàn)象：D

誤將Na2CO3的生成主要用以下反應表示：Na2O＋CO2=Na2CO3，這不符合事實，因為氧化鈉與水結合的能力比與CO2反應的能力強得多?！纠}分析】4、下列關于Na2O和Na2O2的敘述正確的是（）

A.利用加熱法可除去Na2O中少量的Na2O2雜質B.Na2O和Na2O2均為白色固體C.將Na2O和Na2O2分別投入滴有酚酞的水中，二者現(xiàn)象相同D.含等質量鈉元素的Na2O與Na2O2固體，加入等量且足量水中充分反應

后所得溶液溶質的質量分數(shù)相等DNa2O2加入酚酞溶液或紫色石蕊溶液中，既要考慮Na2O2與水的反應，又要考慮Na2O2的漂白性。另外元素質量守恒法是化學反應計算的解題技巧之一?！纠}分析】5、下列敘述中不正確的是（）

A.Na2O2是淡黃色固體，Na2O是白色固體，二者都能與水反應生成NaOHB.Na和O2在加熱時反應生成Na2O2，在常溫下反應生成Na2OC.Na2O與CO2發(fā)生化合反應生成Na2CO3，Na2O2與CO2發(fā)生置換反應

生成O2D.2gH2充分燃燒后產物被Na2O2完全吸收，Na2O2固體增重2gD氫氣或一氧化碳及其混合氣體完全燃燒后的產物通過足量的過氧化鈉，固體增加的質量等于上述物質的質量?！纠}分析】6、現(xiàn)有一定量含有Na2O雜質的Na2O2試樣，用圖示的實驗裝置測定Na2O2試樣的純度(可供選用的反應物只有CaCO3固體、鹽酸、硫酸和蒸餾水)已知：根據(jù)氣體的體積可得出氣體的質量；NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑?！纠}分析】回答下列問題：(1)裝置A中液體試劑選用_____，理由是______________________________________________________________________________________。鹽酸CaSO4微溶于水，會覆蓋在CaCO3固體表面，使反應不能繼續(xù)進行硫酸與CaCO3固體反應生成的(2)裝置B的作用是_______________，裝置D中堿石灰的作用是_________________________________。除去氣體中的HCl中反應剩余的CO2及H2O(g)吸收裝置C(3)裝置C中發(fā)生反應的化學方程式是_______________________________________________________________________________________________________。2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2、2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑、Na2O＋CO2=Na2CO3、Na2O＋H2O=2NaOH(1)利用Na2O與H2O反應只生成NaOH，Na2O2與H2O反應生成NaOH和O2的差別，根據(jù)O2的質量(測量體積即知)計算Na2O2的純度。(2)CaCO3與稀鹽酸反應生成的CO2氣體中混有HCl氣體，需用飽和NaHCO3溶液除去，與Na2O2反應時過量的CO2(微溶于水)需用堿石灰除去，防止影響生成的氧氣體積的測量?！纠}分析】1、下圖是一種試驗某氣體化學性質的實驗裝置。在A處通入氯氣，關閉B閥時，C中紅色布條顏色無變化；打開B閥時，C中紅色布條顏色退去。由此做出的判斷正確的是（）A.D中可以是水B.D中可以是飽和食鹽水C.D中不可能是濃H2SO4D.通入的氯氣中含有水蒸氣二、氯的單質及其化合物的性質【例題分析】D首先分析實驗裝置，即B閥打開前后氯氣經過的路徑不同；其次D瓶中的溶液應能與Cl2反應或者能干燥Cl2。A.濃H2SO4 B.NaOH溶液C.Na2CO3溶液D.飽和NaCl溶液2、如下圖所示，A處通入潮濕的Cl2，關閉B閥時，C處的紅布看不到明顯現(xiàn)象，打開B閥后，C處紅色布條逐漸退色，則D瓶中裝的不可能是（）D【例題分析】3、新制氯水的成分多樣，某研究性學習小組欲檢驗新制氯水的成分來確定氯氣與水是否反應。該小組設計下列實驗及表格，并分析氯氣與水是否反應。

將實驗現(xiàn)象及結論填在橫線上實驗目的操作或試劑現(xiàn)象及結論Ⅰ.檢驗Cl2觀察溶液顏色①Ⅱ.檢驗H＋Fe粉②Ⅲ.檢驗Cl－AgNO3溶液③Ⅳ.檢驗HClO將稀鹽酸滴到紅紙條上④在干燥的氯氣中放入紅紙條⑤在濕潤的氯氣中放入紅紙條⑥【例題分析】①_____________________；溶液呈淺黃綠色，含Cl2②_________________；產生氣泡，含有H＋實驗目的操作或試劑現(xiàn)象及結論Ⅰ.檢驗Cl2觀察溶液顏色①Ⅱ.檢驗H＋Fe粉②Ⅲ.檢驗Cl－AgNO3溶液③Ⅳ.檢驗HClO將稀鹽酸滴到紅紙條上④在干燥的氯氣中放入紅紙條⑤在濕潤的氯氣中放入紅紙條⑥③____________________；產生白色沉淀，含Cl－④____________________________；紅紙條不退色，鹽酸無漂白性⑤____________________________；紅紙條不退色，Cl2無漂白性⑥__________________________________________；紅紙條退色，濕潤的氯氣中有具有漂白性的物質【例題分析】解關于新制氯水性質類題的思路(1)知道新制氯水的成分：3種分子(H2O、Cl2、HClO)；4種離子[H＋、Cl－、ClO－、OH－(極少量)]。(2)新制氯水中的每種成分均呈現(xiàn)出各自的性質，在不同的反應中，氯水起作用的成分不同。①Cl2的強氧化性(與Fe2＋、I－、Br－等反應)；②HCl的強酸性(加活潑金屬、碳酸鹽產生氣泡)；③Cl－的性質(加AgNO3溶液，產生白色沉淀)；【例題分析】④HClO的漂白性和(有機色質如品紅、有色布條退色)不穩(wěn)定性(光照下分解產生氣泡O2)。(3)在書寫新制氯水與NaOH、FeCl2、KI、NaBr等溶液反應的方程式時，應用Cl2作反應物?！纠}分析】4、下圖中，反應①為常溫下的反應，A、C、D中均含有氯元素，且A中氯元素的化合價介于C和D中氯元素的化合價之間，E在常溫下為無色無味的液體，F(xiàn)是淡黃色固體，G為常見的無色氣體。請據(jù)圖回答下列問題：(1)A、G的化學式分別為____、____。Cl2

O2【例題分析】(2)寫出反應①的化學方程式：________________________________。(3)寫出反應②的化學方程式：_____________________________。(4)已知A是一種重要的化工原料，在工農業(yè)生產和生活中有著重要的應用。請根據(jù)所學知識回答下列問題。①將A通入紫色石蕊溶液中，觀察到的現(xiàn)象是_________________。請寫出A與水反應的化學方程式：______________________。②A與石灰乳反應制得的漂白粉的有效成分是_________(填化學式)，該物質在空氣中失效的原因是______________________________________

(用化學方程式表示)。2NaOH＋Cl2===NaCl＋NaClO＋H2O2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑溶液先變紅后退色Cl2＋H2O===HCl＋HClOCa(ClO)2Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===CaCO3＋2HClO、2HClO2HCl＋O2↑【例題分析】推斷題的主要解法有順推法、逆推法、順逆轉化法、綜合發(fā)散法、淘汰法等。一般解題思路如下：解題的關鍵是快速準確地找出突破口(即“題眼”)，推斷題常見的“題眼”有：(1)特征結構；(2)物質的特征性質；(3)特征反應；(4)反應類型?！纠}分析】1、36.5g氯化氫溶解在1L水中(水的密度近似為1g·mL－1)，所得溶液的密度為ρg·mL－1，質量分數(shù)為w，物質的量濃度為cmol·L－1，NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，則下列敘述正確的是（）A.所得溶液的物質的量濃度為1mol·L－1B.所得溶液中含有NA個HCl分子C.36.5gHCl氣體占有的體積為22.4LD.所得溶液的溶質質量分數(shù)w＝三、物質的量與相關物理量的計算關系D【例題分析】（1）物質的量的橋梁作用：物質的量可把物質的質量、粒子數(shù)、氣體的體積、物質的量濃度等有機地結合起來。【例題分析】(3)方法思路：應用上述關系可解決不同量之間的轉化，計算時可把已知量先換算成物質的量，再利用物質的量去轉化，即“見量化摩”，使計算變得簡單?！纠}分析】2、計算填空(1)某氣體的摩爾質量為Mg·mol－1，在標準狀況下的體積為VL，該氣體的質量為

g。(2)如果ag某氣體中含有的分子數(shù)為b，則cg該氣體在標準狀況下的體積是

。(3)標準狀況下，1.6g某氣態(tài)氧化物RO2的體積為0.56L，該氣體的摩爾質量是

。64g·mol－1【例題分析】3、計算填空(1)標準狀況下，1.92g某氣體的體積為672mL，則此氣體的相對分子質量為

。64【例題分析】(2)在25℃、101kPa的條件下，等質量的CH4和A氣體的體積之比為15∶8，則A的摩爾質量為

。30g·mol－1(3)相同條件下，體積比為a∶b和質量比為a∶b的H2和O2的混合氣體，其平均相對分子質量分別是

和

。(1)氣體摩爾質量的計算方法①由單個分子真實質量求：M＝m0×NA，其中m0為單個分子的真實質量。②由氣體的摩爾體積和密度求：在標準狀況下，M＝Vm·ρ標＝22.4L·mol－1×ρ標(g·L－1)。③由相對密度求：在同溫同壓下，若A氣體相對B氣體的密度為D，MA＝D·MB。【例題分析】(2)混合氣體平均摩爾質量的計算方法M＝M1×φ1＋M2×φ2＋M3×φ3＋……其中M1、M2、M3……分別表示混合物中各組成成分的相對分子質量，φ1、φ2、φ3……分別表示各組成成分在混合物中所占的物質的量分數(shù)(或混合氣體中所占的體積分數(shù))?！纠}分析】4、某物質A在一定條件下加熱完全分解，產物都是氣體。分解方程式為4A===B＋2C＋2D，測得生成的混合氣體對氫氣的相對密度為2d，則A的相對分子質量為（）

A.7d B.5dC.2.5d D.2dD【例題分析】5、計算填空：(1)將50g膽礬(CuSO4·5H2O)溶于水配成100mL溶液，該溶液的物質的量濃度是

。(2)標準狀況下，將2.24L氯化氫溶于水配成500mL鹽酸溶液，其物質的量濃度是

。2mol·L－10.2mol·L－1【例題分析】(3)實驗室常用濃硫酸的質量分數(shù)為98%，密度為1.80g·mL－1，其物質的量濃度是

。18mol·L－1物質的量濃度的計算方法【例題分析】【例題分析】6、將標準狀況下的aLHCl(g)溶于1000g水中，得到的鹽酸密度為bg·mL－1，則該鹽酸的物質的量濃度是（）

【例題分析】D5、過氧化鈉能與水發(fā)生反應，某同學欲用該反應制取標準狀況下的氧氣1.12L。(1)計算至少需要稱取過氧化鈉的質量為

g。(2)反應后生成NaOH的物質的量為

mol。(3)若反應后溶液體積為400mL，所得溶液溶質的物質的量濃度為

。7.80.20.5mol·L－1【例題分析】根據(jù)化學方程式進行計算的一般步驟方法(1)一般步驟(2)注意事項在進行化學方程式的有關計算時，可以采用統(tǒng)一的單位，也可以不用統(tǒng)一的單位，但要做到“上下單位同，左右量相當”。【例題分析】6、化學實驗中殘余的氯氣可以用氫氧化鈉吸收，以防污染空氣。若有3.20g氫氧化鈉發(fā)生了化學反應，試求：(1)生成NaCl的質量為

g。(2)生成NaClO的物質的量為

mol。(3)被吸收的氯氣在標準狀況下的體積為

L。2.340.0400.896四、阿伏伽德羅定律及其應用【例題分析】1、NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A.在常溫常壓下，11.2L氮氣含有的分子數(shù)為0.5NAB.在常溫常壓下，1mol氧氣含有的原子數(shù)為2NAC.在常溫常壓下，11.2L氧氣所含的原子數(shù)目為NAD.在同溫同壓下，相同體積的任何氣體單質所含的原子數(shù)相同B2、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述中正確的是（）A.常溫常壓下，14g由N2與CO組成的混合氣體含有的原子數(shù)目為NAB.標準狀況下，22.4LN2和H2混合氣體中含NA個原子C.標準狀況下，22.4L鹽酸含有NA個HCl分子D.23gNa與足量H2O反應完全后可生成NA個H2分子A【例題分析】阿伏加德羅常數(shù)正誤判斷中的常見陷阱(1)陷阱之一：狀況條件。若給出在非標準狀況，如已知常溫常壓下氣體的體積，不能用22.4L·mol－1進行計算。(2)陷阱之二：物質狀態(tài)。已知在標準狀況下非氣態(tài)的物質(如水、酒精、三氧化硫等)，不能用22.4L·mol－1進行計算。(3)陷阱之三：單質組成。氣體單質的組成除常見的雙原子外，還有單原子分子(如He、Ne等)、多原子分子(如O3、P4等)。(4)陷阱之四：粒子種類。粒子種類一般有分子、原子、離子、質子、中子、電子等。解答時要看準題目要求，防止誤入陷阱?！纠}分析】【課后習題】1.下列說法中正確的是（）

A.2g氦氣所含有原子數(shù)目是0.25NAB.常溫常壓下，0.5molCl2所占有的體積約為11.2LC.標準狀況下，0.9mL水的質量約為0.9gD.0.5mol·L－1Na2SO4溶液中Na＋的物質的量是1molC2.下列說法中一定正確的是（）

A.0.5molCl2所占體積約為11.2LB.16gO2中含有的分子數(shù)約為6.02