一輪復(fù)習(xí)：《第12講 鎂、鋁、銅及其化合物　金屬冶煉》(解析版)

學(xué)而優(yōu)教有方PAGEPAGE212高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)：第12講鎂、鋁、銅及其化合物金屬冶煉【考綱解讀】考綱解讀考向預(yù)測(cè)1．掌握Al2O3、Al(OH)3的兩性及Al3＋、AlO2－、Al(OH)3之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系。2．結(jié)合Al(OH)3的制備實(shí)驗(yàn)、化學(xué)計(jì)算及在生產(chǎn)生活中的應(yīng)用進(jìn)行綜合考查。3．了解鎂及其化合物的制備方法，掌握其主要性質(zhì)及其應(yīng)用。4．知道銅及其重要化合物的性質(zhì)。5．了解合金的概念及重要應(yīng)用。6．了解常見金屬的活動(dòng)順序及金屬冶煉的一般方法。7．了解化學(xué)科學(xué)發(fā)展對(duì)自然資源開發(fā)利用的作用。1．有關(guān)Al及其化合物知識(shí)在高考中出現(xiàn)頻率較高，“鋁三角”是命題的出發(fā)點(diǎn)。問題常以工業(yè)生產(chǎn)流程為載體考查化學(xué)方程式、離子方程式、離子共存、物質(zhì)鑒別、制取、計(jì)算等。高考對(duì)本專題內(nèi)容的考查將以鋁及其化合物的性質(zhì)在日常生活、生產(chǎn)中的應(yīng)用為主，題型以選擇題、綜合推斷題、實(shí)驗(yàn)題為主。2．鎂是比鋁更強(qiáng)的還原劑，要善于利用“氧化還原”的觀念，將其制備遷移到新的真實(shí)情境中。3．本部分在高考中常以選擇題、實(shí)驗(yàn)題的形式出現(xiàn)，以礦物加工為主線的工藝流程題是高考必考題。4．以金屬及其化合物在實(shí)際生產(chǎn)中的應(yīng)用為載體的綜合實(shí)驗(yàn)題的命題趨勢(shì)較大。核心素養(yǎng)1.宏觀辨識(shí)與微觀探析：認(rèn)識(shí)鋁及其化合物的兩性，能從鋁化合物的多樣性理解鋁及其化合物的性質(zhì)。通過對(duì)鎂、銅及其合金性質(zhì)的了解，理解金屬材料在工業(yè)中的應(yīng)用。2.科學(xué)態(tài)度與社會(huì)責(zé)任：具有可持續(xù)發(fā)展意識(shí)和“綠色化學(xué)”觀念，能對(duì)與鋁性質(zhì)有關(guān)的社會(huì)熱點(diǎn)問題做出正確的價(jià)值判斷。了解金屬材料的性質(zhì)，激發(fā)學(xué)生對(duì)金屬礦物的開發(fā)利用的熱情與積極性?！舅季S導(dǎo)圖】思維導(dǎo)圖思維導(dǎo)圖【名師備考建議】“思維方法”是思維的品質(zhì)、方式和能力的綜合，是個(gè)體高質(zhì)量地解決生活實(shí)踐或?qū)W習(xí)探索情境中的各種問題的基礎(chǔ)。鎂、鋁、銅及其化合物與金屬冶煉探究體現(xiàn)《中國(guó)高考評(píng)價(jià)體系》中學(xué)科素養(yǎng)“思維方法”涉及的“科學(xué)思維”、“創(chuàng)新思維”，要求采用嚴(yán)謹(jǐn)求真的、實(shí)證性的邏輯思維方式應(yīng)對(duì)各種問題，要求運(yùn)用開放性、創(chuàng)新性的思維方式應(yīng)對(duì)問題情境，組織相關(guān)的知識(shí)與能力，注重獨(dú)立性、批判性、發(fā)散性的思考，提出新視角、新觀點(diǎn)、新方法、新設(shè)想，設(shè)計(jì)含鐵化合物的制備實(shí)驗(yàn)方案，并解決物質(zhì)制備及性質(zhì)探究過程中出現(xiàn)的各種問題。高考對(duì)本節(jié)內(nèi)容的考查以金屬及其化合物的性質(zhì)、合金的性質(zhì)、金屬的冶煉、提純以及在日常生活、生產(chǎn)中的應(yīng)用為主。以金屬及其化合物化工生產(chǎn)為背景的工藝流程題和綜合實(shí)驗(yàn)題是考查的熱點(diǎn)，預(yù)計(jì)2023年高考對(duì)本講的考查點(diǎn)基本不變。通常元素化合物知識(shí)分散在高考題的不同題型中：在選擇題中，一般直接考查金屬元素及其化合物的基本性質(zhì)和應(yīng)用。在填空題中一般有兩種考查方式：一是直接考查元素及其化合物的性質(zhì)，通常以化學(xué)式的書寫、化學(xué)方程式的書寫、微粒的檢驗(yàn)和鑒別等形式出現(xiàn)；二是與基本概念和基本理論結(jié)合考查，如與氧化還原反應(yīng)、電化學(xué)、無機(jī)化工流程、物質(zhì)在水溶液中的行為、實(shí)驗(yàn)、計(jì)算等綜合考查，預(yù)計(jì)這也是2023年全國(guó)高考命題的重點(diǎn)。高考中常以一個(gè)選項(xiàng)或一個(gè)填空的形式考查鋁及其化合物的性質(zhì)和用途、鎂及其化合物的性質(zhì)、鋁鹽的鑒別及有關(guān)計(jì)算,體現(xiàn)高考命題的基礎(chǔ)性和應(yīng)用性。另外,高考也常結(jié)合電化學(xué)原理對(duì)鋁、鎂等進(jìn)行考查,在工藝流程題或?qū)嶒?yàn)探究題中也會(huì)涉及對(duì)鎂、鈣和鋁等的考查,體現(xiàn)了高考命題的創(chuàng)新性。 預(yù)計(jì)2023年高考以選擇題形式考查物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(如鈉的活潑性、過氧化鈉的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)、碳酸氫鈉的熱不穩(wěn)定性)的概率較大;對(duì)鎂、鋁、鋰、鉛、錫及其化合物的考查會(huì)結(jié)合鐵、銅及其化合物等的性質(zhì)和應(yīng)用以工藝流程的形式出現(xiàn)。

【真題再現(xiàn)·辨明考向】1.(2022年全國(guó)乙卷)生活中處處有化學(xué)，下列敘述正確的是A.HB鉛筆芯的成分為二氧化鉛 B.碳酸氫鈉可做食品膨松劑C.青銅和黃銅是不同結(jié)構(gòu)的單質(zhì)銅 D.焰火中紅色來源于鈉鹽灼燒2.(2022年1月浙江選考)下列物質(zhì)對(duì)應(yīng)的化學(xué)式不正確的是A.氯仿：CHCl3 B.黃銅礦的主要成分：Cu2SC.芒硝：Na2SO4·10H2O D.鋁土礦的主要成分：Al2O33.(2022年6月浙江卷)下列說法不正確的是A．晶體硅的導(dǎo)電性介于導(dǎo)體和絕緣體之間，常用于制造光導(dǎo)纖維B．高壓鈉燈發(fā)出的黃光透霧能力強(qiáng)、射程遠(yuǎn)，可用于道路照明C．氧化鋁熔點(diǎn)高，常用于制造耐高溫材料D.用石灰右－石膏法對(duì)燃煤煙氣進(jìn)行脫硫，同時(shí)可得到石膏4.(2022年6月浙江卷)下列說法正確的是A.工業(yè)上通過電解六水合氯化鎂制取金屬鎂B.接觸法制硫酸時(shí)，煅燒黃鐵礦以得到三氧化硫C.濃硝酸與鐵在常溫下不反應(yīng)，所以可用鐵質(zhì)容器貯運(yùn)濃硝酸D.“潔廁靈”(主要成分為鹽酸)和“84消毒液”(主要成分為次氯酸鈉)不能混用5.(2022年6月浙江卷)下列說法不正確的是A.用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗滴定管后，應(yīng)將潤(rùn)洗液從滴定管上口倒出B.鋁熱反應(yīng)非常劇烈，操作時(shí)要戴上石棉手套和護(hù)目鏡C.利用紅外光譜法可以初步判斷有機(jī)物中具有哪些基團(tuán)D.蒸發(fā)濃縮硫酸銨和硫酸亞鐵(等物質(zhì)的量)的混合溶液至出現(xiàn)晶膜，靜置冷卻，析出硫酸亞鐵銨晶體6.(2022年廣東卷)勞動(dòng)開創(chuàng)未來。下列勞動(dòng)項(xiàng)目與所述的化學(xué)知識(shí)沒有關(guān)聯(lián)的是選項(xiàng)勞動(dòng)項(xiàng)目化學(xué)知識(shí)A面包師用小蘇打作發(fā)泡劑烘焙面包Na2CO3可與酸反應(yīng)B環(huán)保工程師用熟石灰處理酸性廢水熟石灰具有堿性C工人將模具干燥后再注入熔融鋼水鐵與H2O高溫下會(huì)反應(yīng)D技術(shù)人員開發(fā)高端耐腐蝕鍍鋁鋼板鋁能形成致密氧化膜7.(2022年廣東卷)陳述Ⅰ和Ⅱ均正確但不具有因果關(guān)系的是選項(xiàng)陳述Ⅰ陳述ⅡA用焦炭和石英砂制取粗硅SiO2可制作光導(dǎo)纖維B利用海水制取溴和鎂單質(zhì)Br－可被氧化，Mg2+可被還原C石油裂解氣能使溴的CCl4溶液褪色石油裂解可得到乙烯等不飽和烴DFeCl3水解可生成Fe(OH)3膠體FeCl3可用作凈水劑8.(2022年湖北卷)Be2+和Al3+的電荷與半徑之比相近，導(dǎo)致兩元素性質(zhì)相似。下列說法錯(cuò)誤的是A．Be2+與Al3+都能在水中與氨形成配合物B．BeCl2和AlCl3的熔點(diǎn)都比MgCl2的低C．Be(OH)2和Al(OH)3均可表現(xiàn)出弱酸性D．Be和Al的氫化物都不能在酸中穩(wěn)定存在9.(2022年江蘇卷)工業(yè)上電解熔融Al2O3和冰晶石(Na3AlF6)的混合物可制得鋁。下列說法正確的是A.半徑大小：r(Al3+)＜r(Na+)B.電負(fù)性大?。害?F)＜χ(O)C.電離能大?。篒1(O)＜I1(Na)D.堿性強(qiáng)弱：NaOH＜Al(OH)310.(2022年江蘇卷)我國(guó)古代就掌握了青銅(銅-錫合金)的冶煉、加工技術(shù)，制造出許多精美的青銅器；Pb、PbO2是鉛蓄電池的電極材料，不同鉛化合物一般具有不同顏色，歷史上曾廣泛用作顏料，下列物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是A.石墨能導(dǎo)電，可用作潤(rùn)滑劑B.單晶硅熔點(diǎn)高，可用作半導(dǎo)體材料C.青銅比純銅熔點(diǎn)低、硬度大，古代用青銅鑄劍D.含鉛化合物顏色豐富，可用作電極材料11.(2022年湖南卷)鋁電解廠煙氣凈化的一種簡(jiǎn)單流程如下：下列說法錯(cuò)誤的是A.不宜用陶瓷作吸收塔內(nèi)襯材料B.采用溶液噴淋法可提高吸收塔內(nèi)煙氣吸收效率C.合成槽中產(chǎn)物主要有Na3AlF6和CO2D.濾液可回收進(jìn)入吸收塔循環(huán)利用12.(2022年新高考山東卷)高壓氫還原法可直接從溶液中提取金屬粉。以硫化銅精礦(含Zn、Fe元素的雜質(zhì))為主要原料制備Cu粉的工藝流程如下，可能用到的數(shù)據(jù)見下表。Fe(OH)3Cu(OH)2Zn(OH)2開始沉淀pH1.94.26.2沉淀完全pH3.26.78.2下列說法錯(cuò)誤的是A.固體X主要成分是Fe(OH)3和S；金屬M(fèi)為ZnB.浸取時(shí)，增大O2壓強(qiáng)可促進(jìn)金屬離子浸出C.中和調(diào)pH的范圍為3.2~4.2D.還原時(shí)，增大溶液酸度有利于Cu的生成13.(2021年高考廣東卷)今年五一假期，人文考古游持續(xù)成為熱點(diǎn)。很多珍貴文物都記載著中華文明的燦爛成就，具有深邃的文化寓意和極高的學(xué)術(shù)價(jià)值。下列國(guó)寶級(jí)文物主要由合金材料制成的是()A.AB.BC.CD.D14.(2021年北京卷)下列方程式不能準(zhǔn)確解釋相應(yīng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的是()A.酚酞滴入醋酸鈉溶液中變?yōu)闇\紅色：CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-B.金屬鈉在空氣中加熱生成淡黃色固體：4Na+O2=2Na2OC.鋁溶于氫氧化鈉溶液，有無色氣體產(chǎn)生：2Al+2OH-+2H2O=2+3H2↑D.將二氧化硫通入氫硫酸中產(chǎn)生黃色沉淀：SO2+2H2S=3S↓+2H2O15.(2021年1月浙江選考)下列說法不正確的是()A.鐵粉與氧化鋁發(fā)生的鋁熱反應(yīng)可用于焊接鐵軌B.鎂燃燒會(huì)發(fā)出耀眼的白光，可用于制造信號(hào)彈和焰火C.熟石膏與水混合成糊狀后能很快凝固，常用于制作模型和醫(yī)療石膏繃帶D.工業(yè)上可用氨水消除燃煤煙氣中的二氧化硫16.(2021年湖南卷)一種工業(yè)制備無水氯化鎂的工藝流程如下：下列說法錯(cuò)誤的是()A.物質(zhì)X常選用生石灰B.工業(yè)上常用電解熔融MgCl2制備金屬鎂C.“氯化”過程中發(fā)生的反應(yīng)為MgO＋C＋Cl2eq\o(=,\s\up7(高溫))MgCl2＋COD.“煅燒”后的產(chǎn)物中加稀鹽酸，將所得溶液加熱蒸發(fā)也可得到無水MgCl217.(2021年6月浙江選考)下列說法不正確的是()A.硅酸鈉是一種難溶于水的硅酸鹽B.鎂在空氣中燃燒可生成氧化鎂和氮化鎂C.鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣D.常溫下，鋁遇濃硝酸或濃硫酸時(shí)會(huì)發(fā)生鈍化18.(2021年八省聯(lián)考湖北)B和Al為同族元素，下列說法錯(cuò)誤的是()A.BF3和AlF3都可以與F－形成配位鍵B.H3BO3為三元酸，Al(OH)3呈兩性C.共價(jià)鍵的方向性使晶體B有脆性，原子層的相對(duì)滑動(dòng)使金屬Al有延展性D.B和Al分別與N形成的共價(jià)晶體，均具有較高硬度和熔點(diǎn)19.(2021年1月八省聯(lián)考江蘇)由制鋁工業(yè)廢渣(主要含F(xiàn)e、Ca、Si、Al等的氧化物)制取聚合硫酸鐵鋁凈水劑的流程如下。下列有關(guān)說法不正確的是()A.控制適當(dāng)反應(yīng)溫度并不斷攪拌，有利于提高鐵、鋁浸取率B.Al2O3與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式：Al2O3+6H+=2Al3++3H2OC.濾液中主要存在的陽離子有：H+、Fe2+、Ca2+、Al3+D.聚合硫酸鐵鋁水解形成的膠體具有吸附作用20.(2021年1月八省聯(lián)考重慶)下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是()A.氯化鐵溶液腐蝕銅箔：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+B.氫氧化鈉溶液吸收氯氣：Cl2+OH-=Cl-+HClOC.氯化鋁溶液與濃氨水混合：A13++4NH3·H2O=AlO2-+4NH4++2H2OD.氫氧化鎂固體溶解于氯化銨溶液：Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O21．(2020浙江7月選考)黃色固體X，可能含有漂白粉、FeSO4、Fe2(SO4)3、CuCl2、KI之中的幾種或全部。將X與足量的水作用，得到深棕色固體混合物Y和無色堿性溶液Z。下列結(jié)論合理的是()A．X中含KI，可能含有CuCl2B．X中含有漂白粉和FeSO4C．X中含有CuCl2，Y中含有Fe(OH)3D．用H2SO4酸化溶液Z，若有黃綠色氣體放出，說明X中含有CuCl222．(2020山東新高考)以菱鎂礦(主要成分為MgCO3，含少量SiO2，F(xiàn)e2O3和A12O3)為原料制備高純鎂砂的工藝流程如下：已知浸出時(shí)產(chǎn)生的廢渣中有SO2，F(xiàn)e(OH)3和Al(OH)3。下列說法錯(cuò)誤的是()A．浸出鎂的反應(yīng)為MgO＋2NH4Cl＝MgCl2＋2NH3↑＋H2OB．浸出和沉鎂的操作均應(yīng)在較高溫度下進(jìn)行C．流程中可循環(huán)使用的物質(zhì)有NH3、NH4ClD．分離Mg2+與Al3+、Fe3+是利用了它們氫氧化物Ksp的不同23．(2020年江蘇卷)下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是()A．鋁的金屬活潑性強(qiáng)，可用于制作鋁金屬制品B．氧化鋁熔點(diǎn)高，可用作電解冶煉鋁的原料C．氫氧化鋁受熱分解，可用于中和過多的胃酸D．明礬溶于水并水解形成膠體，可用于凈水24．(2020年江蘇卷)下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的敘述正確的是()A．室溫下，Na在空氣中反應(yīng)生成Na2O2B．室溫下，Al與4.0mol﹒L-1NaOH溶液反應(yīng)生成NaAlO2C．室溫下，Cu與濃HNO3反應(yīng)放出NO氣體D．室溫下，F(xiàn)e與濃H2SO4反應(yīng)生成FeSO425．(2020年江蘇卷)下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是()A．NaCl(aq)eq\o(→,\s\up7(電解))Cl2(g)eq\o(→,\s\up7(石灰水))漂白粉(s)B．NaCl(aq)eq\o(→,\s\up7(CO2(g)))NaHCO3(s)eq\o(→,\s\up7(加熱))Na2CO3(s)C．NaBr(aq)eq\o(→,\s\up7(Cl2(g)))Br2(aq)eq\o(→,\s\up7(NaI(aq)))I2(aq)D．Mg(OH)2(s)eq\o(→,\s\up7(HCl(aq)))MgCl2(aq)eq\o(→,\s\up7(電解))Mg(s)26．(2019年海南卷)我國(guó)古代典籍中有“石膽……淺碧色，燒之變白色者真”的記載，其中石膽是指()A．CuSO4?5H2O B．FeSO4?7H2OC．ZnSO4?7H2O D．KAl(SO4)2?12H2O27．(2019年江蘇)下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是()A．NH4HCO3受熱易分解，可用作化肥B．稀硫酸具有酸性，可用于除去鐵銹C．SO2具有氧化性，可用于紙漿漂白D．Al2O3具有兩性，可用于電解冶煉鋁28．(2019年天津卷)下列有關(guān)金屬及其化合物的不合理的是()A．將廢鐵屑加入FeCl2溶液中，可用于除去工業(yè)廢氣中的Cl2B．鋁中添加適量鉀，制得低密度、高強(qiáng)度的鋁合金，可用于航空工業(yè)C．鹽堿地（含較多Na2CO3等）不利于作物生長(zhǎng)，可施加熟石灰進(jìn)行改良D．無水CoCl2呈藍(lán)色，吸水會(huì)變?yōu)榉奂t色，可用于判斷變色硅膠是否吸水29．(2019年全國(guó)卷Ⅱ)下列化學(xué)方程式中，不能正確表達(dá)反應(yīng)顏色變化的是()A．向CuSO4溶液中加入足量Zn粉，溶液藍(lán)色消失Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4B．澄清的石灰水久置后出現(xiàn)白色固體Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2OC．Na2O2在空氣中放置后由淡黃色變?yōu)榘咨?Na2O2=2Na2O+O2↑D．向Mg(OH)2懸濁液中滴加足量FeCl3溶液出現(xiàn)紅褐色沉淀：3Mg(OH)2+2FeCl3=Fe(OH)3+3MgCl230．(2019年全國(guó)卷Ⅲ)化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列敘述錯(cuò)誤的是()A．高純硅可用于制作光感電池B．鋁合金大量用于高鐵建設(shè)C．活性炭具有除異味和殺菌作用D．碘酒可用于皮膚外用消毒31．(2018年新課標(biāo)Ⅰ卷)磷酸亞鐵鋰(LiFePO4)電池是新能源汽車的動(dòng)力電池之一。采用濕法冶金工藝回收廢舊硫酸亞鐵鋰電池正極片中的金屬，其流程如下：下列敘述錯(cuò)誤的是()A．合理處理廢舊電池有利于保護(hù)環(huán)境和資源再利用B．從“正極片”中可回收的金屬元素有Al、Fe、LiC．“沉淀”反應(yīng)的金屬離子為Fe3+D．上述流程中可用硫酸鈉代替碳酸鈉32．(2018年浙江11月選考)下列說法不正確的是()A．電解熔融氯化鎂可制取金屬鎂B．電解飽和食鹽水可制取氯氣C．生產(chǎn)普通玻璃的主要原料為石灰石、純堿和晶體硅D．接觸法制硫酸的硫元素主要來源于硫黃或含硫礦石33.(2018年浙江選考)某同學(xué)通過如下流程制備氧化亞銅：已知：CuCl難溶于水和稀硫酸；Cu2O＋2H＋=Cu2＋＋Cu＋H2O下列說法不正確的是()A.步驟②中的SO2可用Na2SO3替換B.步驟③中為防止CuCl被氧化，可用SO2水溶液洗滌C.步驟④發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2CuCl＋2OH－eq\o(=,\s\up7(△))Cu2O＋2Cl－＋H2OD.如果Cu2O試樣中混有CuCl和CuO雜質(zhì)，用足量稀硫酸與Cu2O試樣充分反應(yīng)，根據(jù)反應(yīng)前、后固體質(zhì)量可計(jì)算試樣純度34．(2018年海南卷)絮凝劑有助于去除工業(yè)和生活廢水中的懸浮物。下列物質(zhì)可作為絮凝劑的是()A．NaFe(SO4)2·6H2O B．CaSO4·2H2OC．Pb(CH3COO)2·3H2O D．KAl(SO4)2·12H2O35．(2017年海南)下列敘述正確的是()A．稀硫酸和銅粉反應(yīng)可制備硫酸銅B．碘化鉀與濃硫酸反應(yīng)可制備碘化氫C．過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)可制備氧氣D．鋁箔在氯氣中燃燒可制備無水三氯化鋁36.(2022年全國(guó)乙卷)二草酸合銅(Ⅱ)酸鉀(K2[Cu(C2O4)2])可用于無機(jī)合成、功能材料制備。實(shí)驗(yàn)室制備二草酸合銅(Ⅱ)酸鉀可采用如下步驟：Ⅰ.取已知濃度的CuSO4溶液，攪拌下滴加足量NaOH溶液，產(chǎn)生淺藍(lán)色沉淀。加熱，沉淀轉(zhuǎn)變成黑色，過濾。Ⅱ.向草酸(H2C2O4)溶液中加入適量K2CO3固體，制得KHCO3和K2C2O4混合溶液。Ⅲ.將Ⅱ的混合溶液加熱至80～85℃，加入Ⅰ中的黑色沉淀。全部溶解后，趁熱過濾。Ⅳ.將Ⅲ的濾液用蒸汽浴加熱濃縮，經(jīng)一系列操作后，干燥，得到二草酸合銅(Ⅱ)酸鉀晶體，進(jìn)行表征和分析。回答下列問題：(1)由CuSO4?5H2O配制Ⅰ中的CuSO4溶液，下列儀器中不需要的是________(填儀器名稱)。(2)長(zhǎng)期存放的CuSO4?5H2O中，會(huì)出現(xiàn)少量白色固體，原因是________。(3)Ⅰ中的黑色沉淀是________(寫化學(xué)式)。(4)Ⅱ中原料配比為n(H2C2O4)∶n(K2CO3)＝1.5∶1，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。(5)Ⅱ中，為防止反應(yīng)過于劇烈而引起噴濺，加入K2CO3應(yīng)采取________的方法。(6)Ⅲ中應(yīng)采用________進(jìn)行加熱(7)Ⅳ中“一系列操作”包括。37.(2022年1月浙江選考)某同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)確定Al(NO3)3·xH2O的結(jié)晶水?dāng)?shù)目。稱取樣品7.50g，經(jīng)熱分解測(cè)得氣體產(chǎn)物中有NO2、O2、HNO3、H2O，其中H2O的質(zhì)量為3.06g；殘留的固體產(chǎn)物是Al2O3，質(zhì)量為1.02g。計(jì)算：(1)x＝_______(寫出計(jì)算過程)。(2)氣體產(chǎn)物中n(O2)_______mol。38.(2022年北京卷)白云石的主要化學(xué)成分為CaMg(CO3)2，還含有質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為2.1%的Fe2O3和1.0%的SiO2。利用白云石制備高純度的碳酸鈣和氧化鎂，流程示意圖如下。已知：物質(zhì)Ca(OH)2Mg(OH)2CaCO3MgCO3Ksp5.5×10-65.6×10-123.4×10-96.8×10-6(1)白云石礦樣煅燒完全分解的化學(xué)方程式為___________。(2)NH4Cl用量對(duì)碳酸鈣產(chǎn)品的影響如下表所示。n(NH4Cl)∶n(CaO)氧化物(MO)浸出率/%產(chǎn)品中CaCO3純度/%產(chǎn)品中Mg雜質(zhì)含量/%(以MgCO3計(jì))CaOMgO計(jì)算值實(shí)測(cè)值2.1∶198.41.199.199.7——2.2∶198.81.598.799.50.062.4∶199.16.095.297.62.20備注：?。甅O浸出率＝(浸出的MO質(zhì)量/煅燒得到的MO質(zhì)量)×100%(M代表Ca或Mg)ⅱ．CaCO3純度計(jì)算值為濾液A中鈣、鎂全部以碳酸鹽形式沉淀時(shí)計(jì)算出的產(chǎn)品中CaCO3純度。①解釋“浸鈣”過程中主要浸出CaO的原因是。②沉鈣反應(yīng)的離子方程式為。③“浸鈣”過程不適宜選用n(NH4Cl)∶n(CaO)的比例為___________。④產(chǎn)品中CaCO3純度的實(shí)測(cè)值高于計(jì)算值的原因是。(3)“浸鎂”過程中，取固體B與一定濃度的(NH4)2SO4溶液混合，充分反應(yīng)后CaCO3的浸出率低于60%。加熱蒸餾，CaCO3的浸出率隨餾出液體積增大而增大，最終可達(dá)98.9%。從化學(xué)平衡的角度解釋浸出率增大的原因是。(4)濾渣C中含有的物質(zhì)是___________。(5)該流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)是___________。39.(2022年海南卷)膽礬(CuSO4?5H2O)是一種重要化工原料，某研究小組以生銹的銅屑為原料[主要成分是Cu，含有少量的油污、CuO、CuCO3、Cu(OH)2]制備膽礬。流程如下?；卮饐栴}：(1)步驟①的目的是_______。(2)步驟②中，若僅用濃H2SO4溶解固體B，將生成_______(填化學(xué)式)污染環(huán)境。(3)步驟②中，在H2O2存在下Cu溶于稀H2SO4，反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(4)經(jīng)步驟④得到的膽礬，不能用水洗滌的主要原因是。(5)實(shí)驗(yàn)證明，濾液D能將I－氧化為I2。ⅰ.甲同學(xué)認(rèn)為不可能是步驟②中過量H2O2將I－氧化為I2，理由是。ⅱ.乙同學(xué)通過實(shí)驗(yàn)證實(shí)，只能是Cu2+將I－氧化為I2，寫出乙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)方案及結(jié)果_______(不要求寫具體操作過程)。40.(2022年湖北卷)全球?qū)︿囐Y源的需求不斷增長(zhǎng)，“鹽湖提鋰”越來越受到重視。某興趣小組取鹽湖水進(jìn)行濃縮和初步除雜后，得到濃縮鹵水(含有Na+、Li+、Cl－和少量Mg2+、Ca2+)，并設(shè)計(jì)了以下流程通過制備碳酸鋰來提取鋰。25℃時(shí)相關(guān)物質(zhì)的參數(shù)如下：LiOH的溶解度：12.4g/100gH2O回答下列問題：(1)“沉淀1”為___________。(2)向“濾液1”中加入適量固體Li2CO3的目的是。(3)為提高Li2CO3的析出量和純度，“操作A”依次為___________、___________、洗滌。(4)有同學(xué)建議用“侯氏制堿法”的原理制備Li2CO3。查閱資料后，發(fā)現(xiàn)文獻(xiàn)對(duì)常溫下的Li2CO3有不同的描述：①是白色固體；②尚未從溶液中分離出來。為探究LiHCO3的性質(zhì)，將飽和LiCl溶液與飽和NaHCO3溶液等體積混合，起初無明顯變化，隨后溶液變渾濁并伴有氣泡冒出，最終生成白色沉淀。上述現(xiàn)象說明，在該實(shí)驗(yàn)條件下LiHCO3___________(填“穩(wěn)定”或“不穩(wěn)定”)，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為。(5)他們結(jié)合(4)的探究結(jié)果，擬將原流程中向“濾液2”加入Na2CO3改為通入CO2。這一改動(dòng)能否達(dá)到相同的效果，作出你的判斷并給出理由。41.(2021年全國(guó)甲卷)膽礬(CuSO4?5H2O)易溶于水，難溶于乙醇。某小組用工業(yè)廢銅焙燒得到的CuO(雜質(zhì)為氧化鐵及泥沙)為原料與稀硫酸反應(yīng)制備膽礬，并測(cè)定其結(jié)晶水的含量?；卮鹣铝袉栴}：(1)制備膽礬時(shí)，用到的實(shí)驗(yàn)儀器除量筒、酒精燈、玻璃棒、漏斗外，還必須使用的儀器有_______(填標(biāo)號(hào))。A.燒杯B.容量瓶C.蒸發(fā)皿D.移液管(2)將CuO加入到適量的稀硫酸中，加熱，其主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為，與直接用廢銅和濃硫酸反應(yīng)相比，該方法的優(yōu)點(diǎn)是。(3)待CuO完全反應(yīng)后停止加熱，邊攪拌邊加入適量H2O2，冷卻后用NH3?H2O調(diào)pH為3.5～4，再煮沸10min，冷卻后過濾。濾液經(jīng)如下實(shí)驗(yàn)操作：加熱蒸發(fā)、冷卻結(jié)晶、_______、乙醇洗滌、_______，得到膽礬。其中，控制溶液pH為3.5～4的目的是，煮沸10min的作用是。(4)結(jié)晶水測(cè)定：稱量干燥坩堝的質(zhì)量為m1，加入膽礬后總質(zhì)量為m2，將坩堝加熱至膽礬全部變?yōu)榘咨?，置于干燥器中冷至室溫后稱量，重復(fù)上述操作，最終總質(zhì)量恒定為m3。根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，膽礬分子中結(jié)晶水的個(gè)數(shù)為_______(寫表達(dá)式)。(5)下列操作中，會(huì)導(dǎo)致結(jié)晶水?dāng)?shù)目測(cè)定值偏高的是_______(填標(biāo)號(hào))。①膽礬未充分干燥②坩堝未置于干燥器中冷卻③加熱時(shí)有少膽礬迸濺出來42.(2021年全國(guó)乙卷)磁選后的煉鐵高鈦爐渣，主要成分有TiO2、SiO2、Al2O3、MgO、CaO以及少量的Fe2O3。為節(jié)約和充分利用資源，通過如下工藝流程回收鈦、鋁、鎂等。該工藝條件下，有關(guān)金屬離子開始沉淀和沉淀完全的見下表金屬離子Fe3+Al3+Mg2+Ca2+開始沉淀的pH2.23.59.512.4沉淀完全(c=1.0×10-5mol·L－1)的pH3.24.711.113.8回答下列問題：(1)“焙燒”中，TiO2、SiO2幾乎不發(fā)生反應(yīng)，Al2O3、MgO、CaO、Fe2O3轉(zhuǎn)化為相應(yīng)的硫酸鹽，寫出Al2O3轉(zhuǎn)化為NH4Al(SO4)2的化學(xué)方程式。(2)“水浸”后“濾液”的pH約為2.0，在“分步沉淀”時(shí)用氨水逐步調(diào)節(jié)pH至11.6，依次析出的金屬離子是_______。(3)“母液①"中Mg2+濃度為_______mol·L－1。(4)“水浸渣”在160℃“酸溶”最適合的酸是_______?！八崛茉钡某煞质莀______、_______。(5)“酸溶”后，將溶液適當(dāng)稀釋并加熱，TiO2+水解析出TiO2?xH2O沉淀，該反應(yīng)的離子方程式是_______。(6)將“母液①”和“母液②”混合，吸收尾氣，經(jīng)處理得_______，循環(huán)利用。43.(2021年6月浙江選考)固體化合物X由3種元素組成，某學(xué)習(xí)小組開展如下探究實(shí)驗(yàn)。其中，白色沉淀B能溶于NaOH溶液。請(qǐng)回答：(1)白色固體C的化學(xué)式是_______，藍(lán)色溶液D中含有的溶質(zhì)是_______(用化學(xué)式表示)。(2)化合物X的化學(xué)式是_______；化合物X的一價(jià)陰離子與CH4具有相同的空間結(jié)構(gòu)，寫出該陰離子的電子式_______。(3)藍(lán)色溶液A與N2H5+作用，生成一種氣體，溶液藍(lán)色褪去，同時(shí)生成易溶于硝酸的白色沉淀。①寫出該反應(yīng)的離子方程式。②設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證該白色沉淀的組成元素_______。44.(2021年八省聯(lián)考福建)廢舊鋰離子電池經(jīng)處理得到的正極活性粉體中含有Li2O、NiO、Co2O3、MnO2、Fe、C、Al、Cu等。采用以下工藝流程可從廢舊鋰離子電池中分離回收鈷、鎳、錳，制備正極材料的前驅(qū)體(NiCO3·CoCO3·MnCO3)?；卮鹣铝袉栴}：(1)“酸浸”溫度為85℃，粉體中的鈷(以Co2O3表示)還原浸出的化學(xué)方程式為，H2O2的用量比理論用量多一倍的原因是。(2)“除鐵”時(shí)需將溶液的pH調(diào)至3左右，加入的化合物X是________(填化學(xué)式)(3)“除銅”時(shí)獲得萃余液的操作名稱是_______。(4)“除鋁”時(shí)反應(yīng)的離子方程式為。萃余液中Co2+的濃度為0.33mol·L-1，通過計(jì)算說明，常溫下除鋁控制溶液pH為4.5，是否造成Co的損失_______？(列出算式并給出結(jié)論)已知：(Ksp[Co(OH)2]=5.9×10-15)(5)從濾液④中可提取_______(任寫一種)用作。45.(2021年1月八省聯(lián)考湖南)以鎂鋁復(fù)合氧化物(MgO-Al2O3)為載體的負(fù)載型鎳銅雙金屬催化劑(Ni-Cu/MgO-Al2O3)是一種新型高效加氫或脫氫催化劑，其制備流程如下：已知：常溫下，Ksp[Cu(OH)2]=2.21×10-20，Ksp[Al(OH)3]=1.30×10-33?；卮鹣铝袉栴}：(1)在加熱條件下，尿素[CO(NH2)2]在水中發(fā)生水解反應(yīng)，放出______和______兩種氣體(寫化學(xué)式)。(2)“晶化”過程中，需保持恒溫60℃，可采用的加熱方式為。(3)“洗滌”過程中，檢驗(yàn)濾餅是否洗凈的方法是。(4)常溫下，若“懸濁液”中，則溶液的pH______。(5)“還原”過程中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(6)NiSO4在強(qiáng)堿溶液中被NaClO氧化可得NiOOH，該物質(zhì)能用作堿性鎳鎘電池的正極材料。其電池反應(yīng)式：Cd(s)＋2NiOOH(s)＋2H2O(l)eq\o(,\s\up7(放電),\s\do5(充電))Cd(OH)2(s)＋2Ni(OH)2(s)①放電一段時(shí)間后，溶液的pH將______(填“增大”“減小”或“不變”)。②充電時(shí)，陽極發(fā)生的電極反應(yīng)式為。46.(2021年1月江蘇)以印刷線路板的堿性蝕刻廢液(主要成分為[Cu(NH3)4]Cl2)或焙燒過的銅精煉爐渣(主要成分為CuO、SiO2少量Fe2O3)為原料均能制備CuSO4·5H2O晶體。(1)取一定量蝕刻廢液和稍過量的NaOH溶液加入到如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置的三頸瓶中，在攪拌下加熱反應(yīng)并通入空氣，待產(chǎn)生大量的黑色沉淀時(shí)停止反應(yīng)，趁熱過濾、洗滌，得到CuO固體；所得固體經(jīng)酸溶、結(jié)晶、過濾等操作，得到CuSO4·5H2O晶體。①寫出用蝕刻廢液制備CuO反應(yīng)的化學(xué)方程式：。②檢驗(yàn)CuO固體是否洗凈的實(shí)驗(yàn)操作是。③裝置圖中裝置X的作用是。(2)以焙燒過的銅精煉爐渣為原料制備CuSO4·5H2O晶體時(shí)，請(qǐng)補(bǔ)充完整相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)方案：取一定量焙燒過的銅精煉爐渣，，加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、晾干，得到CuSO4·5H2O晶體。已知：①該實(shí)驗(yàn)中pH=3.2時(shí)，F(xiàn)e3+完全沉淀；pH=4.7時(shí)，Cu2+開始沉淀。②實(shí)驗(yàn)中可選用的試劑：1.0mol?L?1H2SO4、1.0mol?L?1HCl、1.0mol?L?1NaOH。(3)通過下列方法測(cè)定產(chǎn)品純度：準(zhǔn)確稱取0.5000gCuSO4·5H2O樣品，加適量水溶解，轉(zhuǎn)移至碘量瓶中，加過量KI溶液并用稀H2SO4酸化，以淀粉溶液為指示劑，用0.1000mol?L?1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗Na2S2O3的溶液19.80mL。測(cè)定過程中發(fā)生下列反應(yīng)：2Cu2++4I－=2CuI↓+I2、2S2O32-+I2=S4O62-+2I－。計(jì)算CuSO4·5H2O樣品的純度(寫出計(jì)算過程)：。47．(2019年高考全國(guó)卷Ⅰ，26)硼酸（H3BO3）是一種重要的化工原料，廣泛應(yīng)用于玻璃、醫(yī)藥、肥料等工業(yè)。一種以硼鎂礦（含Mg2B2O5·H2O、SiO2及少量Fe2O3、Al2O3）為原料生產(chǎn)硼酸及輕質(zhì)氧化鎂的工藝流程如下：回答下列問題：(1)在95℃“溶浸”硼鎂礦粉，產(chǎn)生的氣體在“吸收”中反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________________________________________________。(2)“濾渣1”的主要成分有。為檢驗(yàn)“過濾1”后的濾液中是否含有Fe3＋，可選用的化學(xué)試劑是。(3)根據(jù)H3BO3的解離反應(yīng)：H3BO3＋H2OH＋＋B（OH）eq\o\al(－,4)，Ka＝5.81×10－10，可判斷H3BO3是酸；在“過濾2”前，將溶液pH調(diào)節(jié)至3.5，目的是。(4)在“沉鎂”中生成Mg（OH）2·MgCO3沉淀的離子方程式為，母液經(jīng)加熱后可返回工序循環(huán)使用。由堿式碳酸鎂制備輕質(zhì)氧化鎂的方法是。48．(2018年高考全國(guó)卷Ⅱ，26)我國(guó)是世界上最早制得和使用金屬鋅的國(guó)家。一種以閃鋅礦(ZnS，含有SiO2和少量FeS、CdS、PbS雜質(zhì))為原料制備金屬鋅的流程如圖所示：相關(guān)金屬離子[c0(Mn＋)＝0.1mol·L－1]形成氫氧化物沉淀的pH范圍如下：金屬離子Fe3＋Fe2＋Zn2＋Cd2＋開始沉淀的pH1.56.36.27.4沉淀完全的pH2.88.38.29.4回答下列問題：(1)焙燒過程中主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________________。(2)濾渣1的主要成分除SiO2外還有__________________________；氧化除雜工序中ZnO的作用是____________________，若不通入氧氣，其后果是__________________。(3)溶液中的Cd2＋可用鋅粉除去，還原除雜工序中反應(yīng)的離子方程式為____________。(4)電解硫酸鋅溶液制備單質(zhì)鋅時(shí)，陰極的電極反應(yīng)式為______________________；沉積鋅后的電解液可返回________工序繼續(xù)使用。49．(2018年天津卷7)下圖中反應(yīng)①是制備SiH4的一種方法，其副產(chǎn)物MgCl2·6NH3是優(yōu)質(zhì)的鎂資源。回答下列問題：(1)MgCl2·6NH3所含元素的簡(jiǎn)單離子半徑由小到大的順序(H－除外)：______________，Mg在元素周期表中的位置：________________，Mg(OH)2的電子式：________________。(2)A2B的化學(xué)式為________。反應(yīng)②的必備條件是________。上圖中可以循環(huán)使用的物質(zhì)有________。(3)在一定條件下，由SiH4和CH4反應(yīng)生成H2和一種固體耐磨材料________(寫化學(xué)式)。(4)為實(shí)現(xiàn)燃煤脫硫，向煤中加入漿狀Mg(OH)2，使燃燒產(chǎn)生的SO2轉(zhuǎn)化為穩(wěn)定的Mg化合物，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________________________________________。50．(2018年高考海南卷)銅是人類發(fā)現(xiàn)最早并廣泛使用的一種金屬?；卮鹣铝袉栴}：(1)實(shí)驗(yàn)室使用稀硫酸和H2O2溶解銅片，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________。(2)電子工業(yè)使用FeCl3溶液刻蝕印刷電路板銅箔，寫出該過程的離子方程式：____________。配制的FeCl3溶液應(yīng)保持________(填“酸性”“堿性”或“中性”)，原因是____________。(3)溶液中Cu2＋的濃度可采用碘量法測(cè)得：①2Cu2＋＋5I－=2CuI↓＋I(xiàn)eq\o\al(－,3)②Ieq\o\al(－,3)＋2S2Oeq\o\al(2－,3)=S4Oeq\o\al(2－,6)＋3I－反應(yīng)①中的氧化劑為____________?，F(xiàn)取20.00mL含有Cu2＋的溶液，加入足量的KI充分反應(yīng)后，用0.1000mol·L－1的Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗Na2S2O3溶液25.00mL，此溶液中Cu2＋的濃度為________mol·L－1。51．(2017年全國(guó)卷Ⅲ)重鉻酸鉀是一種重要的化工原料，一般由鉻鐵礦制備，鉻鐵礦的主要成分為FeO·Cr2O3，還含有硅、鋁等雜質(zhì)。制備流程如圖所示：回答下列問題：(1)步驟①的主要反應(yīng)：FeO·Cr2O3＋Na2CO3＋NaNO3eq\o(,\s\up7(高溫))Na2CrO4＋Fe2O3＋CO2＋NaNO2上述反應(yīng)配平后FeO·Cr2O3與NaNO3的系數(shù)比為________。該步驟不能使用陶瓷容器，原因是______________________________________________________。(2)濾渣1中含量最多的金屬元素是________，濾渣2的主要成分是________及含硅雜質(zhì)。(3)步驟④調(diào)濾液2的pH使之變________(填“大”或“小”)，原因是________________________________(用離子方程式表示)。(4)有關(guān)物質(zhì)的溶解度如圖所示。向“濾液3”中加入適量KCl，蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過濾得到K2Cr2O7固體。冷卻到________(填標(biāo)號(hào))得到的K2Cr2O7固體產(chǎn)品最多。a．80℃B．60℃c．40℃D．10℃步驟⑤的反應(yīng)類型是________。(5)某工廠用m1kg鉻鐵礦粉(含Cr2O340%)制備K2Cr2O7，最終得到產(chǎn)品m2kg，產(chǎn)率為________。52．(2017年江蘇)鋁是應(yīng)用廣泛的金屬。以鋁土礦(重要成分為Al2O3，含SiO2和Fe2O3等雜質(zhì))為原料制備鋁的一種工藝流程如圖：注：SiO2在“堿溶”時(shí)轉(zhuǎn)化為鋁硅酸鈉沉淀。(1)“堿溶”時(shí)生成偏鋁酸鈉的離子方程式為_______________。(2)向“過濾Ⅰ”所得濾液中加入NaHCO3溶液，溶液的pH________(填“增大”“不變”或“減小”)。(3)“電解Ⅰ”是電解熔融Al2O3，電解過程中作陽極的石墨易消耗，原因是______________。(4)“電解Ⅱ”是電解Na2CO3溶液，原理如圖所示。陽極的電極反應(yīng)式為____________________________，陰極產(chǎn)生的物質(zhì)A的化學(xué)式為________。(5)鋁粉在1000℃時(shí)可與N2反應(yīng)制備AlN。在鋁粉中添加少量NH4Cl固體并充分混合，有利于AlN的制備，其主要原因是___________________________________________。53．(2016年全國(guó)卷Ⅲ)以硅藻土為載體的五氧化二釩(V2O5)是接觸法生產(chǎn)硫酸的催化劑。從廢釩催化劑中回收V2O5既避免污染環(huán)境又有利于資源綜合利用。廢釩催化劑的主要成分為：物質(zhì)V2O5V2O4K2SO4SiO2Fe2O3Al2O3質(zhì)量分?jǐn)?shù)/%2.2～2.92.8～3.122～2860～651～2＜1以下是一種廢釩催化劑回收工藝路線：回答下列問題：(1)“酸浸”時(shí)V2O5轉(zhuǎn)化為VOeq\o\al(＋,2)，反應(yīng)的離子方程式為__________________________，同時(shí)V2O4轉(zhuǎn)化成VO2＋?！皬U渣1”的主要成分是_________。(2)“氧化”中欲使3mol的VO2＋變?yōu)閂Oeq\o\al(＋,2)，則需要氧化劑KClO3至少為________mol。(3)“中和”作用之一是使釩以V4Oeq\o\al(4－,12)形式存在于溶液中。“廢渣2”中含有________。(4)“離子交換”和“洗脫”可簡(jiǎn)單表示為4ROH＋V4Oeq\o\al(4－,12)eq\o(==========,\s\up7(離子交換),\s\do5(洗脫))R4V4O12＋4OH－(ROH為強(qiáng)堿性陰離子交換樹脂)。為了提高洗脫效率，淋洗液應(yīng)該呈________性(填“酸”“堿”或“中”)。(5)“流出液”中陽離子最多的是________。(6)“沉釩”得到偏釩酸銨(NH4VO3)沉淀，寫出“煅燒”中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________________________________________________________。54．[2016年海南，14(1)(2)(3)]KAl(SO4)2·12H2O(明礬)是一種復(fù)鹽，在造紙等方面應(yīng)用廣泛。實(shí)驗(yàn)室中，采用廢易拉罐(主要成分為Al，含有少量的Fe、Mg雜質(zhì))制備明礬的過程如下圖所示?；卮鹣铝袉栴}：eq\x(易拉罐)eq\o(→,\s\up7(試劑①),\s\do5(微熱，過濾))eq\x(濾液A)eq\o(→,\s\up7(NH4HCO3))eq\x(沉淀B)eq\o(→,\s\up7(稀H2SO4),\s\do5(K2SO4))eq\x(產(chǎn)物)(1)為盡量少引入雜質(zhì)，試劑①應(yīng)選用________(填標(biāo)號(hào))。a．HCl溶液b．H2SO4溶液c．氨水d．NaOH溶液(2)易拉罐溶解過程中主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________________。(3)沉淀B的化學(xué)式為__________________________________________________________；將少量明礬溶于水，溶液呈弱酸性，其原因是_____________________________________。55．(2014年全國(guó)卷Ⅱ，T36節(jié)選)(1)海水提鎂的一段工藝流程如下圖：濃海水的主要成分如下：離子Na＋Mg2＋Cl－SOeq\o\al(2－,4)濃度/(g·L－1)63.728.8144.646.4該工藝過程中，脫硫階段主要反應(yīng)的離子方程式為_______________________________，產(chǎn)品2的化學(xué)式為________，1L濃海水最多可得到產(chǎn)品2的質(zhì)量為________g。(2)采用石墨陽極、不銹鋼陰極電解熔融的氯化鎂，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________________________；電解時(shí)，若有少量水存在會(huì)造成產(chǎn)品鎂的消耗，寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________________________。

【模擬演練?智能提升】1．(2023屆牡丹江第二高級(jí)中學(xué)一模)下列物質(zhì)的用途與其性質(zhì)有因果關(guān)系的是選項(xiàng)用途性質(zhì)A用氧化鎂作耐火材料氧化鎂是堿性氧化物B用次氯酸鈉稀溶液作消毒劑次氯酸鈉具有氧化性CAl(OH)3作復(fù)方胃藥的主要成分Al(OH)3具有兩性D鐵制容器用于儲(chǔ)存、運(yùn)輸濃硫酸鐵制容器和濃硫酸不反應(yīng)2.(2023屆牡丹江第二高級(jí)中學(xué)一模)工業(yè)上用某種氧化鋁礦石(含F(xiàn)e2O3雜質(zhì))為原料冶煉鋁的工藝流程如下：對(duì)上述流程的判斷正確的是A.試劑X可以為氨水，沉淀中含有鐵的化合物B.CO2可以用H2SO4溶液或稀鹽酸代替C.反應(yīng)Ⅱ中的離子方程式為CO2＋AlO2-＋2H2O=Al(OH)3↓＋HCO3-D.工業(yè)上還可采用Fe還原Al2O3的方法制Al，成本更低3．(2022屆上海黃浦6月調(diào)研)2022年北京冬奧會(huì)火炬“飛揚(yáng)”用氫氣為燃料，耐高溫碳纖維材料為外殼，鋁合金為點(diǎn)火段材料，輔以可調(diào)節(jié)火焰顏色的“配方”。下列說法錯(cuò)誤的是A．氫氣作燃料對(duì)環(huán)境友好無污染B．碳纖維不屬于有機(jī)材料C．鋁合金密度小、易燃D．含鈉元素的“配方”可使火焰呈黃色4.(2022屆廣西河池高級(jí)中學(xué))下列有關(guān)金屬冶煉的原理，錯(cuò)誤的是A．2HgOeq\o(=,\s\up7(△))2Hg＋O2↑ B.2Al2O3eq\o(=,\s\up7(△))4Al＋3O2↑C．Fe2O3+3COeq\o(=,\s\up7(高溫))2Fe+3CO2 D.2NaCl(熔融)eq\o(=,\s\up7(通電))2Na+Cl2↑5.(2022屆廣西河池高級(jí)中學(xué))下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和解釋或結(jié)論都正確的是()選項(xiàng)操作現(xiàn)象結(jié)論A測(cè)定等濃度的Na2CO3和Na2SO3溶液的pH前者pH比后者大非金屬性：S>CB滴加稀NaOH溶液，將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙置于試管口試紙不變藍(lán)不能確定原溶液中含NH4+C用坩堝鉗夾住一小塊用砂紙仔細(xì)打磨過的鋁箔在酒精燈上加熱熔化后的液態(tài)鋁滴落下來金屬鋁的熔點(diǎn)較低D將淀粉溶液與少量稀硫酸混合加熱，然后加入新制的Cu(OH)2懸濁液，并加熱沒有磚紅色沉淀生成淀粉未發(fā)生水解6.(2022屆廣西河池高級(jí)中學(xué))下列指定反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是A.用氯化鐵溶液刻蝕銅板：Fe3+＋Cu＝Fe2+＋Cu2+B.用惰性電極電解飽和NaCl溶液：2Cl-＋2H+eq\o(=,\s\up7(電解))Cl2↑＋H2↑C.AlCl3溶液與過量的氨水反應(yīng)：Al3+＋4OH-＝AlO2-＋2H2OD.Ca(HCO3)2溶液與少量的NaOH溶液反應(yīng)：Ca2+＋HCO3-＋OH-＝CaCO3↓＋H2O7.(2022屆廣東深圳外國(guó)語學(xué)校二模)2020年11月“嫦娥五號(hào)”成功著陸月球，展示了以芳綸為主制成的五星紅旗，用SiC增強(qiáng)鋁基材料鉆桿“挖土”，實(shí)現(xiàn)了中國(guó)首次月球無人采樣返回。研究表明月球表面的“土壤”主要含有氧、硅、鋁、鐵、鎂、鈣和鈉等元素。下列有關(guān)說法正確的是A.“嫦娥五號(hào)”使用的太陽能電池陣和鋰離子電池組，均可將化學(xué)能轉(zhuǎn)變成電能B.月球表面的“土壤”所含金屬元素鎂和鋁均可以通過電解其熔融氯化物進(jìn)行冶煉C.制作鉆桿用的SiC又稱金剛砂，具有硬度大、耐磨性好的優(yōu)點(diǎn)D.月球表面的“土壤”所含元素均可以利用焰色反應(yīng)進(jìn)行判斷8.(2022屆廣東深圳外國(guó)語學(xué)校二模)從海水中提取部分物質(zhì)的過程如圖所示，下列有關(guān)說法正確的是A.在粗鹽中含有Mg2+、SO42-、Ca2+等雜質(zhì)，加入除雜試劑的順序?yàn)镹a2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→鹽酸B.母液到無水MgCl2的一系列變化中涉及氧化還原反應(yīng)C.工業(yè)上一般用電解氯化鎂溶液制取Mg單質(zhì)D.③和⑤均涉及反應(yīng)：2Br-+Cl2＝Br2+2Cl-，該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)9．(2022屆河南省信陽高中十所名校質(zhì)檢)下列過程的離子方程式書寫正確的是()A．用稀鹽酸處理銅器表面的銅綠：Cu2(OH)2CO3＋4H＋＝2Cu2＋＋3H2O＋CO2↑B．將鎂條投入滴有酚酞的熱水中，溶液變紅：Mg＋2H2OQUOTE=??＝Mg2＋＋H2↑＋2OH－C．向硫酸鋁溶液中滴加過量的氨水：Al3＋＋3OH－＝Al(OH)3↓D．向硝酸亞鐵溶液中滴加少量氫碘酸：3Fe2＋＋NO3-QUOTE＋4H＋＝3Fe3＋＋NO↑＋2H2O10.(2022屆遼寧沈陽二中二模)下列離子方程式正確的是A．向含有1molNH4Al(SO4)2的溶液中加入2molBa(OH)2：Al3+＋2SO42-＋2Ba2+＋4OH-＝AlO2-＋2BaSO4↓＋2H2OB．向NaAlO2溶液中加入適量NaHCO3：H2O＋HCO3-＋AlO2-＝CO32-＋Al(OH)3↓C．Na2S2O3溶液與稀硫酸的反應(yīng)：6H+＋S2O32-＋2SO42-＝4SO2↑＋3H2OD．向硫酸銅溶液中加入過量的氨水：Cu2+＋NH3?H2O＝Cu(OH)2↓＋2NH4+11.(2022屆遼寧沈陽二中二模)下列物質(zhì)的制備與工業(yè)生產(chǎn)相符合的是A．鋁土礦eq\o(,\s\up7(NaOH),\s\do7(過濾))NaAlO2(aq)eq\o(,\s\up7(CO2(g)),\s\do7(過濾))Al(OH)3eq\o(,\s\up7(煅燒))Al2O3eq\o(,\s\up7(冰晶石),\s\do7(電解))鋁B．制取鎂：海水eq\o(,\s\up7(NaOH))Mg(OH)2eq\o(,\s\up7(高溫))MgOeq\o(,\s\up7(電解))MgC．N2＋O2eq\o(,\s\up7(放電))NOeq\o(,\s\up7(空氣),\s\do7(水))HNO3D．NaCl(aq)eq\o(,\s\up7(電解))Cl2eq\o(,\s\up7(澄清石灰水))漂白粉12.(2022屆遼寧新高考考前沖刺卷)下列方案設(shè)計(jì)、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是()目的方案設(shè)計(jì)現(xiàn)象和結(jié)論A探究鋁在濃硝酸中會(huì)形成致密氧化膜將去除氧化膜的鋁片放入濃硝酸中，片刻后取出用水洗凈，放入硫酸銅溶液鋁片表面未見紫紅色固體，說明鋁片表面已形成致密的氧化膜B證明Cu與濃硫酸反應(yīng)后的混合液中存在H2SO4取2mL反應(yīng)后的混合液，加水稀釋，冷卻至室溫后測(cè)溶液pH若稀釋液pH<7，證明H2SO4有剩余C探究乙醇在油脂皂化反應(yīng)中的作用向2mL植物油中加入2mL40%的NaOH溶液，再加入5mL乙醇，振蕩最終溶液不分層，說明乙醇能催化油脂的皂化反應(yīng)D探究火柴頭上是否含有氯元素取下火柴頭放入2mL蒸餾水中溶解，滴加少量NaNO2溶液、AgNO3溶液若有白色沉淀產(chǎn)生，則說明火柴頭中含氯元素13．(2022屆浙江省五校第一次聯(lián)考)下列說法正確的是()A．發(fā)酵粉中的碳酸氫鈉，可以中和堿同時(shí)又能產(chǎn)生氣體使食物蓬松B．工業(yè)煉鐵時(shí)，加入石灰石目的是除脈石C．金屬鋁制成容器可盛裝、運(yùn)輸濃硫酸，是因?yàn)殇X與濃硫酸不反應(yīng)D．在硫酸工業(yè)的沸騰爐中，采用熱交換裝置來提高能量的利用率14．(2022屆浙江五校第一次聯(lián)考)下列“類比”合理的是A．Ca(ClO)2與CO2反應(yīng)生成CaCO3和HClO，則Ca(ClO)2與SO2反應(yīng)生成CaSO3和HClOB．C在足量O2中燃燒生成CO2，則S在足量O2中燃燒生成SO3C．Mg-Al原電池，Mg的活潑性比Al強(qiáng)，在稀硫酸介質(zhì)中，Mg做負(fù)極，則在稀氫氧化鈉介質(zhì)中，也是Mg做負(fù)極D．NH3與HCl反應(yīng)生成NH4Cl，則H2NCH2COOH也可以與HCl反應(yīng)生成HOOCCH2NH3Cl15．(2022屆浙江五校第一次聯(lián)考)鋁可用于制取高溫金屬陶瓷，將鋁粉、石墨和二氧化鈦等高熔點(diǎn)金屬氧化物按一定比例混合均勻，涂在金屬表面，在高溫下煅燒，在金屬表面發(fā)生反應(yīng)：4Al＋3TiO2＋3C＝2Al2O3＋3TiC，下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是()A．最終留在金屬表面的涂層是耐高溫的物質(zhì)B．該反應(yīng)中氧化劑是CC．Al2O3是一種白色難溶于水的固體，有多種變體D．TiC具有導(dǎo)電性，其導(dǎo)電能力隨溫度升高而增強(qiáng)，故表現(xiàn)出金屬性16.(2023屆山東臨沂蘭山區(qū)開學(xué)考試)(雙選)鐵和鋁都是用途廣泛的金屬，同溫、同壓下，將鐵與足量稀硫酸反應(yīng)，生成H2體積為V1L；將ng鋁與足量濃氫氧化鈉溶液反應(yīng)，生成H2體積為V2L。下列說法正確的是A.兩反應(yīng)生成H2的物質(zhì)的量之比為B.mg鐵與足量稀硫酸反應(yīng)，生成H2的物質(zhì)的量一定為molC.保持溫度壓強(qiáng)不變，將ng鋁與足量稀硫酸反應(yīng)，生成H2體積大于V2LD.參加反應(yīng)的鐵與鋁的質(zhì)量比17．(2022屆福建泉州市五模)青銅器在古時(shí)被稱為“金”或“吉金”，是紅銅與錫、鉛等的合金。銅銹大多呈青綠色，主要含有Cu2(OH)3Cl和Cu2(OH)2CO3。下列說法錯(cuò)誤的是A．青銅器中錫、鉛對(duì)銅有保護(hù)作用B．青銅的熔點(diǎn)低于純銅C．可用FeCl3溶液清除青銅器的銅銹D．古時(shí)冶煉鑄造青銅器涉及化學(xué)變化18.(2022屆廣東惠州三調(diào))相同質(zhì)量的銅片分別與過量的體積相同的濃硝酸、稀硝酸反應(yīng)，二者相比較，相等的是A.銅片完全消耗時(shí)所需要的時(shí)間B.反應(yīng)生成硝酸銅的物質(zhì)的量C.反應(yīng)所消耗硝酸的物質(zhì)的量D.反應(yīng)生成氣體的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)19．(2022屆黑龍江大慶一中一模)鋁土礦的主要成分是Al2O3，還含有SiO2和Fe2O3等雜質(zhì)，以鋁土礦為原料制備鋁的一種工藝流程如圖：已知：SiO2在“堿溶”時(shí)轉(zhuǎn)化為鋁硅酸鈉沉淀。下列說法正確的是A．“過濾I”所得的濾渣除鋁硅酸鈉外還有Fe(OH)3B．向“過濾I”所得濾液中加入NaHCO3溶液，同時(shí)有沉淀和氣體生成C．“電解I”冶煉鋁時(shí)可選用不銹鋼材料做電極D．通過“電解II”可實(shí)現(xiàn)NaOH和NaHCO3的循環(huán)利用20．(2022屆上海金山區(qū)一模)下列轉(zhuǎn)化不可能通過一步反應(yīng)直接完成的是A．Al→Al2O3B．Al2O3→Al(OH)3C．Al(OH)3→AlO2-D．Al3+→Al(OH)321．(2022年6月北京市普高學(xué)考試模擬04)鋁是地殼中含量最多的金屬元素。工業(yè)冶煉鋁的正確方法是A．熱分解法 B．電解法 C．熱還原法 D．物理方法22．(2022年6月北京市普高學(xué)考試模擬05)下列關(guān)于鎂的性質(zhì)敘述正確的是A．能在空氣中燃燒，但不能在二氧化碳中燃燒B．不能與氮?dú)獍l(fā)生反應(yīng)C．不與冷水反應(yīng)，但與熱水反應(yīng)D．可用電解氯化鎂溶液的方法來制取23．(2022屆天津南開中學(xué)二模)用下圖所示裝置探究銅絲(下端卷成螺旋狀)與過量濃硫酸的反應(yīng)。下列說法錯(cuò)誤的是A．試管③中的紫色石蕊溶液只變紅不褪色B．浸NaOH溶液的棉團(tuán)用于吸收多余的SO2C．將銅絲下端卷成螺旋狀能提高SO2的生成速率D．反應(yīng)后，有CuSO4生成，試管①中的溶液呈藍(lán)色24．(2022屆浙江舟山三模)關(guān)于鎂的性質(zhì)，下列說法錯(cuò)誤的是A．金屬鎂著火，可以用CO2滅火B(yǎng)．鎂是一種具有銀白色光澤的金屬C．鎂可以與熱水反應(yīng)生成氫氣D．鎂可以與鹽酸劇烈反應(yīng)生成氫氣25．(2022屆湖北應(yīng)城市一中)我國(guó)古代勞動(dòng)人民用“失蠟法”鑄造青銅器：用蜂蠟作成鑄件模型，再用黏土敷成外范，燒成陶模，燒制過程蠟?zāi)Ｈ咳诨魇?，使整個(gè)鑄件模型變成空殼，再往內(nèi)澆灌青銅熔液，便鑄成器物。下列說法不正確的是A．青銅是我國(guó)最早使用的合金材料，主要成分為銅和錫B．蜂蠟的主要成分為有機(jī)物，其中的酯類物質(zhì)難溶于水C．黏土(Al2O3·2SiO2·2H2O)是由氧化物構(gòu)成的混合物D．陶制器皿屬于傳統(tǒng)硅酸鹽材料，耐高溫、耐腐蝕26．(2022屆陜西西安工業(yè)大學(xué)附中)如圖是銅及部分含銅粒子的價(jià)荷圖。下列推斷合理的是A．Cu變成a可以加入稀鹽酸B．Cu(OH)42-轉(zhuǎn)化成Cu(OH)2需要加堿C．在酸性環(huán)境中，Cu2O可以反應(yīng)生成a和CuOD．如果將高銅酸根離子(CuO2-)填入坐標(biāo)，應(yīng)該填在b的位置27．(2022屆湖北襄陽四中模)下列有關(guān)Fe、Co、Ni及其化合物的說法錯(cuò)誤的是A．Fe、Co、Ni均位于第四周期第VIII族B．Fe、Co、Ni基態(tài)原子未成對(duì)電子數(shù)分別為4、3、2C．Fe、Co、Ni以及它們的合金為黑色金屬材料D．FeO在空氣中受熱會(huì)迅速變?yōu)镕e3O428.(2023屆貴州省貴陽8月摸底)鈉、鋁、銅及其化合物在生產(chǎn)生活中有廣泛應(yīng)用。按要求回答下列問題：(1)CuSO4既是一種肥料，又是一種普遍應(yīng)用的殺菌劑。根據(jù)物質(zhì)的分類方法，CuSO4屬于_______(填序號(hào))。a.混合物b.酸c.鹽d.弱電解質(zhì)e.強(qiáng)電解質(zhì)f.難溶于水的物質(zhì)(2)Na2O2常置于潛水艇和消防員的呼吸面具中，寫出Na2O2與CO2發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式；檢驗(yàn)其組成中所含陽離子的方法和現(xiàn)象是。(3)工業(yè)上用鋁熱反應(yīng)制取金屬錳，鋁與二氧化錳在高溫下反應(yīng)制取錳的化學(xué)方程式為。29．(2022屆重慶育才中學(xué)8月適應(yīng)性考試)鋁是地殼中含量最多的金屬元素，其單質(zhì)和化合物廣泛應(yīng)用于日常生活中。(1)可以用電鍍法在鋼制品上電鍍鋁，為測(cè)定鍍層厚度，用NaOH溶液溶解鋼制品表面的鋁鍍層。①NaOH的電子式為______________________。②寫出NaOH溶液溶解鋼制品表面的鋁鍍層的離子方程式____________________________。(2)雙羥基鋁碳酸鈉[NaAl(OH)2CO3]是一種常用的抗酸藥，它與足量胃酸（主要成分為鹽酸）反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________________________________。(3)如圖是從鋁土礦(主要成分為Al2O3，還含有少量SiO2、Fe2O3等雜質(zhì))中提取Al2O3并制取Al的流程：①“溶解”時(shí)，SiO2與NaOH溶液反應(yīng)生成的硅酸鈉與溶液中偏鋁酸鈉發(fā)生反應(yīng)：，“赤泥”的主要成分為________(寫出化學(xué)式)。②“酸化”時(shí)，通入過量CO2與NaAlO2反應(yīng)，生成濾液的主要成分是___________(寫化學(xué)式)。(4)電解是電解熔融的Al2O3,電解過程中陰極的電極反應(yīng)式為________________做陽極的石墨易消耗，原因是_______________________________________。(結(jié)合方程式和文字描述作答)30．(2021屆寧夏銀川一中下學(xué)期二模)工業(yè)上常用輝銅礦(主要成分為Cu2S，含有Fe2O3、CaO、SiO2等雜質(zhì))制備重要催化劑CuCl。工藝如下：已知：①CuCl為難溶于水的白色固體②部分金屬陽離子生成氫氧化物沉淀的pH范圍如下表所示(開始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0mol/L計(jì)算)離子開始沉淀的pH完全沉淀的pHFe3+1.13.2Cu2+4.46.4請(qǐng)回答下列問題：(1)“浸取”過程中Cu2S轉(zhuǎn)化為可溶性銅鹽的離子方程式為：。(2)“浸取”是該工藝的第一步，提高浸出率可提高最終產(chǎn)品產(chǎn)率。工程師研究發(fā)現(xiàn)單獨(dú)加入FeCl3溶液時(shí)Cu2+浸出率很低，但同時(shí)加入FeCl3溶液和H2O2時(shí)可提高Cu2+浸出率，其原因可能是___________。進(jìn)一步研究發(fā)現(xiàn)，加入H2O2后隨溫度升高，一定時(shí)間后Cu2+浸出率隨溫度變化的曲線如圖。請(qǐng)分析溫度高于85℃，Cu2+浸出率下降的原因。(3)已知Ksp(CaF2)=4.0×10?11.經(jīng)測(cè)定“浸出液”中Ca2+濃度為4.0×10?3mol·L?1，加入NaF除去溶液中Ca2+，當(dāng)溶液中c(F-)=1.0×10?3mol·L?1時(shí)，除鈣率為___________。(4)“除鐵”過程包括氧化Fe2+、加入CuO調(diào)節(jié)pH等過程，為達(dá)到“除鐵”目的需調(diào)節(jié)溶液pH范圍為___________。(5)“還原”過程中反應(yīng)的離子方程式為：。(6)通過“操作X”___________(填操作名稱)，最終得到CuCl產(chǎn)品。

【拓展訓(xùn)練·鞏固考點(diǎn)】1．(2022屆廣東新高考考前模擬)物質(zhì)的用途與其性質(zhì)有關(guān)。下列說法錯(cuò)誤的是A．鐵粉與氧化鋁發(fā)生鋁熱反應(yīng)可用于焊接鋼軌B．NaOH和鋁粉反應(yīng)有氣體產(chǎn)生且NaOH具有腐蝕性，可用作管道疏通劑C．N2性質(zhì)穩(wěn)定，工業(yè)生產(chǎn)金屬鎂時(shí)，為防止其氧化，可用N2作保護(hù)氣D．甲醛水溶液具有殺菌防腐性能，可用于消毒和制作生物標(biāo)本2.(2022屆天津和平區(qū)一中)某工廠用六水合氯化鎂和粗石灰制取的氫氧化鎂含有少量氫氧化鐵雜質(zhì)，通過如下流程進(jìn)行提純精制，獲得阻燃劑氫氧化鎂。下列說法不正確的是A.步驟①中保險(xiǎn)粉是作還原劑，步驟②中分離操作的名稱是過濾B.步驟①中的反應(yīng)式：3Fe(OH)3＋S2O42-＋2OH-＝3Fe(OH)2＋2SO42-＋4H2OC.Mg(OH)2可以作阻燃劑是因?yàn)樗纸庑枰沾罅康臒酓.從步驟②中可知OH-和EDTA共存時(shí)，F(xiàn)e2+更易和EDTA結(jié)合，生成可溶性化合物3．(2022年江蘇宿遷泗洪中學(xué)二模)下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是A．NH4HCO3受熱易分解，可用作氮肥B．氧化鋁硬度很大，可用于制造耐火材料C．Na2O2固體呈淡黃色，可用作潛水艇中的供氧劑D．ClO2具有強(qiáng)氧化性，可用于自來水的殺菌消毒4．(2022屆重慶市育才中學(xué)8月適應(yīng)性考試)“輕軌電車”是重慶一道美麗的風(fēng)景線。當(dāng)電車啟動(dòng)時(shí)，電車電刷跟導(dǎo)線的接觸點(diǎn)由于摩擦?xí)a(chǎn)生高溫，因此接觸點(diǎn)上的材料應(yīng)該具有耐高溫、能導(dǎo)電且化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定的特點(diǎn)。該接觸點(diǎn)上材料的選用較為合適的是()A．金剛石 B．鋁 C．石墨 D．鈉5.(2022屆浙江Z20名校聯(lián)盟8月第一次聯(lián)考)下列物質(zhì)屬于純凈物的是()A.鋁熱劑B.酒精C.水玻璃D.水煤氣6．(2022屆江蘇省淮安市車橋中學(xué)高三上學(xué)期入學(xué)調(diào)研（A）化學(xué)試題)下列說法不正確的是()A．“中國(guó)天眼”的球面射電板由鋁合金板制成，鋁合金比純鋁的熔點(diǎn)低、硬度大B．石墨烯和碳納米管為同素異形體，均為無機(jī)非金屬材料C．“天問一號(hào)”火星探測(cè)器，其太陽能電池板的主要材料是硅D．給動(dòng)力不足的新能源汽車充電不涉及氧化還原反應(yīng)7．(2022屆江蘇淮安車橋中學(xué)上學(xué)期入學(xué)調(diào)研)下列關(guān)于鋁單質(zhì)的敘述中，正確的是()A．鋁和NaOH溶液反應(yīng)：Al＋2OH-＋2H2O=[Al(OH)4]-＋H2↑B．鋁制品在空氣中有很強(qiáng)的抗腐蝕性是因?yàn)殇X的化學(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定C．不能用鋁制的器皿來盛放酸梅湯或堿水是因?yàn)殇X會(huì)和酸或堿反應(yīng)D．用坩堝鉗夾住一小塊用砂紙仔細(xì)打磨過的鋁箔在酒精燈上加熱，熔化后的液態(tài)鋁會(huì)滴落下來，是因?yàn)榻饘黉X的熔點(diǎn)較低8.(2022屆安徽蚌埠市上學(xué)期第一次教學(xué)質(zhì)量檢查)某混合物可能含有Al、Cu、Fe2O3、Al2O3，為探究該混合物成分，某興趣小組設(shè)計(jì)如下分析方案.下列分析正確的是()A．已知m2＜m1，則混合物中一定含有Al2O3和AlB．藍(lán)綠色溶液中含有的陽離子為Cu2+、Fe3+和H+C．固體P一定是純凈物D．向溶液N中滴加足量鹽酸有白色沉淀生成9.(2022屆安徽A10聯(lián)盟上學(xué)期摸底考試)實(shí)驗(yàn)室利用馬礦的礦渣(成分為Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2)制備明礬[KAl(SO4)2·12H2O]和綠礬FeSO4·7H2O(相對(duì)分子質(zhì)量278)。流程如下：下列說法錯(cuò)誤的是()A．操作I后濾渣為H2SiO3B．加入KOH的目的是調(diào)節(jié)溶液pH，使Fe3＋沉淀完全，Al3＋轉(zhuǎn)化為AlO2－C．操作III為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌等操作D．X是單質(zhì)Fe，取1kg礦渣(含鐵元素5.6%)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，假設(shè)每步反應(yīng)均完全，則理論上得到綠礬417g10.(2022屆黑龍江大慶肇州縣聯(lián)考)下列有關(guān)金屬鋁的敘述錯(cuò)誤的是()A．鋁制餐具不可長(zhǎng)時(shí)間存放酸性或堿性食物B．鋁箔在酒精燈上加熱，鋁箔熔化但不滴落C．1molAl與足量的鹽酸或足量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相同D．常溫下，鋁不與濃硫酸發(fā)生反應(yīng)，故可用鋁制容器來盛裝濃硫酸11.(2022屆黑龍江大慶市肇州縣聯(lián)考)將一定質(zhì)量的Mg粉和Al粉的混合物投入到250mL2.0mol·L－1H2SO4溶液中充分反應(yīng)，固體全部溶解并產(chǎn)生氣體。向反應(yīng)后所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量與加入NaOH溶液體積的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是()A．當(dāng)加入氫氧化鈉溶液的體積為20mL時(shí)，溶液的pH等于7B．當(dāng)加入氫氧化鈉溶液的體積為20mL時(shí)，溶液中的溶質(zhì)只有硫酸鎂和硫酸鋁C．NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為5mol·L－1D．生成的H2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2L12．(2021屆河南南陽市一中第四次月考)鎢是高熔點(diǎn)金屬，工業(yè)上用主要成分為FeWO4和MnWO4的黑鎢鐵礦與純堿共熔冶煉鎢的流程如下，下列說法不正確的是()A．將黑鎢鐵粉碎的目的是增大反應(yīng)的速率B．共熔過程中空氣的作用是氧化Fe(lⅡ)和Mn(Il)C．由操作Ⅰ與操作Ⅱ相同，可知H2WO4難溶于水且不穩(wěn)定D．在高溫下WO3被氧化成W13．(2021屆湖南長(zhǎng)沙長(zhǎng)郡中學(xué)5月月考)一種以海綿銅(Cu)為原料制備CuCl的工藝流程如下。已知：CuCl為白色粉末，微溶于水，不溶于乙醇，在潮濕的空氣中易被氧化。下列說法錯(cuò)誤的是()A．“溶解”時(shí)可用熱空氣或H2O2代替NaNO3B．“過濾”用到的玻璃儀器有漏斗、燒杯、玻璃棒C．“還原”時(shí)發(fā)生的離子反應(yīng)為2Cu2++SO32-+2Cl-+2OH-=2CuCl↓+SO42-+H2OD．為提高CuCl的產(chǎn)率和純度，可采用乙醇洗滌、真空干燥14．(2021屆江西南昌市二