122氣體摩爾體積及其測定（備作業(yè)）2022-2023學年高一化學（滬科版2020）

1.2.2氣體摩爾體積一、單選題（本大題共10小題，共30.0分）下列說法正確的是(????)A.膠體本質特征是具有丁達爾效應

B.摩爾是表示微粒多少的一個基本物理量

C.氣體摩爾體積一定是22.4L

D.BaSO4雖然難溶于水，但【答案】D【解析】解：A、分散系根據分散質粒子直徑的大小分為溶液、濁液和膠體，故膠體的本質特征是分散質粒子直徑的大小，故A錯誤；

B、摩爾是物質的量的單位，物質的量是一個基本物理量，故B錯誤；

C、氣體摩爾體積的數(shù)值和所處的狀態(tài)有關，在標況下下，氣體摩爾體積為22.4L/mol，故C錯誤；

D、硫酸鋇雖然難溶于水，但能完全電離，故仍屬于強電解質，故D正確。

故選：D。

A、膠體的本質特征是分散質粒子直徑的大?。?/p>

B、摩爾是物質的量的單位；

C、氣體摩爾體積的數(shù)值和所處的狀態(tài)有關；

D、硫酸鋇雖然難溶于水，但能完全電離．

本題考查了分散系的本質區(qū)別、物質的量和摩爾的關系以及氣體摩爾體積的數(shù)值等問題，屬于基礎類型的題目，難度不大．

化學概念是對化學現(xiàn)象與事實的總結與概括。下列說法中正確的是A.還原反應是物質失去電子的反應

B.電解質是通電時可以導電的物質

C.丁達爾效應是光線通過膠體時能看到光亮的“通路”的現(xiàn)象

D.氣體摩爾體積是指一定物質的量的氣體所占的體積【答案】C【解析】

本題主要考查了酸、堿、鹽、氧化物及其關系方面相關的知識，題目難度一般。

A.還原反應是元素化合價降低的反應，故A錯誤；

B.電解質溶于水后，在水溶液中自發(fā)電離生成自由移動的離子，從而能導電，與是否通電無關，故B錯誤；

C.當一束光線透過膠體，從入射光的垂直方向可以觀察到膠體里出現(xiàn)的一條光亮的“通路”，這種現(xiàn)象叫丁達爾效應，故C正確；

D.單位物質的量的氣體所占的體積叫做氣體摩爾體積，一定物質的量不一定是1mol，故D錯誤。

故選C。

下表各組合中只根據數(shù)據甲和乙能夠求出物質的量的是(????)序號①②③④⑤甲物質粒子數(shù)標準狀況下氣體摩爾體積固體體積溶質的質量分數(shù)非標準狀況下物質的質量乙阿伏加德羅常數(shù)標準狀況下氣體體積固體密度溶液的體積物質的摩爾質量A.②③④ B.③④⑤ C.③④ D.①②⑤【答案】D【解析】【分析】

本題考查了物質的量與氣體摩爾體積、摩爾質量等的綜合應用，題目難度中等，明確物質的量與摩爾質量、氣體摩爾體積等物理量之間的關系為解答關鍵，試題培養(yǎng)了學生的分析能力及化學計算能力。

【解答】

①物質的量n=NNA，根據①可以計算出物質的量，故①正確；

②標況下氣體的物質的量n=VVm，則②中數(shù)據可以計算出物質的量，故②正確；

③根據固體的體積和密度只能計算出固體的質量，缺少固體的摩爾質量，無法計算其物質的量，故③錯誤；

④根據溶質的質量分數(shù)和溶液的體積無法計算溶質的質量，且缺少溶質的摩爾質量，無法計算溶質的物質的量，故④錯誤；

⑤根據n=mM可以計算出該物質的物質的量，故⑤正確。下列說法正確的是(????)A.物質的量是七個基本物理量之一，符號為mol

B.摩爾質量在數(shù)值上等于該物質的相對分子質量或相對相對原子質量

C.標準狀況下，氣體的摩爾體積為22.4L

D.11.7克氯化鈉溶于1000毫升水中，所得溶質的物質的量濃度為0.2mol【答案】B【解析】解：A、物質的量是一個基本物理量，符號為n，單位為mol，故A錯誤；

B、一種物質的摩爾質量在數(shù)值上等于該物質的相對分子質量或相對原子質量，但單位不同，故B正確；

C、氣體摩爾體積的單位為L/mol，即標況下氣體摩爾體積為22.4L/mol，故C錯誤；

D、將氯化鈉溶于1000mL水中后，溶于體積大于1000mL，則所得溶于的濃度小于0.2mol/L，故D錯誤。

故選：B。

A、物質的量是一個基本物理量；

B、一種物質的摩爾質量在數(shù)值上等于該物質的相對分子質量或相對原子質量；

C、氣體摩爾體積的單位為L/mol；

D、將氯化鈉溶于1000mL水中后，溶于體積大于1000mL．

本題考查了物質的量的符號和單位的區(qū)別、氣體摩爾體積的單位和溶液的配制，難度不大，注意基礎的掌握．

根據下列選項中的已知條件不能計算出相應數(shù)據的是(????)A.根據一個??12C的質量和一個分子的質量計算該分子的相對分子質量

B.根據氣體的質量、摩爾質量和某條件下的體積計算該條件下的氣體摩爾體積

C.根據分子的物質的量和分子數(shù)計算阿伏加德羅常數(shù)

【答案】D【解析】解：A.一個原子的真實質量與一個C612原子質量的112的比值是該原子的相對原子質量，因此根據一個??612C的質量和一個分子的質量可以計算該分子的相對分子質量，故A不選；

B.根據氣體的質量、摩爾質量可以計算氣體的物質的量，再根據某條件下的體積可以計算該條件下的氣體摩爾體積，故B不選；

C.依據N=nNA可知根據分子的物質的量和分子數(shù)可以計算阿伏加德羅常數(shù)，故C不選；

D.根據溶質的質量和摩爾質量、水的質量和體積不能計算溶液的體積，依據c=nV，無法計算所得溶液的物質的量濃度，故D選；

故選：D。

A.相對分子質量為：1個分子質量與1個??12C的質量的112，據此判斷；

B.下列每組分別給出了兩個量，不可以求出相應物質的量對是(????)ABCD物質微粒數(shù)溶質的質量分數(shù)標準狀況下氣體的摩爾體積某物質的質量阿伏伽德羅常數(shù)溶液體積標準狀況下氣體的體積該物質的摩爾質量A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】解：A、已知物質粒子數(shù)目和阿伏伽德羅常數(shù)，根據N=nNA可以計算出物質的量，故A不符合；

B、已知溶液體積和質量分數(shù)，溶液密度不知道，無法計算溶液的質量，且不知道溶質的摩爾質量，無法計算溶質的物質的量，故B符合；

C、已知標準狀況下氣體摩爾體積和標準狀況下氣體的體積，根據公式n=VVm可以計算出物質的量，故C不符合；

D、根據M=mn，由物質的質量求摩爾質量，還知道物質的量，故D不符合；

故選B．

A、根據N=nNA判斷；

B、溶液密度不知道，無法計算溶液的質量，無法計算溶質的物質的量；

C、根據標準狀況下的氣體體積和物質的量的關系公式n=VVm來計算；下列有關氣體摩爾體積的描述中正確的是(????)A.一定溫度和壓強下，單位物質的量的氣體所占的體積就是氣體摩爾體積

B.通常狀況下的氣體摩爾體積約為22.4?L

C.標準狀況下的氣體摩爾體積約為22.4?L

D.標準狀況下，1?mol?O2【答案】A【解析】【分析】本題考查學生摩爾體積的概念，可以根據所學知識來回答，難度不大?！窘獯稹緼.一定溫度和壓強下，氣體摩爾體積就是單位物質的量的氣體所占的體積，故A正確；

B.氣體摩爾體積22.4L/mol適用于標況下的氣體，故B錯誤；

C.標準狀況下氣體摩爾體積Vm=22.4L/mol，故C錯誤；

D.標準狀況下，1?mol?O2的體積是22.4?L，故D錯誤。

故選

關于氣體摩爾體積的下列說法中，不正確的是(????)A.某溫度壓強下，1?mol某氣體的體積為30?L，此條件下該氣體的摩爾體積為30?L·mol-1

B.標準狀況下，0.5?mol氫氣和0.5?mol氧氣組成的混合氣體的體積約為22.4?L

C.在同溫同壓下，22.4?L的任何氣體的物質的量都是1?mol

D.標準狀況下，1?mol氫氣所占的體積是0.5?mol氧氣所占的【答案】C【解析】【分析】

本題考查了氣體摩爾體積的數(shù)值、影響因素以及物質的量的計算，難度不大，應注意的是標況下氣體摩爾體積為22.4L/mol，但當為22.4L/mol時，不一定是標況下。

【解答】

A、某狀態(tài)下，單位物質的量的氣體所占據的體積為該狀態(tài)下的氣體摩爾體積，單位為L/mol，故某溫度壓強下，1

mol某氣體的體積為30

L，此條件下該氣體的摩爾體積為30

L?mol-1，故A正確；

B、標況下氣體摩爾體積為22.4L/mol，而0.5

mol氫氣和0.5

mol氧氣組成的混合氣體為1mol，故在標況下的體積約為22.4

L，故B正確；

C、氣體摩爾體積受所處狀態(tài)的影響，故22.4L氣體的物質的量不一定是1mol，故C錯誤；

D、同溫同壓下，氣體體積與物質的量成正比，故1mol氫氣所占的體積是0.5

mol氧氣所占的2倍，故D正確。

故選：下列說法正確的是(????)A.能電離出H+的化合物叫做酸

B.1mol任何氣體體積均為22.4L

C.氣體摩爾體積的單位是mol·L【答案】D【解析】【分析】本題屬于基本概念的考查，要求學生熟記教材知識并靈活應用是解題的關鍵?！窘獯稹緼.酸是電離時生成的陽離子全部是氫離子的化合物，如硫酸氫鈉可以電離出氫離子，屬于鹽類，故A錯誤；

B.沒指明溫度和壓強，無法計算，故B錯誤；

C.氣體摩爾體積的單位是L·mol-1，故C錯誤；

D.故選D。

下列說法中，正確的是(????)A.氣體的摩爾體積為22.4

L?mol-1

B.1

mol

H2的質量是2

g，它所占的體積是22.4

L

C.在標準狀況下，1

mol任何氣體所占的體積都為22.4

L?mol-1【答案】D【解析】解：A.溫度壓強不知氣體摩爾體積不一定為22.4L/mol，故A錯誤；

B.1

mol

H2的質量=1mol×2g/mol=2

g，溫度壓強不知它所占的體積不一定是22.4

L，故B錯誤；

C.在標準狀況下，1

mol任何氣體所占的體積都為22.4

L，單位錯了，故C錯誤；

D.在標準狀況下，1

mol任何氣體所占的體積都約為22.4

L，是氣體摩爾體積的概念，故D正確；

故選D．

A.標準狀況下，氣體摩爾體積為22.4L/mol；

B.n=mM計算質量，氣體標準狀況下的氣體摩爾體積為22.4L/mol；

C.1mol氣體體積在標準狀況下為22.4L；

D.標況下，1mol任何氣體的體積都為22.4L．

本題考查氣體摩爾體積的適用條件和范圍，只有在標二、簡答題（本大題共7小題，共56.0分）標準狀況下11.2LNH3中含______個氨分子。在一定溫度和壓強下，0.2molNH3的體積為4.9L，則該條件下的氣體摩爾體積為______。若此時壓強為101kPa，則溫度______0℃(填“高于”“低于”或“等于”【答案】0.5NA

24.5L/mol【解析】解：n(NH3)=VVm=11.2L22.4L/mol=0.5mol，N(NH3)=n?NA=0.5NA，再由Vm=V在標準狀況下44.8L的NH3

質量為______g，其中含______個氫原子，將其溶于水配成200mL的溶液，物質的量濃度為______：同溫、同壓下等質量的SO2和SO3它們所占的體積比為______【答案】34；6NA；10mol/L；5：4；5【解析】解：氨氣的物質的量=44.8L22.4L/mol=2mol，氨氣的質量=2mol×17g/mol=34g；

每個氨氣分子中含有3個H原子，則氫原子個數(shù)=2mol×NA/mol×3=6NA；

氨水的物質的量濃度=2mol0.2L=10mol/L；

同溫同壓下，氣體摩爾體積相等，根據V=mMVm知，等質量的二氧化硫和三氧化硫的體積之比等于其摩爾質量反比=80g/mol：64g/mol=5：4；

二者的物質的量之比等于其摩爾質量的反比=5：4，一個二氧化硫分子中含有2個O原子、一個三氧化硫分子中含有3個O原子，所以氧原子的質量之比=(5×2)：(4×3)=5：6，

故答案為：34；6NA；10mol/L；5：4；在標準狀況下15g

CO與CO2的混合氣體，體積為11.2L.則：

①混合氣體的平均摩爾質量是______。

②混合氣體中所含碳原子的物質的量是______。

③CO2和CO的體積之比是【答案】30g/mol

0.5mol

1：7【解析】解：在標準狀況下15g

CO與CO2的混合氣體，體積為11.2L，

(1)混合氣體的物質的量為：11.2L22.4L/mol=0.5mol，混合氣體平均摩爾質量為：15g0.5mol=30g/mol，

故答案為：30g/mol；

(2)CO與CO2分子中都含有1個C原子，則混合氣體中含有C的物質的量為0.5mol，

故答案為：0.5mol；

(3)設CO與CO2的物質的量分別為xmol、ymol，

根據二者質量及物質的量，則：x+y=0.5、28x+44y=15，解得：x=716、y=116，

故CO2和CO的體積之比是116mol：716mol=1：7，

故答案為：1：7。

(1)根據n=VVm計算混合氣體的物質的量，再根據M=m0.5mol

CO2的質量為______g，其中含有______個CO2分子，在標準狀況下的體積是【答案】22；3.01×1023【解析】解：0.5molCO2的質量為0.5mol×44g/mol=22g，含有CO2分子數(shù)目為0.5mol×6.02×1023mol-1=3.01×1023，在標準狀況下的體積是0.5mol×22.4L/mol=11.2L，

故答案為：22；3.01×1023含0.4mol

Al3+的Al2(SO4)3中所含的SO42-的物質的量是______.0.3mol

NH3分子中所含氫原子數(shù)與______個H2O分子中所含氫原子數(shù)相等．如果a

g【答案】0.6mol；2.709×1023【解析】解：由化學式可知，Al3+、SO42-的物質的量之比為2：3，0.4molAl3+的Al2(SO4)3中所含的SO42-的物質的量是：0.4mol×32=0.6mol；

與0.3molNH3分子中所含氫原子數(shù)相等的水分子物質的量=0.3mol×32=0.45m