專題28性質(zhì)探究類綜合性實(shí)驗(yàn)題（教師版）-2023年高考化學(xué)畢業(yè)班二輪熱點(diǎn)題型歸納與變式演練（新高考專用）

專題28性質(zhì)探究類綜合性實(shí)驗(yàn)題目錄一、熱點(diǎn)題型歸納…………………………1二、最新?？碱}組練………………………5【典例分析】【典例】（2022·廣東省等級(jí)考）食醋是烹飪美食的調(diào)味品，有效成分主要為醋酸（用HAc表示）。HAc的應(yīng)用與其電離平衡密切相關(guān)。25℃時(shí)，HAc的Ka＝1.75×10－5＝10－4.76。（1）配制250mL0.1mol·L－1的HAc溶液，需5mol·L－1HAc溶液的體積為_______mL。（2）下列關(guān)于250mL容量瓶的操作，正確的是_______。（3）某小組研究25℃下HAc電離平衡的影響因素。提出假設(shè)。稀釋HAc溶液或改變Ac－濃度，HAc電離平衡會(huì)發(fā)生移動(dòng)。設(shè)計(jì)方案并完成實(shí)驗(yàn)：用濃度均為0.1mol·L－1的HAc和NaAc溶液，按下表配制總體積相同的系列溶液；測定pH，記錄數(shù)據(jù)。序號(hào)V（HAc）/mLV（NaAc）/mLV（H2O）/mLn（NaAc）∶n（HAc）pHⅠ40.00//02.86Ⅱ4.00/36.0003.36…Ⅶ4.00ab3∶44.53Ⅷ4.004.0032.001∶14.65①根據(jù)表中信息，補(bǔ)充數(shù)據(jù)：a＝_______，b＝_______。②由實(shí)驗(yàn)Ⅰ和Ⅱ可知，稀釋HAc溶液，電離平衡_______（填”正”或”逆”）向移動(dòng)；結(jié)合表中數(shù)據(jù)，給出判斷理由：_______。③由實(shí)驗(yàn)Ⅱ~VIII可知，增大Ac－濃度，HAc電離平衡逆向移動(dòng)。實(shí)驗(yàn)結(jié)論假設(shè)成立。（4）小組分析上表數(shù)據(jù)發(fā)現(xiàn)：隨著的增加，c（H+）的值逐漸接近HAc的Ka。查閱資料獲悉：一定條件下，按＝1配制的溶液中，c（H+）的值等于HAc的Ka。對(duì)比數(shù)據(jù)發(fā)現(xiàn)，實(shí)驗(yàn)VIII中pH＝4.65與資料數(shù)據(jù)Ka＝10－4.76存在一定差異；推測可能由物質(zhì)濃度準(zhǔn)確程度不夠引起，故先準(zhǔn)確測定HAc溶液的濃度再驗(yàn)證。①移取20.00mLHAc溶液，加入2滴酚酞溶液，用0.1000mol·L－1NaOH溶液滴定至終點(diǎn)，消耗體積為22.08mL，則該HAc溶液的濃度為_______mol·L－1。在答題卡虛線框中，畫出上述過程的滴定曲線示意圖并標(biāo)注滴定終點(diǎn)_______。②用上述HAc溶液和0.1000mol·L－1NaOH溶液，配制等物質(zhì)的量的HAc與NaAc混合溶液，測定pH，結(jié)果與資料數(shù)據(jù)相符。（5）小組進(jìn)一步提出：如果只有濃度均約為0.1mol·L－1的HAc和NaOH溶液，如何準(zhǔn)確測定HAc的Ka？小組同學(xué)設(shè)計(jì)方案并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)完成下表中Ⅱ的內(nèi)容。Ⅰ移取20.00mLHAc溶液，用NaOH溶液滴定至終點(diǎn)，消耗NaOH溶液V1mLⅡ_______，測得溶液的pH為4.76實(shí)驗(yàn)總結(jié)得到的結(jié)果與資料數(shù)據(jù)相符，方案可行。（6）根據(jù)Ka可以判斷弱酸的酸性強(qiáng)弱。寫出一種無機(jī)弱酸及其用途_______?！咎岱置丶?．化學(xué)實(shí)驗(yàn)探究的基本環(huán)節(jié)（1）發(fā)現(xiàn)問題。就是在學(xué)習(xí)和實(shí)驗(yàn)的過程中所遇到的值得探究的問題和異常現(xiàn)象等。（2）提出猜想。就是根據(jù)已有的知識(shí)對(duì)所發(fā)現(xiàn)的問題的原因提出的幾種可能的情況。（3）設(shè)計(jì)驗(yàn)證方案。就是根據(jù)猜想，結(jié)合實(shí)驗(yàn)條件設(shè)計(jì)科學(xué)、合理、安全的實(shí)驗(yàn)方案，對(duì)各種猜想進(jìn)行驗(yàn)證。（4）具體實(shí)施實(shí)驗(yàn)。就是根據(jù)實(shí)驗(yàn)方案選擇儀器、組裝儀器、按步驟進(jìn)行實(shí)驗(yàn)操作的過程。（5）觀察現(xiàn)象，分析數(shù)據(jù)，得出結(jié)論。就是認(rèn)真全面觀察實(shí)驗(yàn)中出現(xiàn)的現(xiàn)象并及時(shí)記錄所得數(shù)據(jù)，然后進(jìn)行推理分析和數(shù)據(jù)處理，通過對(duì)比歸納得出結(jié)論。2．探究物質(zhì)性質(zhì)的注意事項(xiàng)（1）有水蒸氣生成的，先檢測水蒸氣，再檢測其他成分。（2）對(duì)于需要進(jìn)行轉(zhuǎn)化才能檢測的成分，如CO的檢測，要注意先檢測CO中是否含有CO2，如果有CO2，應(yīng)先除去CO2，接著對(duì)CO進(jìn)行轉(zhuǎn)化，最后再檢測轉(zhuǎn)化產(chǎn)物CO2。（3）若試題只給出部分藥品和裝置，則應(yīng)根據(jù)需要進(jìn)行必要的補(bǔ)充；若有剩余，則應(yīng)進(jìn)行篩選。（4）如采用最合理的實(shí)驗(yàn)步驟，題目一般對(duì)反應(yīng)原理、選擇藥品和裝置、確定操作步驟都做了限定，必須高度重視。3．實(shí)驗(yàn)探究題的思維過程【變式演練】1．（2021·廣東省選擇考）含氯物質(zhì)在生產(chǎn)生活中有重要作用。1774年，舍勒在研究軟錳礦（主要成分是MnO2）的過程中，將它與濃鹽酸混合加熱，產(chǎn)生了一種黃綠色氣體。1810年，戴維確認(rèn)這是一種新元素組成的單質(zhì)，并命名為chlorine（中文命名“氯氣”）。（1）實(shí)驗(yàn)室沿用舍勒的方法制取Cl2的化學(xué)方程式為________________________________。（2）實(shí)驗(yàn)室制取干燥Cl2時(shí)，凈化與收集Cl2所需裝置的接口連接順序?yàn)開___________。（3）某氯水久置后不能使品紅溶液褪色，可推測氯水中_______已分解。檢驗(yàn)此久置氯水中Cl－存在的操作及現(xiàn)象是_________________。（4）某合作學(xué)習(xí)小組進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)探究。①實(shí)驗(yàn)任務(wù)。通過測定溶液電導(dǎo)率，探究溫度對(duì)AgCl溶解度的影響。②查閱資料。電導(dǎo)率是表征電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力的物理量。溫度一定時(shí)，強(qiáng)電解質(zhì)稀溶液的電導(dǎo)率隨溶液中離子濃度的增大而增大；離子濃度一定時(shí)，稀溶液電導(dǎo)率隨溫度的升高而增大。25℃時(shí)，Ksp（AgCl）＝1.8×10－10。③提出猜想。猜想a：較高溫度的AgCl飽和溶液的電導(dǎo)率較大。猜想b：AgCl在水中的溶解度s（45℃）＞s（35℃）＞s（25℃）。④設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)、驗(yàn)證猜想。取試樣Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ（不同溫度下配制的AgCl飽和溶液），在設(shè)定的測試溫度下，進(jìn)行表中實(shí)驗(yàn)1~3，記錄數(shù)據(jù)。實(shí)驗(yàn)序號(hào)試樣測試溫度/℃電導(dǎo)率/（μS/cm）1Ⅰ：25℃的AgCl飽和溶液25A12Ⅱ：35℃的AgCl飽和溶液35A23Ⅲ：45℃的AgCl飽和溶液45A3⑤數(shù)據(jù)分析、交流討論。25℃的AgCl飽和溶液中，c（Cl－）＝_______mol/L。實(shí)驗(yàn)結(jié)果為A3＞A2＞A1。小組同學(xué)認(rèn)為，此結(jié)果可以證明③中的猜想a成立，但不足以證明猜想b成立。結(jié)合②中信息，猜想b不足以成立的理由有_______。⑥優(yōu)化實(shí)驗(yàn)。小組同學(xué)為進(jìn)一步驗(yàn)證猜想b，在實(shí)驗(yàn)1~3的基礎(chǔ)上完善方案，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)4和5。請(qǐng)?jiān)诖痤}卡上完成表中內(nèi)容。實(shí)驗(yàn)序號(hào)試樣測試溫度/℃電導(dǎo)率/（μS/cm）4Ⅰ_______B15______________B2⑦實(shí)驗(yàn)總結(jié)。根據(jù)實(shí)驗(yàn)1~5的結(jié)果，并結(jié)合②中信息，小組同學(xué)認(rèn)為猜想b也成立。猜想b成立的判斷依據(jù)是_______。2．（2021·福建省等級(jí)考）NaNO2溶液和NH4Cl溶液可發(fā)生反應(yīng)：NaNO2+NH4ClNaCl+N2↑+2H2O↑。為探究反應(yīng)速率與c（NaNO2）的關(guān)系，利用下列裝置（夾持儀器略去）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)步驟：往A中加入一定體積（V）的2.0mol·L－1NaNO2溶液、2.0mol·L－1NH4Cl溶液和水，充分?jǐn)嚢??？刂企w系溫度，通過分液漏斗往A中加入1.0mol·L－1醋酸。當(dāng)導(dǎo)管口氣泡均勻穩(wěn)定冒出時(shí)，開始用排水法收集氣體。用秒表測量收集1.0mLN2所需的間，重復(fù)多次取平均值（t）?；卮鹣铝袉栴}：（1）儀器A的名稱為_______。（2）檢驗(yàn)裝置氣密性的方法：關(guān)閉止水夾K，_______。（3）若需控制體系的溫度為36℃，采取的合理加熱方式為_______。（4）每組實(shí)驗(yàn)過程中，反應(yīng)物濃度變化很小，忽略其對(duì)反應(yīng)速率測定的影響。實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表所示。實(shí)驗(yàn)編號(hào)VmLt/sNaNO2溶液NH4Cl溶液醋酸水14.0V14.08.03342V24.04.0V315038.04.04.04.083412.04.04.00.038①V1＝_______，V3＝_______。②該反應(yīng)的速率方程為v＝k·cm（NaNO2）·c（NH4Cl）·c（H+），k為反應(yīng)速率常數(shù)。利用實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算得m＝_______（填整數(shù)）。③醋酸的作用是_______。（5）如果用同濃度的鹽酸代替醋酸進(jìn)行實(shí)驗(yàn)1，NaNO2與鹽酸反應(yīng)生成HNO2，HNO2分解產(chǎn)生等物質(zhì)的量的兩種氣體。反應(yīng)結(jié)束后，A中紅棕色氣體逐漸變淺裝置中還能觀察到的現(xiàn)象有_______。HNO2分解的化學(xué)方程式為________________________________。3．（2020年·全國卷I）為驗(yàn)證不同化合價(jià)鐵的氧化還原能力，利用下列電池裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)?；卮鹣铝袉栴}：（1）由FeSO4·7H2O固體配制0.10mol·L?1FeSO4溶液，需要的儀器有藥匙、玻璃棒、_________（從下列圖中選擇，寫出名稱）。（2）電池裝置中，鹽橋連接兩電極電解質(zhì)溶液。鹽橋中陰、陽離子不與溶液中的物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，并且電遷移率（u∞）應(yīng)盡可能地相近。根據(jù)下表數(shù)據(jù)，鹽橋中應(yīng)選擇____________作為電解質(zhì)。陽離子u∞×108/（m2·s?1·V?1）陰離子u∞×108/（m2·s?1·V?1）Li+4.07HCO3－4.61Na+5.19NO3－7.40Ca2+6.59Cl?7.91K+7.62SO42－8.27（3）電流表顯示電子由鐵電極流向石墨電極?？芍}橋中的陽離子進(jìn)入________電極溶液中。（4）電池反應(yīng)一段時(shí)間后，測得鐵電極溶液中c（Fe2+）增加了0.02mol·L?1。石墨電極上未見Fe析出?？芍?，石墨電極溶液中c（Fe2+）＝________。（5）根據(jù)（3）、（4）實(shí)驗(yàn)結(jié)果，可知石墨電極的電極反應(yīng)式為_________________，鐵電極的電極反應(yīng)式為______________________。因此，驗(yàn)證了Fe2+氧化性小于________，還原性小于________。（6）實(shí)驗(yàn)前需要對(duì)鐵電極表面活化。在FeSO4溶液中加入幾滴Fe2（SO4）3溶液，將鐵電極浸泡一段時(shí)間，鐵電極表面被刻蝕活化。檢驗(yàn)活化反應(yīng)完成的方法是______________________。4．（2020年·全國卷Ⅲ）氯可形成多種含氧酸鹽，廣泛應(yīng)用于殺菌、消毒及化工領(lǐng)域。實(shí)驗(yàn)室中利用下圖裝置（部分裝置省略）制備KClO3和NaClO，探究其氧化還原性質(zhì)?；卮鹣铝袉栴}：（1）盛放MnO2粉末的儀器名稱是________，a中的試劑為________。（2）b中采用的加熱方式是_________，c中化學(xué)反應(yīng)的離子方程式是________________，采用冰水浴冷卻的目的是____________。（3）d的作用是________，可選用試劑________（填標(biāo)號(hào)）。A．Na2SB．NaClC．Ca（OH）2D．H2SO4（4）反應(yīng)結(jié)束后，取出b中試管，經(jīng)冷卻結(jié)晶，________，__________，干燥，得到KClO3晶體。（5）取少量KClO3和NaClO溶液分別置于1號(hào)和2號(hào)試管中，滴加中性KI溶液。1號(hào)試管溶液顏色不變。2號(hào)試管溶液變?yōu)樽厣?，加入CCl4振蕩，靜置后CCl4層顯____色?？芍摋l件下KClO3的氧化能力____NaClO（填“大于”或“小于”）。5．（2021·天津等級(jí)考）某化學(xué)小組同學(xué)利用一定濃度的H2O2溶液制備O2，再用O2氧化C2H5OH，并檢驗(yàn)氧化產(chǎn)物。Ⅰ．制備O2該小組同學(xué)設(shè)計(jì)了如下氣體發(fā)生裝置（夾持裝置省略）（1）甲裝置中主要儀器的名稱為___________。（2）乙裝置中，用粘合劑將MnO2制成團(tuán)，放在多孔塑料片上，連接好裝置，氣密性良好后打開活塞K1，經(jīng)長頸漏斗向試管中緩慢加入3%H2O2溶液至___________。欲使反應(yīng)停止，關(guān)閉活塞K1即可，此時(shí)裝置中的現(xiàn)象是___________。（3）丙裝置可用于制備較多O2，催化劑鉑絲可上下移動(dòng)。制備過程中如果體系內(nèi)壓強(qiáng)過大，安全管中的現(xiàn)象是___________，此時(shí)可以將鉑絲抽離H2O2溶液，還可以采取的安全措施是___________。（4）丙裝置的特點(diǎn)是___________（填序號(hào)）。a．可以控制制備反應(yīng)的開始和結(jié)束b．可通過調(diào)節(jié)催化劑與液體接觸的面積來控制反應(yīng)的速率c．與乙裝置相比，產(chǎn)物中的O2含量高、雜質(zhì)種類少Ⅱ．氧化C2H5OH該小組同學(xué)設(shè)計(jì)的氧化C2H5OH的裝置如圖（夾持裝置省略）（5）在圖中方框內(nèi)補(bǔ)全干燥裝置和干燥劑。___________。Ⅲ．檢驗(yàn)產(chǎn)物（6）為檢驗(yàn)上述實(shí)驗(yàn)收集到的產(chǎn)物，該小組同學(xué)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)并得出相應(yīng)結(jié)論。實(shí)驗(yàn)序號(hào)檢驗(yàn)試劑和反應(yīng)條件現(xiàn)象結(jié)論①酸性KMnO4溶液紫紅色褪去產(chǎn)物含有乙醛②新制Cu（OH）2，加熱生成磚紅色沉淀產(chǎn)物含有乙醛③微紅色含酚酞的NaOH溶液微紅色褪去產(chǎn)物可能含有乙酸實(shí)驗(yàn)①~③中的結(jié)論不合理的是___________（填序號(hào)），原因是___________。1．（2021~2022學(xué)年福建泉州高三3月模擬）某學(xué)習(xí)小組擬設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究淀粉在酸性條件下的水解反應(yīng)及產(chǎn)物性質(zhì)。請(qǐng)回答下列問題：I．淀粉的水解實(shí)驗(yàn)（1）淀粉的通式為_______，在淀粉水解實(shí)驗(yàn)中“稀硫酸”作用是__________。（2）淀粉水解時(shí)最適宜的加熱方式為__________。（3）流程中能證明淀粉已經(jīng)開始水解成葡萄糖的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_____________。甲同學(xué)認(rèn)為根據(jù)流程中加入碘水后溶液未變藍(lán)色的現(xiàn)象不能得到“淀粉已完全水解”的結(jié)論，他的理由為___________________。II．探究磚紅色固體成分猜想1：紅色固體是Cu2O；猜想2：紅色固體是Cu；猜想3：紅色固體是Cu和Cu2O。（4）乙同學(xué)提出可用如下定性實(shí)驗(yàn)探究磚紅色固體成分：取少量磚紅色固體于小試管中，加入適量稀硫酸，振蕩，溶液變藍(lán)色。該定性方案不足之處是_______（已知：Cu2O+2H+Cu+Cu2++H2O）。（5）丙同學(xué)提出利用如圖裝置進(jìn)行定量實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證：若w＝7.2，實(shí)驗(yàn)結(jié)束后稱得洗氣瓶凈增0.9g，則上述猜想_______合理（填“1”、“2”或“3”），其依據(jù)是_____________________________________（計(jì)算說明）。2．（廣東省茂名市2022屆高三下學(xué)期第二次綜合測試）某小組用MnO2與濃鹽酸混合共熱制備氯氣。（1）反應(yīng)的離子方程式是________________________。（2）為凈化與收集Cl2，選用下圖所示的部分裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，裝置的接口連接順序?yàn)開_______。（3）當(dāng)Cl2不再生成時(shí)，反應(yīng)容器中仍存在MnO2和鹽酸，該小組進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)探究。①實(shí)驗(yàn)任務(wù)探究反應(yīng)后的容器中仍存在MnO2和鹽酸，卻不再產(chǎn)生Cl2的原因。②查閱資料物質(zhì)氧化性和還原性變化的一般規(guī)律是：還原反應(yīng)中，增大反應(yīng)物濃度或降低生成物濃度，氧化劑的氧化性增強(qiáng)；氧化反應(yīng)中，增大反應(yīng)物濃度或降低生成物濃度，還原劑的還原性增強(qiáng)。③提出猜想猜想a：在此反應(yīng)中，隨H+濃度降低，氧化劑（填氧化劑化學(xué)式）氧化性減弱。猜想b：在此反應(yīng)中，減弱。猜想c：在此反應(yīng)中，隨Mn2+濃度升高，氧化劑氧化性減弱。④設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)、驗(yàn)證猜想向反應(yīng)后的固液混合物中加入試劑，觀察并記錄有無氯氣生成（Na+對(duì)各物質(zhì)的氧化性與還原性均無影響）。請(qǐng)?jiān)诖痤}線上完成表中內(nèi)容。實(shí)驗(yàn)序號(hào)操作有無氯氣生成1加入較濃硫酸，使c（H+）＝amol/L，c（SO42－）＝bmol/L有氯氣2加入NaCl固體，使c（Cl－）＝cmol/L有氯氣3無氯氣⑤數(shù)據(jù)分析，得出結(jié)論猜想a、猜想b和猜想c均正確。⑥遷移應(yīng)用25℃時(shí)，Ksp（AgI）＝8.51×10－17。一般情況下，在金屬活動(dòng)性順序里，位于氫前面的金屬能置換出酸中的氫，資料顯示Ag也可以與HI發(fā)生置換反應(yīng)生成H2，依據(jù)②中信息，可能的原因是：________________________。3．（2022·廣東深圳高三3月模擬）硫酸亞鐵在印染、醫(yī)藥，化肥等多個(gè)行業(yè)有廣泛應(yīng)用。某學(xué)習(xí)小組對(duì)硫酸亞鐵晶體（FeSO4?7H2O）的熱分解產(chǎn)物進(jìn)行探究?；卮鹣铝袉栴}：（1）裝置A中石棉絨的作用為______________；裝置D中的儀器名稱為_______。（2）按氣流方向，上述裝置合理的連接順序?yàn)閍→____、____→____、____→____、____→h。（填裝置口小寫字母）（3）該小組同學(xué)按上述順序連接各裝置并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)為他們補(bǔ)全以下表格：裝置編號(hào)填裝試劑實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論AFeSO4?7H2O綠色固體逐漸變?yōu)榧t色粉末\B①________②____分解產(chǎn)物中含有SO2CBaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀③____D無水CuSO4粉末白色固體逐漸變?yōu)樗{(lán)色分解產(chǎn)物中含有水蒸氣E④________\\（4）硫酸亞鐵晶體分解的化學(xué)方程式為________________。（5）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明A中得到的紅色粉末不含+2價(jià)鐵元素：________。（簡述實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象）4．（江西省贛州市2022年高三3月摸底考試）某研究小組學(xué)生探究硫酸鐵溶液與銅粉的反應(yīng)，回答下列問題：（1）由Fe2（SO4）3固體配制250mL0.2mol·L－1Fe2（SO4）3溶液，下列圖示儀器中不需要用到的有____________（寫名稱）。（2）研究小組設(shè)計(jì)如表實(shí)驗(yàn)，并記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：實(shí)驗(yàn)1現(xiàn)象步驟1：振蕩試管后，溶液顏色呈淺藍(lán)綠色步驟3：溶液顏色變紅，振蕩試管，紅色消失，并有白色沉淀產(chǎn)生步驟4：溶液顏色變紅，振蕩試管，紅色消失，白色沉淀增多【資料】i．Cu2+與SCN－可發(fā)生氧化還原反應(yīng)，也可發(fā)生配位反應(yīng)生成［Cu（SCN）4］2－。ii．淡黃色、可溶的［Cu（SCN）4］2－，與Cu2+共存時(shí)溶液顯綠色。iii．硫氰（SCN）2的性質(zhì)與鹵素單質(zhì)相似。①步驟1溶液呈淺藍(lán)綠色時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是____________________。②經(jīng)x射線衍射實(shí)驗(yàn)檢測，步驟3中白色不溶物為CuSCN，同時(shí)有硫氰（SCN）2生成，該反應(yīng)的離子方程式是____________________________________。（3）某同學(xué)針對(duì)步驟4中溶液顏色變紅且白色渾濁物增多的現(xiàn)象，提出大膽假設(shè)：當(dāng)反應(yīng)體系中同時(shí)存在Cu2+、SCN－、Fe2+時(shí)，Cu2+氧化性增強(qiáng)，可將Fe2+氧化為Fe3+。并做實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證該假設(shè)：實(shí)驗(yàn)2操作1操作2操作3現(xiàn)象溶液顏色立刻呈藍(lán)綠色，幾分鐘后，溶液顏色完全呈綠色，久置，溶液綠色變淺，試管底部有白色不溶物。始終未見溶液顏色變紅。溶液顏色立刻變紅，產(chǎn)生白色渾濁，振蕩后紅色消失。③操作1中現(xiàn)象產(chǎn)生的可能原因是____________________。④操作2主要目的是____________________。⑤由操作3可知該同學(xué)的假設(shè)正確。操作3中Fe2+被氧化為Fe3+反應(yīng)的離子方程式是____________________________，已知該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝1.99×102，請(qǐng)用平衡移動(dòng)原理解釋實(shí)驗(yàn)1中步驟4出現(xiàn)相關(guān)現(xiàn)象的原因________________________。⑥由實(shí)驗(yàn)可知，影響氧化還原反應(yīng)發(fā)生的因素有____________________。5．（廣東省汕頭市2022屆高三下學(xué)期第一次模擬）某次銀鏡反應(yīng)實(shí)驗(yàn)完成后，甲同學(xué)在清洗試管時(shí)，發(fā)現(xiàn)向做過銀鏡反應(yīng)的試管內(nèi)滴加0.1mol·L－1Fe（NO3）3溶液，銀鏡會(huì)消失。Ⅰ．甲同學(xué)推測Fe（NO3）3溶液中的Fe3+具有氧化性，能夠溶解單質(zhì)Ag，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案，證明其結(jié)論：取一支沾有少量Ag的試管，加入5mL0.05mol·L－1Fe2（SO4）3溶液（過量），充分振蕩，發(fā)現(xiàn)銀鏡消失較慢，溶液黃色明顯變淺，產(chǎn)生較多白色沉淀。（1）選用0.05mol·L－1Fe2（SO4）3溶液的目的是___________。（2）實(shí)驗(yàn)完成后向試管中加入___________（填序號(hào)，①KSCN溶液、②K2［Fe（CN）6］溶液、③稀HCl），若出現(xiàn)___________，則證明甲同學(xué)推測正確。（3）該實(shí)驗(yàn)方案中涉及化學(xué)反應(yīng)的離子方程式為___________。Ⅱ．乙同學(xué)在甲同學(xué)實(shí)驗(yàn)方案基礎(chǔ)上又設(shè)計(jì)了如下列實(shí)驗(yàn)方案：序號(hào)實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象a用pH試紙測定0.1mol/LFe（NO3）3的pHpH＝2b取一支沾有少量Ag的試管，加入5mL0.1mol/LFe（NO3）3溶液（過量），充分振蕩。銀鏡消失較快；溶液黃色略變淺；c取一支沾有少量Ag的試管，加入試劑A，充分振蕩。銀鏡消失較快。（4）乙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)?zāi)康臑開__________，根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康目梢耘袛喑霾襟Ec中的試劑A可為pH＝___________，濃度為0.3mol·L－1的___________（填離子符號(hào)）溶液。Ⅲ．丙同學(xué)查閱資料發(fā)現(xiàn)，Ag+、Fe3+的氧化性差異不大，推測在一定條件下Ag與Fe3+反應(yīng)可能是可逆反應(yīng)，改用如下圖所示裝置進(jìn)行探究，連接裝置（鹽橋中的物質(zhì)不參與反應(yīng)），進(jìn)行下表中實(shí)驗(yàn)操作并記錄電流表讀數(shù)。序號(hào)實(shí)驗(yàn)步驟電流表讀數(shù)（A）A按上圖連接裝置并加入藥品，電流表指針偏轉(zhuǎn)，發(fā)現(xiàn)銀電極質(zhì)量有增加，讀出電流表讀數(shù)aa（a＞0）B充分反應(yīng)一段時(shí)間后，讀出電流表讀數(shù)bb（0＜b＜a）C再繼續(xù)向燒杯甲中緩緩加入濃Fe2（SO4）3溶液，讀出電流表讀數(shù)xx（5）根據(jù)步驟C中電流表讀數(shù)x確定Ag與Fe3+反應(yīng)是可逆反應(yīng)，則讀數(shù)x可能為___________，請(qǐng)具體說明如何通過電流表的讀數(shù)x判斷該反應(yīng)為可逆反應(yīng)：___________。（6）Ag+和Fe2+反應(yīng)的離子方程式為___________。6．（2021~2022學(xué)年度唐山市高三年級(jí)摸底演練）某學(xué)習(xí)小組用下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置探究SO2能否被硝酸鹽氧化（部分夾持儀器省略）?；卮鹣铝袉栴}：（1）儀器X的名稱是_______；連接好實(shí)驗(yàn)裝置后首先進(jìn)行的操作是_______。（2）實(shí)驗(yàn)時(shí)，先打開彈簧夾通一段時(shí)間CO2，再滴加濃硫酸，目的是_______。（3）裝置A中的分液漏斗可改成右圖所示的恒壓滴液漏斗，其作用是_______。（4）開始實(shí)驗(yàn)后，裝置B中溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色，說明SO2的還原性_______Fe2+的還原性。（填“大于”、“小于”或“等于”）（5）開始實(shí)驗(yàn)后裝置C中產(chǎn)生白色沉淀，實(shí)驗(yàn)結(jié)束后裝置D試管中收集到的氣體遇空氣變?yōu)榧t棕色，則實(shí)驗(yàn)初期裝置C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_______。（6）測定裝置B溶液中Fe2+的濃度時(shí)，只考慮Fe2+與KMnO4的反應(yīng)。用0.0100mol·L?1的酸性KMnO4溶液滴定20.00mLB中溶液，共消耗KMnO4溶液15.00mL，則B中c（Fe2+）＝_______mol·L－1。7．（河南省百強(qiáng)名校2022屆高三上學(xué)期11月聯(lián)考）探究SO2與NaNO3溶液反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示?；卮鹣铝袉栴}。（1）儀器A在使用前應(yīng)____________________。裝置連接完成后，先檢查裝置氣密性，再加入試劑，通入CO2，通入CO2的目的是__________________________，直至裝置④中現(xiàn)象為________________________________，停止通入CO2。（2）將裝置④中盛放NaOH溶液的燒杯替換，打開儀器活塞，向裝置①中滴加濃硫酸，使SO2緩慢通入裝置②中，直至裝置②中反應(yīng)完全，停止通入SO2。將裝置③注射器中氧氣注入廣口瓶，觀察到________________________________，說明裝置②中反應(yīng)生成了NO，寫出裝置②中反應(yīng)的離子方程式________________________。（3）為測定某亞硫酸鈉樣品的純度，對(duì)上述裝置進(jìn)行如下改進(jìn)。稱取10.0g固體，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：a．通入氯氣排凈裝置①、②中的空氣；b．將盛有堿石灰的干燥管（總質(zhì)量wg）和裝置④連接好；c．打開分液漏斗活塞，向裝置①中滴加濃硫酸；d．繼續(xù)通入氯氣，直至裝置④收集到的Ar純凈；e．拆除裝置，稱量裝置③的總質(zhì)量為（w+4.8）g。該樣品中亞硫酸鈉的純度為________；若實(shí)驗(yàn)中缺少步驟d，會(huì)使測定結(jié)果________（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。8．（2022·寧夏銀川高三上學(xué)期期中）某興趣小組通過實(shí)驗(yàn)制備Fe（NO3）3并進(jìn)行性質(zhì)探究。（1）HNO3的制備：利用下圖裝置，模擬氨的催化氧化法制備硝酸。其中，甲為氨氣的發(fā)生裝置，且甲中所用試劑只能從下列物質(zhì)選?。篈．濃氨水B．NH4ClC．NH4NO3D．CaO①若選擇試劑A和D，則甲中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________。②若只用一種試劑制取氨氣，則該試劑的最佳選擇為_______（選填試劑標(biāo)號(hào)），此時(shí)，甲中空白處所需裝置應(yīng)為_______（選填下列標(biāo)號(hào)）。③實(shí)驗(yàn)結(jié)束后從戊中取出少量液體于試管中，滴入紫色石蕊試液，當(dāng)觀察到_______________________________現(xiàn)象時(shí)，說明已制得硝酸。若沒有觀察到此現(xiàn)象，可能的原因是___________________________________________。（2）Fe（NO3）3溶液的制備：利用硝酸與下列物質(zhì)反應(yīng)制備Fe（NO3）3溶液時(shí)，最佳選擇為_______（填標(biāo)號(hào)）。A．FeB．FeOC．Fe2O3D．Fe3O4E．Fe（OH）2（3）Fe（NO3）3溶液性質(zhì)的探究：取適量0.1mol·L－1Fe（NO3）3溶液，加入到新制的銀鏡中，發(fā)現(xiàn)銀鏡溶解，且無其它固體析出。①實(shí)驗(yàn)任務(wù)：通過設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究Fe（NO3）3溶液溶解銀的原因。②查閱資料：NO3－在不同條件下的還原產(chǎn)物較復(fù)雜，有時(shí)難以觀察到氣體產(chǎn)生。③提出猜想：猜想a：Fe3+具有氧化性，能夠氧化Ag；猜想b：Fe（NO3）3溶液呈酸性，在此酸性條件下NO3－能氧化Ag。④設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)、驗(yàn)證猜想Ⅰ．甲同學(xué)從上述實(shí)驗(yàn)的生成物中檢測出Fe2+，驗(yàn)證了猜想a成立。請(qǐng)寫出Fe3+氧化Ag的離子方程式___________________________。Ⅱ．乙同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證猜想，請(qǐng)幫他完成下表中內(nèi)容實(shí)驗(yàn)步驟（不要求寫具體操作過程）預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論①___________________________②___________________________若銀鏡消失，猜想b成立；若銀鏡不消失，猜想b不成立。9．（廣東省湛江市2022屆高三下學(xué)期3月一模）含硫化合物在生產(chǎn)生活中有重要應(yīng)用，實(shí)驗(yàn)小組對(duì)部分含硫化合物進(jìn)行探究?；卮鹣铝袉栴}：（1）小組同學(xué)設(shè)計(jì)了兩種制備SO2的方案。Ⅰ．70%H2SO4溶液與Na2SO3粉末反應(yīng)；Ⅱ．Cu粉與濃H2SO4在加熱條件下反應(yīng)。①方案Ⅰ所涉及的化學(xué)方程式為____________________________________。②兩種方案相比，方案Ⅰ的優(yōu)點(diǎn)為__________________________________。（2）小組同學(xué)用如圖所示裝置檢驗(yàn)上述方案Ⅱ中所有氣體產(chǎn)物。①A中儀器m的名稱為__________，裝置B中盛放的試劑為__________。②按氣流方向，上述裝置合理的連接順序?yàn)閍→______________→d（填儀器接口的小寫字母）。③裝置C中儀器n的作用為__________________________。（3）小組同學(xué)探究Na2SO3溶液的pH對(duì)Na2SO3與AgNO3反應(yīng)產(chǎn)物的影響，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。查