2023屆新高考新教材化學(xué)人教版一輪訓(xùn)練-第四章第2講　硫及其化合物

第四章第2講硫及其化合物一、選擇題(每小題只有一個選項符合題意)1．以下關(guān)于硫及其化合物說法錯誤的是()A．硫元素在自然界中既有游離態(tài)，又有化合態(tài)B．檢查病人胃病所用的“鋇餐”，既可以用BaSO4，也可以用BaCO3C．濃硫酸不可用來干燥H2S氣體，因其具有強氧化性D．SO2、SO3都為酸性氧化物，都可與水反應(yīng)生成相應(yīng)的酸解析：B檢查病人胃病所用的鋇餐只能用硫酸鋇，硫酸鋇難溶于水和酸，碳酸鋇溶于胃酸中的鹽酸生成Ba2＋，Ba2＋是重金屬離子，會使人中毒，故不可以用BaCO3，B項錯誤；濃硫酸具有強氧化性，硫化氫具有強還原性，易被濃硫酸氧化，C項正確；SO2與水反應(yīng)生成亞硫酸，SO3與水反應(yīng)生成硫酸，D項正確。2．(2021·1月新高考8省聯(lián)考，廣東卷)我國科學(xué)家研究了活性炭催化條件下煤氣中的H2S和Hg的協(xié)同脫除，部分反應(yīng)機理如圖(吸附在催化劑表面的物種用*標注)。有關(guān)該過程的敘述錯誤的是()A．產(chǎn)生清潔燃料H2B．H2S脫除率為100%C．H2S既被氧化又被還原D．脫Hg反應(yīng)為Hg＋S=HgS解析：BH2S被吸附在催化劑活性炭表面形成H原子，H原子與H原子成鍵生成H2，A正確；由圖可知，H2S分解產(chǎn)生的H2和S單質(zhì)會再次生成H2S，脫除率小于100%，B錯誤；由圖可知，H2S生成S單質(zhì)的過程中，硫元素的化合價升高，被氧化。H2S生成H2的過程中，H元素化合價降低，被還原，C正確；該過程是H2S和Hg的協(xié)同脫除，故生成的S單質(zhì)與Hg反應(yīng)生成HgS，D正確。3．用如圖所示實驗裝置進行物質(zhì)性質(zhì)的探究實驗。下列說法不合理的是()A．若品紅溶液①褪色，則說明產(chǎn)物中含有SO2B．若溴水褪色，則說明SO2具有還原性C．若燒瓶中產(chǎn)生黃色渾濁和無色氣泡，則說明Na2S2O3只作氧化劑D．若品紅溶液②不褪色、Na2SiO3溶液中出現(xiàn)白色渾濁，則說明亞硫酸比碳酸的酸性強解析：CSO2有漂白性，能使品紅溶液褪色，A正確；SO2使溴水褪色表現(xiàn)的是還原性，B正確；S2Oeq\o\al(2－,3)在酸性條件下生成硫單質(zhì)和SO2氣體，此反應(yīng)中Na2S2O3既作氧化劑又作還原劑，C錯誤；品紅溶液②不褪色說明無SO2，Na2SiO3溶液中出現(xiàn)白色渾濁說明SO2與NaHCO3飽和溶液反應(yīng)生成了CO2，依據(jù)強酸制弱酸的原理說明亞硫酸比碳酸的酸性強，D正確。4．研究性學(xué)習(xí)小組做銅與濃硫酸反應(yīng)實驗時，發(fā)現(xiàn)試管底部有白色固體并夾雜有少量黑色物質(zhì)。倒去試管中的濃硫酸，將剩余固體(含少量濃硫酸)倒入盛有少量水的燒杯中，發(fā)現(xiàn)所得溶液為藍色，黑色固體未溶解。過濾、洗滌后，向黑色固體中加入過量濃硝酸，黑色固體溶解，溶液呈藍色，向所得溶液中加BaCl2溶液后有白色沉淀生成。下列所得結(jié)論不正確的是()A．銅與濃硫酸反應(yīng)所得白色固體是CuSO4B．加BaCl2溶液后所得白色沉淀是BaSO4C．白色固體中夾雜的少量黑色物質(zhì)可能是CuOD．白色固體中夾雜的少量黑色物質(zhì)中含元素Cu、S解析：CCu與濃H2SO4發(fā)生的主要反應(yīng)為Cu＋2H2SO4(濃)eq\o(=,\s\up7(△))CuSO4＋SO2↑＋2H2O，由于濃H2SO4過量且濃硫酸具有吸水性，故所得白色固體為CuSO4，A項正確；加BaCl2溶液后有白色沉淀生成，已知硝酸過量，說明該鋇鹽的沉淀不溶于硝酸，應(yīng)為BaSO4，B項正確；由于濃硫酸過量，黑色固體不可能為CuO，C項錯誤；黑色固體溶于濃硝酸，溶液呈藍色，說明含Cu元素，再加入BaCl2溶液產(chǎn)生了不溶于硝酸的沉淀BaSO4，說明原黑色固體中含S元素，該黑色物質(zhì)含Cu、S兩種元素，可能為CuS，也可能為Cu2S，D項正確。5．葡萄酒中常加入亞硫酸鹽作為食品添加劑，為檢測某葡萄酒樣品中亞硫酸鹽的含量(通常以酒樣中SO2的量計)，某研究小組設(shè)計了如下實驗(已知還原性：SOeq\o\al(2－,3)>I－>Cl－)。下列說法不正確的是()A．若試劑A選擇氯水，則試劑B可選擇NaOH標準液B．通入N2和煮沸的目的是為了將產(chǎn)生的氣體從溶液中全部趕出C．葡萄酒中加亞硫酸鹽的主要目的是防止氧化，利用了亞硫酸鹽的還原性D．若試劑A選擇堿液，調(diào)節(jié)吸收后溶液為中性，則試劑B可選擇I2標準液解析：A二氧化硫具有還原性，可以被氯水氧化為硫酸，但是氯水也可以和氫氧化鈉反應(yīng)，所以此時不能選擇NaOH標準液，A錯誤；根據(jù)上述分析知道：通氮氣和煮沸是為了將生成的二氧化硫從溶液中全部趕出，B正確；亞硫酸根離子易被空氣中的氧氣氧化為硫酸根，葡萄酒中加亞硫酸鹽的主要目的是防止葡萄酒氧化，利用了亞硫酸鹽的還原性，C正確；若試劑A選擇堿液，可以和二氧化硫反應(yīng)得到亞硫酸鹽或是亞硫酸氫鹽，該鹽可以被碘單質(zhì)氧化為硫酸鹽，試劑B可選擇I2標準液，D正確。6．如圖是某元素的價類二維圖。其中A是一種酸式鹽，E的相對分子質(zhì)量比D的相對分子質(zhì)量大16，當(dāng)x為一種強酸時，有如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系。下列說法不正確的是()A．物質(zhì)A、B、C、D、E、F中均含有硫元素B．物質(zhì)D可以使石蕊溶液先變紅后褪色C．物質(zhì)C可在純氧中燃燒，火焰呈藍紫色D．物質(zhì)F的濃溶液可以用鐵制容器盛放解析：B由題給條件可推出A、B、C、D、E、F分別是NaHS(或KHS等)、H2S、S、SO2、SO3、H2SO4，都含有硫元素，A項正確；SO2只能使石蕊溶液變紅不能使石蕊溶液褪色，B項錯誤；S在純氧中燃燒火焰呈藍紫色，C項正確；鐵制容器遇濃硫酸，表面會生成一層致密的氧化膜，阻止反應(yīng)的進一步發(fā)生，故可用鐵制容器盛放濃硫酸，D項正確。7．(2021·山東卷)下列由實驗現(xiàn)象所得結(jié)論錯誤的是()A．向NaHSO3溶液中滴加氫硫酸，產(chǎn)生淡黃色沉淀，證明HSOeq\o\al(－,3)具有氧化性B．向酸性KMnO4溶液中加入Fe3O4粉末，紫色褪去，證明Fe3O4中含F(xiàn)e(Ⅱ)C．向濃HNO3中插入紅熱的炭，產(chǎn)生紅棕色氣體，證明炭可與濃HNO3反應(yīng)生成NO2D．向NaClO溶液中滴加酚酞試劑，先變紅后褪色，證明NaClO在溶液中發(fā)生了水解反應(yīng)解析：CA．淡黃色沉淀是S，在反應(yīng)過程中硫元素由NaHSO3中的＋4價降低到0價，發(fā)生還原反應(yīng)，HSOeq\o\al(－,3)體現(xiàn)氧化性，A項正確；B.酸性高錳酸鉀溶液具有強氧化性，與還原性物質(zhì)反應(yīng)紫色才會褪去，所以可以證明Fe3O4中有還原性物質(zhì)，即Fe(Ⅱ)，B項正確；C.在該反應(yīng)中濃硝酸體現(xiàn)氧化性，N元素化合價降低，生成的產(chǎn)物可能是NO或者NO2，NO暴露于空氣中也會迅速產(chǎn)生紅棕色氣體，無法證明反應(yīng)產(chǎn)物，C項錯誤；D.先變紅說明溶液顯堿性，證明NaClO在溶液中發(fā)生了水解，NaClO＋H2ONaOH＋HClO，后來褪色，是因為水解產(chǎn)生了漂白性物質(zhì)HClO，D項正確；故選C。二、選擇題(每小題有一個或兩個選項符合題意)8．探究濃硫酸和銅的反應(yīng)，下列裝置或操作正確的是()A．用裝置甲進行銅和濃硫酸的反應(yīng)B．用裝置乙收集二氧化硫并吸收尾氣C．用裝置丙稀釋反應(yīng)后的混合液D．用裝置丁測定余酸的濃度解析：BC銅與濃硫酸需要在加熱條件下才能反應(yīng)，A錯誤；二氧化硫的密度比空氣的大，應(yīng)使用向上排空氣法收集，即氣體應(yīng)“長進短出”，B正確；反應(yīng)后的混合液中含有過量的濃硫酸，稀釋時，應(yīng)將其沿?zé)瓋?nèi)壁慢慢倒入水中，且用玻璃棒不斷攪拌，C正確；應(yīng)使用堿式滴定管(帶膠管)盛裝氫氧化鈉溶液，D錯誤。9．硫是生物必需的營養(yǎng)元素之一，下列關(guān)于自然界中硫循環(huán)(如圖所示)說法正確的是()A．含硫桿菌及好氧/厭氧菌促進了硫的循環(huán)B．硫循環(huán)中硫的化合物均為無機物C．上述硫循環(huán)中硫元素均被氧化D．燒煤時加石灰石，可減少酸雨及溫室氣體的排放解析：A硫酸鹽和亞硫酸鹽等在含硫桿菌及好氧/厭氧菌作用下緩慢轉(zhuǎn)化成植物中的R1—S—R2，含硫桿菌及好氧/厭氧菌促進了硫的循環(huán)，故A正確；硫循環(huán)中硫的化合物有含硫的有機化合物，不全是無機物，故B錯誤；含硫桿菌及好氧/厭氧菌將硫酸鹽、亞硫酸鹽中硫還原成R1—S—R2，硫循環(huán)中硫元素有時被氧化，有時被還原，故C錯誤；燒煤時加石灰石，可減少酸雨排放，但生成二氧化碳，增加溫室氣體的排放，故D錯誤。10．如圖是實驗室進行二氧化硫制備與性質(zhì)實驗的組合裝置，部分固定裝置未畫出。下列有關(guān)說法正確的是()A．關(guān)閉K2，打開K1，滴加硫酸，則裝置B中每消耗1molNa2O2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NAB．關(guān)閉K1，打開K2，為了證明SO2有還原性和漂白性，試劑X分別為酸性KMnO4溶液、品紅溶液C．為防止環(huán)境污染，裝置C和E中的試劑均選用溴水D．實驗過程中體現(xiàn)了硫酸的酸性、難揮發(fā)性解析：BD裝置A產(chǎn)生的SO2中含有少量水蒸氣，裝置B中發(fā)生SO2＋Na2O2=Na2SO4、2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑，每消耗1molNa2O2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA到2NA之間，A錯誤；SO2使酸性KMnO4溶液褪色顯示還原性，使品紅褪色顯示漂白性，B正確；溴水雖然能吸收SO2，但溴水揮發(fā)污染環(huán)境，C錯誤；實驗過程中體現(xiàn)了硫酸的酸性、難揮發(fā)性，D正確。三、非選擇題11．在下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化中，A是一種正鹽，D的相對分子質(zhì)量比C的相對分子質(zhì)量大16，E是強酸，當(dāng)X無論是強酸還是強堿時，都有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系：eq\x(A)eq\o(→,\s\up7(X))eq\x(B)eq\o(→,\s\up7(Y))eq\x(C)eq\o(→,\s\up7(Y))eq\x(D)eq\o(→,\s\up7(Z))eq\x(E)當(dāng)X是強酸時，A、B、C、D、E均含同一種元素；當(dāng)X是強堿時，A、B、C、D、E均含另外同一種元素。請回答：(1)A是________，Y是________，Z是________(填化學(xué)式，下同)。(2)當(dāng)X是強酸時，E是________，寫出B生成C的化學(xué)方程式：___________。(3)當(dāng)X是強堿時，E是________，寫出B生成C的化學(xué)方程式：_________。解析：解推斷題的兩個關(guān)鍵點：一是找出突破口；二是要熟悉物質(zhì)間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系。此題的突破口是D的相對分子質(zhì)量比C的相對分子質(zhì)量大16，可推測多1個氧原子，則Y應(yīng)為O2。連續(xù)氧化最終生成酸，則E可能為H2SO4或HNO3。(2)當(dāng)X是強酸時，轉(zhuǎn)化關(guān)系為(3)當(dāng)X是強堿時，轉(zhuǎn)化關(guān)系為12．某化學(xué)興趣小組利用如下裝置探究足量Zn與一定量濃硫酸反應(yīng)后的氣體產(chǎn)物成分(水蒸氣除外)。(1)A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________。(2)按氣流方向，儀器的連接順序為(a)→()()→()()→()()→()()→尾氣處理(填儀器接口字母編號)。(3)盛放濃硫酸的儀器名稱為________；該儀器在使用前應(yīng)洗凈并________。(4)試劑X為________。(5)裝置E的作用為_________________________________。(6)裝置C的作用為__________________________________________；證明該裝置中反應(yīng)可逆性的實驗操作及現(xiàn)象為____________________________________。(7)實驗時，應(yīng)使A裝置中物質(zhì)先反應(yīng)一段時間，再點燃B處酒精燈，原因為__________________________________________。解析：(1)濃H2SO4與Zn反應(yīng)放出SO2氣體，隨著反應(yīng)進行H2SO4變稀，稀H2SO4與Zn反應(yīng)放出H2。(2)先檢驗SO2氣體，再干燥，最后檢驗H2的存在。(3)分液漏斗在使用前要注意檢查是否漏液。(4)用CuSO4粉末遇水變藍來檢驗H2O的存在。(5)堿石灰能吸收酸性氣體和水。(6)檢驗SO2存在常用品紅溶液，先褪色加熱又恢復(fù)原色。(7)H2與CuO在加熱前，先排凈裝置中的空氣，否則H2與空氣混合加熱發(fā)生爆炸。答案：(1)Zn＋2H2SO4(濃)=ZnSO4＋SO2↑＋2H2O，Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑(2)dehibc(或cb)fg(3)分液漏斗檢漏(或檢驗是否漏液)(4)CuSO4(或硫酸銅、或無水硫酸銅)(5)吸收SO2并干燥H2(或除去SO2和水蒸氣)(6)檢驗SO2加熱褪色后的品紅溶液，溶液恢復(fù)紅色(7)排出C裝置中的空氣，防止H2與空氣混合加熱發(fā)生危險13．某學(xué)習(xí)小組為了驗證SO2的還原性并測定產(chǎn)生SO2的量，組裝了如圖所示裝置。回答下列問題：(1)C裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________________，A、B裝置的作用是________，F(xiàn)、G裝置中的堿石灰________(填“能”或“不能”)換為無水CaCl2。(2)甲同學(xué)認為很快可以看到D裝置中的現(xiàn)象，他的依據(jù)是________________________(用離子方程式表示)。乙同學(xué)做實驗時發(fā)現(xiàn)和甲同學(xué)預(yù)測的現(xiàn)象不一樣，先出現(xiàn)棕紅色，經(jīng)過一段時間后變?yōu)闇\綠色。于是查閱資料發(fā)現(xiàn)反應(yīng)分為兩步。第一步：Fe3＋＋SO2＋H2O=Fe(HSO3)2＋(棕紅色)＋H＋(快反應(yīng))第二步：Fe3＋＋Fe(HSO3)2＋＋H2O=SOeq\o\al(2－,4)＋2Fe2＋＋3H＋(慢反應(yīng))如果需要驗證第一步反應(yīng)是快反應(yīng)，可以事先在D裝置中滴加幾滴________(填名稱)溶液，相應(yīng)的實驗現(xiàn)象是_____________________________________。(3)該學(xué)習(xí)小組通過實驗后D裝置和F裝置中的數(shù)據(jù)來計算SO2的質(zhì)量。向D裝置中加入足量的BaCl2溶液充分反應(yīng)，經(jīng)過________________________，測得沉淀的質(zhì)量為m1g，又測得F裝置的質(zhì)量差為m2g，則C裝置中產(chǎn)生SO2的體積(標準狀況)為________L(列出計算式即可)。解析：(1)C裝置中H2SO4和Na2SO3反應(yīng)：Na2SO3＋H2SO4(濃)=Na2SO4＋SO2↑＋H2O；A裝置可以除去空氣中的O2，B裝置可以除去空氣中的CO2；F裝置吸收SO2，G裝置防止空氣中的CO2、H2O進入F裝置中，CO2、SO2與無水CaCl2不反應(yīng)，F(xiàn)、G裝置中的堿石