2024-2025學(xué)年新教材高中化學(xué)第二章海水中的重要元素-鈉和氯3第3課時物質(zhì)的量濃度學(xué)案新人教版必修1

PAGE13-第3課時物質(zhì)的量濃度學(xué)習(xí)目標核心素養(yǎng)1．相識物質(zhì)的量濃度的含義。2．學(xué)會配制肯定物質(zhì)的量濃度的溶液，并會分析試驗誤差。3．知道容量瓶的特點及用途。4．駕馭與物質(zhì)的量濃度有關(guān)的計算。1．通過對“物質(zhì)的量濃度”的學(xué)習(xí)，提升試驗探究實力和創(chuàng)新意識。2．通過對“物質(zhì)的量濃度有關(guān)計算”的學(xué)習(xí)，逐步提升證據(jù)推理的實力。新課情境呈現(xiàn)在科學(xué)試驗和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中，人們在運用溶液時，一般都是量取溶液的體積，而較少稱取其質(zhì)量，因此配制肯定濃度，肯定體積的溶液顯得特別重要，配制肯定體積的溶液，要用到一種特別的儀器——容量瓶。容量瓶是細頸、梨形的平底玻璃瓶，瓶口配有磨口玻璃塞或塑料塞。容量瓶常用于配制肯定體積的、濃度精確的溶液。如何運用容量瓶配制肯定物質(zhì)的量濃度的溶液，讓我們走進教材學(xué)習(xí)物質(zhì)的量濃度。課前素能奠基學(xué)問回顧1．溶液由__溶劑__和__溶質(zhì)__組成，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比，其計算式為溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)＝__eq\f(溶質(zhì)質(zhì)量,溶液質(zhì)量)×100%__。2．運用托盤天平稱量固體質(zhì)量的第一步操作是__調(diào)平衡__，稱量時藥品放__左__盤，砝碼放__右__盤。3．試驗室欲配制下列溶液。請?zhí)羁眨?1)配制100g40%的NaOH溶液，需用托盤天平稱量__40.0__gNaOH，然后加入__60__g水，攪拌勻稱即可。(2)配制1L溶液中含有1molNaOH的溶液，需用托盤天平稱量__40.0__gNaOH，然后加水至溶液體積為1L。新知預(yù)習(xí)一、物質(zhì)的量濃度二、肯定物質(zhì)的量濃度溶液的配制以配制100mL1.00mol·L－1NaCl溶液為例。1．主要儀器(1)托盤天平、藥匙、燒杯、量筒、__玻璃棒__、__膠頭滴管__、__100_mL容量瓶__。(2)容量瓶eq\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(\a\vs4\al(①結(jié)構(gòu)：細頸、梨形、平底玻璃容器，帶磨口玻璃塞,②標示：__溫度__、__容積__和刻度線,③規(guī)格：100mL、250mL、500mL、1000mL等,④用途：配制肯定物質(zhì)的量濃度的溶液)))2．試驗步驟(1)圖示：(2)詳細操作及留意事項步驟詳細操作儀器計算依據(jù)n＝c·V知，n(NaCl)＝__0.1_mol__，m(NaCl)＝__5.85_g__稱量(圖①)稱量NaCl固體__5.9__g__托盤天平__、__藥匙__溶解(圖②)用玻璃棒攪拌__加速溶解__，并冷卻至__室溫____玻璃棒__、__燒杯__移液(圖③)①玻璃棒的作用為__引流__②玻璃棒的下端靠在刻度線以下內(nèi)壁上__100_mL容量瓶____玻璃棒__洗滌振蕩①將燒杯和玻璃棒洗滌2～3次，并將洗滌液__注入量瓶中__；②輕輕搖動，使溶液混合勻稱定容(圖④)①將蒸餾水注入容量瓶刻度線下1～2cm時，改用__膠頭滴管__滴加②定容標準為__溶液凹液面與刻度線水平相切____膠頭滴管__搖勻(圖⑤)蓋好瓶塞。用食指按住瓶塞，另一只手的手指托住瓶底，反復(fù)上下顛倒，使溶液混合勻稱裝液貼簽將配制好的溶液倒入試劑瓶，然后在試劑瓶上貼上標簽試劑瓶預(yù)習(xí)自測1．推斷正誤(正確的打“√”，錯誤的打“×”)。(1)將58.5gNaCl投入1000mL水中形成的溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol·L－1(×)(2)從200mL0.1mol·L－1鹽酸中取出50mL溶液，其物質(zhì)的量濃度仍為0.1mol·L－1(√)(3)用托盤天平可稱取5.85gNaCl(×)(4)將溶液注入容量瓶時要用玻璃棒引流(√)(5)最終溶液定容時要改用膠頭滴管滴加蒸餾水(√)2．1L0.1mol·L－1的K2SO4溶液中(D)A．K＋的物質(zhì)的量為0.1molB．SOeq\o\al(2－,4)的物質(zhì)的量為0.2molC．K＋的物質(zhì)的量濃度為0.1mol·L－1D．SOeq\o\al(2－,4)的物質(zhì)的量濃度為0.1mol·L－1解析：依據(jù)公式n＝c·V，n(K＋)＝0.1mol·L－1×2×1L＝0.2mol，同理計算得n(SOeq\o\al(2－,4))＝0.1mol。3．試驗室中須要配制1mol·L－1的NaCl溶液970mL，配制時所選容量瓶的規(guī)格是(C)A．970mL容量瓶 B．500mL容量瓶C．1000mL容量瓶 D．250mL容量瓶解析：一般容量瓶的規(guī)格有100mL、250mL、500mL、1000mL，通常選擇大于或等于溶液體積的容量瓶。配制970mL的溶液應(yīng)選擇1000mL容量瓶。4．8gCuSO4配成0.1mol·L－1的水溶液，下列說法正確的是(C)A．溶于500mL水中B．溶于1L水中C．溶解后溶液的總體積為500mLD．溶解后溶液的總體積為1L解析：n(CuSO4)＝eq\f(8g,160g·mol－1)＝0.05mol，V＝eq\f(0.05mol,0.1mol·L－1)＝0.5L＝500mL。也就是說，8gCuSO4完全溶于適量的水，使溶液體積為500mL時，即配成0.1mol·L－1的水溶液，而不是溶于500mL水中。5．精確配制250mL肯定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液，下列試驗操作正確的是(D)A．選擇儀器時，運用500mL容量瓶B．將稱量好的氫氧化鈉固體放入容量瓶中，加入少量水溶解C．在燒杯中溶解氫氧化鈉后，馬上將所得溶液注入容量瓶中D．將燒杯中的氫氧化鈉溶液冷卻后注入未經(jīng)干燥的干凈容量瓶中解析：A項，應(yīng)選用250mL容量瓶；B項，容量瓶不能用作溶解的儀器，應(yīng)在燒杯中溶解；C項，應(yīng)將溶解NaOH所得的溶液復(fù)原到室溫后再向容量瓶中轉(zhuǎn)移；D項容量瓶未干燥對所配溶液濃度無影響，正確。6．下列試驗操作正確的是(A)A．運用容量瓶配制溶液，移液時應(yīng)洗滌燒杯2～3次B．用100mL量筒量取5.5mL稀鹽酸C．用托盤天平稱量11.50gNaCl固體D．配制肯定物質(zhì)的量濃度的溶液時，固體物質(zhì)可以干脆在容量瓶中溶解解析：量5.5mL液體用100mL量筒誤差太大，B錯誤；托盤天平稱量至小數(shù)點后一位，C錯誤；容量瓶不能用于溶解固體，D錯誤；所以選A。課堂素能探究有關(guān)物質(zhì)的量濃度的計算學(xué)問點問題探究：1.正常人體中，血液中葡萄糖(相對分子質(zhì)量為180)的濃度在3.61～6.11mmol·L－1，測得某人1mL血液中含有葡萄糖1.8mg，他的血糖正常嗎？2．白酒中乙醇的濃度常用度數(shù)表示，如38度是什么含義？探究提示：1.不正常。1.8mg葡萄糖的物質(zhì)的量為0.01mmol，血液中葡萄糖的物質(zhì)的量濃度為eq\f(0.01mmol,0.001L)＝10mmol·L－1，大于6.11mmol·L－1，不正常。2．白酒中乙醇的濃度是用體積百分濃度表示的，38度指100mL白酒中含有38mL乙醇。學(xué)問歸納總結(jié)：1．計算的基本公式：c＝eq\f(n,V)＝eq\f(m,V·M)其中n為溶質(zhì)的物質(zhì)的量，m為溶質(zhì)的質(zhì)量，M為溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量，c為溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度，V為溶液的體積。2．計算的基本類型和方法：(1)已知溶質(zhì)的質(zhì)量。(2)已知溶液中某種粒子的數(shù)目。(3)肯定體積的氣體(標準狀況)溶于水后溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度的計算方法①若已知溶液的體積：②若已知溶液的密度：[假定氣體的摩爾質(zhì)量為Mg·mol－1，VL(標準狀況)該氣體溶于1L水中所得溶液的密度為ρg·cm－3]計算過程：a．先計算溶質(zhì)的物質(zhì)的量：n＝eq\f(V,22.4)molb．再計算溶液的體積：V(溶液)＝eq\f(m溶液,ρ溶液)＝eq\f(\f(V,22.4)mol×Mg·mol－1＋1000g,ρg·cm－3)×1×10－3L·cm－3＝eq\f(MV＋22400,22400ρ)Lc．最終計算溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度：c＝eq\f(n,V溶液)＝eq\f(\f(V,22.4)mol,\f(MV＋22400,22400ρ)L)＝eq\f(1000ρV,22400＋MV)mol·L－13．物質(zhì)的量濃度與溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的換算：(1)換算公式。cB＝eq\f(1000ρw,M)mol·L－1。M：溶質(zhì)B的摩爾質(zhì)量ρ：溶液密度(g·mL－1)(2)推導(dǎo)方法。設(shè)溶液體積為1L，則cB＝eq\f(nB,V)＝eq\f(\f(ρg·mL－1×1000mL×w,Mg·mol－1),1L)＝eq\f(1000·ρw,M)mol·L－1。4．溶液的稀釋與混合：(1)稀釋規(guī)律。①語言描述：將濃溶液加水稀釋，稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量和質(zhì)量都保持不變。②公式：c(濃)·V(濃)＝c(稀)·V(稀)(2)混合規(guī)律。①語言描述：同一溶質(zhì)不同濃度的兩溶液相混合，混合后，溶質(zhì)的總物質(zhì)的量(或總質(zhì)量)等于混合前兩溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量之和(或質(zhì)量之和)。②公式：c1·V1＋c2·V2＝c(混)·V(混)點撥：(1)一般地，當(dāng)題目告知溶液的密度時，計算溶液的體積利用公式V＝eq\f(m,ρ)計算，要留意利用此公式計算出溶液的體積是mL，而公式c(B)＝eq\f(nB,V)中V的單位是L，所以要進行單位的統(tǒng)一。(2)應(yīng)用c(濃)·V(濃)＝c(稀)·V(稀)計算時，應(yīng)保證等式兩邊的物理量的單位正確且一樣。(3)在應(yīng)用cB＝eq\f(1000ρw,M)計算時，要留意各物理量的單位：ρ—g·mL－1，c—mol·L－1。(4)溶劑的體積不等于溶液的體積；氣體溶質(zhì)的體積與溶劑的體積之和不等于溶液的體積；混合后溶液的體積不等于混合前各溶液的體積之和。典例1如圖是某?；瘜W(xué)試驗室中硫酸試劑標簽上的部分內(nèi)容。據(jù)此下列說法錯誤的是(A)eq\x(\a\al(硫酸化學(xué)純CP500mL,品名：硫酸化學(xué)式：H2SO4,相對分子質(zhì)量：98密度：1.84g·mL－1,質(zhì)量分數(shù)：98%))A．該硫酸的物質(zhì)的量濃度為9.2mol·L－1B．100mL該硫酸的質(zhì)量是184gC．硫酸的摩爾質(zhì)量與磷酸(H3PO4)的摩爾質(zhì)量相同D．取該硫酸62.5mL稀釋至250mL，得到稀硫酸的濃度為4.6mol·L－1解析：該H2SO4的物質(zhì)的量濃度c＝eq\f(1000×1.84×98%,98)mol·L－1＝18.4mol·L－1，A項錯誤；該硫酸的密度為1.84g·mL－1，所以100mL該硫酸的質(zhì)量為184g，B項正確；磷酸(H3PO4)的摩爾質(zhì)量為98g·mol－1，與硫酸的相同，C項正確；依據(jù)稀釋公式c1·V1＝c2·V2，可知0.25L×4.6mol·L－1＝0.0625L×18.4mol·L－1，D項正確?！沧兪接?xùn)練1〕VLFe2(SO4)3溶液中含F(xiàn)e3＋mg，則溶液中SOeq\o\al(2－,4)的物質(zhì)的量濃度為(D)A．eq\f(56m,V)mol·L－1B．eq\f(3m,56V)mol·L－1C．eq\f(m,56V)mol·L－1D．eq\f(3m,112V)mol·L－1解析：c(Fe3＋)＝eq\f(\f(mg,56g·mol－1),VL)＝eq\f(m,56V)mol·L－1，則c(SOeq\o\al(2－,4))＝eq\f(3,2)c(Fe3＋)＝eq\f(m,56V)mol·L－1×eq\f(3,2)＝eq\f(3m,112V)mol·L－1。學(xué)問點二肯定物質(zhì)的量濃度溶液的配制問題探究：1.在配制NaCl溶液的試驗中，玻璃棒用到了幾次，其作用分別是什么？2．為什么要洗滌燒杯內(nèi)壁及玻璃棒，并將洗滌液也注入容量瓶？探究提示：1.試驗中用到了3次玻璃棒，其作用有2種：(1)攪拌，加快NaCl固體溶解；(2)引流(①轉(zhuǎn)移NaCl溶液，②轉(zhuǎn)移蒸餾水)。2．為保證溶質(zhì)不損失，應(yīng)將燒杯內(nèi)壁及玻璃棒洗滌2～3次，且將洗滌液也注入容量瓶。學(xué)問歸納總結(jié)：1．容量瓶的運用：(1)運用前必需檢查是否漏水。其操作為向容量瓶注入肯定量水，蓋好瓶塞。用食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶倒立，視察瓶塞四周是否漏水。如不漏，將容量瓶正立并將瓶塞旋轉(zhuǎn)180°后塞緊，再檢查是否漏水。(2)容量瓶運用的四個“不能”：①不能將固體或濃溶液干脆在容量瓶中溶解或稀釋；②不能作為反應(yīng)容器或用來長期貯存溶液；③不能將過冷或過熱的溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，因為容量瓶的容積是在瓶身所標溫度下確定的；④不能配制隨意體積的溶液，只能配制容量瓶上規(guī)定容積的溶液。2．溶液配制過程中的誤差分析：(1)原理依據(jù)——公式法：c(B)＝eq\f(nB,V)＝eq\f(m,M·V)，c(B)的誤差取決于m和V的值是否精確。(2)誤差分析以配制肯定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液為例能引起誤差的一些操作mVc托盤天平天平的砝碼沾有其他物質(zhì)或已生銹增大不變偏大藥品、砝碼左右位置顛倒，且運用了游碼減小不變偏小稱量易潮解的物質(zhì)(如NaOH)時間過長減小不變偏小量筒用量筒量取液體時，仰視讀數(shù)增大不變偏大用量筒量取液體時，俯視讀數(shù)減小不變偏小燒杯和玻璃棒攪拌時部分液體濺出減小不變偏小未洗燒杯和玻璃棒減小不變偏小容量瓶未冷卻到室溫就注入容量瓶定容不變減小偏大向容量瓶轉(zhuǎn)移溶液時有少量液體流出減小不變偏小定容時，水加多了，用滴管吸出減小不變偏小定容時，俯視讀刻度數(shù)不變減小偏大定容時，仰視讀刻度數(shù)不變增大偏小點撥：1.溶液配制過程中常常考查的“兩數(shù)據(jù)”和“兩操作”：(1)“兩數(shù)據(jù)”①稱量過程中若運用托盤天平稱量藥品或運用量筒量取液體時，因精確度到0.1，所以記錄數(shù)據(jù)時只能保留小數(shù)點后一位數(shù)字。②回答補充儀器的問題時應(yīng)當(dāng)注明容量瓶的規(guī)格，如回答“500mL容量瓶”時，不能只回答“容量瓶”。(2)“兩操作”①移液時應(yīng)用玻璃棒引流，不能干脆傾倒。②定容時，當(dāng)液面離容量瓶頸刻度線下1～2cm時，應(yīng)當(dāng)改用膠頭滴管滴加。2．定容時不慎加水超過刻度線，應(yīng)重新配制。典例2用固體樣品配制肯定物質(zhì)的量濃度的溶液，需經(jīng)過稱量、溶解、轉(zhuǎn)移溶液、定容等操作。下列圖示對應(yīng)的操作規(guī)范的是(B)解析：結(jié)合試驗操作步驟、詳細要求及題給裝置進行分析、解決問題。稱量固體樣品時，應(yīng)將固體樣品放入托盤天平的左盤，砝碼放入右盤，A錯；轉(zhuǎn)移溶液時，為防止液體灑落，應(yīng)用玻璃棒引流，C錯；定容時，膠頭滴管不能插入容量瓶中，D錯?！沧兪接?xùn)練2〕小丁同學(xué)在某次試驗中大約須要0.20mol·L－1的氫氧化鈉溶液1000mL，(1)配制時涉及如下操作：①輕輕振蕩容量瓶(振蕩時不能將溶液溢出刻度線外)，使溶液充分混合；②用天平稱量純凈的氫氧化鈉固體__8.0__g；③待燒杯中的溶液冷卻后沿玻璃棒當(dāng)心地注入__1_000_mL__(填容量瓶規(guī)格)容量瓶中；④將容量瓶用瓶塞蓋好，反復(fù)上下顛倒、搖勻；⑤將配制好的溶液倒入干燥、干凈的試劑瓶中，貼好標簽備用；⑥將稱量好的氫氧化鈉固體放入燒杯中，加入適量的蒸餾水使固體完全溶解；⑦改用__膠頭滴管__滴加蒸餾水至溶液的凹液面正好與刻度線相切；⑧用蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁2～3次，將每次洗滌后的溶液也都注入容量瓶中；⑨向容量瓶中注入蒸餾水，直到容量瓶中的液面接近容量瓶刻度1～2cm處。請幫助小丁同學(xué)先完成操作中的空余部分，再在下列選項中選擇正確的操作依次。正確操作依次是(B)A．②⑥③④①⑦⑧⑨⑤B．②⑥③⑧①⑨⑦④⑤C．②③①④⑤⑦⑧⑨⑤D．②③①⑥⑦⑧⑨④⑤(2)因為NaOH具有腐蝕性，所以稱量時，需留意選擇用__小燒杯__盛裝NaOH固體。(3)若試驗過程中，加蒸餾水時不慎超過了刻度，應(yīng)__重新配制__。解析：(1)配制1000mLNaOH溶液，應(yīng)選用1000mL容量瓶。所需稱量NaOH固體的質(zhì)量為0.2mol·L－1×1L×40g·mol－1＝8.0g。由固體配制肯定體積物質(zhì)的量濃度溶液的步驟：計算→稱量→溶解→冷卻→轉(zhuǎn)移→洗滌→初步振蕩→定容→搖勻→裝瓶貼標簽，正確的操作依次為②⑥③⑧①⑨⑦④⑤。(2)因為NaOH具有吸水性和腐蝕性，所以稱量時，需留意選擇用小燒杯盛裝NaOH固體。(3)加蒸餾水時不慎超過了刻度，宣告試驗失敗，應(yīng)重新配制。名師博客呈現(xiàn)溶液組成中的三個守恒1．溶質(zhì)質(zhì)量守恒(1)溶液稀釋或濃縮前后，m(溶質(zhì))不變，即：m(濃溶液)·ω(濃溶液)＝m(稀溶液)·ω(稀溶液)(2)若溶液密度為ρg·mL－1，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為ω，溶質(zhì)摩爾質(zhì)量為M(單位：g·mol－1)，依據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量相等，得：cB·V·M＝1000×ρ·V·ω，等式兩邊同除以M，得：cB＝eq\f(1000ρω,M)2．溶質(zhì)物質(zhì)的量守恒溶液稀釋或濃縮前后，n(溶質(zhì))不變，即：c(濃溶液)·V(濃溶液)＝c(稀溶液)·V(稀溶液)3．溶液濃度守恒將一份溶液分為若干份，各份的濃度(包括質(zhì)量分數(shù)和物質(zhì)的量濃度)均與原溶液濃度相等?！布磿r訓(xùn)練〕如圖為試驗室中某濃鹽酸試劑瓶上的標簽，依據(jù)該標簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問題：eq\x(\a\al(鹽酸,分子式：HCl,相對分子質(zhì)量：36.5,密度：1.19g·cm－3,質(zhì)量分數(shù)：36.5%))(1)該濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為__11.9__mol·L－1。(2)標準狀況下，1L水(密度為1g·cm－3)汲取__353__LHCl可得上述濃度的濃鹽酸。解析：(1)解法一：假設(shè)取該鹽酸1L，則溶液中含有n(HCl)＝[(1000mL×1.19g·mL－1)×36.5%]÷36.5g·mol－1＝11.9mol，故其物質(zhì)的量濃度為11.9mol·L－1。解法二：利用c＝eq\f(1000ρw,M)進行計算。(2)設(shè)需汲取xLHCl，則eq\f(xL,22.4L·mol－1)÷[(36.5g·mol－1×eq\f(xL,22.4L·mol－1)＋1000g)÷1.19g·mL－1×10－3L/mL]＝11.9mol·L－1，解得x＝353。課堂達標驗收1．在400mL某硫酸鹽溶液中，含有3.0NA個SOeq\o\al(2－,4)(NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)，同時含有2.0NA個金屬離子。則該硫酸鹽的物質(zhì)的量濃度為(B)A．1mol·L－1 B．2.5mol·L－1C．5mol·L－1 D．2mol·L－1解析：3.0NA個硫酸根離子的物質(zhì)的量為3mol,2.0NA個金屬陽離子的物質(zhì)的量為2mol，設(shè)金屬離子的化合價為x，依據(jù)電荷守恒可知，2x＝3×2＝6，故金屬陽離子為＋3價，所以該硫酸鹽可以表示為M2(SO4)3，依據(jù)硫酸根守恒可知，硫酸鹽為1mol，所以該硫酸鹽的物質(zhì)的量濃度為eq\f(1mol,0.4L)＝2.5mol·L－1。2．下列溶液中，物質(zhì)的量濃度為1mol·L－1的是(B)A．將40gNaOH溶于1L水所得的溶液B．將80gSO3溶于水并配成1L的溶液C．將0.5mol·L－1NaNO3溶液100mL加熱蒸發(fā)掉50g水的溶液D．含2molK＋的K2SO4溶液解析：要想知道溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度必須要確定溶質(zhì)的物質(zhì)的量與溶液的體積。A、C、D三項溶液的體積不能確定；B項中SO3溶于水生成H2SO4恰好為1mol，溶液的體積為1L，故c(H2SO4)＝1mol·L－1。3．下列說法中錯誤的是(D)A．10g98%硫酸(密度為1.84g·cm－3)與10mL18.4mol·L－1硫酸的濃度是相同的B．制成0.5L10mol·L－1的鹽酸，須要氯化氫氣體112L(標準狀況下)C．0.5L2mol·L－1BaCl2溶液中，Ba2＋和Cl－總數(shù)為3×6.02×1023D．從1L1mol·L－1的NaCl溶液中取出500mL，其濃度是0.5mol·L－1解析：依據(jù)物質(zhì)的量濃度與質(zhì)量分數(shù)的轉(zhuǎn)換公式c＝eq\f(1000ρw,M)可知，98%硫酸(密度為1.84g·cm－3)的物質(zhì)的量濃度為18.4mol·L－1，A正確；制成0.5L10mol·L－1的鹽酸，須要氯化氫氣體的物質(zhì)的量為5mol，標準狀況下的體積為112L，B正確；0.5L2mol·L－1BaCl2溶液中，BaCl2的物質(zhì)的量為1mol，故Ba2＋和Cl－總數(shù)為3×6.02×1023，C正確；溶液的濃度不隨取出溶液的體積改變而改變，D錯誤。4．下列溶液中，與100mL0.5mol·L－1NaCl溶液中所含的Cl－的物質(zhì)的量濃度相同的是(D)A．100mL0.5mol·L－1MgCl2溶液B．200mL0.25mol·L－1AlCl3溶液C．50mL1mol·L－1NaCl溶液D．25m