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化學平衡的移動化學平衡的移動化學平衡濃度、壓強、溫度、催化劑γ正=γ逆化學不平衡了γ正≠γ逆新化學平衡γ正=γ逆化學平衡移動（一）濃度的影響探究實驗平衡準備工作兩試管各取4mL0.1mol/L重鉻酸鉀溶液編號12步驟加濃硫酸加濃NaOH溶液顏色變化溶液橙色加深溶液黃色加深【小結】增大反應物的濃度（或減少生成物的濃度），可使平衡向正方向移動?！舅伎肌繛槭裁纯梢栽黾臃磻锏臐舛龋苁蛊胶庀蛘磻较蛞苿幽?？（能否從化學反應速率的角度分析）當增加反應物的濃度時，正反的速率瞬間增大，使正反應速率大于逆反應速率，所以平衡向正反應方向移動。（二）壓強對化學平衡的影響【思考】壓強的改變對哪些可逆反應的化學平衡有影響呢？壓強/MpH3/%2.09.216.435.553.669.4N2(g)+3H2(g)===2NH3(g)500℃下NH3與O2反應生成NO的實驗數(shù)據(jù)4NH3（g）

+5O2(g)====4NO(g)+6H2O（g）壓強/Mpa510203050100NO/%8078．757．834．523．110．6【小結板書】增大壓強，會使平衡向著氣體體積縮小的方向移動。減小壓強，使平衡向體積增大的方向移動?！舅伎肌肯铝锌煞磻?，若增大壓強，化學平衡如何移動。2HI(g)===H2(g)+I2(g)【小結】若可逆反應中反應前后體積不變，則改變壓強對化學平衡沒有影響。固體物質和液態(tài)物質由于體積受壓強變化不大，可以略不計（三）溫度對化學平衡的影響[思考]畫出升溫對平衡影響的V-t圖像V正V逆0t1t2V正=V逆升溫對化學平衡的影響平衡狀態(tài)ⅠV正’=V逆’t3V正’V逆’平衡狀態(tài)Ⅱ（1）實驗探究（2）結論（3）從速率角度分析溫度對化學平衡的影響[練習]畫出降溫對平衡影響的V-t圖像V正V逆0t1t2V正=V逆t3V正’=V逆’V正’V逆’降溫對化學平衡的影響平衡狀態(tài)Ⅰ平衡狀態(tài)Ⅱ平衡狀態(tài)V正=V逆≠0外界條件改變V正≠

V逆達到新平衡狀態(tài)V正`=V逆`≠0條件改變平衡移動方向增大反應物濃度正反應減少反應物濃度逆反應增大壓強（氣體分子數(shù)）減小方向減少壓強（氣體分子數(shù)）增大方向升高溫度吸熱反應方向降低溫度放熱反應方向（四）勒沙特列原理

如果改變影響平衡的一個條件（如濃度、壓強、或溫度），平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動。又稱平衡移動原理）1、適用條件：已建立平衡的可逆反應2、“減弱這種改變”的理解：條件改變減弱這種改變平衡移動方向增大反應物濃度減少反應物濃度增大壓強減少壓強升高溫度降低溫度正反應逆反應物質的

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