第19練微型工藝流程分析-2023年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)小題多維練（新高考專(zhuān)用）

專(zhuān)題03金屬及其化合物第19練微型工藝流程分析（限時(shí)：35分鐘）1．（2022·山東淄博·一模）中藥材鐵華粉的主要成分是醋酸亞鐵，檢測(cè)的流程如圖。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．氣體X中含有醋酸蒸氣B．該鐵華粉中可能含有鐵單質(zhì)C．向?yàn)V液中滴入酸性KMnO4溶液，可用于證明Fe2+具有還原性D．產(chǎn)生藍(lán)色沉淀的反應(yīng)為：K++Fe2++[Fe(CN)6]3—=KFe[Fe(CN)6]↓【答案】C【解析】由圖可知，鐵華粉中加入稀硫酸，加熱時(shí)醋酸亞鐵與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和醋酸蒸氣；鐵華粉中加入稀鹽酸反應(yīng)生成氫氣說(shuō)明鐵華粉中還含有鐵，過(guò)濾，向?yàn)V液加入鐵氰化鉀溶液，溶液中亞鐵離子與鐵氰化鉀溶液反應(yīng)生成鐵氰化亞鐵藍(lán)色沉淀。A．由分析可知，加熱時(shí)醋酸亞鐵與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和醋酸蒸氣，則X中含有醋酸蒸氣，故A正確；B．由分析可知，鐵華粉中加入稀鹽酸反應(yīng)生成氫氣說(shuō)明鐵華粉中還若含有鐵單質(zhì)，故B正確；C．由分析可知，濾液中含有氯離子，向?yàn)V液中滴入酸性高錳酸鉀溶液，酸性條件下氯離子也能與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)，使溶液褪色，則溶液褪色不能證明亞鐵離子具有還原性，故C錯(cuò)誤；D．由分析可知，向?yàn)V液加入鐵氰化鉀溶液，溶液中亞鐵離子與鐵氰化鉀溶液反應(yīng)生成鐵氰化亞鐵藍(lán)色沉淀，反應(yīng)的離子方程式為K++Fe2++[Fe(CN)6]3—=KFe[Fe(CN)6]↓，故D正確；故選C。2．某煉鐵廢渣中含有大量CuS及少量鐵的化合物，工業(yè)上以該廢渣為原料生產(chǎn)CuCl2·2H2O晶體的工藝流程如下：下列說(shuō)法正確的是()A．焙燒過(guò)程中每消耗1molCuS則消耗3molO2B．焙燒后的廢氣能夠使酸性高錳酸鉀溶液褪色C．濾渣中主要含鐵的氧化物D．將獲得的CuCl2·2H2O晶體加熱可制得CuCl2固體【答案】B【解析】A項(xiàng)，2CuS＋3O2eq\o(=,\s\up7(高溫))2CuO＋2SO2，由方程式可知，1molCuS消耗1.5molO2，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，廢氣中含有SO2，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，正確；C項(xiàng)，調(diào)節(jié)pH時(shí)，F(xiàn)e3＋水解轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀而除去，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，將CuCl2·2H2O直接加熱脫水，Cu2＋水解，HCl揮發(fā)會(huì)產(chǎn)生Cu(OH)2，無(wú)法得到CuCl2，錯(cuò)誤。3．以菱鎂礦(主要成分為，含少量、等)為原料制備耐火材料MgO的流程如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．濾渣2可以用于制備鐵紅 B．在實(shí)驗(yàn)室中“灼燒”可在蒸發(fā)皿中進(jìn)行C．氧化劑R可以是雙氧水或氧氣 D．濾液1中的主要成分含有【答案】B【解析】由流程可知，加稀硫酸時(shí)和溶解得到和的混合溶液，過(guò)濾，濾渣為，向?yàn)V液中加雙氧水，氧化生成，再加氨水調(diào)使完全沉淀，過(guò)濾分離出濾渣為沉淀，將濾液溶液經(jīng)一系列轉(zhuǎn)化得到，再灼燒得到，以此來(lái)解答。A．濾渣的成分是，高溫分解后可以制備鐵紅，故A正確；B．灼燒固體時(shí)使用的主要儀器有酒精燈、三腳架、泥三角、坩堝、坩堝鉗等，不能蒸發(fā)皿中進(jìn)行，故B錯(cuò)誤；C．氧化過(guò)程中和雙氧水都能將氧化為，氧化劑R可以是雙氧水或氧氣，故C正確；D．由分析可知濾液1中的主要含有、、，故D正確；故答案為B。4．MnCO3可用作脫硫的催化劑以及生產(chǎn)金屬錳的原料，由含Mn2+的廢液(有少量的Fe2+、Fe3+)制備MnCO3的一種工藝流程如下：下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．“沉錳”時(shí)加過(guò)量NH4HCO3發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Mn2++=MnCO3↓+H+B．“氧化”時(shí)加入酸化的H2O2的目的是將Fe2+氧化為Fe3+C．“純化”過(guò)程中發(fā)生了水解反應(yīng)，生成Fe(OH)3沉淀D．工藝流程中“一系列操作”為過(guò)濾、洗滌、干燥【答案】A【解析】廢液中含有少量的Fe2+、Fe3+，應(yīng)除去，先加酸化的雙氧水把亞鐵離子氧化為三價(jià)鐵離子2Fe2++2H++H2O2=2H2O+2Fe3+，再調(diào)節(jié)溶液的酸堿性使鐵離子水解為沉淀而除去三價(jià)鐵離子，再加入過(guò)量的NH4HCO3發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Mn2++2=MnCO3↓+H2O+CO2↑，再經(jīng)過(guò)過(guò)濾、洗滌、干燥等一系列操作得到固體MnCO3。A．“沉錳”時(shí)加過(guò)量NH4HCO3發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Mn2++2=MnCO3↓+H2O+CO2↑，故A錯(cuò)誤；B．.由分析知“氧化”時(shí)加入酸化的H2O2的目的是將Fe2+氧化為Fe3+，故B正確；C．Fe3+在酸性條件下會(huì)發(fā)生水解反應(yīng)，生成Fe(OH)3沉淀，故C正確；D．“沉錳”時(shí)得到的沉淀經(jīng)過(guò)濾、洗滌、干燥等一系列操作得到固體MnCO3，故D正確；故答案為：A5．（2022·山西·太原五中高三階段練習(xí)）納米氧化亞銅(Cu2O，顆粒直徑1~100nm)具有特殊的光學(xué)、光電和催化性能，采用化學(xué)沉淀法制備晶型結(jié)構(gòu)完整、粒度分布均勻的納米Cu2O(在潮濕空氣中會(huì)慢慢氧化生成CuO)的合成路線(xiàn)如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A．反應(yīng)Ⅰ為化合反應(yīng)B．操作X為過(guò)濾C．反應(yīng)Ⅱ中，每生成22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)N2，轉(zhuǎn)移4mol電子D．“洗滌”時(shí)，無(wú)水乙醇可用蒸餾水代替【答案】C【解析】由流程可知，反應(yīng)I為CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4，反應(yīng)II為4Cu(OH)2+N2H4?H2O=N2+2Cu2O+7H2O，然后得到納米Cu2O懸濁液，離心分離并用乙醇除去表面的雜質(zhì)，干燥即可得到納米Cu2O。A．由分析可知，反應(yīng)Ⅰ為CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4，屬于復(fù)分解反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B．由分析可知，操作X為干燥，B錯(cuò)誤；C．由分析可知，反應(yīng)Ⅱ?yàn)?Cu(OH)2+N2H4?H2O=N2+2Cu2O+7H2O，每生成22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)即=1molN2，轉(zhuǎn)移4mol電子，C正確；D．由題干信息可知，納米Cu2O在潮濕空氣中會(huì)慢慢氧化生成CuO，故“洗滌”時(shí)，無(wú)水乙醇不可用蒸餾水代替，D錯(cuò)誤。6．一種工業(yè)制備無(wú)水氯化鎂的工藝流程如下：下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．物質(zhì)X常選用生石灰B．工業(yè)上常用電解熔融制備金屬鎂C．“氯化”過(guò)程中發(fā)生的反應(yīng)為D．“煅燒”后的產(chǎn)物中加稀鹽酸，將所得溶液加熱蒸發(fā)也可得到無(wú)水【答案】D【解析】海水經(jīng)一系列處理得到苦鹵水，苦鹵水中含Mg2+，苦鹵水中加物質(zhì)X使Mg2+轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2，過(guò)濾除去濾液，煅燒Mg(OH)2得MgO，MgO和C、Cl2經(jīng)“氯化”得無(wú)水MgCl2。A．物質(zhì)X的作用是使Mg2+轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2，工業(yè)上常采用CaO，發(fā)生CaO+H2O=Ca(OH)2，Ca(OH)2+Mg2+=Mg(OH)2+Ca2+，A正確；B．Mg是較活潑金屬，工業(yè)上常用電解熔融制備金屬鎂，B正確；C．由圖可知“氯化”過(guò)程反應(yīng)物為MgO、氯氣、C，生成物之一為MgCl2，C在高溫下能將二氧化碳還原為CO，則“氣體”為CO，反應(yīng)方程式為，C正確；D．“煅燒”后得到MgO，MgO和鹽酸反應(yīng)得到MgCl2溶液，由于MgCl2在溶液中水解為氫氧化鎂和HCl，將所得溶液加熱蒸發(fā)HCl會(huì)逸出，MgCl2水解平衡正向移動(dòng)，得到氫氧化鎂，得不到無(wú)水MgCl2，D錯(cuò)誤。7．由海綿銅(主要含和少量)制取氯化亞銅()的流程如下：已知：氯化亞銅微溶于水，不溶于稀酸，可溶于濃度較大的體系，在潮濕空氣中易水解氧化。下列關(guān)于說(shuō)法正確的是A．“溶解”時(shí)，硫酸是氧化劑、是還原劑B．“還原”時(shí)，反應(yīng)的離子方程式為：C．“過(guò)濾”時(shí)，可以攪拌加速濾液與的分離D．“酸洗”時(shí)，最適宜選用的是稀硫酸【答案】D【解析】海綿銅加入硫酸和硝酸銨溶解得到的溶液主要是硫酸銅，硫酸銨等，加入亞硫酸銨還原硫酸銅、在氯化銨環(huán)境中發(fā)生反應(yīng)生成氯化亞銅沉淀、硫酸銨和硫酸，過(guò)濾得到氯化亞銅沉淀、用稀硫酸洗滌，最終得到氯化亞銅；A．酸性條件下具有強(qiáng)氧化性，在“溶解”時(shí)，硫酸提供氫離子，是氧化劑、是還原劑，A錯(cuò)誤；B．“還原”時(shí)，反應(yīng)的離子方程式為：，B錯(cuò)誤；C．“過(guò)濾”時(shí)，玻璃棒攪拌液體有可能搗破濾紙，故過(guò)濾時(shí)不可以攪拌，C錯(cuò)誤；D．氯化亞銅微溶于水，不溶于稀酸，可溶于濃度較大的體系，在潮濕空氣中易水解氧化，則“酸洗”時(shí)不能用鹽酸、不能用硝酸（防止被氧化），最適宜選用的是稀硫酸，還可循環(huán)利用，D正確；答案選D。8．（2022·湖南卷）鋁電解廠(chǎng)煙氣凈化的一種簡(jiǎn)單流程如下：下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．不宜用陶瓷作吸收塔內(nèi)襯材料B．采用溶液噴淋法可提高吸收塔內(nèi)煙氣吸收效率C．合成槽中產(chǎn)物主要有和D．濾液可回收進(jìn)入吸收塔循環(huán)利用【答案】C【解析】煙氣(含HF)通入吸收塔，加入過(guò)量的碳酸鈉，發(fā)生反應(yīng)，向合成槽中通入NaAlO2，發(fā)生反應(yīng)，過(guò)濾得到和含有的濾液。A．陶瓷的成分中含有SiO2，SiO2能與煙氣中的HF發(fā)生反應(yīng)，因此不宜用陶瓷作吸收塔內(nèi)襯材料，故A正確；B．采用溶液噴淋法可增大反應(yīng)物的接觸面積，提高吸收塔內(nèi)煙氣吸收效率，故B正確；C．由上述分析可知，合成槽內(nèi)發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)物是和，故C錯(cuò)誤；D．由上述分析可知，濾液的主要成分為，可進(jìn)入吸收塔循環(huán)利用，故D正確；答案選C。9．某工廠(chǎng)用六水合氯化鎂和粗石灰制取的氫氧化鎂含有少量氫氧化鐵雜質(zhì)，通過(guò)如下流程進(jìn)行提純精制，獲得阻燃劑氫氧化鎂。下列說(shuō)法不正確的是A．步驟①中保險(xiǎn)粉是作還原劑，步驟②中分離操作的名稱(chēng)是過(guò)濾B．步驟①中的反應(yīng)式：3Fe(OH)3++2OH=3Fe(OH)2+2+4H2OC．Mg(OH)2可以作阻燃劑是因?yàn)樗纸庑枰沾罅康臒酓．從步驟②中可知OH和EDTA共存時(shí)，F(xiàn)e2+更易和EDTA結(jié)合，生成可溶性化合物【答案】B【解析】Na2S2O4具有還原性，可與Fe(OH)3發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Fe(OH)2，加入EDTA浸泡，生成含有亞鐵離子的絡(luò)合物，過(guò)濾可得到Mg(OH)2。A．Na2S2O4具有還原性，步驟①中保險(xiǎn)粉是作還原劑，步驟②用于分離固體和液體，步驟②中分離操作的名稱(chēng)是過(guò)濾，故A正確；B．保險(xiǎn)粉將氫氧化鐵還原為氫氧化亞鐵，步驟①中的反應(yīng)式：6Fe(OH)3++2OH=6Fe(OH)2+2+4H2O，故B錯(cuò)誤；C．Mg(OH)2分解是吸熱降低表面溫度，Mg(OH)2可以作阻燃劑是因?yàn)樗纸庑枰沾罅康臒?，故C正確；D．Fe(OH)2懸濁液中存在如下平衡：Fe(OH)2(s)Fe2+(aq)+2OH(aq)當(dāng)不斷滴入EDTA時(shí)，EDTA將結(jié)合Fe2+促使平衡向右移動(dòng)而使Fe(OH)2不斷溶解，故D正確；故選B。10．（2021·安徽蚌埠·一模）某混合物可能含有Al、Cu、Fe2O3、Al2O3，為探究該混合物成分，某興趣小組設(shè)計(jì)如圖分析方案。下列分析正確的是A．已知m2＜m1，則混合物中一定含有Al2O3和AlB．藍(lán)綠色溶液中含有的陽(yáng)離子為Cu2+、Fe3+和H+C．固體P一定是純凈物D．向溶液N中滴加足量鹽酸有白色沉淀生成【答案】C【解析】某混合物可能含有Al、Cu、Fe2O3、Al2O3，加入氫氧化鈉溶液，由于Al、Al2O3和NaOH溶液反應(yīng)，因此溶液中至少有這兩者中其一，固體N加入過(guò)量鹽酸，有藍(lán)色溶液，說(shuō)明有銅離子，由于銅和鹽酸不反應(yīng)，因此說(shuō)明是鹽酸和氧化鐵反應(yīng)生成氯化鐵，氯化鐵和銅反應(yīng)生成氯化銅和氯化亞鐵。A．已知m2＜m1，則混合物中可能含有Al2O3或Al或Al2O3和Al，故A錯(cuò)誤；B．由于有固體P，說(shuō)明是銅單質(zhì)，由于Cu和Fe3+反應(yīng)，因此藍(lán)綠色溶液中含有的陽(yáng)離子為Cu2+、Fe2+和H+，不可能含有Fe3+，故B錯(cuò)誤；C．Fe2O3和鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵，氯化鐵和銅反應(yīng)生成氯化銅和氯化亞鐵，因此固體P一定是未反應(yīng)的銅單質(zhì)，故C正確；D．N溶液中含有偏鋁酸鈉，向溶液N中滴加足量鹽酸，生成氯化鋁、氯化鈉和水，沒(méi)有白色沉淀，故D錯(cuò)誤。綜上所述，答案為C。11．從砷化鎵廢料(主要成分為GaAs、、和)中回收鎵和砷的工藝流程如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．“堿浸”時(shí)，溫度保持在70℃的目的是提高“堿浸”速率，同時(shí)防止過(guò)度分解B．濾渣Ⅲ的主要成分是C．“旋流電積”所得“尾液”溶質(zhì)主要是，可進(jìn)行循環(huán)利用，提高經(jīng)濟(jì)效益D．得到的操作為直接蒸干【答案】D【解析】由圖可知，向砷化鎵加入氫氧化鈉和過(guò)氧化氫混合溶液堿浸時(shí)，GaAs轉(zhuǎn)化為、，轉(zhuǎn)化為進(jìn)入溶液，、不溶解，過(guò)濾得到含有、的濾渣Ⅰ和含有、、的浸出液；浸出液中加入稀硫酸調(diào)節(jié)溶液pH，、轉(zhuǎn)化為、沉淀，過(guò)濾得到含有、的濾渣Ⅱ和含有的濾液；向?yàn)V渣Ⅱ中加入稀硫酸轉(zhuǎn)化為溶液，電解溶液生成Ga、和；濾液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾洗滌、干燥得到。A．“堿浸”時(shí)，溫度保持在70℃可以提高“堿浸”速率，同時(shí)防止溫度過(guò)高過(guò)氧化氫分解，故A正確；B．根據(jù)流程分析可知，堿浸時(shí)發(fā)生反應(yīng)生成進(jìn)入溶液，加入后又反應(yīng)生成，而Ga元素又溶于過(guò)量的硫酸，所以濾渣Ⅲ主要為，故B正確；C．“旋流電積”時(shí)，溶液電解生成Ga、和，所以“尾液”溶質(zhì)主要是，可進(jìn)行循環(huán)利用，故C正確；D．因?yàn)V液中有其他物質(zhì)，直接蒸干會(huì)有雜質(zhì)，且會(huì)脫結(jié)晶水，故D錯(cuò)誤；答案選D。12．工業(yè)上用某種氧化鋁礦石(含F(xiàn)e2O3雜質(zhì))為原料冶煉鋁的工藝流程如圖：對(duì)上述流程中的判斷正確的是A．試劑X可以是氨水，沉淀中含有鐵的化合物B．工業(yè)上可采用Fe還原Al2O3的方法制Al，但成本較高C．反應(yīng)II中CO2可以用CH3COOH溶液代替D．反應(yīng)I中的反應(yīng)為：CO2＋2AlO＋3H2O＝2Al(OH)3↓＋CO【答案】C【解析】分析流程圖可知，試劑X是氫氧化鈉溶液，Al2O3溶于氫氧化鈉溶液得到NaAlO2溶液，F(xiàn)e2O3與氫氧化鈉溶液不反應(yīng)，所以反應(yīng)Ⅰ過(guò)濾出沉淀為Fe2O3，所得溶液乙為NaAlO2溶液；向NaAlO2溶液中通入過(guò)量CO2，化學(xué)方程式為NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+NaHCO3，所以Y為NaHCO3溶液，Al(OH)3加熱分解生成Al2O3，電解熔融Al2O3得到Al。A．試劑X不可以是氨水，因?yàn)槌恋碇泻需F的化合物，還有鋁的化合物，無(wú)法分離；故A錯(cuò)誤；B．Fe不如Al活潑，與Al2O3不反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C．反應(yīng)II中CO2溶于水得碳酸，碳酸是弱酸，可以用CH3COOH溶液代替，故C正確；D．反應(yīng)I中的反應(yīng)為：，故D錯(cuò)誤；答案為C。13．（2022·山東卷）高壓氫還原法可直接從溶液中提取金屬粉。以硫化銅精礦(含Zn、Fe元素的雜質(zhì))為主要原料制備Cu粉的工藝流程如下，可能用到的數(shù)據(jù)見(jiàn)下表。開(kāi)始沉淀pH1.94.26.2沉淀完全pH3.26.78.2下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．固體X主要成分是和S；金屬M(fèi)為ZnB．浸取時(shí)，增大壓強(qiáng)可促進(jìn)金屬離子浸出C．中和調(diào)pH的范圍為3.2~4.2D．還原時(shí)，增大溶液酸度有利于Cu的生成【答案】D【解析】CuS精礦(含有雜質(zhì)Zn、Fe元素)在高壓O2作用下，用硫酸溶液浸取，CuS反應(yīng)產(chǎn)生為CuSO4、S、H2O，F(xiàn)e2+被氧化為Fe3+，然后加入NH3調(diào)節(jié)溶液pH，使Fe3+形成Fe(OH)3沉淀，而Cu2+、Zn2+仍以離子形式存在于溶液中，過(guò)濾得到的濾渣中含有S、Fe(OH)3；濾液中含有Cu2+、Zn2+；然后向?yàn)V液中通入高壓H2，根據(jù)元素活動(dòng)性：Zn＞H＞Cu，Cu2+被還原為Cu單質(zhì)，通過(guò)過(guò)濾分離出來(lái)；而Zn2+仍然以離子形式存在于溶液中，再經(jīng)一系列處理可得到Zn單質(zhì)。A．經(jīng)過(guò)上述分析可知固體X主要成分是S、Fe(OH)3，金屬M(fèi)為Zn，A正確；B．CuS難溶于硫酸，在溶液中存在沉淀溶解平衡CuS(s)Cu2+(aq)+S2(aq)，增大O2的濃度，可以反應(yīng)消耗S2，使之轉(zhuǎn)化為S，從而使沉淀溶解平衡正向移動(dòng)，從而可促進(jìn)金屬離子的浸取，B正確；C．根據(jù)流程圖可知：用NH3調(diào)節(jié)溶液pH時(shí)，要使Fe3+轉(zhuǎn)化為沉淀，而Cu2+、Zn2+仍以離子形式存在于溶液中，結(jié)合離子沉淀的pH范圍，可知中和時(shí)應(yīng)該調(diào)節(jié)溶液pH范圍為3.2～4.2，C正確；D．在用H2還原Cu2+變?yōu)镃u單質(zhì)時(shí)，H2失去電子被氧化為H+，與溶液中OH結(jié)合形成H2O，若還原時(shí)增大溶液的酸度，c(H+)增大，不利于H2失去電子還原Cu單質(zhì)，因此不利于Cu的生成，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是D。14．某化學(xué)興趣小組用硫銅礦煅燒后的廢渣(主要含、CuO、FeO)為原料制取，流程如下：下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．“氧化”的目的是將氧化成B．“濾渣”是C．“還原”過(guò)程中每消耗，理論上可得到D．KOH、中均含有極性鍵和非極性鍵【答案】D【詳解】A．“氧化”的目的是將氧化成，A正確；B．“濾渣”是，B正確；C．“還原”過(guò)程中發(fā)生的反應(yīng)為，則“還原”過(guò)程中每消耗1mol，理論上可得到2mol，C正確；D．KOH中含有離子鍵和極性鍵，不含有非極性鍵；中含有極性鍵(NH鍵)和非極性鍵(NN鍵)，D錯(cuò)誤。故選D。15．（2022·重慶市育才中學(xué)模擬預(yù)測(cè)）某化學(xué)興趣小組通過(guò)查閱文獻(xiàn)，設(shè)計(jì)了從陽(yáng)極泥(成分為Cu2S、Ag2Se、Au、Pt)中回收貴重金屬的工藝，其流程如圖所示。已知：“酸溶”時(shí)Pt、Au分別轉(zhuǎn)化為[PtCl6]2和[AuCl4]，下列判斷錯(cuò)誤的是A．“焙燒”時(shí)，Cu2S轉(zhuǎn)化為CuO的反應(yīng)中氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為1:2B．“酸浸氧化”時(shí)，O2的作用之一是防止NO排放到空氣中污染環(huán)境C．“酸溶”時(shí)，金溶解的離子方程式為D．有機(jī)層中回收的金屬元素是Pt，萃取分液用到的玻璃儀器是分液漏斗和燒杯【答案】A【解析】陽(yáng)極泥焙燒時(shí)，Cu2S被O2氧化為CuO、SO2等，Cu2Se被氧化為CuO、SeO2等；酸浸氧化時(shí)，Cu、CuO都轉(zhuǎn)化為Cu(NO3)2，SeO2轉(zhuǎn)化為H2SeO4等；酸溶時(shí)，Au、Pt被Cl2氧化為[PtCl6]2和[AuCl4]；萃取后，水層中含有[AuCl4]，則[PtCl6]2進(jìn)入有機(jī)溶劑層。A．“焙燒”時(shí)，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為Cu2S+2O22CuO+SO2，反應(yīng)中氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為2:1，A錯(cuò)誤；B．“酸浸氧化”時(shí)，燒渣中可能含有Cu、SeO2等，若直接與HNO3反應(yīng)，會(huì)生成NO污染環(huán)境，被O2氧化后再溶于硝酸，可防止NO等氣體的排放，從而保護(hù)環(huán)境，B正確；C．“酸溶”時(shí)，金被Cl2氧化，最終轉(zhuǎn)化為[AuCl4]，離子方程式為，C正確；D．水層中不存在Pt元素，則Pt進(jìn)入有機(jī)層中，可進(jìn)行分離回收，萃取分液時(shí)，需要使用分液漏斗和燒杯，D正確。16．以高硫鋁土礦(主要成分為、、，少量和金屬硫酸鹽)為原料，生產(chǎn)氧化鋁并獲得的部分工藝流程如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是A．“焙燒”時(shí)產(chǎn)生的氣體可以用NaOH溶液吸收B．濾液中的鋁元素主要以形式存在C．可以將少量產(chǎn)品溶于稀硫酸中，再滴入酸性高錳酸鉀溶液，若溶液褪色則證明產(chǎn)品中含有FeOD．可用磁選操作的原因是具有磁性【答案】C【解析】高硫鋁土礦(主要成分為Al2O3、Fe2O3、SiO2，少量FeS2和金屬硫酸鹽)粉碎后通入空氣、加入氧化鈣焙燒，其中氧化鈣和二氧化硫反應(yīng)生成亞硫酸鈣，和二氧化硅反應(yīng)生成硅酸鈣，得到產(chǎn)物加入氫氧化鈉溶液堿浸其中氧化鋁溶解生成偏鋁酸鈉溶液，經(jīng)操作Ⅰ得到的固體中含大量的Fe2O3.Fe2O3與FeS2混合后在缺氧條件下焙燒生成Fe3O4和SO2，以此解答該題。A．二氧化硫可與氫氧化鈉溶液反應(yīng)而被吸收，避免污染環(huán)境，故A正確；B．與NaOH反應(yīng)生成，故B正確；C．產(chǎn)品溶于稀硫酸中，可生成硫酸亞鐵，可與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)，不能證明產(chǎn)品中含有FeO，故C錯(cuò)誤；D．具有磁