高一化學(xué)期中模擬卷全解全析-2024-2025學(xué)年高一上學(xué)期期中考點(diǎn)大串講（人教B版2019必修第一冊(cè)）

第第頁2024-2025學(xué)年高一化學(xué)上學(xué)期期中模擬卷（考試時(shí)間：90分鐘試卷滿分：100分）注意事項(xiàng)：1．本試卷分第Ⅰ卷（選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題）兩部分。答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在答題卡上。2．回答第Ⅰ卷時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)。寫在本試卷上無效。3．回答第Ⅱ卷時(shí)，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。4．測試范圍：1~2章（魯科版2019必修第一冊(cè)）。5．難度系數(shù)：0.656．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H1C12O16Na23Mg24Al27S32Cl35.5Fe56Cu64Ba137第Ⅰ卷（選擇題共40分）一、選擇題：本題共20個(gè)小題，每小題2分，共40分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1．關(guān)于化學(xué)及人類社會(huì)發(fā)展歷程的說法中，下列敘述正確的是A．古代文獻(xiàn)《肘后備急方·治寒熱褚瘧方》中“青蒿一握，以水二升漬，絞取汁”關(guān)于青蒿素的提取涉及到的是化學(xué)變化B．《本草圖經(jīng)》記載“蓋此礬色綠，味酸，燒之則赤”，因綠礬能電離出，所以“味酸”。C．道爾頓的“原子論”和阿伏加德羅的“分子學(xué)說”對(duì)化學(xué)的發(fā)展起到了極大推動(dòng)作用D．人們可以利用先進(jìn)的技術(shù)和設(shè)備通過化學(xué)變化制造出新的原子和新的分子【答案】C【解析】A．“青蒿一握，以水二升漬，絞取汁”，用萃取法提取青蒿素，屬于物理變化，故A錯(cuò)誤；B．綠礬的成分是FeSO4?7H2O，屬于強(qiáng)酸弱堿鹽，能電離生成二價(jià)亞鐵離子、硫酸根離子，不能電離出H+，“味酸”是因?yàn)閬嗚F離子水解顯酸性，故B錯(cuò)誤；C．化學(xué)主要從物質(zhì)的分子和原子方面對(duì)物質(zhì)進(jìn)行研究，“原子論”和“分子學(xué)說”對(duì)化學(xué)的發(fā)展起到了極大推動(dòng)作用，故C正確；D．在化學(xué)變化中有新分子生成，但原子不發(fā)生變化，當(dāng)原子轉(zhuǎn)化為其他元素原子時(shí)發(fā)生的是核反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故選C。2．某學(xué)生運(yùn)用所學(xué)知識(shí)研究鈉的性質(zhì)：將一塊金屬鈉分別暴露空氣中、石棉網(wǎng)上加熱，來研究反應(yīng)條件對(duì)產(chǎn)物的影響。該學(xué)生采用的研究方法是①假說法②實(shí)驗(yàn)法③模型法④比較法⑤觀察法⑥分類法A．①② B．②⑤⑥ C．②⑤ D．②④⑤【答案】D【解析】鈉暴露空氣中和放在石棉網(wǎng)上加熱，反應(yīng)條件不同，產(chǎn)物不同，采用的研究方法是實(shí)驗(yàn)法、比較法和觀察法，即②④⑤，D正確；答案選D。3．下列圖示對(duì)應(yīng)的操作規(guī)范的是A．稱量B．除去粗鹽中懸浮物C．轉(zhuǎn)移溶液D．將剩余鈉放回試劑瓶A．A B．B C．C D．D【答案】D【詳解】A．稱量氫氧化鈉固體應(yīng)放在小燒杯上，A錯(cuò)誤；B．除去粗鹽中懸浮物應(yīng)進(jìn)行過濾操作，而不是滲析，B錯(cuò)誤；C．轉(zhuǎn)移溶液時(shí)玻璃棒下端應(yīng)該靠在容量瓶頸部刻度線以下，C錯(cuò)誤；D．鈉的性質(zhì)非?；顫?，隨意丟棄易發(fā)生事故，實(shí)驗(yàn)中剩余的鈉，需要放回試劑瓶，D正確；答案選D。4．下表物質(zhì)的分類正確的是選項(xiàng)單質(zhì)純凈物酸性氧化物膠體A干冰水銀豆?jié){B鐵潔凈的空氣煙C紅磷液氧CaO有色玻璃D氮?dú)獗旌衔镌啤㈧FA．A B．B C．C D．D【答案】D【解析】A．干冰為二氧化碳，不是單質(zhì)，錯(cuò)誤；B．潔凈的空氣為氮?dú)狻⒍趸嫉鹊幕旌衔?，錯(cuò)誤；C．CaO能與酸反應(yīng)生成鹽和水，為堿性氧化物，錯(cuò)誤；D．氮?dú)鉃閱钨|(zhì)，冰水混合物為水的純凈物，為酸性氧化物，云、霧為膠體，正確；故選D。5．下列說法正確的是A．硝酸鉀溶液能導(dǎo)電，所以硝酸鉀溶液是電解質(zhì)B．固態(tài)氯化鉀不導(dǎo)電，氯化鉀不是電解質(zhì)C．氯化氫溶液能導(dǎo)電，所以氯化氫是電解質(zhì)D．SO2溶于水能導(dǎo)電，所以SO2是電解質(zhì)【答案】C【解析】A．電解質(zhì)必須是純凈的化合物，硝酸鉀是電解質(zhì)，其溶液是混合物，A錯(cuò)誤；B．氯化鉀溶于水或熔融狀態(tài)下能電離出離子，屬于電解質(zhì)，B錯(cuò)誤；C．氯化氫溶于水能電離出離子，是電解質(zhì)，C正確；D．SO2溶于水生成電解質(zhì)亞硫酸，亞硫酸電離出離子使溶液具有導(dǎo)電性，但二氧化硫自身不能發(fā)生電離，是非電解質(zhì)，D錯(cuò)誤；故選C。6．下列離子方程式正確的是A．與溶液的反應(yīng)：B．向澄清石灰水中滴加少量溶液：C．制備膠體：D．酸性溶液和雙氧水混合：【答案】B【解析】A．金屬鈉和鹽溶液反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是先和水反應(yīng)，金屬鈉不會(huì)在溶液中將排在后面的金屬置換出來，鈉與CuSO4溶液反應(yīng)的離子方程式為：，A錯(cuò)誤；B．根據(jù)以少定多的原則可知，向澄清石灰水中滴加少量溶液的離子方程式為：，B正確；C．向沸水中滴加溶液制備膠體，離子方程式為：，C錯(cuò)誤；D．將酸性KMnO4溶液滴入雙氧水中，雙氧水把高錳酸根離子還原為錳離子，反應(yīng)的離子方程式是，D錯(cuò)誤；故選B。7．某同學(xué)欲配制460mLNaOH溶液實(shí)驗(yàn)，操作如下：在托盤天平左右兩盤放相同紙片，稱量9.2gNaOH；將NaOH溶解并用玻璃棒不斷攪拌；冷卻至室溫后用玻璃棒引流轉(zhuǎn)移至500mL容量瓶中；用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2~3次，并將洗滌液轉(zhuǎn)移入容量瓶；振蕩搖勻；繼續(xù)加蒸餾水至凹液面最低處與刻度線相平；蓋上玻璃塞，左右振蕩搖勻，放置待用。實(shí)驗(yàn)中存在的錯(cuò)誤有幾處A．2 B．3 C．4 D．5【答案】D【解析】NaOH固體易潮解，不能放在紙片上稱量；配制460mL溶液選用500mL容量瓶，故稱量固體的質(zhì)量m=cVM=0.5mol/L×0.5L×40g/mol=10.0g；振蕩搖勻后繼續(xù)加蒸餾水，距刻度線1-2cm時(shí)，用膠頭滴管繼續(xù)滴加至凹液面最低處與刻度線相平；蓋上玻璃塞，上下反復(fù)倒轉(zhuǎn)搖勻；最后把溶液倒入試劑瓶，貼好標(biāo)簽。實(shí)驗(yàn)中存在5處錯(cuò)誤。故選D。8．設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．常溫常壓下，44g氣體中原子數(shù)為B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L含有的氧原子數(shù)為C．常溫常壓下，個(gè)分子所占的體積為22.4LD．物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L的溶液中，含有的數(shù)目為【答案】A【解析】A．常溫常壓下，44gCO2的物質(zhì)的量為1mol，含有原子數(shù)為3NA，A正確；B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下水不是氣態(tài)，2.24L水含有的氧原子數(shù)大于0.1NA，B錯(cuò)誤；C．常溫常壓下氣體摩爾體積大于22.4L/mol，NA個(gè)Cl2分子的物質(zhì)的量為1mol，常溫常壓下，1mol氯氣的體積大于22.4L，C錯(cuò)誤；D．選項(xiàng)中并未說明氯化鈣溶液的體積，無法確定氯離子的物質(zhì)的量，D錯(cuò)誤；故答案選A。9．為探究物質(zhì)種類及其濃度對(duì)溶液導(dǎo)電能力的影響，某科學(xué)探究小組進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)。與如圖相符的是A．向溶液中滴加稀硫酸 B．向NaOH溶液中滴加稀鹽酸C．向溶液中加水 D．向氯水溶液中滴加NaOH溶液【答案】A【解析】A．向溶液中滴加稀硫酸發(fā)生反應(yīng)，生成硫酸鋇和水，硫酸鋇難溶于水，溶液中自由移動(dòng)的離子溶度減少，故導(dǎo)電性降低，當(dāng)兩者恰好反應(yīng)時(shí)，導(dǎo)電性最低，接近于零；當(dāng)硫酸過量溶液中自由移動(dòng)的離子溶度增多，導(dǎo)電性增強(qiáng)，A正確；B．NaOH與鹽酸反應(yīng)生成NaCl和水，溶液中自由移動(dòng)的離子溶度不會(huì)為0，導(dǎo)電性變化與圖示不符，B錯(cuò)誤；C．向溶液中加水，離子濃度減小但不會(huì)為0，導(dǎo)電性變化與圖示不符，C錯(cuò)誤；D．向氯水溶液中滴加NaOH溶液，氯氣和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和次氯酸鈉，溶液中離子濃度增大，導(dǎo)電能力增強(qiáng)，導(dǎo)電性變化與圖示不符，D錯(cuò)誤；故選A。10．下列溶液中含Cl-物質(zhì)的量濃度最大的是A．10mL0.1mol·L-1的氯化鋁溶液 B．30mL0.1mol·L-1的氯化鈣溶液C．30mL0.2mol·L-1的氯化鉀溶液 D．40mL0.25mol·L-1的氯化鈉溶液【答案】A【解析】A.10mL0.1mol/L的氯化鋁溶液中Cl-物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L×3=0.3mol/L；B.30mL0.1mol/L的氯化鈣溶液中Cl-物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L×2=0.2mol/L；C.30mL0.2mol/L的氯化鉀溶液中Cl-物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L；D.40mL0.25mol/L的氯化鈉溶液中Cl-物質(zhì)的量濃度為0.25mol/L；則含Cl-物質(zhì)的量濃度最大的是10mL0.1mol·L-1的氯化鋁溶液，答案選A。11．將傳感器、氯離子傳感器、氧氣傳感器分別插入盛有氯水的廣口瓶中，用強(qiáng)光照氯水，測得的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如圖所示。下列說法正確的是A．由圖甲可推知新制氯水需避光保存，光照會(huì)使氯水的酸性增強(qiáng)B．由圖乙可推知新制的氯水中在強(qiáng)光照下逐漸被氧化為C．由圖丙可推知光照可催化水分解產(chǎn)生D．由圖甲、乙、丙可知新制的氯水所含成分少，而久置的氯水所含成分多【答案】A【解析】A．由圖甲可推知光照氯水溶液中增大，溶液的酸性增強(qiáng)，所以新制氯水需避光保存，光照會(huì)使氯水的酸性增強(qiáng)，A正確；B．在強(qiáng)光照下逐漸被還原為，B錯(cuò)誤；C．由圖丙可推知光照可促使氯水中HClO分解，而不是催化水分解，C錯(cuò)誤；D．新制氯水含有、HClO、、、、、等粒子，根據(jù)甲乙丙可知久置氯水由于次氯酸見光易分解生成HCl和，最終溶液中只含有、、、，所以新制的氯水所含成分多，而久置的氯水所含成分少，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是A。12．實(shí)驗(yàn)室常用標(biāo)定，同時(shí)使再生，其反應(yīng)原理如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是A．反應(yīng)I中是還原劑B．和在水溶液中不能大量共存C．由反應(yīng)、可知，氧化性：D．反應(yīng)的離子方程式為：【答案】D【解析】A．反應(yīng)I中的化合價(jià)升高，被氧化，做還原劑，A正確；B．的氧化性強(qiáng)于高錳酸根離子，故其與在水溶液中會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故不能共存，B正確；C．反應(yīng)Ⅰ中，氧化劑是，氧化產(chǎn)物是，故氧化性，反應(yīng)Ⅱ中氧化劑是，氧化產(chǎn)物是，故氧化性，氧化性：，C正確；D．高錳酸根離子的氧化性較強(qiáng)，則反應(yīng)的離子方程式為：，D錯(cuò)誤；故選D。13．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及分析正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析A向盛有氯氣的集氣瓶中插入紅熱的銅絲，反應(yīng)后向瓶中加入少量水，得到藍(lán)色溶液氯氣與銅反應(yīng)生成藍(lán)色的氯化銅固體顆粒B將盛滿氯氣的試管倒扣在水槽中，靜置一段時(shí)間后試管內(nèi)液面上升氯氣與水發(fā)生反應(yīng)C向某澄清透明溶液中滴加鹽酸產(chǎn)生無色無味的氣體，該氣體可使澄清石灰水變渾濁該溶液中一定含有D將氯水加入到碳酸鈉溶液中，有氣泡產(chǎn)生鹽酸與碳酸鈉反應(yīng)生成氣體A．A B．B C．C D．D【答案】D【解析】A．氯氣與銅反應(yīng)生成棕黃色的氯化銅固體顆粒，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．將盛滿氯氣的試管倒扣在水槽中，靜置一段時(shí)間后試管內(nèi)液面上升，是因?yàn)椴糠致葰馀c水反應(yīng)，部分氯氣溶于水，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．向某澄清透明溶液中滴加鹽酸產(chǎn)生無色無味的氣體，該氣體可使澄清石灰水變渾濁，該氣體為CO2，故該溶液中可能含有或，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．將氯水加入到碳酸鈉溶液中，有氣泡產(chǎn)生，是因?yàn)槁葰夂退磻?yīng)生成HCl和HClO，HCl能和碳酸鈉反應(yīng)生成氣體，D項(xiàng)正確；答案選D。14．如上圖所示，向密閉容器內(nèi)可移動(dòng)活塞的兩邊分別充入和的混合氣體（已知體積占整個(gè)容器體積的五分之一），將和的混合氣體點(diǎn)燃引爆?；钊茸髲?，恢復(fù)室溫后，活塞右滑并停留于容器的中央。下列說法錯(cuò)誤的是A．反應(yīng)前，活塞左右兩邊氣體原子數(shù)之比為3∶8B．活塞移動(dòng)情況說明燃燒放熱，且該反應(yīng)氣體分子數(shù)減少C．反應(yīng)后恢復(fù)到室溫，活塞左右兩邊氣體的物質(zhì)的量相等D．原來和的體積之比可能為7∶2或4∶5【答案】D【解析】A．CO2體積占整個(gè)容器體積的，說明H2和O2的混合氣體占整個(gè)容器體積的，左室與右室分子數(shù)目之比為1：4，二氧化碳分子為三原子分子，而氫氣、氧氣為雙原子分子，故反應(yīng)前活塞左右兩邊氣體原子數(shù)之比為(1×3)：(4×2)=3：8，故A正確；B．氫氣燃燒：2H2+O2=2H2O，反應(yīng)后氣體分子數(shù)減少，開始活塞先左彈，右室氣體膨脹，說明H2、O2燃燒放熱，故B正確；C．反應(yīng)后恢復(fù)到室溫，活塞右滑并停留于容器的中央，左右兩邊氣體的體積相等，則氣體的物質(zhì)的量相等，故C正確；D．令CO2的物質(zhì)的量為1mol，則開始H2、O2的總物質(zhì)的量為4mol，反應(yīng)后右室剩余氣體為1mol,若剩余的氣體為氫氣，參加反應(yīng)氣體共4mol-1mol=3mol，由2H2+O2=2H2O可知，氧氣為3mol×=1mol，故氫氣為4mol-1mol=3mol，故H2、O2的體積比為3mol：1mol=3：1；若剩余的氣體為氧氣，由2H2+O2=2H2O可知，氫氣為3mol×=2mol，故氧氣為4mol-2mol=2mol，故H2、O2的體積比為2mol：2mol=1：1，故D錯(cuò)誤；故選：D。15．為精制食鹽，需除去粗鹽水中的、和，下列說法正確的是A．①、②、③依次是加入過量的NaOH、、溶液B．取濾液a，加入溶液，若有白色沉淀產(chǎn)生，則說明沒有除盡C．加入稀鹽酸初期，溶液中無明顯現(xiàn)象，后期則會(huì)生成無色氣體D．用蒸發(fā)結(jié)晶法從NaCl溶液中得到氯化鈉固體時(shí)，應(yīng)在溶液蒸干后再停止加熱【答案】C【解析】A．碳酸鈉主要除掉鈣離子和多加入的鋇離子，因此要加在溶液后面，故A錯(cuò)誤；B．取濾液a，加入溶液，若有白色沉淀產(chǎn)生，可能生成了碳酸鋇沉淀，不能說明沒有除盡，故B錯(cuò)誤；C．加入稀鹽酸初期，溶液中無明顯現(xiàn)象，主要是氫氧化鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，后期則會(huì)生成無色氣體，主要是碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳和水，故C正確；D．用蒸發(fā)結(jié)晶法從NaCl溶液中得到氯化鈉固體時(shí)，應(yīng)在得到大量晶體后停止加熱，利用余熱蒸干，故D錯(cuò)誤；綜上所述，答案為C。16．下列關(guān)于鈉及其化合物的相關(guān)性質(zhì)和應(yīng)用的說法正確的是A．純堿溶液可以用于洗去油污，也可以用于治療胃酸過多B．金屬鈉著火時(shí)，不能用水撲滅，可用滅火C．鈉長期暴露在空氣中的最終產(chǎn)物是D．向KCl溶液和溶液中分別加入鈉塊，均可以產(chǎn)生氣體和沉淀【答案】C【解析】A．碳酸鈉在溶液中的水解程度大，溶液的堿性強(qiáng)，不能用于治療胃酸過多，故A錯(cuò)誤；B．鈉的金屬性強(qiáng)，能與水、二氧化碳反應(yīng)，不能用水撲滅鈉著火，也不能用二氧化碳撲滅鈉著火，故B錯(cuò)誤；C．暴露在空氣中的鈉能與空氣中的氧氣反應(yīng)生成氧化鈉，氧化鈉與水蒸氣反應(yīng)生成氫氧化鈉，氫氧化鈉與空氣中二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉，則鈉長期暴露在空氣中的最終產(chǎn)物是碳酸鈉，故C正確；D．鈉與氯化鉀溶液中的水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，氫氧化鈉溶液與氯化鉀溶液不反應(yīng)，沒有沉淀生成，故D錯(cuò)誤；故選C。17．下列各組實(shí)驗(yàn)所選玻璃儀器(不考慮存放試劑的容器)和試劑能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖沁x項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牟Ａx器試劑A用濃硫酸配制80mL一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸膠頭滴管、量筒、玻璃棒、燒杯蒸餾水、濃硫酸B由粗鹽(含、、)制備精鹽普通漏斗、燒杯、玻璃棒粗鹽、蒸餾水、NaOH溶液、溶液、溶液C制備氫氧化鐵膠體燒杯、酒精燈、玻璃棒稀溶液、蒸餾水D除去固體中混有的試管、酒精燈、導(dǎo)管樣品、澄清石灰水A．A B．B C．C D．D【答案】D【解析】A．配制80mL一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸需要100mL容量瓶，故A錯(cuò)誤；B．將雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為沉淀后，過濾分離出沉淀，濾液蒸發(fā)得到NaCl，缺少鹽酸除去過量的碳酸鈉、氫氧化鈉，由粗鹽制備精鹽，需要進(jìn)行過濾和蒸發(fā)的操作，玻璃儀器還缺少酒精燈，故B錯(cuò)誤；C．沸水中滴加飽和氯化鐵溶液制備膠體，不能選氯化鐵稀溶液，故C錯(cuò)誤；D．碳酸氫鈉加熱分解生成碳酸鈉，則加熱法可除雜，故D正確；故選D。18．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)或操作正確的是

A．將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中B．粗鹽提純中的過濾操作C．用圖示裝置制備氫氧化鐵膠體，當(dāng)液體呈透明的紅褐色時(shí)停止加熱D．驗(yàn)證氯氣是否與水反應(yīng)【答案】C【解析】A．將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中應(yīng)該用玻璃棒引流，故A不正確；B．過濾時(shí)漏斗下端要緊靠燒杯內(nèi)壁，故B不正確；C．制備氫氧化鐵膠體，飽和氯化鐵溶液滴入沸水中，繼續(xù)加熱到當(dāng)液體呈透明的紅褐色時(shí)停止加熱，故C正確；D．驗(yàn)證氯氣是否與水反應(yīng)應(yīng)該在A中加濃硫酸干燥，故D不正確；答案選C。19．下列說法正確的是A．同濃度的、、溶液體積之比為，則濃度之比為B．將25g膽礬()溶于水配成溶液，該溶液的物質(zhì)的量濃度為C．欲將的鹽酸濃度增大1倍，可將溶液加熱濃縮到原體積的一半D．將的溶液和的溶液等體積混合后，若忽略溶液體積變化，【答案】B【解析】A．同濃度的、、溶液，濃度之比與體積無關(guān)，則濃度之比為，故A錯(cuò)誤；B．膽礬()物質(zhì)的量為0.1mol，，溶于水配成溶液，該溶液的物質(zhì)的量濃度為，故B正確；C．根據(jù)溶質(zhì)守恒，，，但是加熱HCl揮發(fā)，溶質(zhì)減少，故不能采用將溶液加熱濃縮到原體積的一半的方法，故C錯(cuò)誤；D．將的溶液和的溶液等體積混合后，，若忽略溶液體積變化，，故D錯(cuò)誤；故答案為B。20．某同學(xué)用以下裝置制備并檢驗(yàn)Cl2的性質(zhì)。下列說法正確的是

A．圖Ⅰ：若MnO2過量，則濃鹽酸可全部消耗完B．圖Ⅱ：只證明新制氯水具有酸性C．圖Ⅲ：銅絲在氯氣中劇烈燃燒，產(chǎn)生藍(lán)色的煙D．圖Ⅳ：濕潤的有色布條褪色【答案】D【解析】A．MnO2只能與濃鹽酸在加熱條件下反應(yīng)，即使MnO2過量，隨著反應(yīng)進(jìn)行，濃鹽酸被稀釋成稀鹽酸，稀鹽酸不與二氧化錳反應(yīng)，故即使二氧化錳過量，濃鹽酸也不會(huì)全部消耗，A錯(cuò)誤；B．紫色石蕊溶液滴加到新制氯水中，紫色石蕊溶液先變紅，證明新制氯水的酸性，后溶液紅色褪去，證明了新制氯水的漂白性，B錯(cuò)誤；C．銅絲在氯氣中燃燒生成氯化銅，反應(yīng)生成棕黃色的煙，C錯(cuò)誤；D．干燥的氯氣沒有漂白性，a中干燥的有色布條不褪色，b中氯氣與濕潤的有色布條接觸，生成HClO具有漂白性，b中濕潤的有色布條褪色，D正確；故答案選D。第II卷（非選擇題共60分）21．（16分）根據(jù)要求，完成下列各題：(1)把含有和的混合溶液VL分成兩等份，一份加入含amol的溶液，恰好使完全沉淀：另一份加入含bmolNaOH的溶液，恰好使完全轉(zhuǎn)化為沉淀，則原混合溶液中的數(shù)目為。(2)某氣態(tài)氧化物化學(xué)式為，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.52g該氧化物的體積是448mL，則M的摩爾質(zhì)量為。(3)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，把11.2L通入一定量的過氧化鈉固體中，充分反應(yīng)后收集到8.96L氣體，則這8.96L氣體的質(zhì)量是g。(4)現(xiàn)有下列10種物質(zhì)：①銅②熔融NaCl③鹽酸④液氯⑤晶體⑥膽礬⑦碳酸鈣⑧⑨氫氧化鐵膠體⑩乙醇；上述物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的有，屬于非電解質(zhì)的有，能導(dǎo)電的有。(填序號(hào))【答案】(16分）(1)(3分）(2)14g/mol(3分）(3)16.4(3分）(4)②⑤⑥⑦⑧(3分）⑩(2分）①②③⑨(2分）【解析】（1）設(shè)分成兩等份的溶液中的物質(zhì)的量為ｘ，的物質(zhì)的量為ｙ根據(jù)bmolNaOH的溶液，恰好使完全轉(zhuǎn)化為沉淀，則，；amol的溶液，恰好使完全沉淀，則，將帶入，得原溶液中中的物質(zhì)的量為，則的數(shù)目為；（2）該氧化物的，根據(jù)，可得，解得=14g/mol；（3）標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L為0.5mol，8.96L氣體為0.4mol，設(shè)參加反應(yīng)的的物質(zhì)的量為a，參加反應(yīng)的O2的物質(zhì)的量為b，則

解得a=0.2mol

b=0.1mol，所以8.96L氣體的質(zhì)量為：（4）電解質(zhì)必須是化合物，常見的酸堿鹽是電解質(zhì)，所以②⑤⑥⑦⑧是電解質(zhì)；乙醇在熔融狀態(tài)或者水溶液中都不能導(dǎo)電，所以⑩是非電解質(zhì)；金屬單質(zhì)、電解質(zhì)溶液、電解質(zhì)熔融狀態(tài)能導(dǎo)電，所以能導(dǎo)電的有①②③⑨。22．（16分）某同學(xué)欲用購買的市售鹽酸配制家庭中所需的潔廁靈(230mL)，可供選擇的儀器如圖所示。請(qǐng)回答下列問題：鹽酸

化學(xué)純

CP500mL品名：鹽酸化學(xué)試：HCl密度：1.18g/cm3質(zhì)量分?jǐn)?shù)：36.5%(1)如圖所示的儀器中配制上述溶液肯定不需要的是(填序號(hào))，配制過程中選用的玻璃儀器除了上述提供的還需要有。(2)應(yīng)量取濃鹽酸的體積為mL。(3)如果取5mL該濃鹽酸加水稀釋至10mL。那么稀釋后的鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)18.25%(填“大于”、“小于”或“等于”下同)。如果取5mL該濃鹽酸加等質(zhì)量的水稀釋，那么稀釋后鹽酸的物質(zhì)的量濃度原濃鹽酸物質(zhì)的量濃度的一半。(4)裝置C需標(biāo)有以下5項(xiàng)中的(填序號(hào)，下同)；裝置A的刻度表示應(yīng)為下圖中。①溫度②濃度③容量④壓強(qiáng)⑤刻度線(5)下列情況將使配制潔廁靈的物質(zhì)的量濃度偏高的有(填序號(hào))。A．容量瓶用蒸餾水洗凈后，未等內(nèi)壁干燥便用來配制B．未等冷卻，立即把溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中C．定容時(shí)，仰視刻度線D．將洗滌量筒、燒杯、玻璃棒的洗滌液一并轉(zhuǎn)移到容量瓶中E．在稀釋過程中有少量液體濺出燒杯外【答案】（16分）(1)BE（2分）膠頭滴管、玻璃棒（2分）(2)25.4（2分）(3)大于（2分）小于（2分）(4)①③⑤（2分）乙（2分）(5)BD（2分）【解析】（1）根據(jù)實(shí)驗(yàn)步驟可知需要用到的實(shí)驗(yàn)儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、250ml容量瓶、膠頭滴管，不需要的是分液漏斗、天平，故選BE；圖中有的實(shí)驗(yàn)儀器為量筒、燒杯、250ml容量瓶，還需要有玻璃棒、膠頭滴管；（2）市售濃鹽酸稀釋配制250ml、的潔廁靈稀鹽酸，的物質(zhì)的量不變，設(shè)量取濃鹽酸的體積為ml，則，解得25.4mL，故應(yīng)量取濃鹽酸的體積為25.4mL；（3）市售濃鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%，5mL加水稀釋到10mL后質(zhì)量分?jǐn)?shù)為，若稀釋后鹽酸密度仍然為，則稀釋后鹽酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)為，但鹽酸濃度越小密度越小，稀釋后的鹽酸密度,則稀釋后鹽酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于，故答案為大于；市售濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為若加等質(zhì)量的水稀釋，稀釋后鹽酸物質(zhì)的量濃度為，由于稀釋后的鹽酸密度，稀釋后鹽酸物質(zhì)的量濃度小于，即小于原濃鹽酸物質(zhì)的量濃度的一半，故答案為小于；（4）裝置C為容量瓶，容量瓶標(biāo)有使用溫度為20℃，容積（500ml或250ml等），刻度線，故選①③⑤；裝置A為量筒，量筒沒有“0”刻度，從下到上刻度變大，刻度表示圖為乙；（5）配制潔廁靈的物質(zhì)的量濃度，實(shí)驗(yàn)過程中引起或的變化，影響配制的溶液物質(zhì)的量濃度變化A．容量瓶用蒸餾水洗凈后，未等內(nèi)壁干燥便用來配制，正確操作對(duì)實(shí)驗(yàn)無影響，A錯(cuò)誤；B．未等冷卻，立即把溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，錯(cuò)誤操作使偏小，則配制的溶液物質(zhì)的量濃度偏大，B正確；C．定容時(shí)，仰視刻度線，錯(cuò)誤操作使偏大，則配制的溶液物質(zhì)的量濃度偏小，C錯(cuò)誤；D．將洗滌量筒洗滌液一并轉(zhuǎn)移到容量瓶中，錯(cuò)誤操作使偏大，則配制的溶液物質(zhì)的量濃度偏大，D正確；E．在稀釋過程中有少量液體濺出燒杯外，錯(cuò)誤操作使偏小，則配制的溶液物質(zhì)的量濃度偏小，E錯(cuò)誤；答案選BD。23．（13分）現(xiàn)有一混合溶液，只含有以下離子中的某幾種：、、、、、、，取三份該混合溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)①：向第一份混合溶液中加入溶液，有沉淀產(chǎn)生；實(shí)驗(yàn)②：向第二份混合溶液中加入足量溶液，加熱，收集到氣體；實(shí)驗(yàn)③：向第三份混合溶液中加入足量溶液后，得到干燥的沉淀，再加足量稀鹽酸，過濾、洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量變?yōu)椤?已知：)(1)由實(shí)驗(yàn)②推斷該混合溶液中應(yīng)含有(填離子符號(hào))，其物質(zhì)的量濃度為。(2)由實(shí)驗(yàn)③可知沉淀的成分為(填化學(xué)式)，寫出該步驟中沉淀質(zhì)量減少的離子方程式。(3)綜合上述實(shí)驗(yàn)，你認(rèn)為以下結(jié)論正確的是___________(填標(biāo)號(hào))。A．該混合溶液中一定含有、、、，可能含，且n(K+)≥0.04molB．該混合溶液中一定含有、、，可能含、C．該混合溶液中一定含有、、，可能含、、D．該混合溶液中一定含有、，可能含、、【答案】（13分）(1)（2分）0.8（3分）(2)、（2分）（3分）(3)A（3分）【解析】實(shí)驗(yàn)①：向第一份混合溶液中加入溶液，有沉淀產(chǎn)生，說明可能有、、。實(shí)驗(yàn)②：向第二份混合溶液中加入足量溶液，加熱，收集到氣體，說明含有。實(shí)驗(yàn)③：向第三份混合溶液中加入足量溶液后，得到干燥的沉淀，再加足量稀鹽酸，過濾、洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量變?yōu)?。說明溶液中含有、。含有的物質(zhì)的量為，濃度為，含有的物質(zhì)的量為，濃度為。含有與、不能共存，不含、。（1）根據(jù)分析可知由實(shí)驗(yàn)②推斷該混合溶液中應(yīng)含有，收集到氨氣，說明含有，其物質(zhì)的量濃度為；（2）根據(jù)分析可知由實(shí)驗(yàn)③可知沉定的成分為、，加足量稀鹽酸，溶解，寫出該步驟中沉淀質(zhì)量減少的離子方程式；（3）A.根據(jù)分析可知溶液一定含有、、，且濃度分別為、、，根據(jù)電荷守恒可知該混合溶液中一定含有且n(K+)=0.04mol，可能含，那么n(K+)≥0.04mol，故A正確；B.根據(jù)分析和電荷守恒可知該混合溶液中一定含有、、、，可能含，故B錯(cuò)誤；C.該混合溶液中一定含有、、，與不共存，不可能含有，根據(jù)電荷守恒一定含有含有，可能含，故C錯(cuò)誤；D.該混合溶液中一定含有、、、，與不共存，不可能含有，故D錯(cuò)誤；故答案為A。24．