2024-2025學年新教材高中化學第五章化工生產中的重要非金屬元素第一節(jié)第3課時不同價態(tài)含硫物質的轉化課時作業(yè)含解析新人教版必修2

PAGE14-第3課時不同價態(tài)含硫物質的轉化學問點一自然界中硫的存在和轉化1.如圖有關硫元素循環(huán)的說法不合理的是()A．煤、石油中的硫元素燃燒時能生成SO2B．動物尸體腐敗過程產生的H2S氣體會進入大氣C．循環(huán)過程中硫元素既發(fā)生氧化反應又發(fā)生還原反應D．大氣中的硫元素會全部轉化成H2SO4隨雨水降到土壤里2．硫是生物必需的養(yǎng)分元素之一，下列關于自然界中硫循環(huán)(如圖所示)說法正確的是()A．含硫桿菌及好氧/厭氧菌促進了硫的循環(huán)B．硫循環(huán)中硫的化合物均為無機物C．上述硫循環(huán)中硫元素均被氧化D．燒煤時加石灰石，可削減酸雨及溫室氣體的排放3．火山口的硫黃在空氣中燃燒生成氣體甲，甲溶于水得溶液乙，向乙溶液中滴加溴水，溴水褪色，乙變成丙。在丙里加入Na2S生成氣體丁，把丁通入乙得到沉淀戊。甲、乙、丙、丁、戊均含有硫元素，則它們正確的依次是()A．SO3、H2SO4、H2SO3、H2S、SB．SO2、H2SO3、H2SO4、SO2、SO3C．SO3、H2SO4、H2SO3、SO2、Na2S2O3D．SO2、H2SO3、H2SO4、H2S、S學問點二不同價態(tài)含硫物質的轉化4.(雙選)下列物質中的硫元素，既有氧化性，又有還原性的是()A．H2SB．SC．SO2D．H2SO45．下列變更，須要加入還原劑才能實現的是()A．S→SO2B．H2S→SO2C．H2SO4→SO2D．SOeq\o\al(2－,3)→SO26．有關下列三個反應：①2H2S＋SO2=3S↓＋2H2O②S＋2H2SO4(濃)eq\o(=,\s\up7(△))3SO2↑＋2H2O③3S＋6KOHeq\o(=,\s\up7(△))2K2S＋K2SO3＋3H2O則下列敘述正確的是()A．反應①說明SO2能與酸反應，具有堿性氧化物的性質B．反應②改用稀H2SO4，則能放出氫氣C．反應②和③說明S具有兩性元素的性質D．反應③說明S既具有氧化性又具有還原性7．下列有關硫及其化合物的說法正確的是()A．SO2、H2SO3均具有還原性，故濃H2SO4均能氧化SO2和H2SO3B．H2S與濃H2SO4在不同的條件下反應的氧化產物只能是SO2C．硫黃制備硫酸經驗兩步：Seq\o(→,\s\up7(O2/點燃))SO3eq\o(→,\s\up7(H2D．單質eq\o(→,\s\up7(＋O2))氧化物eq\o(→,\s\up7(＋H2O))酸或堿eq\o(→,\s\up7(＋NaOH或HCl))鹽，能依據上述轉化關系干脆轉化的可以是硫元素8．下列各組物質混合后，沒有明顯現象的是()①H2S和SO2②SO2和SO3③SO2和氯水④SO3(氣)和Cl2⑤H2S和Cl2A．①③⑤B．②④C．②⑤D．③④⑤9．硫元素的幾種化合物及單質存在下列轉化關系：濃H2SO4eq\o(→,\s\up7(Cu),\s\do5(①))SO2eq\o(→,\s\up7(NaOH溶液),\s\do5(②))Na2SO3溶液eq\o(→,\s\up7(S),\s\do5(③))Na2S2O3eq\o(→,\s\up7(稀H2SO4),\s\do5(④))S下列說法不正確的是()A．反應①中濃硫酸是氧化劑B．反應②表明SO2具有酸性氧化物的性質C．反應③的原子利用率是100%D．反應④中稀硫酸是還原劑10．某無色氣體可能含有H2S、SO2、CO2、HI、HCl氣體中的一種或幾種。將氣體通入氯水后，得無色溶液，向該溶液中滴加氯化鋇溶液，有白色沉淀產生。則下列敘述正確的是()A．該氣體中確定含有H2S和SO2B．該氣體不能確定是否含有SO2C．該氣體中確定含有CO2和SO2D．該氣體中確定不含有H2S和HI11．(雙選)由SO2和O2制備SO3(熔點16.8℃，沸點44.8℃)的模擬裝置如下圖所示(加熱和夾持裝置省略)：下列說法正確的是()A．裝置①中的試劑為飽和NaHSO3溶液B．試驗室可用銅與濃硫酸在加熱條件下制取SO2C．裝置③反應管中的鉑石棉用作反應的催化劑D．從裝置⑤逸出的氣體有過量的SO2和O212．有一白色粉末X，關于它的試驗現象為：則X的化學式為()A．Na2SO4B．Na2CO3C．(NH4)2SO4D．Na2SO313．將碘水滴入Na2S溶液中，溶液變渾濁；將溴水滴入KI溶液中，溶液由無色變?yōu)楹稚ㄟ^以上兩個試驗可得到的正確結論是()A．離子的氧化性由強到弱的依次為Br－>I－>S2－B．離子的還原性由強到弱的依次為Br－>I－>S2－C．元素對應原子的得電子實力由強到弱的依次為Br<I<SD．離子的還原性由強到弱的依次為S2－>I－>Br－14．(雙選)X(鹽)和Y(酸)反應，可放出有氣味的氣體Z，Z跟過量NaOH溶液反應又得到X，Z氧化的最終產物為氣體W，氣體W溶于水又得到Y，則X和Y是()A．Na2S和鹽酸B．Na2S和稀硫酸C．Na2SO3和鹽酸D．Na2SO3和稀硫酸關鍵實力綜合練進階訓練其次層一、選擇題：每小題只有一個選項符合題意。1．下列說法正確的是()A．硫酸工業(yè)中涉及的3步反應都為氧化還原反應B．硫黃在常溫下可與汞反應而氧氣不能，說明硫的氧化性強于氧C．如用NaOH溶液來汲取尾氣中的SO2，只能生成一種鹽D．如以FeS2為原料，每生成2mol硫酸，理論上需消耗eq\f(15,4)molO22．Cl2和SO2都有漂白作用，能使品紅溶液褪色，若將等物質的量的Cl2和SO2混合后再通入品紅與BaCl2的混合溶液中，能視察到的現象是()①溶液很快褪色②溶液不褪色③出現沉淀④不出現沉淀A．①②B．①③C．②③D．②④3．下列離子方程式或化學方程式正確的是()A．SO2通入少量NaClO溶液中：SO2＋ClO－＋H2O=SOeq\o\al(2－,4)＋Cl－＋2H＋B．足量的SO2通入Na2CO3溶液中：COeq\o\al(2－,3)＋SO2=CO2＋SOeq\o\al(2－,3)C．鐵與硫混合加熱：2Fe＋3Seq\o(=,\s\up7(△))Fe2S3D．濃硫酸與FeS混合：FeS＋H2SO4(濃)=FeSO4＋H2S↑4．在氧氣中灼燒FeS、FeS2的混合物0.44g，使其中的硫全部變成SO2，SO2全部轉化成H2SO4，這些硫酸可以用20mL0.5mol/L氫氧化鈉溶液完全中和，則原混合物中硫的質量分數約為()A．18%B．46%C．53%D．36%5．如圖所示是一系列含硫化合物的轉化關系(部分反應產物已略去)，下列說法正確的是()A．反應①說明SO2具有漂白性，反應②說明SO2具有酸性B．若反應②中生成物n(Na2SO3)︰n(NaHSO3)＝1︰1，則反應物n(SO2)︰n(NaOH)＝1︰2C．反應③④⑤均屬于氧化還原反應D．工業(yè)上可利用反應②和反應④回收SO2二、選擇題：每小題有一個或兩個選項符合題意。6．亞硫酸鹽是一種常見的食品添加劑，用如下圖試驗可檢驗某食品中亞硫酸鹽含量(所加試劑均足量)。下列說法不正確的是()eq\x(樣品)eq\o(→,\s\up7(稀H2SO4),\s\do5(①))eq\x(氣體A)eq\o(→,\s\up7(H2O2溶液),\s\do5(②))eq\x(含H2SO4的溶液)eq\o(→,\s\up7(NaOH溶液),\s\do5(③))eq\x(中和液)A．亞硫酸鹽作為食品添加劑，作用是防腐保鮮B．反應①過程中通入N2的作用是將裝置中空氣和生成的氣體全部趕出C．測定樣品質量及③中耗堿量，可測定樣品中亞硫酸鹽含量D．若僅將②中的氧化劑“H2O2溶液”替換為碘水，對測定結果無影響7．硫酸銨在確定條件下發(fā)生反應：4(NH4)2SO4=6NH3↑＋3SO2↑＋SO3↑＋N2↑＋7H2O，將反應后的氣體通入確定量的氯化鋇溶液中恰好完全反應，有白色沉淀生成。下列有關說法正確的是()A．白色沉淀為BaSO4B．白色沉淀為BaSO3和BaSO4的混合物，且n(BaSO3)︰n(BaSO4)約為1︰1C．白色沉淀為BaSO3和BaSO4的混合物，且n(BaSO3)︰n(BaSO4)約為3︰1D．從溶液中逸出的氣體為N2，最終溶液中的溶質為Ba(HSO3)2和NH4Cl8．(易錯題)有一瓶可能部分被氧化的Na2SO3溶液，某同學取少量此溶液，滴入Ba(NO3)2溶液，產生白色沉淀，再加入足量稀硝酸，充分振蕩后，仍有白色沉淀。下述有關此試驗的結論正確的是()A．Na2SO3已部分被空氣中的氧氣氧化B．加入Ba(NO3)2溶液后，生成的沉淀中確定含有BaSO4C．加足量硝酸后的白色沉淀確定是BaSO4D．此試驗不能確定Na2SO3是否部分被氧化9．連二亞硫酸鈉(Na2S2O4)俗稱保險粉，易被氧氣氧化。利用如圖裝置，在錐形瓶中加入HCOONa、NaOH、CH3OH和水形成的混合液，通入SO2時發(fā)生反應生成保險粉和一種常見氣體，下列說法錯誤的是()A．制備保險粉的離子方程式為HCOO－＋OH－＋2SO2=S2Oeq\o\al(2－,4)＋CO2＋H2OB．NaOH溶液的主要作用是汲取逸出的CO2C．多孔玻璃球泡的作用是增大氣體與溶液的接觸面積，使SO2能被充分汲取D．為避開產生的Na2S2O4被O2氧化，使硫酸與亞硫酸鈉先反應，產生的SO2排出裝置中殘留的O2三、非選擇題10.利用元素的化合價推想物質的性質是化學探討的重要手段。如下所示是硫元素的常見化合價與部分物質類別的對應關系：(1)從硫元素化合價變更的角度分析，圖中既有氧化性又有還原性的化合物有__________________(填化學式)。(2)將X與Y混合，可生成淡黃色固體，該反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為________。(3)Z的濃溶液與銅單質在確定條件下可以發(fā)生化學反應，該反應的化學方程式為______________。(4)Na2S2O3是重要的化工原料，從氧化還原反應的角度分析，下列制備Na2S2O3的方案理論上可行的是________(填代號)。a．Na2S＋Sb．Na2SO3＋Sc．SO2＋Na2SO4d．Na2SO3＋Na2SO4(5)已知Na2SO3能被K2Cr2O7氧化為Na2SO4則24mL0.05mol·L－1的Na2SO4溶液與20mL0.02mol·L－1的K2Cr2O7溶液恰好反應時，Cr元素在還原產物中的化合價為______。學科素養(yǎng)升級練進階訓練第三層1.含硫煤燃燒會產生大氣污染物，為防治該污染，某工廠設計了新的治污方法，同時可得到化工產品，該工藝流程如圖所示，下列敘述不正確的是()A．該過程中可得到化工產品H2SO4B．該工藝流程的目的是除去煤燃燒時產生的SO2C．該過程中化合價發(fā)生變更的元素只有Fe和SD．圖中涉及的反應之一為Fe2(SO4)3＋SO2＋2H2O=2FeSO4＋2H2SO42．(素養(yǎng)題——科學探究與創(chuàng)新意識)試驗室探究SO2與Fe(NO3)3溶液反應的原理，裝置如圖，試驗中Y裝置產生白色沉淀。下列說法不正確的是()A．滴加濃硫酸之前應進行的操作是打開彈簧夾，通入一段時間N2B．Y中產生的白色沉淀是BaSO4或BaSO3C．產生白色沉淀的緣由可能是在酸性條件下SO2與NOeq\o\al(－,3)反應生成了SOeq\o\al(2－,4)D．若將Fe(NO3)3換成FeCl3，Y中也能產生白色沉淀，說明Fe3＋也能將SO2氧化3．在100mL等物質的量的HBr和H2SO3的混合溶液里通入0.01molCl2，有一半Br－變?yōu)锽r2(已知Br2能氧化H2SO3)。原溶液中HBr和H2SO3的濃度都等于()A．0.0075mol·L－1B．0.008mol·L－1C．0.075mol·L－1D．0.08mol·L－14．燃煤的煙氣中含有SO2，為了治理霧霾天氣，工廠采納多種方法實現煙氣脫硫。Ⅰ.(1)“濕式汲取法”利用汲取劑與SO2發(fā)生反應從而脫硫。下列試劑中適合用作該法汲取劑的是______(填字母序號)。a．石灰乳b．CaCl2溶液(2)某工廠利用含SO2的煙氣處理含Cr2Oeq\o\al(2－,7)的酸性廢水，汲取塔中反應后的鉻元素以Cr3＋形式存在，詳細流程如下：①SO2處理含鉻廢水時，利用了SO2的________性。②汲取塔中發(fā)生反應的離子方程式為______________________________。Ⅱ.石灰－石膏法和燒堿法是常用的煙氣脫硫法。石灰－石膏法的汲取反應為Ca(OH)2＋SO2=CaSO3↓＋H2O。汲取產物亞硫酸鈣由管道輸送至氧化塔氧化，反應為2CaSO3＋O2＋4H2O=2CaSO4·2H2O。其流程如圖：燒堿法的汲取反應為2NaOH＋SO2=Na2SO3＋H2O。該法的特點是氫氧化鈉堿性強、汲取快、效率高。其流程如圖：已知：試劑Ca(OH)2NaOH價格(元/kg)0.362.9汲取SO2的成本(元/mol)0.0270.232(3)石灰－石膏法和燒堿法相比，石灰－石膏法的優(yōu)點是_______________________，缺點是________________________________________。(4)某學習小組在石灰－石膏法和燒堿法的基礎上，設計一個改進的、能實現物料循環(huán)的煙氣脫硫方案，流程圖中的甲、乙、丙各是_______、________、________(填化學式)。第3課時不同價態(tài)含硫物質的轉化必備學問基礎練1．答案：D解析：硫元素燃燒后的產物都二氧化硫，所以煤、石油中的硫元素燃燒時能生成SO2，A正確；氣體易擴散，所以動物尸體腐敗過程產生的H2S氣體會進入大氣，B正確；動物尸體腐敗過程產生的H2S氣體會進入大氣，煤、石油中的硫元素燃燒時能生成SO2，硫化氫與二氧化硫生成單質硫，發(fā)生氧化還原反應，C正確；大氣中的硫元素不是全部轉化成H2SO4，還有部分轉化成H2SO3隨雨水降到土壤里，D錯誤。2．答案：A解析：硫酸鹽和亞硫酸鹽等在硫桿菌及好氧/厭氧菌作用下緩慢轉化成植物中的R1—S—R2，含硫桿菌及好氧/厭氧菌促進了硫的循環(huán)，A正確；硫循環(huán)中硫的化合物有含硫的有機物，不全是無機物，B錯誤；含硫桿菌及好氧/厭氧菌將硫酸鹽、亞硫酸鹽中硫還原成R1—S—R2，硫循環(huán)中硫元素有時被氧化，有時被還原，C錯誤；燒煤時加石灰石，可削減SO2的排放，但生成二氧化碳，增加了溫室氣體的排放，D錯誤。3．答案：D解析：硫磺在空氣中燃燒生成氣體甲，發(fā)生的反應為S＋O2=SO2，甲是SO2；甲溶于水得溶液乙，發(fā)生的反應為SO2＋H2OH2SO3，乙是H2SO3；向乙溶液中滴加溴水，溴水褪色，乙變成丙，發(fā)生的反應為H2SO3＋Br2＋H2O=H2SO4＋2HBr，丙是H2SO4；在丙溶液里加入Na2S生成氣體丁，發(fā)生的反應為Na2S＋H2SO4=Na2SO4＋H2S↑，丁是H2S；把丁通入乙得到沉淀戊，發(fā)生的反應為2H2S＋H2SO3=3S↓＋3H2O，戊是S。4．答案：BC解析：單質S及SO2中的S均處于中間價態(tài)，既有氧化性，又有還原性。5．答案：C解析：S→SO2、H2S→SO2的變更中S元素化合價均上升，須要加入氧化劑，A、B錯誤；H2SO4→SO2的變更中S元素化合價降低，須要加入還原劑，C正確；SOeq\o\al(2－,)3→SO2沒有元素化合價的變更，D錯誤。6．答案：D解析：反應①SO2作氧化劑說明二氧化硫具有氧化性，不能從氧化還原方面推斷是酸性或堿性氧化物，A錯誤；反應②體現濃H2SO4的強氧化性，S的還原性，B錯誤；反應③硫的化合價既有上升，又有降低，因此既體現了還原性，又體現了氧化性，C錯誤；反應③化合價既上升又降低，說明S既具有氧化性又具有還原性，D正確。7．答案：D解析：SO2、H2SO3雖然有還原性，但與濃H2SO4之間不能發(fā)生氧化還原反應，因為＋4價硫與＋6價硫之間無中間價，A錯誤；H2S與濃H2SO4在不同的條件下反應的氧化產物可能是S或SO2，B錯誤；S與O2的燃燒反應只生成SO2，不能生成SO3，C錯誤。8．答案：B解析：SO2和SO3中硫元素為相鄰價態(tài)，不能發(fā)生氧化還原反應；SO3和Cl2都具有氧化性，相互間不能發(fā)生反應。9．答案：D解析：Cu與濃硫酸反應時將Cu單質氧化為硫酸銅，濃硫酸表現了氧化性，是氧化劑，A正確；SO2與NaOH反應產生亞硫酸鈉和水，表明SO2有酸性氧化物的性質，B正確；反應③是S＋Na2SO3=Na2S2O3，反應物全部變?yōu)樯晌?，原子利用率?00%，C正確；Na2S2O3與稀硫酸發(fā)生復分解反應，產生硫代硫酸和硫酸鈉，硫代硫酸不穩(wěn)定，分解產生S單質、二氧化硫和水，所以硫酸起酸的作用，不是作還原劑，D錯誤。10．答案：D解析：氯水為黃綠色，將氣體A通入氯水中得無色透亮溶液，說明氣體中含有還原性氣體，將氣體通入氯水后，得無色溶液，向該溶液中滴加氯化鋇溶液，有白色沉淀產生，說明溶液中含有SOeq\o\al(2－,4)，原溶液中確定有SO2，因為SO2＋Cl2＋2H2O=2HCl＋H2SO4；由于H2S、SO2會發(fā)生氧化還原反應產生S單質和H2O而不能大量共存，反應方程式為2H2S＋SO2=3S↓＋2H2O，所以確定無H2S；也確定無HI，因為Cl2與HI會發(fā)生反應2HI＋Cl2=I2＋2HCl，反應生成的I2微溶于水，且碘水呈褐色。11．答案：BC解析：進入高溫反應管的氣體必需干燥，裝置①中的試劑應是濃硫酸，A錯誤；銅與濃硫酸在加熱條件下反應產生SO2，B正確；通常狀況下，SO2和O2反應很慢，需用催化劑催化，C正確；該反應是可逆反應，裝置④中逸出的氣體主要是SO2和O2及少量的SO3氣體，則裝置⑤中應盛放堿石灰，可除去SO2、SO3，D錯誤。12．答案：D解析：Na2SO4、(NH4)2SO4與硫酸不反應，A、C錯誤；Na2CO3、Na2SO3與硫酸反應分別產生CO2、SO2氣體，與NaOH反應生成的鹽使溴水褪色，說明具有還原性，應為Na2SO3，故C錯誤，D正確。13．答案：D解析：碘水滴入Na2S溶液中，溶液變渾濁，說明S2－的還原性強于I－；將溴水滴入KI溶液中，溶液由無色變?yōu)楹稚?，說明I－的還原性強于Br－，從而可得離子的還原性由強到弱的依次為S2－>I－>Br－，元素對應原子的得電子實力由強到弱的依次為Br>I>S。14．答案：BD解析：Na2SO3和鹽酸反應生成SO2氣體，SO2與過量NaOH溶液反應能生成Na2SO3，SO2在催化劑作用下被O2氧化生成SO3，SO3溶于水生成H2SO4，A錯誤；Na2S和稀硫酸反應生成H2S氣體，H2S與過量NaOH溶液反應能生成Na2S，H2S與O2反應先生成SO2，在催化劑作用下接著被氧化，最終生成SO3，SO3溶于水生成H2SO4，B正確；Na2S和鹽酸反應生成H2S氣體，H2S與過量NaOH溶液反應能生成Na2S，H2S與O2反應先生成SO2，接著被氧化，最終生成SO3，SO3溶于水生成H2SO4，C錯誤；Na2SO3和稀硫酸反應生成SO2氣體，SO2與過量NaOH溶液反應生成Na2SO3，SO2在催化劑作用下被O2氧化生成SO3，SO3溶于水生成H2SO4，D正確。關鍵實力綜合練1．答案：D解析：硫酸工業(yè)中涉及的3步反應中只有前2步為氧化還原反應，A錯誤；硫與汞在常溫下能反應，這是硫的特別反應，不能作為比較硫與氧的氧化性強弱的依據，B錯誤；NaOH溶液汲取尾氣中的SO2可生成兩種鹽Na2SO3和NaHSO3，C錯誤；2SO3→2H2SO4，D正確。2．答案：C解析：Cl2＋SO2＋2H2O=H2SO4＋2HCl，Cl2和SO2按1︰1發(fā)生上述反應后生成物不具有漂白性，且因H2SO4＋BaCl2=BaSO4↓＋2HCl,而在溶液中生成沉淀。3．答案：A解析：在溶液中ClO－能將SO2氧化為SOeq\o\al(2－,4)，本身被還原為Cl－，A正確；溶液中通入足量SO2，應生成HSOeq\o\al(－,3)，B錯誤；鐵與硫反應只能生成FeS，C錯誤；濃硫酸具有強氧化性，能將H2S氧化，D錯誤。4．答案：D解析：依據關系式S～H2SO4～2NaOH，m(S)＝0.02L×0.5mol/L×eq\f(1,2)×32g·mol－1＝0.16g，w(S)＝eq\f(0.16g,0.44g)×100%≈36%。5．答案：D解析：反應①中溶液先變藍后褪色的緣由是KIO3被還原先得到I2，最終得到I－，體現了SO2的還原性，反應②是酸性氧化物和堿的反應，體現了SO2的酸性，A錯誤；依據元素守恒，當n(Na2SO3)︰n(NaHSO3)＝1︰1時，n(SO2)︰n(NaOH)＝2︰3，B錯誤；反應④中沒有元素化合價的變更，所以反應④是非氧化還原反應，C錯誤；反應②汲取了二氧化硫，SO2與NaOH反應生成NaHSO3，NaHSO3分解又得到SO2，所以工業(yè)上可利用反應②和反應④回收SO2，D正確。6．答案：D解析：亞硫酸鹽具有較強的還原性，故可以防腐保鮮，A正確。反應①過程中通入N2可以將產生的氣體從溶液中全部趕出，B正確。測定③中耗堿量，可以求出硫酸的物質的量，進而利用硫元素守恒，求出樣品中含SO2的質量，再除以樣品質量就可得到樣品中亞硫酸鹽含量，C正確。若僅將②中的氧化劑“H2O2溶液”替換為碘水，則過量的碘水也會消耗氫氧化鈉，對測定結果有影響，D錯誤。7．答案：BD解析：反應后的混合氣體通入到BaCl2溶液中發(fā)生的是復分解反應：SO2＋H2O＋2NH3=(NH4)2SO3、(NH4)2SO3＋BaCl2=BaSO3↓＋2NH4Cl、SO3＋H2O＋2NH3=(NH4)2SO4、(NH4)2SO4＋BaCl2=BaSO4↓＋2NH4Cl，依據反應定量關系，結合分解生成的氣體物質的量可知，二氧化硫轉化為亞硫酸銨，1mol三氧化硫轉化為硫酸銨消耗氨氣2mol，則4mol氨氣和2molSO2反應生成亞硫酸銨，所以得到的沉淀為1mol硫酸鋇，2mol亞硫酸鋇，剩余SO2和亞硫酸鋇反應生成亞硫酸氫鋇，最終得到沉淀為1mol硫酸鋇、1mol亞硫酸鋇，二者物質的量之比為1︰1，A、C錯誤，B正確；從溶液中逸出的氣體為N2，反應后的溶質為亞硫酸氫鋇與氯化銨，D正確。8．答案：CD解析：取少量溶液，滴入Ba(NO3)2溶液，產生白色沉淀，再加入足量稀硝酸，充分振蕩后，仍有白色沉淀，硝酸根離子在酸溶液中具有氧化性，原溶液中可以是硫酸根離子或亞硫酸根離子，A錯誤；原溶液中可以是硫酸根離子或亞硫酸根離子，加入Ba(NO3)2溶液后，生成的沉淀中不確定含有BaSO4，可能是BaSO3，B錯誤；取少量溶液，滴入Ba(NO3)2溶液，產生白色沉淀，再加入足量稀硝酸，充分振蕩后，仍有白色沉淀，硝酸根離子在酸溶液中具有氧化性，生成的BaSO3也會被氧化為BaSO4，所以加硝酸后生成沉淀確定是BaSO4，C正確；硝酸根離子在酸溶液中具有氧化性，原溶液中可以是硫酸根離子或亞硫酸根離子，此試驗不能確定Na2SO3是否部分被氧化，D正確。9．答案：B解析：依據原子守恒推斷生成物還有二氧化碳和水生成，因此制備保險粉的離子方程式為HCOO－＋OH－＋2SO2=S2Oeq\o\al(2－,4)＋CO2＋H2O，A正確；二氧化硫有毒，屬于大氣污染物，因此NaOH溶液的主要作用是汲取剩余的SO2，B錯誤；多孔玻璃球泡的接觸面積大，因此其作用是增大氣體與溶液的接觸面積，使SO2能被充分汲取，C正確；保險粉易被氧氣氧化，裝置有空氣，因此為避開產生的Na2S2O4被O2氧化，使硫酸與亞硫酸鈉先反應，產生的SO2排出裝置中殘留的O2，D正確。10．答案：(1)SO2、H2SO3、Na2SO3(2)1︰2(3)Cu＋2H2SO4(濃)eq\o(=,\s\up7(△))CuSO4＋2H2O＋SO2↑(4)b(5)＋3解析：(1)具有中間價態(tài)的元素既有還原性又有氧化性，S元素的化合價有－2、0、＋4、＋6，所以＋4價S的化合物既有氧化性又有還原性，即SO2、H2SO3、Na2SO3既有氧化性又有還原性。(2)將X(H2S)與Y(SO2)混合，可生成淡黃色固體，是SO2氧化H2S生成淡黃色沉淀S和水，反應的化學方程式為2H2S＋SO2=3S↓＋2H2O，反應中H2S中硫元素化合價由－2價變?yōu)?價，H2S做還原劑，SO2中硫元素化合價由＋4價變?yōu)?價，SO2做氧化劑，則該反應的氧化劑與還原劑的物質的量之比為1︰2。(3)濃硫酸與銅單質在加熱條件下可以發(fā)生化學反應生成硫酸銅、二氧化硫和水，反應的化學方程式為Cu＋2H2SO4(濃)eq\o(=,\s\up7(△))CuSO4＋SO2↑＋2H2O。(4)Na2S2O3中S元素化合價為＋2，從氧化還原的角度分析，反應物中S元素的化合價必需是一種物質中的大于2，另一種物質中的小于2，選項a中S元素的化合價都小于2，選項c、d中S元素的化合價都大于2，只有選項b符合題意。(5)假設Cr元素在生成物中的化合價為a，則依據電子轉移守恒，有24×10－3L×0.05mol/L×(6－4)＝20×10－3L×0.02mol/L×2×(6－a)，解得a＝＋3。學科素養(yǎng)升級練1．答案：C解析：依據工藝流程圖可知，該過程中Fe2(SO4)3溶液汲取SO2生成FeSO4和H2SO4反應的化學方