地球化學(xué)復(fù)習(xí)資料

地球化學(xué)復(fù)習(xí)資料第1章緒論一、地球化學(xué)的定義地球化學(xué)是研究地球及子系統(tǒng)(含部分宇宙體)的化學(xué)組成、化學(xué)作用和化學(xué)演化的科學(xué)（涂光熾）。地球化學(xué)是研究地球的化學(xué)成分及元素在其中分布、分配、集中、分散、共生組合與遷移規(guī)律、演化歷史的科學(xué)。二、地球化學(xué)研究的基本問題第一：元素（同位素）在地球及各子系統(tǒng)中的組成（量）第二：元素的共生組合和存在形式（質(zhì)）第三：研究元素的遷移（動）第四：研究元素（同位素）的行為第五：元素的地球化學(xué)演化第2章自然體系中元素的共生結(jié)合規(guī)律一、元素地球化學(xué)親和性的定義在自然體系中元素形成陽離子的能力和所顯示出的有選擇地與某種陰離子結(jié)合的特性稱為元素的地球化學(xué)親和性。二、親氧元素、親硫元素與親鐵元素的特點(diǎn)

親氧（親石）元素親硫（親銅）元素親鐵元素離子結(jié)構(gòu)陽離子最外層8個(gè)電子的惰性氣體結(jié)構(gòu)離子最外層18個(gè)電子（s2P6d10）結(jié)構(gòu)離子最外層具有8-18個(gè)電子的過渡結(jié)構(gòu)電負(fù)性較小較大電離能高，不易與其他元素結(jié)合化學(xué)鍵離子鍵共價(jià)鍵金屬鍵氧化物的生成熱大于氧化鐵FeO小于氧化鐵氧化物、硫化物的生成熱小于親氧、親硫元素集中分布情況主要分布于巖石圈地球硫化物-氧化物過渡圈地球的鐵-鎳核容積曲線下降部分上升部分最低部位

地球的組分分異，由元素的性質(zhì)決定。元素在周期表中的位置：親鐵元素:地核

親石元素:地幔與地殼

親氣元素:大氣圈和水圈三、其它的概念離子電位（π）：是離子電價(jià)（W）與離子半徑（R）的比值，即π=W/R電離能：指從原子電子層中移去電子所需要的能量。電離能愈大，則電子與原子核之間結(jié)合得愈牢固。

電子親和能：原子得到電子所放出的能量（E)叫電子親和能。E越大，表示越容易得到電子成為負(fù)離子。電負(fù)性：中性原子得失電子的難易程度?；蛘哒f原子在分子中吸引價(jià)電子的能力叫電負(fù)性。表示為：X=I+E

(X：電負(fù)性；I：電離能；E：電子親和能)周期表上，以Li的電負(fù)性為1.0，得出其它元素相對電負(fù)性?；瘜W(xué)鍵：離子鍵（電子交換）,共價(jià)鍵（電子共用），金屬鍵（價(jià)電子自由移動），范德華鍵（分子間或惰性原子間，存在弱的偶極或瞬時(shí)偶極），氫鍵（也屬分子間靜電力，含H的分子與其它極性分子或負(fù)離子間)四、元素的地球化學(xué)化學(xué)分類（戈式分類）親氧（親石）、親硫（親銅）、親鐵、親氣根據(jù)地球中陰離子中氧豐度最高，其次是硫（主要形成氧的化合物和硫化物）；而能以自然金屬形式存在的豐度最高的元素是鐵，因此，元素的地球化學(xué)親和性主要分為以下三類：①親氧性（親石）元素；②親硫性（親銅）元素；③親鐵元素。親氧元素：能與氧以離子鍵形式結(jié)合的金屬（半金屬）元素稱為親氧元素。親硫元素：能與硫結(jié)合形成高度共價(jià)鍵的金屬（半金屬）元素稱為親硫元素。親鐵元素：元素在自然界以金屬狀態(tài)產(chǎn)出的一種傾向。鐵具有這種傾向，在自然界中，特別是O，S豐度低的情況下，一些元素往往以自然金屬狀態(tài)存在，常常與鐵共生，稱之為親鐵元素。親鐵元素基本特征：不易與其他元素結(jié)合，因?yàn)樗鼈兊膬r(jià)電子不易丟失（具有較高電離能）。親鐵元素特點(diǎn)：原子（注意不是指離子）具有d亞層充滿或接近充滿，接近18-18+2的外電子層結(jié)構(gòu)（惰性金屬型構(gòu)型），電負(fù)性中等，第一電離能較高（原子中電子不易被剝奪，也難以奪取外來電子），常形成金屬鍵晶體（單質(zhì)或金屬互化物）；其氧化物和硫化物的生成熱都較?。晃挥谠尤莘e曲線的最低部分；主要集中于鐵-鎳核，地殼較少；親鐵元素具有多親合性，也可親氧、親硫，F(xiàn)e是典型代表。五、類質(zhì)同象的定義類質(zhì)同象：某些物質(zhì)在一定的外界條件下結(jié)晶時(shí)，晶體中的部分構(gòu)造位置隨機(jī)地被介質(zhì)中的其他質(zhì)點(diǎn)（原子、離子、配離子、分子）所占據(jù)，結(jié)果只引起晶格常數(shù)的微小改變，晶體的構(gòu)造類型、化學(xué)鍵類型等保持不變，這一現(xiàn)象稱為“類質(zhì)同象”。固熔體：進(jìn)入晶體中的微量物質(zhì)稱為“類質(zhì)同象混入物”；含有類質(zhì)同象混入物的晶體被稱為“固熔體”。2.戈氏法則---適用于巖漿結(jié)晶過程的離子鍵化合物①優(yōu)先法則：兩種元素電價(jià)相同，半徑較小者優(yōu)先進(jìn)入礦物晶格。②捕獲允許法則：兩種離子半徑相似而電價(jià)不同時(shí)，較高價(jià)的離子優(yōu)先進(jìn)入礦物晶格。③隱蔽法則：兩個(gè)離子具有相近的半徑和相同的電荷，則它們因豐度的比例來決定自身的行為，豐度高的主量元素形成獨(dú)立礦物，豐度低的微量元素進(jìn)入礦物晶格，為主量元素所“隱蔽”。六、Goldschimdt定律定律一：兩個(gè)離子，如果他們具有相同的電價(jià)和離子半徑，則易于交換，并以與他們在整個(gè)體系中相同的比例進(jìn)入固熔體。定律二：兩個(gè)離子，如果他們具有相同的電價(jià)，和相似的離子半徑，則較小的離子傾向于進(jìn)入固體相。定律三：兩個(gè)離子，如果他們具有相似的離子半徑，但是電價(jià)不同，那么，電價(jià)高的離子傾向于進(jìn)入固體相。七、自然界元素結(jié)合的基本規(guī)律三大規(guī)律（1）元素的地球化學(xué)親合性（如何分類聚集）（2）類質(zhì)同像（同類元素在同一礦物占位的關(guān)系）（3）晶體場理論對過渡族元素行為的控制(特殊元素）第三章

自然體系中元素的地球化學(xué)遷移一、元素地球化學(xué)遷移的定義當(dāng)元素發(fā)生結(jié)合狀態(tài)變化并伴隨有元素的空間位移時(shí)，稱元素發(fā)生了地球化學(xué)遷移。二、元素地球化學(xué)遷移能力的影響因素1.內(nèi)因（1）遷移前元素的存在形式（2）晶體化學(xué)鍵類型（3）元素的地球化學(xué)性質(zhì)（半徑、電價(jià)、電負(fù)性、離子電位等）。離子電位的實(shí)質(zhì)：陽離子與H+對氧(O2-)的爭奪能力的不同。π=W/R

（W：離子電價(jià)，R：離子半徑）根據(jù)離子電位的大小，分以下三種情況：第一種情況：電價(jià)低半徑大的離子，其離子電位小(π＜2.5)。第二種情況：電價(jià)高半徑小的離子，其離子電位大(π＞8)第三種情況：離子電位居中（π：2.5～8）的一些陽離子，它們往往是一些兩性元素(Be2+、Ti3+、Cr3+、Al3+、Fe3+、V3+……)，在水中的形式隨溶液中酸堿度不同而變化：在堿性溶液中：(OH)-濃度大，H+濃度小，才能與O2-結(jié)合成含氧酸[BeO4]6-；在酸性溶液中：H+濃度大大高于(OH)-濃度，則呈氫氧化物分子Mex+(OH)x或自由離子Mex+形式。2.外因（1）體系中組分的濃度（2）溫度、壓力：溫度升，有利吸熱反應(yīng)。升溫有的溶解度增大（如石英、重晶石），有的則降低（如石膏）壓力增，有利反應(yīng)向體積減小方向進(jìn)行。有揮發(fā)分作為絡(luò)合劑時(shí)，壓力升，溶解度增大（3）環(huán)境中PH值、氧化還原電位Eh值的變化。三、元素的遷移方式機(jī)制：(1)化學(xué)遷移（2）生物遷移（3）機(jī)械遷移物質(zhì)狀態(tài)：(1)固態(tài)物質(zhì)遷移；(2)水溶液形式遷移；(3)膠體形式遷移；(4)巖漿形式遷移；三、水-巖作用的基本類型1.氧化還原反應(yīng)2.水解和脫水反應(yīng)：水解反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是水電離的H+或OH-進(jìn)入礦物晶格，分別取代其中的陽離子或陰離子。3.水合作用：水合作用的實(shí)質(zhì)是水分子整體進(jìn)入礦物晶格，使礦物的體積增大。4.碳酸鹽化或脫碳酸鹽化5.陽離子交換反應(yīng)水-巖化學(xué)作用：地殼表層與水圈直接接觸，于兩者之間發(fā)生的化學(xué)作用可統(tǒng)稱為水-巖化學(xué)作用。四、巖漿產(chǎn)生的三種條件1.溫度的增加；2.壓力的降低；3.體系由無水轉(zhuǎn)變?yōu)楹畻l件第四章放射性同位素地球化學(xué)一、基本概念（核素、同位素、同位素豐度）

核素：具有特定核結(jié)構(gòu)的原子稱為核素(nuclide)，即核電荷數(shù)與中子數(shù)的結(jié)合。同位素：原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)Z相同而中子數(shù)N不同的一類核素稱為同位素。同位素豐度：(1)絕對豐度：某一同位素在所有各種穩(wěn)定同位素總量中的相對份額。(2)相對豐度(原子豐度）：同一元素各同位素的相對含量（以原子百分?jǐn)?shù)計(jì)）。二、同位素定年的基本原理

設(shè)衰變產(chǎn)物的子體原子數(shù)為D*三、母體、子體的概念（銣-鍶、釤-釹、鈾-鉛）母體：衰變過程中初始放射性同位素。子體：母體衰變的產(chǎn)物稱為母體。放射性衰變類型及其母體與子體的關(guān)系四、銣-鍶等時(shí)線定年需滿足的條件1）一套巖石系列的不同巖石，由于巖漿結(jié)晶分異作用造成不同巖石的Rb/Sr比值有差異；2）結(jié)晶分異作用經(jīng)歷的時(shí)間較短，各巖石形成Rb-Sr封閉體系的時(shí)間大致相同。3）由于同源巖石具有相同的87Sr/86Sr初始同位素比值；4）自結(jié)晶以來，每個(gè)樣品都符合定年的基本條件—呈封閉體系。同位素衰變的基本特征：①放射性同位素在原子核內(nèi)部發(fā)生衰變，其結(jié)果是從一個(gè)核素轉(zhuǎn)變?yōu)榱硪粋€(gè)核素；②衰變是自發(fā)的、永久不息的一種恒制反應(yīng)，而且衰變是按一定比例的；③衰變反應(yīng)不受任何溫度、壓力、元素的存在形式及其物理化學(xué)條件的影響；④衰變前核素和衰變后核素的原子數(shù)，只是時(shí)間的函數(shù)。五、同位素測年的計(jì)算第五章

穩(wěn)定同位素地球化學(xué)一、基本概念同位素效應(yīng)：質(zhì)量數(shù)不同的同位素及其化合物在物理和化學(xué)性質(zhì)上的差異，稱為同位素效應(yīng)。δ值：樣品的同位素比值相對于標(biāo)準(zhǔn)樣品同位素比值的千分偏差。δ

>

0(正值）表明樣品相對標(biāo)準(zhǔn)富集重同位素δ

<

0（負(fù)值）表明樣品相對標(biāo)準(zhǔn)虧損重同位素δ

=0

表明樣品與標(biāo)準(zhǔn)同位素比值相同二、氫、氧、碳、硫同位素的常用標(biāo)準(zhǔn)。1、H、O同位素標(biāo)準(zhǔn)：?氫有1H、2H（D）兩個(gè)穩(wěn)定同位素，同位素比值常用2H/1H表示；?氧有16O、17O和18O三個(gè)穩(wěn)定同位素，同位素比值常用18O/16O表示。?自然界H、O元素的天然產(chǎn)物H2O普遍存在，故二者常采用同一標(biāo)準(zhǔn)樣：①SMOW（StandardMeanOceanWater）是標(biāo)準(zhǔn)平均大洋水，是一個(gè)假設(shè)標(biāo)準(zhǔn)，用來作為世界范圍比較的基點(diǎn)。②NBS-1（NationalStandardBureau）是美國Potomac河的蒸餾水。碳有12C、13C兩個(gè)穩(wěn)定同位素，其同位素比值國際標(biāo)準(zhǔn)是：PDB硫有32S、33S、34S、36S四種穩(wěn)定同位素，同位素比值通常用34S/32S表示，標(biāo)準(zhǔn)是：CDT?

任一樣品對于不同標(biāo)準(zhǔn)之間δ值的關(guān)系可進(jìn)行換算，設(shè)X，A，B分別為待測樣和二個(gè)標(biāo)準(zhǔn)：已知δX-B，δB-A分別為樣品對標(biāo)準(zhǔn)B和標(biāo)準(zhǔn)B對標(biāo)準(zhǔn)A的δ值。δX-A＝δX-B+δB-A+δX-B·δB-A×10-3同位素分餾值(富集系數(shù)）：在同位素平衡的前提下，兩種不同化合物的同類同位素組成δ值的差，稱為同位素分餾值△，也被成為富集系數(shù)。△A-B＝δA-δB，△A-C=△A-B+△B-C三、同位素地質(zhì)溫度計(jì)的原理及應(yīng)用（相關(guān)計(jì)算）基本原理是根據(jù)地質(zhì)體中共存物相之間的同位素分餾大小，應(yīng)用已知的同位素分餾系數(shù)，即可計(jì)算物相之間的同位素“平衡”溫度。同位素地質(zhì)溫度計(jì)應(yīng)用的先決條件是共存物相之間達(dá)到并保持同位素平衡。同位素平衡分餾系數(shù)與溫度的關(guān)系：103lnα=a/T2+b/T+c，其中a，b，c分別為常數(shù)。1）在一般低溫下，a/T2可以忽略，簡化：103lnα=b/T+c2）在高溫下，b/T可以忽略，簡化：103lnα=a/T2+c用于同位素地質(zhì)溫度計(jì)：δ值δ（‰）=[(R樣/R標(biāo))-1]X1000同位素分餾系數(shù)α與δ值的關(guān)系：103lnαa-b≈δa-δb=ΔA-B四、大氣降水的氫、氧同位素組成特點(diǎn)海水的蒸發(fā)和在空中的凝聚過程的同位素分餾主要控制大氣降水的氫、氧同位素組成。在空中水蒸氣凝聚成雨滴過程是平衡同位素分餾過程，因?yàn)樗魵馐窃陲柡停ㄏ鄬穸?00％）的狀態(tài)下凝聚為水。生成的雨水相對水蒸氣富集重同位素。什么是雨水線：全球雨水H,O同位素組成的一個(gè)重要特征是δD值與δ18O值間有明顯的線性關(guān)系。δD=8δ18O+10

注意：1）雨水線不過原點(diǎn)（海水值）；2）干旱和熱帶地區(qū)雨水線的斜率小于8。“四個(gè)效應(yīng)”：（1）緯度效應(yīng)：緯度增加大氣降水的δD和δ18O值都減少。赤道附近：δD和δ18O值都接近0‰。（2）大陸效應(yīng)：越向內(nèi)陸，大氣降水的δD和δ18O值越降低。（3）海拔高度效應(yīng)：海拔高度增加，大氣降水δD和δ18O值降低。（4）季節(jié)效應(yīng)：冬季相對夏季，大氣降水虧損重同位素。同位素效應(yīng)：質(zhì)量數(shù)不同的同位素及其化合物在物理和化學(xué)性質(zhì)上的差異。元素的同位素相對質(zhì)量差越大，同位素效應(yīng)越顯著。同位素分餾：由于同位素效應(yīng)所造成的同位素以不同比例在不同物質(zhì)或不同相之間的分配。同位素比值：定義為單位物質(zhì)中某元素的重同位素和輕同位素的原子數(shù)之比。如：18O/16O，D/H，13C/12C同位素分餾系數(shù)：定義為在平衡條件下，經(jīng)過同位素分餾之后二種物質(zhì)（或組分）中某元素的相應(yīng)同位素比值之商。小結(jié)：氫、氧同位素在自然界的分布特征海水（現(xiàn)代）均為0‰或0‰附近。?如以海水值為參照，氧同位素自然界分布呈兩側(cè)分布；而氫同位素明顯偏向負(fù)值一側(cè)。?大氣降水基本上都是小于海水值，向負(fù)的方向偏離。?地幔、月巖和相當(dāng)一部分隕石的氫、氧同位素組成分布窄（δ18O為5.5－5.7‰,δD為-40～-80‰)。?火成巖由超基性至酸性巖逐漸偏離地幔值，向富集18O和貧D的方向發(fā)展。巖漿水的δ18O大致在5～10‰,δD在-40～-80‰。?沉積巖的氧同位素變化范圍大，普遍比火成巖更富集18O；變質(zhì)巖的氧同位素組成及變化范圍都介于火成巖與沉積巖之間。第六章

微量元素地球化學(xué)一、基本概念主要元素：自然界中豐度較高的元素，豐度大于1wt%微量元素：只要某元素在體系中的含量低到可以用稀溶液定律來描述其行為，即可稱微量元素，通常指礦物含量低于0.1%的元素。固溶體：礦物中的微量元素如同溶質(zhì)溶解于溶劑中，因此可將礦物理解成為一種固體溶液，即固溶體。亨利定律：當(dāng)組分i的含量xi無限小時(shí)，其活度ai正比與組分含量xiai=γi?xi，i是組分i的亨利常數(shù)，與組分含量xi無關(guān)，與P、T條件有關(guān)能斯特分配定律：對于實(shí)際氣體溶液體系，組分i的化學(xué)勢為：μi=μi0+RT?Lnfi（fi為逸度)，對于溶液和固熔體體系，組分i的化學(xué)勢為：μi=μi0+RT?Lnai

(ai為活度)，ai=γi?xi，i為活度系數(shù)，代表實(shí)際溶液對理想溶液的偏差，與系統(tǒng)的組分、熔體的結(jié)構(gòu)、溫度、壓力等有關(guān)。分配系數(shù)的含義：分配系數(shù)可以淺略理解成在晶體/溶體的體系中，元素進(jìn)入晶體的能力。常用分類主元素（majorelements）過渡(族)元素（transitionelements）稀土元素(REE)鉑族元素(PGE)惰性氣體元素(Noblegas)高場強(qiáng)元素(HFS)：離子半徑小，電價(jià)高

Zr、Hf、Nb、Ta、Ti大離子親石元素(LIL)：離子半徑大，電價(jià)低

K、Rb、Sr、Ba、Pb不相容元素(uncompatible)：K或D，〈〈1，傾向于富集在熔體相。不相容元素可以分為2組1）高場強(qiáng)元素(HFSE)，有：REE,Th,U,Ce,Pb4+,Zr,Hf,Ti,Nb,Ta等2）大離子親石元素(LILE)，有：K,Rb,Cs,Ba,Pb2+,Sr,Eu2+等。LILE活動性更強(qiáng)，特別是有流體參與的系統(tǒng)相容元素(compatible)：K或D〉〉1，傾向于富集在結(jié)晶相

Ni、Cr、Co支配微量元素地球化學(xué)行為的主要定律類質(zhì)同象（Goldschmidt定律）—揭示結(jié)晶過程中微量元素的行為定律一：兩個(gè)離子，如果他們具有相同的電價(jià)和離子半徑，則易于交換，并以與他們在整個(gè)體系中相同的比例進(jìn)入固熔體。定律二：兩個(gè)離子，如果他們具有相同的電價(jià)，和相似的離子半徑，則較小的離子傾向于進(jìn)入固體相定律三：兩個(gè)離子，如果他們具有相似的離子半徑，但是電價(jià)不同，那么，電價(jià)高的離子傾向于進(jìn)入固體相ri為活度系數(shù)，代表實(shí)際溶液對理想溶液的偏差，與系統(tǒng)的組分、熔體的結(jié)構(gòu)、溫度、壓力等有關(guān)。二、微量元素的常用分類按分配系數(shù)可分為相容元素與不相容元素；按元素的電價(jià)與半徑可分為大離子親石元素與高場強(qiáng)元素（典型代表元素能夠列舉）。按元素周期表還可分為主族元素，過渡族元素，鉑族元素，稀土元素，惰性氣體元素等。二、影響分配系數(shù)的主要因素1.離子半徑：La系收縮造成稀土元素REE離子半徑遞減，相應(yīng)的單斜輝石/玄武質(zhì)巖漿之間的分配系數(shù)遞增。2.體系的組分：隨著巖漿組成從基性向中酸性演化，稀土元素在角閃石和巖漿之間的分配系數(shù)漸次升高，變化幅度極大。3.溫度溫度升高，分配系數(shù)降低，表明高溫下離子傾向于進(jìn)入溶體。4.壓力：壓力升高，分配系數(shù)升高，表明高壓下離子傾向于進(jìn)入固相5.氧逸度：氧逸度升高，Eu在斜長石/玄武質(zhì)巖漿間的分配系數(shù)KEu降低。

平衡熔融：若在整個(gè)部分熔融過程中，熔體與殘留固體(源區(qū)巖石)間始終保持化學(xué)平衡，直到熔體離開源區(qū)。平衡部分熔融過程微量元素的變化規(guī)律：對平衡部分熔融過程中，微量元素的變化情況作如下簡單的分析：平衡部分熔融過程微量元素變化的主要特征不相容元素在溶體中富集，分配系數(shù)越小，富集程度越高；部分熔融程度越低，富集程度越高不相容元素在殘留體中虧損分配系數(shù)越小，虧損程度越高；相容元素在溶體中的含量低于源巖分配系數(shù)越大，虧損程度越高三、巖漿過程中相容元素與不相容元素的變化特征平衡部分熔融過程微量元素變化的主要特征：不相容元素在溶體中富集：分配系數(shù)越小，富集程度越高；部分熔融程度越低，富集程度越高不相容元素在殘留體中虧損：分配系數(shù)越小，虧損程度越高；相容元素在溶體中的含量低于源巖：分配系數(shù)越大，虧損程度越高分離結(jié)晶過程中微量元素變化的主要特征相容元素在分離結(jié)晶作用的早期在殘余巖漿中迅速降低，在分離結(jié)晶作用的晚期在殘余巖漿中幾無。不相容元素在分離結(jié)晶作用的早期在殘余巖漿中濃度略升，在晚期，濃度驟升。四、REE元素有哪些，PGE元素有哪些，LILE,HFSE的代表元素舉例。描述稀土元素組成的相關(guān)參數(shù)1）稀土元素總量用符號ΣREE表示，代表全部REE元素含量的累加結(jié)果，常以ppm或者10－6為單位。從超基性巖、基性巖、中性巖至酸性巖，ΣREE值逐漸增高。（2）輕-重稀土元素比值：根據(jù)REE的分組，分別對LREE和HREE兩組稀土元素的含量進(jìn)行累加后相除獲得，可表達(dá)為ΣLREE/ΣHREE或ΣCe/ΣY。（3）反映稀土元素之間分異程度的比值①(La/Yb)N、(La/Lu)N、(Ce/Yb)N比值可用于指示REE配分曲線的斜率，即LREE和HREE的相對分異程度。②(La/Sm)N、(Gd/Lu)N、(Gd/Yb)N對LREE和HREE內(nèi)部發(fā)生分餾的程度進(jìn)行指示。Sun等(1989)根據(jù)洋中脊玄武巖中(La/Sm)N比值，將MORB劃分出三種類型：(La/Sm)N＞1：P型，即富集型，即地幔熱柱或異常型，對應(yīng)的REE配分型式為LREE富集型；(La/Sm)N≈1：T型，即過渡型；(La/Sm)N＜1：N型，即正常型，對應(yīng)的REE配分型式為LREE虧損型。4）Eu、Ce異常δEu

可作為劃分巖石成因類的標(biāo)志：斜長巖

Eu正異常玄武巖

Eu異常不明顯花崗巖

Eu負(fù)異常δCe可以區(qū)分不同沉積相類型，海水中存在的Ce4+容易水解，海水中Ce表現(xiàn)出強(qiáng)虧損。五、什么是增田-科里爾圖解稀土元素的球粒隕石標(biāo)準(zhǔn)化圖解，橫坐標(biāo)為稀土元素名稱，縱坐標(biāo)為標(biāo)準(zhǔn)化后的稀土元素豐度，縱坐標(biāo)為對數(shù)坐標(biāo)。六、制作稀土元素豐度模式圖時(shí)，為什么需要將元素的含量進(jìn)行標(biāo)準(zhǔn)化？最常用的參照標(biāo)準(zhǔn)是什么？七、REE配分圖的分類按照稀土元素球粒隕石標(biāo)準(zhǔn)化豐度特征，可將各類樣品的分布模式分成三類：1.輕稀土富集型

2.輕稀土虧損型

3.平坦型（或球粒隕石型）8、稀土元素Eu異常產(chǎn)生的原因計(jì)算題：已知：U=792.1ppm;Th=318.6ppm;Pb=208.2ppm;Pb同位素組成：204Pb=0.048%(atom);206Pb=80.33%;207Pb=9.00%;208Pb=10.63%普通Pb的同位素組成：204Pb:206Pb:207Pb:208Pb=1.00:16.25:15.51:35.73λ8=1.55125×10-10;λ5=9.8485×10-10（假定204Pb，206Pb，207Pb，208Pb的原子量為204,206，207,208；235U、238U的原子量分別為235,238；235U/238U=1/137.88）求t6/8,t7/5,t7/6地球化學(xué)期中考試1、多項(xiàng)選擇題。1.ABCDE，2.ABC，3.ABCDE，4.ABCE，5BD、6.DBC，7.ABCD，8.ABCDE。2、名詞解釋。1.地球化學(xué)障：元素遷移過程中，由于外界物理化學(xué)條件的改變，造成元素性質(zhì)的截然改變，并使元素發(fā)生沉淀的現(xiàn)象稱為地球化學(xué)障。2.地球化學(xué)：研究地球及子系統(tǒng)化學(xué)組成、化學(xué)作用和化學(xué)演化的科學(xué)。3.類質(zhì)同象：某些物質(zhì)在一定的外界條件下結(jié)晶時(shí)，晶體中的部分構(gòu)造位置隨機(jī)的被介質(zhì)中的其他質(zhì)點(diǎn)（原子、離子、配離子、分子）所占據(jù)，結(jié)果只引起晶格常數(shù)的微笑改變，晶體的構(gòu)造類型、化學(xué)鍵類型等保持不變，這一現(xiàn)象稱為類質(zhì)同象。4.元素的地球化學(xué)親和性：在自然體系中元素形成陽離子的能力和所顯示出的有選擇地與某種陰離子結(jié)合的特性稱為元素的地球化學(xué)親和性。5.主要元素：體系中豐度大于1wt%的元素稱為主要元素。6.MORB：洋中脊玄武巖。7.增田-科里爾圖解：稀土元素的球粒隕石標(biāo)準(zhǔn)化圖解，橫坐標(biāo)為稀土元素名稱，縱坐標(biāo)為標(biāo)準(zhǔn)化后的稀土元素豐度，縱坐標(biāo)為對數(shù)坐標(biāo)。8.同位素：質(zhì)量數(shù)不同或中子數(shù)不同，質(zhì)子數(shù)相同的元素（核素）稱為同位素。9.核素：具有特定核結(jié)構(gòu)的原子稱為核素。常表示為AM，A為核電荷數(shù)和中子數(shù)的結(jié)合。10.元素的地球化學(xué)遷移：當(dāng)元素發(fā)生結(jié)合狀態(tài)變化并伴隨有元素的空間位移時(shí)，稱元素發(fā)生了地球化學(xué)遷移。3、簡答、論述題。1.簡述親氧元素、親硫元素和親鐵元素各自具有怎樣的性質(zhì)。答：親氧元素特點(diǎn)：①離子最外層為8電子（s2p6）稀有氣體穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。②具有較低的電負(fù)性。③所形成的化合物鍵性主要為離子鍵。④親氧元素氧化物的生成熱大于FeO的生成熱，位于原子容積曲線的下降部分。⑤親氧元素主要集中于地球的巖石圈中。親硫元素特點(diǎn)：①離子的最外層為18電子（s2p6d10）結(jié)構(gòu)。②元素的電負(fù)性較大。③所形成的化合物鍵性主要為共價(jià)鍵。④親硫元素氧化物的生成熱小于FeO的生成熱，位于原子容積曲線的上升部分。⑤親硫元素主要集中在地球的硫化物-氧化物過渡圈。親鐵元素特點(diǎn)：原子第一電離能較高，常形成金屬鍵晶體，硫化物和氧化物的生成熱都較小，位于原子容積曲線的最下部，主要集中于鐵-鎳核。2.簡述Goldschimdt定律。答：定律一