試卷03-《燈塔金卷》2021年高考化學(xué)模擬卷優(yōu)化28套

2021年備戰(zhàn)高考化學(xué)模擬卷優(yōu)化28套03可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12N14O16Mg24S32Fe56Cu64一、選擇題：本題共7個(gè)小題，每小題6分。共42分，在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。7．中華傳統(tǒng)文化蘊(yùn)含著很多科學(xué)知識。下列說法錯(cuò)誤的是A．“司南之檔(勺)，投之于地，其柢(柄)指南”。司南中“構(gòu)”所用材質(zhì)為Fe2O3B．“水聲冰下咽，沙路雪中平”未涉及化學(xué)變化C．“紅柿摘下未熟，每籃用木瓜三枚放入，得氣即發(fā)，并無澀味?！蔽闹械摹皻狻笔侵敢蚁〥．“含漿似注甘露缽，好與文園止消渴”說明柑橘糖漿有甜味，可以止渴【答案】A【解析】A項(xiàng)、Fe3O4俗稱磁性氧化鐵，具有磁性，則司南中“杓”所用材質(zhì)為Fe3O4，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、“水聲冰下咽，沙路雪中平”的意思是流水在冰層下發(fā)出低咽的聲響，原來崎嶇不平的沙路鋪上厚厚的積雪也顯得很平坦，文中所述未涉及化學(xué)變化，故B正確；C項(xiàng)、乙烯能作水果的催熟劑，故C正確；D項(xiàng)、“含漿似注甘露缽，好與文因止消渴”說明柑橘糖漿含有葡萄糖，有甜味，可以起到“止消渴”的作用，故D正確。故選A?！军c(diǎn)睛】本題考查的化學(xué)與生活，試題以傳統(tǒng)文化為載體考查利用所學(xué)化學(xué)知識解釋生產(chǎn)、生活中化學(xué)問題能力，掌握常見物質(zhì)的性質(zhì)及用途是解答關(guān)鍵。8．福建泉州港區(qū)發(fā)生碳九泄露事件。碳九主要含三甲苯、異丙苯、正丙苯、乙基甲苯等有機(jī)物。下列關(guān)于碳九說法不正確的是A．碳九是多種芳香烴的混合物，可通過石油催化重整得到B．進(jìn)入碳九的泄露區(qū)應(yīng)佩戴含活性炭的口罩，避免吸入有害氣體C．碳九含上述四種分子的分子式均為C9H12，它們互為同分異構(gòu)體D．碳九含有的有機(jī)物均易溶于水，會造成泄露處海域嚴(yán)重污染【答案】D【解析】A.碳九主要含三甲苯、異丙苯、正丙苯、乙基甲苯等有機(jī)物，為混合物，由石油催化重整可得到，A正確；B.活性炭具有吸附性，可防止有機(jī)物中毒，B正確；C.三甲苯、異丙苯、正丙苯、乙基甲苯分子式相同，都為C9H12，但結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，C正確D.烴類有機(jī)物不溶于水，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是D。9．利用待測樣品和指定的試劑設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ?shí)驗(yàn)?zāi)康拇郎y樣品試劑A檢驗(yàn)補(bǔ)鐵劑硫酸亞鐵片是否部分氧化硫酸亞鐵片的水溶液鐵氰化鉀溶液B檢驗(yàn)潔廁劑的主要成分是鹽酸潔廁劑硝酸銀溶液C檢驗(yàn)是否患糖尿病患者尿液硫酸銅溶液、純堿溶液D檢驗(yàn)海帶中的碘元素海帶灰浸出液氯水淀粉溶液【答案】D【解析】檢驗(yàn)補(bǔ)鐵劑硫酸亞鐵片是否部分氧化，要取硫酸亞鐵片的水溶液，向其中滴加KSCN溶液（或亞鐵氰化鉀溶液），若變?yōu)榧t色（或產(chǎn)生藍(lán)色沉淀），就證明含有Fe3+，該補(bǔ)鐵劑被氧化，否則未被氧化，A錯(cuò)誤；能夠與硝酸銀溶液反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀的可能是HCl，也可能是NaCl、Na2CO3、Na2SO4等物質(zhì)，因此不能證明潔廁劑的主要成分是鹽酸，B錯(cuò)誤；檢驗(yàn)是否患糖尿病，要取患者尿液，向其中加入NaOH至溶液呈堿性，加入新制的Cu(OH)2懸濁液（可由硫酸銅溶液與過量NaOH溶液制備），加熱煮沸，若產(chǎn)生磚紅色沉淀，證明尿液中含有葡萄糖，C錯(cuò)誤；檢驗(yàn)海帶中的碘元素的方法是向海帶灰浸出液中加入新制氯水，發(fā)生反應(yīng)：Cl2+2I=2Cl+I2，I2遇淀粉溶液變?yōu)樗{(lán)色，證明海帶中含有碘元素，D正確；故合理選項(xiàng)是D。10．NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是A．1mol碳正離子（CH3＋）所含的電子總數(shù)為9NAB．25℃，pH＝13的Ba(OH)2溶液中含有OH－的數(shù)目為0.1NAC．常溫常壓下，過氧化鈉與水反應(yīng)時(shí)，生成8gO2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5NAD．1mol雄黃(As4S4)，結(jié)構(gòu)如圖：，含有2NA個(gè)S－S鍵10.D解析：一個(gè)碳原子含有6個(gè)電子，三個(gè)氫原子有3個(gè)電子，一個(gè)碳正離子帶一個(gè)正電荷，故一個(gè)碳正離子電子數(shù)為6+3?1=8，1mol碳正離子（CH3＋）所含的電子總數(shù)為8NA，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；題目中未指出溶液的體積，無法計(jì)算氫氧根數(shù)目，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；過氧化鈉與水反應(yīng)時(shí)氧氣為過氧根失電子得來的氧化產(chǎn)物，且為唯一氧化產(chǎn)物，過氧根中氧為負(fù)一價(jià)，生成8g氧氣即0.5mol氧氣共失去1mol電子，即反應(yīng)中失電子數(shù)為1NA，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1NA，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；一個(gè)分子中含有兩個(gè)S－S鍵，1mol雄黃含有2NA個(gè)S－S鍵，故D項(xiàng)正確；故答案為D。11．元素在周期表中的位置，反映了元素的原子結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì)，下列說法正確的是A．第三周期主族元素的最高正化合價(jià)等于它所處的主族序數(shù)B．只有短周期元素組成的元素族稱為主族C．短周期元素形成簡單離子后，最外層電子都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D．同一主族元素的原子，最外層電子數(shù)相同，化學(xué)性質(zhì)完全相同【答案】A【解析】第三周期主族元素中，最高正價(jià)=族序數(shù)=最外層電子數(shù)，則第三周期主族元素的最高化合價(jià)等于它所在的主族序數(shù)，故A正確；主族和零族由長、短周期元素共同組成，短周期為一、二、三周期，過渡元素由長周期元素組成，故B錯(cuò)誤；短周期元素形成簡單離子后，最外層電子不一定達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，如H元素，故C錯(cuò)誤；D.同一主族元素的原子，最外層電子數(shù)相同，化學(xué)性質(zhì)相似，不完全相同，故D錯(cuò)誤；故選A。點(diǎn)睛：本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律，為高頻考點(diǎn)，把握元素的位置、性質(zhì)、元素周期律為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為B，注意理解主族的概念。12．四甲基氫氧化銨[(CH3)4NOH]是強(qiáng)堿，常溫下甲胺(CH3NH2·H2O)的電離常數(shù)為Kb，且pKb=－lgKb=3.38。常溫下，在體積均為20mL、濃度均為0.1mol·L－1的四甲基氫氧化銨溶液和甲胺溶液，分別滴加濃度為0.1mol·L－1的鹽酸，溶液的導(dǎo)電率與鹽酸體積的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是A．曲線1代表四甲基氫氧化銨溶液B．在b、c、e三點(diǎn)中，水的電離程度最大的點(diǎn)是eC．b點(diǎn)溶液中存在c(H+)=c(OH－)+c(CH3NH2·H2O)D．常溫下，CH3NH3Cl水解常數(shù)的數(shù)量級為10－11【答案】D【解析】四甲基氫氧化銨[(CH3)4NOH]是強(qiáng)堿，甲胺(CH3NH2·H2O)為弱堿，同濃度的兩種溶液中四甲基氫氧化銨[(CH3)4NOH]的導(dǎo)電率大，所以曲線2為四甲基氫氧化銨[(CH3)4NOH]，故A錯(cuò)誤；體積為20mL、濃度為0.1mol·L－1的甲胺溶液，滴加濃度為0.1mol·L－1的鹽酸，當(dāng)?shù)渭?0mL鹽酸時(shí)，恰好完全反應(yīng)，此時(shí)溶液中溶質(zhì)為強(qiáng)酸弱堿鹽，促進(jìn)水電離，此時(shí)水電離程度最大，即b、c、e三點(diǎn)中c點(diǎn)水的電離程度最大，故B錯(cuò)誤；b點(diǎn)溶液中溶質(zhì)為CH3NH2·H2O和CH3NH3Cl混合物，比例關(guān)系不明確，故C錯(cuò)誤；Ka×Kh=Kw，CH3NH3Cl的水解常數(shù)為1014/103.38=1010.62，其數(shù)量級為10－11。綜合以上分析，該題答案為D?！军c(diǎn)睛】（1）判斷水的電離程度，考慮反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)對水電離的影響（2）注意靈活應(yīng)用Ka×Kh=Kw13．下列描述的化學(xué)反應(yīng)狀態(tài)，不一定是平衡狀態(tài)的是（）A．H2(g)+Br2(g)2HBr(g)，恒溫、恒容下，反應(yīng)體系中氣體的顏色保持不變B．2NO2(g)N2O4(g)，恒溫、恒容下，反應(yīng)體系中氣體的壓強(qiáng)保持不變C．CaCO3(s)CO2(g)+CaO(s)，恒溫、恒容下，反應(yīng)體系中氣體的密度保持不變D．N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，反應(yīng)體系中H2與N2的物質(zhì)的量之比保持3:1【答案】D【解析】反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，平衡時(shí)各種物質(zhì)的物質(zhì)的量、濃度等不再發(fā)生變化，可由此進(jìn)行判斷。A、H2（g）+Br2（g）?2HBr（g）恒溫、恒容下，反應(yīng)體系中氣體的顏色保持不變，說明溴單質(zhì)的濃度不再變化，達(dá)到了平衡，選項(xiàng)A不符合題意；B、2NO2（g）?N2O4（g）是前后氣體系數(shù)和變化的反應(yīng)，當(dāng)恒溫、恒容下，反應(yīng)體系中氣體的壓強(qiáng)保持不變，達(dá)到了平衡，選項(xiàng)B不符合題意；C、CaCO3（s）CO2（g）+CaO（s）恒溫、恒容下，反應(yīng)體系中氣體的密度等于氣體質(zhì)量和體積的比值，質(zhì)量變化，體積不變，所以密度變化，當(dāng)氣體密度保持不變的狀態(tài)是平衡狀態(tài)，選項(xiàng)C不符合題意；D、3H2（g）+N2（g）?2NH3（g）反應(yīng)體系中H2與N2的物質(zhì)的量之比保持3:1，不能證明正逆反應(yīng)速率相等，不一定是平衡狀態(tài)，選項(xiàng)D符合題意。答案選D?！军c(diǎn)睛】本題考查了化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，難度不大，注意反應(yīng)前后氣體體積不變的化學(xué)反應(yīng)平衡狀態(tài)的判斷方法。二、非選擇題：共58分，第26~28題為必考題，每個(gè)試題考生都必須作答。第35~36題為選考題，考生根據(jù)要求作答。（一）必考題：共43分。26．（15分）次磷酸鈉(NaH2PO2)是有機(jī)合成的常用還原劑，一般制備方法是將黃磷(P4)和過量燒堿溶液混合、加熱，生成次磷酸鈉和PH3，PH3是一種無色、有毒的可燃性氣體。實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示：回答下列問題：（1）在a中加入黃磷、活性炭粉末，打開K1，通入N2一段時(shí)間，關(guān)閉K1，打開磁力加熱攪拌器，滴加燒堿溶液。①活性炭粉末作為黃磷的分散劑，原理是______，b的作用______。②a中反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。（2）反應(yīng)結(jié)束后，打開K1，繼續(xù)通入N2，目的是_______。d的作用是_______。（3）c中生成NaH2PO2和NaCl，相關(guān)物質(zhì)溶解度(S)如下：充分反應(yīng)后，將c中混合液蒸發(fā)濃縮，有大量晶體析出，該晶體主要成分的化學(xué)式為______，然后______、_______、過濾、洗滌、干燥，得到含NaH2PO2的粗產(chǎn)品。（4）產(chǎn)品純度測定：取產(chǎn)品m克配成250mL溶液，取25mL于錐形瓶中，酸化后加入25mL0.10mol/L碘水，于暗處充分反應(yīng)后，以淀粉溶液做指示劑，用0.10mol/LNa2S2O3溶液滴定至終點(diǎn)，平均消耗VmL，相關(guān)反應(yīng)方程式為：H2PO2－+H2O+I2=H2PO3－+2H++2I－，2S2O32－+I2=S4O62－+2I－。產(chǎn)品純度表達(dá)式為________。26.（1）①使反應(yīng)物充分混合，加快反應(yīng)速率（1分）安全瓶（1分）②P4+3NaOH+3H2O3NaH2PO4+PH3↑（2分）（2）排出裝置中的未反應(yīng)的PH3，使PH3被c裝置吸收（2分）吸收尾氣，防止污染空氣（2分）（3）NaCl（1分）趁熱過濾（2分）冷卻結(jié)晶（2分）（4）（2分）【解析】（1）①活性炭粉末作為黃磷的分散劑，使反應(yīng)物充分混合，加快反應(yīng)速率，b裝置在實(shí)驗(yàn)流程中起到了安全瓶的作用，防止倒吸，故答案為使反應(yīng)物充分混合，加快反應(yīng)速率；安全瓶；②a中氫氧化鈉與黃磷(P4)反應(yīng)生成磷化氫和次磷酸鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為P4+3NaOH+3H2O3NaH2PO4+PH3↑，故答案為P4+3NaOH+3H2O3NaH2PO4+PH3↑；（2）反應(yīng)結(jié)束后，打開K1，繼續(xù)通入N2，是為了排出裝置中的未反應(yīng)的PH3，促進(jìn)PH3被c裝置吸收，d裝置最后進(jìn)行尾氣處理，從而達(dá)到保護(hù)環(huán)境的目的，故答案為排出裝置中的未反應(yīng)的PH3，使PH3被c裝置吸收；吸收尾氣，防止污染空氣；（3）根據(jù)題干信息可知，NaCl的溶解度受溫度影響不大，則c中混合液蒸發(fā)濃縮，有大量晶體析出，析出的晶體為NaCl，由于NaH2PO2溶解度受溫度影響變化大，所以應(yīng)該進(jìn)行趁熱過濾分離出NaCl后，再進(jìn)行冷卻結(jié)晶得到NaH2PO2，故答案為NaCl；趁熱過濾，冷卻結(jié)晶；（4）產(chǎn)品純度測定：根據(jù)離子方程式可知，n(H2PO2)=n(I2)=[0.10mol/L×0.025Ln(S2O32)]×10=[0.0250.0005V]mol，產(chǎn)品純度為：，故答案為。27．（14分）我國重晶石（含BaSO490%以上）資源豐富，其中貴州省重晶石儲量占全國總儲量的三分之一。我省某工廠以重晶石為原料，生產(chǎn)“電子陶瓷工業(yè)支柱”——鈦酸鋇(BaTiO3)的工藝流程如下：查閱資料可知：①常溫下：Ksp(BaSO4)=1.0×1010，Ksp(BaCO3)=2.5×109②TiC14在常溫下是無色液體，遇水容易發(fā)生水解：TiCl4+2H2O=TiO2+4HCl。③草酸氧鈦鋇的化學(xué)式為：BaTiO(C2O4)2·4H2O。請回答下列問題：（1）工業(yè)上用飽和Na2CO3溶液處理重晶石（假設(shè)雜質(zhì)不與Na2CO3溶液作用），待達(dá)到平衡后，移走上層清液，重復(fù)多次操作，將BaSO4轉(zhuǎn)化為易溶于酸的BaCO3，該過程用離子方程式可表示為___________，此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=____（填寫計(jì)算結(jié)果）。若不考慮CO32的水解，則至少需要使用_____mol/L的Na2CO3溶液浸泡重晶石才能實(shí)現(xiàn)該轉(zhuǎn)化過程。（2）酸浸時(shí)所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________________________________。（3）配制TiCl4溶液時(shí)通常將TiCl4固體溶于濃鹽酸再加水稀釋，其目的是_____________________。（4）可循環(huán)使用的物質(zhì)X是_________（填化學(xué)式），設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證草酸氧鈦鋇晶體是否洗滌干凈：_____________________________________________________________。（5）煅燒草酸氧鈦鋇晶體得到BaTiO3的同時(shí)，高溫下生成的氣體產(chǎn)物有CO、__________和_________（填化學(xué)式）。27.（1）BaSO4(s)+CO32(aq)=BaCO3(s)+SO42(aq)（2分）0.04

(或1/25

)（2分）2.5×104（2分）（2）BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O（2分）（3）抑制TiCl4的水解（2分）（4）HCl（1分）取最后一次洗滌液少許，滴入稀硝酸酸化的硝酸銀，若無沉淀生成，則說明晶體已經(jīng)洗滌干凈（1分）（5）CO2（1分）H2O(g)（1分）【解析】（1）用飽和Na2CO3溶液將BaSO4轉(zhuǎn)化為易溶于酸的BaCO3離子方程式為：BaSO4(s)+CO32(aq)=BaCO3(s)+SO42(aq)，根據(jù)平衡常數(shù)的定義，結(jié)合方程式可知K=c(SO42-)c(CO32-)=Ksp(BaSO4)c(Ba2+)Ksp(BaCO3)c(Ba2+)=0.04，飽和硫酸鋇溶液中，SO42－濃度是1×105mol/L，所以此時(shí)CO32－濃度是1×105mol/L÷0.04＝2.5×10－4mol/L；（2）酸浸時(shí)，碳酸鋇與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋇、水、二氧化碳，離子反應(yīng)為BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O；（3）TiC14在常溫下是無色液體，遇水容易發(fā)生水解可知，在配制為抑止其水解，需將TiCl4固體溶于濃鹽酸再加水稀釋；（4）向混合液中加入TiC14溶液和H2C2O4溶液反應(yīng)得到草酸氧鈦鋇和HCl，故可循環(huán)使用的物質(zhì)X28．（14分）二氧化碳的回收利用是環(huán)保和能源領(lǐng)域研究的熱點(diǎn)課題，請根據(jù)要求回到下列問題：(1)研究表明，利用太陽能可以將分解制收炭黑，其原理如圖1所示，制取炭黑的化學(xué)反應(yīng)方程式是______；已知：①②則過程2的熱化學(xué)方程式為______。(2)一定溫度下，在密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)，下列說法正確的是______填字母序號A．當(dāng)反應(yīng)容器中壓強(qiáng)不變時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)B．升高溫度，加快反應(yīng)速率，的轉(zhuǎn)化率增大C．增大的濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動，平衡常數(shù)增大D．平衡時(shí)CO、的體積分?jǐn)?shù)一定相等(3)在2L恒容密閉容器中充入和nmol，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，，的轉(zhuǎn)化率與溫度、投料比的關(guān)系如圖2所示。①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為______，若，則B點(diǎn)的K______計(jì)算結(jié)果精確至；②若在500K時(shí)，按投料，在恒壓下進(jìn)行，達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)的轉(zhuǎn)化率______填“”“”或“”；(4)某研究團(tuán)隊(duì)設(shè)計(jì)出一種新型太陽能電池，能把大氣中的二氧化碳轉(zhuǎn)換成碳?xì)浠衔锶剂?。如圖3是通過和作用制備的原理示意圖。b電極的電極反應(yīng)為______。28.（1）（2分）（2分）（2）AB（2分）（3）①（2分）（2分）②（2分）（4）（2分）【解析】二氧化碳催化劑作用生成氧氣和碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；已知：①，②，所求反應(yīng)為：，反應(yīng)可由得(①+②)到，根據(jù)蓋斯定律，反應(yīng)的焓變，故答案為：；；恒容條件，混合氣體的總物質(zhì)的量，隨反應(yīng)進(jìn)行不確定，即容器內(nèi)壓強(qiáng)不斷變化，當(dāng)壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化而變化時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故A正確；B.反應(yīng)吸熱，升高溫度有利于反應(yīng)正向進(jìn)行，加快反應(yīng)速率，

的轉(zhuǎn)化率提高，故B正確；C.增大

的濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動，但不改變化學(xué)平衡常數(shù)，化學(xué)平衡常數(shù)只隨溫度改變而改變，反應(yīng)是在定溫下進(jìn)行的，故C錯(cuò)誤；D.若起始只加入CO2和CH4，CO和的變化量始終相等，平衡時(shí)CO、H2的體積分?jǐn)?shù)一定相等，若起始時(shí)還加入了CO或H2，平衡時(shí)CO、H2的體積分?jǐn)?shù)不一定相等，故D錯(cuò)誤；故答案為：AB；①可逆反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=；投料比時(shí)，即，在B點(diǎn)的平衡轉(zhuǎn)化率為，所以各組分的平衡濃度為，，c（CH3OH）==0.75mol/L，，所以化學(xué)平衡常數(shù)為K===5.3L2/mol2，②反應(yīng)為氣體分子數(shù)減少的反應(yīng)，隨著反應(yīng)進(jìn)行，體系壓強(qiáng)降低，在

500K

時(shí)，按

投料，在恒壓下進(jìn)行，達(dá)到平衡狀態(tài)壓強(qiáng)較大，因此在恒壓裝置中進(jìn)行反應(yīng)相當(dāng)于對原平衡加壓，則有利于反應(yīng)正向進(jìn)行，的轉(zhuǎn)化率增大，所以此時(shí)

的轉(zhuǎn)化率，故答案為：；根據(jù)原理圖分析，電極b為電子流入的電極，為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，應(yīng)為轉(zhuǎn)化為的反應(yīng)，則電極b上發(fā)生的電極反應(yīng)為：，故答案為：。（二）選考題：共15分。請考生從2道化學(xué)題中任選一題作答。如果多做，則按所做的第一題計(jì)分。35．［化學(xué)——選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)］（15分）(1)丙酮()分子中2號碳原子的雜化方式為__________；(2)寫出鎳原子的電子排布式_____________；(3)H2O分子的鍵角比NH3分子的鍵角小，原因是_____________________________________；(4)N、P、As屬于同族元素，它們的簡單氫化物沸點(diǎn)由大到小的順序?yàn)開________________(用化學(xué)式表示)，其原因是____________________________________；(5)由銅與氯形成的一種化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示(黑點(diǎn)代表銅原子)。①將晶胞內(nèi)的4個(gè)黑點(diǎn)相互連接所形成的立體構(gòu)型是______________；②晶體中與一個(gè)氯原子距離最近的氯原子有___________個(gè)；③已知該晶體的密度為ρg3，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則該晶體中銅原子和氯原子之間的最短距離為____________pm(列出計(jì)算式即可)；35（1）sp2雜化（1分）（2）1s22s22p63s23p63d84s2或[Ar]3d84s2（2分）（3）NH3中存在1對孤電子對，H2O中存在2對孤電子對，孤對子對數(shù)越多，和其他電子發(fā)生排斥作用越大，鍵角越?。?分）（4）NH3>AsH3>PH3（2分）NH3分子間有氫鍵，沸點(diǎn)最高，AsH3的相對分子質(zhì)量比PH3大（2分）（5）①正四面體型（2分）②12（2分）③(31/2/4)×[4×99.5/(NA×ρ）]1/3×1010（2分）【解析】（1）丙酮中羰基碳原子與兩個(gè)甲基碳原子和一個(gè)氧原子相連，丙酮()分子中2號碳原子的雜化方式為sp2雜化，故答案為sp2雜化。（2）鎳元素原子核外有28個(gè)電子，電子排布式為：1s22s22p63s23p63d84s2或[Ar]3d84s2，故答案為1s22s22p63s23p63d84s2或[Ar]3d84s2。（3）NH3、H2O分子中心原子都是sp3雜化，NH3中存在1對孤電子對，H2O中存在2對孤電子對，孤對子對數(shù)越多，和其他電子發(fā)生排斥作用越大，鍵角越小，故答案為NH3中存在1對孤電子對，H2O中存在2對孤電子對，孤對子對數(shù)越多，和其他電子發(fā)生排斥作用越大，鍵角越小。（4）NH3分子間有氫鍵，氫鍵比分子間作用力大，所以沸點(diǎn)最高；對于組成和結(jié)構(gòu)相似的分子晶體，相對分子質(zhì)量越大，沸點(diǎn)越高，As的相對原子質(zhì)量大于P，所以沸點(diǎn)：NH3>AsH3>PH3，故答案為NH3>AsH3>PH3；NH3分子間有氫鍵，沸點(diǎn)最高，AsH3的相對分子質(zhì)量比PH3大。（5）①由該晶胞可以看出，與金剛石晶胞相似，所以晶胞內(nèi)的四個(gè)黑點(diǎn)相互連接，可以組成一個(gè)正四面體形，故答案為正四面體型。②晶胞不應(yīng)作為孤立體系而存在，周圍有無數(shù)晶胞重疊，從底心的Cl看出，周圍最近的Cl原子有8個(gè)（4個(gè)頂點(diǎn)和鄰近的4個(gè)面心），下面一個(gè)晶胞有4個(gè)（鄰近的4個(gè)面心），因此在它周圍最近的Cl有12個(gè)，故答案為12。③設(shè)晶胞邊長為acm，則一個(gè)晶胞的體積為a3cm3，一個(gè)晶胞中含有4個(gè)Cu，含有4個(gè)Cl，則1個(gè)晶胞的質(zhì)量為m=(4×64+4×35.5/NA)g=(4×99.5/NA)g，因?yàn)槊芏葹棣裧3，所以晶胞邊長a=[4×99.5/(NA×ρ)]1/3cm；CuCl的晶胞與金剛石晶胞相似，所以該晶體中銅原子和氯原子之間的最短距離為體對角線的四分之一，即：(31/2/4)×（4×99.5/NA×ρ）1/3cm=(31/2/4)×[4×99.5/(NA×ρ）]1/3×1010pm。故答案為(31/2/4)×[4×99.5/(NA×ρ）]1/3×1010pm?！军c(diǎn)睛】對于組成和結(jié)構(gòu)相似的分子晶體，比較熔沸點(diǎn)大小時(shí)，先看有沒有氫鍵，沒有氫鍵，再看相對分子質(zhì)量，一般都是