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第三章溶液中的離子反應(yīng)與平衡第二節(jié)水的電離和溶液的pH第4課時(shí)酸堿中和滴定1.某研究小組用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定白醋,測(cè)定食用白醋中醋酸的含量。下列說(shuō)法正確的是(
)
A.用如圖乙量取一定體積的待測(cè)白醋放入錐形瓶中B.觀察堿式滴定管讀數(shù)時(shí),若滴定前仰視,滴定后俯視,則結(jié)果會(huì)導(dǎo)致食用白醋中醋酸的含量偏大C.滴定時(shí)眼睛要注視著滴定管內(nèi)NaOH溶液的液面變化,防止滴定過(guò)量D.“中和滴定”實(shí)驗(yàn)中,滴定管用蒸餾水洗凈后,必須用待裝液潤(rùn)洗后方可使用,錐形瓶用蒸餾水洗凈后即可使用2.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的敘述不正確的是(
)A.分液漏斗、容量瓶及滴定管使用前都必須檢漏B.酸堿中和滴定實(shí)驗(yàn)中,滴定管洗凈后一定要潤(rùn)洗,而錐形瓶可以不干燥,且不用潤(rùn)洗C.滴定管滴定前有氣泡,終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)無(wú)氣泡,所測(cè)體積偏大D.用堿式滴定管準(zhǔn)確量取K2Cr23.常溫下,向H3A溶液中滴加NaOH溶液至過(guò)量,最終生成Na2HA,滴定曲線如圖所示,其中x=cH2AA.曲線Ⅱ?qū)?yīng)的x=B.Na2C.N點(diǎn)滿足關(guān)系:cD.NaH2A水溶液呈堿性4.下列有關(guān)滴定實(shí)驗(yàn)的說(shuō)法中正確的是(
)A.用堿式滴定管量取18.20mLKMnOB.酸堿中和滴定的滴定終點(diǎn)一定是反應(yīng)液呈中性的點(diǎn)C.用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液滴定待測(cè)氨水溶液時(shí),最好選用酚酞作指示劑D.點(diǎn)和滴定時(shí),盛裝待測(cè)液的錐形瓶如果用待測(cè)液潤(rùn)洗,會(huì)使測(cè)量結(jié)果偏高5.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的選項(xiàng)正確的是(
)
A.圖甲記錄滴定終點(diǎn)讀數(shù)為12.2mLB.圖乙可用于測(cè)溶液pHC.丙裝置結(jié)合秒表可以定量測(cè)定化學(xué)反應(yīng)速率D.丁裝置可以準(zhǔn)確測(cè)定中和熱6.常溫下,向20mLCH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol?L-1NaOH溶液,其pH變化曲線如圖所示(忽略溫度變化)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(
A.a點(diǎn)表示的溶液中由水電離出的H+濃度為B.a、b點(diǎn)表示的溶液中c(CHC.d點(diǎn)表示的溶液中cD.該滴定過(guò)程可選用甲基橙作指示劑7.如圖曲線a和b是鹽酸與氫氧化鈉的相互滴定的滴定曲線,下列敘述正確的是(
)
A.鹽酸的物質(zhì)的量濃度為1mol·LB.P點(diǎn)時(shí)反應(yīng)恰好完全,溶液呈中性C.曲線a是鹽酸滴定氫氧化鈉的測(cè)定曲線D.酚酞不能用做本實(shí)驗(yàn)的指示劑8.在一支25mL的酸式滴定管中盛入0.1mol?L-1的鹽酸,其液面的最低點(diǎn)恰好在5mL的刻度處,若把滴定管中的溶液全部放入錐形瓶中,然后用0.1mol?L-1的NaOH進(jìn)行中和滴定,消耗NaOH溶液的體積為(A.等于20mL B.小于20mL C.大于20mL D.等于5mL9.下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是(
)
A.用圖1裝置進(jìn)行KMnO4溶液滴定未知濃度的B.如圖2所示,記錄滴定終點(diǎn)讀數(shù)為19.90mLC.中和滴定時(shí),選用圖3滴定管盛裝堿性標(biāo)準(zhǔn)液D.量取一定體積的溶液時(shí),為了減小誤差,可選用滴定管進(jìn)行量取10.用標(biāo)準(zhǔn)KOH溶液滴定未知濃度的鹽酸,若測(cè)定結(jié)果偏低,其原因可能是(
)A.盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過(guò)后再用未知液潤(rùn)洗B.滴定到終點(diǎn)讀數(shù)時(shí),仰視滴定管的刻度C.配制標(biāo)準(zhǔn)溶液的固體KOH中混有NaOH雜質(zhì)D.量取鹽酸時(shí),酸式滴定管先用蒸餾水洗再用鹽酸潤(rùn)洗
11.用鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液來(lái)滴定NaOH待測(cè)液,下列操作可能會(huì)使測(cè)定結(jié)果偏低的是(
)A.酸式滴定管只用水洗B.錐形瓶只用水洗C.第一次觀察酸式滴定管的刻度時(shí)仰視D.滴定管滴定開(kāi)始前有氣泡,滴定后消失12.純堿是一種重要的無(wú)機(jī)化工原料,廣泛用于生活洗滌、酸類中和以及食品加工等。某純堿樣品中含有少量易溶性雜質(zhì)(不與鹽酸反應(yīng))現(xiàn)用滴定法測(cè)定該純堿樣品的純度。其操作為準(zhǔn)確稱量1.5g樣品,配成250mL待測(cè)液,每次取出待測(cè)液25mL,以甲基橙作指示劑,用0.1000mol?L-1的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液進(jìn)行滴定。(1)配制待測(cè)液所需的玻璃儀器主要有玻璃棒、燒杯、膠頭滴管和________。(2)可用________(填“a”或“b”)量取待測(cè)液。
(3)滴定過(guò)程中眼睛應(yīng)觀察________,若用酚酞作指示劑,則達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)的標(biāo)志是________。(4)實(shí)驗(yàn)記錄的數(shù)據(jù)如下表實(shí)驗(yàn)次數(shù)第一次第二次第三次消耗鹽酸溶液體積/mL27.0027.0226.98經(jīng)計(jì)算,該純堿樣品的純度為_(kāi)_______。(5)下列實(shí)驗(yàn)操作會(huì)使樣品純度偏大的是________(填標(biāo)號(hào))。
A.滴定過(guò)程中錐形瓶?jī)?nèi)有溶液濺出
B.注入待測(cè)液前錐形瓶未干燥
C.滴定前平視讀數(shù),滴定后俯視讀數(shù)
D.滴定前酸式滴定管中尖嘴處有氣泡,滴定結(jié)束后氣泡消失13.已知NaHSO4在家用清潔劑(45%溶液)、降低游泳池水的堿度等方面有重要應(yīng)用?,F(xiàn)有一批NaHSO4樣品,欲測(cè)定其純度,實(shí)驗(yàn)操作如下:稱取12.5g樣品,配成100mL溶液,每次取出20mL配制的溶液,用1.0mol?L-1的(1)配制NaHSO4溶液所需的玻璃儀器主要有玻璃棒、燒杯、________、(2)NaHSO4溶液顯________性;可用________(填“a”或“b”)量取NaHSO4(3)本實(shí)驗(yàn)可用________作指示劑,達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象是________.(4)NaHSO4樣品的純度為(5)下列操作會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏高的是________(填標(biāo)號(hào))。
A.滴定前滴定管中有氣泡,滴定后氣泡消失
B.用堿式滴定管量取NaOH溶液時(shí),未進(jìn)行潤(rùn)洗操作
C.滴定達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)俯視讀數(shù)
D.錐形瓶在取用NaHSO(6)若樣品中只混有Na2SO4
參考答案1.D2.D3.A4.D5.B6.D7.B8.C9.D10.C11.C12.(1)250mL容量瓶(2)b(3)錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色的變化,當(dāng)?shù)稳胱?/p>
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