2020考化學(xué)糾錯筆記系列10化學(xué)實驗基礎(chǔ)

專題10化學(xué)實驗基礎(chǔ)

aaaa易錯點1忽視基礎(chǔ)導(dǎo)致錯誤操作

1.下列有關(guān)實驗操作的敘述合理的是

A.用pH試紙測定溶液pH時，不需要預(yù)先潤濕

B.蒸儲實驗中，忘記加沸石，應(yīng)立即趁熱加入沸石

C.要量取15.80磯濱水，須使用棕色的堿式滴定管

D.用酸性KMnOd容液檢驗FeCh溶液中混有的Fe2+

【錯因分析】熟練掌握操作的注意事項，明白操作的原理是解答關(guān)鍵，注意月PH試紙檢驗溶液的PH值時

不能用蒸饋水潤濕，但用石蕊試紙檢驗氣體時要用蒸儲水潤濕，不理解此原則的話易出錯。

【試題解析】A項、測定溶液pH時，若先潤濕將會導(dǎo)致所測溶液濃度減少，結(jié)果不準(zhǔn)確，故A正確；B項、

蒸儲實驗中，忘記加沸石，需要先冷卻后再加入沸石，以防劇烈的暴沸，故B錯誤；C項、浪水具有強(qiáng)氧化

性，應(yīng)該用酸式滴定管量取，故C錯誤；D項、由于C1-能被酸性高缽酸鉀溶液氧化，所以不能用酸性高缽

酸鉀溶液檢驗FeCh溶液中的Fe。故D錯誤。故選A。

【參考答案】A

計量儀器使用時易忽視的4個問題

（1）托盤天平的精確度為0.1go

（2）量筒的規(guī)格不同，精確度不同，10血，量筒的精確度為0.1mL,且量筒無“0”刻度，小刻度在下方。

（3）滴定管的精確度為0.01mL,“0”刻度在接近上口處。

（4）容量瓶只有一條刻度線，只能讀取一個值，該數(shù)值為容量瓶的容量值。

實驗基本操作中的12個注意點

（1）容量瓶不能長期存放溶液，更不能作為反應(yīng)容器，也不可加熱，瓶塞不可互用。

（2）燒瓶、燒杯、錐形瓶不可直接加熱。

（3）州試紙不能直接蘸取待測液。

（4）藥品不能入口和用手直接接觸，也不能直接去聞藥品的氣味和嘗藥品的味道。

(5)中和滴定實驗中錐形瓶不能用待測液潤洗。

(6)溫度計不能代替玻璃棒用于攪拌.測液體溫度時不能接觸容器內(nèi)壁。

(7)用天平稱量藥品時，藥品不能直接放在托盤上。

(8)量筒不能用來配制溶液或進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)，更不能加熱或量取熱的溶液。

(9)試紙不能直接用手拿，要用銀子夾取。

(10)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時，定容搖勻后液面低于刻度線時不能再加蒸儲水。

(11)做有毒氣體的實驗時，應(yīng)在通風(fēng)櫥中進(jìn)行，并注意對尾氣進(jìn)行適當(dāng)處理，如吸收或點燃等。

(12)檢查裝置氣密性：構(gòu)成密閉體系一改變體系壓強(qiáng)一體系內(nèi)是否出氣或進(jìn)氣一通過現(xiàn)象判斷氣密性是

否良好。

即時見耳

1.下列實驗操作中，錯誤的是

A.配制5%食鹽溶液時，將稱量的食鹽放入燒杯中加計量的水?dāng)嚢枞芙?/p>

B.硫酸銅結(jié)晶水含量測定時，需用小火緩慢加熱，防止晶體飛濺

C.測定未知NaOH溶液濃度時，酸式滴定管需用標(biāo)準(zhǔn)酸液潤洗2?3次

D.配制0.1mol/L的H2sO4溶液時，將量取的濃H2sOq放入容量瓶中加水稀釋

【答案】D

【解析】A.因配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液時，只需將計算稱量好的溶質(zhì)溶于一定量的溶劑中即可，A正確；B.

晶體飛濺會引起誤差，需小火緩慢加熱，防止晶體飛濺，B正確；C.測定未知NaOH溶液濃度時，盛放標(biāo)準(zhǔn)

酸溶液的滴定管要用標(biāo)準(zhǔn)酸液潤洗2?3次，以使滴定的酸溶液濃度與標(biāo)準(zhǔn)溶液濃度一致，C正確；D.容量

瓶不能直接用來溶解?、稀釋溶液，H2sol稀釋時放熱，熱的液體不能立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中，D錯誤；故合理選

項是Do

易錯點2忽視實驗安全導(dǎo)致操作錯誤

畫畫囹畫

2.在化學(xué)實驗操作中必須注意安全操作，下列操作或事故處理正確的是

①在點燃?xì)錃馇?，必須校驗氫氣的純?/p>

②在稀釋濃硫酸時，應(yīng)將濃硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒攪拌

③濃氫氧化鈉溶液對皮膚有腐蝕性，如不慎沾到皮膚上，應(yīng)用較多的水沖洗，再涂上稀硼酸溶液

④給試管中的液體加熱時，液體體積不超過試管容積的1/3

⑤加熱液體混合物時，在混合液中加入碎瓷片防止暴沸

A.①②B.?@?C.①②③④D.全部

【錯因分析】本題易誤認(rèn)為⑤是錯誤的，加熱液體混合物時，在混合液中加入碎瓷片主要作用就是防止暴

沸。

【試題解析】①可燃性氣體遇明火可能發(fā)生爆炸，所以在點燃“、CO、CH,等易燃?xì)怏w前必須檢驗氣體的純

度，故正確；②稀釋濃硫酸時，要考慮濃硫酸的物理性質(zhì)，密度比水大，易溶于水，溶于水時放出大量的

熱，如果把水倒入濃硫酸中，水會浮在上面，放出的熱足以使水沸騰，從而造成液滴飛濺，導(dǎo)致事故發(fā)生,

所以稀釋濃硫酸時要把濃硫酸倒入水中，并不斷攪拌，使熱量快速擴(kuò)撒，故正確；③濃堿對皮膚有腐蝕性,

如不慎濺到皮膚上，應(yīng)用較多的水沖洗，然后再涂上硼酸溶液，故正確：④給液體加熱注意事項：給試管

中的液體加熱，液體一般不超過試管容積的三分之一，故正確；⑤加熱液體混合物，應(yīng)防止暴沸，可加入

碎瓷片，故正確；①?③④⑤均正確，故選D。

【參考答案】D

⑥易指點擊

啟普發(fā)生器

啟普發(fā)生器制氣的優(yōu)點：隨開隨制，隨關(guān)隨停。起到節(jié)約藥品和取用方便的效果。塊狀固體與液體反

應(yīng)，反應(yīng)不需加熱，生成的氣體在水中溶解度不大，且塊狀固體不能粉末化，反應(yīng)熱效應(yīng)小。中學(xué)階段僅

制備氫氣、二氧化碳、硫化氫時可以使用啟普發(fā)生器。

收集氣體的方法由氣體的性質(zhì)決定，氣體不溶于某溶液時，可以采用排液法收集：氣體無毒、不與空

氣中的物質(zhì)反應(yīng)，可以用排空氣法收集。密度大于空氣密度的氣體，采用向上排空氣法收集，密度小于空

氣密度的氣體，采用向下排空氣法收集。不能用排水法收集的氣體，可以用徘其他液體法收集，如用排煤

油或四氯化碳的方法收集氨氣。制取并檢驗?zāi)晨扇夹詺怏w的實驗，注意“兩檢”，一檢查裝置氣密性，二

檢驗氣體純度。

即時風(fēng)0

2.進(jìn)行化學(xué)實驗必須注意安全，下列說法不事曬的是

A.金屬鈉著火時，可立即用干燥的沙土覆蓋

B.溫度計不慎打破，散落的水銀應(yīng)用硫粉處理后收集

C.灑在桌面上的酒精燃燒，立即用濕抹布蓋滅

D.少量濃硫酸沾在皮膚上，立即用氫氧化鈉溶液沖洗

【答案】D

【解析】A.因為金屬鈉性質(zhì)非常活潑，其燃燒產(chǎn)物過氧化鈉可與水、二氧化碳反應(yīng)生成氧氣，所以金屬鈉

著火時，立即用干燥的沙土覆蓋，故A不符合題意：B.溫度計打破，散落的水銀有毒、易揮發(fā)，所以必須

處理，在散落的水銀上撒上一層硫粉可生成硫化汞，故B不符合題意；C.灑在桌面上的酒精燃燒，立即用

濕抹布隔絕空氣，起到滅火作用，故C不符合題意；D.少量濃硫酸沾在皮膚上，應(yīng)立即用大量水沖洗，在

涂上弱堿性藥品，比如碳酸氫鈉，肥皂水，不可用強(qiáng)堿氫氧化鈉，因為氫氧化鈉本身就腐蝕肌膚，故D符

合題意；正確答案：Do

易錯點3不能將實驗原理與實驗裝置結(jié)合導(dǎo)致錯誤

畫畫囹園

3.用如圖所示實驗裝置進(jìn)行相關(guān)實驗探究。其中裝置不合理的是

2

浦

4AI

水

A.探究鈉與Ch反應(yīng)B.證明加2。2與水反應(yīng)放熱

C.證明CL能與燒堿溶液反應(yīng)D.鑒別純堿與小蘇打

【錯因分析】只有明白實驗原理和實驗裝置特點才能正確作出選擇，否則極易出錯。

【試題解析】A、鈉與氯氣加熱生成氯化鈉，堿液可吸收過量的氯氣，圖中裝置可驗證鈉與氯氣的反應(yīng)，選

項A正確；B、過氧化鈉與水反應(yīng)生成氧氣，且放出大量的熱，可驗證過氧化鈉的性質(zhì)，選項B正確；C、

氯氣與NaOH反應(yīng)，則氣球變大，可驗證氯氣與NaOH的反應(yīng)，選項C正確；D、加熱固體，為防止生成的水

倒流，試管口應(yīng)向下傾斜，選項D錯誤。答案選D。

【參考答案】D

⑥易指點擊

“萬能瓶”裝置的多種用途

如圖所示，①洗氣瓶：A進(jìn)B出，如用飽和NaHCQs溶液除去CO?中的HCL②集氣瓶：排液法收集，廣

口瓶中盛滿液體，B進(jìn)A出，如CL可用抹飽和食鹽水法收集。排氣法收集，若A進(jìn)B出，可收集密度比空

氣大的氣體，如C02；若B進(jìn)A出，可收集密度比空氣小的氣體，如山。③安全瓶：在氣體的制備與性質(zhì)驗

證實驗中連接該裝置（瓶中不盛放任何物質(zhì)），可有效地防止倒吸，起到安全瓶的作用（此時廣口瓶中A管的

長度與B管的相同）。④量氣瓶：廣口瓶中裝滿水或其他液體，利用氣排液的原理，測量不溶于水或有關(guān)液

體的氣體體積，氣體B進(jìn)A出。

即時見回

3.某研窕性學(xué)習(xí)小組討論甲、乙、丙、丁四種儀器裝置的有關(guān)用法，其中不合理的是

A.甲裝置:可用來制備硅酸

B.乙裝置:橡皮管的作用是能使水順利流下

C.丙裝置:用圖示的方法不能檢查此裝置的氣密性

I）.丁裝置:先從①口進(jìn)氣集滿二氧化碳，再從②口進(jìn)氣，可收集氫氣

【答案】C

【解析】碳酸的酸性比硅酸強(qiáng)，可以制備硅酸，A正確；B選項橡皮管的作用能使分液漏斗內(nèi)外大氣壓相等,

液體順利流下，B項正確；C選項用圖示的方法檢查裝置的氣密性時，只要（甲）（乙）管內(nèi)的液面能形成高度

差，就能證明裝置不漏氣，C選項錯誤；D先從①口進(jìn)氣可以收集密度比空氣大的氣體，再從②口進(jìn)氣，可

收集密度比原氣體密度小的氣體，D選項王確。

易錯點4錯誤判定混合物分離方法

畫畫囹園

4.物質(zhì)中雜質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)）的檢驗方法、除雜試劑都正確的是

選項物質(zhì)及其雜質(zhì)檢驗方法除雜

AC12(HC1)通入AgN03溶液中飽和食鹽水

BFeCk溶液(FeCh)滴入KSCN溶液通入過量氯氣

C乙酸乙酯（乙酸）滴入石蕊溶液飽和Na￡03溶液

D乙烷（乙烯）溟水一定條件下通入氫氣

【錯因分析】本題易錯選I）項，不能用氫氣除去乙烷中混有的乙烯，原因是氫氣的量無法控制，會引入新

的雜質(zhì)或除不盡。

【試題解析】A.二者均與硝酸銀反應(yīng)，均生成白色沉淀，不能檢驗，故A錯誤；B.氯氣與氯化亞鐵反應(yīng)

生成氯化鐵，將原物質(zhì)除去不能除雜，應(yīng)加鐵粉、過濾除雜，故B錯誤；C.乙酸的水溶液顯酸性，則檢驗

乙酸乙酯中否混有乙酸可滴入石注試液，變色則說明有乙酸；除去乙酸乙酯中混有的乙酸用飽和碳酸鈉溶

液，然后分液即可，故C正確；D.乙烯能使濱水褪色，可用來檢驗乙烷是否混有乙烯，但不能用氫氣除去

乙烷中混有的乙烯，原因是氫氣的量無法控制，會引入新的雜質(zhì)或除不盡，應(yīng)選擇溪水洗氣，故D錯誤；

故答案為C。

【參考答案】C

⑥易指點擊

考生應(yīng)認(rèn)識到不同的基本實驗操作對應(yīng)不同的裝置和儀器，對混合物進(jìn)行分離和提純常涉及的基本操

作：過濾、結(jié)晶、升華、蒸發(fā)、蒸儲（分儲）、萃取、分液、滲析、鹽析等?？忌：雎云溥m用范圍：不溶

性固體與液體分離采用過濾；從溶液中獲得溶解度隨溫度變化改變不大的固體物質(zhì)可采用蒸發(fā)結(jié)晶，如

NaCl,從溶液中獲得溶解度隨溫度降低顯著減小的固體可采用降溫結(jié)晶，如KNO..；分離沸點不同的液體混

合物可采用蒸鐳、分儲；分離兩種互不相溶的液體可采用分液；膠體微粒與溶液中溶質(zhì)的分離可采用滲析

的方法。

即時見留

4.從含有CuCh、FeCL、FeCL的工業(yè)廢液中回收銅并制備氯化鐵晶體的流程如下:

過猛試劑a試劑b

工業(yè)操作I

燮理領(lǐng)化鐵

廢液->[Wz

晶體

則下列說法正確的是

A.試劑a是鐵，試劑b是稀硫酸

B.操作I、操作H、操作III所用的儀器完全相同

C.試劑c是氯氣，反應(yīng)的離子方程式為2Fe2'+Ck^~2Fe3*+2Cr

D.用KSCN溶液可檢驗溶液W中是否有Fe2,

【答窠】C

【解析】從某含有FeCk、FeCl3>CuCh的工業(yè)廢液中回收銅，工業(yè)廢水中加入試劑a為過量的鐵，操作I

為過混，得到濾渣Y為Fe、Cu,謔液氯化亞鐵溶液，濾渣Y中加入試劑b為鹽酸溶解過量的鐵生成氯化亞

鐵溶液，銅不溶，操作H過濾得到銅和濾液Z為氯化亞鐵溶液，濾液Z和X合并通入氯氣，氧化亞鐵離子

為氯化鐵溶液，蒸發(fā)結(jié)晶，過濾洗滌干燥得到氯化鐵晶體，以此解答該題。A.由最終得到FeCk及其流程

圖可知，b為鹽酸，若為硫酸會引入硫酸根雜質(zhì)離子，故A錯誤；B.上述分析可知，操作I、II是過濾,

操作HI是蒸發(fā)結(jié)晶，過濾，所用儀器不同，故B錯誤；C.濾液X,濾液Z中均含有FeCLc為氯氣氧化亞

鐵離子為鐵離子反應(yīng)為：2Fe2，+CL—2Cr+2Fes，,故C正確；D.KSCN溶液可檢驗溶液中是否含有Fe*檢驗

Fe??應(yīng)選擇鐵軌化鉀溶液，滴加后有藍(lán)色沉淀，即說明溶液W中含有Fe,故D錯誤；故答案為C。

易錯點5忽視實驗?zāi)康膶?dǎo)致儀器連接錯誤

aaaa

5.如圖所示是用于氣體制備、干燥、性質(zhì)驗證、尾氣處理的部分儀器裝置（加熱及夾持裝置均已略去）。

請根據(jù)下列要求回答問題。

（1）若錐形瓶中盛裝鋅片，分液漏斗中盛裝稀硫酸，貝IJ:

①當(dāng)儀器連接順序為A-D-B-EfC時，兩次使用B裝置，其中所盛的藥品依次是CuO、無水CuS（h

粉末。此實驗的目的是o

②為了使B中的CuO反應(yīng)充分，在不改變現(xiàn)有藥品的條件下，可采取的方法有

（任寫一種）。

③加熱前必須進(jìn)行的操作是,

（2）若錐形瓶中盛裝NaSOs固體，分液漏斗中盛裝112sol溶液，B中盛裝過氧化鈉固體，驗證SQ與過氧

化鈉反應(yīng)是否有。2生成。

①S02與過氧化鈉反應(yīng)生成02的化學(xué)方程式可能為o

②根據(jù)氣流方向，從圖中選擇適當(dāng)?shù)膬x器進(jìn)行實驗，裝置的連接順序為（）一（）一（）一（）

一（）（填字母，可以不填滿，乜可以補(bǔ)充）；裝置B中可能觀察到的現(xiàn)象是o

③驗證有02產(chǎn)生的方法是o

【錯因分析】題目給出了幾個盛有不同藥品的裝置，一些同學(xué)不能根據(jù)所制得的氣體與其可能含有雜質(zhì)的

性質(zhì)差異及其反應(yīng)裝置進(jìn)行綜合分析，導(dǎo)致儀器連接錯誤，如題（2）中的連接，忽視SO?的污染、不清楚C、

E裝置的差異而錯選連接裝置。

【試題解析】（1）裝置A中產(chǎn)生的乩被濃H2sOi干燥后通過灼熱的CuO,由于比具有還原性，能將CuO還原

為Cu,通過無水CuSOa來驗證出0的生成，最后連接裝置C是為了防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入盛有無水CuSOi

的裝置B中，可見此實驗的目的是驗證H：的還原性并檢驗其氧化產(chǎn)物。要使CuO與他充分反應(yīng)，其關(guān)鍵是

控制好生成H?的速率。由于W與空氣的混合物點燃時易爆炸，所以點燃前需要對氣體進(jìn)行驗純。

（2）①根據(jù)CQ與NazOz反應(yīng)的化學(xué)方程式即可類比推出SQ與Na?。?反應(yīng)生成02的化學(xué)方程式。②裝置A產(chǎn)

生S02,經(jīng)濃硫酸干燥后通入盛有Na?。?的裝置B中，最后連接盛有堿石灰的裝置C,防止剩余的SO2逸出，

同時也防止空氣中的CO?、1似）與曲2。2反應(yīng)對實驗造成干擾。③可利用。2能使帶火星的木條復(fù)燃的方法來檢

驗是否生成

【參考答案】（1）①驗證Hz的還原性并檢驗其氧化產(chǎn)物

②控制分液漏斗的活塞，使稀H2s0,溶液緩慢滴入

③檢驗裝置中空氣是否排盡或檢驗氫氣的純度

（2）①2so2+2他2（）2^=2g603+02

②A3BC淡黃色固體粉末逐漸變?yōu)闊o色

③將一帶火星的木條置于裝置C末端出氣口處，看木條是否復(fù)燃

⑥樣指點擊

在檢驗?zāi)撤N氣體的性質(zhì)之前，應(yīng)先對氣體進(jìn)行除雜和干燥。在純化氣體時，應(yīng)根據(jù)所制得的氣體與其

可能含有的雜質(zhì)的性質(zhì)選擇合適的除雜試劑，再依據(jù)選取的除雜試劑選擇正確的除雜裝置，同時還應(yīng)注意

各裝置的連接順序。

除雜和干燥的先后順序：

(1)若用洗氣裝置除雜，一般除雜在前、干燥在后。

(2)若用加熱裝置除雜，一般干燥在前，除雜在后。

(3)有多種氣體雜質(zhì)存在時，一般是將酸性較強(qiáng)的氣體先除去。有多種氣體需要檢驗時，應(yīng)盡量避免前步

檢驗對后步檢驗的T擾。如被檢驗的氣體中含有C02和1120(g)時，應(yīng)先通過無水CuSOq檢驗“20(g),再通過

澄清石灰水檢驗C02o

即時見回

5.某學(xué)習(xí)小組的同學(xué)對氯氣與鐵的反應(yīng)及產(chǎn)物進(jìn)行了如下探究：

(1)裝置的連接順序為a-*-*—-*-*b-*c-*fo

(2)硬質(zhì)玻璃管與收集器之間沒有用導(dǎo)管連接，這樣做的優(yōu)點是。

(3)反應(yīng)一段時間，熄滅酒精燈，冷卻后，將收集器及硬質(zhì)玻璃管中的物質(zhì)快速轉(zhuǎn)移至錐形瓶中，加

入過量的稀鹽酸和少許植物油(反應(yīng)過程中不振蕩)，充分反應(yīng)后，進(jìn)行如下實驗:

試劑X中溶質(zhì)的化學(xué)式為；固體產(chǎn)物的成分可能為(填字母)。

A.Fe和FeChB.FeCl2和FeCkC.Fe、FeCL和FeCkD.Fe和FeCk

(4)加入少許植物油的作用是,加入新制氯水后溶液紅色加深的原因：___________(用

離子方程式表示)。

(5)現(xiàn)有一含F(xiàn)eCb和FeCb混合物的樣品,用離子交換法測得n(Fe)：n(Cl)=l：2.1,則該樣品中FeCh

的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為。(計算結(jié)果保留兩位有效數(shù)字)

【答案】(1)ghde

(2)防止堵塞

(3)KSCN(或NH’SCN)A

5>3

(4)隔絕空氣，防止Fe'被氧化2Fe+Cl2=2Fe*+2Cr

(5)0.10或10%

【解析】(1)濃硫酸具有吸水性能作氯氣干燥劑、堿石灰具有堿性而吸收氯氣、飽和食鹽水吸收氯化氫而

抑制氯氣溶解，裝置排列順序為氣體的制取一洗氣f干燥一氯氣和鐵的反應(yīng)一尾氣處理，所以裝置連接順

序為a-*gfh->dfe_*b~*cff,因此，本題正確答案是：g,h,d,e；

(2)Fe在氯氣中燃燒生成棕褐色煙，冷卻易生成固體，導(dǎo)氣管口較細(xì)，易堵塞，所以硬質(zhì)玻璃管與收集器

之間沒有用導(dǎo)管連接，因此，本題正確答案是：防止堵塞；

(3)F/用KSCN溶液檢驗，F(xiàn)e'"和KSCN反應(yīng)生成絡(luò)合物硫氟化鐵而使溶液呈血紅色，所以試劑X為KSCN

溶液；固體和氯氣反應(yīng)時可能沒有完全反應(yīng)，導(dǎo)致Fe和稀鹽酸、氯化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，F(xiàn)e和稀鹽酸反

應(yīng)生成FeCk,固體中成分為Fe和FeCh,A選項正確，因此，本題正確答案是：KSCN；A：

(4)Fe??不穩(wěn)定而易被氧化，所以植物油的作用是隔絕空氣防止Fe”被氧化：Fe??被氯氣氧化生成Fe。從

2+

而增大Fe”濃度，F(xiàn)e"、SCW反應(yīng)生成Fe(SCN)3,從而增大絡(luò)合物濃度，溶液顏色加深，離子方程式為2Fe+Cl2

=2Fe*+2Cr,

2434

因此，本題正確答案是：隔絕空氣，防止Fe"被氧化；2Fe+Cl2=2Fe+2Cr；

(5)FeClz和FeCb的混合物的樣品中FeCb物質(zhì)的量為x,FeCh的物質(zhì)的量為y,則(x+y)：(2x+3y)=l：

1

2.1,得到x：y=9：1,則氯化鐵物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)=(9+l)X100%=10%；因此，本題正確答案是：10%或0.10。

易錯點6考慮不周導(dǎo)致實驗設(shè)計出錯

畫畫囹國

6.Na。是常用的強(qiáng)氧化劑，C0和H?是常用的還原劑。某學(xué)習(xí)小組以“探究過氧化鈉能否氧化CO、H」為

目標(biāo)開展下列研究:

【提出假設(shè)】假設(shè)I：過氧化鈉只氧化co：

假設(shè)2：過氧化鈉只氧化出：

假設(shè)3：o

【查閱資料】赤熱的焦炭能與水蒸氣反應(yīng)生成CO和H2,同時CO與水蒸氣在高溫下反應(yīng)生成少量的CCL

【設(shè)計實驗】學(xué)習(xí)小組的同學(xué)根據(jù)實驗?zāi)繕?biāo)設(shè)計如下實驗（假設(shè)裝置中藥品都充足）

ARCD

主要實驗步驟：①連接裝置并檢查裝置氣密性；②點燃A處酒精燈，緩慢通入水蒸氣，待裝置內(nèi)空氣

排盡后，點燃C處酒精燈；③淺黃色的過氧化鈉熔融完全變白色時，熄滅C處酒精燈；④繼續(xù)通入水

蒸氣至C處玻璃管冷卻，停止通水蒸氣并熄滅A處酒精燈。實驗過程中，無水硫酸銅沒有變藍(lán)色，澄

清石灰水沒有變渾濁。

【問題探究】

：1）上述方案有不足之處，請你提出修改建議：。B裝置的作用是。

：2）確認(rèn)步驟②“裝置內(nèi)空氣排盡”的操作是o

：3）預(yù)測C處玻璃管里可能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：。

：4）實驗室提供如下試劑：酚酰;溶液、氯化鋼溶液、澄清石灰水、鹽酸、硝酸銀溶液、硫酸鐵溶液、

硫酸銅溶液。

請你設(shè)計實驗方案確認(rèn)C坡堵管里白色固體的成分并填寫實驗報告（可以補(bǔ)允，也可以不填滿）：

實驗步驟實驗操作實驗現(xiàn)象和結(jié)論

1

2

3

【應(yīng)用拓展】設(shè)計一個簡單實驗確認(rèn)白色固體中是否含有過氧化鈉：。

【錯因分析】對于實驗設(shè)計類的題目，一些考生容易不能正確結(jié)合實驗?zāi)康暮蛯嶒灢襟E，導(dǎo)致假設(shè)3無法

寫出，容易考慮不全面導(dǎo)致實驗設(shè)計不合理。

【試題解析】

【提出假設(shè)】NaB具有強(qiáng)氧化性，能氧化出、CO中的一種或者兩種.據(jù)此可提出假設(shè)3。

【問題探究】（1）根據(jù)題給資料知，焦炭與水蒸氣反應(yīng)生成CO、壓和少量CO2,由于C&和水蒸氣都能與過

氧化鈉反應(yīng)，故在比和CO與過氯化鈉反應(yīng)之前必須除去水蒸氣和Cd；如果裝置空氣不排出，空氣中的02

與乩、C0反應(yīng)可能發(fā)生危險，并干擾實驗。

（2）收集尾氣驗純，可以確認(rèn)裝置內(nèi)空氣是否排盡。

（3）由于澄清石灰水和無水硫酸銅都沒有現(xiàn)象，說明C中反應(yīng)無CO?、山0生成，過氧化鈉由淺黃色變成白

色粉末，說明發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，可能是C0或比或C0和壓與過氧化鈉發(fā)生了反應(yīng)。

（4）證明白色固體是否含碳酸鈉、氫氧化鈉，不能用澄清石灰水檢驗碳酸鈉，用澄清石灰水會引入0H；

干擾氫氧化鈉的檢驗。

【應(yīng)用拓展】根據(jù)岫2。2能與H20反應(yīng)或利用附曲具有漂白性可設(shè)計出檢驗NazQ是否存在的實驗方案。

【參考答案】

【提出假設(shè)】過氧化鈉既能氧化co,又能氧化出

【問題探究】（1）在E裝置后的導(dǎo)管處接一個氣球（或放一盞點燃的酒精燈）

吸收C0、乩混合氣體中的水蒸氣和二氧化碳

（2）在E處收集一試管氣體，點燃，若氣體安靜燃燒或有輕微的爆鳴聲，證明裝置內(nèi)空氣已排盡

△△

（3）Na202+H:2NaOHNa202+C0^^=Na2C03

（4）

實驗步驟實驗操作實驗現(xiàn)象和結(jié)論

取少量白色固體溶干若產(chǎn)牛白色沉淀,則說明白色固體中含

1水，加入足量的氯化鋼有碳酸鈉；若無現(xiàn)象，則說

溶液明白色固體中不含微酸鈉

在第1步的上層清液中若溶液變紅色,則說明白色固體中含有

2

滴加酚酸溶液氫氧化鈉；否則，不含氫氧化鈉

【應(yīng)用拓展】取少量白色固體溶于水，無氣泡產(chǎn)生，則說明白色固體中不含過氧化鈉（或向溶液中滴加酚

酰溶液，若紅色不褪色，則說明白色固體中不含過氧化鈉，否則白色固體中含過氧化鈉）

實驗設(shè)計題答題策略

1.細(xì)審題：明確實驗?zāi)康暮驮?。實驗原理是解答實驗題的核心，是實驗設(shè)計的依據(jù)和起點。實驗原理可

從即給的化學(xué)情境(或題目所給的實驗?zāi)康?并結(jié)合元素化合物等有關(guān)知識獲取。在此基礎(chǔ)上，遵循可靠

性、簡潔性、安全性的原則，確定符合實驗?zāi)康摹⒁蟮姆桨浮?/p>

2.想過程：弄清實驗操作的先后順序。根據(jù)實驗原理所確定的實驗方案，確定實驗操作的步驟，把握各步

實驗操作的要點，弄清實驗操作的先后順序。

3.看準(zhǔn)圖：分析各項實驗裝置的作用。有許多綜合實驗題圖文結(jié)合，思考容量大。在分析解答過程中，要

認(rèn)真細(xì)致地分析圖中所示的各項裝置，并結(jié)合實驗?zāi)康暮驮?，確定它們在該實驗中的作用。

4.細(xì)分析：得出正確的實驗結(jié)論。實驗現(xiàn)象(或數(shù)據(jù))是化學(xué)原理的外在表現(xiàn)。在分析實驗現(xiàn)象(或數(shù)據(jù))的

過程中，要善于找出影響實驗成敗的關(guān)鍵以及產(chǎn)生誤差的原因，或從有關(guān)數(shù)據(jù)中歸納出定量公式，繪制

變化曲線等。

即時見回

6.硫酸亞鐵鐵［(NH］)2Fe(S()4)2］是分析化學(xué)中的重要試劑，在不同溫度下加熱分解產(chǎn)物不同。設(shè)計如圖實驗

裝置(夾持裝置略去)，在500c時隔絕空氣加熱A中的硫酸亞鐵鉉至分解完全。確定分解產(chǎn)物的成分。

(1)B裝置的作用是__________o

(2)實驗中，觀察到C中無明顯現(xiàn)象，D中有白色沉淀生成，可確定產(chǎn)物中定有氣體產(chǎn)生，寫出

D中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式。若去掉C,是否能得出同樣結(jié)論并解釋其原因

(3)A中固體完全分解后變?yōu)榧t宗色粉末，某同學(xué)設(shè)計實驗驗證固體殘留物僅為婕203.而不含F(xiàn)eO。請

完成表內(nèi)容。(試劑，僅然和用品自選)

實驗步驟預(yù)期現(xiàn)象結(jié)論

取少量A中殘留物于試管中，加入適量稀硫

固體殘留物僅為Fe0

—23

酸，充分振蕩使其完全溶解：一

(4)E中收集到的氣體只有他，其物質(zhì)的量為xmol,固體殘留物剛體死目物Fe?()3的物質(zhì)的量為ymol,

D中沉淀物質(zhì)的量為zmol,根據(jù)氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律，x、y和z應(yīng)滿足的關(guān)系為。

(5)結(jié)合上述實驗現(xiàn)象和相關(guān)數(shù)據(jù)的分析。寫出硫酸亞鐵錢在500℃時隔絕空氣加熱完全分解的化學(xué)方

程式：。

【答案】(1)檢驗產(chǎn)物中是否有水生成

2

(2)SO2SO2+H2O2+Ba=BaS041+2H+否，若有S03也有白色沉淀生成

(3)將溶液分成兩份，分別滴加高鋅酸鉀溶液、KSCN溶液若高缽酸鉀溶液不褪色，加入KSCN溶液后

變紅

(4)3x+y=z

(5)2(NIL),Fe(SOJMFeQ+2NHtt+N"+4S02t+5H20

【解析】(1)硫酸亞鐵錢［(NHOzFelSO，］在500C時隔絕空氣加熱分解，H、0結(jié)合有水生成,故B裝置的

作用是檢驗產(chǎn)物中是否有水生成。

(2)裝置C中BaCL溶液的作用是為了檢驗分解產(chǎn)物中是否有S6氣體生成，若含有該氣體，會生成硫酸鋼

白色沉淀，觀察到的觀象為溶液變渾濁，但該裝置中沒有明顯現(xiàn)象，可知產(chǎn)物中無有S03氣體生成；裝置D

中有白色沉淀，說明產(chǎn)物中有SO2氣體生成，通入過氧化氫發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成硫酸和氯化鋼反應(yīng)生成

2l

硫酸鎖沉淀，反應(yīng)的離子方程式為：SO2+HA+Ba=BaSO.,I+2H\若去掉C,若有SO3也有白色沉淀生成，不

能得出說明出有S&而無SO」的結(jié)論。

(3)根據(jù)Fe??的還原性，可以用高鐳酸鉀溶液檢驗，依據(jù)Fe*與KSCN溶液后變紅可檢驗，方法為：取少量

A中殘留物與試管中，加入適量稀硫酸，充分振蕩使其完全溶解，將溶液分成兩份，分別滴加高鋅酸鉀溶液、

KSCN溶液(或：依次滴加LFeGN”溶液、KSCN溶液或其他合理答案)并振蕩，若高鐳酸鉀溶液不褪色，加

入KSCN溶液后變紅(或：加入LFe(CN)6溶液無現(xiàn)象，加入KSCN溶液后變紅，或其他合理答案)，則殘留物

僅為Fe2()3而不含F(xiàn)eOo

(4)若產(chǎn)物中有氮?dú)馍桑瑒t失去電子的元素是Fe和N,得到電子的元素是S,［(NH4)2Fe(SO4)1分解，E

中生成xmolM失去電子的物質(zhì)的量是6xmol,生成ymolFe?。?失去電子的物質(zhì)的量是2ymol,I)中沉淀物質(zhì)

的量為zmol,即生成的二氧化硫的物質(zhì)的量是zmol,則得電子的物質(zhì)的量是2zmol,根據(jù)得失電子守恒，

6x+2y=2z即3x+y=z；

(5)結(jié)合上述實驗現(xiàn)象和相關(guān)數(shù)據(jù)的分析，完成硫酸亞鐵錢［(>1乩)2尸6(50,)2］在500℃時隔絕空氣加熱完全

分解的化學(xué)方程式：2(NH4)2Fe(SO.,)25。。七Fe2O3+2NH3t+N21+4S021+5H20.

易錯點7實驗數(shù)據(jù)不會處理

畫畫囹園

7.橫酰氯(SO￡k)是一種重要的有機(jī)合成試劑，主要用作氯化劑或氯磺化劑，也用于制造醫(yī)藥品、染料、

表面活性劑等。實驗室可利用SO?與CL反應(yīng)制取少量SO￡k,所需裝置如圖所示(部分裝置略)：

已知：①Na2sO3+H2s.加j^Na2sO4+H2O+SO21。

②sacucc,密度為L67g/mL。它在常溫下較穩(wěn)定、遇水劇烈水解，100C以上易分解。

回答下列問題：

(1)檢查裝置A氣密性的操作是o

(2)選擇實驗裝置(A~E)并連接接口(a~h)順序：(A-a)(b~Bp)(h>E)(裝置可重

復(fù)使用)。

(3)B裝置中的冷凝管需連接冷凝水，它應(yīng)從(填“m”或"n”)接入。

(4)實驗完成后裝置D中可能觀察到的現(xiàn)象是,產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是

(5)設(shè)計如下實驗，以檢驗SO2ck產(chǎn)品中是否溶有雜質(zhì)。

①組裝儀器，檢查氣密性；

②添加試劑抽取8.0mL液體產(chǎn)品，組裝儀器：

③，緩慢推動注射謂活塞將液體產(chǎn)品全部推入錐形瓶中，觀察到的實驗現(xiàn)象有

④充分反應(yīng)后，過濾、洗滌、干燥、稱量固體質(zhì)量為23.3g,表明淤體產(chǎn)品中溶有—

其理由是。

【錯因分析】實驗數(shù)據(jù)分析和處理是考查考生思維嚴(yán)密性的重要方式，也是考生極易出錯的地方，主要表

現(xiàn)在不能根據(jù)實驗?zāi)康膩矸治鲱}目中數(shù)據(jù)的用途及數(shù)據(jù)之間存在的聯(lián)系，特別是對實驗誤差來源分析也是

部分考生不能考慮到的。

【試題解析】(1)裝置氣密性檢查的關(guān)鍵是:形成封閉體系。操作方法為：連接好儀器，用止水夾夾住a處

橡膠管，關(guān)閉分液漏斗活塞，向分液漏斗中注入足量的水；旋開分液漏斗開關(guān)，水滴入燒瓶的速率減慢，

最終法無滴入，證明氣密性良好；反之不好。

(2)根據(jù)實驗原理S(VC12=S02cl2、SO2ck遇水劇烈水解，制取SO2cb必須使用干燥的SO?和Ch反應(yīng)。根

據(jù)試題提供的信息，A、E裝置分別是C1?和SO2的發(fā)生裝置。B裝置是制取SO2cb的裝置，故A、B之間是

Ck的凈化和干燥裝置,B、E之間是S0?的干燥裝置，由此可選相應(yīng)的裝置和連接接口的方向為

e-CY；答案：f-D-g、d-C-e；、e-C-do

(3)冷凝水的基本方向是從下口進(jìn)冷水，上口出水，保證使冷凝管中注滿冷凝水。答案：mo

(4)HCKCh溶于水使。(C「)增大,溶解平衡NaCl(s)(aq)+C「(a力逆向移動，析出NaCl固體。

答案：有白色固體析出；HC1、C1溶于水使c(C「)增大，溶解平衡NaCl(s)'(aq)+C「(aq)逆向

移動，析出NaCl固體。

(5)③需打開止水夾，樣品才能注入錐形瓶；因為SO￡k遇水劇烈水解生成H2s0,和HC1,HC1揮發(fā)形成白

霧、使氣球膨脹，而溶液中會產(chǎn)生BaSO,沉淀。答案：打開止水夾；氣球膨脹、錐形瓶內(nèi)出現(xiàn)白霧，溶液中

有白色沉淀出現(xiàn)。

充分反應(yīng)后的固體硫酸鋼，經(jīng)過過濾、洗滌、干燥、稱量固體質(zhì)量為23.3g,表明液體產(chǎn)品中S的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

=[(23.3g4-233g/mol)x32g/mol]/(8^x1.67g/mL)=32/133.6>32/135(S02c-中S的質(zhì)量分?jǐn)?shù))；SQ中S

的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%>[(23.3g4-233g/mol)x32g/mol]/(8^x1.67g/mL),故必溶有SO?被NO3-氧化生成SO：、

答案：S02；樣品中S的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于SO￡L中S的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，必溶有SO?被N0/氧化生成50產(chǎn)。

【參考答案】(1)連接好儀器，用止水夾夾住a處橡膠管，關(guān)閉分液漏斗活寒，向分液漏斗中注入足量的

水；旋開分液漏斗開關(guān)，水滴入燒瓶的速率減慢，最終法無滴入，證明氣密性良好；反之不好

(2)f-D~g、d-C-ee-€-d

(3)m

(4)有白色固體析出HC1、Ck溶于水使c(C「)增大，溶解平衡NaCl(s)=^Na'(aq)+C「(aq)逆向

移動，析出NaCl固體

(5)打開止水夾氣球膨脹、錐形瓶內(nèi)出現(xiàn)白霧，溶液中有白色沉淀出現(xiàn)S0,樣品中S的質(zhì)量分

數(shù)大于SO2CI2中S的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，必溶有S&被N03-氧化生成SO產(chǎn)

⑥杼定點擊

化學(xué)實驗數(shù)據(jù)采集的4要點

實驗數(shù)據(jù)的采集是化學(xué)計算的基礎(chǔ)，一般來講，固體試劑稱質(zhì)量，而液體試劑和氣體試劑則測量體積。

1.稱量固體質(zhì)量時，中學(xué)一般用托盤天平，可估讀到0.1g,精確度要求高的實驗中可以用分析天平或電

子天平，可精確到0.0001go

2.測量液體體積時，一般實驗中選用適當(dāng)規(guī)格的量筒，可估讀到0.1mL,準(zhǔn)確度要求高的定量實驗如中和

滴定中選用滴定管（酸式或堿式），可估讀到0.01mLo容量瓶作為精密的定容儀器，常用于配制一定物

質(zhì)的量濃度的溶液，一般不用于量取液體的體積。

量筒量取氣體體積量氣管量取氣體體積

3.氣體既可稱質(zhì)量也可量體積。稱氣體的質(zhì)量一般有兩種方法，一種方法是稱反應(yīng)裝置在放出氣體前后的

質(zhì)量減小值，另一種方法是稱吸收裝置吸收氣體前后的質(zhì)量增大值。量氣體體積的裝置有多種，常見的

如圖所示，測出氣體體積的同時還要測出氣體的溫度和壓強(qiáng)，以便換算成相應(yīng)的物質(zhì)的量。

4.用pH試紙（測得整數(shù)值）或pH計（精確到0.01）直接測出溶液的pH,經(jīng)過計算可以得到溶液中II'或OY的

物質(zhì)的量濃度。為了數(shù)據(jù)的準(zhǔn)確性，實驗中要采取必要的措施，確保離子完全沉淀、氣體完全被吸收等,

必要時可以進(jìn)行平行實驗，重復(fù)測定，然后取其平均值進(jìn)行計算。如中和滴定實驗中測量酸或堿的體積

要進(jìn)行2-3次平行滴定，取體積的平均值求算未知溶液的濃度。

即時見回

7.實驗室制備三氯乙醛（CCkCHO）的反應(yīng)原理為C2H5OH+4C12—>CC13CHO+5HC1,可能發(fā)生的副反應(yīng)是

CHQH+HCl—CJhCl+HQ。某探究小組模擬制備三氯乙醛的實驗裝置如圖所示（夾持、加熱裝置均略去）。

回答下列問題：

(1)用儀器a代替普通分液漏斗的目的是。

(2)裝置A中Mna可以用KMnCk代替，反應(yīng)可以在常溫下進(jìn)行，試寫出反應(yīng)的離子方程

式O

⑶儀器b中冷凝水從(填"P”或"q”,下同)口進(jìn)，口出。

(4)若撤去裝置B,對實驗的影響是。

(5)實驗時發(fā)現(xiàn)D中導(dǎo)管口處氣泡速率過快，合理的解決方法是o

(6)已知：CChCHO+OH—>CHCL+HCOO；HCOO+L---H'+2I+C021；L+2S2O.---2I+SQ；。

0mL0.100mol-L1碘標(biāo)準(zhǔn)溶液，再加入適量Na￡()3溶液，反應(yīng)完全后，加鹽酸調(diào)節(jié)溶液的pH,

并立即用0.020mol-L1的Na2s2O3溶液滴定至終點。重復(fù)上述操作3次,平均消耗Na2s2O3溶液20.00

mL0滴定時所用指示劑是,達(dá)到滴定終點時的現(xiàn)象

是,測得該產(chǎn)品的純度為(保留一位小數(shù))。

【答窠】(1)平衡滴液漏斗上方和燒瓶內(nèi)氣體的壓強(qiáng)，便于液體順利滴下

(2)2MnO；+16H*+10Cl—2Mn225clzt+8H20

(3)pq

(4)CL中的氯化氫雜質(zhì)與乙醇反應(yīng)，生成氯乙烷，導(dǎo)致三氯乙醛的純度降低

(5)停止對A加熱或控制滴加濃鹽酸的速度

(6)淀粉溶液滴入最后一滴NazS。溶液，錐形瓶中的溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不變色66.4%

【解析】本題考查制備有機(jī)物的綜合實驗，意在考查考生對實驗原理的分析能力，對氧化還原滴定實驗的

分析能力和計算能力。(1)由儀器a的結(jié)構(gòu)可知，使用(恒壓)滴液漏斗便于液體順利滴下。

(2)實驗室也可以在常溫下利用KMnO..與濃HC1反應(yīng)制備氯氣，反應(yīng)的離子方程式為

2，

2MnO；i-16H+10Cl-2Mn+5Cl21+8氏0。

(3)冷凝水應(yīng)從冷凝管下口進(jìn)上口出，即p口進(jìn)，q口出。

(4)裝置B中的飽和食鹽水可以除去氯氣中的雜質(zhì)氯化氫，若撤去裝置B,氯化氫雜質(zhì)會與乙醇反應(yīng)，生

成氯乙烷，導(dǎo)致三氯乙醛的純度降低。

(5)實驗時發(fā)現(xiàn)D中導(dǎo)管口處氣泡速率過快，可以停止對A加熱或控制滴加濃鹽酸的速度，適當(dāng)降低生成

氯氣的速率。

(6)根據(jù)CCL￡HO+OH-CHCh+HCOO、HCOO+L―H+21+CO2f、L+2S2O^—21+S,O：,反應(yīng)過程中涉及

碘單質(zhì)，可以選用淀粉溶液作指示劑；達(dá)到滴定終點的現(xiàn)象為錐形瓶中的溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色，且半分鐘

內(nèi)不變色；根據(jù)消耗的Na2s2O3的物質(zhì)的量計算出剩余L的物質(zhì)的量為0.020mol-L'XO.02000

LX-=2X101mol,則與HCOO反應(yīng)的I2的物質(zhì)的量為0.100mol?L'XO.020001-2X10'mol=1.8X101

2

mol,由CC13cH0"HC(X)fI2可知,CChCHO的物質(zhì)的量為1.8X知moL則該產(chǎn)品的純度為

1i.o8x1i0c-3mol1x147.5gmol1-1X100%=66.4%。

0.40g

畫圈囹圖

1.常見的儀器

(1)可直接加熱的儀器

名稱主要用途使用方法和注意事項

加熱前外壁無水滴；試管夾夾在離試管管口！處；試管

3

內(nèi)盛放液體的體積，不加熱時不超過其容積的,，加熱

用作少量試劑的反應(yīng)容器，

2

1在常溫或加熱時使用時不超過其容積的,(防止液體溢出或濺出)；加熱后不

試管3

能驟冷，防止炸裂

把珀煙放在三腳架上的泥三角上直接加熱；取放珀煙時

固體物質(zhì)的高溫灼燒應(yīng)用坨煙鉗；加熱后可放在干燥器中或石棉網(wǎng)上冷卻：

0應(yīng)根據(jù)加熱物質(zhì)的性質(zhì)不同，選用不同材質(zhì)的用煙

堪煙

2

盛放的液體體積不超過其容積的一(防止液體濺出)，給

3

蒸發(fā)皿溶液的蒸發(fā)、濃縮、結(jié)晶液體加熱時要攪拌；蒸發(fā)后階段應(yīng)停止加熱，靠蒸發(fā)皿

余熱將水蒸發(fā)；應(yīng)該用生煙鉗取放蒸發(fā)皿

（2）隔網(wǎng)可加熱的儀器

名稱主要用途使用方法和注意事項

□

常見規(guī)格有100mL、250mL等；放置在石棉網(wǎng)

1溶解、配液、反應(yīng)器上或水浴中加熱；在石棉網(wǎng)上加熱前外壁無水

滴；攪拌時玻璃棒不可觸及杯壁和杯底

燒杯

加熱時需墊石棉網(wǎng)：燒瓶內(nèi)盛放液體的體積不

超過其容積的（防止液體濺出）：加熱前外壁

）

2

C反應(yīng)器、液體的蒸僧等無水滴；蒸鐳或需要加熱液體到沸騰的實驗中

燒瓶（分。II底燒瓶、