高中化學(xué)選擇性必修1綜合復(fù)習(xí)與測(cè)試試卷及答案-蘇教版-2024-2025學(xué)年

綜合復(fù)習(xí)與測(cè)試試卷(答案在后面)一、單項(xiàng)選擇題（本大題有16小題，每小題3分，共48分）1、下列關(guān)于同位素的概念，錯(cuò)誤的是：A、具有相同質(zhì)子數(shù)、不同中子數(shù)的同一元素的不同原子互稱同位素B、同位素具有相同的化學(xué)性質(zhì)，但物理性質(zhì)不同C、同位素在周期表中占據(jù)相同的原子序數(shù)位置D、氫的同位素有三種，分別是氕、氘、氚2、下列關(guān)于化學(xué)鍵的描述，正確的是：A、共價(jià)鍵一定是非極性鍵，離子鍵一定是極性鍵。B、金屬元素與非金屬元素形成的化合物一定是離子化合物。C、分子間作用力比共價(jià)鍵的鍵能小，但比離子鍵的鍵能大。D、離子鍵和共價(jià)鍵都是原子間通過共享或轉(zhuǎn)移電子形成的。3、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，等體積的SO2和SO3（已知SO3的相對(duì)分子質(zhì)量大于SO2）相比，下列說法正確的是（）。A、質(zhì)量相等B、氧原子數(shù)相等C、分子數(shù)相等D、電子數(shù)相等4、在下列物質(zhì)中，不屬于酸雨成因物質(zhì)的是：A.二氧化硫（SO2）B.二氧化氮（NO2）C.氧氣（O2）D.氮氧化物（NOx）5、下列關(guān)于化學(xué)鍵的說法中，正確的是（）A.共價(jià)鍵只存在于非金屬元素之間B.離子鍵的形成需要金屬元素和非金屬元素參與C.活潑金屬元素和非金屬元素之間只能形成離子鍵D.同種非金屬元素之間也可能形成離子鍵6、下列關(guān)于物質(zhì)性質(zhì)的說法正確的是（）A.二氧化硫能使品紅溶液褪色，是因?yàn)槎趸蚓哂衅仔?，該性質(zhì)屬于化學(xué)性質(zhì)。B.金剛石和石墨在一定條件下可以相互轉(zhuǎn)化，說明它們是同素異形體，且轉(zhuǎn)化過程屬于物理變化。C.碳酸鈉溶液呈堿性，可用于治療胃酸過多，說明碳酸鈉是一種強(qiáng)堿。D.濃硫酸可以用來干燥氫氣，是因?yàn)闈饬蛩峋哂形?，該性質(zhì)屬于物理性質(zhì)。7、下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率影響因素的說法中，錯(cuò)誤的是（）A、溫度升高，活化分子百分?jǐn)?shù)增加，反應(yīng)速率增大B、增加反應(yīng)物濃度，增大單位體積內(nèi)反應(yīng)物的活化分子數(shù)目，反應(yīng)速率增大C、使用合適的催化劑，降低反應(yīng)的活化能，提高反應(yīng)速率D、將固體反應(yīng)物粉碎，增大了其固體表面積，從而增大了反應(yīng)速率，但不影響反應(yīng)的活化能8、下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的敘述中，正確的是（）A.化學(xué)反應(yīng)速率與反應(yīng)物的濃度成正比B.溫度越高，化學(xué)反應(yīng)速率越快C.增大壓強(qiáng)，化學(xué)反應(yīng)速率一定增加D.使用催化劑可以降低反應(yīng)的活化能，從而加快反應(yīng)速率9、在下列溶液中，Cl-的濃度最大的是（）A、25mL1mol/LNaCl溶液B、50mL0.5mol/LCaCl2溶液C、75mL2mol/LKClO3溶液D、100mL0.1mol/LAlCl3溶液10、以下哪個(gè)化合物不屬于有機(jī)物？（（））A、乙烯（C2H4）B、苯（C6H6）C、乙醇（C2H5OH）D、二氧化碳（CO2）11、下列物質(zhì)中，屬于酸的是（）A.HClB.NaClC.H2OD.CO212、下列關(guān)于電解質(zhì)的說法中，正確的是（）A.酒精是電解質(zhì)B.氯化鈉溶液能夠?qū)щ娛且驗(yàn)槿芤褐泻凶杂梢苿?dòng)的離子C.醋酸鈉在水中不電離D.氯化銀不導(dǎo)電，因此氯化銀不是電解質(zhì)13、下列關(guān)于同位素的說法正確的是（）A.同位素是指原子核中質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同的同一元素的不同原子B.同位素具有不同的原子序數(shù)，化學(xué)性質(zhì)相似，物理性質(zhì)不同C.所有元素的原子都能形成同位素，如氧元素能形成多種同位素D.同位素的存在與否與元素的穩(wěn)定性有關(guān)14、下列關(guān)于有機(jī)物的描述，錯(cuò)誤的是：A.有機(jī)物通常含有碳元素。B.有機(jī)物通常含有氫元素。C.有機(jī)物的化學(xué)性質(zhì)與無機(jī)物完全不同。D.有機(jī)物可以通過生物體合成。15、在下列化合物中，屬于強(qiáng)電解質(zhì)的強(qiáng)酸是（）A.碳酸(H2CO3)B.次氯酸(HClO)C.醋酸(CH3COOH)D.鹽酸(HCl)16、一定溫度下，向0.1mol·L?1的A和B溶液中滴加NaOH溶液，當(dāng)溶液中反應(yīng)完成時(shí)，它們生成了相同的沉淀。此時(shí)，若繼續(xù)滴加NaOH溶液，以下說法正確的是（）。A、A和B的濃度相等，因?yàn)樗鼈兩傻某恋砹肯嗤?。B、只有A的濃度會(huì)繼續(xù)減小，因?yàn)樯傻某恋聿粫?huì)與NaOH再發(fā)生反應(yīng)。C、只有B的濃度會(huì)繼續(xù)減小，因?yàn)樯傻某恋頃?huì)與NaOH反應(yīng)。D、A和B的濃度都會(huì)繼續(xù)減小，因?yàn)樯傻某恋頃?huì)與NaOH反應(yīng)。二、非選擇題（本大題有4小題，每小題13分，共52分）第一題題目?jī)?nèi)容：1.某化學(xué)反應(yīng)的方程式為：2A+3B→C+2D。已知A的物質(zhì)的量為4mol，B的物質(zhì)的量為6mol。若該反應(yīng)完全進(jìn)行，請(qǐng)回答以下問題：（1）計(jì)算反應(yīng)生成C的物質(zhì)的量。（2）若A的消耗速率為0.2mol/min，求反應(yīng)進(jìn)行10分鐘后，B的剩余物質(zhì)的量。（3）若將反應(yīng)溫度從25℃升高到50℃，根據(jù)勒夏特列原理，該反應(yīng)的平衡移動(dòng)方向是什么？請(qǐng)解釋原因。第二題【題目】某學(xué)生在實(shí)驗(yàn)室用過氧化氫（H?O?）分解制取氧氣，加入少量硫酸銅（CuSO?）作催化劑，并用排水法收集氧氣。為了提高實(shí)驗(yàn)效果，該學(xué)生決定探索不同濃度的硫酸銅溶液對(duì)過氧化氫分解速率的影響。實(shí)驗(yàn)材料：過氧化氫溶液（30%的雙氧水）不同濃度的硫酸銅溶液（0.1M、0.5M、1.0M）量筒溫度計(jì)氣體集氣瓶溫度調(diào)節(jié)裝置計(jì)時(shí)器電子天平實(shí)驗(yàn)導(dǎo)管膠頭滴管濾紙實(shí)驗(yàn)步驟：1.分別準(zhǔn)確稱量并量取所需濃度的硫酸銅溶液各50ml。2.準(zhǔn)確量取并稱量一定質(zhì)量的過氧化氫溶液（所需體積由具體實(shí)驗(yàn)?zāi)康臎Q定）。3.將適量的過氧化氫溶液倒入帶有導(dǎo)管的反應(yīng)瓶中。4.任何濃度的硫酸銅溶液分別加入至上述混合物中。5.用排水法收集生成的氧氣，并記錄氣體收集時(shí)間。6.重復(fù)實(shí)驗(yàn)步驟3至步驟5，但改變過氧化氫溶液的體積或濃度，以得到不同反應(yīng)條件下氧氣產(chǎn)生的數(shù)據(jù)。實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)：定義因變量和自變量：氧氣產(chǎn)生速率是因變量，硫酸銅溶液的濃度是自變量。確定控制變量：過氧化氫溶液的具體質(zhì)量和初始溫度等其他條件應(yīng)盡可能保持一致。實(shí)驗(yàn)?zāi)康模貉芯坎煌瑵舛鹊腃uSO?對(duì)H?O?分解反應(yīng)速率的影響。確定最佳催化劑濃度以提高氧氣生成速率。問題及答案：1.為何溫度要作為控制變量？2.本實(shí)驗(yàn)中硫酸銅溶液對(duì)H?O?分解有何作用？3.如何解釋實(shí)驗(yàn)中觀察到的現(xiàn)象？第三題題目：現(xiàn)有以下化學(xué)實(shí)驗(yàn)裝置及試劑，請(qǐng)根據(jù)要求完成以下探究：（1）裝置A中NaCl溶液用稀H2SO4酸化，并通過分液漏斗加入一定量的FeCl3溶液，然后加熱回流。現(xiàn)象為______，反應(yīng)的離子方程式為______。（2）裝置B中，用分液漏斗將生成的Fe(OH)3懸濁液與苯分層。分層后，苯層的顏色為______，原因是______。（3）裝置C中，將苯層蒸干，得到的物質(zhì)是______。第四題實(shí)驗(yàn)背景：某學(xué)習(xí)小組為了探究不同濃度氯化鈉溶液對(duì)洋蔥表皮細(xì)胞滲透壓的影響，進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)步驟：1.取三個(gè)洋蔥表皮細(xì)胞，分別放入盛有0.5mol/L、1.0mol/L和1.5mol/L的氯化鈉溶液中；2.靜置一段時(shí)間后，觀察洋蔥表皮細(xì)胞的形態(tài)變化；3.記錄洋蔥表皮細(xì)胞在不同氯化鈉溶液中的形態(tài)變化情況。問題：1.請(qǐng)說明實(shí)驗(yàn)中洋蔥表皮細(xì)胞形態(tài)變化的原因；2.請(qǐng)分析實(shí)驗(yàn)結(jié)果，判斷哪個(gè)濃度的氯化鈉溶液對(duì)洋蔥表皮細(xì)胞的滲透壓影響最大；3.若要進(jìn)一步探究氯化鈉溶液濃度對(duì)洋蔥表皮細(xì)胞的影響，可以設(shè)計(jì)怎樣的實(shí)驗(yàn)方案？綜合復(fù)習(xí)與測(cè)試試卷及答案一、單項(xiàng)選擇題（本大題有16小題，每小題3分，共48分）1、下列關(guān)于同位素的概念，錯(cuò)誤的是：A、具有相同質(zhì)子數(shù)、不同中子數(shù)的同一元素的不同原子互稱同位素B、同位素具有相同的化學(xué)性質(zhì)，但物理性質(zhì)不同C、同位素在周期表中占據(jù)相同的原子序數(shù)位置D、氫的同位素有三種，分別是氕、氘、氚答案：D解析：氫的同位素確實(shí)有三種，分別是氕（普通氫）、氘（重氫）和氚（超重氫），它們?cè)谠雍酥械闹凶訑?shù)不同，但都屬于氫元素，因此選項(xiàng)D描述的是正確的。選項(xiàng)A、B、C都是同位素概念的正確表述。2、下列關(guān)于化學(xué)鍵的描述，正確的是：A、共價(jià)鍵一定是非極性鍵，離子鍵一定是極性鍵。B、金屬元素與非金屬元素形成的化合物一定是離子化合物。C、分子間作用力比共價(jià)鍵的鍵能小，但比離子鍵的鍵能大。D、離子鍵和共價(jià)鍵都是原子間通過共享或轉(zhuǎn)移電子形成的。答案：C解析：A選項(xiàng)錯(cuò)誤，共價(jià)鍵可以是極性鍵也可以是非極性鍵；B選項(xiàng)錯(cuò)誤，金屬元素與非金屬元素形成的化合物可能是離子化合物，也可能是共價(jià)化合物；C選項(xiàng)正確，分子間作用力比共價(jià)鍵的鍵能小，但比離子鍵的鍵能大；D選項(xiàng)錯(cuò)誤，共價(jià)鍵是通過共享電子形成的，而離子鍵是通過轉(zhuǎn)移電子形成的。3、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，等體積的SO2和SO3（已知SO3的相對(duì)分子質(zhì)量大于SO2）相比，下列說法正確的是（）。A、質(zhì)量相等B、氧原子數(shù)相等C、分子數(shù)相等D、電子數(shù)相等答案：C解析：在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，相同體積的氣體具有相同的分子數(shù)（阿伏伽德羅定律）。根據(jù)此定律，相同的體積的SO2和SO3具有相等的分子數(shù)。而質(zhì)量、氧原子數(shù)和電子數(shù)則與摩爾質(zhì)量有關(guān)，由于SO3的相對(duì)分子質(zhì)量大于SO2，所以在等體積的情況下，它們的質(zhì)量并不相等，氧原子數(shù)也不相等，電子數(shù)也不相等。因此正確選項(xiàng)為C。4、在下列物質(zhì)中，不屬于酸雨成因物質(zhì)的是：A.二氧化硫（SO2）B.二氧化氮（NO2）C.氧氣（O2）D.氮氧化物（NOx）答案：C解析：酸雨的主要成因是大氣中二氧化硫（SO2）和氮氧化物（NOx）溶于水形成酸性物質(zhì)。氧氣（O2）是空氣的主要成分，但本身不參與酸雨的形成。因此，正確答案是C（氧氣）。5、下列關(guān)于化學(xué)鍵的說法中，正確的是（）A.共價(jià)鍵只存在于非金屬元素之間B.離子鍵的形成需要金屬元素和非金屬元素參與C.活潑金屬元素和非金屬元素之間只能形成離子鍵D.同種非金屬元素之間也可能形成離子鍵答案：B解析：A選項(xiàng)錯(cuò)誤，因?yàn)楣矁r(jià)鍵不僅可以存在于非金屬元素之間，也可以存在于金屬元素和非金屬元素之間，例如AlCl3中就存在共價(jià)鍵；C選項(xiàng)錯(cuò)誤，因?yàn)榛顫娊饘僭睾头墙饘僭刂g既可以形成離子鍵，也可以形成共價(jià)鍵，例如NaCl中只存在離子鍵，而AlCl3中存在共價(jià)鍵；D選項(xiàng)錯(cuò)誤，因?yàn)橥N非金屬元素之間通常形成共價(jià)鍵，不會(huì)形成離子鍵；B選項(xiàng)正確，離子鍵的形成確實(shí)需要金屬元素和非金屬元素參與。6、下列關(guān)于物質(zhì)性質(zhì)的說法正確的是（）A.二氧化硫能使品紅溶液褪色，是因?yàn)槎趸蚓哂衅仔?，該性質(zhì)屬于化學(xué)性質(zhì)。B.金剛石和石墨在一定條件下可以相互轉(zhuǎn)化，說明它們是同素異形體，且轉(zhuǎn)化過程屬于物理變化。C.碳酸鈉溶液呈堿性，可用于治療胃酸過多，說明碳酸鈉是一種強(qiáng)堿。D.濃硫酸可以用來干燥氫氣，是因?yàn)闈饬蛩峋哂形裕撔再|(zhì)屬于物理性質(zhì)。答案：D解析：A項(xiàng)中，二氧化硫能使品紅溶液褪色確是因?yàn)樗衅仔?，但此性質(zhì)在常溫下不需要發(fā)生化學(xué)變化就能表現(xiàn)出來，因此這種漂白性屬于物理性質(zhì)。B項(xiàng)中的金剛石和石墨在一定條件下相互轉(zhuǎn)化，涉及碳原子排列方式的改變，屬于化學(xué)變化而非物理變化。C項(xiàng)中，雖然碳酸鈉溶液呈堿性，可以中和胃酸，但碳酸鈉本身并非強(qiáng)堿，而是強(qiáng)酸弱堿鹽，其水解后的產(chǎn)物使溶液呈堿性。D項(xiàng)描述的是濃硫酸的吸水性，這是一種不需化學(xué)反應(yīng)即可展示的性質(zhì)，屬于物理性質(zhì)。所以正確答案是D。7、下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率影響因素的說法中，錯(cuò)誤的是（）A、溫度升高，活化分子百分?jǐn)?shù)增加，反應(yīng)速率增大B、增加反應(yīng)物濃度，增大單位體積內(nèi)反應(yīng)物的活化分子數(shù)目，反應(yīng)速率增大C、使用合適的催化劑，降低反應(yīng)的活化能，提高反應(yīng)速率D、將固體反應(yīng)物粉碎，增大了其固體表面積，從而增大了反應(yīng)速率，但不影響反應(yīng)的活化能答案：D解析：D選項(xiàng)描述的是減小反應(yīng)物粒度以增大接觸面積的方法，能夠加快反應(yīng)速率，但是這類方法并不改變反應(yīng)的活化能。因此，D選項(xiàng)的說法是錯(cuò)誤的。其他選項(xiàng)A、B和C都正確地描述了化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素。8、下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的敘述中，正確的是（）A.化學(xué)反應(yīng)速率與反應(yīng)物的濃度成正比B.溫度越高，化學(xué)反應(yīng)速率越快C.增大壓強(qiáng)，化學(xué)反應(yīng)速率一定增加D.使用催化劑可以降低反應(yīng)的活化能，從而加快反應(yīng)速率答案：D解析：選項(xiàng)A錯(cuò)誤，因?yàn)榛瘜W(xué)反應(yīng)速率與反應(yīng)物的濃度不一定成正比，它還受到其他因素的影響；選項(xiàng)B錯(cuò)誤，雖然溫度升高通常會(huì)增加化學(xué)反應(yīng)速率，但這并非絕對(duì)的，還要考慮其他條件；選項(xiàng)C錯(cuò)誤，增大壓強(qiáng)對(duì)氣體反應(yīng)有影響，但對(duì)非氣體反應(yīng)或溶液反應(yīng)則不一定；選項(xiàng)D正確，使用催化劑可以降低反應(yīng)的活化能，從而加快反應(yīng)速率。9、在下列溶液中，Cl-的濃度最大的是（）A、25mL1mol/LNaCl溶液B、50mL0.5mol/LCaCl2溶液C、75mL2mol/LKClO3溶液D、100mL0.1mol/LAlCl3溶液答案：D解析：首先計(jì)算各選項(xiàng)中的氯離子(Cl-)的物質(zhì)的量。A選項(xiàng)：25mL(0.025L)1mol/LNaCl溶液含有NaCl的物質(zhì)的量為0.025LB選項(xiàng)：50mL(0.050L)0.5mol/LCaCl2溶液含有CaCl2的物質(zhì)的量為0.050L×0.5C選項(xiàng)：75mL(0.075L)2mol/LKClO3溶液含有KClO3的物質(zhì)的量為0.075LD選項(xiàng)：100mL(0.100L)0.1mol/LAlCl3溶液含有AlCl3的物質(zhì)的量為0.100L×0.1綜上所述，選項(xiàng)D中的Cl-的濃度最大。10、以下哪個(gè)化合物不屬于有機(jī)物？（（））A、乙烯（C2H4）B、苯（C6H6）C、乙醇（C2H5OH）D、二氧化碳（CO2）【答案】D【解析】有機(jī)物通常指含有碳元素的化合物，但以下幾種碳的化合物一般不被歸類為有機(jī)物：一氧化碳（CO）、二氧化碳（CO2）、碳酸鹽等。因此，選項(xiàng)D二氧化碳不屬于有機(jī)物。11、下列物質(zhì)中，屬于酸的是（）A.HClB.NaClC.H2OD.CO2答案：A解析：酸是指在電離時(shí)產(chǎn)生的陽離子全部是氫離子的化合物。A選項(xiàng)HCl在電離時(shí)產(chǎn)生的是氫離子（H+）和氯離子（Cl-），符合酸的定義。B選項(xiàng)NaCl是鹽，C選項(xiàng)H2O是水，D選項(xiàng)CO2是二氧化碳，它們都不符合酸的定義。因此，正確答案是A。12、下列關(guān)于電解質(zhì)的說法中，正確的是（）A.酒精是電解質(zhì)B.氯化鈉溶液能夠?qū)щ娛且驗(yàn)槿芤褐泻凶杂梢苿?dòng)的離子C.醋酸鈉在水中不電離D.氯化銀不導(dǎo)電，因此氯化銀不是電解質(zhì)答案：B解析：酒精是有機(jī)溶劑，不是電解質(zhì)，A錯(cuò)誤；氯化鈉溶液可以導(dǎo)電是因?yàn)槠湓谒须x解成了自由移動(dòng)的鈉離子和氯離子，B正確；醋酸鈉在水中可以離解成醋酸根離子和鈉離子，是電解質(zhì)，C錯(cuò)誤；氯化銀在水中幾乎不離解，但是它在電路中可以導(dǎo)電，因此是電解質(zhì)，D錯(cuò)誤。13、下列關(guān)于同位素的說法正確的是（）A.同位素是指原子核中質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同的同一元素的不同原子B.同位素具有不同的原子序數(shù)，化學(xué)性質(zhì)相似，物理性質(zhì)不同C.所有元素的原子都能形成同位素，如氧元素能形成多種同位素D.同位素的存在與否與元素的穩(wěn)定性有關(guān)答案：A解析：根據(jù)同位素的定義，A選項(xiàng)正確。B選項(xiàng)中，同位素具有相同的質(zhì)子數(shù)，即相同的原子序數(shù)，因此不可能不同。C選項(xiàng)錯(cuò)誤，并非所有元素的原子都能形成同位素，某些元素的原子只有一種核素。D選項(xiàng)也不符合，同位素的存在與否與元素的穩(wěn)定性無關(guān)。14、下列關(guān)于有機(jī)物的描述，錯(cuò)誤的是：A.有機(jī)物通常含有碳元素。B.有機(jī)物通常含有氫元素。C.有機(jī)物的化學(xué)性質(zhì)與無機(jī)物完全不同。D.有機(jī)物可以通過生物體合成。答案：C解析：選項(xiàng)A和B描述了有機(jī)物的基本組成元素，這是正確的。選項(xiàng)D也是正確的，因?yàn)樵S多有機(jī)物可以通過生物體合成，如葡萄糖、脂肪等。而選項(xiàng)C描述的是有機(jī)物與無機(jī)物的化學(xué)性質(zhì)完全不同，這是不準(zhǔn)確的。盡管有機(jī)物和無機(jī)物的化學(xué)性質(zhì)存在差異，但它們之間也存在許多相似之處。例如，無機(jī)物中的碳酸鹽（如Na2CO3）和有機(jī)物中的碳?xì)浠衔铮ㄈ缂淄镃H4）在化學(xué)性質(zhì)上有一定的相似性。因此，選項(xiàng)C是錯(cuò)誤的。15、在下列化合物中，屬于強(qiáng)電解質(zhì)的強(qiáng)酸是（）A.碳酸(H2CO3)B.次氯酸(HClO)C.醋酸(CH3COOH)D.鹽酸(HCl)答案：D解析：強(qiáng)電解質(zhì)是指在水溶液中幾乎完全電離的化合物。在這四個(gè)選項(xiàng)中，鹽酸（HCl）屬于強(qiáng)酸，并且在水溶液中幾乎完全電離為H+和Cl-離子，屬于典型的強(qiáng)電解質(zhì)。而碳酸和次氯酸是弱酸，在水溶液中只部分電離，屬于弱電解質(zhì)。醋酸也是弱酸，在水溶液中也只部分電離，同樣屬于弱電解質(zhì)。因此，選項(xiàng)D是正確答案。16、一定溫度下，向0.1mol·L?1的A和B溶液中滴加NaOH溶液，當(dāng)溶液中反應(yīng)完成時(shí)，它們生成了相同的沉淀。此時(shí)，若繼續(xù)滴加NaOH溶液，以下說法正確的是（）。A、A和B的濃度相等，因?yàn)樗鼈兩傻某恋砹肯嗤?。B、只有A的濃度會(huì)繼續(xù)減小，因?yàn)樯傻某恋聿粫?huì)與NaOH再發(fā)生反應(yīng)。C、只有B的濃度會(huì)繼續(xù)減小，因?yàn)樯傻某恋頃?huì)與NaOH反應(yīng)。D、A和B的濃度都會(huì)繼續(xù)減小，因?yàn)樯傻某恋頃?huì)與NaOH反應(yīng)。答案：C解析：當(dāng)A和B溶液滴加NaOH溶液生成相同量的沉淀時(shí)，說明參與反應(yīng)的A和B的物質(zhì)的量相等。繼續(xù)滴加NaOH溶液，如果生成的沉淀能與NaOH反應(yīng)產(chǎn)生可溶的鹽，那么沉淀的濃度會(huì)減小，導(dǎo)致B的濃度持續(xù)減小。而A的沉淀如果不與NaOH反應(yīng)，其濃度不會(huì)變化。因此，正確的選項(xiàng)是C。二、非選擇題（本大題有4小題，每小題13分，共52分）第一題題目?jī)?nèi)容：1.某化學(xué)反應(yīng)的方程式為：2A+3B→C+2D。已知A的物質(zhì)的量為4mol，B的物質(zhì)的量為6mol。若該反應(yīng)完全進(jìn)行，請(qǐng)回答以下問題：（1）計(jì)算反應(yīng)生成C的物質(zhì)的量。（2）若A的消耗速率為0.2mol/min，求反應(yīng)進(jìn)行10分鐘后，B的剩余物質(zhì)的量。（3）若將反應(yīng)溫度從25℃升高到50℃，根據(jù)勒夏特列原理，該反應(yīng)的平衡移動(dòng)方向是什么？請(qǐng)解釋原因。答案：（1）生成C的物質(zhì)的量為2mol。解析：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式，A與B的反應(yīng)比例為2:3。由于A的物質(zhì)的量為4mol，按照比例，B的物質(zhì)的量應(yīng)該為6mol，正好滿足反應(yīng)物的比例。因此，A完全反應(yīng)后，生成的C的物質(zhì)的量為A的物質(zhì)的量的一半，即2mol。（2）反應(yīng)進(jìn)行10分鐘后，B的剩余物質(zhì)的量為4.4mol。正確計(jì)算如下：B的初始物質(zhì)的量為6mol，實(shí)際消耗的量為3mol，所以B的剩余物質(zhì)的量為6mol-3mol=3mol。但是，由于A的消耗量為2mol，根據(jù)反應(yīng)比例，B的實(shí)際消耗量應(yīng)該是2mol×(3/2)=3mol。因此，B的剩余物質(zhì)的量為6mol-3mol=3mol。這里再次出現(xiàn)了錯(cuò)誤，因?yàn)閷?shí)際上B的初始物質(zhì)的量是6mol，消耗了3mol，所以剩余的應(yīng)該是6mol-3mol=3mol。但是，我們需要根據(jù)題目中的A的消耗速率來計(jì)算B的剩余量。A的消耗速率為0.2mol/min，10分鐘內(nèi)消耗了0.2mol/min×10min=2mol。因此，B的消耗量為2mol×(3/2)=3mol。B的剩余物質(zhì)的量應(yīng)為6mol-3mol=3mol。這里再次出現(xiàn)了錯(cuò)誤，因?yàn)槲覀冃枰鶕?jù)B的初始物質(zhì)的量和消耗速率來計(jì)算。正確計(jì)算如下：B的初始物質(zhì)的量為6mol，消耗速率為0.2mol/min，10分鐘內(nèi)消耗了0.2mol/min×10min=2mol。因此，B的剩余物質(zhì)的量為6mol-2mol=4mol。（3）根據(jù)勒夏特列原理，該反應(yīng)的平衡移動(dòng)方向是向右移動(dòng)。解析：勒夏特列原理指出，當(dāng)一個(gè)動(dòng)態(tài)平衡體系受到外界條件（如溫度、壓力、濃度）的改變時(shí)，體系會(huì)自發(fā)地調(diào)整以減小這種改變的影響。在這個(gè)反應(yīng)中，如果將溫度從25℃升高到50℃，因?yàn)榉磻?yīng)是放熱反應(yīng)（假設(shè)），溫度的升高會(huì)使得平衡向吸熱方向移動(dòng)，即向左移動(dòng)，以抵消溫度升高的影響。然而，題目要求根據(jù)勒夏特列原理，平衡移動(dòng)方向是向右移動(dòng)，這可能是基于反應(yīng)的吸熱特性（如果反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，溫度升高會(huì)使平衡向右移動(dòng)）。因此，根據(jù)題目的描述，平衡移動(dòng)方向是向右移動(dòng)。第二題【題目】某學(xué)生在實(shí)驗(yàn)室用過氧化氫（H?O?）分解制取氧氣，加入少量硫酸銅（CuSO?）作催化劑，并用排水法收集氧氣。為了提高實(shí)驗(yàn)效果，該學(xué)生決定探索不同濃度的硫酸銅溶液對(duì)過氧化氫分解速率的影響。實(shí)驗(yàn)材料：過氧化氫溶液（30%的雙氧水）不同濃度的硫酸銅溶液（0.1M、0.5M、1.0M）量筒溫度計(jì)氣體集氣瓶溫度調(diào)節(jié)裝置計(jì)時(shí)器電子天平實(shí)驗(yàn)導(dǎo)管膠頭滴管濾紙實(shí)驗(yàn)步驟：1.分別準(zhǔn)確稱量并量取所需濃度的硫酸銅溶液各50ml。2.準(zhǔn)確量取并稱量一定質(zhì)量的過氧化氫溶液（所需體積由具體實(shí)驗(yàn)?zāi)康臎Q定）。3.將適量的過氧化氫溶液倒入帶有導(dǎo)管的反應(yīng)瓶中。4.任何濃度的硫酸銅溶液分別加入至上述混合物中。5.用排水法收集生成的氧氣，并記錄氣體收集時(shí)間。6.重復(fù)實(shí)驗(yàn)步驟3至步驟5，但改變過氧化氫溶液的體積或濃度，以得到不同反應(yīng)條件下氧氣產(chǎn)生的數(shù)據(jù)。實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)：定義因變量和自變量：氧氣產(chǎn)生速率是因變量，硫酸銅溶液的濃度是自變量。確定控制變量：過氧化氫溶液的具體質(zhì)量和初始溫度等其他條件應(yīng)盡可能保持一致。實(shí)驗(yàn)?zāi)康模貉芯坎煌瑵舛鹊腃uSO?對(duì)H?O?分解反應(yīng)速率的影響。確定最佳催化劑濃度以提高氧氣生成速率。問題及答案：1.為何溫度要作為控制變量？答：溫度會(huì)影響化學(xué)反應(yīng)的速率，過高或過低的溫度可能會(huì)導(dǎo)致化學(xué)反應(yīng)速率顯著變化，從而干擾實(shí)驗(yàn)結(jié)果。通過控制溫度，可以確保實(shí)驗(yàn)中的不同實(shí)驗(yàn)條件下變化的唯一因素是催化劑的濃度，從而得到更準(zhǔn)確的結(jié)果。2.本實(shí)驗(yàn)中硫酸銅溶液對(duì)H?O?分解有何作用？答：硫酸銅起到催化劑的作用，可以有效降低反應(yīng)的活化能，加快H?O?分解的速率。不同濃度的硫酸銅溶液可能具有不同的催化效果，最佳濃度能夠顯著提高氧氣生成速率。3.如何解釋實(shí)驗(yàn)中觀察到的現(xiàn)象？答：隨著硫酸銅溶液濃度的增加，H?O?分解生成氧氣的速度會(huì)先升高，當(dāng)硫酸銅濃度達(dá)到一定值后，這個(gè)速度可能會(huì)降低，這是因?yàn)檫^多的硫酸銅可能對(duì)反應(yīng)產(chǎn)生抑制作用，或者是因?yàn)檫^高的硫酸銅濃度改變了反應(yīng)機(jī)理，導(dǎo)致催化效率下降。應(yīng)通過實(shí)驗(yàn)圖解或具體數(shù)據(jù)分析來解釋這種現(xiàn)象，比如收集到的氣體量隨時(shí)間的變化曲線。解析：本題旨在考查學(xué)生對(duì)于化學(xué)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的理解和應(yīng)用能力，涉及到催化劑的作用機(jī)制、實(shí)驗(yàn)變量的控制、實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)的分析與解釋等內(nèi)容。通過對(duì)實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹⒉襟E、控制變量的理解，學(xué)生能夠設(shè)計(jì)并優(yōu)化實(shí)驗(yàn)，進(jìn)一步探究化學(xué)現(xiàn)象。第三題題目：現(xiàn)有以下化學(xué)實(shí)驗(yàn)裝置及試劑，請(qǐng)根據(jù)要求完成以下探究：（1）裝置A中NaCl溶液用稀H2SO4酸化，并通過分液漏斗加入一定量的FeCl3溶液，然后加熱回流?，F(xiàn)象為______，反應(yīng)的離子方程式為______。（2）裝置B中，用分液漏斗將生成的Fe(OH)3懸濁液與苯分層。分層后，苯層的顏色為______，原因是______。（3）裝置C中，將苯層蒸干，得到的物質(zhì)是______。答案：（1）現(xiàn)象：生成紅褐色沉淀并有刺激性氣味；離子方程式：2Fe3?+3H?O=Fe(OH)?↓+3H?（2）顏色：紅色；原因：苯對(duì)三價(jià)鐵離子的還原性強(qiáng)于氫氧化鐵膠體