專題05氮及其化合物的轉(zhuǎn)化-2021-2022學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期期中考試好題匯編(2019人教版)_第1頁
專題05氮及其化合物的轉(zhuǎn)化-2021-2022學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期期中考試好題匯編(2019人教版)_第2頁
專題05氮及其化合物的轉(zhuǎn)化-2021-2022學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期期中考試好題匯編(2019人教版)_第3頁
專題05氮及其化合物的轉(zhuǎn)化-2021-2022學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期期中考試好題匯編(2019人教版)_第4頁
專題05氮及其化合物的轉(zhuǎn)化-2021-2022學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期期中考試好題匯編(2019人教版)_第5頁
已閱讀5頁,還剩7頁未讀 繼續(xù)免費閱讀

下載本文檔

版權(quán)說明:本文檔由用戶提供并上傳,收益歸屬內(nèi)容提供方,若內(nèi)容存在侵權(quán),請進行舉報或認(rèn)領(lǐng)

文檔簡介

專題05氮及其化合物的轉(zhuǎn)化1.(2022·海原縣第一中學(xué)高一期中)下列各組物質(zhì)中氮元素的化合價由高到低的排列順序是()A.NO2、NH3、N2 B.N2、N2O、NH3C.NH3、NO2、N2O5 D.N2O3、N2、NH3【答案】D【詳解】A.NO2中N元素化合價為+4價,NH3中N元素化合價為3價,N2中N元素化合價為0價,由高到低應(yīng)為NO2、N2、NH3,故A不符合題意;B.N2中N元素化合價為0價,N2O中N元素化合價為+1價,NH3中N元素化合價為3價,由高到低應(yīng)為N2O、N2、NH3,故B不符合題意;C.NH3中N元素化合價為3價,NO2中N元素化合價為+4價,N2O5中N元素化合價為+5價,由高到低應(yīng)為N2O5、NO2、NH3,故C不符合題意;D.N2O3中N元素化合價為+3價,N2中N元素化合價為0價,NH3中N元素化合價為3價,由高到低應(yīng)為N2O3、N2、NH3,故D符合題意;綜上所述答案為D。2.(2022·上林縣中學(xué)高一期末)工業(yè)上以氮氣為主要原料制備硝酸,其轉(zhuǎn)化過程如下所示,其中氮元素只被還原的一步是N2NH3NONO2HNO3A.① B.② C.③ D.④【答案】A【分析】氮元素只被還原,表明含氮物質(zhì)作氧化劑,氮元素化合價降低?!驹斀狻竣貼2→NH3,N元素的化合價降低,①符合題意;②NH3→NO,N元素的化合價升高,②不合題意;③NO→NO2,N元素的化合價升高,③不合題意;④NO2→HNO3,N元素的化合價一部分升高,一部分降低,④不合題意;綜合以上分析,只有①符合題意;故選A。3.(2022·浙江高一月考)下列說法不正確的是A.路線①②③是工業(yè)生產(chǎn)硝酸的主要途徑B.路線Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是雷電固氮生成硝酸的主要途徑C.上述所有反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)D.氮氣可在足量的氧氣中通過一步反應(yīng)生成NO2【答案】D【分析】氮氣與氫氣在催化劑、高溫、高壓下生成氨氣(屬于氧化還原反應(yīng)),氨氣發(fā)生催化氧化生成一氧化氮(屬于氧化還原反應(yīng)),一氧化氮被氧氣氧化為二氧化氮(屬于氧化還原反應(yīng)),二氧化氮與水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮(屬于氧化還原反應(yīng))?!驹斀狻緼.工業(yè)制備硝酸,氨氣催化氧化為一氧化氮,一氧化氮被氧化為二氧化氮,二氧化氮與水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮,一氧化氮繼續(xù)循環(huán)利用,路線①②③是工業(yè)生產(chǎn)硝酸的主要途徑,故A不選;B.氮氣與氧氣在放電的條件下,反應(yīng)生成一氧化氮,一氧化氮被氧氣氧化為二氧化氮,二氧化氮與水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮,路線Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是雷電固氮生成硝酸的主要途徑,故B不選;C.結(jié)合以上分析可知,上述所有反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng),故C不選;D.氮氣與氧氣在放電的條件下只能生成一氧化氮,一氧化氮繼續(xù)被氧氣氧化為二氧化氮,氮氣不能一步生成NO2,故D可選;故選D。4.(2022·北京師范大學(xué)萬寧附屬中學(xué)高一期末)A、B、C、D是四種常見氣體單質(zhì)。E的相對分子質(zhì)量比F小16,且F為紅棕色。有關(guān)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(反應(yīng)條件與部分反應(yīng)的生成物略去)。請回答下列問題:(1)D的化學(xué)式為__________,Y的化學(xué)式為__________,E的化學(xué)式為__________。(2)Y與氧化銅反應(yīng),每生成1molB消耗3mol氧化銅,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為:______________________。(3)Y與E在一定條件下可反應(yīng)生成B和Z,這是一個具有實際意義的反應(yīng),可消除E對環(huán)境的污染,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________。(4)氣體F和氣體SO2在通常條件下同時通入盛有BaCl2溶液的洗氣瓶中(如圖所示),洗氣瓶中是否有沉淀生成?(填“有”或“沒有”)______,理由是______________________。(5)A的單質(zhì)在中學(xué)化學(xué)中應(yīng)用非常廣泛,寫出實驗室制取它的化學(xué)方程式:______________?!敬鸢浮縃2NH3NO2NH3+3CuON2+3Cu+3H2O6NO+4NH35N2+6H2O有二氧化氮與水反應(yīng)生成硝酸,硝酸可將二氧化硫或亞硫酸氧化成硫酸,硫酸與氯化鋇反應(yīng)可生成硫酸鋇沉淀MnO2+4HClCl2↑+MnCl2+2H2O【分析】E的相對分子質(zhì)量比F小16,且F為紅棕色氣體,則F為NO2,E為NO,根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系圖可知,C為O2,因NO2可以與H2O反應(yīng)生成NO和HNO3,則可推出Z為H2O,G為HNO3,結(jié)合圖中關(guān)系及“A、B、C、D是四種常見氣體單質(zhì)”信息可知,D為H2,又X與Y結(jié)合能生成白煙,兩者應(yīng)為氨氣與HCl氣體,其中Y還可以與CuO發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成B單質(zhì)和水,則逆推知,A為Cl2,B為N2,X為HCl,Y為NH3,白煙的成分為氯化銨,據(jù)此結(jié)合題意分析解答?!驹斀狻扛鶕?jù)上述分析可知,A為Cl2,B為N2,C為O2,D為H2,F(xiàn)為NO2,E為NO,X為HCl,Y為NH3,Z為H2O,G為HNO3,則(1)D的化學(xué)式為H2;Y的化學(xué)式為NH3;E的化學(xué)式為NO;(2)Y(NH3)具有還原性,可與氧化銅會發(fā)生氧化還原反應(yīng),每生成1molB(N2)消耗3mol氧化銅,轉(zhuǎn)移6mol電子,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NH3+3CuON2+3Cu+3H2O;(3)Y(NH3)與E(NO)在一定條件下可發(fā)生歸中反應(yīng)生成B(N2)和Z(H2O),根據(jù)氧化還原反應(yīng)的規(guī)律可知,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為:6NO+4NH35N2+6H2O;(4)二氧化氮可以與水反應(yīng)生成硝酸和NO,硝酸具有強氧化性,可將二氧化硫或亞硫酸氧化為硫酸,進而與鋇離子會反應(yīng)生成不溶于水也不溶于酸的硫酸鋇白色沉淀,故答案為:有;二氧化氮與水反應(yīng)生成硝酸,硝酸可將二氧化硫或亞硫酸氧化成硫酸,硫酸與氯化鋇反應(yīng)可生成硫酸鋇沉淀;(5)實驗室利用二氧化錳與濃鹽酸在加熱條件下制備氯氣,其化學(xué)方程式為:MnO2+4HClCl2↑+MnCl2+2H2O。5.(2022·南昌縣蓮塘第三中學(xué)高一期末)Ⅰ.物質(zhì)X、Y、Z均含同種短周期元素,其轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示(反應(yīng)條件未標(biāo)出)。XYZ(1)若X是無色極易溶于水的刺激性氣味氣體,Z是紅棕色氣體,由Y與W反應(yīng)生成Z的化學(xué)方程式是_______。(2)若X含三種短周期元素,其中兩種元素的原子的質(zhì)子數(shù)之和等于另一種元素原子的質(zhì)子數(shù),單質(zhì)W是常見金屬,則X的稀溶液轉(zhuǎn)化為Y的離子方程式是_______。(3)若X是空氣的主要成分之一,W原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的二倍;則Y與W反應(yīng)生成0.1molZ時,反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為_______。Ⅱ.已知A、B、C、D、E是化學(xué)中常見的物質(zhì),常溫下,E是一種無色無味的液體,它們之間有如下反應(yīng)關(guān)系。(1)若A是一種黑色單質(zhì),B是一種常見的難揮發(fā)性酸,C、D都是氣體,試寫出此反應(yīng)的化學(xué)方程式_______。(2)若A是一種紫紅色單質(zhì),B是一種常見的揮發(fā)性酸,反應(yīng)時生成的C是無色氣體,反應(yīng)的離子方程式是_______(3)若實驗室中利用A和B的反應(yīng)制備氣體C,C是一種無色、刺激性氣味、密度比空氣小的氣體,試寫出此反應(yīng)的化學(xué)方程式_______?!敬鸢浮?NO+O2=2NO2Fe+4H++=Fe3++NO↑+2H2O6.02×1022(或0.1NA)C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O3Cu+8H++2=3Cu2++2NO↑+4H2O2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O【詳解】Ⅰ.(1)若Z是紅棕色氣體,則Z為NO2,X是無色極易溶于水的刺激性氣味氣體,則X為NH3,從而得出Y為NO,W為O2,由Y(NO)與W(O2)反應(yīng)生成Z(NO2)的化學(xué)方程式是2NO+O2=2NO2。答案為:2NO+O2=2NO2;(2)若X含三種短周期元素,其中兩種元素的原子的質(zhì)子數(shù)之和等于另一種元素原子的質(zhì)子數(shù),則三種元素構(gòu)成含氧酸,從而得出三種元素為H、N、O,單質(zhì)W應(yīng)為Fe,則X(HNO3)的稀溶液轉(zhuǎn)化為Y[Fe(NO3)3]的離子方程式是Fe+4H++=Fe3++NO↑+2H2O。答案為:Fe+4H++=Fe3++NO↑+2H2O;(3)若W原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的二倍,則其為碳,X是空氣的主要成分之一,則其為O2,從而得出Y為CO2,Z為CO;Y(CO2)與W(C)反應(yīng)生成0.1molZ(CO)時,可建立關(guān)系式CO——e,從而求出反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6.02×1022(或0.1NA)。答案為:6.02×1022(或0.1NA);Ⅱ.常溫下,E是一種無色無味的液體,則E為H2O。(1)若A是一種黑色單質(zhì),B是一種常見的難揮發(fā)性酸,C、D都是氣體,則A為碳、B為濃硫酸、C和D分別為CO2、SO2,此反應(yīng)的化學(xué)方程式為C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O。答案為:C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O;(2)若A是一種紫紅色單質(zhì),B是一種常見的揮發(fā)性酸,反應(yīng)時生成的C是無色氣體,則A為Cu、B為稀硝酸、C為NO,反應(yīng)的離子方程式是3Cu+8H++2=3Cu2++2NO↑+4H2O。答案為:3Cu+8H++2=3Cu2++2NO↑+4H2O;(3)若實驗室中利用A和B的反應(yīng)制備氣體C,C是一種無色、刺激性氣味、密度比空氣小的氣體,則C為NH3,反應(yīng)物為NH4Cl和Ca(OH)2,此反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O。答案為:2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O?!军c睛】求解框圖題時,突破口是“特”字,即特殊的顏色、特殊的氣味、特殊的反應(yīng)、特殊的現(xiàn)象、特殊的制法、特殊的用途等。1.(2022·浙江寧波·高一期末)下圖為氮元素的價類二維圖。下列說法正確的是A.X屬于酸性氧化物B.轉(zhuǎn)化為一定需要加入氧化劑C.一定條件下,和反應(yīng)可以轉(zhuǎn)化成D.實驗室采用加熱分解固體制取【答案】C【詳解】A.根據(jù)示意圖可知X是NO,NO和堿不反應(yīng),不屬于酸性氧化物,A錯誤;B.轉(zhuǎn)化為不一定需要加入氧化劑,例如二氧化氮溶于水生成硝酸和NO,B錯誤;C.一定條件下,和可以發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成水和,C正確;D.氯化銨受熱分解生成氨氣和氯化氫,氯化氫和氨氣冷卻后又轉(zhuǎn)化為氨氣,因此不能制備,D錯誤;答案選C。2.(2022·山東濟南·高一期末)如圖是N元素及其化合物的“價—類”二維圖。

下列說法正確的是A.實驗室采用向上排空氣法收集AB.化合物B的水溶液能導(dǎo)電,證明B是電解質(zhì)C.控制不同的反應(yīng)條件,C與E也能相互轉(zhuǎn)化D.兩支玻璃棒分別蘸取B的濃溶液與D的濃溶液,靠近后會產(chǎn)生白霧【答案】C【分析】根據(jù)化合物中元素的化合價以及物質(zhì)的組成與分類來分析:B為NH3,A為NO,C為NO2,D為硝酸,E為硝酸鹽?!驹斀狻緼.A點所示物質(zhì)中氮元素的化合價為+2價,其化學(xué)式為NO,NO易與氧氣反應(yīng),實驗室采用排水法收集A,故A錯誤;B.B點對應(yīng)的物質(zhì)是NH3,化合物B的水溶液能導(dǎo)電,是因為生成了NH3?H2O能電離,但NH3本身沒有電離,不能證明B是電解質(zhì),故B錯誤;C.控制不同的反應(yīng)條件,C與E也能相互轉(zhuǎn)化,如:NO2與水反應(yīng)生成硝酸,濃硝酸和銅反應(yīng)生成NO2,故C正確;D.兩支玻璃棒分別蘸取NH3的濃溶液與硝酸的濃溶液,靠近后會產(chǎn)生硝酸銨固體,是白煙,故D錯誤;故選C。3.重慶一中某小組設(shè)計了實驗室中制備的裝置,實驗中除生成外,還生成了、NO和,與NO的物質(zhì)的量之比為3:1,下列說法不正確的是已知:NaOH溶液中發(fā)生的反應(yīng)可能有:,。A.配制混酸時,將濃沿器壁緩慢倒入濃中,并不斷攪拌B.將燒瓶中反應(yīng)后的溶液蒸發(fā)結(jié)晶可以獲得晶體C.若NaOH溶液充分吸收氣體,則本裝置不需要再進行尾氣處理D.假定NaOH恰好完全反應(yīng),、兩種產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比設(shè)為3:1,則生成時,NaOH的理論用量為1.6g【答案】B【詳解】A.硫酸的密度大于硝酸,配制混酸時,將濃沿器壁緩慢倒入濃中,并不斷攪拌,故A正確;B.將燒瓶中反應(yīng)后的溶液蒸發(fā)、濃縮、冷卻可以獲得晶體,故B錯誤;C.與NO的物質(zhì)的量之比為3:1,根據(jù),可知,與NO能被NaOH溶液完全吸收,故C正確;D.的物質(zhì)的量是0.03mol,、兩種產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為3:1,則生成時,生成0.01mol,根據(jù)Na元素守恒,消耗NaOH的質(zhì)量是0.04mol,理論用量為0.04mol×40g/mol=1.6g,故D正確;選B。4.(2021·吉林·敦化市實驗中學(xué)校高一期末)利用元素的化合價與物質(zhì)類別關(guān)系研究物質(zhì)性質(zhì)是學(xué)習(xí)元素化合物知識的重要方法。如圖是氮元素的常見化合價與常見物質(zhì)類別的二維關(guān)系圖。

(1)實驗室常用熟石灰與I共熱來制取A,請寫出反應(yīng)方程式_______。(2)圖中氮的氧化物中,屬于酸性氧化物的有_______。(用物質(zhì)化學(xué)式作答)(3)J主要用于染料、醫(yī)藥、印染、漂白等方面,J的焰色反應(yīng)呈黃色。J能使酸性溶液褪色(生成了),該反應(yīng)的離子方程式為_______。(4)治理汽車尾氣中氮的氧化物的污染的一種方法是在汽車排氣管中裝一個含有A的催化轉(zhuǎn)化裝置,尾氣中的C與A在催化劑作用下轉(zhuǎn)化為無毒無污染的排放物。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。(5)工業(yè)上以A為原料生產(chǎn)H,反應(yīng)路線為,假設(shè)整個過程中氮的轉(zhuǎn)化率達,則每天生產(chǎn)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為的濃硝酸25千克,共消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_______?!敬鸢浮浚?)2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O(2)N2O3、N2O5(3)5NO+2MnO+6H+=5NO+2Mn2++3H2O(4)4NH3+6NO5N2+6H2O(5)11.2【分析】根據(jù)圖中N元素的化合價及物質(zhì)類別可知,A、B、C、D、E、F、G、H分別為NH3、N2、NO、N2O3、NO2或N2O4、N2O5、HNO2、HNO3,I、J、K分別為銨鹽、亞硝酸鹽和硝酸鹽。(1)熟石灰是氫氧化鈣的俗名,氫氧化鈣與氯化銨共熱生成氯化鈣、氨氣和水,方程式為2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O;(2)圖中N的氧化物:NO、N2O3、NO2或N2O4、N2O5中,NO是不成鹽氧化物,NO2或N2O4與堿會發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硝酸鹽、水和NO,不屬于酸性氧化物,只有N2O3、N2O5屬于酸性氧化物,與NaOH反應(yīng)分別生成NaNO2和水、NaNO3和水,

故答案為:N2O3、N2O5;(3)J為NaNO2,NaNO2被酸性KMnO4氧化生成生成硝酸鈉、KMnO4被還原生成了Mn2+,離子方程式為5NO+2MnO+6H+=5NO+2Mn2++3H2O;(4)催化作用下,氨氣與一氧化氮反應(yīng)生成氮氣和水,化學(xué)方程式為4NH3+6NO5N2+6H2O;(5)NH3→NO→NO2→HNO3,整個過程中氮的轉(zhuǎn)化率達100%,則由N原子守恒NH3→HNO3~8e,1molO2發(fā)生還原反應(yīng)轉(zhuǎn)移4mol電子,則關(guān)系式為HNO3~8e~2O2,n(HNO3)=,即n(O2)=2n(HNO3)=2×250mol=500mol,標(biāo)準(zhǔn)狀況下V(O2)=nVm=22.4L/mol×500mol=11200L=11.2m3。5.(2022·阜新市第二高級中學(xué)高一月考)非金屬單質(zhì)A經(jīng)下圖所示的過程可轉(zhuǎn)化為含氧酸D,已知D為強酸,請回答下列問題:(1)若A在常溫下是固體,B是能使品紅溶液褪色的有刺激性氣味的無色氣體:①D的化學(xué)式:_________;②在工業(yè)生產(chǎn)中,B氣體大量排放,被雨水吸收后形成____________污染環(huán)境。(2)若A在常溫下為氣體,C是紅棕色氣體。①C的化學(xué)式為:_________;②D的濃溶液在常溫下可與銅反應(yīng)并生成C氣體,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為:___________,該反應(yīng)___(填“屬于”或“不屬于”)氧化還原反應(yīng)。【答案】(1)H2SO4酸雨(2)NO2Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O屬于【解析】(1)A在常溫下為固體,B是能使品紅溶液褪色的有刺激性氣味的無色氣體,則A為S單質(zhì),B為SO2,C為SO3,D為H2SO4。①由以上分析可知D是硫酸,化學(xué)式為H2SO4,故答案為:H2SO4;②在工業(yè)生產(chǎn)中大量排放的SO2氣體被雨水吸收后形成了酸雨而污染了環(huán)境,故答案為:酸雨;(2)若A在常溫下為氣體,C是紅棕色的氣體,則A應(yīng)為N2,B為NO,C為NO2,D為HNO3。①由以上分析可知C為NO2,故答案為:NO2;②D的濃溶液在常溫下可與銅反應(yīng)并生成C氣體,反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O,該反應(yīng)中Cu的化合價升高,N的化合價降低,屬于氧化還原反應(yīng),故答案為:Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O;屬于?!军c睛】解答本題的關(guān)鍵是物質(zhì)的顏色和框圖中的“連續(xù)氧化”特征,也是解答本題的突破口。本題的易錯點為A的判斷,要注意A屬于非金屬單質(zhì)。6.(2019·江蘇)N2O、NO和NO2等氮氧化物是空氣污染物,含有氮氧化物的尾氣需處理后才能排放。(1)N2O的處理。N2O是硝酸生產(chǎn)中氨催化氧化的副產(chǎn)物,用特種催化劑能使N2O分解。NH3與O2在加熱和催化劑作用下生成N2O的化學(xué)方程式為________。(2)NO和NO2的處理。已除去N2O的硝酸尾氣可用NaOH溶液吸收,主要反應(yīng)為NO+NO2+2OH?2+H2O2NO2+2OH?++H2O①下列措施能提高尾氣中NO和NO2去除率的有________(填字母)。A.加快通入尾氣的速率B.采用氣、液逆流的方式吸收尾氣C.吸收尾氣過程中定期補加適量NaOH溶液②吸收后的溶液經(jīng)濃縮、結(jié)晶、過濾,得到NaNO2晶體,該晶體中的主要雜質(zhì)是________(填化學(xué)式);吸收后排放的尾氣中含量較高的氮氧化物是________(填化學(xué)式)。(3)NO的氧化吸收。用NaClO溶液吸收硝酸尾氣,可提高尾氣中NO的去除率。其他條件相同,NO轉(zhuǎn)化為的轉(zhuǎn)化率隨NaClO溶液初始pH(用稀鹽酸調(diào)節(jié))的變化如圖所示。①在酸性NaClO溶液中,HClO氧化NO生成Cl?和,其離子方程式為________。②NaClO溶液的初始

溫馨提示

  • 1. 本站所有資源如無特殊說明,都需要本地電腦安裝OFFICE2007和PDF閱讀器。圖紙軟件為CAD,CAXA,PROE,UG,SolidWorks等.壓縮文件請下載最新的WinRAR軟件解壓。
  • 2. 本站的文檔不包含任何第三方提供的附件圖紙等,如果需要附件,請聯(lián)系上傳者。文件的所有權(quán)益歸上傳用戶所有。
  • 3. 本站RAR壓縮包中若帶圖紙,網(wǎng)頁內(nèi)容里面會有圖紙預(yù)覽,若沒有圖紙預(yù)覽就沒有圖紙。
  • 4. 未經(jīng)權(quán)益所有人同意不得將文件中的內(nèi)容挪作商業(yè)或盈利用途。
  • 5. 人人文庫網(wǎng)僅提供信息存儲空間,僅對用戶上傳內(nèi)容的表現(xiàn)方式做保護處理,對用戶上傳分享的文檔內(nèi)容本身不做任何修改或編輯,并不能對任何下載內(nèi)容負(fù)責(zé)。
  • 6. 下載文件中如有侵權(quán)或不適當(dāng)內(nèi)容,請與我們聯(lián)系,我們立即糾正。
  • 7. 本站不保證下載資源的準(zhǔn)確性、安全性和完整性, 同時也不承擔(dān)用戶因使用這些下載資源對自己和他人造成任何形式的傷害或損失。

評論

0/150

提交評論