銜接4化合價與氧化還原反應(yīng)

銜接4化合價與氧化還原反應(yīng)【知識回顧】1.化合價：一種元素一定數(shù)目的原子跟其他元素一定數(shù)目的原子化合的性質(zhì)，叫做這種元素的化合價。（1）常見元素及原子團(tuán)的化合價：①化合價有正價和負(fù)價，化合物中正、負(fù)化合價代數(shù)和為零。單質(zhì)中元素的化合價為零。②共價化合物中，元素化合價數(shù)值=該元素一個原子與其它原子形成的共用電子對數(shù)，電子對偏向為負(fù)，偏離為正。如HCl、NH3、H2O。③離子化合物中，元素化合價數(shù)值=該元素一個原子得失電子數(shù)，得電子為負(fù)，失電子為正。如Na2OMgO。④在帶電原子團(tuán)中，正、負(fù)化合價代數(shù)和不為零，代數(shù)和為原子團(tuán)的化合價。同一元素，在不同的原子團(tuán)中，可顯相同的化合價；如：CrO42—與Cr2O72—；同一元素，在結(jié)構(gòu)相同的原子團(tuán)中，可顯不同的化合價；如：KMnO4與K2MnO4；同一元素，在同一物質(zhì)中，可顯不同的化合價。如：NH4NO3。（2）一些常見元素的化合價：2.基本反應(yīng)類型：根據(jù)反應(yīng)物和生成物的類別以及反應(yīng)前后物質(zhì)種類的多少，把化學(xué)反應(yīng)分為化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)。反應(yīng)類型表達(dá)式實例化合反應(yīng)A+B=AB2H2+O22H2O分解反應(yīng)AB=A+B2KClO32KCl+3O2↑置換反應(yīng)A+BC=AC+BFe+CuSO4=FeSO4+Cu復(fù)分解反應(yīng)AB+CD=AD+CBHCl+AgNO3=AgCl↓+HNO33.如何正確書寫化學(xué)方程式（1）書寫化學(xué)方程式的原則：以客觀事實為基礎(chǔ)；遵守質(zhì)量守恒定律。（2）書寫化學(xué)方程式的順序：“反應(yīng)物”→“──”→“反應(yīng)條件”→“生成物”→“↑或↓”→“配平”→“──改為══”。（3）常見的反應(yīng)條件：點燃、加熱(△)、高溫、催化劑等。（4）“↑”“↓”的使用范圍：在反應(yīng)物中無氣體參加反應(yīng)，如果在生成物中有氣體，則在氣體物質(zhì)的化學(xué)式的右邊注“↑”；在溶液中進(jìn)行的無固體參加的反應(yīng)，如果生成物中有固體，則在固體物質(zhì)的化學(xué)式右邊注“↓”。4.化學(xué)方程式的配平常見方法：最小公倍數(shù)法、奇數(shù)配平法、觀察法、暫定分?jǐn)?shù)配平法等。（1）最小公倍數(shù)法：配平時，首先找出式子左右兩邊各出現(xiàn)一次的元素，已經(jīng)相等的元素可以暫時不管，從不相等且原子個數(shù)相差較多的元素著手配平。求出不相等元素原子的最小公倍數(shù)并用最小公倍數(shù)分別除以該元素的原子個數(shù)，所得的商就是該化學(xué)式的化學(xué)計量數(shù)。最后由已經(jīng)求出的化學(xué)計量數(shù)推出其他化學(xué)式的化學(xué)計量數(shù)，并將短線改為“=”。（2）奇數(shù)配平法：配平時首先選定式子兩邊原子個數(shù)為一奇一偶的元素，作為配平的起點，若有幾種元素在式子兩邊同時出現(xiàn)奇偶數(shù)時，從出現(xiàn)次數(shù)最多的那種元素開始。其次，在以已確定奇、偶數(shù)元素的化學(xué)式中，將奇數(shù)原子的化學(xué)式配成偶數(shù)。最后，根據(jù)已有的化學(xué)計量數(shù)，確定其他化學(xué)式的化學(xué)計量數(shù)，并將短線改為“=”。（3）觀察法：配平時首先在反應(yīng)物或生成物中找出一種化學(xué)式相對比較復(fù)雜的物質(zhì)，把它的化學(xué)計量數(shù)看作1，以此為標(biāo)準(zhǔn)來確定其他化學(xué)式的化學(xué)計量數(shù)。然后，根據(jù)已確定的化學(xué)式的化學(xué)計量數(shù)來確定其他化學(xué)式的化學(xué)計量數(shù)，并將短線改為“=”。（4）暫定分?jǐn)?shù)配平法：配平時，先根據(jù)式子中含有多種元素原子的化學(xué)式中的原子數(shù)，配平其他化學(xué)式中元素的原子數(shù)。4.氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)（1）物質(zhì)與氧發(fā)生的反應(yīng)是氧化反應(yīng)，含氧化合物中的氧被奪去的反應(yīng)叫還原反應(yīng)。（2）反應(yīng)中奪取氧的物質(zhì)具有還原性，是還原劑，發(fā)生氧化反應(yīng)，反應(yīng)中失氧的物質(zhì)具有氧化性，是氧化劑，發(fā)生還原反應(yīng)。（3）常見還原劑：木炭、一氧化碳、氫氣具有還原性，常做還原劑。（4）化合反應(yīng)不一定是氧化反應(yīng)，氧化反應(yīng)不一定是化合反應(yīng)?！俱暯泳毩?xí)】1．（2023年湖北省十堰市中考三?；瘜W(xué)試題）某化學(xué)反應(yīng)的微觀示意圖如圖所示，下列說法正確的是

A．該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)B．該反應(yīng)體現(xiàn)了氧氣的可燃性C．該反應(yīng)中，實際參加反應(yīng)的兩種物質(zhì)的分子個數(shù)比為2：3D．該反應(yīng)前后，原子的種類和數(shù)目都沒有發(fā)生改變2．（2023·山東青島·統(tǒng)考二模）化學(xué)中的許多概念之間存在著包含、并列、交叉等關(guān)系，下列概念之間的關(guān)系分析正確的是A．

B．

C．

D．

3．（2023·江蘇南通·統(tǒng)考二模）燃油汽車行駛中會產(chǎn)生CO、NO等多種污染物。圖為汽車發(fā)動機(jī)及催化轉(zhuǎn)化器中發(fā)生的部分化學(xué)反應(yīng)，通過反應(yīng)最終轉(zhuǎn)化為無毒物質(zhì)排放。以下判斷不正確的是

A．甲是空氣中體積分?jǐn)?shù)最大的成分B．乙是引起溫室效應(yīng)的氣體之一C．反應(yīng)Ⅰ在常溫下容易發(fā)生D．反應(yīng)Ⅱ中NO被還原4．（2023·云南昆明·統(tǒng)考一模）《天工開物》中記截了用爐甘石（含）冶煉鋅的方法：“每爐甘石十觔，然后逐層用煤炭講墊盛，其底鋪薪發(fā)火煅紅，罐中爐甘石熔化成團(tuán)。冷定毀罐取出?！毕铝袑︿\的冶煉敘述不正確的是

A．用風(fēng)箱向爐內(nèi)鼓入空氣，可使煤的燃燒更充分B．“鋪薪發(fā)火”涉及氧化反應(yīng)C．爐甘石煉鋅的過程中，有二氧化碳產(chǎn)生D．“冷定毀罐”屬于化學(xué)變化5．（2023·海南?？凇ずＤ先A僑中學(xué)?？寄M預(yù)測）工業(yè)上采用CO和赤鐵礦石反應(yīng)煉鐵，下列說法正確的是A．該反應(yīng)為置換反應(yīng)B．該反應(yīng)體現(xiàn)了氧化鐵的還原性C．可煉得純鐵D．現(xiàn)象為固體從紅色變?yōu)楹谏?．（2023·江蘇蘇州·蘇州高新區(qū)實驗初級中學(xué)?？级＃┫铝姓f法正確的是①分子可分，原子不可分②含有一種元素的物質(zhì)可能是混合物③化學(xué)變化包含物理變化④有氧氣參加的反應(yīng)都屬于氧化反應(yīng)⑤分解反應(yīng)一定有單質(zhì)生成A．②④⑤ B．②③④ C．①③⑤ D．②③⑤7．（2023·重慶沙坪壩·重慶一中?？家荒＃├没瘜W(xué)反應(yīng)，航天員可以在太空艙內(nèi)處理呼出的CO2。下列有關(guān)該反應(yīng)說法錯誤的是A．反應(yīng)體現(xiàn)了CO2的還原性 B．反應(yīng)中H2發(fā)生了氧化反應(yīng)C．H2可能來自于電解水 D．產(chǎn)生的水可以再次利用8．（2023·重慶九龍坡·重慶實驗外國語學(xué)校?？既＃╄F制的菜刀在生產(chǎn)時要通過“粹火”處理來增加刀的硬度，具體操作是將紅熱的菜刀浸入水中急速冷卻。此時發(fā)生反應(yīng)如下，該反應(yīng)中屬于還原劑的是A．Fe B．H2O C．Fe3O4 D．H29．（2023·江蘇無錫·模擬預(yù)測）用PtRh合金催化氧化NH3制NO，其反應(yīng)的微觀模型如圖1，含氮生成物產(chǎn)率隨反應(yīng)溫度的變化曲線如圖2所示。關(guān)于該轉(zhuǎn)化過程的說法不正確的是A．400℃時，生成的產(chǎn)物只有N2、NOB．氨氣與氧氣反應(yīng)屬于氧化反應(yīng)C．PtRh合金催化氧化NH3制NO，適宜的溫度為800℃D．化學(xué)反應(yīng)前后PtRh合金的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)均未改變10．（2023春·重慶·九年級校聯(lián)考階段練習(xí)）三硝基胺【N（NO2）3】是火箭燃料家族成員之一，其燃燒的化學(xué)方程式為。下列說法錯誤的是A．該反應(yīng)屬于氧化反應(yīng)B．該反應(yīng)中氧元素的化合價發(fā)生改變C．三硝基胺分子中含有3個NO2分子D．每個三硝基胺分子中含有4個氮原子和6個氧原子11．（2023春·重慶·九年級校聯(lián)考階段練習(xí)）《天工開物》中記載了煉錫（Sn）方法：，該反應(yīng)中的還原劑是A．SnO2 B．C C．Sn D．CO12．（2023·江蘇鎮(zhèn)江·統(tǒng)考二模）用下圖裝置制取氨氣并研究其還原性。下列說法不正確的是

A．裝置③的作用是防止倒吸B．裝置②中黑色固體變紅，說明氨氣具有還原性C．裝置④中酚酞變紅，說明裝置②中產(chǎn)生氣體的水溶液呈堿性D．冷卻后，取裝置①中少量殘留固體加入足量水得澄清溶液，通入CO2，變渾濁，證明有Ca（OH）2剩余13．（2023·福建三明·統(tǒng)考模擬預(yù)測）人類對氧化還原反應(yīng)的認(rèn)識過程中的三個階段?！倦A段I】得失氧說：物質(zhì)跟氧發(fā)生的反應(yīng)叫氧化反應(yīng)，含氧化合物中的氧被奪取的反應(yīng)叫還原反應(yīng)?！倦A段Ⅱ】化合價升降說：凡是出現(xiàn)元素化合價升降的化學(xué)反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)，化合價升高的反應(yīng)叫氧化反應(yīng)，化合價降低的反應(yīng)叫還原反應(yīng)?！倦A段Ⅲ】電子轉(zhuǎn)移說：化合價升降的原因是電子的轉(zhuǎn)移。凡有電子轉(zhuǎn)移發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)，失電子的反應(yīng)叫氧化反應(yīng)，得電子的反應(yīng)叫還原反應(yīng)。(1)根據(jù)得失氧說，在化學(xué)變化中，H2發(fā)生了______反應(yīng)。(2)電子轉(zhuǎn)移是元素化合價改變的本質(zhì)原因。反應(yīng)前后，化合價升高的元素是______，說明該元素的原子得失電子情況為______。(3)根據(jù)化合價升降說，化學(xué)反應(yīng)的四種基本類型中，一定不屬于氧化還原反應(yīng)是______反應(yīng)，寫出該類型反應(yīng)的一個化學(xué)方程式______。(4)關(guān)于氧化還原反應(yīng)的認(rèn)識，下列理解錯誤的是______（填標(biāo)號）。A．氧化和還原是相互對立又辯證統(tǒng)一的關(guān)系B．電子轉(zhuǎn)移說是從微觀視角來探析和建構(gòu)氧化還原反應(yīng)的概念C．自然界中發(fā)生的氧化還原反應(yīng)對人類的生活和生產(chǎn)都是有利的14．（2023·廣東廣州·統(tǒng)考中考真題）我國古代科技璀璨奪目，金屬的冶煉與使用在當(dāng)時已處于世界先進(jìn)水平。(1)日常生活中，適合制作電纜的金屬是______（填標(biāo)號）。A．金 B．銅 C．汞 D．鎢(2)明代《天工開物》描述了錫的冶煉方法，如圖a。①原料錫砂中的SnO2和木炭反應(yīng)得到錫和二氧化碳，化學(xué)方程式為______。②煉錫時混入少許鉛形成合金，產(chǎn)物更易熔化流出，原因是______。(3)圖b為古代煉鋅工藝原理示意圖。爐甘石成分是ZnCO3，高溫易分解生成ZnO。①泥罐外煤餅的主要作用是燃燒提供熱量，泥罐內(nèi)煤粉的主要作用是______。②已知鋅的沸點為907℃。泥罐下部溫度可達(dá)1200℃，上部約為600℃，該工藝從反應(yīng)混合物中收集液態(tài)鋅的方法屬于______（填標(biāo)號）。A．結(jié)晶

B．蒸發(fā)

C．蒸餾

D．升華③必須冷卻后才能取鋅，是為了防止發(fā)生反應(yīng)：______（寫化學(xué)方程式）。(4)濕法冶金利用置換反應(yīng)。向Cu（NO3）2、AgNO3混合液中加入Fe粉，充分反應(yīng)后過濾。若濾渣中有兩種金屬，則濾液中一定不含的金屬陽離子是______。15．（2023·安徽合肥·統(tǒng)考二模）2015年屠呦呦通過大量翻閱古書籍尋找并提取青蒿素，成功研制出抗瘧新藥，成為我國本土第一位諾貝爾生理學(xué)或醫(yī)學(xué)獎得主。請回答下列問題：(1)古書籍中記載的“絞扭青蒿、取得藥汁”相當(dāng)于化學(xué)實驗中的______操作，青蒿素更易溶于______（填“水”或“乙醚”）。(2)根據(jù)流程可知:乙醚提取青蒿素溫控在60℃，絕大多數(shù)中藥需要用煎熬等高溫方法熬煮，中醫(yī)藥方中一直未能推廣青蒿治療瘧疾，其原因是______。(3)有機(jī)化學(xué)中得氫失氧為還原反應(yīng)，青蒿素在硼氫化鈉（NaBH4）的作用下得氫生成雙青蒿素，硼氫化鈉（NaBH4）作______劑，已知：NaBH4中硼（B）為+3價，則氫元素為_____價。(4)天然青蒿中青蒿素的含量只有0.1%~1%，屠呦呦課題組成功提取了青蒿素。請你談一談化學(xué)合成青蒿素的一個優(yōu)點是______?！拘抡n學(xué)習(xí)】（1）化學(xué)反應(yīng)的基本類型：反應(yīng)類型實例化合反應(yīng)A+B=AB2H2+O22H2O分解反應(yīng)AB=A+BCaCO3CaO+CO2↑置換反應(yīng)AB+C=A+CBH2+CuOCu+H2O復(fù)分解反應(yīng)AB+CD=AD+CBNaOH+HCl=NaCl+H2O（2）CO+CuOCu+CO2不屬于任何一種基本反應(yīng)類型，在這個反應(yīng)中，氧化銅失去氧變成單質(zhì)銅，發(fā)生了還原反應(yīng)；碳得到了氧變成了二氧化碳，發(fā)生了氧化反應(yīng)。也就是說，氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)是同時發(fā)生的，這樣的反應(yīng)稱為氧化還原反應(yīng)。1.氧化還原反應(yīng)與化合價的變化：化學(xué)反應(yīng)得氧元素失氧元素化合價升高元素化合價降低元素2CuO+C2Cu+CO2↑CCuCCuH2O+CH2+COCHCHCuO+H2Cu+H2OCuHHCu(1)氧化反應(yīng)是物質(zhì)所含元素化合價升高的反應(yīng)，還原反應(yīng)是物質(zhì)所含元素化合價降低的反應(yīng)。(2)氧化還原反應(yīng)是凡有元素化合價升降的化學(xué)反應(yīng)，非氧化還原反應(yīng)是凡沒有元素化合價升降的化學(xué)反應(yīng)。[歸納結(jié)論]氧化還原反應(yīng)的特征是元素的化合價發(fā)生變化，而得氧失氧只不過是其中的特例。源:化學(xué)反應(yīng)化合價變化氧化還原反應(yīng)Fe＋CuSO4FeSO4＋Cu[來Fe元素化合價升高，Cu元素化合價降低是2Na＋Cl22NaClNa元素化合價升高，Cl元素化合價降低是CaCO3CaO＋CO2↑無化合價變化否NaCl＋AgNO3AgCl↓＋NaNO3無化合價變化否2.氧化還原反應(yīng)與電子轉(zhuǎn)移：2Na＋Cl22NaCl鈉原子易失去最外層1個電子，成為具有穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的Na＋，其化合價由0價升高為＋1價；氯原子易得到1個電子，成為具有穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的Cl－，其化合價由0價降低為－1價。即反應(yīng)中，氯原子和鈉原子之間發(fā)生了電子得失，分別形成陰離子和陽離子，使元素的化合價發(fā)生了變化H2＋Cl22HCl由氫原子和氯原子均不易失去電子，二者形成共用電子對，且共用電子對偏向于吸引力稍強(qiáng)的氯原子，偏離于氫原子。因此，氫元素的化合價由0價升高到＋1價；氯元素的化合價由0價降低為－1價。即反應(yīng)生成的HCl分子中的共用電子對發(fā)生了偏移，使元素的化合價發(fā)生了變化（1）反應(yīng)中化合價升降的原因：反應(yīng)中化合價升降的原因是電子的得失(或偏移)。電子的得失(或偏移)的結(jié)果是形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。（2）氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)：有電子轉(zhuǎn)移(得失或偏移)的反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)。失去(或偏離)電子的發(fā)生氧化反應(yīng)，得到(或偏向)電子的發(fā)生還原反應(yīng)。[歸納總結(jié)]化合價升高，失電子，被氧化；化合價降低，得電子，被還原?；蟽r升降電子轉(zhuǎn)移氧化反應(yīng)化合價升高的反應(yīng)失去電子的反應(yīng)還原反應(yīng)化合價降低的反應(yīng)得到電子的反應(yīng)氧化還原的關(guān)系化合價升降同時發(fā)生（且升降總數(shù)相等）得失電子同時發(fā)生（且得失電子總數(shù)相等）氧化還原反應(yīng)有化合價升降的反應(yīng)有電子轉(zhuǎn)移的反應(yīng)3.氧化還原反應(yīng)與基本反應(yīng)類型的關(guān)系：化學(xué)反應(yīng)反應(yīng)類型價態(tài)變化氧化還原反應(yīng)2NO＋O2=2NO2化合反應(yīng)有是CO2＋CaO=CaCO3化合反應(yīng)無否NH4HCO3NH3↑＋CO2↑＋H2O分解反應(yīng)無否2KClO32KCl＋3O2↑分解反應(yīng)有是Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑置換反應(yīng)有是Zn＋CuSO4=ZnSO4＋Cu置換反應(yīng)有是HCl＋KOH=KCl＋H2O復(fù)分解反應(yīng)無否BaCl2＋Na2SO4=BaSO4↓＋2NaCl復(fù)分解反應(yīng)無否化合反應(yīng)和分解反應(yīng)可能是氧化還原反應(yīng)，有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)和有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)一定是氯化還原反應(yīng)，所有的置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)，所有的復(fù)分解反應(yīng)一定是非氧化還原反應(yīng)。4.氧化劑和還原劑：（1）氧化劑：發(fā)生還原反應(yīng)（得電子，化合價降低）的物質(zhì)稱為氧化劑，氧化劑具有氧化性。在氧化還原反應(yīng)中，氧化劑得到了電子，所含元素化合價降低，發(fā)生了還原反應(yīng)。氧化劑被還原后的生成物叫還原產(chǎn)物。（2）還原劑：發(fā)生氧化反應(yīng)（失電子，化合價升高）的物質(zhì)稱還原劑，還原劑具有還原性。在氧化還原反應(yīng)中，還原劑失去了電子，所含元素化合價升高，發(fā)生了氧化反應(yīng)。還原劑氧化后的生成物叫氧化產(chǎn)物?；瘜W(xué)反應(yīng)氧化劑還原劑氧化產(chǎn)物還原產(chǎn)物2CuO+C2Cu+CO2↑CCuCO2Cu2Na＋Cl22NaClCl2NaNaClNaClFe＋CuSO4FeSO4＋CuCuSO4FeFeSO4Cu（3）氧化還原反應(yīng)中概念之間的關(guān)系：①氧化和還原是矛盾的兩個方面，所以氧化劑和還原劑同時存在，氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)同時發(fā)生。②氧化性和還原性和化合價的關(guān)系：元素處于最高價，只有氧化性，元素處于最低價，只有還原性，中間價態(tài)的元素既有氧化性又有還原性。③升（化合價升高）失（失電子）氧（被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)）還（做還原劑，本身具有還原性），降（化合價降低）得（得電子）還（被還原，發(fā)生還原反應(yīng)）氧（做氧化劑，本身具有氧化性）。④判斷一個反應(yīng)是否是氧化還原反應(yīng)的方法：根據(jù)元素的化合價是否改變來判斷一個反應(yīng)是不是氧化還原反應(yīng)。⑤判斷氧化還原反應(yīng)中反應(yīng)物的氧化性或還原性的方法：凡是能得到電子，所含元素化合價降低的物質(zhì)均具有氧化性。反之，在反應(yīng)中易失電子，所含元素的化合價升高的物質(zhì)具有還原性。5.氧化還原反應(yīng)的表示方法：（1）雙線橋法：表示的是反應(yīng)前后同一元素由反應(yīng)物轉(zhuǎn)化為生成物時電子轉(zhuǎn)移的結(jié)果。雙線橋法分析氧化還原反應(yīng)的步驟：①標(biāo)出有化合價變化的元素的化合價；②在反應(yīng)物到生成物之間畫一個箭頭，箭頭出發(fā)和指向的是有化合價變化的同一元素；③分析化合價的變化，找出反應(yīng)中得失電子的總數(shù)(有價態(tài)變化元素的一個原子轉(zhuǎn)移電子數(shù)×發(fā)生價態(tài)變化的原子個數(shù))；④將轉(zhuǎn)移電子數(shù)標(biāo)在線上。(2)單線橋法：表示的是反應(yīng)前后不同元素原子的電子轉(zhuǎn)移情況。單線橋法分析氧化還原反應(yīng)的步驟：①標(biāo)出有化合價變化的元素的化合價；②用線橋?qū)⒎磻?yīng)物中失電子的元素和得電子的元素連接起來，箭尾是失電子的元素，箭頭是得電子的元素。注意：橋線只在反應(yīng)物中，不跨越“＝”與生成物相連。③在橋線上注明電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目，注意：只寫數(shù)目，不標(biāo)得失。6.常見的氧化劑與還原劑：常見的氧化劑活潑的非金屬單質(zhì)：O2、Cl2、Br2含高價金屬陽離子的化合物：FeCl3含某些較高化合價元素的化合物：濃H2SO4、HNO3、KMnO4、MnO2常見的還原劑活潑或或較活潑的金屬：K、Ca、Na、Al、Mg、Zn含低價金屬陽離子的化合物：Fe2＋某些非金屬單質(zhì)：C、H2含有較低化合價元素的化合物：HCl、H2S、HI、KI氧化還原反應(yīng)是和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、科學(xué)技術(shù)、日常生活密切相關(guān)的重要反應(yīng)。它對我們?nèi)祟惣扔胸暙I(xiàn)又有害處，比如我們釀酒、燃料燃燒都是利用氧還反應(yīng)，但是鐵生銹，易燃物自然等等也同樣是氧還反應(yīng)。我們在學(xué)習(xí)了化學(xué)之后就可以充分去避免氧還反應(yīng)的危害，最大限度的利用它來為人類服務(wù)?！眷柟叹毩?xí)】1．（2023·全國·高一假期作業(yè)）2022年，第24屆冬奧會將在中國北京——張家口聯(lián)合舉行。小美在奧運五連環(huán)中填入了如圖所示的5種物質(zhì)，相連環(huán)的物質(zhì)間所發(fā)生的反應(yīng)中，沒有涉及的基本反應(yīng)類型和屬于氧化還原反應(yīng)的個數(shù)有A．復(fù)分解反應(yīng)、1個 B．分解反應(yīng)、2個C．化合反應(yīng)、3個 D．置換反應(yīng)、2個2．（2023·全國·高一假期作業(yè)）中國傳統(tǒng)文化對人類文明貢獻(xiàn)巨大。下列古代文獻(xiàn)不涉及氧化還原反應(yīng)的是A．《淮南萬畢術(shù)》中“曾青得鐵則化為銅”B．《天工開物》中“凡石灰，經(jīng)火焚煉為用”C．《周易參同契》中“胡粉投火中，色壞還為鉛”D．《天工開物》中“凡火藥，硫為純陽，硝為純陰”3．（2023·全國·高一假期作業(yè)）氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系如圖所示，則下列反應(yīng)屬于陰影部分的是A．CaO＋H2O=Ca(OH)2B．Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑C．Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2D．CaCO3＋2HCl=CaCl2＋H2O＋CO2↑4．（2023春·江蘇南通·高一海安高級中學(xué)?？计谥校┖驮谏a(chǎn)、生活和科學(xué)研究中有著廣泛的應(yīng)用。葡萄酒中添加適量的二氧化硫可以起到抗氧化等作用。工業(yè)上常用接觸法制備硫酸，過程如下：將硫黃或其他含硫礦物在沸騰爐中與氧氣反應(yīng)生成；在催化作用下與空氣中的在接觸室中發(fā)生可逆反應(yīng)：；生成的在吸收塔中用98.3%的濃硫酸吸收。對于反應(yīng)，下列說法正確的是A．鐵元素的化合價升高 B．是氧化劑C．是還原劑 D．失去電子5．（2023春·安徽六安·高一六安市裕安區(qū)新安中學(xué)校考期中）鉈(Tl)鹽與氰化鉀(KCN)被列為A級危險品。已知下列反應(yīng)在一定條件下能夠發(fā)生：①②③。下列離子氧化性比較順序正確的是A． B．C． D．6．（2023春·上海靜安·高二上海市回民中學(xué)?？计谥校┫铝凶兓枰尤脒€原劑才能實現(xiàn)的是A．SSO2 B．SOSO2 C．SH2S D．S2SO7．（2023·全國·高一假期作業(yè)）下列化學(xué)反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的表示方法正確的是A．

B．

C．

D．

8．（2023春·上海靜安·高一上海市回民中學(xué)?？计谥校┰谙铝蟹磻?yīng)中，SO2既不是氧化劑，也不是還原劑的是A．2SO2+O22SO3 B．SO2+2H2S=3S↓+2H2OC．SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl D．SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O9．（2023·全國·高一假期作業(yè)）硫酸亞鐵煅燒時發(fā)生的反應(yīng)為2FeSO4SO2↑＋Fe2O3＋SO3↑，下列有關(guān)說法正確的是A．生成一分子SO2轉(zhuǎn)移4個電子B．FeSO4中鐵元素被還原C．SO3是氧化產(chǎn)物D．該反應(yīng)中FeSO4既做氧化劑又做還原劑10．（2023春·湖南長沙·高一統(tǒng)考學(xué)業(yè)考試）下列反應(yīng)，屬于氧化還原反應(yīng)的是A． B．C． D．11．（2023秋·河南新鄉(xiāng)·高一新鄉(xiāng)市第一中學(xué)校聯(lián)考期末）氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系如圖所示，則下列化學(xué)反應(yīng)屬于陰影部分的是

A．B．C．D．12．（2023·山東濟(jì)寧·統(tǒng)考三模）中華古詩文華麗優(yōu)美且富含哲理，下列敘述不涉及氧化還原反應(yīng)的是A．落紅不是無情物，化作春泥更護(hù)花 B．白日登山望烽火，黃昏飲馬傍交河C．欲渡黃河冰塞川，將登太行雪滿山 D．蠟燭有心還惜別，替人垂淚到天明13．（2023·全國·高三統(tǒng)考專題練習(xí)）研究的利用對促進(jìn)低碳社會的構(gòu)建具有重要意義。下列有關(guān)的應(yīng)用中，涉及氧化還原反應(yīng)的是A．用制純堿 B．用制甲醇C．用干冰制造“云霧” D．用制碳酸飲料14．（2023春·江蘇鹽城·高一鹽城市大豐區(qū)新豐中學(xué)校聯(lián)考期中）根據(jù)反應(yīng)可以判斷出下列微粒中氧化性最強(qiáng)的是①，②，③A． B． C． D．15．（2023·全國·高一假期作業(yè)）某體系中發(fā)生的一個反應(yīng)，反應(yīng)物和生成物共六種微粒：Fe3+、Mn2+、MnO、H2O、Fe2+、H+，已知MnO為其中一種反應(yīng)物，下列說法正確的是A．只有MnO和Fe2+是反應(yīng)物 B．被還原的元素是FeC．發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)是MnO D．氧化劑與還原劑的個數(shù)比為1∶516．（2023·全國·高一假期作業(yè)）反應(yīng)3ClO+2Fe3++10OH=2+3Cl+5H2O中，氧化產(chǎn)物是A．ClO B．Fe3+ C． D．Cl17．（2023·全國·高一假期作業(yè)）某反應(yīng)中反應(yīng)物與生成物有：、、、、、和一種未知物質(zhì)X。(1)已知在反應(yīng)中得到電子，則該反應(yīng)的還原劑是___________；(2)已知2個在反應(yīng)中得到10個電子生成X，則X的化學(xué)式為___________。(3)根據(jù)上述反應(yīng)可推知___________。A．氧化性： B．氧化性：C．還原性： D．還原性：(4)請配平下面反應(yīng)的反應(yīng)方程式，并用單線橋法標(biāo)出轉(zhuǎn)移電子的方向和數(shù)目___________。18．（2023·全國·高一假期作業(yè)）某反應(yīng)中反應(yīng)物與生成物有：、、、、、和一種未知物質(zhì)X。(1)已知在反應(yīng)中得到電子，則該反應(yīng)的還原劑是_______；(2)已知2個在反應(yīng)中得到10個電子生成X，則X的化學(xué)式為_______。(3)根據(jù)上述反應(yīng)可推知_______。A．氧化性：

B．氧化性：C．還原性：

D．還原性：(4)請配平下面反應(yīng)的反應(yīng)方程式，并用單線橋法標(biāo)出轉(zhuǎn)移電子的方向和數(shù)目_______。(5)上述反應(yīng)中，有銅被氧化，則參加反應(yīng)的的質(zhì)量是_______，被還原的的質(zhì)量是_______。19．（2023秋·貴州銅仁·高一統(tǒng)考期末）高錳酸鉀()和過氧化氫()在化學(xué)品生產(chǎn)中廣泛用作氧化劑。在醫(yī)藥和水處理等領(lǐng)域還用作防腐劑、消毒劑、漂白劑等。已知參與的部分反應(yīng)如下：A．B．C．D．回答下列問題：(1)上述反應(yīng)中，不屬于氧化還原反應(yīng)的是___________(填字母)。(2)反應(yīng)D中還原劑是___________(填化學(xué)式)。(3)反應(yīng)B中當(dāng)有生成時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為___________。(4)上述反應(yīng)說明，一定條件下、、的氧化性由強(qiáng)到弱的順序為___________。(5)某同學(xué)設(shè)計實驗在某強(qiáng)酸性反應(yīng)體系中探究的性質(zhì)。實驗一：向含的酸性溶液中滴加淀粉溶液，溶液變藍(lán)。寫出該反應(yīng)的離子方程式___________。實驗二：向含的溶液中滴加酸性溶液。已知反應(yīng)物和生成物共六種粒子：、、、、、，且該反應(yīng)中只發(fā)生了如下過程：，則：①實驗二的實驗現(xiàn)象為a．___________；b．有氣泡產(chǎn)生。②該反應(yīng)應(yīng)選擇下列哪一種酸___________(填字母)。a．醋酸b．稀硫酸c．鹽酸20．（2023·全國·高一假期作業(yè)）NaNO2有像食鹽一樣的外觀和咸味，它可將正常的血紅蛋白變?yōu)楦哞F血紅蛋白，使血紅蛋白中的鐵元素由二價變?yōu)槿齼r，失去攜氧能力，美藍(lán)是亞硝酸鹽中毒的有效解毒劑。(1)下列說法正確的是___________(填序號)。A．解毒劑美藍(lán)應(yīng)該具有氧化性 B．中毒時亞硝酸鹽發(fā)生氧化反應(yīng)C．解毒時高鐵血紅蛋白被還原 D．中毒過程中血紅蛋白顯氧化性(2)已知NaNO2能發(fā)生如下反應(yīng)：NaNO2+HI=NO+I2+NaI+H2O(未配平)①從上述反應(yīng)推知___________(填序號)。A．氧化性：I2>NaNO2

B．氧化性：NaNO2>I2C．還原性：HI>NO

D．還原性：I2>HI②配平上述反應(yīng)并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：___________NaNO2+HI=NO+I2+NaI+H2O③寫出上述反應(yīng)的半反應(yīng)：氧化反應(yīng)：___________；還原反應(yīng)：___________(3)根據(jù)上述反應(yīng)，可用試紙和生活中常見的物質(zhì)進(jìn)行實驗來鑒別NaNO2和NaCl?，F(xiàn)供選用的物質(zhì)有：①白酒；②碘化鉀淀粉試紙；③淀粉；④白糖；⑤食醋，進(jìn)行本實驗時，可以選用的物質(zhì)至少有___________(填序號)。(4)某工廠的廢液中含有2％～5％的NaNO2，直接排放會造成污染。下列試劑中：①NaCl；②NH4Cl；③HNO3；④濃H2SO4，能使NaNO2轉(zhuǎn)化為N2的是___________(填序號)。21．（2023春·福建莆田·高一校考階段練習(xí)）配平下列反應(yīng)方程式。(1)普通配平類①______________FeSO4+_______KNO3+_______H2SO4=_______K2SO4+_______Fe2(SO4)3+_______NO↑+_______H2O②______________KI+_______KIO3+_______H2SO4=_______I2+_______K2SO4+_______H2O③______________MnO+_______H++_______Cl=_______Mn2++_______Cl2↑+_______H2O④______________NH3+_______O2_______NO+_______H2O(2)缺項配平類①______________ClO+_______Fe(OH)3+_______=_______Cl+_______FeO+_______H2O②______________MnO+_______H2O2+_______=_______Mn2++_______O2↑+_______H2O③某高溫還原法制備新型陶瓷氮化鋁(AlN)的反應(yīng)體系中的物質(zhì)有Al2O3、C、N2、AlN、CO。請將反應(yīng)物與生成物分別填入以下空格內(nèi)，并配平。_______++→+22．（2023·全國·高一假期作業(yè)）閱讀下面一段材料并回答問題。高鐵酸鉀使用說明書【化學(xué)式】K2FeO4【性狀】暗紫色具有金屬光澤的粉末，無臭無味【產(chǎn)品特點】干燥品在室溫下穩(wěn)定，在強(qiáng)堿溶液中穩(wěn)定，隨著pH減小，穩(wěn)定性下降，與水反應(yīng)放出氧氣【用途】主要用于飲用水消毒凈化、城市生活污水和工業(yè)污水處理【用量】消毒凈化1L水投放5mgK2FeO4即可達(dá)到衛(wèi)生標(biāo)準(zhǔn)(1)K2FeO4中鐵元素的化合價為_______；(2)制備K2FeO4需要在_______(填“酸性”“堿性”或“中性”)環(huán)境中進(jìn)行。(3)K2FeO4溶于水發(fā)生如下反應(yīng)，請將化學(xué)方程式補(bǔ)充完整_______。_______K2FeO4+_______H2O=_______Fe(OH)3(膠體)+_______+_______KOH(4)K2FeO4能用于凈水的原因是_______。(5)濕法制備K2FeO4的反應(yīng)體系里有六種微粒：Fe(OH)3、ClO、OH、、Cl、H2O，寫出制高鐵酸鉀的離子反應(yīng)方程式：_______。23．（2023春·山東濟(jì)寧·高一?？茧A段練習(xí)）氧化還原反應(yīng)對我們的生產(chǎn)和生活同時具有正負(fù)兩方面的影響，如果我們能夠掌握化學(xué)變化的規(guī)律，就有可能做到趨利避害，使之更好地為社會發(fā)展服務(wù)。下面我們逐一分析：(1)黑火藥是我國古代的四大發(fā)明之一，黑火藥著火時，發(fā)生如下氧化還原反應(yīng)：S+2KNO3+3CK2S+3CO2↑+N2↑。在此反應(yīng)中，還原劑為___________(填化學(xué)式)，還原產(chǎn)物是___________(填化學(xué)式)，當(dāng)該反應(yīng)轉(zhuǎn)移3mol電子時，產(chǎn)生氣體的體積為___________L(標(biāo)況下)。(2)濕法制備高鐵酸鉀(K2FeO4)是在堿性環(huán)境中進(jìn)行，反應(yīng)體系中有六種反應(yīng)微粒：Fe(OH)3、ClO、OH、、Cl、H2O。請依據(jù)上述信息，寫出并配平濕法制高鐵酸鉀的離子方程式：___________。(3)汽車劇烈碰撞時，安全氣囊中發(fā)生反應(yīng)：。若反應(yīng)得到的氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多2.8mol，則此過程中轉(zhuǎn)移電子的個數(shù)為___________。24．（2023秋·吉林遼源·高一校聯(lián)考期末）亞硝酸鈉(NaNO2)是一種用途廣泛的工業(yè)鹽，因其外觀和食鹽相似，有咸味，容易誤食中毒。亞硝酸鈉加熱到320℃以上會分解產(chǎn)生Na2O、N2和O2，其水溶液呈堿性，能與AgNO3溶液反應(yīng)生成難溶于水、易溶于酸的AgNO2.由于NaNO2有毒性，將含該物質(zhì)的廢水直接排放會引起水體嚴(yán)重污染，所以這種廢水必須處理后才能排放。處理方法之一如下：_______NaNO2+_______KI+_______=_______NO↑+_______I2+_______K2SO4+_______Na2SO4+_______H2O(1)請完成該化學(xué)方程式并配平_______。(2)從物質(zhì)分類角度來看，NaNO2是_______(填字母代號)。a.酸

b.堿

c.酸式鹽

d.正鹽

e.電解質(zhì)

f.非電解質(zhì)(3)上述反應(yīng)的還原劑為_______，還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物的個數(shù)比為_______。(4)下列方法不能用來區(qū)分固體NaNO2和NaCl的是_______(填序號)。A．分別溶于水，測溶液的pHB．分別加強(qiáng)熱并收集氣體檢驗C．用筷子分別蘸取固體品嘗味道D．分別溶于水并滴加HNO3酸化的AgNO3溶液(5)誤食NaNO2會導(dǎo)致人體血紅蛋白中的Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+而中毒，該過程中NaNO2表現(xiàn)出的性質(zhì)與下列_______(填序號)反應(yīng)中H2O2表現(xiàn)出的性質(zhì)相同。A．2H2O22H2O+O2B．H2O2+H2SO4+2KI=2H2O+I2+K2SO4C．H2O2+Cl2=2HCl+O2↑D．5H2O2+2KMnO4+6HCl=2MnCl2+2KCl+5O2↑+8H2O(6)已知亞硝酸鈉可以與氯化銨反應(yīng)生成氮氣、氯化鈉和水，寫出該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式，并用單線橋表示其電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：_______。25．（2023秋·重慶銅梁·高一銅梁一中校聯(lián)考期末）回答下列問題：(1)儲氫納米碳管具有廣泛的用途，電弧法合成的碳納米管常伴有大量的雜質(zhì)碳納米顆粒，這種碳納來顆粒可用氧化氣化法提純，反應(yīng)的化學(xué)方程式如下(未配平)：C+K2Cr2O7+H2SO4=CO2↑+K2SO4+Cr2(SO4)3+H2O?；卮鹣铝袉栴}：①配平上述反應(yīng)方程式并用單線橋標(biāo)出反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目______。②上述反應(yīng)的離子方程式是_____。③離子的摩爾電導(dǎo)率可用來衡量電解質(zhì)溶液中離子導(dǎo)電能力的強(qiáng)弱，摩爾電導(dǎo)率越大，離子在溶液中的導(dǎo)電能力越強(qiáng)。已知Ca2+、OH、HCO的摩爾電導(dǎo)率分別為0.60、1.98、0.45據(jù)此可判斷，向飽和的澄清石灰水中通入過量的CO2，溶液導(dǎo)電能力隨CO2通入量的變化趨勢正確的是______。A．

B．C．D．④若反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移了NA個，則產(chǎn)生的氣體在標(biāo)況下的體積為______L；請寫出Na2O2與該反應(yīng)氧化產(chǎn)物反應(yīng)的化學(xué)方式______。(2)磷酸(H3PO4)、次磷酸(H3PO2)是精細(xì)磷化工產(chǎn)品，具有較強(qiáng)還原性，回答下列問題：①H3PO2是一元中強(qiáng)酸，NaH2PO2為______(填“正鹽”或“酸式鹽”)。②H3PO2及NaH2PO2均可將溶液中的Ag+還原為銀，從而可用于對器皿實現(xiàn)化學(xué)鍍銀，利用H3PO2進(jìn)行化學(xué)鍍銀反應(yīng)中，氧化產(chǎn)物為H3PO4，則氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為______。參考答案【銜接練習(xí)】1．D【分析】根據(jù)微觀示意圖可得化學(xué)方程式。A、一種單質(zhì)與一種化合物起反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)與另一種化合物的反應(yīng)是置換反應(yīng)。根據(jù)化學(xué)方程式可知，該反應(yīng)生成物中沒有單質(zhì)，所以該反應(yīng)不屬于置換反應(yīng)。A不正確；B、氧氣沒有可燃性，根據(jù)化學(xué)方程式可知，該反應(yīng)體現(xiàn)了氧氣的氧化性。B不正確；C、根據(jù)化學(xué)方程式可知，該反應(yīng)中，實際參加反應(yīng)的兩種物質(zhì)的分子個數(shù)比為1：1，C不正確；D、根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類和數(shù)目都沒有發(fā)生改變。D正確。綜上所述：選擇D。2．D【詳解】A、氧化反應(yīng)是指物質(zhì)與氧的反應(yīng)；化合反應(yīng)是由兩種或兩種以上的物質(zhì)生成一種物質(zhì)的反應(yīng)，二者屬于交叉關(guān)系，故A錯誤；B、復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件是：有氣體或沉淀或水生成，所以復(fù)分解反應(yīng)可能會有氣體生成，有氣體生成的反應(yīng)也可能屬于復(fù)分解反應(yīng)，二者屬于交叉關(guān)系，復(fù)分解反應(yīng)是兩種化合物相互交換成分生成另外兩種新的化合物的反應(yīng)，復(fù)分解反應(yīng)中沒有化合價的變化，故B錯誤；C、飽和溶液不一定是濃溶液，也可能是稀溶液，飽和溶液和濃溶液屬于交叉關(guān)系，故C錯誤；D、純凈物分為單質(zhì)與化合物，化合物包括氧化物，故D正確；故選：D。3．C【詳解】A、甲和氧氣反應(yīng)生成一氧化氮，一氧化氮和一氧化碳反應(yīng)生成甲和二氧化碳，再根據(jù)質(zhì)量守恒定律，則甲為氮氣，氮氣空氣中體積分?jǐn)?shù)最大的成分，故A正確；B、由A知，乙是二氧化碳，則乙是引起溫室效應(yīng)的氣體之一，故B正確；C、由于氮氣含有氮氮三鍵，因此反應(yīng)Ⅰ在常溫下不容易發(fā)生，在高溫或放電條件下發(fā)生，故C錯誤；D、一氧化碳和一氧化氮反應(yīng)生成氮氣和二氧化碳，一氧化氮中氮顯+2價，氮氣中氮顯0價，化合價降低，因此反應(yīng)Ⅱ中NO是氧化劑，故D正確。故選C。4．D【詳解】A、其他條件相同時，氧氣越充足，燃料燃燒越充分，用風(fēng)箱向爐內(nèi)鼓入空氣，可使煤的燃燒更充分，說法正確；B、物質(zhì)與氧氣發(fā)生的反應(yīng)叫做氧化反應(yīng)，“鋪薪發(fā)火”涉及氧化反應(yīng)，說法正確；C、爐甘石煉鋅的過程中，反應(yīng)有二氧化碳生成，說法正確；D、“冷定毀罐”，沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，說法錯誤；答案：D。5．D【詳解】A、氧化鐵與CO在高溫條件下反應(yīng)生成鐵和二氧化碳，該反應(yīng)的反應(yīng)物是兩種化合物，不屬于置換反應(yīng)，錯誤；B、該反應(yīng)中氧化鐵失去氧，體現(xiàn)了氧化鐵的氧化性，錯誤；C、工業(yè)上采用CO和赤鐵礦石反應(yīng)煉鐵，得到是生鐵，是鐵、碳合金，不是純鐵，錯誤；D、氧化鐵與CO在高溫條件下反應(yīng)生成鐵和二氧化碳，現(xiàn)象為固體從紅色變?yōu)楹谏?，正確。故選D。6．B【詳解】①在化學(xué)變化中，分子可分，原子不可分，說法錯誤；②含有一種元素的純凈物是單質(zhì)，含一種元素的物質(zhì)可能是混合物，如氧氣和臭氧中只有一種元素，但屬于混合物，故說法正確；③化學(xué)變化過程中，物質(zhì)的形狀、狀態(tài)等發(fā)生了變化，包含了物理變化，故說法正確；④氧化反應(yīng)是物質(zhì)與氧發(fā)生的反應(yīng)，有氧氣參加的反應(yīng)中，氧氣提供氧，具有氧化性，屬于氧化反應(yīng)，故說法正確；⑤分解反應(yīng)是一種物質(zhì)反應(yīng)生成兩種或兩種以上物質(zhì)的反應(yīng)，生成物中不一定有單質(zhì)，如碳酸分解生成水和二氧化碳，生成物中沒有單質(zhì)，故說法錯誤。故選：B。7．A【詳解】A、反應(yīng)中氫氣奪去二氧化碳中的氧，發(fā)生了氧化反應(yīng)，體現(xiàn)了H2的還原性，選項錯誤；B、反應(yīng)中H2和氧結(jié)合，發(fā)生了氧化反應(yīng)，選項正確；C、電解水生成氫氣和氧氣，故H2可能來自于電解水，選項正確；D、產(chǎn)生的水可以再次利用，節(jié)約資源，選項正確。故選A。8．A【詳解】在反應(yīng)中，得到氧生成為，是還原劑；失去氧生成氫氣，是氧化劑。故選A。9．A【詳解】A.根據(jù)圖2知，400℃時，生成的含有N元素的產(chǎn)物有N2、NO，由于N2產(chǎn)率大于NO，即兩者產(chǎn)率和低于100%，說明產(chǎn)物中還有其他物質(zhì)，故A錯誤；B.NH3制NO,NH3中氮元素化合價升高，被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)，故A說法正確；C.800℃時，生成的含有N元素的產(chǎn)物主要是NO，產(chǎn)率接近100%，所以適宜的溫度為800℃，故C說法正確；D.PiRh合金催化氧化NH3制NO，催化劑在化學(xué)反應(yīng)前后，質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)均未改變，故D說法正確;故選A10．C【詳解】A、物質(zhì)與氧發(fā)生的反應(yīng)是氧化反應(yīng)，故A正確；B、O2中氧元素顯0價，N(NO2)3、NO2中氧元素顯2價，所以該反應(yīng)中氧元素的化合價發(fā)生改變，故B正確；C、三硝基胺分子是由原子構(gòu)成的，一種分子中不可能含有另一種分子，故C錯誤；D、每個三硝基胺分子中含有4個氮原子和6個氧原子，故D正確。故選C。11．B【詳解】在該反應(yīng)中，碳奪取了SnO2中的氧氣，體現(xiàn)了還原性，則還原劑為C，故選B。12．C【詳解】A、如裝置④中的蒸餾水進(jìn)入③中，③空間較大，溶液不會繼續(xù)倒吸入②中，所以裝置③的作用是防止倒吸，說法正確；B、氫氧化鈣和氯化銨在加熱的條件下反應(yīng)，生成氯化鈣、氨氣和水蒸氣，而水蒸氣不和氧化銅反應(yīng)，裝置②中黑色固體變紅說明氨氣和氧化銅反應(yīng)生成了銅，反應(yīng)中氨氣得到了氧，說明氨氣具有還原性，說法正確；C、酚酞遇堿性溶液變紅，①中生成的氨氣可能進(jìn)入④與水結(jié)合生成氨水，氨水為堿性使酚酞變紅，不一定是裝置②中產(chǎn)生氣體的水溶液呈堿性，說法錯誤；D、氫氧化鈣、氯化鈣、氯化銨中，只有氫氧化鈣和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀能使溶液變渾濁，則通入二氧化碳后溶液變渾濁，說明有氫氧化鈣剩余，說法正確；故選C。13．(1)氧化(2)Fe/鐵元素失去2個電子(3)復(fù)分解反應(yīng)NaOH+HCl=NaCl+H2O(4)C【詳解】（1）該反應(yīng)中H2反應(yīng)后轉(zhuǎn)化為H2O，得到一個氧原子，則發(fā)生了氧化反應(yīng)；（2）該反應(yīng)中Fe反應(yīng)前為0價，反應(yīng)后為+2價，化合價升高；化合價升高是因為鐵原子失去兩個電子，變?yōu)?2價；（3）化合反應(yīng)中元素的化合價可能發(fā)生變化，也可能不發(fā)生變化，如：H2O+CO2=H2CO3；4Al+3O2=2Al2O3，則可能為氧化還原反應(yīng)；分解反應(yīng)中元素的化合價可能發(fā)生變化，也可能不發(fā)生變化，如：H2CO3H2O+CO2↑；2H2O22H2O+O2↑；則可能為氧化還原反應(yīng)；置換反應(yīng)為單質(zhì)與化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)與另一種化合物，單質(zhì)轉(zhuǎn)化為化合物化合價一定發(fā)生變化，則置換反應(yīng)一定屬于氧化還原反應(yīng)；復(fù)分解反應(yīng)為兩種化合物相互交換成分生成另外兩種化合物的反應(yīng)，其中元素化合價一定不發(fā)生變化，如NaOH+HCl=NaCl+H2O；（4）A、失電子的反應(yīng)叫氧化反應(yīng)，得電子的反應(yīng)叫還原反應(yīng)，可見，氧化和還原是相互對立又辯證統(tǒng)一的關(guān)系，故選項說法正確；B、電子轉(zhuǎn)移說是從電子得失（微觀）視角來探析和建構(gòu)氧化還原反應(yīng)的概念，選項說法正確；C、自然界中發(fā)生的氧化還原反應(yīng)對人類的生活和生產(chǎn)不一定是有利的，例如金屬的銹蝕、食物的腐敗等，選項說法錯誤；故選C。14．(1)B(2)形成合金熔點降低(3)作還原劑C(4)銀離子/Ag+【詳解】（1）適合制作電纜的金屬應(yīng)該具有良好的導(dǎo)電性，且價格還應(yīng)該便宜，A、金具有導(dǎo)電性，但是價格昂貴，不符合題意；B、銅具有良好的導(dǎo)電性，且價格低廉，符合題意；C、汞在常溫下是液態(tài)，不符合題意；D、鎢的熔點高，不適合制作電纜，不符合題意；故選B；（2）①原料錫砂中的SnO2和木炭高溫下反應(yīng)得到錫和二氧化碳，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為；②合金的熔點低于其組成中純金屬的熔點，煉錫時混入少許鉛形成合金，產(chǎn)物更易熔化流出，原因是形成合金熔點降低；（3）①煤粉的主要成分是碳，在高溫的條件下，碳酸鋅分解為氧化鋅和二氧化碳，在罐中，碳與氧化鋅在高溫的條件下反應(yīng)生成鋅和二氧化碳，碳能奪取氧化鋅中的氧將其還原為鋅，所以泥罐內(nèi)煤粉的主要作用是做還原劑；②由于鋅的沸點為907℃，泥罐下部溫度可達(dá)1200℃，上部約為600℃，此時鋅由氣態(tài)轉(zhuǎn)化為液態(tài)；A、結(jié)晶是物質(zhì)由液態(tài)變?yōu)楣虘B(tài)的過程，不符合題意；B、蒸發(fā)是指將溶液中的溶劑通過加熱使其除去水分，剩下溶質(zhì)固體，蒸發(fā)的目的是將溶液中的溶質(zhì)分離出來，不符合題意；C、蒸餾是將液體先通過加熱使其氣化，再通過冷凝使其液化的過程，蒸餾是根據(jù)混合物的沸點不同進(jìn)行分離，鋅的沸點為907℃，泥罐下部溫度可達(dá)1200℃，上部約為600℃，在冷凝區(qū)，鋅由氣態(tài)轉(zhuǎn)化為液態(tài)，故工藝從反應(yīng)混合物中收集液態(tài)鋅的方法屬于蒸餾，符合題意；D、升華是指固態(tài)物質(zhì)不經(jīng)液態(tài)直接變?yōu)闅鈶B(tài)的過程，不符合題意；故選C；③必須冷卻后才能取鋅，是為了防止生成的鋅在較高溫度下又被氧化成氧化鋅，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為；（4）根據(jù)金屬活動性順序：鐵＞氫＞銅＞銀，向Cu（NO3）2、AgNO3混合液中加入Fe粉，鐵會先與硝酸銀反應(yīng)生成硝酸亞鐵和銀，待硝酸銀反應(yīng)完全，鐵有剩余，鐵會與硝酸銅反應(yīng)生成硝酸亞鐵和銅，充分反應(yīng)后過濾。若濾渣中有兩種金屬，則為銀和銅，可確定硝酸銀中的銀一定被全部置換出來，無法判斷硝酸銅是否有剩余，則濾液中一定不含的金屬陽離子是陰離子銀離子（Ag+）。15．(1)過濾乙醚(2)青蒿素在高于60℃時分解(3)還原1(4)產(chǎn)量高【詳解】（1）“絞扭青蒿、取得藥汁”相當(dāng)于將固液分離，即化學(xué)實驗中的過濾；根據(jù)青蒿素在乙醚中可以結(jié)晶說明青蒿素更易溶于乙醚，故填：乙醚；（2）乙醚提取青蒿素溫控在60℃，絕大多數(shù)中藥需要用煎熬等高溫方法熬煮，原因是青蒿素在高于60℃時分解；（3）根據(jù)得氫失氧為還原反應(yīng)，青蒿素在硼氫化鈉（NaBH4）的作用下得氫生成雙青蒿素，說明其被還原，則硼氫化鈉具有還原性；化合物中化合價代數(shù)和為0，則（4）天然青蒿中青蒿素的含量很低，則化學(xué)合成青蒿素的優(yōu)點是產(chǎn)量高?！眷柟叹毩?xí)】1．B【分析】相連環(huán)的物質(zhì)間所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式及反應(yīng)類型有：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑（置換反應(yīng)）、NaOH+HCl=NaCl+H2O（復(fù)分解反應(yīng)）、CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O（非基本反應(yīng)類型）或CO2+NaOH=NaHCO3（化合反應(yīng)）、CO2+C2CO（化合反應(yīng)）。由分析可知，沒有涉及的基本反應(yīng)類型是分解反應(yīng)，屬于氧化還原反應(yīng)的有：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑、CO2+C2CO，共2個，答案選B。2．B【詳解】A．“曾青得鐵則化為銅”，發(fā)生反應(yīng)CuSO4+Fe=Cu+FeSO4，Cu、Fe元素的化合價發(fā)生變化，為氧化還原反應(yīng)，故不選A；B．“凡石灰，經(jīng)火焚煉為用”，發(fā)生碳酸鈣的分解反應(yīng)CaCO3CaO+CO2↑，沒有元素化合價的變化，不是氧化還原反應(yīng)，故B選；C．胡粉是堿式碳酸鉛，投入火中先分解為氧化鉛，然后被炭還原為鉛，存在元素的化合價變化，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故不選C；D．火藥爆炸發(fā)生反應(yīng)S+2KNO?+3C=K?S+3CO?↑+N?↑，存在元素的化合價變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故不選D；選B。3．C【分析】陰影部分的含義是指氧化還原反應(yīng)，但是不屬于化合反應(yīng)、分解反應(yīng)和置換反應(yīng)。A．它不屬于氧化還原反應(yīng)，A項不符合題意；B．它屬于置換反應(yīng)，也是氧化還原反應(yīng)，B項不符合題意；C．屬于氧化還原反應(yīng)但不是置換反應(yīng)，C項符合題意；D．它屬于復(fù)分解反應(yīng)，不是氧化還原反應(yīng)，D項不符合題意；故選C。4．A【詳解】A．中+2價鐵變?yōu)?3價，則鐵元素的化合價升高，故A正確；B．中+2價鐵變?yōu)?3價，S化合價升高變?yōu)?4價，失去子，是還原劑，故B錯誤；C．化合價降低，是氧化劑，故C錯誤；D．化合價降低，得到電子，故D錯誤。綜上所述，答案為A。5．C【詳解】反應(yīng)①中Tl3+得電子為氧化劑，Ag失電子被氧化生成的Ag+為氧化產(chǎn)物，則氧化性Tl3+>Ag+，反應(yīng)②中Ag+得電子為氧化劑，F(xiàn)e2+失電子被氧化生成的Fe3+為氧化產(chǎn)物，則氧化性Ag+>Fe3+，反應(yīng)③中Fe3+得電子為氧化劑，F(xiàn)e失電子被氧化生成的Fe2+為氧化產(chǎn)物，氧化性Fe3+>Fe2+。因此氧化性Tl3+>Ag+>Fe3+>Fe2+，故答案選C。6．C【分析】反應(yīng)中還原劑所含元素化合價升高，則需要加入還原劑才能實現(xiàn)的過程是化合價降低的過程、是還原反應(yīng)；A．SSO2中S元素化合價升高，A不符合；

B．SOSO2中S元素化合價不變，B不符合；

C．SH2S中S元素化合價降低，C符合；

D．S2SO中S元素化合價升高，D不符合；答案選C。7．C【詳解】A．Si元素化合價降低，反應(yīng)中得電子，而C化合價升高表現(xiàn)為失電子，A項錯誤；B．該反應(yīng)中Na從0價升高到+1價為還原劑失電子，而H2O中H由+1變到0價為氧化劑得電子，單線橋中電子為2e，B項錯誤；C．KI中I為1價升高到0價，有10個KI所以失去的電子為10×e。而KMnO4由+7價降低到+2價，由2個KMnO4得到電子為2×5e，C項正確；D．Cu化合價升高為還原劑將電子給氧化劑H2SO4，單線橋的箭頭錯誤，D項錯誤；故選C。8．D【分析】SO2既不是氧化劑，又不是還原劑，說明反應(yīng)中S元素化合價沒有變化。A．反應(yīng)中S元素化合價升高，被氧化，SO2為還原劑，故A錯誤；B．反應(yīng)中S元素化合價降低，被還原，SO2為氧化劑，故B錯誤；C．反應(yīng)中S元素化合價升高，被氧化，SO2為還原劑，故C錯誤；D．反應(yīng)中元素化合價沒有發(fā)生變化，不是氧化還原反應(yīng)，SO2既不是氧化劑，又不是還原劑，故D正確。故選D。9．D【詳解】A．FeSO4中S元素由＋6價降低為＋4價，生成一分子SO2轉(zhuǎn)移2個電子，故A錯誤；B．FeSO4中鐵元素化合價由＋2升高為＋3，鐵元素被氧化，故B錯誤；C．FeSO4→SO3，S元素化合價不變，SO3既不是氧化產(chǎn)物又不是還原產(chǎn)物，故C錯誤；D．由上述分析知，F(xiàn)eSO4既做氧化劑又做還原劑，故D正確；故選D。10．A【分析】氧化還原反應(yīng)是化學(xué)反應(yīng)前后，元素的化合價有變化的一類反應(yīng)。A．中，溴元素和氯元素的化合價有變化，符合氧化還原反應(yīng)的定義，故A選；B．中，各元素均不存在化合價的變化，不符合氧化還原反應(yīng)的定義，故B不選；C．中，各元素均不存在化合價的變化，不符合氧化還原反應(yīng)的定義，故C不選；D．中，各元素均不存在化合價的變化，不符合氧化還原反應(yīng)的定義，故D不選；故選A。11．A【詳解】A．有元素化合價變化，屬于氧化還原反應(yīng)，不是化合反應(yīng)，不是分解反應(yīng)，不是置換反應(yīng)，故選A；B．是化合反應(yīng)，不屬于陰影部分，故不選B；C．是分解反應(yīng)，不屬于陰影部分，故不選C；D．是置換反應(yīng)，不屬于陰影部分，故不選D；選A。12．C【詳解】A．涉及植物體的腐爛、分解，轉(zhuǎn)化成二氧化碳、水和無機(jī)鹽，存在元素化合價變化，與氧化還原反應(yīng)有關(guān)，選項A不符合；B．白日登山望烽火，黃昏飲馬傍交河中白日登山望烽火包含著物質(zhì)燃燒，與氧化還原反應(yīng)有關(guān)，選項B不符合；C．水的三態(tài)變化過程中沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，與氧化還原反應(yīng)無關(guān)，選項C符合；D．蠟燭燃燒包含氧化還原反應(yīng)，選項D不符合；答案選C。13．B【詳解】A．用CO2制純堿的過程中不存在元素化合價的變化，不涉及氧化還原反應(yīng)，選項A不符合題意；B．用CO2制甲醇的過程中C元素的化合價由+4價降至2價，有元素化合價的升降，涉及氧化還原反應(yīng)，選項B符合題意；C．用干冰制造“云霧”沒有生成新物質(zhì)，屬于物理變化，選項C不符合題意；D．用CO2制碳酸飲料是二氧化碳和水反應(yīng)生成碳酸，不存在元素化合價的變化，不涉及氧化還原反應(yīng)，選項D不符合題意；答案選B。14．A【詳解】根據(jù)氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性，可得①中氧化性：Cu2+>Fe2+；②中氧化性：Fe3+>Cu2+；③中氧化性：Cl2>Fe3+；故氧化性最強(qiáng)的是Cl2，選A。15．D【分析】Fe3+、Mn2+、MnO、H2O、Fe2+、H+六種微粒屬于一個氧化還原反應(yīng)，F(xiàn)e3+雖有氧化性，但氧化性弱于酸性條件下MnO的氧化性，則Fe2+作還原劑，MnO作氧化劑，由此得出該反應(yīng)為：MnO+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O。A．由分析可知，MnO、Fe2+和H+是反應(yīng)物，故A錯誤；B．由分析可知，F(xiàn)e2+作還原劑，被氧化，故B錯誤；C．由分析可知，MnO作氧化劑，被還原，故C錯誤；D．由分析可知，該反應(yīng)為：MnO+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O，氧化劑與還原劑的個數(shù)比為1∶5，故D正確；故選D。16．C【詳解】元素化合價升高,發(fā)生氧化反應(yīng)得到的產(chǎn)物為氧化產(chǎn)物，根據(jù)方程式可知鐵元素由的+3價升高到中鐵元素為+6價，發(fā)生氧化反應(yīng)，因此氧化產(chǎn)物為；答案選C。17．(1)(2)Br2(3)AC(4)【詳解】（1）已知在反應(yīng)中得到電子，則溴元素化合價降低，根據(jù)所給物質(zhì)可知，As元素化合價升高，故該反應(yīng)的還原劑是；（2）已知2個在反應(yīng)中得到10個電子生成一個X，則溴元素的化合價降低5，溴化合價變?yōu)?，故X為溴單質(zhì)，化學(xué)式為Br2；（3）氧化劑氧化性大于氧化產(chǎn)物、還原劑還原性大于還原產(chǎn)物，由化合價可知，氧化劑、氧化產(chǎn)物分別為、，還原劑、還原產(chǎn)物分別為、Br2；故氧化性：KBrO3>H3AsO4，還原性：；故選AC；（4）銅與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、水和一氧化氮，根據(jù)守恒關(guān)系配平：。18．(1)(2)Br2(3)AC(4)(5)50.4g12.6g【詳解】（1）已知在反應(yīng)中得到電子，則溴元素化合價降低，根據(jù)所給物質(zhì)可知，As元素化合價升高，故該反應(yīng)的還原劑是；（2）已知2個在反應(yīng)中得到10個電子生成一個X，則溴元素的化合價降低5，溴化合價變?yōu)?，故X為溴單質(zhì)，化學(xué)式為Br2；（3）氧化劑氧化性大于氧化產(chǎn)物、還原劑還原性大于還原產(chǎn)物，由化合價可知，氧化劑、氧化產(chǎn)物分別為、，還原劑、還原產(chǎn)物分別為、Br2；故氧化性：，還原性：；故選AC；（4）銅與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、水和一氧化氮，根據(jù)守恒關(guān)系配平：；（5），則參加反應(yīng)的n(HNO3)=0.8mol，，0.2mol硝酸被還原，質(zhì)量為12.6g。19．(1)A(2)Cr2(SO4)3(3)2(4)Ag2O>H2O2>K2CrO4(5)H2O2＋2I＋2H＋=I2＋2H2O溶液的紫紅色褪去b【詳解】（1）A．中沒有元素化合價變化，不屬于氧化還原反應(yīng)；B．銀和氧元素化合價變化，屬于氧化還原反應(yīng)；C．氧元素化合價變化，屬于氧化還原反應(yīng)；D．氧和鉻元素化合價變化，屬于氧化還原反應(yīng)。故不屬于氧化還原反應(yīng)的為A。（2）中鉻元素化合價升高，故Cr2(SO4)3做還原劑。（3）反應(yīng)B中氧元素化合價從2升高到0，當(dāng)有生成時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為4mol。（4）根據(jù)氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物分析H2O2>K2CrO4，反應(yīng)B中，氧化銀氧化過氧化氫，則說明氧化銀的氧化性大于過氧化氫，則、、的氧化性由強(qiáng)到弱的順序為Ag2O>H2O2>K2CrO4。（5）過氧化氫氧化碘離子生成碘單質(zhì)，碘遇淀粉變藍(lán)，反應(yīng)的離子方程式為：H2O2＋2I＋2H＋=I2＋2H2O。已知反應(yīng)物和生成物共六種粒子：、、、、、，且該反應(yīng)中只發(fā)生了如下過程：，則過氧化氫做還原劑，高錳酸根離子做氧化劑生成錳離子，故離子方程式為：2+5+6=8+2+5↑。反應(yīng)過程中溶液的紫紅色退去，因為高錳酸鉀氧化性強(qiáng)，能氧化鹽酸，fair反應(yīng)中為強(qiáng)酸，故該反應(yīng)選擇硫酸。20．(1)C(2)BC

(3)②⑤(4)②【詳解】（1）亞硝酸鹽能使亞鐵變成鐵離子，說明亞硝酸鹽具有氧化性，美藍(lán)是亞硝酸鹽中毒的有效解毒劑，則說明解毒劑美藍(lán)能使鐵離子變成亞鐵離子，本身化合價升高，應(yīng)該具有還原性。中毒時亞硝酸鹽化合價降低，發(fā)生還原反應(yīng)，解毒時高鐵血紅蛋白化合價降低，被還原；中毒過程中血紅蛋白顯氧化性。故選C。（2）①反應(yīng)中亞硝酸鈉為氧化劑，碘化氫為還原劑，碘為氧化產(chǎn)物，一氧化氮為還原產(chǎn)物。A．氧化性：I2<NaNO2，故錯誤；B．根據(jù)氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物分析，氧化性：NaNO2>I2，故正確；C．根據(jù)還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物分析，還原性：HI>NO，故正確；D．碘化氫為還原劑，碘為氧化產(chǎn)物，碘化氫的還原性強(qiáng)。故選BC。②該反應(yīng)的雙線橋表示電子轉(zhuǎn)移為

。③上述反應(yīng)的半反應(yīng)：氧化反應(yīng)：；還原反應(yīng)：（3）鑒別亞硝酸鈉和氯化鈉，可以根據(jù)亞硝酸鈉在酸性條件下具有氧化性，用淀粉碘化鉀試紙來檢驗，故選擇②⑤。（4）能使亞硝酸鈉轉(zhuǎn)化為氮氣的物質(zhì)應(yīng)該具有還原性，只有氯化銨符合，故答案為②。21．(1)6，2，4，1，3，2，45，1，3，3，3，32，16，10，2，5，84，5，4，6(2)3，2，4OH，3，2，52，5，6H+，2，5，8Al2O3+3C+N22AlN+3CO【分析】(1)全變從左邊配，即氧化劑、還原劑中都有元素化合價變化的，一般從左邊反應(yīng)物著手配平；(2)自變從右邊配，即自身氧化還原反應(yīng)(包括分解、歧化)一般從右邊產(chǎn)物著手配平；缺項配平法，先利用得失電子數(shù)相等配平，再觀察兩邊電荷。若反應(yīng)物一邊缺正電荷，一般加，生成物一邊加水；若反應(yīng)物一邊缺負(fù)電荷，一般加OH，生成物一邊加水，然后再進(jìn)行配平。當(dāng)方程式中有多個缺項時，應(yīng)根據(jù)化合價的變化找準(zhǔn)氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物；據(jù)此解答。（1）①硝酸的還原產(chǎn)物是一氧化氮，所有的鐵元素化合價升高了1價，所有的氮元素化合價降低了3價，所以硫酸亞鐵前邊系數(shù)是6，硫酸鐵前邊系數(shù)是3，硝酸鉀前邊系數(shù)是2，一氧化氮前邊系數(shù)是2，根據(jù)元素守恒，硫酸的系數(shù)是4，硫酸鉀的系數(shù)是1，水的系數(shù)是4，由電子守恒和原子守恒可知方程式為6FeSO4+2KNO3+4H2SO4=K2SO4+3Fe2(SO4)3+2NO↑+4H2O；答案為6，2，4，1，3，2，4；②KI中I元素的化合價從1價失電子升高到0價，KIO3中I元素的化合價從+5價得電子降低到0價，由電子守恒和原子守恒可知方程式為5KI+KIO3+3H2SO4=3I2+3K2SO4+3H2O；答案為5，1，3，3，3，3；③中Mn元素的化合價從+7價得電子降低到+2價，Cl中Cl元素的化合價從1價失電子升高到0價，由電子守恒和原子守恒可知方程式為2+16H++10Cl=2Mn2++5Cl2↑+8H2O；答案為2，16，10，2，5，8；④NH3中N元素的化合價是3價升高到+2價．所以N原子失去5個電子；O2中O元素的化合價從0價降低到2價，應(yīng)得到4個電子，根據(jù)得失電子守恒，5與4的最小公倍數(shù)是20，所以NH3、NO的系數(shù)是4，氧氣的系數(shù)是5，根據(jù)元素守恒，H2O的系數(shù)是6，反應(yīng)的方程式：4NH3+5O24NO+6H2O；故答案為：4，5，4，6；（2）①Cl元素的化合價從+1價降低到1價，F(xiàn)e元素的化合價從+3價升高到+6價，由電子守恒和原子守恒可知方程式為3ClO+2Fe(OH)3+4OH=3Cl+2FeO+5H2O；答案為3，2，4OH，3，2，5；②Mn元素的化合價從+7價降低到+2價，H2O2中O元素的化合價從1價升高到0價，由電子守恒和原子守恒可知方程式為2MnO+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O；答案為2，5，6H+，2，5，8；③A12O3是反應(yīng)物，反應(yīng)中A12O3→AlN，Al元素化合價不變化，根據(jù)氮元素守恒N2是反應(yīng)物，反應(yīng)中N2→AlN，N元素的化合價降低，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒可知C是反應(yīng)物，CO是生成物，反應(yīng)中N2→AlN，N元素的化合價由0價降低為3價，共降低6價，C→CO，C元素化合價由0價升高為+2價，共升高2價，化合價升降最小公倍數(shù)為6，故N2系數(shù)為1，C系數(shù)為3，根據(jù)N元素守恒可知AlN系數(shù)為2，根據(jù)Al元素守恒可知Al2O3系數(shù)為1，根據(jù)C元素守恒可知CO系數(shù)為3，所以其化學(xué)反應(yīng)方程式為Al2O3+3C+N2=2AlN+3CO；答案為Al2O3+3C+N22AlN+3CO。22．(1)+6價(2)堿牲(3)4K2FeO4+10H2O=4Fe(OH)3(膠體)+3O2↑+8KOH(4)K2FeO4有強(qiáng)氧化性，能起殺菌消毒的作用，還原產(chǎn)物Fe3+水解生成Fe(OH)3膠體，膠體吸附水中懸浮雜質(zhì)而達(dá)到凈水的作用(5)2Fe(OH)3+3ClO—+4OH—=2+3Cl—+5H2O【詳解】（1）由化合價代數(shù)和為0可知，高鐵酸鉀中鐵元素的化合價為+6價，故答案為：+6價；（2）由高鐵酸鉀干燥品在室溫下穩(wěn)定，在強(qiáng)堿溶液中穩(wěn)定，隨著pH減小，穩(wěn)定性下降，與水反應(yīng)放出氧氣可知，制備高鐵酸鉀需要在堿性環(huán)境中進(jìn)行，故答案為：堿性；（3）由高鐵酸鉀在強(qiáng)堿溶液中穩(wěn)定，隨著pH減小，穩(wěn)定性下降，與水反應(yīng)放出氧氣可知，高鐵酸鉀與水反應(yīng)生成氫氧化鐵膠體、氧氣和氫氧化鉀，反應(yīng)的化學(xué)方程式為4K2FeO4+10H2O=4Fe(OH)3(膠體)+3O2↑+8KOH，故答案為：4K2FeO4+10H2O=4Fe(OH)3(膠體)+3O2↑+8KOH；（4）高鐵酸鉀能用