專題五一定物質(zhì)的量濃度的溶液及配制（精講）-2023年高考化學(xué)

專題五一定物質(zhì)的量濃度的溶液及配制【核心素養(yǎng)】課標要求核心素養(yǎng)物質(zhì)的量濃度的概念及計算。配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液。運用物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積、物質(zhì)的量濃度之間的相互關(guān)系進行簡單計算。體會定量研究對化學(xué)科學(xué)的重要作用。宏觀辨識與微觀探析科學(xué)探究與創(chuàng)新意識證據(jù)推理與模型認證【思維導(dǎo)圖】【知識點精準記憶】物質(zhì)的量濃度(一)溶液組成的兩種表示方法1．物質(zhì)的量濃度(cB)概念以單位體積溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來表示溶液組成的物理量，表達式為cB＝eq\f(nB,V)，單位是mol·L－1注意事項①從一定物質(zhì)的量濃度溶液中取出不同體積的溶液，其濃度相同、所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量不同；②溶質(zhì)的濃度和離子的濃度不一定相同，要依據(jù)化學(xué)式進行分析計算。如：0.5mol·L－1AlCl3溶液中，c(Cl－)＝0.5mol·L－1×3＝1.5mol·L－12．溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)(w)(1)概念：用溶質(zhì)的質(zhì)量與溶液質(zhì)量的比值來表示溶液組成的物理量，一般用百分數(shù)表示。(2)表達式：w＝eq\f(m溶質(zhì),m溶液)×100%。(二)物質(zhì)的量濃度的有關(guān)計算1．對物質(zhì)的量濃度表達式的理解(1)正確判斷溶液的溶質(zhì)并計算其物質(zhì)的量與水發(fā)生反應(yīng)生成新的物質(zhì)：如Na、Na2O、Na2O2eq\o(→,\s\up7(水))NaOH；SO3eq\o(→,\s\up7(水))H2SO4；NO2eq\o(→,\s\up7(水))HNO3。特殊物質(zhì)：如NH3溶于水后溶質(zhì)為NH3·H2O，但計算濃度時仍以NH3作為溶質(zhì)。含結(jié)晶水的物質(zhì)：CuSO4·5H2O→CuSO4；Na2CO3·10H2O→Na2CO3。(2)準確計算溶液的體積：不是溶劑體積，也不是溶劑體積與溶質(zhì)體積之和，可以根據(jù)V＝eq\f(m溶液,ρ溶液)求算。2．計算類型(1)標準狀況下，氣體溶于水形成溶液的物質(zhì)的量濃度的計算eq\b\lc\{\rc\}(\a\vs4\al\co1(溶質(zhì)的物質(zhì)的量n＝\f(V氣體,22.4L·mol－1),溶液的體積V＝\f(m,ρ)＝\f(m氣體＋m水,ρ)))c＝eq\f(n,V)(2)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)與物質(zhì)的量濃度的換算推導(dǎo)過程(以1L溶液為標準)：1L(1000mL)溶液中溶質(zhì)質(zhì)量m(溶質(zhì))＝1_000ρ×wg?n(溶質(zhì))＝eq\f(1000ρw,M)mol?溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度c＝eq\f(1000ρw,M)mol·L－1。(c為溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度，單位mol·L－1，ρ為溶液的密度，單位g·cm－3，w為溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，M為溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量，單位g·mol－1)(3)溶解度與質(zhì)量分數(shù)的關(guān)系某溫度下飽和溶液質(zhì)量分數(shù)(w)與溶解度(S)的換算公式：w＝eq\f(S,100＋S)×100%。(三)溶液稀釋與混合的計算1．溶液稀釋(1)溶質(zhì)的質(zhì)量在稀釋前后保持不變，即m1w1＝m2w2。(2)溶質(zhì)的物質(zhì)的量在稀釋前后保持不變，即c1V1＝c2V2。(3)溶液質(zhì)量守恒，m(稀)＝m(濃)＋m(水)(體積一般不守恒)。2．溶液混合混合前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量保持不變，即：c1V1＋c2V2＝c混V混。若稀溶液混合后體積不變，則V混＝V1＋V2；若混合后體積變化，則V混＝eq\f(V1ρ1＋V2ρ2,ρ混)?！舅季S點撥】溶質(zhì)相同、質(zhì)量分數(shù)不同(a%、b%)的兩溶液混合(1)等體積混合①當溶液密度大于1g·cm－3時，必然是溶液濃度越大，密度越大，等體積混合后，質(zhì)量分數(shù)w>eq\f(1,2)(a%＋b%)(如H2SO4、HNO3、HCl、NaOH等多數(shù)溶液)；②當溶液密度小于1g·cm－3時，必然是溶液濃度越大，密度越小，等體積混合后，質(zhì)量分數(shù)w<eq\f(1,2)(a%＋b%)(如酒精、氨水溶液)。(2)等質(zhì)量混合兩溶液等質(zhì)量混合時(無論ρ>1g·cm－3還是ρ<1g·cm－3)，則混合后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)w＝eq\f(1,2)(a%＋b%)。一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制(1)構(gòu)造及用途(2)查漏操作(3)注意事項①不能將固體或濃溶液直接在容量瓶中溶解或稀釋；②不能將過冷或過熱的溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，因為容量瓶的容積是在瓶身所標溫度下確定的；③向容量瓶中注入液體時，一定要用玻璃棒引流；④容量瓶不能用作反應(yīng)容器或用來長期貯存溶液；⑤不能配制任意體積的溶液，只能配制容量瓶上規(guī)定容積（3）配制100mL1.00mol·L－1氯化鈉溶液（4）誤差分析實驗操作nVc①計算結(jié)果m=5.85

g,稱5.9

g偏大不變偏大②砝碼生銹(沒有脫落)偏大不變偏大③少量氯化鈉沾在濾紙上偏小不變偏?、苡猩倭恳后w濺出偏小不變偏?、萑萘科績?nèi)有少量水不變不變不變⑥未洗滌或洗滌液未注入容量瓶偏小不變偏小⑦仰視不變偏大偏?、喑^刻度線,吸出一部分水偏小不變偏?、釗u勻后液面下降,補充水不變偏大偏?、庠噭┢縿傆谜麴s水洗過不變偏大偏小三、溶解度曲線的解讀和應(yīng)用1．溶解度曲線溶解度曲線是同種物質(zhì)在不同溫度下的溶解度繪制出來的曲線，一般隨著溫度的升高而升高，但是少部分物質(zhì)會隨著溫度的升高而降低。用縱坐標表示溶解度，橫坐標表示溫度，繪出固體物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的曲線就叫做溶解度曲線。2．利用溶解度受溫度影響不同進行除雜的方法(1)溶解度受溫度影響較小的物質(zhì)(如NaCl)采取蒸發(fā)結(jié)晶的方法；若NaCl溶液中含有KNO3，應(yīng)采取蒸發(fā)結(jié)晶，趁熱過濾的方法。(2)溶解度受溫度影響較大的物質(zhì)(或帶有結(jié)晶水)采取蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶的方法；若KNO3溶液中含有NaCl，應(yīng)采取加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾的方法。四、以物質(zhì)的量為中心的綜合計算以物質(zhì)的量為中心的綜合運算，常與化學(xué)方程式結(jié)合起來進行解答，涉及的運算方法主要有比例式法和關(guān)系式法，而解題常用的守恒法是化學(xué)學(xué)科中的一種基本思想和方法，包括質(zhì)量守恒、得失電子守恒、電荷守恒、能量守恒。eq\a\vs4\al(類型一以NA為中心的綜合運算比例式法)1．應(yīng)用原理2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑化學(xué)計量數(shù)之比：2∶2∶2∶1擴大NA倍：2NA∶2NA∶2NA∶NA物質(zhì)的量之比：2mol∶2mol∶2mol∶1mol結(jié)論：化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)之比等于組成各物質(zhì)的粒子數(shù)之比，也等于各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比。2．解題步驟[典例1]在標準狀況下，15.6gNa2O2投入足量水中，充分反應(yīng)，生成NaOH的物質(zhì)的量為多少？生成O2的體積為多少？[答案]生成NaOH0.4mol，生成O22.24L[解析]n(Na2O2)＝eq\f(15.6g,78g·mol－1)＝0.2mol2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑2mol4mol22.4L0．2moln(NaOH)V(O2)eq\f(2mol,0.2mol)＝eq\f(4mol,nNaOH)＝eq\f(22.4L,VO2)故n(NaOH)＝0.4mol，V(O2)＝2.24L。eq\a\vs4\al(類型二守恒法在解題中的妙用)1．應(yīng)用原理所謂“守恒”就是物質(zhì)在發(fā)生“變化”或兩物質(zhì)在發(fā)生“相互作用”的過程中某些物理量的總量保持“不變”。在化學(xué)變化中有各種各樣的守恒，如質(zhì)量守恒、原子守恒、得失電子守恒、電荷守恒、能量守恒等。2．解題步驟[典例2]在氧氣中燃燒0.22g硫和鐵組成的混合物，使其中的硫全部轉(zhuǎn)化為二氧化硫，把這些二氧化硫全部氧化成三氧化硫并轉(zhuǎn)變?yōu)榱蛩?，這些硫酸可用10mL0.5mol·L－1氫氧化鈉溶液完全中和，則原混合物中硫的百分含量為()A．72% B．40%C．36% D．18%[答案]C[解析]由S原子守恒和有關(guān)反應(yīng)可得出：S～H2SO4～2NaOH32g2molm(S)0.5×10×10－3mol得m(S)＝0.08g原混合物中w(S)＝eq\f(0.08g,0.22g)×100%≈36%。eq\a\vs4\al(類型三關(guān)系式法在多步反應(yīng)中的應(yīng)用)1．應(yīng)用原理關(guān)系式是表示兩種或多種物質(zhì)之間“物質(zhì)的量”關(guān)系的一種簡化式子。在多步反應(yīng)中，它可以把始態(tài)的反應(yīng)物與終態(tài)的生成物之間的“物質(zhì)的量”關(guān)系表示出來，把多步計算簡化成一步計算。2．解題步驟[典例3](2020·江蘇高考)次氯酸鈉溶液和二氯異氰尿酸鈉(C3N3O3Cl2Na)都是常用的殺菌消毒劑。NaClO可用于制備二氯異氰尿酸鈉。二氯異氰尿酸鈉優(yōu)質(zhì)品要求有效氯大于60%。通過下列實驗檢測二氯異氰尿酸鈉樣品是否達到優(yōu)質(zhì)品標準。實驗檢測原理為C3N3O3Cleq\o\al(－,2)＋H＋＋2H2O=C3H3N3O3＋2HClOHClO＋2I－＋H＋=I2＋Cl－＋H2OI2＋2S2Oeq\o\al(2－,3)=S4Oeq\o\al(2－,6)＋2I－準確稱取1.1200g樣品，用容量瓶配成250.0mL溶液；取25.00mL上述溶液于碘量瓶中，加入適量稀硫酸和過量KI溶液，密封在暗處靜置5min；用0.1000mol·L－1Na2S2O3標準溶液滴定至溶液呈微黃色，加入淀粉指示劑，繼續(xù)滴定至終點，消耗Na2S2O3溶液20.00mL。通過計算判斷該樣品是否為優(yōu)質(zhì)品。(寫出計算過程，該樣品的有效氯＝eq\f(測定中轉(zhuǎn)化為HClO的氯元素質(zhì)量×2,樣品質(zhì)量)×100%)[答案]n(S2Oeq\o\al(2－,3))＝0.1000mol·L－1×0.02000L＝2.000×10－3mol根據(jù)物質(zhì)轉(zhuǎn)換和電子得失守恒關(guān)系：C3N3O3Cleq\o\al(－,2)～2HClO～2I2～4S2Oeq\o\al(2－,3)得n(Cl)＝0.5n(S2Oeq\o\al(2－,3))＝1.000×10－3mol氯元素的質(zhì)量：m(Cl)＝1.000×10－3mol×35.5g·mol－1＝0.03550g該樣品的有效氯為eq\f(0.03550g,1.1200g×\f(25.00mL,250.0mL))×2×100%≈63.39%該樣品的有效氯大于60%，故該樣品為優(yōu)質(zhì)品[解析]依據(jù)三個反應(yīng)得出關(guān)系式：C3N3O3Cleq\o\al(－,2)～2HClO～2I2～4S2Oeq\o\al(2－,3)，根據(jù)Na2S2O3的消耗量，可以計算出測定中轉(zhuǎn)化為HClO的氯的物質(zhì)的量，進而得出氯元素的質(zhì)量，再由有效氯的計算公式可計算出有效氯?！镜淅饰觥靠键c一、物質(zhì)的量濃度1．下列目的能達到的是()A．將58.5gNaCl溶于1L水中可得1mol·L－1的NaCl溶液B．從1L1mol·L－1的NaCl溶液中取出10mL，其濃度仍是1mol·L－1C．中和100mL1mol·L－1的H2SO4溶液生成正鹽，需NaOH4gD．將78gNa2O2溶于水，配成1L溶液可得到濃度為1mol·L－1溶液【答案】B【解析】A項，不知道所得溶液的體積，無法計算NaCl溶液的物質(zhì)的量濃度；C項，m(NaOH)＝2×0.1L×1mol·L－1×40g·mol－1＝8g；D項，所得溶液溶質(zhì)為NaOH，其濃度應(yīng)為2mol·L－1。2．100mL0.3mol·L－1Na2SO4溶液和50mL0.2mol·L－1Al2(SO4)3溶液混合后(溶液體積變化忽略不計)，溶液中SOeq\o\al(2－,4)的物質(zhì)的量濃度為()A．0.20mol·L－1 B．0.25mol·L－1C．0.40mol·L－1 D．0.50mol·L－1【答案】C【解析】由c1·V1＋c2·V2＝c混·(V1＋V2)可知，100mL×0.3mol·L－1＋50mL×0.2mol·L－1×3＝c混(SOeq\o\al(2－,4))×(100mL＋50mL)，解得c混(SOeq\o\al(2－,4))＝0.40mol·L－13．T℃時，有硫酸鎂溶液500mL，它的密度是1.20g·cm－3，其中鎂離子的質(zhì)量分數(shù)是4.8%，則有關(guān)該溶液的說法不正確的是()A．溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是24.0%B．溶液的物質(zhì)的量濃度是2.4mol·L－1C．溶質(zhì)和溶劑的物質(zhì)的量之比是1∶21D．若此溶液為飽和溶液，則硫酸鎂在該溫度下的溶解度是eq\f(144×100,600)g＝24g【答案】D【解析】由Mg2＋的質(zhì)量分數(shù)知MgSO4的質(zhì)量分數(shù)為eq\f(120,24)×4.8%＝24.0%，其物質(zhì)的量濃度c＝eq\f(1000cm3·L－1×1.20g·cm－3×24.0%,120g·mol－1)＝2.4mol·L－1，溶質(zhì)與溶劑的物質(zhì)的量之比為eq\f(24%,120)∶eq\f(76%,18)≈1∶21，硫酸鎂在該溫度下的溶解度為eq\f(144×100,456)g≈31.58g。4.某350mL含的礦泉水標簽上印有主要的礦物質(zhì)成分。則的物質(zhì)的量濃度為()A.B.C.D.【答案】B【解析】根據(jù)題意得：物質(zhì)的量濃度為，物質(zhì)的量濃度為，物質(zhì)的量濃度為，根據(jù)電荷守恒分析，設(shè)鎂離子的物質(zhì)的量濃度為x，則有，解得。故選B。300mL溶液中，含為1.62g，在該溶液中加入溶液300mL，反應(yīng)后溶液中的物質(zhì)的量的濃度為（）（混合體積看成兩液體體積之和）A.

0.4mol/L B.

0.3mol/L C.

0.2mol/L D.

0.1mol/L

【答案】B【解析】1.62gAl3+的物質(zhì)的量為n（Al3+）==0.06mol，反應(yīng)前100mLAl2（SO4）3溶液中含有的n（）=n（Al3+）=0.06mol×=0.09mol，

100mL0.3mol?L1Ba（OH）2溶夜中n[Ba（OH）2]=0.3mol/L×0.1L=0.03mol，結(jié)合反應(yīng)+Ba2+=BaSO4↓可知，反應(yīng)后溶液中的n（）=0.09mol0.03mol=0.06mol，則反應(yīng)后溶液中的物質(zhì)的量濃度約為c（）==0.3mol/L，

考點二、一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制下列配制的溶液濃度偏高的是(

)A.配制鹽酸，用量筒量取鹽酸時俯視刻度線

B.配制硫酸溶液定容時，仰視容量瓶刻度線

C.配制

硫酸銅溶液，用托盤天平稱取膽礬

D.配制

溶液，稱取

固體，溶解后未經(jīng)冷卻即注入容量瓶至刻度線【答案】D

【解析】由及不當操作可知，偏大或偏小均使配制的溶液濃度偏高，以此來解答；

A.用量筒量取鹽酸時俯視刻度線，偏小，濃度偏小，故A不選；

B.定容時，仰視容量瓶刻度線，偏大，濃度偏小，故B不選；

C.配制硫酸銅溶液，需要膽礬為，故C不選；

D.溶解后未經(jīng)冷卻即注入容量瓶，偏小，濃度偏高，故D選。

故選D。

某同學(xué)用托盤天平稱量燒杯的質(zhì)量，天平平衡后的狀態(tài)如圖所示。由圖可以看出，該同學(xué)在操作時的一個錯誤是

，燒杯的實際質(zhì)量為

。需配制溶液，該同學(xué)轉(zhuǎn)移溶液的示意圖如圖所示。指出實驗中存在的兩個錯誤：

。用質(zhì)量分數(shù)為、密度為的濃硫酸配制的稀硫酸。應(yīng)用量筒量取濃硫酸

。配制稀硫酸時需用到的儀器有量筒、小燒杯、玻璃棒、

。下列操作使所配制溶液的物質(zhì)的量濃度偏高的是

填標號。A.稱量時用了生銹的缺碼B.定容時俯視刻度線C.往容量瓶中轉(zhuǎn)移時，有少量液體濺出D.定容時仰視刻度線E.容量瓶未干燥即用來配制溶液F.定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻，靜置后，液面不到刻度線，再加水至刻度線【答案】燒杯與砝碼放反了沒有用玻璃棒引流、容量瓶規(guī)格選錯容量瓶、膠頭滴管

【解析】用天平稱量物體質(zhì)量時需遵循左物右碼的原則，由題圖可知，該同學(xué)在操作時的一個錯誤是將共碼與燒杯放反了位置，右盤燒杯質(zhì)量左盤砂碼質(zhì)量游碼示數(shù)。根據(jù)題圖可知，共有兩處錯誤，一處是沒有用玻璃棒引流；另一處是容量瓶規(guī)格錯誤，應(yīng)該用容量瓶。質(zhì)量分數(shù)為、密度為的濃的物質(zhì)的量濃度；根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變來計算所需濃硫酸的體積，設(shè)濃硫酸的體積為

，則，解得。步驟有計算、量取、稀釋、移液、洗滌移液、定容、搖勻等操作，用量筒量取用到膠頭滴管濃硫酸，在燒杯中稀釋，用玻璃棒攪拌，冷卻后轉(zhuǎn)移到容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗滌次燒杯，將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，加水至液面距離刻度線時，改用膠頭滴管滴加，最后定容顛倒搖勻。由提供的儀器可知還需要的儀器有容量瓶、膠頭滴管。生銹的砝碼質(zhì)量偏大，而，故稱量出的藥品的房量偏大，則配制出的溶液的濃度偏高，選項A正確；定容時俯視刻度線，溶液體積偏小，則濃度偏高，選項B正確；往容量瓶中轉(zhuǎn)移時，有少量液體濺出，會導(dǎo)致溶質(zhì)損失，則溶液濃度偏低，選項C錯誤；定容時仰視刻度線，會導(dǎo)致溶液體積偏大，則濃度偏低，選項D錯誤；只要最后定容時凹液面最低處與刻度線相切即可，至于水是原來就有的還是后來加入的，對濃度無影響，選項E錯誤；定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻，靜置后，液面不到刻度線，再加水至刻度線導(dǎo)致溶液體積偏大，則濃度偏低，選項F錯誤。某化學(xué)實驗室需要硫酸溶液?；卮鹣铝袉栴}。如圖所示的儀器中配制溶液需要用到的是_______填序號，配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是__________________填儀器名稱?，F(xiàn)用質(zhì)量分數(shù)為、密度為的濃硫酸來配制、的稀硫酸。計算所需濃硫酸的體積為_____保留一位小數(shù)，現(xiàn)有、、、四種規(guī)格的量筒，你選用的量筒是_____填代號。配制時，一般可分為以下幾個步驟：量取計算稀釋搖勻轉(zhuǎn)移洗滌定容冷卻其正確的操作順序為____________填序號。在配制過程中，其他操作都正確，能引起濃度偏低的有______填序號。洗滌量取濃硫酸后的量筒，并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中未等稀釋后的溶液冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中轉(zhuǎn)移前，容量瓶中含有少量蒸餾水定容時，加蒸餾水超過刻度線，又用膠頭滴管吸出定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又用膠頭滴管滴加蒸餾水至刻度線定容時，俯視刻度線【答案】

容量瓶、膠頭滴管

；

【解析】（1）題干所用的溶質(zhì)是濃硫酸，呈液態(tài)，儀器A~F中不選F；配制480mL溶液要選取500mL容量瓶。（2）稀釋前后n

（H2SO4）不變，1cm3=1mL，則0.5L×0.5mol·L1=[V（濃硫酸）×1.84g·mL1

×98%]/98g·mol1，

V（濃硫酸）≈13.6mL。根據(jù)“大而近”原則，要用25mL的量簡量取13.6mL濃硫酸。

（3）濃硫酸配制一定物質(zhì)的量濃度稀硫酸時操作步驟為：計算、量取、稀釋、冷卻、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻，

故答案為：⑧；⑤；⑥；⑦；

（4）c=，如果n偏小或V偏大導(dǎo)致配制溶液濃度偏低，如果n偏大或V偏小導(dǎo)致配制溶液濃度偏高

④定容時，加蒸餾水超過刻度線，又用膠頭滴管吸，導(dǎo)致n偏小，則配制溶液濃度偏低;

⑤定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于標線，又用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線，導(dǎo)致V偏大，則配制溶液濃度偏低.用無水，固體配制溶液的步驟如圖所示，請回答下列問題：在配制過程中需要的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、

、容量瓶和量筒；檢驗容量瓶是否漏水的操作是

。經(jīng)計算，需無水固體的質(zhì)量為

。此實驗中玻璃棒的作用是

。下列操作不會對所配的溶液濃度產(chǎn)生影響的是

。A.容量瓶剛用蒸餾水洗凈，沒有烘干B.操作沒有用蒸餾水洗滌燒杯、玻璃棒次，并轉(zhuǎn)移洗滌液C.操作仰視容量瓶的刻度線D.操作后，發(fā)現(xiàn)液面略低于刻度線，再滴加少量蒸餾水使液體凹液面與刻度線相切已知亞硫酸鈉在空氣中能被氧氣氧化成硫酸鈉，請設(shè)計實驗檢驗配制的溶液是否變質(zhì)：

?！敬鸢浮磕z頭滴管；向容量瓶中注入適量水，塞好瓶塞倒置，觀察瓶塞周圍是否漏水；如不漏水，正置容量瓶，將瓶塞旋轉(zhuǎn)，再重復(fù)檢漏

攪拌，加快溶解；引流，防止液體飛濺

取少量所配溶液，先加入鹽酸酸化，再滴加溶液，若有白色沉淀產(chǎn)生，則溶液已變質(zhì)，若無白色沉淀產(chǎn)生，則溶液沒有變質(zhì)。

【解析】略。

根據(jù)計算可得，，則。

在操作中玻璃棒的作用是攪拌，加快溶解；在操作、中玻璃棒的作用是引流，防止液體飛濺。

項，容量瓶剛用蒸餾水洗凈，沒有烘干，無影響；項，操作沒有用蒸餾水洗滌燒杯、玻璃棒次，并轉(zhuǎn)移洗滌液，則溶質(zhì)的量減少，配得的溶液濃度偏??；項，操作仰視容量瓶的刻度線，則溶液體積偏大，配得的溶液濃度偏?。豁?，操作后，發(fā)現(xiàn)液面略低于刻度線，再滴加少量蒸餾水使液體凹液面與刻度線相切，則溶液體積偏大，配得的溶液濃度偏小。

亞硫酸鈉在空氣中能被氧氣氧化成硫酸鈉，要檢驗配制的溶液是否變質(zhì)，可以檢驗硫酸根離子，方法是取少量所配溶液，先加入鹽酸酸化，再滴加溶液，若有白色沉淀產(chǎn)生，則溶液已變質(zhì)，反之則沒有變質(zhì)。實驗室用固體配制

的溶液，填空并請回答下列問題：

配制的溶液，應(yīng)稱取的質(zhì)量______，需要的儀器為______、量筒、燒杯，玻璃棒、托盤天平、砝碼、藥匙。

容量瓶上需標有以下五項中的______；

溫度

濃度

容量

壓強

刻度線

補充完整所缺步驟，配制時，其正確的操作順序是字母表示，每個字母只能用一次______；

A.用水洗滌燒杯次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩

B.用天平準確稱取所需的的質(zhì)量，加入少量水約，用玻璃棒慢慢攪動，使其充分溶解

C.將已冷卻的溶液沿玻璃棒注入的容量瓶中

D.將容量瓶蓋緊，顛倒搖勻

E.繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度處

F.______

下列配制的溶液濃度偏低的是______；

A.稱量時，將放在紙上稱重

B.配制前，容量瓶中有少量蒸餾水

C.配制時，未冷卻直接定容

D.向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時實驗步驟不慎有液滴灑在容量瓶外面

E.定容時俯視刻度線

F.加蒸餾水時不慎超過了刻度線【答案】；容量瓶、膠頭滴管；

；

；用膠頭滴管加水至溶液凹液面與刻度線相切；

【解析】用固體配制的溶液，應(yīng)選擇容量瓶，需要氫氧化鈉質(zhì)量為：；

配制時步驟有稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，一般用托盤天平稱量，用藥匙取用藥品，在燒杯中溶解，冷卻后轉(zhuǎn)移到容量瓶中，并用玻璃棒引流，當加水至液面距離刻度線時，改用膠頭滴管滴加，所以需要的儀器為天平、藥匙、量筒、燒杯、容量瓶、玻璃棒、膠頭滴管，其中玻璃儀器有量筒、燒杯、容量瓶、玻璃棒、膠頭滴管，缺少的儀器：膠頭滴管、容量瓶；

故答案為：；容量瓶、膠頭滴管；

依據(jù)容量瓶構(gòu)造可知，容量瓶標有：溫度、容量和刻度線，

故選：；

配制一定物質(zhì)的量濃度溶液一般步驟為：計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，所以正確的操作順序為：；

缺少的步驟為定容，正確的定容操作方法為：用膠頭滴管加水至溶液凹液面與刻度線相切；

故答案為：；用膠頭滴管加水至溶液凹液面與刻度線相切；

稱量時，將放在紙上稱重，導(dǎo)致稱取固體含有溶質(zhì)物質(zhì)的量偏小，溶液濃度偏低，故A選；

B.配制前，容量瓶中有少量蒸餾水，對溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積都不產(chǎn)生影響，溶液濃度無影響，故B不選；

C.配制時，未冷卻直接定容，冷卻后溶液體積偏小，溶液濃度偏高，故C不選；

D.向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時實驗步驟不慎有液滴灑在容量瓶外面，導(dǎo)致部分溶質(zhì)損耗，溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏低，溶液濃度偏低，故D選；

E.定容時俯視刻度線，導(dǎo)致溶液體積偏小，溶液濃度偏高，故E不選；

F.加蒸餾水時不慎超過了刻度線，導(dǎo)致溶液體積偏大，溶液濃度偏低，故F選；

故選ADF。

考點三、溶解度曲線1、如圖是MgSO4、NaCl的溶解度曲線。下列說法正確的是()A．MgSO4的溶解度隨溫度升高而增大B．NaCl的溶解度比MgSO4的溶解度大C．在t2℃時，MgSO4飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)最大D．把MgSO4飽和溶液的溫度從t3℃降至t2℃時，有晶體析出【答案】C【解析】A項，t2℃之前，MgSO4的溶解度隨溫度的升高而增大，t2℃之后，隨溫度的升高而降低；B項，t1℃、t3℃時，NaCl、MgSO4的溶解度相等；C項，w＝eq\f(S,100g＋S)×100%，S越大，w越大；D項，把MgSO4飽和溶液的溫度從t3℃降至t2℃時，由飽和溶液變成不飽和溶液，不會有晶體析出。eq\a\vs4\al([思維建模])巧用“點”“線”“面”，突破溶解度曲線(1)點的意義①溶解度曲線上的點表示物質(zhì)在該點所示溫度下的溶解度，溶液所處的狀態(tài)是飽和溶液。②兩條溶解度曲線的交點，表示在該點所示的溫度下，兩種物質(zhì)的溶解度相等。(2)線的意義曲線的坡度越大，說明溶解度受溫度影響越大；反之，說明受溫度影響較小。根據(jù)溶解度曲線，比較在一定溫度范圍內(nèi)的物質(zhì)的溶解度大小，也可以選擇分離某些可溶性混合物的方法。(3)面的意義對于曲線下部面上的任何點，依其數(shù)據(jù)配制的溶液為對應(yīng)溫度時的不飽和溶液；曲線上部面上的點，依其數(shù)據(jù)配制的溶液為對應(yīng)溫度時的飽和溶液，且溶質(zhì)有剩余。如果要使不飽和溶液(曲線下部的一點)變成對應(yīng)溫度下的飽和溶液，方法有兩種：第一種方法是向該溶液中添加溶質(zhì)使之到達曲線上；第二種方法是蒸發(fā)一定量的溶劑。2．根據(jù)溶解度曲線，在80℃時將含有等物質(zhì)的量的硝酸鈉和氯化鉀混合溶液恒溫蒸發(fā)，首先析出的是()A．氯化鉀 B．硝酸鈉C．氯化鈉 D．硝酸鉀【答案】C【解析】根據(jù)溶解度曲線，80℃時，NaCl的溶解度最小，蒸發(fā)時，首先析出的是NaCl。3、紅礬鈉在制革工業(yè)、印刷工業(yè)、電鍍工業(yè)等方面有重要用途。一種制取紅礬鈉的工業(yè)流程如下：

已知中鐵為價，則鉻的化合價為________價?？蓪懗傻男问?，從物質(zhì)分類的角度看，它屬于________填“氧化物”、“酸”、“堿”或“鹽”。鉻鐵礦中含有少量雜質(zhì)。轉(zhuǎn)窯中主要發(fā)生兩個反應(yīng)，一個是氧化還原反應(yīng)生成物之一是，該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為________，氧化產(chǎn)物的化學(xué)式為________；另一個反應(yīng)生成，試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式________。假定足量，寫出生成白色沉淀的離子方程式________。母液中加入濃硫酸發(fā)生的反應(yīng)為。從反應(yīng)混合溶液中提取紅礬鈉的操作是：先將混合溶液蒸發(fā)濃縮，趁熱過濾，得到硫酸鈉固體；然后將濾液冷卻結(jié)晶，即可析出紅礬鈉。則如下溶解度曲線中所對應(yīng)的物質(zhì)是________填“”、“”或“”。

取鉻鐵礦按上述流程實驗，將浸取器中所得紅棕色固體溶于硫酸不考慮其他雜質(zhì)的反應(yīng)，所得溶液稀釋到，量取向其中滴加溶液，再滴加溶液，當消耗溶液時，溶液紅色剛好褪去，則該鉻鐵礦中含鉻的質(zhì)量分數(shù)為________?！敬鸢浮?；鹽；

；、；；

；

；

。

【解析】

根據(jù)化合價代數(shù)和為零即可求鉻元素的化合價，中鉻的化合價為；可寫成的形式，從物質(zhì)分類的角度看，它屬于鹽；

故答案為：；鹽；

煅燒鉻鐵礦時，礦石中的轉(zhuǎn)變成可溶于水的，反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：，氧氣作氧化劑，作還原劑，它們的物質(zhì)的量之比為；氧化產(chǎn)物為、；另一個反應(yīng)生成，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為；

故答案為：；、；；

由可知為，足量的與反應(yīng)生成白色沉淀的離子方程式為：；

故答案為：；

由題干先將混合溶液蒸發(fā)濃縮，趁熱過濾，得到硫酸鈉固體，可知硫酸鈉的溶解度在溫度較高時低，所對應(yīng)的物質(zhì)是硫酸鈉；然后將濾液冷卻結(jié)晶，即可析出紅礬鈉，說明紅礬鈉的溶解度隨溫度的降低而減小，所對應(yīng)的物質(zhì)是紅礬鈉，則溶解度曲線中所對應(yīng)的物質(zhì)是含結(jié)晶水的硫酸鈉即；

故答案為：；

，，；

，的物質(zhì)的量為，鉻元素的質(zhì)量為，則鉻鐵礦中含鉻的質(zhì)量分數(shù)為。

故答案為：。

4、鐵及其化合物在生產(chǎn)、生活中具有廣泛的用途。請回答下列問題：碳酸亞鐵是一種重要的工業(yè)鹽，外觀為白色固體，潮濕空氣中易被氧化。用硫鐵礦燒渣主要含、、少量制備的工藝流程如下：“還原”時，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________。的溶解度曲線如圖所示，欲獲得，采用的實驗操作是________。【答案】滴加稀硫酸酸化，加熱濃縮得到的飽和溶液，冷卻到，結(jié)晶、過濾、冰水洗滌、低溫干燥

【解析】由流程可知，還原”時，與反應(yīng)，生成，離子方程式為：；

故答案為：

的溶解度曲線可知，時的溶解度最大，可用冷卻熱飽和溶液的方法獲得，為防止水解，加熱前應(yīng)加入稀硫酸，所以采用的實驗操作是滴加稀硫酸酸化，加熱濃縮得到的飽和溶液，冷卻到，結(jié)晶、過濾、冰水洗滌、低溫干燥；

故答案為：滴加稀硫酸酸化，加熱濃縮得到的飽和溶液，冷卻到，結(jié)晶、過濾、冰水洗滌、低溫干燥。5、氯堿工業(yè)過程中產(chǎn)生了大量的鹽泥。以鹽泥主要成分為、、，除此之外還有、、、等為原料可以制備七水硫酸鎂，產(chǎn)率高。其工藝流程如下：已知：下表為部分陽離子以氫氧化物形式完全沉淀時溶液的。沉淀物完全沉淀兩種鹽的溶解度隨溫度變化曲線如圖所示。流程中“酸浸”時，為了加快反應(yīng)速率可以采取的措施有_______________任寫兩種?！盀V渣”中含有，寫出“濾液”中錳元素發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：__________________________?！盀V渣”除了含有，還含有_____________，調(diào)節(jié)范圍為_____________________。在“濾液”通入高溫水蒸氣，得到晶體，控制的最佳溫度為________，操作為___________________?！敬鸢浮窟m當增加硫酸濃度、加熱、攪拌、粉碎任寫兩種、；；蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥【解析】為了加快反應(yīng)速率可以采取的措施：適當增加硫酸濃度、加熱、攪拌、粉碎等。

可與反應(yīng)產(chǎn)生沉淀，根據(jù)化合價變化規(guī)律，則轉(zhuǎn)化為，所以反應(yīng)的離子方程式為。

結(jié)合題意，調(diào)節(jié)除去的同時，隨著的加入，溶液逐漸增大，可以沉淀和，“濾渣”除了含有，還含有、。為了使和完全沉淀而鎂離子不沉淀，調(diào)節(jié)范圍為。

“濾液”的主要成分為和，母液可得到，可推斷晶體為，氯化鈉能析出但硫酸鎂不能析出，由圖像中溶解度分析可知選擇硫酸鎂溶解度最大；在溫度高時溶解度較大，低溫時易結(jié)晶析出，故操作為將蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥。

考點四、以物質(zhì)的量為中心的綜合計算1．利用太陽能分解水制氫(2H2Oeq\o(=,\s\up7(太陽能))2H2↑＋O2↑)，若光解0.02mol水，下列說法正確的是()A．可生成H2的質(zhì)量為0.02gB．可生成氫原子數(shù)為2.408×1023個C．可生成H2的體積為0.224L(標準狀況)D．生成H2的量理論上等于0.04molNa與H2O反應(yīng)產(chǎn)生H2的量【答案】D【解析】分析太陽能分解水制氫時發(fā)生的反應(yīng)，則有2H2Oeq\o(=,\s\up7(太陽能))2H2↑＋O2↑22n(H2O)n(H2)從而可得n(H2)＝n(H2O)＝0.02mol。生成H2的質(zhì)量為0.02mol×2g·mol－1＝0.04g，故A錯誤。生成氫原子的物質(zhì)的量為0.02mol×2＝0.04mol，則氫原子數(shù)目為2.408×1022個，故B錯誤。生成的H2在標準狀況下的體積為0.02mol×22.4L·mol－1＝0.448L，故C錯誤。根據(jù)反應(yīng)2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑可知，0.04molNa與水反應(yīng)生成0.02molH2，與光解0.02mol水生成H2的量相等，故D正確。2．28g鐵粉溶于稀鹽酸中，然后加入足量的Na2O2固體，充分反應(yīng)后過濾，將濾渣加強熱，最終得到的固體質(zhì)量為()A．36g B．40gC．80g D．160g【答案】B【解析】28g鐵粉溶于稀鹽酸中生成氯化亞鐵溶液，然后加入足量的Na2O2固體，由于Na2O2固體溶于水后生成氫氧化鈉和氧氣，本身也具有強氧化性，所以充分反應(yīng)后生成氫氧化鐵沉淀，過濾，將濾渣加強熱，最終得到的固體為Fe2O3，根據(jù)鐵原子守恒，n(Fe2O3)＝eq\f(1,2)n(Fe)＝eq\f(1,2)×eq\f(28g,56g·mol－1)＝0.25mol，所得Fe2O3固體的質(zhì)量為0.25mol×160g·mol－1＝40g。3．