41原子結(jié)構(gòu)與元素周期表（B級能力練）-高一化學(xué)章節(jié)分層檢測ABC（原卷版）

第四章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律第一節(jié)原子結(jié)構(gòu)與元素周期表（限時：40分鐘）一、選擇題1．（2020·江西高安中學(xué)高一期中）1869年，俄羅斯化學(xué)家制定第一張元素周期表，隨著科學(xué)的發(fā)展，周期表的形式和內(nèi)涵變得更加完美，關(guān)于現(xiàn)代元素周期表的說法正確的A．ⅠA、IIA族的元素全部是金屬元素，均能與酸發(fā)生反應(yīng)生成氫氣B．元素周期表包含七個周期、七個主族、七個副族，一個零族，一個VIII族C．現(xiàn)代元素周期表是按照相對原子量的大小順序進(jìn)行對元素進(jìn)行排列D．零族元素中所有原子的最外層電子數(shù)都是八個，化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定2．根據(jù)敘述判斷，下列各元素一定屬于主族元素的是（）A．元素能形成＋7價的含氧酸及其鹽B．Y元素的原子最外層上有2個電子C．Z元素的陰離子與同一周期惰性氣體元素原子的電子層結(jié)構(gòu)相同D．R元素在化合物中無變價3．（2020·上海市魯迅中學(xué)高一月考）X原子的質(zhì)子數(shù)為a，X2和Y3的核外電子數(shù)相等，則Y原子的核電荷數(shù)是A．a(chǎn)－1 B．a(chǎn)+3C．a(chǎn)+5 D．a(chǎn)－54．（2019·浙江省東陽中學(xué)高一開學(xué)考試）下列各組粒子中質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)均相同的是（）A．CH4、H2O、Na+ B．F2、Ar、HClC．H3O+、NH4+、Na D．O2﹣、Mg2+、Ne5．第ⅡA族某元素原子序數(shù)為n，則原子序數(shù)為的元素的族序數(shù)一定不可能為（）A．ⅣA B．ⅣB C．ⅢB D．Ⅷ6．科學(xué)家剛剛發(fā)現(xiàn)的某種元素的一個原子，其質(zhì)量是g，一個12C的原子質(zhì)量是bg，用NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中不正確的是A．該原子的摩爾質(zhì)量是NAg·mol1 B．Wg該原子中含有個原子C．Wg該原子的物質(zhì)的量是 D．由已知信息可得：mol17．重水()是重要的核工業(yè)原料，下列說法錯誤的是()A．1mol中含有個電子B．與D互為同位素C．與互為同素異形體D．通過化學(xué)變化不能實現(xiàn)的轉(zhuǎn)化8．我國新報道的高溫超導(dǎo)材料中，鉈()是其中重要的組成成分之一。已知鉈與鋁同主族，且位于元素周期表的第六周期，則下列關(guān)于鉈的敘述錯誤的是()A．鉈元素的原子半徑大于鋁元素的原子半徑B．鉈單質(zhì)的固體硬度較小C．鉈的最高價氧化物對應(yīng)的水化物為D．鉈在空氣中表面不易被氧化9．下列有關(guān)銫及其化合物的說法不正確的是（）A．CsOH的堿性比KOH的強(qiáng)B．銫與水反應(yīng)劇烈，生成C．Cs的還原性比Na的強(qiáng)，故的氧化性比的強(qiáng)D．Na的金屬性比Cs的強(qiáng)10．核電荷數(shù)小于18的某元素X，其原子核外電子層數(shù)為a，最外層電子數(shù)為（2a＋1）。下列有關(guān)元素X的說法中，不正確的是（）A．元素X的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為（2a2－1）B．元素X形成的單質(zhì)既能作氧化劑又能作還原劑C．元素X形成的簡單離子，各電子層的電子數(shù)均達(dá)到2n2（n表示電子層數(shù)）D．由元素X形成的某些化合物，可能具有殺菌、消毒的作用11．原子序數(shù)為x的元素E在元素周期表中位于A、B、C、D四種元素中間（如圖所示），則A、B、C、D四種原子的原子序數(shù)之和不可能是（）（幾種元素均不是鑭系、錒系、0族元素）A．4x B．4x+6 C．4x+10 D．4x+1412．下列敘述正確的是（）A．由符號R可知元素R的近似相對原子質(zhì)量一定為AB．若一個C原子的質(zhì)量為ag，而另一個原子的質(zhì)量為bg，則該原子的相對原子質(zhì)量為C．假設(shè)A元素不存在同位素，A2原子核內(nèi)有x個中子，A原子的質(zhì)量數(shù)為m，則ngA2所含電子的物質(zhì)的量約為molD．物質(zhì)的量相同的14CO和14NO具有相同的質(zhì)子數(shù)13．X、Y、Z是周期表中位置相鄰的三種短周期元素，X和Y同周期，Y和Z同主族，三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為16，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和為30，則X、Y、Z分別是（）A．O、N、P B．S、P、N C．N、O、S D．Cl、S、O14．可能存在的第119號未知元素，有人稱為“類鈁”，它位于堿金屬族，根據(jù)元素周期表結(jié)構(gòu)及元素性質(zhì)變化趨勢，下列關(guān)于堿金屬某些元素原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的判斷，錯誤的是（）①鋰與水反應(yīng)比鈉劇烈②金屬單質(zhì)都可以密封保存在煤油中③鋰的氧化物暴露在空氣中易吸收二氧化碳④鋰的陽離子的最外層電子數(shù)和鈉的相同⑤“類鈁”單質(zhì)是強(qiáng)還原劑⑥“類鈁”在化合物中顯+1價⑦推測“類鈁”單質(zhì)的密度應(yīng)該大于⑧“類鈁”單質(zhì)有較高的熔點A．①②④⑧ B．①②③⑦ C．③④⑤⑧ D．①③④⑥15．（2020·臨潁縣南街高級中學(xué)高一月考）X元素原子的質(zhì)量數(shù)為m，核內(nèi)中子數(shù)為n，則wgX+含有電子的物質(zhì)的量是A．mol B．molC．mol D．mol二、非選擇題16．某校化學(xué)興趣小組同學(xué)為探究元素周期律，設(shè)計了如下一系列實驗。Ⅰ.(1)將物質(zhì)的量均為1mol的鈉、鉀、鎂、鋁分別投入足量的0.1mol/L的鹽酸中，試預(yù)測實驗結(jié)果：________與鹽酸反應(yīng)最劇烈，________與鹽酸反應(yīng)最慢。(2)將NaOH溶液與NH4Cl溶液混合，反應(yīng)生成NH3·H2O，從而驗證NaOH的堿性強(qiáng)于NH3·H2O的堿性，繼而可以驗證Na的金屬性強(qiáng)于N的金屬性，你認(rèn)為此設(shè)計是否合理，并說明理由_______。Ⅱ.利用如所示裝置可以驗證元素的非金屬性的變化規(guī)律。已知：MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O，2KMnO4+16HCl(濃)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O。(3)儀器A的名稱為______，D的作用是__________。(4)實驗室中現(xiàn)有藥品Na2S、KMnO4、濃鹽酸、MnO2，請選擇合適藥品設(shè)計實驗，驗證氯的非金屬性強(qiáng)于硫的非金屬性。裝置A、B、C中所裝藥品分別為_________、_________、_________，裝置C中的實驗現(xiàn)象為有淡黃色沉淀生成，則反應(yīng)的離子方程式為___________。(5)若要證明非金屬性C＞Si，則A中應(yīng)加入________溶液，B中應(yīng)加入Na2CO3，C中應(yīng)加入______溶液，裝置C中的現(xiàn)象為__