2025屆高考化學(xué)三輪考點突破訓(xùn)練化學(xué)平衡常數(shù)含解析

2025屆高考化學(xué)三輪考點突破化學(xué)平衡常數(shù)1.下列關(guān)于平衡常數(shù)K的說法中,正確的是(

)A.在任何條件下,化學(xué)平衡常數(shù)都是一個恒定值

B.平衡常數(shù)K只與溫度有關(guān),與反應(yīng)物濃度、壓強無關(guān)

C.從平衡常數(shù)K的大小不能推斷一個反應(yīng)進行的程度

D.對于可逆反應(yīng)C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)在肯定溫度下達(dá)到平衡時,其平衡常數(shù)表達(dá)式為2.下列關(guān)于化學(xué)平衡常數(shù)的說法正確的是(

)A.在任何條件下,化學(xué)平衡常數(shù)都是一個定值

B.當(dāng)變更反應(yīng)物的濃度時,化學(xué)平衡常數(shù)會發(fā)生變更

C.化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度、反應(yīng)物濃度、體系的壓強都有關(guān)

D.由化學(xué)平衡常數(shù)K可以推斷一個可逆反應(yīng)進行的程度3.1000℃時，，。欲使容器中有1.0molFeO被還原，反應(yīng)前容器中應(yīng)充入。則最接近()A.1.0 B.2.0 C.3.0 D.4.04.—定條件下,發(fā)生反應(yīng):2A(g)+2B(g)3C(g)+D(g),該反應(yīng)在容積不變的密閉容器中進行,達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)記是(

)A.單位時間內(nèi)生成2nmolB,同時消耗3nmolC

B.容器內(nèi)壓強不隨時間而變更

C.混合氣體的密度不隨時間變更

D.單位時間內(nèi)生成2nmolA,同時生成nmolD5.化學(xué)平衡常數(shù)K的數(shù)值大小是衡量化學(xué)反應(yīng)進行程度的標(biāo)準(zhǔn)。在肯定溫度下，下列反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)數(shù)值如下:，，,以下說法正確的是（）A.該溫度下，分解產(chǎn)生的反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為B.該溫度下，水分解產(chǎn)生，此反應(yīng)的平衡常數(shù)的數(shù)值約為C.該溫度下，三種化合物分解產(chǎn)生的傾向由大到小的依次為D.以上說法都不正確6、在常溫下,X2(g)(X代表鹵素)和H2反應(yīng)生成HX的平衡常數(shù)如表所示,僅依據(jù)K的變更,推斷等物質(zhì)的量濃度的H2與X2反應(yīng),下列說法正確的是(

)化學(xué)方程式平衡常數(shù)K化學(xué)方程式平衡常數(shù)KF2+H2=2HF6.5×1095Br2+H2=2HBr1.9×1019Cl2+H2=2HCl2.6×1033I2+H22HI8.7×102A.F2的轉(zhuǎn)化率最大

B.F2,Cl2,Br2,I2與H2反應(yīng)的猛烈程度漸漸減弱

C.F2,Cl2,Br2,I2與H2反應(yīng)的反應(yīng)速率依次減小

D.上升溫度,平衡常數(shù)都增大7.某溫度時,在一個容積為2L的密閉容器中,X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間的變更曲線如圖所示。依據(jù)圖中數(shù)據(jù)推斷,下列說法錯誤的是(

)A.該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3X+Y2Z

B.2min時,反應(yīng)達(dá)最大限度,但化學(xué)反應(yīng)仍在進行

C.前2min內(nèi)Z的率為0.10mol·L-1·min-1

D.反應(yīng)達(dá)到平衡時,壓強是起先時的8.已知反應(yīng)2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)的平衡常數(shù)如下表,依據(jù)相同的物質(zhì)的量投料,測得CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強的關(guān)系如圖所示,下列大小比較正確的是()溫度/℃500700800平衡常數(shù)K2.500.340.15A.平衡常數(shù):K(a)>K(c),K(b)=K(d) B.正反應(yīng)速率:v(a)>v(c),v(b)=v(d)

C.達(dá)到平衡所需時間:t(a)=t(c),t(b)>t(d) D.平均相對分子質(zhì)量:9.T℃時,某一氣態(tài)平衡體系中含有X(g)、Y(g)、Z(g)、W(g)四種物質(zhì),此溫度下發(fā)生反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為,下列有關(guān)該平衡體系的說法正確的是(

)A.上升溫度,W(g)體積分?jǐn)?shù)增大,則正反應(yīng)是放熱反應(yīng)

B.減小X濃度,平衡向逆反應(yīng)方向移動,平衡常數(shù)K減小

C.平衡正向移動,化學(xué)平衡常數(shù)肯定增大

D.該反應(yīng)可表示為X(g)+2Y(g)2Z(g)+2W(g)10.在固定容積的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：，其化學(xué)平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系如表：/℃700800900100012000.60.91.31.82.7對該反應(yīng)而言，下列說法正確的是()A.增大壓強，平衡向正反應(yīng)方向移動B.溫度不變，增加X的量，增大C.若不變，則反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率肯定不變D.該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)11.在肯定條件下,將PCl3(g)和Cl2(g)充入容積不變的2L密閉容器中發(fā)生反應(yīng):PCl3(g)+Cl2(g)PCl5(g),5min末達(dá)到平衡,有關(guān)數(shù)據(jù)如表PCl3(g)Cl2(g)PCl5(g)初始濃度/(mol·L-1)2.01.00平衡濃度/(mol·L-1)c1c20.4下列推斷不正確的是(

)A.若上升溫度,反應(yīng)的平衡常數(shù)減小,則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

B.反應(yīng)5min內(nèi),v(PCl3)=0.08mol·L-1·min-1

C.當(dāng)容器中Cl2為1.2mol時,可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

D.平衡后移走2.0molPCl3和1.0molCl2,在相同條件下再次達(dá)到平衡時,c(PCl5)<0.2mol12.肯定條件下，在體積為10L的密閉容器中充入1molX和1molY進行反應(yīng)：，60s后反應(yīng)達(dá)到平衡，生成Z的物質(zhì)的量為0.3mol。下列說法正確的是（）A.X的平衡轉(zhuǎn)化率為40%B.若將容器體積變?yōu)?0L，則Z的平衡濃度小于原來的1/2C.若增大壓強，則Y的平衡轉(zhuǎn)化率減小D.若上升溫度，X的體積分?jǐn)?shù)增大，則該反應(yīng)的13.肯定條件下，在密閉恒容容器中，能表示反應(yīng)肯定達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（）①X、Y、Z的物質(zhì)的量之比是1：2：2②X、Y、Z的濃度不再發(fā)生變更③容器中的壓強不再發(fā)生變更④單位時間內(nèi)生成nmolZ，同時生成2nmolYA.①② B.①④ C.②③ D.③④14.將裝入帶活塞的密閉容器中，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后，變更下列一個條件，其中敘述錯誤的是()A．漸漸壓縮氣體體積，平衡向右移動，混合氣體顏色較原來淺B．上升溫度，氣體顏色加深，則此正反應(yīng)為放熱反應(yīng)C．漸漸壓縮氣體使體積減小一半，壓強增大，但小于原來的兩倍D．恒溫恒容時，充入惰性氣體，壓強增大，平衡不會移動15.對于下列化學(xué)平衡在肯定條件下發(fā)生移動的描述，不正確的是()A.Cl2+H2OHCl+HClO，氯水中加入碳酸鈣，漂白性增加B.ZnS+Cu2+CuS+Zn2+，閃鋅礦(ZnS)遇溶液轉(zhuǎn)化為銅藍(lán)(CuS)C.2NO2N2O4＜0，將裝有NO2的玻璃球浸入熱水中，紅棕色變淺D.(橙色)+H2O2(黃色)+2H+，溶液中滴加幾滴濃硫酸，橙色加深16.工業(yè)制硝酸中的一步重要反應(yīng)是在加熱條件下催化氧化：這是一個正反應(yīng)放熱的可逆反應(yīng)，假如反應(yīng)在密閉容器中進行，下列說法中錯誤的是（）A．運用催化劑可以加快反應(yīng)速率，提高生產(chǎn)效率B．適當(dāng)提高的濃度可以提高的轉(zhuǎn)化率C．上升溫度，正反應(yīng)速率增大、逆反應(yīng)速率減小D．的轉(zhuǎn)化率為最大值時，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)17.已知某可逆反應(yīng)在密閉容器中進行。如圖表示在不同時刻t、溫度T和壓強p下B物質(zhì)在混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)的變更狀況。下列推斷中正確的是()A．B．C．D．18.在肯定溫度下,將3molCO2和2molH2混合于2L的密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng):CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)。（1）.該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K=__________。

（2）.已知在700℃時,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K1=0.5,則該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K2=__________,反應(yīng)的平衡常數(shù)=__________。

（3）.已知在1000℃時,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K4=（1）.0,則該反應(yīng)為__________反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)。

（4）.在1000℃下,某時刻CO2的物質(zhì)的量為2mol,則此時v(正)__________v(逆)(填“>”、“=”或“<”)。19.在肯定體積的密閉容器中,進行如下化學(xué)反應(yīng):CO2(g)+H2(g)

CO(g)+H2O(g),其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度T的關(guān)系如下表所示:T(℃)70080083010001200K0.60.91.01.72.6回答下列問題:

（1）.該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=__________。

（2）.該反應(yīng)為__________(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。

（3）.某溫度下,平衡濃度符合下式:c(CO2)?c(H2)=c(CO)?c(H2O),試推斷此時的溫度為__________℃。

（4）.在800℃時,發(fā)生上述反應(yīng),某一時刻測得容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度分別為c(CO2)=2mol/L,c(H2)=（1）.5mol/L,c(CO)=1mol/L,c(H2O)=3mol/L,則下一時刻,反應(yīng)向__________(填“正向”或“逆向”)進行。20.已知A(g)+B(g)C(g)+D(g)反應(yīng)的平衡常數(shù)和溫度的關(guān)系如下:溫度/℃70080083010001200平衡常數(shù)1.71.11.00.60.4

回答下列問題:

（1）.該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=

,△H

0(填“<”“>”“=”);

（2）.830℃時,向一個5L的密閉容器中充入0.20mol的A和0.80mol的B,若反應(yīng)初始6s內(nèi)A的平均反應(yīng)速率v(A)=0.003mol·L-1·s-1。,則6s時c(A)=__________mol·L-1,

C的物質(zhì)的量=__________

mol;若經(jīng)一段時間后,反應(yīng)達(dá)到平衡,則此時A的轉(zhuǎn)化率=__________

,假如這時向該密閉容器中再充入1mol氬氣,平衡時A的轉(zhuǎn)化率__________(填“變大”或“變小”或“不變”);

（3）.推斷該反應(yīng)達(dá)到平衡的依據(jù)為__________

(填正確選項前的字母):

a.壓強不隨時間變更

b.氣體的密度不隨時間變更

c.c(A)不隨時間變更

d.單位時間里生成C和D的物質(zhì)的量相等

（4）.1200℃時反應(yīng)C(g)+D(g)

A(g)+B(g)的平衡常數(shù)的值為__________

。21.消退含氮、硫等化合物對大氣的污染，對建設(shè)漂亮家鄉(xiāng)、打造宜居環(huán)境具有重要意義。（1）容積均恒定為1L的甲、乙兩個容器，其中甲為絕熱容器，乙為恒溫容器。相同溫度下，分別充入0.2mol的NO2，發(fā)生反應(yīng)：ΔH＜0，甲中NO2的相關(guān)量隨時間變更如圖所示。①0～3s內(nèi)，甲容器中NO2的反應(yīng)速率增大的緣由是________________。②甲達(dá)到平衡時，溫度若為T℃，此溫度下的平衡常數(shù)K＝________________。③平衡時，p甲________（填“＞”“＜”或“＝”，下同）p乙，K甲________K乙。（2）汽車尾氣中CO與H2O（g）在肯定條件下可以發(fā)生反應(yīng)：ΔH2＜0。820℃時在甲、乙、丙三個恒容密閉容器中，起始時依據(jù)下表進行投料，達(dá)到平衡狀態(tài)，K＝（1）.0。起始物質(zhì)的量甲乙丙n（H2O）/mol0.100.200.20n（CO）/mol0.100.100.20平衡時，甲容器中CO的轉(zhuǎn)化率是________；比較容器中CO的轉(zhuǎn)化率：乙________（填“＞”“＝”或“＜”，下同）甲，丙________甲。22.硫酸生產(chǎn)中,SO2催化氧化生成SO3:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H<0

（1）.假如2min內(nèi)SO2的濃度由6mol·L-1下降為2mol·L-1,則用O2濃度變更表示的平均反應(yīng)速率為__________（2）.某溫度下,SO2的平衡轉(zhuǎn)化率(a)與體系總壓強(p)的關(guān)系如圖甲所示:該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為__________,平衡狀態(tài)由A變?yōu)锽時平衡常數(shù)K(A)__________K(B)(填">","<"或"=")（3）.此反應(yīng)在恒溫密閉的裝置中進行,能說明此反應(yīng)已達(dá)到平衡的是(

)

A.接觸室中氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變更

B.接觸室中SO2、O2、SO3的濃度相同

C.接觸室中SO2、O2、SO3的物質(zhì)的量之比為2:1:2

D.接觸室中壓強不隨時間變更而變更（4）.圖乙表示該反應(yīng)在密閉容器中達(dá)到平衡時,由于條件變更而引起反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的變更狀況a~b過程中變更的條件可能是__________;b~c過程中變更的條件可能是__________;若增大壓強,請把反應(yīng)速率變更狀況畫在c~d處2（3）.已知N2O4(g)2NO2(g)，△H＞0，在80℃時，將0.4mol的四氧化二氮氣體充入2L已抽空的固定容積的密閉容器中，隔一段時間對該容器內(nèi)的物質(zhì)進行分析，得到如下數(shù)據(jù)：020406080100C（N2O4）0.20ａ0.12cdeC（NO2）0.000.08b0.200.200.20（1）.20s時，N2O4的分解率是______________。（2）.40s時，NO2的濃度為______________，0~40s內(nèi)N2O4的平均反應(yīng)速率為______________。（3）.在80℃時該反應(yīng)的平衡常數(shù)K值為______________。（4）.推斷t2、t3、t4時刻對該反應(yīng)實行的措施。t2：_________；t3：___________；t4：__________。24.某溫度時,在2L密閉容器中,三種氣態(tài)物質(zhì)X、Y、Z的物質(zhì)的量(n)隨時間(t)變更的曲線如圖所示,由圖中數(shù)據(jù)分析可得：(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______．

(2)反應(yīng)起先至2min,用Y表示的平均反應(yīng)速率為______,X的轉(zhuǎn)化率為______．

(3)在肯定溫度下,下列狀況可作為上述反應(yīng)達(dá)到反應(yīng)限度的標(biāo)記的是______．

A.X、Y、Z的濃度相等

B.X、Y、Z的分子數(shù)比為3：1：2

C.Z的生成速率是Y的生成速率的二倍

D.單位時間內(nèi)生成nmolY,同時生成3nmolX(4)在密閉容器里,通入amolA(g)和bmolB(g),發(fā)生反應(yīng)A(g)+B(g)=2C(g),當(dāng)變更下列條件時,會加快反應(yīng)速率的是______(填序號)．①降低溫度

②保持容器的體積不變,充入氦氣

③加入催化劑

④保持容器的體積不變,增加A(g)的物質(zhì)的量．

參考答案1.答案：B解析：化學(xué)平衡常數(shù)隨溫度的變更而變更,故A錯誤;平衡常數(shù)K只與溫度有關(guān),與反應(yīng)物濃度、壓強無關(guān),故B正確;從平衡常數(shù)K的大小可以推斷一個反應(yīng)進行的程度,平衡常數(shù)越大,反應(yīng)進行得越徹底,故C錯誤;對于可逆反應(yīng)C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)在—定溫度下達(dá)到平衡時,其平衡常數(shù)表達(dá)式為,故c(H2O)D錯誤2.答案：D解析：化學(xué)平衡常數(shù)是在肯定條件下,當(dāng)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時,生成物濃度的冪之積和反應(yīng)物濃度的冪之積的比值。平衡常數(shù)只與溫度和化學(xué)計量數(shù)有關(guān)系,所以選項A、B、C都是錯誤的,只有選項D正確,答案選D。3.答案：C解析：當(dāng)容器中有1.0molFeO被還原時，有1.0mol參加反應(yīng)，生成1.0mol。設(shè)容器容積為，則平衡時，。，解得。4.答案：D解析：本題易錯之處一是簡潔地認(rèn)為壓強、密度不變了就達(dá)到了化學(xué)平衡,忽視了在反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變的反應(yīng)中壓強原來就是不變的,忽視了混合氣體質(zhì)量—定、體積肯定,密度始終不變,而錯選B或C;另一易錯之處是未理解正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率的區(qū)分,單純地認(rèn)為各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于對應(yīng)化學(xué)計量數(shù)之比就達(dá)到了平衡,而錯選A。A項,生成B和消耗C為同一反應(yīng)方向,因此無法推斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡;B項,因為該反應(yīng)為反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變的反應(yīng),因此容器內(nèi)壓強不隨時間的變更而變更;C項,混合氣體的質(zhì)最肯定、容器體積肯定,故混合氣體的密度始終不變;D項.用不同物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率,方向相反,且反應(yīng)速率之比等于對應(yīng)的化學(xué)計量數(shù)之比,所以正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率,故D項說明反應(yīng)達(dá)到了化學(xué)平衡狀態(tài)。5.答案：C解析：常溫下，NO分解產(chǎn)生O2的反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K1=，A錯誤；2H2(g)+O2(g)2H2O(g)

K2=2×1081，所以2H2O(g)2H2(g)+O2(g)

K==5×10-82，B錯誤；由2H2O(g)2H2(g)+O2(g)

K=5×10-82，則常溫下，NO、H2O、CO2三種化合物分解放出O2的化學(xué)平衡常數(shù)K的數(shù)值漸漸削減，則化學(xué)反應(yīng)進行傾向由大到小的依次為NO＞H2O＞CO2，C正確；因C正確，D錯誤。答案選C。6.答案：D解析：化學(xué)平衡常數(shù)越大,反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越大,A項正確;僅由化學(xué)平衡常數(shù)不能推斷反應(yīng)速率的大小與反應(yīng)的猛烈程度,B、C項錯誤;僅從平衡常數(shù)推斷不出反應(yīng)是吸熱還是放熱,故無法知道平衡常數(shù)隨溫度變更的狀況,D項錯誤。7.C

依據(jù)各物質(zhì)的物質(zhì)的量變更量之比等于其化學(xué)計量數(shù)之比,可知X、Y、Z的系數(shù)為3、1、2,該反應(yīng)為可逆反應(yīng),A正確;2min時達(dá)到平衡,但化學(xué)反應(yīng)仍在進行,B正確;反應(yīng)起先至2min,Z的反應(yīng)速率為,C錯誤;壓強之比等于物質(zhì)的量之比,由知反應(yīng)達(dá)到平衡時的壓強是起先時的,D正確.答案選C.8.答案：A解析：溫度相同,平衡常數(shù)相同,不同溫度時,CO的轉(zhuǎn)化率越大,平衡常數(shù)越大,所以K(a)>K(c),K(b)=K(d),A項正確;依據(jù)表中數(shù)據(jù)可知,溫度越高,平衡常數(shù)越小,說明正反應(yīng)為放熱反應(yīng),所以T1<T2<T3,則反應(yīng)速率v(a)<v(c),b、d點溫度相同,但b點壓強大于d點,所以v(b)>v(d),B項錯誤;因為v(a)<v(c),v(b)>v(d),所以達(dá)到平衡所需時間t(a)>t(c),t(b)<t(d),C項錯誤;平衡向右移動,氣體的物質(zhì)的量減小,平均相對分子質(zhì)量增大,所以,D項錯誤。9.答案：A解析：由A:的表達(dá)式可知,Z、W是反應(yīng)物,X、Y是生成物,上升溫度,W(g)體積分?jǐn)?shù)增大,則反應(yīng)逆向移動,正反應(yīng)是放熱反應(yīng),故A正確;X是生成物,減小X濃度,平衡向正反應(yīng)方向移動,溫度不變,平衡常數(shù)K不變,故B錯誤;平衡正向移動,化學(xué)平衡常數(shù)不肯定增大,若溫度不變,則化學(xué)平衡常數(shù)不變,故C錯誤;該反應(yīng)可表示為2Z(g)+2W(g)=X(g)+2Y(g),故D錯誤。10.答案：D解析：該反應(yīng)為反應(yīng)前后氣體體積不變的反應(yīng)，增大壓強，平衡不移動，A錯誤；通常狀況下，只與溫度有關(guān)，溫度不變，不變，B錯誤；不變時，溫度不變，若減小生成物濃度使平衡正向移動，可增大反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，C錯誤；表中數(shù)據(jù)可知，溫度越高越大，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，D正確。11.答案：A解析：A項,上升溫度,反應(yīng)的平衡常數(shù)減小,則平衡逆向移動,所以正反應(yīng)為放熱反應(yīng),錯誤;B項,由三段式的計算可知:

PCl3(g)+Cl2(g)PCl5(g)

初始濃度/mol·L-1

2.0

1.0

0

轉(zhuǎn)化濃度/mol·L-1

0.4

0.4

0.4

平衡濃度/mol·L-1

1.6

0.6

0.4

v(PCl3)="0.4"/5mol·L-1·min-1="0.08"mol·L-1·min-1,正確;C項,由上述三段式計算可知,c(Cl2)=

0.6mol·L-1,n(Cl2)="1.2"mol,正確;D項,首先求得化學(xué)平衡常數(shù),平衡后移走2.0molPCl3和1.0molCl2,c(PCl3)="0.6"mol·L-1,c(Cl2)="0.1"mol·L-1,依據(jù)化學(xué)平衡常數(shù)不變,求得c(PCl5)=

0.025mol·L-1,正確。12.答案：B解析：A．依據(jù)上面關(guān)系可知A的轉(zhuǎn)化率為，故A錯誤；B.將容器體積變?yōu)?0L，若平衡不移動，c（Z）變?yōu)樵瓉淼?，但體積增大，壓強減小，平衡逆向移動，則小于原來的，故B正確；

C．增大壓強，平衡正向移動，則物質(zhì)Y的轉(zhuǎn)化率增大，故C錯誤；

D．上升溫度，平衡逆向移動時X的體積分?jǐn)?shù)增大，可知逆反應(yīng)吸熱，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，該反應(yīng)的，故D錯誤；13.答案：C14.答案：A15.答案：C解析：A.氯水中加入碳酸鈣，HCl與碳酸鈣反應(yīng)，平衡正向移動，則HClO濃度增大，漂白性增加，故A正確；B.發(fā)生,溶解度大的物質(zhì)轉(zhuǎn)化為溶解度小的物質(zhì),溶解度ZnS>CuS,則閃鋅礦(ZnS)遇溶液轉(zhuǎn)化為銅藍(lán)(CuS)，故B正確；C.上升穩(wěn)定，平衡逆向移動，則紅棕色變深，故C錯誤；D.增大氫離子濃度，平衡逆向移動，則橙色加深，故D正確。故選：C。16.答案：C17.答案：D解析：由圖象可知,溫度為時,依據(jù)到達(dá)平衡的時間可知，且壓強越大，B的含量高，說明壓強增大平衡向逆反應(yīng)方向移動，故正反應(yīng)為氣體體積增大的反應(yīng)，即；壓強為時,依據(jù)到達(dá)平衡的時間可知，且溫度越高，B的含量低，說明溫度上升平衡向正反應(yīng)方向移動，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，即，故選D.18.答案：（1）.

（2）.2;

（3）.吸熱;（4）.>解析：（1）.依據(jù)化學(xué)平衡常數(shù)的概念

（2）.

（3）.由于上升溫度,該反應(yīng)的平衡常數(shù)增大,故該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)。

（4）.CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)起始/mol:3200變更/mol:

1

1

1

1某時刻/mol:

2

1

1

1所以c(CO)=0.5mol/L,c(H2O)=0.5mol/Lc(CO2)=1mol/L,c(H2)=0.5mol/L故反應(yīng)應(yīng)向正反應(yīng)方向進行,所以v(正)>v(逆)。19.答案：（1）.

（2）.吸熱;（3）.830;（4）.逆向解析：（1）.依據(jù)化學(xué)平衡常數(shù)定義寫出表達(dá)式。

（2）.通過表中K和溫度T的關(guān)系可知,溫度越高,K大,反應(yīng)向正向進行的程度越大,說明正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)。

（3）.當(dāng)c(CO2)?c(H2)=c(CO)?c(H2O)時,K=1,此時溫度由表中數(shù)據(jù)可知為830℃。

（4）.推斷反應(yīng)進行的方向時,可依據(jù)濃度商Qc與平衡常數(shù)K的大小關(guān)系推斷,此時刻下,,所以反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進行。20.答案：（1）.K=;<

（2）.0.022;0.09;80%;不變

（3）.c;（4）.（2）.5解析：（1）.可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時各生成物濃度的冪指數(shù)的乘積與各反應(yīng)物濃度冪指數(shù)的乘積的比。該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=。因為上升溫度,化學(xué)平衡常數(shù)減小,說明上升溫度,化學(xué)平衡逆向移動。

（2）.依據(jù)平衡移動原理:上升溫度,化學(xué)平衡向吸熱反應(yīng)方向移動。逆反應(yīng)方向為吸熱反應(yīng)。所以該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)。所以△H<0.(2)v(A)=0.003mol·L-1·s-1,△c(A)=v(A)×△t=0.003mol·L-1·s-1×6s=0.018mol/L則6s時c(A)=(0.20mol÷5L)-0.018mol/L=0.022mol/L.C的物質(zhì)的量0.018mol/L×5L=0.09mol。因為在830℃時化學(xué)平衡常數(shù)K=1.0.假設(shè)在反應(yīng)的過程中A消耗的物質(zhì)的量為x則達(dá)到平衡時各物質(zhì)的物質(zhì)的量分別是A:(0.20-x)mol;B:(0.80-x)mol;C:xmol;D:xmol.由于各物質(zhì)的方程式前邊的系數(shù)都為1,所以達(dá)到平衡時的物質(zhì)的量的比等于濃度的比。X2÷[(0.20-x)×(0.80-x)]=1.0.解得x=0.16.所以A的轉(zhuǎn)化率為(0.16÷0.20)×100%=80%。假如這時向該密閉容器中再充入1mol氬氣,因為容器的容積不變。A的濃度不變,所以平衡不發(fā)生移動。故平衡時A的轉(zhuǎn)化率也不變。

（3）.a.因為該反應(yīng)是個反應(yīng)前后氣體體積相等的可逆反應(yīng),所以無論反應(yīng)是否達(dá)到平衡,容器內(nèi)氣體的壓強都不會發(fā)生變更。錯誤。b.由于在反應(yīng)前后氣體的體積不變,反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律,質(zhì)量也不變,因此任何時刻,無論反應(yīng)是否達(dá)到平衡,氣體的密度都不變更。錯誤。c.若反應(yīng)未達(dá)到平衡,則c(A)就會發(fā)生變更?，F(xiàn)在c(A)不隨時間變更,說明反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)。正確。d.在方程式中,C和D都是生成物,系數(shù)相同,所以在任何時間段內(nèi)單位時間里生成C和D的物質(zhì)的量總是相等,因此不能以此為標(biāo)準(zhǔn)推斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)。錯誤。故正確的選項為c。

（4）.在1200℃時A(g)+B(g)C(g)+D(g)的平衡常數(shù)反應(yīng)C(g)+D(g)

A(g)+B(g)的平衡常數(shù)的值為;可見K1、K2互為倒數(shù)。因為此時K1=0.4,所以K2=1÷0.4=2.5。21.答案：6.（1）①反應(yīng)放熱，體系的溫度上升，反應(yīng)速率加快③>；<（2）50%；>；=解析：（1）①甲為絕熱容器，，反應(yīng)為放熱反應(yīng)，放出的熱量對反應(yīng)速率影響大，0~3s內(nèi)，甲容器中NO2的反應(yīng)速率增大的緣由是0~3s內(nèi)溫度上升對反應(yīng)速率影響大于濃度降低的影響，故答案為反應(yīng)放熱，體系的溫度上升，反應(yīng)速率加快。②相同溫度下，分別充入0.2mol的NO2，發(fā)生反應(yīng)：，達(dá)到平衡狀態(tài)時二氧化氮濃度為0.02mol·L-