高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)1.3溶液的配制及分析1含解析

PAGE溶液的配制及分析一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制1.(2020·煙臺(tái)模擬)用已準(zhǔn)確稱量過(guò)的氫氧化鈉固體配制0.20mol·L-1的氫氧化鈉溶液250mL,要用到的儀器是 ()①250mL容量瓶②托盤天平③燒瓶④膠頭滴管⑤燒杯⑥玻璃棒⑦試管⑧藥匙A.①④⑤⑥ B.①②④⑤C.①②④⑤⑥⑧ D.全部【解析】選A。由于只需要進(jìn)行溶解、轉(zhuǎn)移、洗滌和定容操作,故需用的儀器只是①④⑤⑥。2.某同學(xué)按如圖所示的步驟配制50mL一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液,其中不正確的操作有 ()A.②⑤B.①②⑤C.①②③⑤D.①②③④⑤【解析】選C。操作①在稱量NaOH時(shí)應(yīng)將NaOH放在燒杯中稱量,錯(cuò)誤;操作②應(yīng)將稱量好的NaOH轉(zhuǎn)移至燒杯中,然后向燒杯中加入蒸餾水,不應(yīng)該使用量筒,錯(cuò)誤;操作③玻璃棒的末端應(yīng)在刻度線以下,錯(cuò)誤;操作⑤定容時(shí)視線應(yīng)平視凹液面的最低處,錯(cuò)誤。3.配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液是一個(gè)重要的定量實(shí)驗(yàn),下列有關(guān)說(shuō)法正確的是 ()A.容量瓶用蒸餾水洗凈后,可不經(jīng)干燥直接用于配制溶液B.配制一定物質(zhì)的量濃度的稀鹽酸時(shí),用量筒量取9.82mL濃鹽酸C.配制1L0.1mol·L-1的NaCl溶液時(shí),用托盤天平稱量5.85gNaCl固體D.定容時(shí),為防止液滴飛濺,膠頭滴管緊貼容量瓶?jī)?nèi)壁【解析】選A。10mL量筒的精確度為0.1mL,B錯(cuò)誤;托盤天平的精確度為0.1g,C錯(cuò)誤;膠頭滴管應(yīng)懸空垂直于容量瓶上方,D錯(cuò)誤。【加固訓(xùn)練】1.某同學(xué)參閱了“84消毒液”說(shuō)明中的配方,欲用NaClO固體準(zhǔn)確配制480mL含NaClO25%、密度為1.19g·cm-3的消毒液。下列說(shuō)法正確的是()A.配制過(guò)程只需要三種儀器即可完成B.容量瓶用蒸餾水洗凈、必須烘干后才能用于溶液的配制C.所配得的NaClO消毒液在空氣中光照久置后溶液中NaClO的物質(zhì)的量濃度減小D.需要稱量的NaClO固體的質(zhì)量為140g【解析】選C。A項(xiàng),配制所需儀器有500mL容量瓶、燒杯、膠頭滴管、玻璃棒、托盤天平等,錯(cuò)誤;B項(xiàng),容量瓶洗凈后不必烘干,錯(cuò)誤;C項(xiàng),NaClO溶液暴露在空氣中會(huì)發(fā)生反應(yīng)NaClO+CO2+H2ONaHCO3+HClO,2HClO2HCl+O2↑而變質(zhì),導(dǎo)致NaClO濃度減小,正確;D項(xiàng),沒(méi)有480mL的容量瓶,根據(jù)近、大的原則選擇500mL的容量瓶,需NaClO的質(zhì)量為500mL×1.19g·cm-3×25%≈148.8g,錯(cuò)誤。2.實(shí)驗(yàn)室常用鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%,密度為1.20g·cm-3。(1)此濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度是____________。

(2)配制100mL3.00mol·L-1的鹽酸,需以上濃鹽酸____________mL。

(3)用濃鹽酸配制該稀鹽酸需要以下哪些步驟(按操作順序填寫序號(hào)):__________________。

①計(jì)算②裝瓶③用50mL量筒量取一定體積的濃鹽酸④洗滌⑤移液⑥稀釋⑦定容⑧搖勻【解析】(1)c==mol·L-1=12.0mol·L-1。(2)c1V1=c2V23.00mol·L-1×0.1L=12.0mol·L-1V2V2=0.025L=25mL答案:(1)12.0mol·L-1(2)25(3)①③⑥⑤④⑦⑧②【歸納提升】1.選擇容量瓶的原則——“大而近”原則選擇容量瓶遵循“大而近”原則:所配溶液的體積等于或略小于容量瓶的容積。如:需配制480mL某溶液應(yīng)選擇500mL容量瓶來(lái)配制溶液。2.溶液的配制步驟及儀器配制實(shí)驗(yàn)誤差分析4.(2020·石家莊模擬)下列有關(guān)操作或判斷正確的是()A.配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液,定容時(shí)仰視刻度線會(huì)導(dǎo)致所配溶液濃度偏大B.用托盤天平稱取25.20gNaClC.用100mL的量筒量取5.2mL的鹽酸D.用濃鹽酸配制一定物質(zhì)的量濃度的稀鹽酸,量取濃鹽酸時(shí)仰視量筒的刻度線會(huì)導(dǎo)致所配溶液濃度偏大【解析】選D。定容時(shí)仰視會(huì)使實(shí)際體積偏大,濃度偏小;托盤天平稱取物體只能讀數(shù)讀到0.1位;量取5.2mL液體需10mL量筒而非100mL;量取溶液時(shí)仰視量筒所取HCl量偏多,濃度偏大。5.用容量瓶配制一定物質(zhì)的量濃度的NaCl溶液的實(shí)驗(yàn)中,一定會(huì)使所配溶液濃度偏高的是 ()A.稱量時(shí)“左碼右物”B.定容時(shí)仰視刻度線C.沒(méi)有洗滌溶解NaCl固體的燒杯和玻璃棒D.稱量NaCl固體時(shí)砝碼上有雜質(zhì)【解析】選D。A項(xiàng),若稱量時(shí)使用游碼,稱量時(shí)“左碼右物”,會(huì)使稱量藥品質(zhì)量偏小,溶液濃度偏低;B項(xiàng),定容時(shí)仰視刻度線,溶液的體積偏大,濃度偏低;C項(xiàng),未洗滌燒杯和玻璃棒,則n(NaCl)減小,濃度偏低;D項(xiàng),砝碼上有雜質(zhì)使其質(zhì)量偏大,則稱量NaCl的質(zhì)量偏大,濃度偏高。6.利用碳酸鈉晶體(Na2CO3·10H2O)配制0.5mol·L-1的碳酸鈉溶液1000mL,假如其他操作均是準(zhǔn)確無(wú)誤的,下列情況會(huì)引起配制溶液的濃度偏低的是()A.稱取碳酸鈉晶體143gB.定容時(shí)俯視觀察刻度線C.移液時(shí),對(duì)用于溶解碳酸鈉晶體的燒杯沒(méi)有進(jìn)行沖洗D.所用晶體已部分脫水【解析】選C。A項(xiàng),配制0.5mol·L-1的碳酸鈉溶液1000mL需稱取143gNa2CO3·10H2O;B項(xiàng),定容時(shí)俯視觀察刻度線,會(huì)造成所配溶液的體積偏小,濃度偏高;C項(xiàng),未沖洗溶解碳酸鈉晶體的燒杯,會(huì)造成碳酸鈉損失,濃度偏低;D項(xiàng),使用部分脫水的晶體,會(huì)使Na2CO3的質(zhì)量偏大,濃度偏高。7.用NaOH固體配制1.0mol·L-1的NaOH溶液220mL,下列說(shuō)法正確的是()A.首先稱取NaOH固體8.8gB.定容時(shí)仰視刻度線會(huì)使所配制的溶液濃度偏高C.定容后將溶液搖勻,靜置時(shí)發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,于是又加少量水至刻度線D.容量瓶中原有少量蒸餾水沒(méi)有影響【解析】選D。依題意,配制1.0mol·L-1的NaOH溶液220mL,要用250mL容量瓶來(lái)配制,則需要NaOH固體10.0