【化學(xué)】鐵 金屬材料單元測試 2024-2025學(xué)年高一上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）必修第一冊

第三章鐵金屬材料分層基礎(chǔ)題2024--2025學(xué)年高一上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）必修第一冊一、選擇題。（18題）1、如圖所示為部分含鐵物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，下列說法正確的是（）A．FeCl2溶液與H2O2溶液反應(yīng)，可實現(xiàn)轉(zhuǎn)化⑥B．將Fe(OH)3溶于氫碘酸可實現(xiàn)轉(zhuǎn)化③C．將Fe(OH)2溶于稀硝酸可轉(zhuǎn)化為Fe2+D．鐵與水蒸氣在高溫下反應(yīng)可實現(xiàn)轉(zhuǎn)化①2、(雙選)下列關(guān)于鐵與水反應(yīng)的描述中,不正確的是()A.鐵與水蒸氣反應(yīng)的產(chǎn)物是黑色的Fe2O3B.紅熱的鐵能與水蒸氣反應(yīng),放出的氣體點燃時能發(fā)出爆鳴聲C.鐵與水蒸氣的反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)D.常溫下,Fe與H2O不反應(yīng),但在空氣中的O2、H2O共同作用下能發(fā)生反應(yīng)3、下列有關(guān)Fe2(SO4)3溶液的敘述正確的是()A．該溶液中K＋、Fe2＋、SCN－、Br－可以大量共存B．和H2S反應(yīng)的離子方程式：2Fe3＋＋H2S=FeS＋2H＋C．和Ba(OH)2溶液反應(yīng)的離子方程式：Fe3＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋Ba2＋＋3OH－=Fe(OH)3↓＋BaSO4↓D．1L0.1mol·L－1該溶液和足量的Zn充分反應(yīng)，生成11.2gFe4、把鐵片放入下列溶液中，鐵片溶解，溶液質(zhì)量增加，但沒有氣體放出的是（

）A.

硝酸銀溶液

B.

硫酸銅溶液

C.

稀硫酸

D.

硫酸鐵溶液5、下列物質(zhì)不屬于合金的是 ()A.青銅器 B.不銹鋼C.合金鋼 D.金剛石6、（雙選）在由Fe、FeO和Fe2O3組成的混合物中加入100mL2mol·L－1的鹽酸，恰好使混合物完全溶解，并放出448mL氣體(標準狀況)，此時溶液中無Fe3＋，則下列判斷正確的是()A．混合物里3種物質(zhì)反應(yīng)時消耗鹽酸的物質(zhì)的量之比為1:1:3B．反應(yīng)后所得溶液中的Fe2＋與Cl－的物質(zhì)的量濃度之比為1:2C．混合物里，F(xiàn)eO的物質(zhì)的量無法確定，但Fe比Fe2O3的物質(zhì)的量多D．混合物里，F(xiàn)e2O3的物質(zhì)的量無法確定，但Fe比FeO的物質(zhì)的量多7、20gA物質(zhì)和14gB物質(zhì)恰好完全反應(yīng)，生成8.8gC物質(zhì)、3.6gD物質(zhì)和0.2molE物質(zhì)，則E物質(zhì)的摩爾質(zhì)量為（）A.

100

B.

108

C.

55

D.

968、將下列四種鐵的化合物溶于稀鹽酸,滴加硫氰化鉀溶液沒有顏色變化,再加入氯水即呈紅色的是（）A.

FeS

B.

Fe2O3

C.

FeCl3

D.

Fe2(SO4)39、血紅蛋白中含有Fe2＋離子，誤食亞硝酸鹽，F(xiàn)e2＋離子將轉(zhuǎn)變成Fe3＋離子，使血紅蛋白失去與O2結(jié)合的能力。服用維生素C可緩解，說明維生素C具有（）A．酸性B．堿性C．氧化性 D．還原性10、下列過程最終能生成含三價鐵的化合物的是（）①過量Fe與氯氣反應(yīng)

②鐵絲在硫蒸氣中燃燒

③向溶液中通入

④鐵與溶液反應(yīng)

⑤露置于空氣中A．①②③ B．③⑤ C．③④ D．①③⑤11、下列物質(zhì)中，不能由金屬跟非金屬單質(zhì)直接化合得到的是（

）A.

Na2O2

B.

NaCl

C.

FeCl2

D.

Fe3O412、下列各組溶液混合時，相互滴加的順序不同，反應(yīng)現(xiàn)象仍相同的是(

)A.

氯化鋁溶液與氫氧化鈉溶液B.

碳酸氫鋇溶液與氫氧化鋇溶液C.

偏鋁酸鈉溶液與硫酸溶液D.

碳酸鈉溶液與鹽酸溶液13、下列各組物質(zhì)反應(yīng)后，再滴入KSCN溶液，顯紅色的是（

）A.

過量鐵和稀鹽酸

B.

FeCl2溶液和氯水C.

過量鐵和CuCl2溶液

D.

過量鐵和FeCl3溶液14、下列各組物質(zhì)中，不滿足組內(nèi)任意兩種物質(zhì)在一定條件下均能發(fā)生反應(yīng)的是（）物質(zhì)組別甲乙丙AAlHClNaOHBNH3CuOHNO3CSiO2NaOHHFDSO2Na2SO3BaCl2A．AB．B C．C D．D15、有BaCl2和NaCl的混合溶液aL，將它均分成兩份。一份滴加稀硫酸，使Ba2+離子完全沉淀，消耗xmolH2SO4；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl-離子完全沉淀，消耗ymolAgNO3。則原混合溶液中的c(Na+)（）A．mol·L-1B．mol·L-1C．mol·L-1D．mol·L-116、下列說法中正確的是（

）A.

鋁粉與氧化鎂混合共熱能冶煉出鎂B.

FeCl2只能通過置換反應(yīng)生成，F(xiàn)eCl3只能通過化合反應(yīng)生成C.

Fe3O4中鐵元素的化合價為＋2，＋3價，故Fe3O4為混合物D.

等質(zhì)量的NaHCO3和Na2CO3與足量鹽酸反應(yīng)，在相同條件下Na2CO3產(chǎn)生的CO2體積小17、相同狀況下，下列氣體所占體積最大的是（

）A.

80gSO3

B.

16gO2

C.

3gH2

D.

32gH2S18、已知硝酸能將Fe2+氧化為Fe3+。下列物質(zhì)反應(yīng)后能使KSCN溶液變紅的是（

）①過量的Fe與Cl2反應(yīng)②Fe和過量稀硫酸反應(yīng)③FeCl2溶液中通入少量Cl2④Fe和Fe2O3的混合物溶于鹽酸中⑤向Fe（NO3）2溶液中加入過量稀硫酸。A.

只有①

B.

只有①③⑤

C.

只有①②③

D.

全部二、填空題。（3題）19、某班同學(xué)用如下實驗探究Fe2＋、Fe3＋的性質(zhì)?；卮鹣铝袉栴}：(1)分別取一定量氯化鐵、氯化亞鐵固體，均配制成0.1mol·L－1的溶液。在FeCl2溶液中需加入少量鐵屑，其目的是___________________________________。(2)甲組同學(xué)取2mLFeCl2溶液，加入幾滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液變紅，說明Cl2可將Fe2＋氧化。FeCl2溶液與氯水反應(yīng)的離子方程式為______________________________________________________________________________________________________________________________。(3)乙組同學(xué)認為甲組的實驗不夠嚴謹，該組同學(xué)在2mLFeCl2溶液中先加入0.5mL煤油，再于液面下依次加入幾滴氯水和1滴KSCN溶液，溶液變紅，煤油的作用是_________________________________________________。20、某課外活動小組收集了一種合金進行以下探究(已知銅元素的焰色試驗呈綠色)。(1)外觀暗灰色,表皮光滑;(2)在酒精燈上灼燒,火焰呈綠色,合金片熔化,但不滴落;(3)取刮去表皮的合金10g,放入足量的稀硫酸中,收集到標準狀況下的H28.96L;(4)另取刮去表皮的合金10g,放入足量的NaOH溶液中,也收集到標準狀況下的H28.96L。試據(jù)此判斷,該合金中一定含有的元素是(寫元素符號),可能含有的元素是(填選項編號)。

A.Ag B.Mg C.Na D.Fe如果該合金中只含兩種元素,則二者的質(zhì)量比是。

21、、、分別是三種常見金屬單質(zhì)，它們與其他物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。(部分反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件未列出)請回答下列問題：(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式A_______，C_______，甲_______，丙_______。(2)反應(yīng)②的現(xiàn)象是_______。(3)反應(yīng)③的化學(xué)方程式是_______。(4)反應(yīng)⑤的離子方程式是_______。(5)反應(yīng)①～⑥中，不屬于氧化還原反應(yīng)的是_______(填數(shù)字序號)。三、實驗題。22、取一定量Fe2O3粉末(紅棕色)加入適量某濃度的鹽酸中，得到呈棕黃色的飽和FeCl3溶液，利用此溶液進行以下實驗：(1)寫出生成此溶液所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(2)取少量該FeCl3溶液置于試管甲中，滴入NaOH溶液，可以觀察到有紅褐色沉淀生成，反應(yīng)的化學(xué)方程式為，此反應(yīng)屬于(填基本反應(yīng)類型)。(3)在小燒杯甲中加入25mL蒸餾水，后，向其中加入2-3滴，繼續(xù)煮沸至溶液呈色，即可制得Fe(OH)3膠體，反應(yīng)方程式為：。(4)另取一小燒杯乙加入25mL蒸餾水，然后再加入2mL該FeCl3溶液，振蕩均勻，將此乙燒杯與另一盛有Fe(OH)3膠體的丙燒杯一起放置在暗處，分別用紅色激光筆照射燒杯中的液體，可以看到(填“乙”或“丙”)燒杯中產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)。(5)取丙燒杯中的少量Fe(OH)3膠體置于試管乙中，向試管乙中滴加一定量的稀硫酸，邊滴加邊振蕩，在此過程中可看到試管乙中生成的紅褐色沉淀逐漸溶解，最終又得到棕黃色的溶液，發(fā)生此變化的化學(xué)方程式為。23、為了證明化學(xué)反應(yīng)有一定的限度，進行了如下探究活動：（Ⅰ）取5mL0.1mol?L﹣1的KI溶液，滴加0.1mol?L﹣1的FeCl3溶液5～6滴（Ⅱ）繼續(xù)加入2mLCCl4振蕩（Ⅲ）取萃取后的上層清液，滴加KSCN溶液（1）探究活動（Ⅰ）和（Ⅱ）的實驗現(xiàn)象分別為________

、________

．（2）在探究活動（Ⅲ）中，活動設(shè)計者的意圖是通過生成血紅色的Fe（SCN）3，驗證有Fe3+殘留，從而證明化學(xué)反應(yīng)有一定的限度，但在實驗中，卻未見溶液呈血紅色，對此同學(xué)們提出了下列兩種猜想。猜想一：Fe3+已全部轉(zhuǎn)化為Fe2+猜想二：生成Fe（SCN）3濃度極小，其顏色肉眼無法觀察為了驗證猜想，在查閱資料后，獲得下列信息：信息一：乙醚微溶于水，F(xiàn)e（SCN）3在乙醚中的溶解度比在水中大信息二：Fe3+可與[Fe（CN）6]4﹣反應(yīng)生成藍色沉淀，用K4[Fe（CN）6]溶液檢驗Fe3+的靈敏度比用KSCN更高結(jié)合新信息，請你設(shè)計以下實驗驗證猜想。①請將相關(guān)的實驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論填入下表實驗操作現(xiàn)象結(jié)論步驟一：________

產(chǎn)生藍色沉淀________

步驟二：________

________

“猜想二”成立②寫出操作“步驟一”中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式________

。第三章鐵金屬材料分層基礎(chǔ)題2024--2025學(xué)年高一上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）必修第一冊一、選擇題。（18題）1、如圖所示為部分含鐵物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，下列說法正確的是（）A．FeCl2溶液與H2O2溶液反應(yīng)，可實現(xiàn)轉(zhuǎn)化⑥B．將Fe(OH)3溶于氫碘酸可實現(xiàn)轉(zhuǎn)化③C．將Fe(OH)2溶于稀硝酸可轉(zhuǎn)化為Fe2+D．鐵與水蒸氣在高溫下反應(yīng)可實現(xiàn)轉(zhuǎn)化①【答案】A2、(雙選)下列關(guān)于鐵與水反應(yīng)的描述中,不正確的是()A.鐵與水蒸氣反應(yīng)的產(chǎn)物是黑色的Fe2O3B.紅熱的鐵能與水蒸氣反應(yīng),放出的氣體點燃時能發(fā)出爆鳴聲C.鐵與水蒸氣的反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)D.常溫下,Fe與H2O不反應(yīng),但在空氣中的O2、H2O共同作用下能發(fā)生反應(yīng)【答案】AC3、下列有關(guān)Fe2(SO4)3溶液的敘述正確的是()A．該溶液中K＋、Fe2＋、SCN－、Br－可以大量共存B．和H2S反應(yīng)的離子方程式：2Fe3＋＋H2S=FeS＋2H＋C．和Ba(OH)2溶液反應(yīng)的離子方程式：Fe3＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋Ba2＋＋3OH－=Fe(OH)3↓＋BaSO4↓D．1L0.1mol·L－1該溶液和足量的Zn充分反應(yīng)，生成11.2gFe【答案】D4、把鐵片放入下列溶液中，鐵片溶解，溶液質(zhì)量增加，但沒有氣體放出的是（

）A.

硝酸銀溶液

B.

硫酸銅溶液

C.

稀硫酸

D.

硫酸鐵溶液【答案】D5、下列物質(zhì)不屬于合金的是 ()A.青銅器 B.不銹鋼C.合金鋼 D.金剛石【答案】D6、（雙選）在由Fe、FeO和Fe2O3組成的混合物中加入100mL2mol·L－1的鹽酸，恰好使混合物完全溶解，并放出448mL氣體(標準狀況)，此時溶液中無Fe3＋，則下列判斷正確的是()A．混合物里3種物質(zhì)反應(yīng)時消耗鹽酸的物質(zhì)的量之比為1:1:3B．反應(yīng)后所得溶液中的Fe2＋與Cl－的物質(zhì)的量濃度之比為1:2C．混合物里，F(xiàn)eO的物質(zhì)的量無法確定，但Fe比Fe2O3的物質(zhì)的量多D．混合物里，F(xiàn)e2O3的物質(zhì)的量無法確定，但Fe比FeO的物質(zhì)的量多【答案】BC7、20gA物質(zhì)和14gB物質(zhì)恰好完全反應(yīng)，生成8.8gC物質(zhì)、3.6gD物質(zhì)和0.2molE物質(zhì)，則E物質(zhì)的摩爾質(zhì)量為（）A.

100

B.

108

C.

55

D.

96【答案】B8、將下列四種鐵的化合物溶于稀鹽酸,滴加硫氰化鉀溶液沒有顏色變化,再加入氯水即呈紅色的是（）A.

FeS

B.

Fe2O3

C.

FeCl3

D.

Fe2(SO4)3【答案】A9、血紅蛋白中含有Fe2＋離子，誤食亞硝酸鹽，F(xiàn)e2＋離子將轉(zhuǎn)變成Fe3＋離子，使血紅蛋白失去與O2結(jié)合的能力。服用維生素C可緩解，說明維生素C具有（）A．酸性B．堿性C．氧化性 D．還原性【答案】D10、下列過程最終能生成含三價鐵的化合物的是（）①過量Fe與氯氣反應(yīng)

②鐵絲在硫蒸氣中燃燒

③向溶液中通入

④鐵與溶液反應(yīng)

⑤露置于空氣中A．①②③ B．③⑤ C．③④ D．①③⑤【答案】D11、下列物質(zhì)中，不能由金屬跟非金屬單質(zhì)直接化合得到的是（

）A.

Na2O2

B.

NaCl

C.

FeCl2

D.

Fe3O4【答案】C12、下列各組溶液混合時，相互滴加的順序不同，反應(yīng)現(xiàn)象仍相同的是(

)A.

氯化鋁溶液與氫氧化鈉溶液B.

碳酸氫鋇溶液與氫氧化鋇溶液C.

偏鋁酸鈉溶液與硫酸溶液D.

碳酸鈉溶液與鹽酸溶液【答案】B13、下列各組物質(zhì)反應(yīng)后，再滴入KSCN溶液，顯紅色的是（

）A.

過量鐵和稀鹽酸

B.

FeCl2溶液和氯水C.

過量鐵和CuCl2溶液

D.

過量鐵和FeCl3溶液【答案】B14、下列各組物質(zhì)中，不滿足組內(nèi)任意兩種物質(zhì)在一定條件下均能發(fā)生反應(yīng)的是（）物質(zhì)組別甲乙丙AAlHClNaOHBNH3CuOHNO3CSiO2NaOHHFDSO2Na2SO3BaCl2A．AB．B C．C D．D【答案】D15、有BaCl2和NaCl的混合溶液aL，將它均分成兩份。一份滴加稀硫酸，使Ba2+離子完全沉淀，消耗xmolH2SO4；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl-離子完全沉淀，消耗ymolAgNO3。則原混合溶液中的c(Na+)（）A．mol·L-1B．mol·L-1C．mol·L-1D．mol·L-1【答案】D16、下列說法中正確的是（

）A.

鋁粉與氧化鎂混合共熱能冶煉出鎂B.

FeCl2只能通過置換反應(yīng)生成，F(xiàn)eCl3只能通過化合反應(yīng)生成C.

Fe3O4中鐵元素的化合價為＋2，＋3價，故Fe3O4為混合物D.

等質(zhì)量的NaHCO3和Na2CO3與足量鹽酸反應(yīng)，在相同條件下Na2CO3產(chǎn)生的CO2體積小【答案】D17、相同狀況下，下列氣體所占體積最大的是（

）A.

80gSO3

B.

16gO2

C.

3gH2

D.

32gH2S【答案】C18、已知硝酸能將Fe2+氧化為Fe3+。下列物質(zhì)反應(yīng)后能使KSCN溶液變紅的是（

）①過量的Fe與Cl2反應(yīng)②Fe和過量稀硫酸反應(yīng)③FeCl2溶液中通入少量Cl2④Fe和Fe2O3的混合物溶于鹽酸中⑤向Fe（NO3）2溶液中加入過量稀硫酸。A.

只有①

B.

只有①③⑤

C.

只有①②③

D.

全部【答案】B二、填空題。（3題）19、某班同學(xué)用如下實驗探究Fe2＋、Fe3＋的性質(zhì)?；卮鹣铝袉栴}：(1)分別取一定量氯化鐵、氯化亞鐵固體，均配制成0.1mol·L－1的溶液。在FeCl2溶液中需加入少量鐵屑，其目的是___________________________________。(2)甲組同學(xué)取2mLFeCl2溶液，加入幾滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液變紅，說明Cl2可將Fe2＋氧化。FeCl2溶液與氯水反應(yīng)的離子方程式為______________________________________________________________________________________________________________________________。(3)乙組同學(xué)認為甲組的實驗不夠嚴謹，該組同學(xué)在2mLFeCl2溶液中先加入0.5mL煤油，再于液面下依次加入幾滴氯水和1滴KSCN溶液，溶液變紅，煤油的作用是_________________________________________________?！敬鸢浮?1)防止Fe2＋被氧化(2)2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－(3)隔絕空氣(排除氧氣對實驗的影響)20、某課外活動小組收集了一種合金進行以下探究(已知銅元素的焰色試驗呈綠色)。(1)外觀暗灰色,表皮光滑;(2)在酒精燈上灼燒,火焰呈綠色,合金片熔化,但不滴落;(3)取刮去表皮的合金10g,放入足量的稀硫酸中,收集到標準狀況下的H28.96L;(4)另取刮去表皮的合金10g,放入足量的NaOH溶液中,也收集到標準狀況下的H28.96L。試據(jù)此判斷,該合金中一定含有的元素是(寫元素符號),可能含有的元素是(填選項編號)。

A.Ag B.Mg C.Na D.Fe如果該合金中只含兩種元素,則二者的質(zhì)量比是。

【答案】Cu、AlAm(Al)∶m(Cu)=18∶721、、、分別是三種常見金屬單質(zhì)，它們與其他物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。(部分反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件未列出)請回答下列問題：(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式A_______，C_______，甲_______，丙_______。(2)反應(yīng)②的現(xiàn)象是_______。(3)反應(yīng)③的化學(xué)方程式是_______。(4)反應(yīng)⑤的離子方程式是_______。(5)反應(yīng)①～⑥中，不屬于氧化還原反應(yīng)的是_______(填數(shù)字序號)。【答案】（1）

（2）產(chǎn)生蒼白色火焰，瓶口有白霧

（3）

（4）

（5）⑥三、實驗題。22、取一定量Fe2O3粉末(紅棕色)加入適量某濃度的鹽酸中，得到呈棕黃色的飽和FeCl3溶液，利用此溶液進行以下實驗：(1)寫出生成此溶液所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(2)取少量該FeCl3溶液置于試管甲中，滴入NaOH溶液，可以觀察到有紅褐色沉淀生成，反應(yīng)的化學(xué)方程式為，此反應(yīng)屬于(填基本反應(yīng)類型)。(3)在小燒杯甲中加入25mL蒸餾水，后，向其中加入2-3滴，繼續(xù)煮沸至溶液呈色，即可制得Fe(OH)3膠體，反應(yīng)方程式為：。(4)另取一小燒杯乙加入25mL蒸餾水，然后再加入2mL該FeCl3溶液，振蕩均勻，將此乙燒杯與另一盛有Fe(OH)3膠體的丙燒杯一起放置在暗處，分別用紅色激光筆照射燒杯中的液體，可以看到(填“乙”或“丙”)燒杯中產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)。(5)取丙燒杯中的少量Fe(OH