專題13 氧化還原反應(yīng) 十年（2015-2024）高考化學(xué)真題分類匯編(解析版)

2013-2024年十年高考真題匯編PAGEPAGE1專題13氧化還原反應(yīng)考點(diǎn)十年考情(2015-2024)命題趨勢(shì)考點(diǎn)1氧化還反應(yīng)的概念2024·浙江1月卷、2024·浙江6月卷、2023?全國(guó)乙卷、2023?浙江省1月選考、2022·浙江省1月卷、2022·浙江省6月卷、2021?浙江1月卷、2021?浙江6月卷、2021?湖南選擇性卷、2021?廣東選擇性卷、2020?浙江1月卷、2020?北京卷、2020?浙江7月卷、2020?山東卷、2019?浙江4月卷、2019?浙江4月卷、2017?浙江4月卷、2017?北京卷、2017?海南卷、2016·北京理綜、2016·上海卷、、2015·四川卷、2015·海南卷、2015·江蘇卷氧化還原反應(yīng)是高考的必考內(nèi)容。高考命題的熱點(diǎn)有：結(jié)合新信息及陌生反應(yīng)考查學(xué)生對(duì)氧化還原反應(yīng)相關(guān)概念的理解、氧化還原反應(yīng)規(guī)律及其應(yīng)用、物質(zhì)氧化性或還原性強(qiáng)弱的比較、氧化還原反應(yīng)方程式的配平和有關(guān)氧化還原反應(yīng)的計(jì)算等，除浙江省單獨(dú)命題外，其他省份單獨(dú)命題的概率較低，常分散在選擇題的某個(gè)選項(xiàng)或非選擇題的某些設(shè)問中，選擇題往往與阿伏加德羅常數(shù)的應(yīng)用或化學(xué)計(jì)算相結(jié)合命題，非選擇題則可能與基本理論、元素化合物、化學(xué)實(shí)驗(yàn)及工藝流程相結(jié)合命題，分值一般為4~6分?？键c(diǎn)2氧化還原的運(yùn)用2023?湖南卷、2023?浙江省6月選考、2021?北京卷、2018?北京卷、2015·北京理綜考點(diǎn)1氧化還原反應(yīng)的概念1．(2024·浙江1月卷，4，3分)汽車尾氣中的和在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)：2NO+2CO2CO2+N2，列說(shuō)法不正確的是(NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)()A．生成1molCO2轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為2NAB．催化劑降低與反應(yīng)的活化能C．是氧化劑，是還原劑 D．N2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物【答案】D【解析】NO中N的化合價(jià)為+2價(jià)，降低為0價(jià)的N2，1個(gè)NO得2個(gè)電子，作氧化劑，發(fā)生還原反應(yīng)，CO中C為+2價(jià)，化合價(jià)升高為+4價(jià)的CO2，失去2個(gè)電子，作還原劑發(fā)生氧化反應(yīng)。A項(xiàng)，1molCO2轉(zhuǎn)移2NA的電子，A正確；B項(xiàng)，催化劑通過降低活化能，提高反應(yīng)速率，B正確；C項(xiàng)，NO是氧化劑，CO是還原劑，C正確；D項(xiàng)，N2為還原產(chǎn)物，CO2為氧化產(chǎn)物，D錯(cuò)誤；故選D。2．(2024·浙江6月卷，6，3分)利用CH3OH可將廢水中的NO3-轉(zhuǎn)化為對(duì)環(huán)境無(wú)害的物質(zhì)后排放。反應(yīng)原理為：H++CH3OH+NO3-→X+CO2+H2O(未配平)。下列說(shuō)法正確的是()A．X表示NO2B．可用O3替換CH3OHC．氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為6：5D．若生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的CO2氣體，則反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA(NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)【答案】C【解析】A項(xiàng)，由題中信息可知，利用CH3OH可將廢水中的NO3-轉(zhuǎn)化為對(duì)環(huán)境無(wú)害的物質(zhì)X后排放，則X表示N2，NO2仍然是大氣污染物，A不正確；B項(xiàng)，CH3OH中C元素的化合價(jià)由-2價(jià)升高到+4價(jià)，CH3OH是該反應(yīng)的還原劑，O3有強(qiáng)氧化性，通常不能用作還原劑，故不可用O3替換CH3OH，B不正確；C項(xiàng)，該反應(yīng)中，還原劑CH3OH中C元素的化合價(jià)由-2價(jià)升高到+4價(jià)，升高了6個(gè)價(jià)位，氧化劑NO3-中N元素的化合價(jià)由+5價(jià)降低到0價(jià)，降低了5個(gè)價(jià)位，由電子轉(zhuǎn)移守恒可知，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為6：5，C正確；D項(xiàng)，CH3OH中C元素的化合價(jià)由-2價(jià)升高到+4價(jià)，升高了6個(gè)價(jià)位，若生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的CO2氣體11.2L，即生成0.5molCO2，反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5×6=3NA，D不正確；故選C。3．(2023?全國(guó)乙卷，7)下列應(yīng)用中涉及到氧化還原反應(yīng)的是()A．使用明礬對(duì)水進(jìn)行凈化 B．雪天道路上撒鹽融雪C．暖貼中的鐵粉遇空氣放熱 D．熒光指示牌被照發(fā)光【答案】C【解析】A項(xiàng)，使用明礬對(duì)水進(jìn)行凈化過程中，明礬電離出的鋁離子發(fā)生水解生成氫氧化鋁膠體，氫氧化鋁膠體粒子吸附水中的懸浮顆粒并沉降下來(lái)而水變得澄清，該過程中沒有任何一種元素的化合價(jià)發(fā)生變化，因此沒有涉及到氧化還原反應(yīng)，A不符合題意；B項(xiàng)，雪天道路上撒鹽融雪，是因?yàn)檠┯龅禁}而使其熔點(diǎn)降低并熔化，該過程中沒有任何一種元素的化合價(jià)發(fā)生變化，因此沒有涉及到氧化還原反應(yīng)，B不符合題意；C項(xiàng)，暖貼中的鐵粉遇空氣放熱，是因?yàn)榕N中含有的鐵粉、碳粉、氯化鈉、水等物質(zhì)，形成當(dāng)這些物質(zhì)遇到空氣后形成無(wú)數(shù)微小原電池并開始工作，化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，無(wú)數(shù)微小原電池堆積在一起使得電能又轉(zhuǎn)化為熱能，該過程中鐵元素和氧元素的化合價(jià)發(fā)生變化，因此，該過程涉及到氧化還原反應(yīng)，C符合題意；D項(xiàng)，熒光指示牌被照發(fā)光，是因?yàn)楣獗恢甘九瓢l(fā)生了反射，該過程中沒有任何一種元素的化合價(jià)發(fā)生變化，因此沒有涉及到氧化還原反應(yīng)，D不符合題意；故選C。4．(2023?浙江省1月選考，6)關(guān)于反應(yīng)2NH2OH+4Fe3+=N2O↑+4Fe2++H2O，下列說(shuō)法正確的是()A．生成1molN2O，轉(zhuǎn)移4mol電子 B．NH2OH是還原產(chǎn)物C．NH2OH既是氧化劑又是還原劑 D．若設(shè)計(jì)成原電池，F(xiàn)e2+為負(fù)極產(chǎn)物【答案】A【解析】A項(xiàng)，由方程式可知，反應(yīng)生成1mol一氧化二氮，轉(zhuǎn)移4mol電子，故A正確；B項(xiàng)，由方程式可知，反應(yīng)中氮元素的化合價(jià)升高被氧化，NH2OH是反應(yīng)的還原劑，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，由方程式可知，反應(yīng)中氮元素的化合價(jià)升高被氧化，NH2OH是反應(yīng)的還原劑，鐵元素的化合價(jià)降低被還原，鐵離子是反應(yīng)的氧化劑，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，由方程式可知，反應(yīng)中鐵元素的化合價(jià)降低被還原，鐵離子是反應(yīng)的氧化劑，若設(shè)計(jì)成原電池，鐵離子在正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成亞鐵離子，亞鐵離子為正極產(chǎn)物，故D錯(cuò)誤；故選A。5．(2022·浙江省1月卷，10)關(guān)于反應(yīng)4CO2+SiH44CO+2H2O+SiO2，下列說(shuō)法正確的是()A．CO是氧化產(chǎn)物 B．SiH4發(fā)生還原反應(yīng)C．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶4 D．生成1molSiO2時(shí)，轉(zhuǎn)移8mol電子【答案】D【解析】A項(xiàng)，根據(jù)反應(yīng)方程式，碳元素的化合價(jià)由+4價(jià)降為+2價(jià)，故CO為還原產(chǎn)物，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，硅元素化合價(jià)由-4價(jià)升為+4價(jià)，故SiH4發(fā)生氧化反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，反應(yīng)中氧化劑為二氧化碳，還原劑為SiH4，，則氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為4：1，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，根據(jù)反應(yīng)方程式可知，Si元素的化合價(jià)由-4價(jià)升高至+4價(jià)，因此生成1molSiO2時(shí)，轉(zhuǎn)移8mol電子，D正確；故選D。6．(2022·浙江省6月卷，10)關(guān)于反應(yīng)Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O，下列說(shuō)法正確的是()A．H2SO4發(fā)生還原反應(yīng)B．Na2S2O3既是氧化劑又是還原劑C．氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2∶1D．1molNa2S2O3發(fā)生反應(yīng)，轉(zhuǎn)移4mol電子【答案】B【解析】Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O，該反應(yīng)的本質(zhì)是硫代硫酸根離子在酸性條件下發(fā)上歧化反應(yīng)生成硫和二氧化硫，化合價(jià)發(fā)生變化的只有S元素一種，硫酸的作用是提供酸性環(huán)境。A項(xiàng)，H2SO4轉(zhuǎn)化為硫酸鈉和水，其中所含元素的化合價(jià)均未發(fā)生變化，故其沒有發(fā)生還原反應(yīng)，A不正確；B項(xiàng)，Na2S2O3中的S的化合價(jià)為+2，其發(fā)生歧化反應(yīng)生成S(0價(jià))和SO2(+4價(jià))，故其既是氧化劑又是還原劑，B正確；C項(xiàng)，該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是SO2，還原產(chǎn)物為S，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：1，C不正確；D項(xiàng)，根據(jù)其中S元素的化合價(jià)變化情況可知，1molNa2S2O3發(fā)生反應(yīng)，要轉(zhuǎn)移2mol電子，D不正確。故選B。7．(2021?浙江1月卷，10)關(guān)于反應(yīng)8NH3+6NO2=7N2+12H2O，下列說(shuō)法正確的是A．NH3中H元素被氧化()B．NO2在反應(yīng)過程中失去電子C．還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為3：4D．氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量之比為4：3【答案】D【解析】由反應(yīng)8NH3+6NO2==7N2+12H2O可知，其中NH3的N元素的化合價(jià)由-3升高到0、NO2中的N元素的化合價(jià)由-+4降低到0，因此，NH3是還原劑，NO2是氧化劑。A項(xiàng)，NH3中H元素的化合價(jià)沒有發(fā)生變化，故其未被氧化，被氧化的是N元素，A不正確；B項(xiàng)，NO2在反應(yīng)過程中得到電子，B不正確；C項(xiàng)，該反應(yīng)中，NH3是還原劑，NO2是氧化劑。由化學(xué)方程式可知，還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為4：3，C說(shuō)法不正確；D項(xiàng)，該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物均為N2。還原劑被氧化后得到氧化產(chǎn)物，氧化劑被還原后得到還原產(chǎn)物，還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為4：3，因此，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量之比為4：3，D說(shuō)法正確。故選D。8．(2021?浙江6月卷，8)關(guān)于反應(yīng)K2H3IO6+9HI=2KI+4I2+6H2O，下列說(shuō)法正確的是()A．K2H3IO6發(fā)生氧化反應(yīng) B．KI是還原產(chǎn)物C．生成12.7gI2時(shí)，轉(zhuǎn)移0.1mol電子 D．還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為7：1【答案】D【解析】A項(xiàng)，反應(yīng)中I元素的化合價(jià)降低，發(fā)生得電子的反應(yīng)，發(fā)生還原反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，KI中的I-由HI變化而來(lái)，化合價(jià)沒有發(fā)生變化，KI既不是氧化產(chǎn)物也不是還原產(chǎn)物，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，12.7gI2的物質(zhì)的量為0.05mol，根據(jù)反應(yīng)方程式，每生成4molI2轉(zhuǎn)移7mol電子，則生成0.05molI2時(shí)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.0875mol，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，反應(yīng)中HI為還原劑，K2H3IO6為氧化劑，在反應(yīng)中每消耗1molK2H3IO6就有7molHI失電子，則還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量的比為7：1，D正確；故選D。9．(2021?湖南選擇性卷，8)KIO3常用作食鹽中的補(bǔ)碘劑，可用“氯酸鉀氧化法”制備，該方法的第一步反應(yīng)為6I2+11KClO3+3H2O6KH(IO3)2+5KCl+3Cl2↑。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．產(chǎn)生22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)Cl2時(shí)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移10mole﹣ B．反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為11：6 C．可用石灰乳吸收反應(yīng)產(chǎn)生的Cl2制備漂白粉 D．可用酸化的淀粉碘化鉀溶液檢驗(yàn)食鹽中IO3-的存在【答案】A【解析】分析反應(yīng)6I2+11KClO3+3H2O6KH(IO3)2+5KCl+3Cl2↑可知，I元素化合價(jià)由0價(jià)升高到+5價(jià)，I2為還原劑，Cl元素化合價(jià)由+5價(jià)降到﹣1價(jià)和0價(jià)，KClO3作為氧化劑。A項(xiàng)，依據(jù)分析生成3molCl2為標(biāo)準(zhǔn)，反應(yīng)轉(zhuǎn)移60mole﹣，產(chǎn)生22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)即1molCl2時(shí)，反應(yīng)轉(zhuǎn)移20mole﹣，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，依據(jù)方程式可知，I元素化合價(jià)由0價(jià)升高到+5價(jià)，I2為還原劑，Cl元素化合價(jià)由+5價(jià)降到﹣1價(jià)和0價(jià)，KClO3作為氧化劑，I2為還原劑，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為11：6，故B正確；C項(xiàng)，漂白粉可由生成的氯氣與石灰乳反應(yīng)制得，發(fā)生反應(yīng)2Ca(OH)2+2Cl2═CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，故C正確；D項(xiàng)，在酸性溶液中IO3﹣和I﹣發(fā)生反應(yīng)：IO3﹣+5I﹣+6H+＝3I2+3H2O，可用酸化的淀粉碘化鉀溶液檢驗(yàn)食鹽中IO3﹣的存在，故D正確；故選A。10．(2021?廣東選擇性卷，15)宏觀辨識(shí)與微觀探析是化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)之一。下列物質(zhì)性質(zhì)實(shí)驗(yàn)對(duì)應(yīng)的反應(yīng)方程式書寫正確的是A．Na2O2放入水中：Na2O2+H2O=2NaOH+O2↑B．H2O(g)通過灼熱鐵粉：3H2O+2Fe=Fe2O3+3H2C．銅絲插入熱的濃硫酸中：Cu+H2SO4=CuSO4+H2↑D．SO2通入酸性KMnO4溶液中：5SO2+2H2O+MnO4-=5SO42-+4H++2Mn2+【答案】D【解析】A項(xiàng)，Na2O2放入水中化學(xué)方程式應(yīng)該是：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，A選項(xiàng)中氧元素不守恒，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，H2O(g)通過灼熱鐵粉應(yīng)高溫條件下生成四氧化三鐵和氫氣，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，銅絲插入熱的濃硫酸中生成的氣體不是氫氣，應(yīng)是二氧化硫，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，SO2通入酸性KMnO4溶液中，SO2被MnO4-氧化為SO42-，MnO4-被SO2還原為Mn2+，再根據(jù)得失電子守恒、電荷守恒和元素守恒可得離子方程式為5SO2+2H2O+KMnO4-=5SO42-+4H++2Mn2+，D正確；故選D。11．(2020?浙江1月卷，4)反應(yīng)MnO2＋4HCl(濃)eq\o(=,\s\up7(△))MnCl2＋Cl2↑＋2H2O中，氧化產(chǎn)物是()A．MnO2 B．HCl C．MnCl2 D．Cl2【答案】D【解析】氧化還原反應(yīng)中還原劑失電子化合價(jià)升高被氧化得到氧化產(chǎn)物，該反應(yīng)中HCl中氯元素由-1價(jià)升為0價(jià)得到產(chǎn)物Cl2，即氧化產(chǎn)物為Cl2；故選D。12．(2020?北京卷，3)水與下列物質(zhì)反應(yīng)時(shí)，水表現(xiàn)出氧化性的是()A．Na B．Cl2 C．NO2 D．Na2O【答案】A【解析】A項(xiàng)，2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，H2O中H元素化合價(jià)由+1降為0價(jià)，得電子被還原，做氧化劑，在反應(yīng)中表現(xiàn)出氧化性，故A符合題意；B項(xiàng)，Cl2+H2O?HCl+HClO，H2O中的元素沒有發(fā)生化合價(jià)的變化，水在反應(yīng)中既不是氧化劑也不是還原劑，既不表現(xiàn)氧化性也不表現(xiàn)還原性，故B不符合題意；C項(xiàng)，3NO2+H2O=2HNO3+NO，H2O中的元素沒有發(fā)生化合價(jià)的變化，水在反應(yīng)中既不是氧化劑也不是還原劑，既不表現(xiàn)氧化性也不表現(xiàn)還原性，故C不符合題意；D項(xiàng)，Na2O+H2O=2NaOH，該反應(yīng)沒有元素化合價(jià)變化，不是氧化還原反應(yīng)，水在反應(yīng)中既不表現(xiàn)氧化性也不表現(xiàn)還原性，故D不符合題意；故選A。13．(2020?浙江7月卷，10)反應(yīng)MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O中，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是()A．1：2 B．1：1 C．2：1 D．4：1【答案】B【解析】由反應(yīng)方程式可知，反應(yīng)物MnO2中的Mn元素的化合價(jià)為+4價(jià)，生成物MnCl2中Mn元素的化合價(jià)為+2價(jià)，反應(yīng)物HCl中Cl元素的化合價(jià)為-1價(jià)，生成物Cl2中Cl元素的化合價(jià)為0價(jià)，故MnCl2是還原產(chǎn)物，Cl2是氧化產(chǎn)物，由氧化還原反應(yīng)中得失電子守恒可知，n(Cl2)：n(MnCl2)=1：1，B符合題意；故選B。14．(2020?山東卷，2)下列敘述不涉及氧化還原反應(yīng)的是()A．谷物發(fā)酵釀造食醋 B．小蘇打用作食品膨松劑C．含氯消毒劑用于環(huán)境消毒 D．大氣中NO2參與酸雨形成【答案】B【解析】A項(xiàng)，涉及淀粉水解成葡萄糖，葡萄糖氧化成乙醇，乙醇氧化成乙酸，涉及氧化還原反應(yīng)，A不符合題意；B項(xiàng)，小蘇打即NaHCO3，NaHCO3受熱分解產(chǎn)生無(wú)毒的CO2，因此可用小蘇打作食品膨松劑，不涉及氧化還原反應(yīng)，B符合題意；C項(xiàng)，利用含氯消毒劑的強(qiáng)氧化性消毒殺菌，涉及氧化還原反應(yīng)，C不符合題意；D項(xiàng)，NO2與水反應(yīng)有HNO3產(chǎn)生，因此NO2參與了硝酸型酸雨的形成，涉及氧化還原反應(yīng)，D不符合題意。故選B。15．(2019?浙江4月卷，4)下列屬于置換反應(yīng)的是()A．4NH3＋5O24NO＋6H2O B．2Na2SO3＋O22Na2SO4C．2Na2O2＋2CO22Na2CO3＋O2 D．KI＋Cl22KCl＋I(xiàn)2【答案】D【解析】置換反應(yīng)是指一個(gè)單質(zhì)和一個(gè)化合物反應(yīng)生成另一個(gè)單質(zhì)和化合物，屬于氧化還原反應(yīng)，前者在后者的概念范圍內(nèi)；A項(xiàng)，該反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，但不是置換反應(yīng)，A不合題意；B項(xiàng)，該反應(yīng)是化合反應(yīng)，B不合題意；C項(xiàng)，該反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，但不是置換反應(yīng)，C不合題意；D項(xiàng)，該反應(yīng)符合置換反應(yīng)定義，屬于非金屬單質(zhì)之間的置換反應(yīng)，活潑性強(qiáng)的非金屬單質(zhì)置換出活潑性較弱的非金屬單質(zhì)，D符合題意。故選D。16．(2019?浙江4月卷，6)反應(yīng)8NH3＋3Cl2N2＋6NH4Cl，被氧化的NH3與被還原的Cl2的物質(zhì)的量之比為()A．2∶3 B．8∶3 C．6∶3 D．3∶2【答案】A【解析】該氧化還原反應(yīng)用雙線橋表示為，可知實(shí)際升價(jià)的N原子為2個(gè)，所以2個(gè)NH3被氧化，同時(shí)Cl2全部被還原，觀察計(jì)量數(shù)，Cl2為3個(gè)，因而被氧化的NH3與被還原的Cl2的物質(zhì)的量之比為2：3。故選A。17．(2017?浙江4月卷，4)下列屬于氧化還原反應(yīng)的是()A．2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O B．Na2O+H2O=2NaOHC．2KI+Br2=2KBr+I2 D．MgO+2HCl=MgCl2+H2O【答案】C【解析】凡是有元素化合物升降的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，A．2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O中元素的化合價(jià)均不變化，是非氧化還原反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B．Na2O+H2O=2NaOH中元素的化合價(jià)均不變化，是非氧化還原反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C．2KI+Br2=2KBr+I2中I元素的化合價(jià)升高，Br元素化合價(jià)降低，非氧化還原反應(yīng)，C正確；D．MgO+2HCl=MgCl2+H2O中元素的化合價(jià)均不變化，是非氧化還原反應(yīng)，D錯(cuò)誤，故選C。18．(2017?北京卷，8)下列變化中，氣體被還原的是()A．二氧化碳使Na2O2固體變白 B．氯氣使KBr溶液變黃C．乙烯使Br2的四氯化碳溶液褪色 D．氨氣使AlCl3溶液產(chǎn)生白色沉淀【答案】B【解析】A項(xiàng)，二氧化碳使Na2O2固體變白，發(fā)生反應(yīng)2CO2+2Na2O2=O2+2Na2CO3，CO2的化合價(jià)沒有發(fā)生改變，過氧化鈉既是氧化劑，也是還原劑，不符合題意；B項(xiàng)，氯氣使KBr溶液變黃，發(fā)生反應(yīng)2KBr+Cl2=2KCl+Br2，Cl元素化合價(jià)降低，被還原，符合題意；C項(xiàng)，乙烯使Br2的四氯化碳溶液褪色，是乙烯與溴發(fā)生了加成反應(yīng)，Br元素化合價(jià)降低，Br2被還原，乙烯被氧化，不符合題意；D項(xiàng)，氨氣使AlCl3溶液產(chǎn)生白色沉淀氫氧化鋁，反應(yīng)過程中NH3化合價(jià)沒有改變，不符合題意。故選B。19．(2017?海南卷，4)在酸性條件下，可發(fā)生如下反應(yīng)：ClO3－+2M3++4H2O＝M2O7n－+Cl－+8H+，M2O7n－中M的化合價(jià)是()A．+4 B．+5 C．+6 D．+7【答案】C【解析】根據(jù)離子反應(yīng)方程式中，反應(yīng)前后所帶電荷數(shù)相等，即6－1=8－n－1，解得n=2，從而得出M2O7n－中M的化合價(jià)為+6價(jià)，故C正確。20．(2016·北京理綜，10)K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2O72-(橙色)+H2O2CrO42-(黃色)+2H+。用K2Cr2O7溶液進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：結(jié)合實(shí)驗(yàn)，下列說(shuō)法不正確的是()A．=1\*GB3①中溶液橙色加深，=3\*GB3③中溶液變黃B．=2\*GB3②中Cr2O72-被C2H5OH還原C．對(duì)比=2\*GB3②和=4\*GB3④可知K2Cr2O7酸性溶液氧化性強(qiáng)D．若向=4\*GB3④中加入70%H2SO4溶液至過量，溶液變?yōu)槌壬敬鸢浮緿【解析】A項(xiàng)，在平衡體系中加入酸，平衡逆向移動(dòng)，重鉻酸根離子濃度增大，橙色加深，加入堿，平衡正向移動(dòng)，溶液變黃，故正確；B項(xiàng)，②中重鉻酸鉀氧化乙醇，重鉻酸鉀被還原，故正確；C項(xiàng)，②是酸性條件，④是堿性條件，酸性條件下氧化乙醇，而堿性條件不能，說(shuō)明酸性條件下氧化性強(qiáng)，故正確；D項(xiàng)，若向④溶液中加入70%的硫酸到過量，溶液為酸性，可以氧化乙醇，溶液變綠色，故錯(cuò)誤。21．(2016·上海卷，10)一定條件下，某容器中各微粒在反應(yīng)前后變化的示意圖如下，其中和代表不同元素的原子。關(guān)于此反應(yīng)說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．一定屬于吸熱反應(yīng)B．一定屬于可逆反應(yīng)C．一定屬于氧化還原反應(yīng)D．一定屬于分解反應(yīng)【答案】A【解析】根據(jù)圖示可知該反應(yīng)反應(yīng)物是一種，生成物是兩種。A項(xiàng)，該物質(zhì)屬于分解反應(yīng)，一般的分解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，但也有的分解反應(yīng)如2H2O2=2H2O+O2↑的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，根據(jù)圖示可知有一部分反應(yīng)物未參加反應(yīng)，屬于該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，正確；C項(xiàng)，該反應(yīng)中有元素化合價(jià)的變化，屬于氧化還原反應(yīng)，正確；D項(xiàng)，反應(yīng)物是一種，生成物是兩種，因此屬于分解反應(yīng)，正確。22．(2016·上海卷，13)O2F2可以發(fā)生反應(yīng)：H2S+4O2F2→SF6+2HF+4O2，下列說(shuō)法正確的是()A．氧氣是氧化產(chǎn)物B．O2F2既是氧化劑又是還原劑C．若生成4.48LHF，則轉(zhuǎn)移0.8mol電子D．還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為1：4【答案】D【解析】A項(xiàng)，O元素的化合價(jià)由反應(yīng)前的+1價(jià)變?yōu)榉磻?yīng)后的0價(jià)，化合價(jià)降低，獲得電子，所以氧氣的還原產(chǎn)物，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，在反應(yīng)中O2F2中的O元素的化合價(jià)降低，獲得電子，所以該物質(zhì)是氧化劑，而H2S中的S元素的化合價(jià)是-2價(jià)，反應(yīng)后變?yōu)镾F6中的+6價(jià)，所以H2S是還原性，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，外界條件不明確，不能確定HF的物質(zhì)的量，所以不能確定轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，根據(jù)方程式可知還原劑H2S與氧化劑O2F2的物質(zhì)的量的比是1：4，正確；23．(2016·上海卷，2)下列化工生產(chǎn)過程中，未涉及氧化還原反應(yīng)的是()A．海帶提碘B．氯堿工業(yè)C．氨堿法制堿D．海水提溴【答案】C【解析】A項(xiàng)，海帶提碘是由KI變?yōu)镮2，有元素化合價(jià)的變化，屬于氧化還原反應(yīng)，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，氯堿工業(yè)是由NaCl的水溶液在通電時(shí)反應(yīng)產(chǎn)生NaOH、Cl2、H2，有元素化合價(jià)的變化，屬于氧化還原反應(yīng)，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，氨堿法制取堿的過程中沒有元素化合價(jià)的變化，是非氧化還原反應(yīng)，正確；D項(xiàng)，海水提溴是由溴元素的化合物變?yōu)殇逶氐膯钨|(zhì)，有元素化合價(jià)的變化，屬于氧化還原反應(yīng)，錯(cuò)誤。故選C。24．(2015·四川卷，1)下列物質(zhì)在生活中應(yīng)用時(shí)，起還原作用的是()A．明礬作凈水劑B．甘油作護(hù)膚保濕劑C．漂粉精作消毒劑D．鐵粉作食品袋內(nèi)的脫氧劑【答案】D【解析】明礬凈水是因?yàn)锳l3+水解成Al(OH)3膠體吸附雜質(zhì)，屬于非氧化還原反應(yīng)；甘油具有強(qiáng)的吸濕性，可以讓皮膚上的水分不會(huì)太快散發(fā)，同時(shí)適當(dāng)從空氣中吸收水蒸氣，屬于非氧化還原反應(yīng)；漂粉精具有強(qiáng)氧化性，故可作消毒劑；鐵粉可以消耗食品袋中的氧氣，鐵粉自身被氧化，起還原作用。25．(2015·海南卷，1)化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列應(yīng)用中利用了物質(zhì)氧化性的是()A．明礬凈化水B．純堿去油污C．食醋除水垢 D．漂白粉漂白織物【答案】D【解析】明礬凈化水是利用鋁離子水解產(chǎn)生的氫氧化鋁膠體具有吸附作用，與物質(zhì)的氧化性無(wú)關(guān)，A不符合題意；純堿去油污是利用碳酸根離子水解顯堿性，油脂在堿性條件下水解，生成可溶性的物質(zhì)，與物質(zhì)的氧化性無(wú)關(guān)，B不符合題意；食醋除水垢，是利用醋酸的酸性，與物質(zhì)的氧化性無(wú)關(guān)，C不符合題意；漂白粉的有效成分是次氯酸鈣，該物質(zhì)與水發(fā)生反應(yīng)生成的次氯酸具有強(qiáng)氧化性，可以將織物的色素氧化為無(wú)色物質(zhì)，D符合題意。26．(2015·江蘇卷，3)下列說(shuō)法正確的是()A．分子式為C2H6O的有機(jī)化合物性質(zhì)相同B．相同條件下，等質(zhì)量的碳按a、b兩種途徑完全轉(zhuǎn)化，途徑a比途徑b放出更多熱能途徑a：CCO+H2CO2+H2O途徑b：CCO2C．在氧化還原反應(yīng)中，還原劑失去電子總數(shù)等于氧化劑得到電子的總數(shù)D．通過化學(xué)變化可以直接將水轉(zhuǎn)變?yōu)槠汀敬鸢浮緾【解析】分子式為C2H6O的有機(jī)化合物可能為CH3CH2OH，也可能為CH3OCH3，二者性質(zhì)不同，A項(xiàng)錯(cuò)誤；途徑a和途徑b均為單質(zhì)碳生成二氧化碳，根據(jù)蓋斯定律，二者能量變化相同(起始態(tài)相同)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；在氧化還原反應(yīng)中得失電子守恒，C項(xiàng)正確；將水變?yōu)槠褪遣滑F(xiàn)實(shí)的，水中只含氧、氫元素，而汽油含有碳、氫元素，組成元素不同無(wú)法轉(zhuǎn)化，D項(xiàng)錯(cuò)誤。考點(diǎn)2氧化還原反應(yīng)的運(yùn)用1．(2023?湖南卷，10)油畫創(chuàng)作通常需要用到多種無(wú)機(jī)顏料。研究發(fā)現(xiàn)，在不同的空氣濕度和光照條件下，顏料雌黃(As2S3)褪色的主要原因是發(fā)生了以下兩種化學(xué)反應(yīng)：下列說(shuō)法正確的是()A．S2O32-和SO42-的空間結(jié)構(gòu)都是正四面體形B．反應(yīng)Ⅰ和Ⅱ中，元素As和S都被氧化C．反應(yīng)Ⅰ和Ⅱ中，參加反應(yīng)的：Ⅰ<ⅡD．反應(yīng)Ⅰ和Ⅱ中，氧化1molAs2S3轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為3∶7【答案】D【解析】A項(xiàng)，S2O32-的中心原子S形成的4個(gè)σ鍵的鍵長(zhǎng)不一樣，故其空間結(jié)構(gòu)不是正四面體形，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，As2S3中As的化合價(jià)為+3價(jià)，反應(yīng)Ⅰ產(chǎn)物As2O3中As的化合價(jià)為+3價(jià)，故該過程中As沒有被氧化，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，根據(jù)題給信息可知，反應(yīng)I的方程式為：2As2S3+6O2+3H2O2As2O3+3H2S2O3，反應(yīng)Ⅱ的方程式為：As2S3+7O2+6H2O2H3AsO4+3H2SO4，則反應(yīng)Ⅰ和Ⅱ中，參加反應(yīng)的：Ⅰ>Ⅱ，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，As2S3中As為+3價(jià)，S為-2價(jià)，在經(jīng)過反應(yīng)Ⅰ后，As的化合價(jià)沒有變，S變?yōu)?2價(jià)，則1molAs2S3失電子3×4mol=12mol；在經(jīng)過反應(yīng)Ⅱ后，As變?yōu)?5價(jià)，S變?yōu)?6價(jià)，則1molAs2S3失電子2×2mol+3×8mol=28mol，則反應(yīng)Ⅰ和Ⅱ中，氧化1molAs2S3轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為3∶7，D正確；故選D。2．(2023?浙江省6月選考，6)化學(xué)燙發(fā)巧妙利用了頭發(fā)中蛋白質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)實(shí)現(xiàn)對(duì)頭發(fā)的“定型”，其變化過程示意圖如下。下列說(shuō)法不正確的是()A．藥劑A具有還原性B．①→②過程若有2molS-S鍵斷裂，則轉(zhuǎn)移4mol電子C．②→③過程若藥劑B是H2O2，其還原產(chǎn)物為O2D．化學(xué)燙發(fā)通過改變頭發(fā)中某些蛋白質(zhì)中S-S鍵位置來(lái)實(shí)現(xiàn)頭發(fā)的定型【答案】C【解析】A項(xiàng)，①→②是氫原子添加進(jìn)去，該過程是還原反應(yīng)，因此①是氧化劑，具有氧化性，則藥劑A具有還原性，故A正確；B項(xiàng)，①→②過程中S的價(jià)態(tài)由?1價(jià)變?yōu)?2價(jià)，若有2molS-S鍵斷裂，則轉(zhuǎn)移4mol電子，故B正確；C項(xiàng)，②→③過程發(fā)生氧化反應(yīng)，若藥劑B是H2O2，則B化合價(jià)應(yīng)該降低，因此其還原產(chǎn)物為H2O，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，通過①→②過程和②→③過程，某些蛋白質(zhì)中S-S鍵位置發(fā)生了改變，因此化學(xué)燙發(fā)通過改變頭發(fā)中某些蛋白質(zhì)中S-S鍵位置來(lái)實(shí)現(xiàn)頭發(fā)的定型，故D正確。故選C。3．(2021?北京卷，9)電石中混有CaS、Ca3P2等雜質(zhì)，用電石水解制備乙炔時(shí)，乙炔中常混有H2S、PH3，可用CuSO4溶液除去這兩種雜質(zhì)，相應(yīng)的化學(xué)方程式是()i.CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4ii.11PH3+24CuSO4+12H2O=3H3PO4+24H2SO4+8Cu3P↓下列說(shuō)法不正確的是A．反應(yīng)i不能說(shuō)明H2S的酸性強(qiáng)于H2SO4B．24molCuSO4完全反應(yīng)時(shí)，可氧化11molPH3C．H2S、PH3會(huì)干擾KMnO4酸性溶液對(duì)乙炔性質(zhì)的檢驗(yàn)D．CaS的水解方程式：CaS+2H2O=Ca(OH)2+H2S↑；Ca3P2水解方程式：Ca3P2+6H2O=3Ca(OH)2+2PH3↑【答案】B【解析】A項(xiàng)，該反應(yīng)能發(fā)生是因?yàn)橛胁蝗苡谒膊蝗苡谒岬腃uS生成，因此反應(yīng)i不能說(shuō)明H2S的酸性強(qiáng)于H2SO4，事實(shí)上硫酸的酸性強(qiáng)于氫硫酸，A正確；B項(xiàng)，反應(yīng)ⅱ中Cu元素化合價(jià)從+2價(jià)降低到+1價(jià)，得到1個(gè)電子，P元素化合價(jià)從－3價(jià)升高到+5價(jià)，失去8個(gè)電子，則24molCuSO4完全反應(yīng)時(shí)，可氧化PH3的物質(zhì)的量是24mol÷8＝3mol，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，H2S、PH3均被KMnO4酸性溶液氧化，所以會(huì)干擾KMnO4酸性溶液對(duì)乙炔性質(zhì)的檢驗(yàn)，C正確；D項(xiàng)，水解過程中元素的化合價(jià)不變，根據(jù)水解原理結(jié)合乙炔中?；煊蠬2S、PH3可知CaS的水解方程式為CaS+2H2O=Ca(OH)2+H2S↑；Ca3P2水解方程式為Ca3P2+6H2O=3Ca(OH)2+2PH3↑，D正確；故選B。4．(2018?北京卷，9)下列實(shí)驗(yàn)中的顏色變化，與氧化還原反應(yīng)無(wú)關(guān)的是()ABCD實(shí)驗(yàn)NaOH溶液滴入FeSO4溶液中石蕊溶液滴入氯水中Na2S溶液滴入AgCl濁液中熱銅絲插入稀硝酸中現(xiàn)象產(chǎn)生白色沉淀，隨后變?yōu)榧t褐色溶液變紅，隨后迅速褪色沉淀由白色逐漸變?yōu)楹谏a(chǎn)生無(wú)色氣體，隨后變?yōu)榧t棕色【答案】C【解析】A項(xiàng)，NaOH溶液滴入FeSO4溶液中產(chǎn)生白色Fe(OH)2沉淀，白色沉淀變?yōu)榧t褐色沉淀時(shí)的反應(yīng)為4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，該反應(yīng)前后元素化合價(jià)有升降，為氧化還原反應(yīng)；B項(xiàng)，氯水中存在反應(yīng)Cl2+H2OHCl+HClO，由于氯水呈酸性，石蕊溶液滴入后溶液先變紅，紅色褪色是HClO表現(xiàn)強(qiáng)氧化性，與有色物質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)；C項(xiàng)，白色沉淀變?yōu)楹谏珪r(shí)的反應(yīng)為2AgCl+Na2S=Ag2S+2NaCl，反應(yīng)前后元素化合價(jià)不變，不是氧化還原反應(yīng)；D項(xiàng)，Cu與稀HNO3反應(yīng)生成Cu(NO3)2、NO氣體和H2O，氣體由無(wú)色變?yōu)榧t棕色時(shí)的反應(yīng)為2NO+O2=2NO2，反應(yīng)前后元素化合價(jià)有升降，為氧化還原反應(yīng)；與氧化還原反應(yīng)無(wú)關(guān)的是C項(xiàng)，故選C。5．(2015·北