專題19 氯及其化合物鹵素 十年（2015-2024）高考化學(xué)真題分類匯編(原卷版)

2013-2024年十年高考真題匯編PAGEPAGE1專題19氯及其化合物鹵素考點十年考情(2015-2024)命題趨勢考點1氯及其化合物2024·浙江1月卷、2022?廣東選擇性卷、2021?浙江6月卷、2016·上海卷、2015·北京卷鹵素單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)在高考中占有舉足輕重的地位。氯及其化合物的制備、性質(zhì)以及含量測定是高考的熱點，常以選擇題的形式出現(xiàn)，分值為2~4分。題目常給出NaClO2、ClO2的相關(guān)的信息，以其制備和性質(zhì)為載體，考查氧化還原反應(yīng)在生產(chǎn)實際中的應(yīng)用，分值為2~6分。以海水提溴的流程圖為載體，考查物質(zhì)的制備與提純，涉及物質(zhì)的分離和提純、儀器的使用、基本實驗操作等，考查考生運用所學(xué)知識解決實際問題的能力，分值為6分?？键c2氯及其化合物制備與性質(zhì)2015·福建卷、2015·重慶卷、2015·江蘇卷、2015·全國卷Ⅱ考點3其它鹵素2024·遼吉黑卷、2023?遼寧省選擇性考試、2022?重慶卷、2022·浙江省1月卷、2022?遼寧省選擇性卷、2022?遼寧省選擇性卷、2021?浙江6月卷、2016·上海卷、2015·全國卷Ⅱ、2024·上海卷、2023?浙江省1月選考、2016·上海卷考點1氯及其化合物1．(2024·浙江1月卷，2，3分)工業(yè)上將Cl2通入冷的溶液中制得漂白液，下列說法不正確的是()A．漂白液的有效成分是 B．ClO-水解生成使漂白液呈酸性C．通入CO2后的漂白液消毒能力增強 D．溶液比溶液穩(wěn)定2．(2022?廣東選擇性卷，8)實驗室用MnO2和濃鹽酸反應(yīng)生成Cl2后，按照凈化、收集、性質(zhì)檢驗及尾氣處理的順序進行實驗。下列裝置(“→”表示氣流方向)不能達到實驗?zāi)康牡氖?)3．(2021?浙江6月卷，16)關(guān)于化合物ClONO2的性質(zhì)，下列推測不合理的是()A．具有強氧化性 B．與NaOH溶液反應(yīng)可生成兩種鈉鹽C．與鹽酸作用能產(chǎn)生氯氣 D．水解生成鹽酸和硝酸4．(2016·上海卷，9)向新制氯水中加入少量下列物質(zhì)，能增強溶液漂白能力的是()A．碳酸鈣粉末B．稀硫酸C．氯化鈣溶液D．二氧化硫水溶液5．(2015·北京卷，11)某消毒液的主要成分為NaClO，還含有一定量的NaOH，下列用來解釋事實的方程式中，不合理的是(已知：飽和NaClO溶液的pH約為11)()A．該消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制備：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2OB．該消毒液的pH約為12：ClO-+H2OHClO+OH-C．該消毒液與潔廁靈(主要成分為HCl)混用，產(chǎn)生有毒Cl2：2H++Cl-+ClO-=Cl2↑+H2OD．該消毒液加白醋生成HClO，可增強漂白作用：CH3COOH+ClO-=HClO+CH3COO-考點2氯及其化合物制備與性質(zhì)1．(2015·福建卷，25)某化學(xué)興趣小組制取氯酸鉀和氯水并進行有關(guān)探究實驗。實驗一制取氯酸鉀和氯水利用下圖所示的實驗裝置進行實驗。(1)制取實驗結(jié)束后，取出B中試管冷卻結(jié)晶，過濾，洗滌。該實驗操作過程需要的玻璃儀器有。(2)若對調(diào)B和C裝置的位置，(填“能”或“不能”)提高B中氯酸鉀的產(chǎn)率。實驗二氯酸鉀與碘化鉀反應(yīng)的研究(3)在不同條件下KClO3可將KI氧化為I2或KIO3。該小組設(shè)計了系列實驗研究反應(yīng)條件對反應(yīng)產(chǎn)物的影響，其中系列a實驗的記錄表如下(實驗在室溫下進行)：試管編號12340.20mol·L-1KI/mL1.01.01.01.0KClO3(s)/g0.100.100.100.106.0mol·L-1H2SO4/mL03.06.09.0蒸餾水/mL9.06.03.00實驗現(xiàn)象①系列a實驗的實驗?zāi)康氖?。②設(shè)計1號試管實驗的作用是。③若2號試管實驗現(xiàn)象為“黃色溶液”，取少量該溶液加入淀粉溶液顯藍色；假設(shè)氧化產(chǎn)物唯一，還原產(chǎn)物為KCl，則此反應(yīng)的離子方程式為。實驗三測定飽和氯水中氯元素的總量(4)該小組設(shè)計的實驗方案為：使用如圖裝置，加熱15.0mL飽和氯水試樣，測定產(chǎn)生氣體的體積。此方案不可行的主要原因是

。(不考慮實驗裝置及操作失誤導(dǎo)致不可行的原因)(5)根據(jù)下列資料，為該小組設(shè)計一個可行的實驗方案(不必描述操作過程的細節(jié))：

。資料：ⅰ.次氯酸會破壞酸堿指示劑；ⅱ.次氯酸或氯水可被SO2、H2O2和FeCl2等物質(zhì)還原成Cl-。2．(2015·重慶卷，9)ClO2與Cl2的氧化性相近。在自來水消毒和果蔬保鮮等方面應(yīng)用廣泛。某興趣小組通過圖1裝置(夾持裝置略)對其制備、吸收、釋放和應(yīng)用進行了研究。(1)儀器D的名稱是。安裝F中導(dǎo)管時，應(yīng)選用圖2中的。(2)打開B的活塞，A中發(fā)生反應(yīng)：2NaClO3+4HCl2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O。為使ClO2在D中被穩(wěn)定劑充分吸收，滴加稀鹽酸的速度宜(填“快”或“慢”)。(3)關(guān)閉B的活塞，ClO2在D中被穩(wěn)定劑完全吸收生成NaClO2，此時F中溶液的顏色不變，則裝置C的作用是

。(4)已知在酸性條件下NaClO2可發(fā)生反應(yīng)生成NaCl并釋放出ClO2，該反應(yīng)的離子方程式為，在ClO2釋放實驗中，打開E的活塞，D中發(fā)生反應(yīng)，則裝置F的作用是。(5)已吸收ClO2氣體的穩(wěn)定劑Ⅰ和穩(wěn)定劑Ⅱ，加酸后釋放ClO2的濃度隨時間的變化如圖3所示，若將其用于水果保鮮，你認為效果較好的穩(wěn)定劑是，原因是。3．(2015·江蘇卷，19)實驗室用下圖所示裝置制備KClO溶液，并通過KClO溶液與Fe(NO3)3溶液的反應(yīng)制備高效水處理劑K2FeO4。已知K2FeO4具有下列性質(zhì)：①可溶于水、微溶于濃KOH溶液，②在0℃~5℃、強堿性溶液中比較穩(wěn)定，③在Fe3+和Fe(OH)3催化作用下發(fā)生分解，④在酸性至弱堿性條件下，能與水反應(yīng)生成Fe(OH)3和O2。(1)裝置A中KMnO4與鹽酸反應(yīng)生成MnCl2和Cl2，其離子方程式為，將制備的Cl2通過裝置B可除去(填化學(xué)式)。(2)Cl2與KOH在較高溫度下反應(yīng)生成KClO3。在不改變KOH溶液的濃度和體積的條件下，控制反應(yīng)在0℃~5℃進行，實驗中可采取的措施是、。(3)制備K2FeO4時，KClO飽和溶液與Fe(NO3)3飽和溶液的混合方式為。(4)提純K2FeO4粗產(chǎn)品[含有Fe(OH)3、KCl等雜質(zhì)]的實驗方案為：將一定量的K2FeO4粗產(chǎn)品溶于冷的3mol·L-1KOH溶液中，(實驗中須使用的試劑有：飽和KOH溶液，乙醇；除常用儀器外須使用的儀器有：砂芯漏斗，真空干燥箱)。4．(2015·全國卷Ⅱ，28)二氧化氯(ClO2，黃綠色易溶于水的氣體)是高效、低毒的消毒劑?；卮鹣铝袉栴}：(1)工業(yè)上可用KClO3與Na2SO3在H2SO4存在下制得ClO2，該反應(yīng)氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為。(2)實驗室用NH4Cl、鹽酸、NaClO2(亞氯酸鈉)為原料，通過以下過程制備ClO2：①電解時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。②溶液X中大量存在的陰離子有。③除去ClO2中的NH3可選用的試劑是(填標號)。A．水 B．堿石灰C．濃硫酸 D．飽和食鹽水(3)用下圖裝置可以測定混合氣中ClO2的含量：Ⅰ.在錐形瓶中加入足量的碘化鉀，用50mL水溶解后，再加入3mL稀硫酸；Ⅱ.在玻璃液封裝置中加入水，使液面沒過玻璃液封管的管口；Ⅲ.將一定量的混合氣體通入錐形瓶中吸收；Ⅳ.將玻璃液封裝置中的水倒入錐形瓶中；Ⅴ.用0.1000mol·L-1硫代硫酸鈉標準溶液滴定錐形瓶中的溶液(I2+2S2O32-2I-+S4O62-)①錐形瓶內(nèi)ClO2與碘化鉀反應(yīng)的離子方程式為。②玻璃液封裝置的作用是。③Ⅴ中加入的指示劑通常為，滴定至終點的現(xiàn)象是。④測得混合氣中ClO2的質(zhì)量為g。(4)用ClO2處理過的飲用水會含有一定量的亞氯酸鹽。若要除去超標的亞氯酸鹽，下列物質(zhì)最適宜的是(填標號)。A．明礬 B．碘化鉀C．鹽酸 D．硫酸亞鐵考點3其它鹵素1．(2024·遼吉黑卷，6，3分)H2O2分解的“碘鐘”反應(yīng)美輪美奐。將一定濃度的三種溶液(①H2O2溶液；②淀粉、丙二酸和MnSO4混合溶液；③KIO3、稀硫酸混合溶液)混合，溶液顏色在無色和藍色之間來回振蕩，周期性變色；幾分鐘后，穩(wěn)定為藍色。下列說法錯誤的是()A．無色→藍色：生成I2 B．藍色→無色：I2轉(zhuǎn)化為化合態(tài)C．H2O2起漂白作用 D．淀粉作指示劑2．(2023?遼寧省選擇性考試，13)某小組進行實驗，向10mL蒸餾水中加入0.4gI2，充分振蕩，溶液呈淺棕色，再加入0.2g鋅粒，溶液顏色加深；最終紫黑色晶體消失，溶液褪色。已知I3-(aq)為棕色，下列關(guān)于顏色變化的解釋錯誤的是()選項顏色變化解釋A溶液呈淺棕色I2在水中溶解度較小B溶液顏色加深發(fā)生了反應(yīng)：I-+I2I3-C紫黑色晶體消失I2(aq))的消耗使溶解平衡I2(s)I2(aq)右移D溶液褪色Zn與有色物質(zhì)發(fā)生了置換反應(yīng)3．(2022?重慶卷，3)下列敘述正確的是()A．Cl2和Br2分別與Fe2+反應(yīng)得到Cl-和Br-B．Na和Li分別在O2中燃燒得到Na2O和Li2OC．1molSO3與1molNO2分別通入1L水中可產(chǎn)生相同濃度的H2SO4和HNO3D．0.1mol?L-1醋酸和0.1mol?L-1硼酸分別加入適量Na2CO3中均可得到CO2和H2O4．(2022·浙江省1月卷，22)下列推測不合理的是()A．相同條件下，Br2與PBr3反應(yīng)比Cl2與PCl3反應(yīng)難B．OPBrCl2與足量H2O作用生成2種酸C．相同條件下，與水反應(yīng)由快到慢的順序：OPBr3、OPCl3、OPF3D．PBr3與足量C2H5OH作用可得到P(OC2H5)35．(2022?遼寧省選擇性卷，7)下列類比或推理合理的是()已知方法結(jié)論A沸點：Cl2Br2類比沸點：H2B酸性：HClO4類比酸性：HClC金屬性：FeCu推理氧化性：Fe3+Cu2+DKsp：Ag2CrO4AgCl推理溶解度：Ag2CrO4AgCl6．(2022?遼寧省選擇性卷，6)鍍鋅鐵釘放入棕色的碘水中，溶液褪色；取出鐵釘后加入少量漂白粉，溶液恢復(fù)棕色；加入CCl4，振蕩，靜置，液體分層。下列說法正確的是()A．褪色原因為I2被Fe還原 B．液體分層后，上層呈紫紅色C．鍍鋅鐵釘比鍍錫鐵釘更易生銹 D．溶液恢復(fù)棕色的原因為被氧化7．(2021?浙江6月卷，10)下列說法不正確的是()A．應(yīng)避免銨態(tài)氮肥與草木灰混合施用B．工業(yè)上可用離子交換法提高海帶中碘的提取率C．電解飽和食鹽水可以得到金屬鈉和氯氣D．將生鐵進一步煉制減少含碳量，能得到耐腐蝕的鋼8．(2016·上海卷，21)類比推理是化學(xué)中常用的思維方法。下列推理正確的是()A．CO2是直線型分子，推測CS2也是直線型分子B．SiH4的沸點高于CH4，推測H2Se的沸點高于H2SC．Fe與Cl2反應(yīng)生成FeCl3，推測Fe與I2反應(yīng)生成FeI3D．NaCl與濃H2SO4加熱可制HCl，推測NaBr與濃H2SO4加熱可制HBr9．(2015·全國卷Ⅱ，12)海水開發(fā)利用的部分過程如圖所示。下列說法錯誤的是()A．向苦鹵中通入Cl2是為了提取溴B．粗鹽可采用除雜和重結(jié)晶等過程提純C．工業(yè)生產(chǎn)中常選用NaOH作為沉淀劑D．富集溴一般先用空氣和水蒸氣吹出單質(zhì)溴，再用SO2將其還原吸收10．(2024·上海卷)氟元素及其化合物具有廣泛用途。(1)下列關(guān)于氟元素的性質(zhì)說法正確的是()A．原子半徑最小 B．原子第一電離能最大C．元素的電負性最強 D．最高正化合價為+7(2)下列關(guān)于與說法正確的是()A．是同種核素 B．是同素異形體C．比多一個電子 D．比多一個中子(3)螢石(CaF2)與濃硫酸共熱可制備HF氣體，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：，該反應(yīng)中體現(xiàn)濃硫酸的性質(zhì)是。A．強氧化性

B．難揮發(fā)性

C．吸水性

D．脫水性(4)液態(tài)氟化氫(HF)的電離方式為：3HFX+HF2，其中X為。HF2的結(jié)構(gòu)為，其中F-與HF依靠相連接。11．(2023?浙江省1月選考，18)化合物X由三種元素組成，某學(xué)習(xí)小組按如下流程進行實驗：已知：白色固體A用溶解后，多余的酸用恰好中和，請回答：(1)X的組成元素是___________，X的化學(xué)式是___________。(2)寫出B→C溶液呈棕黃色所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式_