專題51 酸堿中和滴定及曲線 十年（2015-2024）高考化學(xué)真題分類匯編(解析版)

2013-2024年十年高考真題匯編PAGEPAGE1專題51酸堿中和滴定及曲線考點十年考情(2015-2024)命題趨勢考點1酸堿中和滴定2022·浙江省6月卷、2019?上海等級考、2015·廣東卷中和滴定是中學(xué)教材重要定量實驗之一，高考以中和滴定為基礎(chǔ)，不斷拓展延伸。不僅考查酸堿中和滴定圖像或溶液中離子濃度變化圖像，往往借助“多曲線圖象”來考查，如對數(shù)圖象、分布系數(shù)圖象及不斷創(chuàng)新發(fā)展匠雙軸圖象等。試題通常以圖象形式直觀呈現(xiàn)微粒濃度變化，考查數(shù)形結(jié)合能力、信息整合應(yīng)用能力以及對離子平衡的理解應(yīng)用能力。命題設(shè)計新穎靈活，綜合性強，難度較大。涉及內(nèi)容主要有：電解質(zhì)相對強弱的判斷，離子濃度的變化或定量計算，pH的計算，水解平衡的強弱判斷或粒子濃度大小比較，難溶電解質(zhì)的溶解平衡的判斷及計算等?？键c2中和滴定曲線(2024·湖南卷、2023?湖南卷、2022·浙江省1月卷、2021?湖南選擇性卷、2021?山東卷、2020?新課標(biāo)Ⅰ卷、2020?浙江1月卷、2019?浙江11月卷、2017?新課標(biāo)Ⅰ卷、2016·全國I卷、2016·天津理綜、2015·山東卷考點3粒子曲線2023?遼寧省選擇性考試、2022?湖北省選擇性卷、2022?遼寧省選擇性卷、2021?浙江1月卷、2021?浙江6月卷、2021?遼寧選擇性考試、2021?湖北選擇性考試、2021?海南選擇性考試、2020·海南卷、2020?山東卷、2019?新課標(biāo)Ⅰ卷、2019?浙江4月卷、2018?天津卷、2018?江蘇卷、2017?新課標(biāo)Ⅱ卷、2016·江蘇卷、2015·全國卷Ⅰ、2015·浙江卷考點1酸堿中和滴定1．(2022·浙江省6月卷，23)時，向濃度均為0.1mol·L－1的鹽酸和醋酸的混合溶液中逐滴加入0.1mol·L－1的NaOH溶液(醋酸的Ka=1.8×10-5；用0.1mol·L－1的NaOH溶液滴定20mL等濃度的鹽酸，滴定終點的突躍范圍4.3～9.7)。下列說法不正確的是()A．恰好中和時，溶液呈堿性B．滴加NaOH溶液至pH的過程中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：H++OH-=H2OC．滴定過程中，c(Cl-)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)D．時，c(Na＋)＞c(Cl-)＞c(CH3COO-)＞c(CH3COOH)【答案】B【解析】A項，恰好中和時，生成氯化鈉溶液和醋酸鈉溶液，其中醋酸根離子會水解，溶液顯堿性，A正確；B項，滴加NaOH溶液至pH的過程中，若只發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：H++OH-=H2O，則滴加NaOH溶液的體積為20mL，則根據(jù)電離常數(shù)，0.1mol·L－1的醋酸中，c(H+)≈c(CH3COO-)===>1.0×10-4.3，故用氫氧化鈉滴定的過程中，醋酸也參加了反應(yīng)，則離子方程式為：H++OH-=H2O和CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O，B錯誤；C項，滴定前鹽酸和醋酸的濃度相同，故滴定過程中，根據(jù)物料守恒可知：c(Cl-)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)，C正確；D項，向20mL濃度均為0.1mol·L－1的鹽酸和醋酸的混合溶液中逐滴加入0.1mol·L－1的NaOH溶液，當(dāng)鹽酸的體積為20ml時，溶液為氯化鈉和醋酸的混合溶液，顯酸性，需要再滴加適量的氫氧化鈉，當(dāng)加入的NaOH溶液的體積為30mL時，溶液為NaCl和等濃度的CH3COONa、CH3COOH，根據(jù)Ka=1.8×10-5＞Kh=可知，此時溶液仍然呈酸性，需繼續(xù)滴加NaOH溶液，故有c(Na＋)＞c(Cl-)＞c(CH3COO-)＞c(CH3COOH)，D正確；故選B。2．(2019?上海等級考)用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液滴定未知濃度的氫氧化鈉溶液，用甲基橙作指示劑，下列說法正確的是()A．可以用酚酞代替指示劑B．滴定前用待測液潤洗錐形瓶C．若氫氧化鈉吸收少量CO2，不影響滴定結(jié)果D．當(dāng)錐形瓶內(nèi)溶液由橙色變?yōu)榧t色，且半分鐘內(nèi)不褪色，即達(dá)到滴定終點【答案】C【解析】A項，指示劑的選擇原則是“由淺變深”如果用酚酞做指示劑顏色變化過程由紅色變?yōu)闊o色，不符合要求，A錯誤；B項，滴定前用待測液潤洗錐形瓶滴定結(jié)果偏大，B錯誤；C項，如果氫氧化鈉吸收少量二氧化碳，發(fā)生反應(yīng)：CO2+2NaOH→Na2CO3+H2O，再滴入鹽酸，鹽酸先和剩余的氫氧根反應(yīng)，H++OH-→H2O再與碳酸鈉反應(yīng)，CO?2?+2H?→H?O+CO?↑可以發(fā)現(xiàn)存在關(guān)系2OHCO32---2H?，因此消耗鹽酸的物質(zhì)的量始終等于氫氧化鈉的物質(zhì)的量，因此氫氧化鈉吸收少量二氧化碳不影響測定結(jié)果，C正確；D項，該實驗滴定終點為錐形瓶內(nèi)溶液顏色由黃色變?yōu)槌壬?，且半分鐘不褪色，即為滴定終點，如果變?yōu)榧t色說明鹽酸已經(jīng)過量，D錯誤。3．(2015·廣東卷，12)準(zhǔn)確移取20.00mL某待測HCl溶液于錐形瓶中，用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定，下列說法正確的是()A．滴定管用蒸餾水洗滌后，裝入NaOH溶液進行滴定B．隨著NaOH溶液滴入，錐形瓶中溶液pH由小變大C．用酚酞作指示劑，當(dāng)錐形瓶中溶液由紅色變無色時停止滴定D．滴定達(dá)終點時，發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴部分有懸滴，則測定結(jié)果偏小【答案】B【解析】A項未對滴定管進行潤洗；隨著NaOH溶液滴入，鹽酸逐漸被中和，所以對應(yīng)的pH逐漸變大，B正確；C項滴定終點應(yīng)該是溶液由無色變成紅色；D項實驗測得的標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積偏大，所以測定結(jié)果偏大?？键c2酸堿中和滴定曲線1．(2024·湖南卷，13，3分)常溫下Ka(HCOOH)=1.8×10-4，向20mL0.10mol·L-1NaOH溶液中緩慢滴入相同濃度的HCOOH溶液，混合溶液中某兩種離子的濃度隨加入HCOOH溶液體積的變化關(guān)系如圖所示，下列說法錯誤的是()A．水的電離程度：MNB．M點：cNa＋＋cH＋＝2cOH－C．當(dāng)V(HCOOH)=10mL時，cOH－＝cH＋＋cHCOO-＋2cHCOOHD．N點：cNa＋＞cHCOO-＞c(OH―)＞c(H＋)＞cHCOOH【答案】D【解析】結(jié)合起點和終點，向20mL0.10mol·L-1NaOH溶液中滴入相同濃度的HCOOH溶液，發(fā)生濃度改變的微粒是OH-和HCOO-，當(dāng)V(HCOOH)=0mL，溶液中存在的微粒是OH-，可知隨著甲酸的加入，OH-被消耗，逐漸下降，即經(jīng)過M點在下降的曲線表示的是OH-濃度的改變，經(jīng)過M點、N點的在上升的曲線表示的是HCOO-濃度的改變。A項，M點時，V(HCOOH)=10mL，溶液中的溶質(zhì)為cHCOOH：cHCOO-=1：1，仍剩余有未反應(yīng)的甲酸，對水的電離是抑制的，N點HCOOH溶液與NaOH溶液恰好反應(yīng)生成HCOONa，此時僅存在HCOONa的水解，此時水的電離程度最大，故A正確；B項，M點時，V(HCOOH)=10mL，溶液中的溶質(zhì)為cHCOOH：cHCOO-=1：1，根據(jù)電荷守恒有cNa＋＋cH＋＝cOH－＋cHCOO-，M點為交點可知cOH－=cHCOO-，聯(lián)合可得cNa＋＋cH＋＝2cOH－，故B正確；C項，當(dāng)V(HCOOH)=10mL時，溶液中的溶質(zhì)為cHCOOH：cHCOONa=1：1，根據(jù)電荷守恒有cNa＋＋cH＋＝cOH－＋cHCOO-，根據(jù)物料守恒cNa＋=2cHCOOH+2cHCOO-，聯(lián)合可得cOH－＝cH＋＋cHCOO-＋2cHCOOH，故C正確；D項，N點HCOOH溶液與NaOH溶液恰好反應(yīng)生成HCOONa，甲酸根發(fā)生水解，因此cNa＋＞cHCOOH及c(OH―)＞c(H＋)觀察圖中N點可知，，根據(jù)，可知cHCOOH＞cH＋，故D錯誤；故選D。2．(2023?湖南卷，12)常溫下，用濃度為0.0200mol·L-1的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定濃度均為0.0200mol·L-1的HCl和CH3COOH的混合溶液，滴定過程中溶液的隨()的變化曲線如圖所示。下列說法錯誤的是()A．Ka(CH3COOH)約為10-4.76B．點a：c(Na+)=c(Cl-)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-)C．點b：c(CH3COOH)<c(CH3COO-)D．水的電離程度：＜＜c＜d【答案】D【解析】NaOH溶液和HCl、CH3COOH混酸反應(yīng)時，先與強酸反應(yīng)，然后再與弱酸反應(yīng)，由滴定曲線可知，a點時NaOH溶液和HCl恰好完全反應(yīng)生成NaCl和水，CH3COOH未發(fā)生反應(yīng)，溶質(zhì)成分為NaCl和CH3COOH；b點時NaOH溶液反應(yīng)掉一半的CH3COOH，溶質(zhì)成分為NaCl、CH3COOH和CH3COONa；c點時NaOH溶液與CH3COOH恰好完全反應(yīng)，溶質(zhì)成分為NaCl、CH3COONa；d點時NaOH過量，溶質(zhì)成分為NaCl、CH3COONa和NaOH。A項，a點時溶質(zhì)成分為NaCl和CH3COOH，c(CH3COOH)=0.0100mol/L，c(H+)=10-3.38mol/L，Ka(CH3COOH)==10-4.76，故A正確；B項，a點溶液為等濃度的NaCl和CH3COOH混合溶液，存在物料守恒關(guān)系c(Na+)=c(Cl-)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-)，故B正確；C項，點b溶液中含有NaCl及等濃度的CH3COOH和CH3COONa，由于pH<7，溶液顯酸性，說明CH3COOH的電離程度大于CH3COO-的水解程度，則c(CH3COOH)<c(CH3COO-)，故C正確；D項，c點溶液中CH3COO-水解促進水的電離，d點堿過量，會抑制水的電離，則水的電離程度c>d，故D錯誤；故選D。3．(2022·浙江省1月卷，23)某同學(xué)在兩個相同的特制容器中分別加入20mL0.4mol·L-1Na2CO3溶液和40mL0.2mol·L-1NaHCO3溶液，再分別用0.4mol·L-1鹽酸滴定，利用pH計和壓力傳感器檢測，得到如圖曲線：下列說法正確的的是()A．圖中甲、丁線表示向NaHCO3溶液中滴加鹽酸，乙、丙線表示向Na2CO3溶液中滴加鹽酸B．當(dāng)?shù)渭欲}酸的體積為V1mL時(a點、b點)，所發(fā)生的反應(yīng)用離子方程式表示為：HCO3-+H+=CO2↑+H2OC．根據(jù)pH—V(HCl)圖，滴定分析時，c點可用酚酞、d點可用甲基橙作指示劑指示滴定終點D．Na2CO3和NaHCO3溶液中均滿足：c(H2CO3)-c(CO32-)=c(OH-)-c(H+)【答案】C【解析】A項，碳酸鈉的水解程度大于碳酸氫鈉，故碳酸鈉的堿性強于碳酸氫鈉，碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)先生成碳酸氫鈉，再產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w，故圖中甲、丁線表示向Na2CO3溶液中滴加鹽酸，乙、丙線表示向NaHCO3溶液中滴加鹽酸，A錯誤；B項，當(dāng)?shù)渭欲}酸的體積為V1mL時(a點、b點)，所發(fā)生的反應(yīng)為碳酸根離子與氫離子結(jié)合生成碳酸氫根離子，離子方程式表示為：CO32-+H+=HCO3-，B錯誤；C項，根據(jù)pH—V(HCl)圖，滴定分析時，c點的pH在9左右，符合酚酞的指示范圍，故可用酚酞作指示劑；d點的pH在4左右，符合甲基橙的指示范圍，故可用甲基橙作指示劑指示滴定終點，C正確；D項，根據(jù)電荷守恒和物料守恒，則Na2CO3中存在c(OH-)-c(H+)=2c(H2CO3)+c(HCO3-)，NaHCO3溶液中滿足c(H2CO3)-c(CO32-)=c(OH-)-c(H+)，D錯誤；故選C。4．(2021?湖南選擇性卷，9)常溫下，用0.1000mol?L﹣1的鹽酸分別滴定20.00mL濃度均為0.1000mol?L﹣1的三種一元弱酸的鈉鹽(NaX、NaY、NaZ)溶液，滴定曲線如圖所示。下列判斷錯誤的是()A．該NaX溶液中：c(Na+)＞c(X﹣)＞c(OH﹣)＞c(H+) B．三種一元弱酸的電離常數(shù)：Ka(HX)＞Ka(HY)＞Ka(HZ) C．當(dāng)pH＝7時，三種溶液中：c(X﹣)＝c(Y﹣)＝c(Z﹣) D．分別滴加20.00mL鹽酸后，再將三種溶液混合：c(X﹣)+c(Y﹣)+c(Z﹣)＝c(H+)﹣c(OH﹣)【答案】C【解析】A項，因為HX為弱酸，NaX溶液存在水解：X﹣+H2O?HX+OH﹣，所以c(Na+)＞c(X﹣)＞c(OH﹣)＞c(H+)，故A正確；B項，根據(jù)鹽類水解的規(guī)律：越弱越水解可知，相同濃度的強堿弱酸鹽溶液中，一元弱酸越弱，則其鹽溶液堿性越強，結(jié)合圖片可知溶液堿性強弱為：NaX＜NaY＜NaZ，則酸性強弱為：HX＞HY＞HZ，一元弱酸中，酸性越強，電離程度越大，電離平衡常數(shù)K越大，所以有：Ka(HX)＞Ka(HY)＞Ka(HZ)，故B正確；C項，當(dāng)pH＝7時，c(H+)＝c(OH﹣)，根據(jù)電荷守恒，NaX溶液中有：c(H+)+c(Na+)＝c(OH﹣)+c(X﹣)+c(Cl﹣)，則有：c(X﹣)＝c(Na+)﹣c(Cl﹣)，同理有：c(Y﹣)＝c(Na+)﹣c(Cl﹣)，c(Z﹣)＝c(Na+)﹣c(Cl﹣)，又因三種溶液滴定到pH＝7時，消耗的HCl的量是不一樣的，即溶液中的c(Cl﹣)是不一樣的，所以c(X﹣)≠c(Y﹣)≠c(Z﹣)，故C錯誤；D項，分別滴加20.00mL鹽酸后，再將三種溶液混合后存在電荷守恒：c(X﹣)+c(Y﹣)+c(Z﹣)+c(OH﹣)+c(Cl﹣)＝c(H+)+c(Na+)，又混合溶液中c(Na+)=0.1mol/L×20mL×340mL×3=0.05mol/L，混合溶液中c(Cl﹣)=0.1mol/L×20mL×340mL×3=5．(2021?山東卷，15)賴氨酸[H3N+(CH2)4CH(NH2)COO-，用HR表示]是人體必需氨基酸，其鹽酸鹽(H3RCl2)在水溶液中存在如下平衡：H3R2+H2R+HRR-。向一定濃度的H3RCl2溶液中滴加NaOH溶液，溶液中H3R2+、H2R+、HR和R-的分布系數(shù)δ(x)隨pH變化如圖所示。已知δ(x)=，下列表述正確的是()A．>B．M點，c(Cl-)+c(OH-)+c(R-)=2c(H2R+)+c(Na+)+c(H+)C．O點，pH=D．P點，c(Na+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)【答案】CD【解析】向H3RCl2溶液中滴加NaOH溶液，依次發(fā)生離子反應(yīng)：H3R2++OH-=H2R++H2O、H2R++OH-=HR+H2O、HR+OH-=R-+H2O，溶液中H3R2+逐漸減小，H2R+和HR先增大后減小，R-逐漸增大。，，，M點c(H3R2+)=c(H2R+)，由此可知K1=102.2，N點c(HR)=c(H2R+)，則K2=10-9.1，P點c(HR)=c(R-)，則K3=10-10.8。A項，，，因此，故A錯誤；B項，M點存在電荷守恒：c(Cl-)+c(OH-)+c(R-)=2c(H3R2+)+c(H2R+)+c(Na+)+c(H+)，此時c(H3R2+)=c(H2R+)，因此c(Cl-)+c(OH-)+c(R-)=3c(H2R+)+c(Na+)+c(H+)，故B錯誤；C項，O點c(H2R+)=c(R-)，因此，即，因此，溶液，故C正確；D項，P點溶質(zhì)為NaCl、HR、NaR，此時溶液呈堿性，因此c(OH-)>c(H+)，溶質(zhì)濃度大于水解和電離所產(chǎn)生微粒濃度，因此c(Na+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)，故D正確；故選CD。6．(2020?新課標(biāo)Ⅰ卷，13)以酚酞為指示劑，用0.1000mol·L?1的NaOH溶液滴定20.00mL未知濃度的二元酸H2A溶液。溶液中，pH、分布系數(shù)δ隨滴加NaOH溶液體積VNaOH的變化關(guān)系如圖所示。[比如A2?的分布系數(shù)：δ(A2-下列敘述正確的是()A．曲線①代表δ(H2A)，曲線②代表δ(HA-)B．H2A溶液的濃度為0.2000mol·L?1C．HA?的電離常數(shù)Ka=1.0×10?2D．滴定終點時，溶液中c(Na+)2c(A2-)+c(HA-)【答案】C【解析】根據(jù)圖像，曲線①代表的粒子的分布系數(shù)隨著NaOH的滴入逐漸減小，曲線②代表的粒子的分布系數(shù)隨著NaOH的滴入逐漸增大，粒子的分布系數(shù)只有1個交點；當(dāng)加入40mLNaOH溶液時，溶液的pH在中性發(fā)生突變，且曲線②代表的粒子達(dá)到最大值接近1；沒有加入NaOH時，pH約為1，說明H2A第一步完全電離，第二步部分電離，曲線①代表δ(HA-)，曲線②代表δ(A2-)，根據(jù)反應(yīng)2NaOH+H2A=Na2A+2H2O，c(H2A)=0.1000mol/L×40mL2×20.00mL=0.1000mol/L。A項，根據(jù)分析，曲線①代表δ(HA-)，曲線②代表δ(A2-)，A錯誤；B項，當(dāng)加入40.00mLNaOH溶液時，溶液的pH發(fā)生突變，說明恰好完全反應(yīng)，結(jié)合分析，根據(jù)反應(yīng)2NaOH+H2A=Na2A+2H2O，c(H2A)=0.1000mol/L×40mL2×20.00mL=0.1000mol/L，B錯誤；C項，根據(jù)曲線當(dāng)δ(HA-)=δ(A2-)時溶液的pH=2，則HA-的電離平衡常數(shù)Ka=c(A2-)?c(H+)c(HA-)=c(H+)=1×10-2，C正確；D項，用酚酞作指示劑，酚酞變色的pH范圍為8.2~10，終點時溶液呈堿性，c(OH-)＞c(H+)，溶液中的電荷守恒為c(Na+)+c(H+)=2c(A2-)+c(HA-)+c(OH7．(2020?浙江1月卷，17)室溫下，向20.00mL0.1000mol·L?1鹽酸中滴加0.1000mol·L?1NaOH溶液，溶液的pH隨NaOH溶液體積的變化如圖。已知lg5＝0.7。下列說法不正確的是()A．NaOH與鹽酸恰好完全反應(yīng)時，pH＝7B．選擇變色范圍在pH突變范圍內(nèi)的指示劑，可減小實驗誤差C．選擇甲基紅指示反應(yīng)終點，誤差比甲基橙的大D．V(NaOH)＝30.00mL時，pH＝12.3【答案】C【解析】A項，NaOH與鹽酸恰好完全反應(yīng)時溶液中的溶質(zhì)為NaCl，呈中性，室溫下，故A正確；B項，選擇變色范圍在pH突變范圍內(nèi)的指示劑，可減小實驗誤差，B正確；C項，甲基橙的變色范圍在pH突變范圍外，誤差更大，故C錯誤；D項，時，溶液中的溶質(zhì)為氯化鈉和氫氧化鈉，且c(NaOH)==0.02mol/L，即溶液中c(OH-)=0.02mol，則c(H+)=5×10-13mol/L，pH=-lgc(H+)=12.3，故D正確；故選C。8．(2019?浙江11月卷，24)常溫下，分別取濃度不同、體積均為20.00mL的3種HCl溶液，分別滴入濃度為1.000mol·L-1，0.1000mol·L-1和0.01000mol·L-1的NaOH溶液，測得3個反應(yīng)體系的pH隨V(NaOH)的變化的曲線如圖，在V(NaOH)=20.00mL前后出現(xiàn)突躍。下列說法不正確的是()A．3種HCl溶液的c(HCl)：最大的是最小的100倍B．曲線a、b、c對應(yīng)的c(NaOH)：a>b>cC．當(dāng)V(NaOH)=20.00mL時，3個體系中均滿足：c(Na+)=c(Cl-)D．當(dāng)V(NaOH)相同時，pH突躍最大的體系中的c(H+)最大【答案】D【解析】A項，由圖可知，c(HCl)分別為1.000mol/L，0.100mol/L和0.01000mol/L，故最大的是最小的100倍，A正確；B項，加入多于20mL的氫氧化鈉溶液時，溶液pH最高的為氫氧化鈉濃度最高的圖像，即a對應(yīng)的c(NaOH)最大，以此類推，B正確；C項，當(dāng)V(NaOH)＝20.00mL時，都恰好完全反應(yīng)，溶液呈中性c(H+)＝c(OH-)，根據(jù)電荷守恒c(H+)＋c(Na+)＝c(Cl-)+c(OH-)，C正確；D項，當(dāng)V(NaOH)相同時，三者都恰好完全反應(yīng)，所得混合溶液體系中c(H+)應(yīng)該是相同的，D不正確。故選D。9．(2017?新課標(biāo)Ⅰ卷，13)常溫下將NaOH溶液滴加到己二酸(H2X)溶液中，混合溶液的pH與離子濃度變化的關(guān)系如圖所示。下列敘述錯誤的是()A．Ka2(H2X)的數(shù)量級為10–6B．曲線N表示pH與的變化關(guān)系C．NaHX溶液中D．當(dāng)混合溶液呈中性時，【答案】D【解析】A、Ka2=，己二酸是弱酸，第二步電離小于第一步，曲線M是己二酸的第二步電離，根據(jù)圖像，?。?.6和5.4點，=10－0.6mol·L－1，c(H＋)=10－5.4mol·L－1，代入Ka2，得到Ka2=10－6，A正確；B．當(dāng)=0或lg=0，溶液中c(H2X)=c(HX-)，c(X2-)=c(HX-)，溶液中c(H2X)=c(HX-)時溶液的酸性強，即pH小，則曲線N表示pH與的關(guān)系，B正確；C．在NaHX溶液中，此時lg＜0，溶液顯酸性，即c(H＋)＞c(OH－)，C正確；D．當(dāng)混合溶液呈中性時，c(H+)=c(OH-)，lg＞1，即c(X2-)＞c(HX-)，D錯誤；故選D。10．(2016·全國I卷，12)298K時，在20.0mL0.10mol氨水中滴入0.10mol的鹽酸，溶液的pH與所加鹽酸的體積關(guān)系如圖所示。已知0.10mol氨水的電離度為1.32%，下列有關(guān)敘述正確的是()A．該滴定過程應(yīng)該選擇酚酞作為指示劑B．M點對應(yīng)的鹽酸體積為20.0mLC．M點處的溶液中c(NH4＋)＝c(Cl－)＝c(H＋)＝c(OH－)D．N點處的溶液中pH＜12【答案】D【解析】A項，鹽酸滴加氨水，滴定終點時溶液由堿性變?yōu)樗嵝?，根?jù)人視覺的滯后性，為減小滴定誤差，在該滴定過程應(yīng)該選擇甲基橙作為指示劑，錯誤；B項，M點pH＝7，如果二者恰好反應(yīng)，生成的氯化銨是強酸弱堿鹽，NH4+水解使溶液顯酸性，因此M點對應(yīng)的鹽酸體積小于20.0mL，錯誤；C項，根據(jù)電荷守恒可得：c(NH4＋)+c(H＋)＝c(Cl－)+c(OH－)。由于M點處的溶液顯中性，c(H＋)＝c(OH－)，所以c(NH4＋)＝c(Cl－)。鹽是強電解質(zhì)，電離遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于弱電解質(zhì)水的電離程度，所以溶液中離子濃度關(guān)系是：c(NH4＋)＝c(Cl－)＞c(H＋)＝c(OH－)，錯誤；D項，N點氨水溶液中已經(jīng)電離的一水合氨濃度等于溶液中氫氧根離子的濃度，c(OH-)=0.1mol/L×1.32%=1.32×10－3mol/L，根據(jù)水的離子積常數(shù)可知：N處的溶液中氫離子濃度＝＝7.6×10－12mol/L，根據(jù)pH=-lgc(H+)可知此時溶液中pH＜12，正確。11．(2016·天津理綜，6)室溫下，用相同濃度的NaOH溶液，分別滴定濃度均為0.1mol·L－1的三種酸(HA、HB和HD)溶液，滴定的曲線如圖所示，下列判斷錯誤的是()A．三種酸的電離常數(shù)關(guān)系：KHA＞KHB＞KHDB．滴定至P點時，溶液中：c(B－)＞c(Na＋)＞c(HB)＞c(H＋)＞c(OH－)C．pH=7時，三種溶液中：c(A－)=c(B－)=c(D－)D．當(dāng)中和百分?jǐn)?shù)達(dá)100%時，將三種溶液混合后：c(HA)＋c(HB)＋c(HD)=c(OH－)－c(H＋)【答案】C【解析】A項，根據(jù)圖像，0.1mol·L－1的三種酸(HA、HB和HD)溶液的起始pHHA最小，酸性最強，HD的pH最大，酸性最弱，酸性越強，電離平衡常數(shù)越大，三種酸的電離常數(shù)關(guān)系：KHA＞KHB＞KHD，正確；B項，滴定至P點時溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的HB和NaB，溶液顯酸性，HB的電離為主，但電離程度較小，因此c(B－)＞c(Na＋)＞c(HB)＞c(H＋)＞c(OH－)，正確；C項，pH=7時，三種溶液中陰離子的水解程度不同，加入的氫氧化鈉的體積不同，三種離子濃度分別于鈉離子濃度相等，但三種溶液中鈉離子濃度不等，錯誤；D項，此為混合溶液的質(zhì)子守恒關(guān)系式，c(HA)＋c(HB)＋c(HD)=c(OH－)－c(H＋)，正確；故選C。12．(2015·山東卷，13)室溫下向10mL0.1mol·L-1NaOH溶液中加入0.1mol·L-1的一元酸HA，溶液pH的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是()A．a(chǎn)點所示溶液中c(Na+)>c(A-)>c(H+)>c(HA)B．a(chǎn)、b兩點所示溶液中水的電離程度相同C．pH=7時，c(Na+)=c(A-)+c(HA)D．b點所示溶液中c(A-)>c(HA)【答案】D【解析】a點NaOH與HA恰好完全反應(yīng)，溶液的pH為8.7，呈堿性，說明HA為弱酸，NaA發(fā)生水解反應(yīng)，c(Na+)>c(A-)>c(HA)>c(H+)，A錯誤；a點NaA發(fā)生水解反應(yīng)，促進了水的電離，所以a點水的電離程度大于b點，B錯誤；根據(jù)電荷守恒，c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(A-)，pH=7時，c(H+)=c(OH-)，則c(Na+)=c(A-)，C錯誤；b點HA過量，溶液呈酸性，HA的電離程度大于NaA的水解程度，所以c(A-)>c(HA)，D正確?？键c3粒子曲線1．(2023?遼寧省選擇性考試，12)一定條件下，酸性KMO4溶液與H2C2O4發(fā)生反應(yīng)，Mn(Ⅱ)起催化作用，過程中不同價態(tài)含粒子的濃度隨時間變化如下圖所示。下列說法正確的是()A．Mn(Ⅲ)不能氧化H2C2O4B．隨著反應(yīng)物濃度的減小，反應(yīng)速率逐漸減小C．該條件下，(Ⅱ)和(Ⅶ)不能大量共存D．總反應(yīng)為：2MnO4-+5C2O42-+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O【答案】C【解析】開始一段時間(大約13min前)隨著時間的推移Mn(VII)濃度減小直至為0，Mn(III)濃度增大直至達(dá)到最大值，結(jié)合圖像，此時間段主要生成Mn(III)，同時先生成少量Mn(IV)后Mn(IV)被消耗；后來(大約13min后)隨著時間的推移Mn(III)濃度減少，Mn(II)的濃度增大。A項，由圖像可知，隨著時間的推移Mn(III)的濃度先增大后減小，說明開始反應(yīng)生成Mn(III)，后Mn(III)被消耗生成Mn(II)，Mn(III)能氧化H2C2O4，A項錯誤；B項，隨著反應(yīng)物濃度的減小，到大約13min時開始生成Mn(II)，Mn(II)對反應(yīng)起催化作用，13min后反應(yīng)速率會增大，B項錯誤；C項，由圖像可知，Mn(VII)的濃度為0后才開始生成Mn(II)，該條件下Mn(II)和Mn(VII)不能大量共存，C項正確；D項，H2C2O4為弱酸，在離子方程式中應(yīng)以化學(xué)式保留，總反應(yīng)為2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O，D項錯誤；故選C。2．(2022?湖北省選擇性卷，15)下圖是亞砷酸As(OH)3和酒石酸混合體系中部分物種的圖(濃度：總為，總T為)。下列說法錯誤的是()A．As(OH)3的為-9.1B．[As(OH)2T]-的酸性比As(OH)3的強C．時，As(OH)3的濃度比[As(OH)2T]-的高D．時，溶液中濃度最高的物種為As(OH)3【答案】D【解析】由圖分析，左側(cè)縱坐標(biāo)濃度的數(shù)量級為10-3mol/L，右坐標(biāo)濃度的數(shù)量級為10-6mol/L，橫坐標(biāo)為pH，隨著pH的增大，先變大，然后再減小，同時變大，兩者濃度均為右坐標(biāo)，說明變化的程度很小，當(dāng)pH=4.6時，=，Ka=10-4.6。pH繼續(xù)增大，則減小，同時增大，當(dāng)pH=9.1時，=，，二者用左坐標(biāo)表示，濃度比較大，說明變化的幅度比較大，但混合溶液中存在著酒石酸，電離常數(shù)遠(yuǎn)大于亞砷酸，且總T濃度也大于總As。A項，，，當(dāng)pH=9.1時，=，，為-9.1，A正確；B項，[As(OH)2T]-[As(OH)T]2-+H+，當(dāng)pH=4.6時，=，Ka=10-4.6，而由A選項計算得H3AsO3的，即Ka>Ka1，所以[As(OH)2T]-的酸性比As(OH)3的強，B正確；C項，由圖可知As(OH)3的濃度為左坐標(biāo)，濃度的數(shù)量級為10-3mol/L，[As(OH)2T]-的濃度為右坐標(biāo)，濃度的數(shù)量級為10-6mol/L，所以pH=3.0時，As(OH)3的濃度比[As(OH)2T]-的高，C正確；D項，由可知條件，酒石酸，As(OH)3的為-9.1，即酒石酸的第一部電離常數(shù)遠(yuǎn)大于亞砷酸的第一步電離常數(shù)，所以酒石酸的酸性遠(yuǎn)強于As(OH)3，另外總As的濃度也小于總T的濃度，所以當(dāng)pH=7.0時，溶液中濃度最高的物種不是As(OH)3，D錯誤；故選D。3．(2022?遼寧省選擇性卷，15)甘氨酸(NH2CH2COOH)是人體必需氨基酸之一、在時，NH3+CH2COOH、NH3+CH2COO-和NH2CH2COO-的分布分?jǐn)?shù)【如】與溶液關(guān)系如圖。下列說法錯誤的是()A．甘氨酸具有兩性B．曲線c代表NH2CH2COO-C．NH3+CH2COO-+H2ONH3+CH2COOH+OH-的平衡常數(shù)K=10-11.65D．c2(NH3+CH2COO-)c(NH3+CH2COOH)·c(NH2CH2COO-)【答案】D【解析】A項，NH2CH2COOH中存在-NH2和-COOH，所以溶液既有酸性又有堿性，故A正確；B項，氨基具有堿性，在酸性較強時會結(jié)合氫離子，羧基具有酸性，在堿性較強時與氫氧根離子反應(yīng)，故曲線a表示NH3+CH2COOH的分布分?jǐn)?shù)隨溶液pH的變化，曲b表示NH3+CH2COO-的分布分?jǐn)?shù)隨溶液pH的變化，曲線c表示NH2CH2COO-的分布分?jǐn)?shù)隨溶液pH的變化，故B正確；C項，NH3+CH2COO-+H2ONH3+CH2COOH+OH-的平衡常數(shù)，時，根據(jù)a，b曲線交點坐標(biāo)(2.35，0.50)可知，pH=2.35時，c(NH3+CH2COO-)=c(NH3+CH2COOH)，則，故C正確；D項，由C項分析可知，，根據(jù)b，c曲線交點坐標(biāo)坐標(biāo)(9.78，0.50)分析可得電離平衡NH3+CH2COO-NH2CH2COO-+H+的電離常數(shù)為K1=10-9.78，，則，即c2(NH3+CH2COO-)c(NH3+CH2COOH)·c(NH2CH2COO-)，故D錯誤；故選D。4．(2021?浙江1月卷，23)實驗測得10mL0.50mol·L-1NH4Cl溶液、10mL0.50mol·L-1CH3COONa溶液的pH分別隨溫度與稀釋加水量的變化如圖所示。已知25℃時CH3COOH和NH3·H2O的電離常數(shù)均為1.8×10-5.下列說法不正確的是()A．圖中實線表示pH隨加水量的變化，虛線表示pH隨溫度的變化'B．將NH4Cl溶液加水稀釋至濃度mol·L-1，溶液pH變化值小于lgxC．隨溫度升高，Kw增大，CH3COONa溶液中c(OH-)減小，c(H+)增大，pH減小D．25℃時稀釋相同倍數(shù)的NH4Cl溶液與CH3COONa溶液中：c(Na+)-c(CH3COO-)=c(Cl-)-c(NH4+)【答案】C【解析】由題中信息可知，圖中兩條曲線為10mL0.50mol·L-1NH4Cl溶液、10mL0.50mol·L-1CH3COONa溶液的pH分別隨溫度與稀釋加水量的變化曲線，由于兩種鹽均能水解，水解反應(yīng)為吸熱過程，且溫度越高、濃度越小其水解程度越大。氯化銨水解能使溶液呈酸性，濃度越小，雖然水程度越大，但其溶液的酸性越弱，故其pH越大；醋酸鈉水解能使溶液呈堿性，濃度越小，其水溶液的堿性越弱，故其pH越小。溫度越高，水的電離度越大。因此，圖中的實線為pH隨加水量的變化，虛線表示pH隨溫度的變化。A項，由分析可知，圖中實線表示pH隨加水量的變化，虛線表示pH隨溫度的變化，A說法正確；B項，將NH4Cl溶液加水稀釋至濃度mol·L-1時，若氯化銨的水解平衡不發(fā)生移動，則其中的c(H+)變?yōu)樵瓉淼?，則溶液的pH將增大lgx，但是，加水稀釋時，氯化銨的水解平衡向正反應(yīng)方向移動，c(H+)大于原來的，因此，溶液pH的變化值小于lgx，B說法正確；C項，隨溫度升高，水的電離程度變大，因此水的離子積變大，即Kw增大；隨溫度升高，CH3COONa的水解程度變大，溶液中c(OH-)增大，因此，C說法不正確；D項，25℃時稀釋相同倍數(shù)的NH4C1溶液與CH3COONa溶液中均分別存在電荷守恒，c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)，c(NH4+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)。因此，氯化銨溶液中，c(Cl-)-c(NH4+)=c(H+)-c(OH-)，醋酸鈉溶液中，c(Na+)-c(CH3COO-)=c(OH-)-c(H+)。由于25℃時CH3COOH和NH3·H2O的電離常數(shù)均為1.8×10-5，因此，由于原溶液的物質(zhì)的量濃度相同，稀釋相同倍數(shù)后的NH4C1溶液與CH3COONa溶液，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度仍相等，由于電離常數(shù)相同，其中鹽的水解程度是相同的，因此，兩溶液中c(OH-)-c(H+)(兩者差的絕對值)相等，故c(Na+)-c(CH3COO-)=c(Cl-)-c(NH4+)，D說法正確。故選C。5．(2021?浙江6月卷，23)取兩份10mL0.05mol·Lˉ1的NaHCO3溶液，一份滴加0.05mol·Lˉ1的鹽酸，另一份滴加0.05mol·Lˉ1NaOH溶液，溶液的pH隨加入酸(或堿)體積的變化如圖。下列說法不正確的是()A．由a點可知：NaHCO3溶液中HCO3-的水解程度大于電離程度B．a(chǎn)→b→c過程中：c(HCO3－)+2c(CO32-)+c(OH-)逐漸減小C．a(chǎn)→d→e過程中：c(Na＋)c(HCO3－)+c(CO32-)+c(H2CO3)D．令c點的c(Na＋)+c(H＋)=x，e點的c(Na＋)+c(H＋)=y，則x＞y【答案】C【解析】向NaHCO3溶液中滴加鹽酸，溶液酸性增強，溶液pH將逐漸減小，向NaHCO3溶液中滴加NaOH溶液，溶液堿性增強，溶液pH將逐漸增大，因此abc曲線為向NaHCO3溶液中滴加NaOH溶液，ade曲線為向NaHCO3溶液中滴加鹽酸。A項，a點溶質(zhì)為NaHCO3，此時溶液呈堿性，HCO3-在溶液中電離使溶液呈酸性，HCO3-在溶液中水解使溶液呈堿性，由此可知，NaHCO3溶液中HCO3-的水解程度大于電離程度，故A正確；B項，由電荷守恒可知，a→b→c過程溶液中c(HCO3－)+2c(CO32-)+c(OH-)=c(Na＋)+c(H＋)，滴加NaOH溶液的過程中c(Na＋)保持不變，c(H＋)逐漸減小，因此c(HCO3－)+2c(CO32-)+c(OH-)逐漸減小，故B正確；C項，由物料守恒可知，a點溶液中c(Na＋)c(HCO3－)+c(CO32-)+c(H2CO3)，向NaHCO3溶液中滴加鹽酸過程中有CO2逸出，因此a→d→e過程中c(Na＋)＞c(HCO3－)+c(CO32-)+c(H2CO3)，故C錯誤；D項，c點溶液中c(Na＋)+c(H＋)=(0.05+10-11.3)mol/L，e點溶液體積增大1倍，此時溶液中c(Na＋)+c(H＋)=(0.025+10-4)mol/L，因此x>y，故D正確；故選C。6．(2021?遼寧選擇性考試，15)用0.1000mol·L-1鹽酸滴定20.00mLNa2A溶液，溶液中H2A、HA-、A2-的分布分?jǐn)?shù)隨pH變化曲線及滴定曲線如圖。下列說法正確的是(如A2-分布分?jǐn)?shù)：)

A．H2A的Ka1為10-10.25 B．c點：c(HA-)＞c(A2－)＞c(H2A)C．第一次突變，可選酚酞作指示劑 D．c(Na2A)=0.2000mol·L-1【答案】C【解析】用0.1000mol·L-1鹽酸滴定20.00mLNa2A溶液，pH較大時A2-的分布分?jǐn)?shù)最大，隨著pH的減小，A2-的分布分?jǐn)?shù)逐漸減小，HA-的分布分?jǐn)?shù)逐漸增大，恰好生成NaHA之后，HA-的分布分?jǐn)?shù)逐漸減小，H2A的分布分?jǐn)?shù)逐漸增大，表示H2A、HA-、A2-的分布分?jǐn)?shù)的曲線如圖所示，。A項，H2A的，根據(jù)上圖交點1計算可知Ka1=10-6.38，A錯誤；B項，根據(jù)圖像可知c點中c(HA-)＞c(H2A)＞c(A2－)，B錯誤；C項，根據(jù)圖像可知第一次滴定突躍溶液呈堿性，所以可以選擇酚酞做指示劑，C正確；D項，根據(jù)圖像e點可知，當(dāng)加入鹽酸40mL時，全部生成H2A，根據(jù)Na2A+2HCl=2NaCl+H2A計算可知c(Na2A)=0.1000mol·L-1，D錯誤；故選C。7．(2021?湖北選擇性考試，14)常溫下，已知H3PO3溶液中含磷物料的濃度之和為0.1mol·L1，溶液中各含磷物種的pc-pOH關(guān)系如圖所示。圖中pc表示各含磷物種的濃度負(fù)對數(shù)(pc＝－lgc)，pOH表示OH的濃度負(fù)對數(shù)[pOH＝－lgc(OH)]；x、y、z三點的坐標(biāo)：x(7.3，1.3)、y(10.0，3.6)、z(12.6，1.3)。下列說法正確的是()A．曲線①表示pc(H3PO3)隨pOH的變化B．H3PO3的結(jié)構(gòu)簡式為C．pH＝4的溶液中：c(H2PO)＜0.1mol·L1－2c(HPO2)D．H3PO3＋HPO22H2PO的平衡常數(shù)K＞1.0×105【答案】D【解析】圖像中含P的微粒只有3種，說明H3PO3是二元弱酸，隨著c(OH)增大，pOH減小，依次發(fā)生反應(yīng)：H3PO3＋OH＝H2PO＋H2O，H2PO＋H2O＝HPO2＋H2O，c(H3PO3)逐漸減小，c(H2PO)先增大，后減?。籧(HPO2)逐漸增大，即p(H3PO3)逐漸增大，p(H2PO)先減小，后增大；p(HPO2)減小。觀察圖像知，橫坐標(biāo)代表pOH，從左至右，pOH增大；縱坐標(biāo)代表pc，從下至上減小。pOH＝0時，pc(H3PO3)最大，pc(HPO2)最小，pc(H2PO)居中。所以，曲線①代表pc(HPO2)，曲線②代表pc(H2PO)，曲線③代表pc(H3PO3)，A項錯誤；依題意，亞磷酸是二元弱酸，羥基上氫能電離出氫離子，則其分子中含有兩個羥基，亞磷酸的結(jié)構(gòu)簡式為，B項錯誤；pH＝4，pOH＝10，pc(H3PO3)＝pc(HPO2)，推知c(H3PO3)＝c(HPO2)，根據(jù)物料守恒知，c(H3PO3)＋c(H2PO)＋c(HPO2)＝0.1mol·L1，得：c(H2PO)＝0.1mol·L1－2c(HPO2)，C項錯誤；x點表示c(H2PO)＝c(HPO2)，pOH＝7.3，，z點表示c(H3PO3)＝c(H2PO)，pOH＝12.6，，H3PO3＋HPO22H2PO的平衡常數(shù)，D項正確。8．(2021?海南選擇性考試，14)25℃時，向10.00mL0.1000mol·L-1的NaHCO3溶液中滴加.1000mol·L-1的鹽酸，溶液的隨加入的鹽酸的體積變化如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是()A．點，溶液是由于HCO3-水解程度大于電離程度B．點，c(Na＋)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(Cl-)C．c點，溶液中的主要來自HCO3-的電離D．d點，c(Na＋)=c(Cl-)=0.1000mol·L-1【答案】AB【解析】A項，HCO3-存在水解平衡和電離平衡，a點溶液pH＞7是由于HCO3-水解程度大于電離程度，故A正確；B項，根據(jù)電荷守恒c(Na＋)+c(H＋)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(Cl-)+c(OH―)，b點pH=7即c(H＋)=c(OH-)，所以c(Na＋)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(Cl-)，故B正確；C項，c點，溶質(zhì)為碳酸氫鈉、氯化鈉、碳酸，溶液中的H+主要來自H2CO3的電離，故C錯誤；D項，d點，碳酸氫鈉和鹽酸恰好反應(yīng)，c(Na＋)=c(Cl-)=0.0500mol·L-1，故D錯誤；選AB。9．(2020·海南卷，12)某弱酸HA溶液中主要成分的分布分?jǐn)?shù)隨pH的變化如圖所示。下列說法錯誤的是()pHA．該酸-lgKa≈4.7B．NaA的水解平衡常數(shù)Kh=1C．當(dāng)該溶液的pH=7.0時，c(HA)<c(A-)D．某c(HA)∶c(A-)=4∶1的緩沖溶液，pH≈4【答案】B【解析】根據(jù)題干圖像可知，c(HA)=c(A-)時，pH≈4.7，該酸Ka=c(H+)·c(A-)c(HA)=c(H+)≈10-4.7，故-lgKa≈4.7，A項正確；NaA的水解平衡常數(shù)Kh=c(OH-)·c(HA)·c(H+)c(A-)·c(H+)=KwKa，B項錯誤；根據(jù)題干圖像可知，當(dāng)該溶液的pH=7.010．(2020?山東卷，15)(雙選)25℃時，某混合溶液中c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=c(CH3COOH)=0.1mol/L，1gc(CH3COOH)、1gc(CH3COO-)、lgc(H+)和1gc(OH-)隨pH變化的關(guān)系如下圖所示。Ka為CH3COOH的電離常數(shù)，下列說法正確的是()A．O點時，c(CH3COOH)=c(CH3COO-)B．N點時，C．該體系中，D．pH由7到14的變化過程中，CH3COO-的水解程度始終增大【答案】BC【解析】根據(jù)圖像分析可知，隨著pH的升高，氫氧根離子和醋酸根離子濃度增大，氫離子和醋酸離子濃度減小，又pH=7的時候，氫氧根離子濃度等于氫離子濃度，故可推知，圖中各曲線代表的濃度分別是：曲線1為lgc(CH3COO-)隨pH的變化曲線，曲線2為lgc(H+)隨pH的變化曲線，曲線3為lgc(OH-)隨pH的變化曲線，曲線4為lgc(CH3COOH)隨pH的變化曲線。A項，根據(jù)上述分析可知，O點為曲線2和曲線3的交點，對應(yīng)的pH=7，應(yīng)該得出的結(jié)論為：c(H+)=c(OH-)，故A錯誤；B項，N點為曲線1和曲線4的交點，lgc(CH3COO-)=lgc(CH3COOH)，即c(CH3COO-)=c(CH3COOH)，因Ka=，代入等量關(guān)系并變形可知pH=-lgKa，故B正確；C項，c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=0.1mol/L，則c(CH3COO-)=0.1mol/L-c(CH3COOH)，又Ka=，聯(lián)立兩式消去c(CH3COO-)并化簡整理可得出，c(CH3COOH)=mol/L，故C正確；D項，醋酸根離子的水解平衡為：CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-，pH由7到14的變化過程中，堿性不斷增強，c(OH-)不斷增大，則使不利于醋酸根離子的水解平衡，會使其水解程度減小，故D錯誤；故選BC。11．(2019?新課標(biāo)Ⅰ卷，11)NaOH溶液滴定鄰苯二甲酸氫鉀(鄰苯二甲酸氫鉀H2A的Ka1=1.1×10?3，Ka2=3.9×10?6)溶液，混合溶液的相對導(dǎo)電能力變化曲線如圖所示，其中b點為反應(yīng)終點。下列敘述錯誤的是()A．混合溶液的導(dǎo)電能力與離子濃度和種類有關(guān)B．Na+與A2?的導(dǎo)電能力之和大于HA?的C．b點的混合溶液pH=7D．c點的混合溶液中，c(Na+)>c(K+)>c(OH?)【答案】C【解析】鄰苯二甲酸氫鉀為二元弱酸酸式鹽，溶液呈酸性，向鄰苯二甲酸氫鉀溶液中加入氫氧化鈉溶液，兩者反應(yīng)生成鄰苯二甲酸鉀和鄰苯二甲酸鈉，溶液中離子濃度增大，導(dǎo)電性增強，鄰苯二甲酸鉀和鄰苯二甲酸鈉為強堿弱酸鹽，鄰苯二甲酸根在溶液中水解使溶液呈堿性。A項、向鄰苯二甲酸氫鉀溶液中加入氫氧化鈉溶液，兩者反應(yīng)生成鄰苯二甲酸鉀和鄰苯二甲酸鈉，溶液中Na+和A2—的濃度增大。由圖像可知，溶液導(dǎo)電性增強，說明導(dǎo)電能力與離子濃度和種類有關(guān)，故A正確；B項、a點和b點K+的物質(zhì)的量相同，K+的物質(zhì)的量濃度變化不明顯，HA?轉(zhuǎn)化為A2?，b點導(dǎo)電性強于a點，說明Na+和A2?的導(dǎo)電能力強于HA?，故B正確；C項、b點鄰苯二甲酸氫鉀溶液與氫氧化鈉溶液恰好完全反應(yīng)生成鄰苯二甲酸鉀和鄰苯二甲酸鈉，鄰苯二甲酸鉀為強堿弱酸鹽，A2?在溶液中水解使溶液呈堿性，溶液pH＞7，故C錯誤；D項、b點鄰苯二甲酸氫鉀溶液與氫氧化鈉溶液恰好完全反應(yīng)生成等物質(zhì)的量的鄰苯二甲酸鉀和鄰苯二甲酸鈉，溶液中c(Na+)和c(K+)相等，c點是繼續(xù)加入氫氧化鈉溶液后，得到鄰苯二甲酸鉀、鄰苯二甲酸鈉、氫氧化鈉的混合溶液，則溶液中c(Na+)＞c(K+)，由圖可知，a點到b點加入氫氧化鈉溶液的體積大于b點到c點加入氫氧化鈉溶液的體積，則溶液中c(K+)＞c(OH?)，溶液中三者大小順序為c(Na+)＞c(K+)＞c(OH?)，故D正確。12．(2019?浙江4月卷，23)在常溫下，向10mL濃度均為0.1mol·L-1的NaOH和Na2CO3混合溶液中滴0.1mol·L-1的鹽酸，溶液pH隨鹽酸加入體積的變化如圖所示。下列說法正確的是()A．在a點的溶液中，c(Na+)＞c(CO32-)＞c(Cl-)＞c(OH-)＞c(H+)B．在b點的溶液中，2n(CO32-)＋n(HCO3-)＜0.001molC．在c點的溶液pH＜7，是因為此時HCO3-的電離能力大于其水解能力D．若將0.1mol·L-1的鹽酸換成同濃度的醋酸，當(dāng)?shù)沃寥芤旱膒H＝7時：c(Na+)＝c(CH3COO-)【答案】B【解析】A項，在a點是滴入5mL鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)，溶液中剩余氫氧化鈉5mL，碳酸鈉溶液顯堿性，溶液中離子濃度大小c(Na+)>c(CO32-)>c(OH-)>c(C1-)>c(H+)，故A錯誤；

B項，b點溶液pH=7，溶液為氯化鈉、碳酸氫鈉和碳酸溶液，n(CO32-)<n(H2CO3)，溶液中存在物料守恒，n(CO32-)+n(HCO3-)+n(H2CO3)=0.001mol，則2n(CO32-)+n(HCO3-)<0.001mol，所以B選項是正確的；

C項，在c點的溶液pH<7，為碳酸氫鈉、碳酸和氯化鈉溶液，碳酸電離程度大于碳酸氫根離子水解，溶液顯酸性，故C錯誤；D項，若將0.1mol/L的鹽酸換成同濃度的醋酸，當(dāng)?shù)沃寥芤旱膒H=7時，溶液中存在電荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+n(HCO3-)+c(OH-)+2c(CO32-)，由于pH=7，c(H+)=c(OH-)，得到：c(Na+)=c(CH3COO-)+n(HCO3-)+2c(CO32-)，即c(Na+)>c(CH3COO-)，故D錯誤。故選B。13．(2018?天津卷，6)LiH2PO4是制備電池的重要原料。室溫下，LiH2PO4溶液的pH隨c初始(H2PO4–)的變化如圖1所示，H3PO4溶液中H2PO4–的分布分?jǐn)?shù)δ隨pH的變化如圖2所示，[]下列有關(guān)LiH2PO4溶液的敘述正確的是()A．溶液中存在3個平衡B．含P元素的粒子有H2PO4–、HPO42–、PO43–C．隨c初始(H2PO4–)增大，溶液的pH明顯變小D．用濃度大于1mol·L-1的H3PO4溶液溶解Li2CO3，當(dāng)pH達(dá)到4.66時，H3PO4幾乎全部轉(zhuǎn)化為LiH2PO4【答案】D【解析】A項，溶液中存在H2PO4–的電離平衡和水解平衡，存在HPO42–的電離平衡，存在水的電離平衡，所以至少存在4個平衡，A錯誤；B項，含P元素的粒子有H2PO4–、HPO42–、PO43–和H3PO4，B錯誤；C項，從圖1中得到隨著c初始(H2PO4–)增大，溶液的pH不過從5.5減小到4.66，談不上明顯變小，同時達(dá)到4.66的pH值以后就不變了，C錯誤；D項，由圖2得到，pH=4.66的時候，δ=0.994，即溶液中所有含P的成分中H2PO4–占99.4%，所以此時H3PO4幾乎全部轉(zhuǎn)化為LiH2PO4，D正確。14．(2018?江蘇卷，13)根據(jù)下列圖示所得出的結(jié)論不正確的是()A．圖甲是CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)的平衡常數(shù)與反應(yīng)溫度的關(guān)系曲線，說明該反應(yīng)的ΔH<0B．圖乙是室溫下H2O2催化分解放出氧氣的反應(yīng)中c(H2O2)隨反應(yīng)時間變化的曲線，說明隨著反應(yīng)的進行H2O2分解速率逐漸減小C．圖丙是室溫下用0.1000mol·L?1NaOH溶