專題51 酸堿中和滴定及曲線 十年（2015-2024）高考化學(xué)真題分類匯編(原卷版)

2013-2024年十年高考真題匯編PAGEPAGE1專題51酸堿中和滴定及曲線考點(diǎn)十年考情(2015-2024)命題趨勢(shì)考點(diǎn)1酸堿中和滴定2022·浙江省6月卷、2019?上海等級(jí)考、2015·廣東卷中和滴定是中學(xué)教材重要定量實(shí)驗(yàn)之一，高考以中和滴定為基礎(chǔ)，不斷拓展延伸。不僅考查酸堿中和滴定圖像或溶液中離子濃度變化圖像，往往借助“多曲線圖象”來(lái)考查，如對(duì)數(shù)圖象、分布系數(shù)圖象及不斷創(chuàng)新發(fā)展匠雙軸圖象等。試題通常以圖象形式直觀呈現(xiàn)微粒濃度變化，考查數(shù)形結(jié)合能力、信息整合應(yīng)用能力以及對(duì)離子平衡的理解應(yīng)用能力。命題設(shè)計(jì)新穎靈活，綜合性強(qiáng)，難度較大。涉及內(nèi)容主要有：電解質(zhì)相對(duì)強(qiáng)弱的判斷，離子濃度的變化或定量計(jì)算，pH的計(jì)算，水解平衡的強(qiáng)弱判斷或粒子濃度大小比較，難溶電解質(zhì)的溶解平衡的判斷及計(jì)算等?？键c(diǎn)2中和滴定曲線(2024·湖南卷、2023?湖南卷、2022·浙江省1月卷、2021?湖南選擇性卷、2021?山東卷、2020?新課標(biāo)Ⅰ卷、2020?浙江1月卷、2019?浙江11月卷、2017?新課標(biāo)Ⅰ卷、2016·全國(guó)I卷、2016·天津理綜、2015·山東卷考點(diǎn)3粒子曲線2023?遼寧省選擇性考試、2022?湖北省選擇性卷、2022?遼寧省選擇性卷、2021?浙江1月卷、2021?浙江6月卷、2021?遼寧選擇性考試、2021?湖北選擇性考試、2021?海南選擇性考試、2020·海南卷、2020?山東卷、2019?新課標(biāo)Ⅰ卷、2019?浙江4月卷、2018?天津卷、2018?江蘇卷、2017?新課標(biāo)Ⅱ卷、2016·江蘇卷、2015·全國(guó)卷Ⅰ、2015·浙江卷考點(diǎn)1酸堿中和滴定1．(2022·浙江省6月卷，23)時(shí)，向濃度均為0.1mol·L－1的鹽酸和醋酸的混合溶液中逐滴加入0.1mol·L－1的NaOH溶液(醋酸的Ka=1.8×10-5；用0.1mol·L－1的NaOH溶液滴定20mL等濃度的鹽酸，滴定終點(diǎn)的突躍范圍4.3～9.7)。下列說(shuō)法不正確的是()A．恰好中和時(shí)，溶液呈堿性B．滴加NaOH溶液至pH的過(guò)程中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：H++OH-=H2OC．滴定過(guò)程中，c(Cl-)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)D．時(shí)，c(Na＋)＞c(Cl-)＞c(CH3COO-)＞c(CH3COOH)2．(2019?上海等級(jí)考)用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液滴定未知濃度的氫氧化鈉溶液，用甲基橙作指示劑，下列說(shuō)法正確的是()A．可以用酚酞代替指示劑B．滴定前用待測(cè)液潤(rùn)洗錐形瓶C．若氫氧化鈉吸收少量CO2，不影響滴定結(jié)果D．當(dāng)錐形瓶?jī)?nèi)溶液由橙色變?yōu)榧t色，且半分鐘內(nèi)不褪色，即達(dá)到滴定終點(diǎn)3．(2015·廣東卷，12)準(zhǔn)確移取20.00mL某待測(cè)HCl溶液于錐形瓶中，用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定，下列說(shuō)法正確的是()A．滴定管用蒸餾水洗滌后，裝入NaOH溶液進(jìn)行滴定B．隨著NaOH溶液滴入，錐形瓶中溶液pH由小變大C．用酚酞作指示劑，當(dāng)錐形瓶中溶液由紅色變無(wú)色時(shí)停止滴定D．滴定達(dá)終點(diǎn)時(shí)，發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴部分有懸滴，則測(cè)定結(jié)果偏小考點(diǎn)2酸堿中和滴定曲線1．(2024·湖南卷，13，3分)常溫下Ka(HCOOH)=1.8×10-4，向20mL0.10mol·L-1NaOH溶液中緩慢滴入相同濃度的HCOOH溶液，混合溶液中某兩種離子的濃度隨加入HCOOH溶液體積的變化關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．水的電離程度：MNB．M點(diǎn)：cNa＋＋cH＋＝2cOH－C．當(dāng)V(HCOOH)=10mL時(shí)，cOH－＝cH＋＋cHCOO-＋2cHCOOHD．N點(diǎn)：cNa＋＞cHCOO-＞c(OH―)＞c(H＋)＞cHCOOH2．(2023?湖南卷，12)常溫下，用濃度為0.0200mol·L-1的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定濃度均為0.0200mol·L-1的HCl和CH3COOH的混合溶液，滴定過(guò)程中溶液的隨()的變化曲線如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．Ka(CH3COOH)約為10-4.76B．點(diǎn)a：c(Na+)=c(Cl-)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-)C．點(diǎn)b：c(CH3COOH)<c(CH3COO-)D．水的電離程度：＜＜c＜d3．(2022·浙江省1月卷，23)某同學(xué)在兩個(gè)相同的特制容器中分別加入20mL0.4mol·L-1Na2CO3溶液和40mL0.2mol·L-1NaHCO3溶液，再分別用0.4mol·L-1鹽酸滴定，利用pH計(jì)和壓力傳感器檢測(cè)，得到如圖曲線：下列說(shuō)法正確的的是()A．圖中甲、丁線表示向NaHCO3溶液中滴加鹽酸，乙、丙線表示向Na2CO3溶液中滴加鹽酸B．當(dāng)?shù)渭欲}酸的體積為V1mL時(shí)(a點(diǎn)、b點(diǎn))，所發(fā)生的反應(yīng)用離子方程式表示為：HCO3-+H+=CO2↑+H2OC．根據(jù)pH—V(HCl)圖，滴定分析時(shí)，c點(diǎn)可用酚酞、d點(diǎn)可用甲基橙作指示劑指示滴定終點(diǎn)D．Na2CO3和NaHCO3溶液中均滿足：c(H2CO3)-c(CO32-)=c(OH-)-c(H+)4．(2021?湖南選擇性卷，9)常溫下，用0.1000mol?L﹣1的鹽酸分別滴定20.00mL濃度均為0.1000mol?L﹣1的三種一元弱酸的鈉鹽(NaX、NaY、NaZ)溶液，滴定曲線如圖所示。下列判斷錯(cuò)誤的是()A．該NaX溶液中：c(Na+)＞c(X﹣)＞c(OH﹣)＞c(H+) B．三種一元弱酸的電離常數(shù)：Ka(HX)＞Ka(HY)＞Ka(HZ) C．當(dāng)pH＝7時(shí)，三種溶液中：c(X﹣)＝c(Y﹣)＝c(Z﹣) D．分別滴加20.00mL鹽酸后，再將三種溶液混合：c(X﹣)+c(Y﹣)+c(Z﹣)＝c(H+)﹣c(OH﹣)5．(2021?山東卷，15)賴氨酸[H3N+(CH2)4CH(NH2)COO-，用HR表示]是人體必需氨基酸，其鹽酸鹽(H3RCl2)在水溶液中存在如下平衡：H3R2+H2R+HRR-。向一定濃度的H3RCl2溶液中滴加NaOH溶液，溶液中H3R2+、H2R+、HR和R-的分布系數(shù)δ(x)隨pH變化如圖所示。已知δ(x)=，下列表述正確的是()A．>B．M點(diǎn)，c(Cl-)+c(OH-)+c(R-)=2c(H2R+)+c(Na+)+c(H+)C．O點(diǎn)，pH=D．P點(diǎn)，c(Na+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)6．(2020?新課標(biāo)Ⅰ卷，13)以酚酞為指示劑，用0.1000mol·L?1的NaOH溶液滴定20.00mL未知濃度的二元酸H2A溶液。溶液中，pH、分布系數(shù)δ隨滴加NaOH溶液體積VNaOH的變化關(guān)系如圖所示。[比如A2?的分布系數(shù)：δ(A2-下列敘述正確的是()A．曲線①代表δ(H2A)，曲線②代表δ(HA-)B．H2A溶液的濃度為0.2000mol·L?1C．HA?的電離常數(shù)Ka=1.0×10?2D．滴定終點(diǎn)時(shí)，溶液中c(Na+)2c(A2-)+c(HA-)7．(2020?浙江1月卷，17)室溫下，向20.00mL0.1000mol·L?1鹽酸中滴加0.1000mol·L?1NaOH溶液，溶液的pH隨NaOH溶液體積的變化如圖。已知lg5＝0.7。下列說(shuō)法不正確的是()A．NaOH與鹽酸恰好完全反應(yīng)時(shí)，pH＝7B．選擇變色范圍在pH突變范圍內(nèi)的指示劑，可減小實(shí)驗(yàn)誤差C．選擇甲基紅指示反應(yīng)終點(diǎn)，誤差比甲基橙的大D．V(NaOH)＝30.00mL時(shí)，pH＝12.38．(2019?浙江11月卷，24)常溫下，分別取濃度不同、體積均為20.00mL的3種HCl溶液，分別滴入濃度為1.000mol·L-1，0.1000mol·L-1和0.01000mol·L-1的NaOH溶液，測(cè)得3個(gè)反應(yīng)體系的pH隨V(NaOH)的變化的曲線如圖，在V(NaOH)=20.00mL前后出現(xiàn)突躍。下列說(shuō)法不正確的是()A．3種HCl溶液的c(HCl)：最大的是最小的100倍B．曲線a、b、c對(duì)應(yīng)的c(NaOH)：a>b>cC．當(dāng)V(NaOH)=20.00mL時(shí)，3個(gè)體系中均滿足：c(Na+)=c(Cl-)D．當(dāng)V(NaOH)相同時(shí)，pH突躍最大的體系中的c(H+)最大9．(2017?新課標(biāo)Ⅰ卷，13)常溫下將NaOH溶液滴加到己二酸(H2X)溶液中，混合溶液的pH與離子濃度變化的關(guān)系如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是()A．Ka2(H2X)的數(shù)量級(jí)為10–6B．曲線N表示pH與的變化關(guān)系C．NaHX溶液中D．當(dāng)混合溶液呈中性時(shí)，10．(2016·全國(guó)I卷，12)298K時(shí)，在20.0mL0.10mol氨水中滴入0.10mol的鹽酸，溶液的pH與所加鹽酸的體積關(guān)系如圖所示。已知0.10mol氨水的電離度為1.32%，下列有關(guān)敘述正確的是()A．該滴定過(guò)程應(yīng)該選擇酚酞作為指示劑B．M點(diǎn)對(duì)應(yīng)的鹽酸體積為20.0mLC．M點(diǎn)處的溶液中c(NH4＋)＝c(Cl－)＝c(H＋)＝c(OH－)D．N點(diǎn)處的溶液中pH＜1211．(2016·天津理綜，6)室溫下，用相同濃度的NaOH溶液，分別滴定濃度均為0.1mol·L－1的三種酸(HA、HB和HD)溶液，滴定的曲線如圖所示，下列判斷錯(cuò)誤的是()A．三種酸的電離常數(shù)關(guān)系：KHA＞KHB＞KHDB．滴定至P點(diǎn)時(shí)，溶液中：c(B－)＞c(Na＋)＞c(HB)＞c(H＋)＞c(OH－)C．pH=7時(shí)，三種溶液中：c(A－)=c(B－)=c(D－)D．當(dāng)中和百分?jǐn)?shù)達(dá)100%時(shí)，將三種溶液混合后：c(HA)＋c(HB)＋c(HD)=c(OH－)－c(H＋)12．(2015·山東卷，13)室溫下向10mL0.1mol·L-1NaOH溶液中加入0.1mol·L-1的一元酸HA，溶液pH的變化曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是()A．a(chǎn)點(diǎn)所示溶液中c(Na+)>c(A-)>c(H+)>c(HA)B．a(chǎn)、b兩點(diǎn)所示溶液中水的電離程度相同C．pH=7時(shí)，c(Na+)=c(A-)+c(HA)D．b點(diǎn)所示溶液中c(A-)>c(HA)考點(diǎn)3粒子曲線1．(2023?遼寧省選擇性考試，12)一定條件下，酸性KMO4溶液與H2C2O4發(fā)生反應(yīng)，Mn(Ⅱ)起催化作用，過(guò)程中不同價(jià)態(tài)含粒子的濃度隨時(shí)間變化如下圖所示。下列說(shuō)法正確的是()A．Mn(Ⅲ)不能氧化H2C2O4B．隨著反應(yīng)物濃度的減小，反應(yīng)速率逐漸減小C．該條件下，(Ⅱ)和(Ⅶ)不能大量共存D．總反應(yīng)為：2MnO4-+5C2O42-+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O2．(2022?湖北省選擇性卷，15)下圖是亞砷酸As(OH)3和酒石酸混合體系中部分物種的圖(濃度：總為，總T為)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．As(OH)3的為-9.1B．[As(OH)2T]-的酸性比As(OH)3的強(qiáng)C．時(shí)，As(OH)3的濃度比[As(OH)2T]-的高D．時(shí)，溶液中濃度最高的物種為As(OH)33．(2022?遼寧省選擇性卷，15)甘氨酸(NH2CH2COOH)是人體必需氨基酸之一、在時(shí)，NH3+CH2COOH、NH3+CH2COO-和NH2CH2COO-的分布分?jǐn)?shù)【如】與溶液關(guān)系如圖。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．甘氨酸具有兩性B．曲線c代表NH2CH2COO-C．NH3+CH2COO-+H2ONH3+CH2COOH+OH-的平衡常數(shù)K=10-11.65D．c2(NH3+CH2COO-)c(NH3+CH2COOH)·c(NH2CH2COO-)4．(2021?浙江1月卷，23)實(shí)驗(yàn)測(cè)得10mL0.50mol·L-1NH4Cl溶液、10mL0.50mol·L-1CH3COONa溶液的pH分別隨溫度與稀釋加水量的變化如圖所示。已知25℃時(shí)CH3COOH和NH3·H2O的電離常數(shù)均為1.8×10-5.下列說(shuō)法不正確的是()A．圖中實(shí)線表示pH隨加水量的變化，虛線表示pH隨溫度的變化'B．將NH4Cl溶液加水稀釋至濃度mol·L-1，溶液pH變化值小于lgxC．隨溫度升高，Kw增大，CH3COONa溶液中c(OH-)減小，c(H+)增大，pH減小D．25℃時(shí)稀釋相同倍數(shù)的NH4Cl溶液與CH3COONa溶液中：c(Na+)-c(CH3COO-)=c(Cl-)-c(NH4+)5．(2021?浙江6月卷，23)取兩份10mL0.05mol·Lˉ1的NaHCO3溶液，一份滴加0.05mol·Lˉ1的鹽酸，另一份滴加0.05mol·Lˉ1NaOH溶液，溶液的pH隨加入酸(或堿)體積的變化如圖。下列說(shuō)法不正確的是()A．由a點(diǎn)可知：NaHCO3溶液中HCO3-的水解程度大于電離程度B．a(chǎn)→b→c過(guò)程中：c(HCO3－)+2c(CO32-)+c(OH-)逐漸減小C．a(chǎn)→d→e過(guò)程中：c(Na＋)c(HCO3－)+c(CO32-)+c(H2CO3)D．令c點(diǎn)的c(Na＋)+c(H＋)=x，e點(diǎn)的c(Na＋)+c(H＋)=y，則x＞y6．(2021?遼寧選擇性考試，15)用0.1000mol·L-1鹽酸滴定20.00mLNa2A溶液，溶液中H2A、HA-、A2-的分布分?jǐn)?shù)隨pH變化曲線及滴定曲線如圖。下列說(shuō)法正確的是(如A2-分布分?jǐn)?shù)：)

A．H2A的Ka1為10-10.25 B．c點(diǎn)：c(HA-)＞c(A2－)＞c(H2A)C．第一次突變，可選酚酞作指示劑 D．c(Na2A)=0.2000mol·L-17．(2021?湖北選擇性考試，14)常溫下，已知H3PO3溶液中含磷物料的濃度之和為0.1mol·L1，溶液中各含磷物種的pc-pOH關(guān)系如圖所示。圖中pc表示各含磷物種的濃度負(fù)對(duì)數(shù)(pc＝－lgc)，pOH表示OH的濃度負(fù)對(duì)數(shù)[pOH＝－lgc(OH)]；x、y、z三點(diǎn)的坐標(biāo)：x(7.3，1.3)、y(10.0，3.6)、z(12.6，1.3)。下列說(shuō)法正確的是()A．曲線①表示pc(H3PO3)隨pOH的變化B．H3PO3的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為C．pH＝4的溶液中：c(H2PO)＜0.1mol·L1－2c(HPO2)D．H3PO3＋HPO22H2PO的平衡常數(shù)K＞1.0×1058．(2021?海南選擇性考試，14)25℃時(shí)，向10.00mL0.1000mol·L-1的NaHCO3溶液中滴加.1000mol·L-1的鹽酸，溶液的隨加入的鹽酸的體積變化如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()A．點(diǎn)，溶液是由于HCO3-水解程度大于電離程度B．點(diǎn)，c(Na＋)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(Cl-)C．c點(diǎn)，溶液中的主要來(lái)自HCO3-的電離D．d點(diǎn)，c(Na＋)=c(Cl-)=0.1000mol·L-19．(2020·海南卷，12)某弱酸HA溶液中主要成分的分布分?jǐn)?shù)隨pH的變化如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()pHA．該酸-lgKa≈4.7B．NaA的水解平衡常數(shù)Kh=1C．當(dāng)該溶液的pH=7.0時(shí)，c(HA)<c(A-)D．某c(HA)∶c(A-)=4∶1的緩沖溶液，pH≈410．(2020?山東卷，15)(雙選)25℃時(shí)，某混合溶液中c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=c(CH3COOH)=0.1mol/L，1gc(CH3COOH)、1gc(CH3COO-)、lgc(H+)和1gc(OH-)隨pH變化的關(guān)系如下圖所示。Ka為CH3COOH的電離常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是()A．O點(diǎn)時(shí)，c(CH3COOH)=c(CH3COO-)B．N點(diǎn)時(shí)，C．該體系中，D．pH由7到14的變化過(guò)程中，CH3COO-的水解程度始終增大11．(2019?新課標(biāo)Ⅰ卷，11)NaOH溶液滴定鄰苯二甲酸氫鉀(鄰苯二甲酸氫鉀H2A的Ka1=1.1×10?3，Ka2=3.9×10?6)溶液，混合溶液的相對(duì)導(dǎo)電能力變化曲線如圖所示，其中b點(diǎn)為反應(yīng)終點(diǎn)。下列敘述錯(cuò)誤的是()A．混合溶液的導(dǎo)電能力與離子濃度和種類有關(guān)B．Na+與A2?的導(dǎo)電能力之和大于HA?的C．b點(diǎn)的混合溶液pH=7D．c點(diǎn)的混合溶液中，c(Na+)>c(K+)>c(OH?)12．(2019?浙江4月卷，23)在常溫下，向10mL濃度均為0.1mol·L-1的NaOH和Na2CO3混合溶液中滴0.1mol·L-1的鹽酸，溶液pH隨鹽酸加入體積的變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是()A．在a點(diǎn)的溶液中，c(Na+)＞c(CO32-)＞c(Cl-)＞c(OH-)＞c(H+)B．在b點(diǎn)的溶液中，2n(CO32-)＋n(HCO3-)＜0.001molC．在c點(diǎn)的溶液pH＜7，是因?yàn)榇藭r(shí)HCO3-的電離能力大于其水解能力D．若將0.1mol·L-1的鹽酸換成同濃度的醋酸，當(dāng)?shù)沃寥芤旱膒H＝7時(shí)：c(Na+)＝c(CH3COO-)13．(2018?天津卷，6)LiH2PO4是制備電池的重要原料。室溫下，LiH2PO4溶液的pH隨c初始(H2PO4–)的變化如圖1所示，H3PO4溶液中H2PO4–的分布分?jǐn)?shù)δ隨pH的變化如圖2所示，[]下列有關(guān)LiH2PO4溶液的敘述正確的是()A．溶液中存在3個(gè)平衡B．含P元素的粒子有H2PO4–、HPO42–、PO43–C．隨c初始(H2PO4–)增大，溶液的pH明顯變小D．用濃度大于1mol·L-1的H3PO4溶液溶解Li2CO3，當(dāng)pH達(dá)到4.66時(shí)，H3PO4幾乎全部轉(zhuǎn)化為L(zhǎng)iH2PO414．(2018?江蘇卷，13)根據(jù)下列圖示所得出的結(jié)論不正確的是()A．圖甲是CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)的平衡常數(shù)與反應(yīng)溫度的關(guān)系曲線，說(shuō)明該反應(yīng)的ΔH<0B．圖乙是室溫下H2O2催化分解放出氧氣的反應(yīng)中c(H2O2)隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線，說(shuō)明隨著反應(yīng)的進(jìn)行H2O2分解速率逐漸減小C．圖丙是室溫下用0.1000mol·L?1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L?1某一元酸HX的滴定曲線，說(shuō)明HX是一元強(qiáng)酸D．圖丁是室溫下用Na2SO4除去溶液中Ba2+達(dá)到沉淀溶解平衡時(shí)，溶液中c(Ba2+)與c(SO42?)的關(guān)系曲線，說(shuō)明溶液中c(SO42?)越大c(Ba2+)越小15．(20