高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)作業(yè)5氧化還原反應(yīng)含解析

PAGE氧化還原反應(yīng)1．化學(xué)與生活息息相關(guān)。下列各“劑”在應(yīng)用過(guò)程中表現(xiàn)還原性的是()A．臭氧柜里臭氧作餐具的“消毒劑”B．熱純堿溶液常作廚房的“洗滌劑”C．活性鐵粉在食品袋中作“去氧劑”D．小蘇打常作制糕點(diǎn)的“起泡劑”解析A項(xiàng)，臭氧柜里臭氧作餐具的“消毒劑”，臭氧表現(xiàn)氧化性；B項(xiàng)，熱純堿溶液常作廚房的“洗滌劑”時(shí)，其表現(xiàn)堿性；C項(xiàng)，活性鐵粉在食品袋中作“去氧劑”時(shí)，其表現(xiàn)還原性；D項(xiàng)，小蘇打常作制糕點(diǎn)的“起泡劑”，其表現(xiàn)不穩(wěn)定性，易分解產(chǎn)生氣體。答案C2．廢水脫氮工藝中有一種方法是在廢水中加入過(guò)量NaClO使NHeq\o\al(＋,4)完全轉(zhuǎn)化為N2，該反應(yīng)可表示為2NHeq\o\al(＋,4)＋3ClO－=N2↑＋3Cl－＋2H＋＋3H2O。下列說(shuō)法中不正確的是()A．反應(yīng)中氮元素被氧化，氯元素被還原B．還原性：NHeq\o\al(＋,4)>Cl－C．反應(yīng)中每生成1molN2，轉(zhuǎn)移6mol電子D．經(jīng)此法處理過(guò)的廢水可以直接排放解析反應(yīng)中氮元素的化合價(jià)由－3價(jià)升高為0價(jià)，被氧化，氯元素化合價(jià)由＋1價(jià)降低為－1價(jià)，被還原，故A項(xiàng)正確；根據(jù)上述分析，NHeq\o\al(＋,4)為還原劑，Cl－為還原產(chǎn)物，根據(jù)還原劑的還原性強(qiáng)于還原產(chǎn)物的還原性，所以還原性：NHeq\o\al(＋,4)>Cl－，故B項(xiàng)正確；每生成1molN2時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為6mol，故C項(xiàng)正確；經(jīng)此法處理過(guò)的廢水中含有鹽酸，屬于酸性廢水，不能直接排放，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案D3．已知下列反應(yīng)：反應(yīng)Ⅰ：Co2O3＋6HCl(濃)=2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O反應(yīng)Ⅱ：5Cl2＋I(xiàn)2＋6H2O=10HCl＋2HIO3下列說(shuō)法正確的是()A．反應(yīng)Ⅰ中HCl是氧化劑B．反應(yīng)Ⅱ中Cl2發(fā)生氧化反應(yīng)C．氧化性：Co2O3>Cl2>HIO3D．還原性：CoCl2>HCl>I2解析反應(yīng)Ⅰ中Cl元素的化合價(jià)升高，則HCl為還原劑，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；反應(yīng)Ⅱ中Cl元素的化合價(jià)降低，則Cl2發(fā)生還原反應(yīng)，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；由氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性可知，反應(yīng)Ⅰ中氧化性：Co2O3>Cl2，反應(yīng)Ⅱ中氧化性：Cl2>HIO3，則氧化性：Co2O3>Cl2>HIO3，故C項(xiàng)正確；由還原劑的還原性強(qiáng)于還原產(chǎn)物的還原性，反應(yīng)Ⅰ中還原性：HCl>CoCl2，反應(yīng)Ⅱ中還原性：I2>HCl，故還原性：I2>HCl>CoCl2，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案C4．已知二氯化二硫(S2Cl2)的結(jié)構(gòu)式為Cl—S—S—Cl，它易與水反應(yīng)：2S2Cl2＋2H2O=4HCl＋SO2↑＋3S↓對(duì)該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是()A．S2Cl2既作氧化劑又作還原劑B．H2O作還原劑C．每生成1molSO2轉(zhuǎn)移4mol電子D．氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為3∶1解析根據(jù)二氯化二硫的結(jié)構(gòu)式，推出S顯＋1價(jià)，Cl顯－1價(jià)，根據(jù)反應(yīng)方程式，S化合價(jià)由＋1價(jià)→＋4價(jià)和0價(jià)，化合價(jià)既升高又降低，因此S2Cl2既是氧化劑又是還原劑，故A項(xiàng)正確；反應(yīng)中，氫、氧元素的化合價(jià)沒(méi)有發(fā)生變化，故H2O既不是氧化劑又不是還原劑，B項(xiàng)錯(cuò)誤；生成1molSO2轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為3mol，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；SO2是氧化產(chǎn)物，S是還原產(chǎn)物，則兩者的物質(zhì)的量之比為1∶3，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案A5．二氧化硒(SeO2)是一種氧化劑，其被還原后的單質(zhì)硒可能成為環(huán)境污染物，通過(guò)與濃HNO3或濃H2SO4反應(yīng)生成SeO2以回收Se。在回收過(guò)程中涉及如下化學(xué)反應(yīng)：①SeO2＋4KI＋2H2SO4=Se＋2I2＋2K2SO4＋2H2O；②Se＋2H2SO4(濃)=2SO2↑＋SeO2＋2H2O；③Se＋4HNO3(濃)=SeO2＋4NO2↑＋2H2O。下列有關(guān)敘述正確的是()A．SeO2、H2SO4(濃)、I2的氧化性由強(qiáng)到弱的順序是H2SO4(濃)>SeO2>I2B．反應(yīng)①中Se是氧化產(chǎn)物，I2是還原產(chǎn)物C．反應(yīng)①中生成0.6molI2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為2.4NAD．反應(yīng)②③中等量的Se消耗濃H2SO4和濃HNO3的物質(zhì)的量之比為2∶1解析在同一反應(yīng)中氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性，則根據(jù)①可知氧化性：SeO2>I2，②中氧化性：H2SO4(濃)>SeO2，則氧化性由強(qiáng)到弱的順序是H2SO4(濃)>SeO2>I2，故A項(xiàng)正確；反應(yīng)①SeO2＋4KI＋2H2SO4=Se＋2I2＋2K2SO4＋2H2O中，Se元素的化合價(jià)降低，被還原，I元素的化合價(jià)升高，被氧化，則Se是還原產(chǎn)物，I2是氧化產(chǎn)物，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)化合價(jià)的變化可知，反應(yīng)①中每有0.6molI2生成，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目應(yīng)為0.6mol×2×(1－0)×NAmol－1＝1.2NA，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；由反應(yīng)②③可知等量的Se消耗濃H2SO4和濃HNO3的物質(zhì)的量之比為2∶4＝1∶2，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案A6．黑火藥是我國(guó)古代四大發(fā)明之一，配方為“一硫二硝三木炭”，下列說(shuō)法中不正確的是()A．硝是指硝酸B．黑火藥爆炸是氧化還原反應(yīng)C．木炭在反應(yīng)中作還原劑D．反應(yīng)放熱并產(chǎn)生大量氣體解析“硝”是指硝石，主要成分是KNO3，A項(xiàng)錯(cuò)誤；黑火藥爆炸時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為S＋2KNO3＋3Ceq\o(=,\s\up8(點(diǎn)燃))N2↑＋3CO2↑＋K2S，其屬于氧化還原反應(yīng)，B項(xiàng)正確；木炭在反應(yīng)中失電子，表現(xiàn)還原性，作還原劑，C項(xiàng)正確；黑火藥爆炸時(shí)，放出熱量，并產(chǎn)生大量氣體，D項(xiàng)正確。答案A7．羥胺(NH2OH)是一種還原劑，能將某些氧化劑還原?，F(xiàn)用25.00mL0.049mol·L－1羥胺的酸性溶液與足量的硫酸鐵溶液在煮沸條件下反應(yīng)，生成的Fe2＋恰好與24.55mL0.020mol·L－1酸性KMnO4溶液完全反應(yīng)。已知(未配平)：FeSO4＋KMnO4＋H2SO4→Fe2(SO4)3＋K2SO4＋MnSO4＋H2O，則羥胺的氧化產(chǎn)物是()A．N2 B．N2OC．NO D．NO2解析根據(jù)題意，可以認(rèn)為羥胺被酸性KMnO4氧化，羥胺中N元素的化合價(jià)是－1價(jià)，設(shè)羥胺的氧化產(chǎn)物中N元素的化合價(jià)是x價(jià)，根據(jù)得失電子守恒，存在25.00×10－3L×0.049mol·L－1×(x＋1)＝24.55×10－3L×0.020mol·L－1×5，解得x＝1，故羥胺的氧化產(chǎn)物為N2O。答案B8．汽車劇烈碰撞時(shí)，安全氣囊中發(fā)生反應(yīng)NaN3＋KNO3→K2O＋Na2O＋N2↑。對(duì)上述反應(yīng)的描述錯(cuò)誤的是()A．NaN3是還原劑，KNO3是氧化劑B．該反應(yīng)中有兩種元素的化合價(jià)發(fā)生變化C．配平后物質(zhì)的系數(shù)依次為10、2、1、5、16D．若生成8molN2，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為5mol解析由題給反應(yīng)中氮元素的化合價(jià)變化可知，NaN3為還原劑，KNO3為氧化劑，A項(xiàng)正確；該反應(yīng)中只有N元素的化合價(jià)發(fā)生變化，B項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)得失電子守恒及原子守恒配平化學(xué)方程式：10NaN3＋2KNO3=K2O＋5Na2O＋16N2↑，C項(xiàng)正確；由10NaN3＋2KNO3=K2O＋5Na2O＋16N2↑可知，生成16mol氮?dú)鈺r(shí)，轉(zhuǎn)移10mol電子，則生成8molN2時(shí)，轉(zhuǎn)移5mol電子，D項(xiàng)正確。答案B9．鉛的冶煉大致過(guò)程如下：①富集：將方鉛礦(PbS)進(jìn)行浮選；②焙燒：2PbS＋3O2eq\o(=,\s\up8(高溫))2PbO＋2SO2；③制粗鉛：PbO＋Ceq\o(=,\s\up8(高溫))Pb＋CO↑，PbO＋COeq\o(=,\s\up8(高溫))Pb＋CO2。下列說(shuō)法正確的是()A．浮選法富集方鉛礦的過(guò)程屬于化學(xué)變化B．方鉛礦焙燒反應(yīng)中，PbS是還原劑，發(fā)生還原反應(yīng)C．過(guò)程②中，制取1molPbO共轉(zhuǎn)移2mol電子D．將1molPbS冶煉成Pb理論上至少需要6g碳解析浮選法富集方鉛礦的過(guò)程沒(méi)有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；方鉛礦焙燒反應(yīng)2PbS＋3O2eq\o(=,\s\up8(高溫))2PbO＋2SO2中，PbS中S元素化合價(jià)升高，是還原劑，發(fā)生氧化反應(yīng)，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；過(guò)程②中，制取1molPbO共轉(zhuǎn)移的電子數(shù)應(yīng)為eq\f(3×2×2,2)＝6mol，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；將1molPbS冶煉成Pb的過(guò)程中，根據(jù)方程式得出：2PbS～2PbO～C～2Pb，1molPbS冶煉成Pb理論上至少需要0.5mol的碳，即需要6g碳，故D項(xiàng)正確。答案D10．把圖乙的碎紙片補(bǔ)充到圖甲中，可得到一個(gè)完整的離子方程式。下列有關(guān)該離子方程式的說(shuō)法正確的是()A．配平后的化學(xué)計(jì)量數(shù)依次為3、1、2、6、3B．若有1molS被氧化，則生成2molS2－C．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶2D．2molS參加反應(yīng)有3mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移解析配平后的離子方程式為3S＋6OH－=2S2－＋SOeq\o\al(2－,3)＋3H2O，A項(xiàng)錯(cuò)誤；當(dāng)有1molS被氧化，則生成2molS2－，B項(xiàng)正確；氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2∶1，C項(xiàng)錯(cuò)誤；3molS參加反應(yīng)有4mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，則2molS參加反應(yīng)有eq\f(8,3)mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案B11．HNO2是一種弱酸，且不穩(wěn)定，易分解生成NO和NO2；它能被常見的強(qiáng)氧化劑氧化；在酸性溶液中它也是一種氧化劑，如能把Fe2＋氧化成Fe3＋。AgNO2是一種難溶于水、易溶于酸的化合物。試回答下列問(wèn)題：(1)人體正常的血紅蛋白含有Fe2＋。若誤食亞硝酸鹽(如NaNO2)，則導(dǎo)致血紅蛋白中的Fe2＋轉(zhuǎn)化為Fe3＋而中毒，服用維生素C可解毒。下列敘述不正確的是________(填選項(xiàng)字母)。A．亞硝酸鹽被還原B．維生素C是還原劑C．維生素C將Fe3＋還原為Fe2＋D．亞硝酸鹽是還原劑(2)下列方法中，不能用來(lái)區(qū)分NaNO2和NaCl的是________(填選項(xiàng)字母)。A．測(cè)定這兩種溶液的pHB．分別在兩種溶液中滴加甲基橙C．在酸性條件下加入淀粉-KI溶液來(lái)區(qū)別D．用AgNO3和HNO3兩種試劑來(lái)區(qū)別(3)某同學(xué)把新制的氯水加到NaNO2溶液中，觀察到氯水褪色，同時(shí)生成NaNO3和HCl，請(qǐng)寫出反應(yīng)的離子方程式：__________________________________________________。(4)Fe與過(guò)量稀硫酸反應(yīng)可以制取FeSO4。若用反應(yīng)所得的酸性溶液，將Fe2＋轉(zhuǎn)化為Fe3＋，要求產(chǎn)物純凈，可選用的最佳試劑是________(填選項(xiàng)字母)。a．Cl2 B．Fec．H2O2 D．HNO3(5)當(dāng)FeSO4和O2的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為2∶1，試配平下列方程式：解析(1)亞硝酸鹽能使Fe2＋轉(zhuǎn)化為Fe3＋，說(shuō)明亞硝酸鹽具有氧化性；服用維生素C可解毒，說(shuō)明維生素C能把Fe3＋還原，生成Fe2＋，因此維生素C具有還原性，所以選項(xiàng)D是錯(cuò)誤的。(2)亞硝酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽，水解溶液顯堿性，而氯化鈉溶液顯中性，A項(xiàng)正確；甲基橙的變色范圍是3.1～4.4，所以二者溶液中滴入甲基橙都顯黃色，B項(xiàng)不正確；亞硝酸鈉具有氧化性，能把碘化鉀氧化生成單質(zhì)碘，C項(xiàng)正確；氯化鈉能和硝酸酸化的硝酸銀反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀，所以D項(xiàng)正確。(3)氯水褪色，同時(shí)生成NaNO3和HCl，說(shuō)明反應(yīng)中氯水是氧化劑，亞硝酸鈉是還原劑，所以離子方程式為NOeq\o\al(－,2)＋Cl2＋H2O=NOeq\o\al(－,3)＋2H＋＋2Cl－。(4)氯氣的還原產(chǎn)物是氯離子，而硝酸氧化亞鐵離子會(huì)引入NOeq\o\al(－,3)，所以a、d不正確；單質(zhì)鐵沒(méi)有氧化性，b錯(cuò)誤；雙氧水的還原產(chǎn)物是水，沒(méi)有雜質(zhì)，c正確。(5)氧氣是過(guò)氧化鉀的氧化產(chǎn)物，每產(chǎn)生1molO2就失去2mol電子。而亞鐵離子在反應(yīng)中失去4個(gè)電子，所以2mol硫酸亞鐵失去8mol電子，因此反應(yīng)中共失去10mol電子，因此氧化劑就必須得到10mol電子，所以參加反應(yīng)的過(guò)氧化鉀起氧化劑作用的是5mol，則參加反應(yīng)的過(guò)氧化鉀是6mol，即系數(shù)分別是2、6、2、2、2、1。答案(1)D(2)B(3)NOeq\o\al(－,2)＋Cl2＋H2O=NOeq\o\al(－,3)＋2H＋＋2Cl－(4)c(5)262221【方法技巧】12．地震后的消毒工作至關(guān)重要，各種含氯消毒劑和過(guò)氧化物等強(qiáng)氧化性消毒劑都得到了廣泛應(yīng)用。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)過(guò)碳酸鈉是一種多用途的新型氧系固態(tài)漂白劑，化學(xué)式可表示為Na2CO3·3H2O2，它具有Na2CO3和H2O2的雙重性質(zhì)。①H2O2有時(shí)可作為礦業(yè)廢液消毒劑，有“綠色氧化劑”的美稱；如消除采礦業(yè)膠液中的氰化物(如KCN)，經(jīng)以下反應(yīng)實(shí)現(xiàn)：KCN＋H2O2＋H2O=A＋NH3↑。生成物A的化學(xué)式為______，H2O2被稱為“綠色氧化劑”的理由是_______________________。②某強(qiáng)酸性反應(yīng)體系中，反應(yīng)物和生成物共六種物質(zhì)：O2、MnOeq\o\al(－,4)、H2O、Mn2＋、H2O2、H＋。已知該反應(yīng)中H2O2只發(fā)生了如下過(guò)程：H2O2→O2。寫出該反應(yīng)的離子方程式：__________________________。(2)漂白劑亞氯酸鈉(NaClO2)在常溫與黑暗處可保存一年。亞氯酸不穩(wěn)定可分解，反應(yīng)的離子方程式為HClO2→ClO2↑＋H＋＋Cl－＋H2O，試配平：________________________________。(3)ClO2是一種消毒殺菌效率高的消毒劑，具有強(qiáng)氧化性。工業(yè)上制備ClO2的化學(xué)反應(yīng)方程式為2NaClO3＋Na2SO3＋H2SO4=2ClO2＋2Na2SO4＋H2O，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是__________(填選項(xiàng)字母)。A．在該反應(yīng)中NaClO3是還原劑，Na2SO3是氧化劑B．由反應(yīng)可得ClO2的氧化性大于NaClO3的氧化性C．該反應(yīng)中，H2SO4中各元素的化合價(jià)沒(méi)有發(fā)生變化D．1molNaClO3參加反應(yīng)，則有2mole－轉(zhuǎn)移解析(1)①由質(zhì)量守恒可得A為KHCO3；H2O2被稱為“綠色氧化劑”，原因在于H2O2是氧化劑，其還原產(chǎn)物是無(wú)污染的H2O；②依題中所給的物質(zhì)，及各物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系可得離子方程式為2MnOeq\o\al(－,4)＋5H2O2＋6H＋=2Mn2＋＋8H2O＋5O2↑。(2)把離子方程式配平得5HClO2=4ClO2↑＋H＋＋Cl－＋2H2O。(3)由反應(yīng)方程式2NaClO3＋Na2SO3＋H2SO4=2ClO2＋2Na2SO4＋H2O可知，NaClO3在反應(yīng)中，eq\o(Cl,\s\up6(＋5))→eq\o(Cl,\s\up6(＋4))，Cl原子得電子，NaClO3是氧化劑，Na2SO3被氧化為Na2SO4，是還原劑，A項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，可得氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)镹aClO3＞ClO2；B項(xiàng)錯(cuò)誤；該反應(yīng)中，H2SO4作酸化劑，化合價(jià)沒(méi)有發(fā)生變化，C項(xiàng)正確；由于eq\o(Cl,\s\up6(＋5))→eq\o(Cl,\s\up6(＋4))，所以1molNaClO3參加反應(yīng)，則有1mole－轉(zhuǎn)移，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案(1)①KHCO3H2O2是氧化劑，其產(chǎn)物是無(wú)污染的H2O②2MnOeq\o\al(－,4)＋5H2O2＋6H＋=2Mn2＋＋8H2O＋5O2↑(2)5HClO2=4ClO2↑＋H＋＋Cl－＋2H2O(3)C13．2018年5月15日是我國(guó)第25個(gè)“防治碘缺乏病日”。關(guān)于“食鹽加碘”的問(wèn)題一直以來(lái)被廣大醫(yī)療專家、沿海居民熱議，在社會(huì)上引起廣泛關(guān)注。某地市場(chǎng)銷售的某種食用精制鹽配料為食鹽、碘酸鉀、抗結(jié)劑，某學(xué)生為了測(cè)定其中的碘含量，設(shè)計(jì)步驟如下：a．準(zhǔn)確稱取wg食鹽，加適量蒸餾水使其完全溶解；b．用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3與KI反應(yīng)完全；c．以淀粉溶液為指示劑，逐漸加入物質(zhì)的量濃度為2.0×10－3mol/L的Na2S2O3溶液10.0mL，恰好反應(yīng)完全。(1)碘酸鉀與碘化鉀在酸性條件下發(fā)生如下反應(yīng)，配平化學(xué)方程式(將化學(xué)計(jì)量數(shù)填于空白處)：______KIO3＋________KI＋______H2SO4=__________K2SO4＋__________I2＋__________H2O(2)向碘的四氯化碳溶液中加入足量Na2SO3稀溶液，將I2還原，以回收四氯化碳。Na2SO3稀溶液與I2反應(yīng)的離子方程式是__________________________________________________。(3)①上述c反應(yīng)常用于定量測(cè)定碘的含量。I2與Na2S2O3溶液反應(yīng)的離子方程式是______________________。②判斷c中反應(yīng)恰好完全所依據(jù)的現(xiàn)象是__________________。③b中反應(yīng)所產(chǎn)生的I2的物質(zhì)的量是______mol。解析(1)KIO3中I元素的化合價(jià)由＋5價(jià)降低為0價(jià)，KIO3為氧化劑，KI中I元素的化合價(jià)由－1價(jià)升高到0價(jià)，KI為還原劑，由得失電子守恒及質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)方程式為KIO3＋5KI＋3H2SO4=3K2SO4＋3I2＋3H2O。(2)Na2SO3稀溶液與I2反應(yīng)，Na2SO3具有還原性，被氧化為Na2SO4，I2具有氧化性，被還原為I－，結(jié)合反應(yīng)的電荷守恒和原子守恒寫出并配平離子方程式：I2＋SOeq\o\al(2－,3)＋H2O=2I－＋SOeq\o\al(2－,4)＋2H＋。(3)碘遇淀粉變藍(lán)色，所以溶液呈藍(lán)色，隨反應(yīng)I2＋2S2Oeq\o\al(2－,3)=2I－＋S4Oeq\o\al(2－,6)的進(jìn)行，溶液中I2完全轉(zhuǎn)化為I－，溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o(wú)色，說(shuō)明反應(yīng)到達(dá)終點(diǎn)，判斷c中反應(yīng)恰好完全所依據(jù)的現(xiàn)象是滴最后一滴溶液，由藍(lán)色恰好變?yōu)闊o(wú)色，且半分鐘內(nèi)不變色。根據(jù)反應(yīng)I2＋2S2Oeq\o\al(2－,3)=2I－＋S4Oeq\o\al(2－,6)可得，n(I2)＝eq\f(1,2)n(S2Oeq\o\al(2－,3))＝eq\f(2.0×10－3mol/L×10.0×10－3L,2)＝1.0×10－5mol。答案(1)153333(2)I2＋SOeq\o\al(2－,3)＋H2O=2I－＋SOeq\o\al(2－,4)＋2H＋(3)①I2＋2S2Oeq\o\al(2－,3)=2I－＋S4Oeq\o\al(2－,6)②滴最后一滴溶液，由藍(lán)色恰好變?yōu)闊o(wú)色，且半分鐘內(nèi)不變色③1.0×10－514．實(shí)驗(yàn)室用下列方法測(cè)定某水樣中O2的含量。(1)實(shí)驗(yàn)原理①用如圖所示裝置，使溶解在水中的O2在堿性條件下將Mn2＋氧化成MnO(OH)2，反應(yīng)的離子方程式為__________________________________________________。②在酸性條件下，再用I－將生成的MnO(OH)2還原為Mn2＋，反應(yīng)的離子方程式為_______________________________。然后用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定生成的I2，反應(yīng)方程式為I2＋2Na2S2O3=2NaI＋Na2S4O6。(2)實(shí)驗(yàn)步驟①打開止水夾a和b，從A處向裝置內(nèi)鼓入過(guò)量N2，此操作的目的是__________________________________________________；②用注射器抽取某水樣20.00