考點(diǎn)09 原子的構(gòu)成-備戰(zhàn)中考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)考點(diǎn)幫

考點(diǎn)09原子的構(gòu)成命題趨勢1.本考點(diǎn)中物質(zhì)原子、離子的區(qū)別和聯(lián)系等均是中考的熱點(diǎn)，特別是與之相關(guān)的高科技信息題是近幾年中考的命題方向。命題中形式多樣，考查學(xué)生的想象力和綜合分析能力。將抽象具體化，對比記憶是復(fù)習(xí)的有效方法。2.有關(guān)原子的概念辨析以及應(yīng)用這些概念描述物質(zhì)的組成或結(jié)構(gòu)，在中考中常見題型為選擇題或填空題。3.結(jié)構(gòu)示意圖及化學(xué)符號周圍數(shù)字的意義等知識點(diǎn)，常以圖片或元素周期表的形式并且會結(jié)合熱點(diǎn)新聞、新材料為素材考查。考查學(xué)生的閱讀能力、自學(xué)能力、信息提取能力的題目將會成為主流。在備考時(shí)要對所給信息進(jìn)行科學(xué)評價(jià)、判斷正誤，進(jìn)行知識遷移?？疾橹攸c(diǎn)1.原子的構(gòu)成2.原子結(jié)構(gòu)示意圖3.離子的概念、離子結(jié)構(gòu)示意圖4.同一元素的原子和離子的相互轉(zhuǎn)化5.粒子種類的判斷、離子符號的書寫6.相對原子質(zhì)量概念的理解重點(diǎn)考向考向一、原子結(jié)構(gòu)eq\a\vs4\al(原子)eq\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(\a\vs4\al(原子核（帶正電）)\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(\a\vs4\al(質(zhì)子)\a\vs4\al(（每個(gè)質(zhì)子帶一個(gè)單位正電荷）),中子（不帶電）)),核外電子（每個(gè)電子帶一個(gè)單位負(fù)電荷）))在原子中，核電荷數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)。易錯(cuò)警示①在原子中，由于原子核內(nèi)質(zhì)子所帶正電荷與核外電子所帶的負(fù)電荷數(shù)量相等，電性相反，因此原子不顯電性；②并非所有的原子都是由質(zhì)子、中子和電子三種微粒構(gòu)成的，如氫原子核內(nèi)沒有中子。知識拓展（1）核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)即原子核所帶的電量與核外電子所帶的電量相等，電性相反，所以整個(gè)原子不顯電性。（2）同一類原子，核電荷數(shù)即質(zhì)子數(shù)相同。不同類原子，核電荷數(shù)即質(zhì)子數(shù)不同。（3）原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)不一定等于中子數(shù)。如鐵原子中，質(zhì)子數(shù)為26，中子數(shù)為30。（4）并不是所有的原子中都存在中子。最常見的氫原子（普通氫原子）原子核內(nèi)只有1個(gè)質(zhì)子，卻沒有中子。（5）因原子核外電子的質(zhì)量很小，可忽略不計(jì)，所以原子的質(zhì)量主要集中在原子核上，又因?yàn)樵雍说捏w積很小，所以其密度特別大。（6）原子核的性質(zhì)：位于原子中心，體積極小，卻幾乎集中了原子全部的質(zhì)量，每個(gè)原子只有一個(gè)原子核，原子核所帶的正電荷數(shù)目簡稱為核電荷數(shù)。核電荷數(shù)決定了原子的種類。方法技巧幾個(gè)量的關(guān)系(X)：質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=原子序數(shù)=原子的核外電子數(shù)質(zhì)量數(shù)(A)=質(zhì)子數(shù)(Z)+中子數(shù)(N)≈相對原子質(zhì)量關(guān)于原子內(nèi)的幾個(gè)決定①最外層電子數(shù)決定元素的化學(xué)性質(zhì)②質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)決定原子的質(zhì)量③質(zhì)子數(shù)決定元素種類跟蹤訓(xùn)練1.（2020·廣西初三一模）如圖為某原子結(jié)構(gòu)模型的示意圖，其中a、b、c是構(gòu)成該原子的三種不同粒子。下列說法正確的是()A．決定該原子種類的粒子是b B．原子中b與c的數(shù)目一定相同C．原子中a與c的數(shù)目一定相同 D．原子的質(zhì)量集中在a和c上2.（2020廣東廣州）如圖為氧原子的結(jié)構(gòu)示意圖，從圖中可獲得的信息是（）A．氧原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為8、中子數(shù)為0，核外電子數(shù)為8B．氧原子核外第一層上有6個(gè)電子C．氧原子的原子核在整個(gè)原子中所占體積極小D．氧原子在化學(xué)反應(yīng)中容易得到2個(gè)電子3.（2020吉林省卷）在原子中，能決定元素種類的是（）A．電子層數(shù) B．質(zhì)子數(shù)C．中子數(shù) D．核外電子數(shù)真題再現(xiàn)1．（2020·山東棗莊中考真題）1911年，英國科學(xué)家盧瑟福進(jìn)行了著名的α粒子轟擊金箔實(shí)驗(yàn)，根據(jù)實(shí)驗(yàn)，不能獲得的結(jié)論是（）A．金原子核帶正電 B．金原子核外電子帶負(fù)電C．金原子核體積很小 D．金原子核的質(zhì)量比α粒子大得多2．（2020·云南初三三模）如圖是某元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖。下列說法不正確的是（）A．該原子質(zhì)子數(shù)為8 B．該原子核外共有2個(gè)電子層C．該原子最外層電子數(shù)為6 D．該原子在化學(xué)反應(yīng)中容易失去電子3．（2020·山東高新技術(shù)產(chǎn)業(yè)開發(fā)區(qū)初三二模）根據(jù)給出的微觀結(jié)構(gòu)示意圖判斷，下列說法不正確的是（）A．①為陽離子 B．②的原子核內(nèi)有13個(gè)質(zhì)子C．③為金屬元素 D．④的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定4．根據(jù)下列各組元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖分析，具有相似化學(xué)性質(zhì)的一組是（）A．B．C．D．考向二、核外電子的排布（1）核外電子排布的初步知識①通常用電子層表明運(yùn)動(dòng)著的電子離核遠(yuǎn)近的不同。②元素原子核外電子最少的有1層，最多的有7層，最外層電子最多不超過8個(gè)(只有第1層的不超過2個(gè))。（2）原子結(jié)構(gòu)示意圖①原子結(jié)構(gòu)示意圖的含義說明：圓圈表示原子核，里面的數(shù)字表示核電荷數(shù)；弧線表示電子層，上面的數(shù)字表示每一個(gè)電子層上的電子數(shù)②原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)的關(guān)系元素種類最外層電子數(shù)元素的性質(zhì)結(jié)論金屬元素＜4個(gè)原子易失電子最外層電子數(shù)決定了元素的化學(xué)性質(zhì)非金屬元素≥4個(gè)原子易得電子稀有氣體元素8個(gè)（氦2個(gè)）不易得、失電子，穩(wěn)定知識拓展核外電子的排布規(guī)律①原子核外電子最少的有1層,最多的有7層。②第一層電子數(shù)不超過2個(gè),第二層電子數(shù)不超過8個(gè),最外層電子數(shù)不超過8個(gè)(只有一層的不超過2個(gè))。方法技巧1.對于原子而言，最外層電子數(shù)相等的原子化學(xué)性質(zhì)相似，氫、氦除外。2.規(guī)律：稀8穩(wěn)、金少失、非多得跟蹤訓(xùn)練1．下列粒子在化學(xué)反應(yīng)中容易得到電子的是（）A．B．C．D．2．（2020·重慶初三一模）下列關(guān)于四種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖說法正確的是()A．①、②的化學(xué)性質(zhì)相似 B．②的粒子符號為NaC．③在化學(xué)反應(yīng)中易失去電子 D．④中x可能為83．（2020·廣東白云初三一模）某微粒M的結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示，關(guān)于該微粒的說法正確的是()A．X只能為10B．X為非金屬元素C．微粒M的化學(xué)性質(zhì)不穩(wěn)定D．X為12時(shí)，M為陽離子4．下圖是三種微粒的結(jié)構(gòu)示意圖，有關(guān)它們的說法正確的是（）A.三種微粒的核外電子排布相同 B.三種微粒對應(yīng)原子的最外層電子數(shù)相同C.三種微粒屬于同種元素的微粒 D.三種微粒都是原子真題再現(xiàn)1．（2021·湖南中考真題）如圖為鈉的原子結(jié)構(gòu)示意圖，從圖中可獲得的信息是（）A．鈉原子的核外第一層有1個(gè)電子B．鈉原子在化學(xué)反應(yīng)中容易失去1個(gè)電子C．鈉原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)為11、中子數(shù)為0D．鈉原子的核外有2層電子2．（2021·廣東中考真題）下圖為鍶(Sr)和溴(Br)的原子結(jié)構(gòu)示意圖，下列推斷正確的是（）A．Sr原子在化學(xué)反應(yīng)中易失去2個(gè)電子B．Br原子在化學(xué)反應(yīng)中易失去7個(gè)電子C．Sr和Br可形成化合物SrBrD．Sr和Br可形成化合物Sr2Br3．（2021·山東中考真題）下圖是四種微粒的結(jié)構(gòu)示意圖。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是（）A．②③屬于不同種元素 B．當(dāng)X的數(shù)值為10時(shí)，①表示一種原子C．②屬于金屬元素 D．④在化學(xué)反應(yīng)中易得電子形成陽離子4．（2021·四川中考真題）如圖是幾種微粒的結(jié)構(gòu)示意圖，根據(jù)圖示判斷以下說法不正確的是（）A．B元素屬于金屬元素B．A與C元素具有相似的化學(xué)性質(zhì)C．C原子在化學(xué)反應(yīng)中容易失去兩個(gè)電子形成陽離子D．B、C、D元素位于同一周期5．（2021·湖南中考真題）如圖是五種微粒的結(jié)構(gòu)示意圖，下列說法不正確的是（）A．上述五種微粒只涉及四種元素B．②③⑤表示的微粒性質(zhì)較穩(wěn)定C．①②④屬于原子，③⑤屬于陰離子D．①④對應(yīng)元素組成化合物的化學(xué)式為NaF考向三、離子（高頻考點(diǎn)）（1）概念：離子是帶電的原子或原子團(tuán)，帶正電的離子叫陽離子，帶負(fù)電的離子叫陰離子。（2）表示方法：在元素符號右上角標(biāo)明電性和電荷數(shù)，數(shù)字在前，符號在后。若數(shù)字為1時(shí)，可省略不寫。（3）分類及形成：陽離子（由于原子失去電子而形成）帶正電，陰離子（由于原子得到電子而形成）帶負(fù)電（4）離子符號表示的意義：表示一個(gè)某種離子；表示帶n個(gè)單位某種電荷的離子。（5）原子與離子的區(qū)別和聯(lián)系粒子種類原子離子陽離子陰離子區(qū)別粒子結(jié)構(gòu)核內(nèi)質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)核內(nèi)質(zhì)子數(shù)>核外電子數(shù)核內(nèi)質(zhì)子數(shù)<核外電子數(shù)粒子電性不顯電性顯正電顯負(fù)電表示方法用元素符號表示，如Na、S用陽離子符號表示，如Na＋用陰離子符號表示，如Cl－聯(lián)系易錯(cuò)警示離子是帶電的粒子，但是帶電的粒子不一定是離子，如質(zhì)子帶正電。知識拓展如何根據(jù)粒子結(jié)構(gòu)示意圖正確書寫粒子符號（1）確定粒子屬于哪種元素。由于元素種類由質(zhì)子數(shù)決定，所以應(yīng)根據(jù)質(zhì)子數(shù)來判斷元素，質(zhì)子數(shù)相同的一定屬于同種元素。（2）確定粒子是原子還是離子，主要根據(jù)質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)的關(guān)系來判斷，即原子：質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)；陽離子：質(zhì)子數(shù)>電子數(shù)；陰離子：質(zhì)子數(shù)<電子數(shù)。方法技巧原子變成離子，哪些方面沒有變一定不改變的eq\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(\a\vs4\al(核電荷數(shù)),元素種類(每個(gè)電子帶一個(gè)單位負(fù)電荷),原子的種類,相對原子質(zhì)量))一定改變的eq\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(\a\vs4\al(電性),化學(xué)性質(zhì),核外電子總數(shù),最外層電子數(shù)))不一定改變：電子層數(shù)跟蹤訓(xùn)練1．下列物質(zhì)由離子構(gòu)成的是（）A．鋅B．氯化鈉C．氫氣D．水2．（2020·江蘇秦淮初三二模）下列粒子結(jié)構(gòu)示意圖中，表示陽離子的是（）A． B． C． D．3．（2020·云南初三一模）下列微粒結(jié)構(gòu)示意圖中，表示陰離子的是()A． B． C． D．真題再現(xiàn)1．（2021·江蘇中考真題）下列粒子結(jié)構(gòu)示意圖中，表示陰離子的是（）A． B． C． D．2．（2020·廣西中考真題）下列幾種微粒結(jié)構(gòu)示意圖，表示陽離子的是（）A． B． C． D．3．（2020·山東濟(jì)南市·中考）如圖是某粒子的結(jié)構(gòu)示意圖，下列有關(guān)該粒子的敘述中，錯(cuò)誤的是（）A．該粒子原子核內(nèi)有8個(gè)質(zhì)子B．該粒子是陽離子C．該粒子最外層有6個(gè)電子D．該粒子呈電中性4．（2020·山東中考真題）2019年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)得主在鋰離子電池研發(fā)領(lǐng)域做出了重要貢獻(xiàn)。鋰離子的結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示。下列敘述正確的是（）A．鋰離子帶1個(gè)單位的負(fù)電荷B．鋰原子的質(zhì)量主要集中在核外電子上C．鋰元素屬于金屬元素D．鋰離子電池放電時(shí)，電能轉(zhuǎn)化成化學(xué)能考向四、相對原子質(zhì)量(1)定義：以標(biāo)準(zhǔn)碳-126個(gè)質(zhì)子和61/12=eq\f(一個(gè)該原子實(shí)際質(zhì)量,一個(gè)標(biāo)準(zhǔn)碳原子實(shí)際質(zhì)量的eq\f(1,12))，1個(gè)氧原子的質(zhì)量為2.657×10-26kg，1個(gè)標(biāo)準(zhǔn)碳原子的質(zhì)量為1.993×10-26kg，則氧原子的相對原子質(zhì)量為：eq\f(2.657×10-26kg,1.993×10-26kg×eq\f(1,12))。(3)單位：相對原子質(zhì)量只是一個(gè)比值，不是原子的實(shí)際質(zhì)量；單位為1，一般不寫。相對原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)；另外氧原子的相對原子質(zhì)量為16，氧離子的相對原子質(zhì)量也為16。易錯(cuò)警示1．相對原子量和分子量單位為1，是一個(gè)比值，可省略不寫。2．氫的相對原子質(zhì)量不為1，而是比1稍大。知識拓展（1）相對原子質(zhì)量是一個(gè)比值，單位為1，可省略。（2相對原子質(zhì)量越大，則該原子的實(shí)際質(zhì)量也越大。（3）近似相對原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)（4）作為相對原子質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)的碳原子是一種有6個(gè)質(zhì)子和6個(gè)中子的碳原子，也證明碳原子不止一種。例如還有質(zhì)子數(shù)為6，中子數(shù)為8的碳原子。方法技巧原子的質(zhì)量與相對原子質(zhì)量的區(qū)別和聯(lián)系原子的質(zhì)量相對原子質(zhì)量得出與性質(zhì)測定得出，絕對的比較得出，相對的數(shù)值與單位非常小，有單位大于等于“1”，國際單位為“1”，一般不寫聯(lián)系相對原子質(zhì)量()=eq\f(一個(gè)該原子實(shí)際質(zhì)量,一個(gè)標(biāo)準(zhǔn)碳原子實(shí)際質(zhì)量的eq\f(1,12))跟蹤訓(xùn)練1.下列關(guān)于相對原子質(zhì)量的說法不正確的是（）A．相對原子質(zhì)量單位為1 B．相對原子質(zhì)量是一個(gè)比值C．相對原子質(zhì)量就是原子的實(shí)際質(zhì)量 D．相對原子質(zhì)量代表各類原子實(shí)際質(zhì)量的相對大小2．某原子的實(shí)際質(zhì)量是一種碳原子（6個(gè)質(zhì)子和6個(gè)中子）實(shí)際質(zhì)量的2倍，該原子的相對原子質(zhì)量是（）A．2B．12C．24D．363．據(jù)美國《紐約時(shí)報(bào)》報(bào)道，俄美科學(xué)家成功合成了一種擁有117個(gè)質(zhì)子的新元素．使用粒子回旋加速器，生成了6個(gè)擁有117個(gè)質(zhì)子的新原子，其中的5個(gè)原子有176個(gè)中子，另一個(gè)原子有177個(gè)中子．以下說法不正確的是（）A．該元素的核電荷數(shù)為117 B．這6個(gè)新原子其中有176個(gè)中子的5個(gè)原子與另一個(gè)原子是同位素原子 C．這6個(gè)新原子其中有176個(gè)中子的原子的相對原子質(zhì)量為293 D．這6個(gè)新原子其中有177個(gè)中子的原子的核外電子數(shù)也為177個(gè)真題再現(xiàn)1．下列敘述中，正確的是（）A．相對原子質(zhì)量就是原子質(zhì)量的簡稱

B．相對原子質(zhì)量可用克或千克作單位

C．相對原子質(zhì)量是一個(gè)沒有單位的比值

D．原子質(zhì)量約等于原子核內(nèi)質(zhì)子質(zhì)量和中子質(zhì)量之和2．已知一個(gè)碳12原子的質(zhì)量為akg，一個(gè)R原子的質(zhì)量為bkg，則R原子的相對原子質(zhì)量為（）A．eq\f(b,a) B．eq\f(a,b) C．eq\f(b,12a) D．eq\f(12b,a)3．已知某氮原子的實(shí)際質(zhì)量為mg，其相對原子質(zhì)量為14．有一種金原子的相對原子質(zhì)量為197，金原子的質(zhì)量為（）A．eq\f(197m,14)g B．