2024屆高考化學(xué)復(fù)習(xí) 氧化還原反應(yīng)的方程式的配平及有關(guān)計算 練習(xí)學(xué)生版+解析版

高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí):第9講氧化還原反應(yīng)的方程式的配平及有關(guān)計算

【真題再現(xiàn)?辨明考向】

1.（2023年浙江6月選考）下列反應(yīng)的離子方程式正確的是

A.碘化亞鐵溶液與等物質(zhì)的量的氯氣：2Fe2++2「+2C12=2Fc3++L+4C「

-

B.向次氯酸鈣溶液通入足量二氧化碳：CIO+CO2+H2O=HC1O+HCO；

+2+

C.銅與稀硝酸：Cu+4H+2NO；=Cu+2NO21+2H2O

2

D.向硫化鈉溶液通入足量二氧化硫：S-+2SO2+2H2O=H2S+2HSO；

2.（2023年湖南卷）油畫創(chuàng)作通常需要用到多種無機顏料。研究發(fā)現(xiàn)，在不同的空氣濕度和光照條件下,

顏料雌黃（As2s3）褪色的主要原因是發(fā)生了以下兩種化學(xué)反應(yīng):

空氣，紫外光

/i~~AS2O3+H2s2O3

As2s3（s）

\空氣，自然光

H3Ase)4+H2so4

下列說法正確的是

A.S2O「和SO｝的空間結(jié)構(gòu)都是正四面體形

B.反應(yīng)【和II中，元素As和S都被氧化

C.反應(yīng)I和II中，參加反應(yīng)的花器pI<H

D.反應(yīng)I和H中，氧化ImolAs2s3轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為3：7

魚膽=4CO+2H20+SiCh，下列說法正確的是

3.（2022年1月浙江選考）關(guān)于反應(yīng)4CO2+SiH4

A.CO是氧化產(chǎn)物B.SiH4發(fā)生還原反應(yīng)

C.氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：4D.生成ImolSiCh時，轉(zhuǎn)移8moi電子

4.（2022年6月浙江卷）關(guān)于反應(yīng)Na2s2O3+H2sO4=Na2sOa+SI+SO2T+H2O,下列說法正確的是

A.H2sO4發(fā)生還原反應(yīng)

B.Na2s2O3既是氧化劑又是還原劑

C.氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2：1

D.ImolNa2s2O3發(fā)生反應(yīng)，轉(zhuǎn)移4moi電子

5.⑵）22年海南卷）在2.8gFe中加入100mL3moi/LHCLFe完全溶解。NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值,

下列說法正確的是

A.反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子為0.1molB.HC1溶液中C「數(shù)為3NA

C.2.8g56Fe含有的中子數(shù)為1.3NAD.反應(yīng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體3.36L

6.(2022年海南卷)NaClO溶液具有添白能力，己知25℃時，Ka(HC10)=4.0xlO4下列關(guān)于NaClO

溶液說法正確的是

A.O.OImol/L溶液中，c(C10-)<0.01molL_,

B.長期露置在空氣中，釋放CL,漂白能力減弱

-

C.通入過量SO2,反應(yīng)的離子方程式為S(h+CIO+H2O=HSO34-HC1O

D.25℃,pH=7.0的NaClO和HC1O的混合溶液中，c(HC10)>c(C10')=c(Na+)

7.(2022年湖北卷)含磷有機物應(yīng)用廣泛。電解法可實現(xiàn)由白磷直接制備LilP(CN)2],過程如圖所示(Me

為甲基)。下列說法正確的是

A.生成lmolLi[P(CN)2],理論上外電路需要轉(zhuǎn)移2moi電子

-

B.陰極上的電極反應(yīng)為：P4+8CN-—4e-=41P(CN)2]

C.在電解過程中CI\T向伯電極移動

D.電解產(chǎn)生的H2中的氫元素來自于LiOH

8.(2021年山東卷)實臉室中利用固體KMnCh進行如圖實驗，下列說法錯誤的是

O.lmolKXfnO4足量濃鹽酸

施-固體—血]-氣體單質(zhì)H

氣體單質(zhì)G酸性MiJci：溶液

A.G與H均為氧化產(chǎn)物B.實驗中KMnO4只作氧化劑

C.Mn元素至少參與了3個氧化還原反應(yīng)D.G與H的物質(zhì)的量之和可能為0.25mol

9.(2021年6月浙江詵考)關(guān)于反應(yīng)K、H，IO?+9HI=2KI+4b+6H，O,下列說法正確的是

A.K2H3106發(fā)生氧化反應(yīng)B.KI是還原產(chǎn)物

C.生成12.7gb時，轉(zhuǎn)移O.lmol電子D.還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為7：1

10.(2021年湖南卷)KIO3常用作食鹽中的補碘劑，可用“氯酸鉀氧化法”制備，該方法的第?步反應(yīng)為

6b+IIKC103+3H2O=^=6KH(I03)2+5KCl+3ChTo下列說法錯誤的是

A.產(chǎn)生22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)C12時，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移lOmolb

B.反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為11：6

C.可用石灰乳吸收反應(yīng)產(chǎn)生的C12制備漂白粉

D.可用酸化的淀粉碘化鉀溶液檢驗食鹽中IO『的存在

11.（2021年I月浙江選考）關(guān)于反應(yīng)8NH3+6NO2=7N2+12H2O,下列說法正確的是

A.N%中H元素被氧化B.NO?在反應(yīng)過程中失去電子

C.還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為3：4D.氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量之比為4：3

12.（2021年1月八省聯(lián)考湖南卷）已知反應(yīng)：2NaClO34-4HCl=2ClO2t+C12t+2NaCl+2H2O,下列關(guān)

于該反應(yīng)說法錯誤的是

A.氧化性：NaClO3>Ch

B.當(dāng)反應(yīng)中有2moe轉(zhuǎn)移時，被氧化的HQ為4moi

C.氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為I:2

D.產(chǎn)物。02和C12都可以用于自來水消毒殺菌

13.（2020浙江7月選考）反應(yīng)MnO2+4HCl（濃）=^=MnC]24-Cl2t+2H2O中，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物

的物質(zhì)的量之比是

A.1:2B.1:1C.2:1D.4:1

14.（2019浙江4月選考）反應(yīng)8NH3+3C12=N2+6NHJC1,被氧化的NH,與被還原的Cb的物質(zhì)的量之

比為

A.2：3B.8：3C.6：3D.3：2

15.（2023年全國乙卷）LiMn￡U作為一種新型鋰電池正極材料受到廣泛關(guān)注。由菱缽礦（MnCCh，含有

少量Si、Fe、Ni、Al等元素）制備LiMmCU的流程如下：

硫酸MnO2石灰乳BaS碳酸鋰CO2和O2

灌渣電解廢液

393316

已知:/Csp[Fe(OH)3]=2.8xl0,Ksp[Al(OH)3]=1.3x1O',/rSp[Ni(OH)2]=5.5xlO-o

回答下列問題：

（2）加入少量MnCh的作用是。不宜使用H2O2替代MnO?，原因是

（5）在電解槽中，發(fā)生電解反應(yīng)的離子方程式為o隨著電

解反應(yīng)進行，為保持電解液成分穩(wěn)定，應(yīng)不斷o電解廢液可在反應(yīng)器中循環(huán)

利用。

（6）緞燒窯中，生成LiMmCM反應(yīng)的化學(xué)力程式是。

16.(2023年新課標(biāo)卷)銘和機具有廣泛用途。銘銳渣中銘和銳以低價態(tài)含氧酸處形式存在，主要雜質(zhì)

為鐵、鋁、硅、磷等的化合物，從鋁帆渣中分離提取珞和帆的?種流程如下圖所示：

NrnMgSO4溶液

Na2cO3uw.

NaOH'IbO稀H2sO4(NH5SO4溶液稀H2sO4Na2s溶液

已知：最高價銘酸根在酸性介質(zhì)中以CnO+存在，在堿性介質(zhì)中以CrO孑存在。

回答卜.列問題：

(6)“還原”步驟中加入焦亞硫酸鈉(Na2s2O5)溶液，反應(yīng)的離子方程式為o

17.(2023年北京卷)以銀鎘精礦(主要含AgzS、MnS、FeS?)和氯化鎰礦(主要含MnO?為原料聯(lián)合

提取銀和缽的一種流程示意圖如下。

已知：酸性條件下，MnO2的氧化性強于氏3+。

(2)“浸銀”時,使用過量FeCh、HC1和CaCb的混合液作為浸出劑,將Ag2s中的銀以［AgCk］形

式浸出。

將“浸銀”反應(yīng)的離子方程式補充完整：O

□Fe3++Ag2s+□+2［AgChr+S

(3)“沉銀”過程中需要過量的鐵粉作為還原劑。

①該步反應(yīng)的離子方程式有:

②一定溫度下，Ag的沉淀率隨反應(yīng)時間的變化如圖所示。解釋I分鐘后Ag的沉淀率逐漸減小的

原因：O

送100

濟

這

H

S

J

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1

in

時間/m

0

資。

戰(zhàn)略物

重要的

域，是

瓷等領(lǐng)

子、陶

、電

航天

能、

原子

用于

泛應(yīng)

物廣

氧化

)鍍的

海南卷

23年

(20

18.

。

程如下

工藝流

的一種

產(chǎn)BeO

h)生

FezC

eO和

量的F

一定

含有

i8,還

i6O

AbS

Be3

分為(

學(xué)成

要化

石(主

綠柱

利用

濾液

濾流

濾渣

殘渣

題:

回答問

為

程式

學(xué)方

L的化

BeC

c制備

800

600~

C在

足量

。2與

eO、

劑。B

的催化

合反應(yīng)

用作聚

CL可

水Be

(4)無

用。

諸多應(yīng)

學(xué)上有