《第一單元 含硫化合物的性質》（同步訓練）高中化學必修第一冊-蘇教版-2024-2025學年

《第一單元含硫化合物的性質》同步訓練(答案在后面)一、單項選擇題（本大題有16小題，每小題3分，共48分）1、下列關于硫化氫（H2S）的說法正確的是：A、硫化氫是無色無味的氣體B、硫化氫在空氣中燃燒生成二氧化硫和水C、硫化氫的水溶液呈酸性，能使石蕊試紙變藍D、硫化氫在自然界中主要存在于火山噴口附近2、下列關于二氧化硫（SO?）的說法錯誤的是：A.SO?是一種無色有刺激性氣味的氣體B.SO?溶于水可以形成亞硫酸（H?SO?）C.SO?在大氣中可被氧化成三氧化硫（SO?），進而形成硫酸型酸雨D.SO?與氧氣反應直接生成硫酸（H?SO?）3、下列關于二氧化硫（SO?）的說法中，哪一項是錯誤的？A.SO?是一種無色有刺激性氣味的氣體。B.SO?溶于水后能形成亞硫酸（H?SO?）。C.SO?可以作為漂白劑使用，因為它能夠與有色物質發(fā)生加成反應。D.SO?是一種強氧化劑，容易將其他物質氧化。4、下列關于硫化氫的性質描述錯誤的是：A、硫化氫是一種無色、有臭雞蛋味的氣體。B、硫化氫在水中的溶解度較小，不易溶解。C、硫化氫能夠與銅、銀等金屬反應生成硫化物。D、硫化氫是強還原劑，能與氧氣反應生成二氧化硫和水。5、下列物質中，既能與鹽酸反應又能與氫氧化鈉溶液反應的是：A.SO2B.Na2SO3C.H2SO4D.CaSO36、下列關于硫化氫氣體的說法錯誤的是：A、硫化氫是一種無色、有臭雞蛋味的氣體。B、硫化氫在水中的溶解度較高，可溶于水。C、硫化氫是一種還原性氣體，可以和氧氣反應生成水。D、硫化氫具有強烈的腐蝕性，能腐蝕金屬。7、下列關于二氧化硫(SO2)的說法錯誤的是：A.SO2是一種無色氣體，具有刺激性氣味。B.SO2可以與水反應生成亞硫酸(H2SO3)。C.在大氣中，SO2可轉化為硫酸鹽氣溶膠。D.SO2與氧氣在催化劑作用下直接生成三氧化硫(SO3)，無需經(jīng)過其他中間步驟。8、硫化氫氣體通入下列溶液中，會發(fā)生沉淀反應的是：A.氯化鈉溶液B.硫酸鈉溶液C.氫氧化鈉溶液D.硫酸銅溶液9、下列關于硫化氫（H2S）的描述中，錯誤的是（）A、硫化氫是無色、有臭雞蛋氣味的氣體。B、硫化氫是一種強還原劑，可以與氧化劑反應。C、硫化氫溶于水形成亞硫酸（H2SO3）。D、硫化氫的酸性比硫酸（H2SO4）弱。10、下列關于硫化氫氣體的描述，錯誤的是（）A.硫化氫是一種無色、有臭雞蛋味的氣體B.硫化氫是一種弱酸，其水溶液呈酸性C.硫化氫在空氣中燃燒產生淡藍色火焰D.硫化氫能與銀離子反應生成黑色的硫化銀沉淀11、下列關于硫化氫的描述，正確的是（）A.硫化氫的化學式為H2S，常溫常壓下是一種無色、無味的氣體B.硫化氫是一種強還原劑，可以與酸反應生成硫化氫氣體C.硫化氫的水溶液呈酸性，其溶液的pH值小于7D.硫化氫的沸點為-60℃，常溫常壓下不液化12、已知H2S溶液中存在以下平衡：H2S+H2O?HS?+H3O?，HS?+H2O?S2?+H3O?，下列關于該平衡的說法中，正確的是：A.增加H2S濃度，平衡向左移動B.增加HS?濃度，平衡向右移動C.加入少量NaOH固體，平衡向右移動D.加入少量CuSO4固體，平衡向左移動13、下列物質中，不屬于硫化氫（H?S）的典型性質表現(xiàn)的是：A.具有臭雞蛋氣味B.能與金屬鐵反應生成硫化鐵（FeS）C.可溶于水形成酸性溶液D.在空氣中燃燒生成二氧化硫（SO?）和水（H?O）14、下列關于硫化氫的性質描述錯誤的是：A.硫化氫是一種無色、有臭雞蛋味的氣體B.硫化氫在空氣中燃燒產生藍色火焰C.硫化氫的水溶液具有還原性D.硫化氫可以與酸反應生成硫化氫酸15、下列關于二氧化硫的說法錯誤的是：A.二氧化硫是一種無色有刺激性氣味的氣體。B.二氧化硫易溶于水，能與水反應生成亞硫酸。C.二氧化硫在大氣中可直接形成硫酸型酸雨。D.二氧化硫可以作為漂白劑使用，但其漂白作用不穩(wěn)定，容易復原。16、下列關于硫化氫的性質描述正確的是（）A、硫化氫是一種無色、無味的氣體B、硫化氫的溶解度隨溫度的升高而增大C、硫化氫在空氣中燃燒產生淡藍色的火焰D、硫化氫可以和鐵反應生成硫化鐵和水二、非選擇題（本大題有4小題，每小題13分，共52分）第一題題目：已知某硫化物A的化學式為AB2，其中A是某主族元素，B是硫元素。請回答以下問題：（1）寫出硫化物A的電子式。（2）若A元素的最高價氧化物為AO3，請推測A元素在周期表中的位置。（3）寫出硫化物A與水反應的化學方程式。（4）若硫化物A的水溶液呈堿性，請說明原因并寫出相應的離子方程式。第二題題目描述：已知二氧化硫（SO?）是一種重要的工業(yè)原料，常用于制造硫酸等化學品。在實驗室中，可以通過亞硫酸鈉（Na?SO?）與稀鹽酸（HCl）反應來制備二氧化硫氣體。請寫出該化學反應方程式，并回答下列問題：寫出亞硫酸鈉與稀鹽酸反應制備二氧化硫的化學方程式。若實驗室需要制備0.5摩爾的二氧化硫氣體，計算理論上需要多少摩爾的亞硫酸鈉？假設實際實驗中使用了過量的稀鹽酸，但亞硫酸鈉的質量為63克，請計算理論上可以得到多少摩爾的二氧化硫氣體？第三題題目：硫化氫（H?S）是一種無色、有臭雞蛋味的氣體，常用于工業(yè)生產中。請回答以下問題：硫化氫在水溶液中存在以下平衡：H?S?HS?+H?。請根據(jù)該平衡，判斷以下說法的正確性：A.加入NaOH固體，平衡向右移動；B.加入硫酸，平衡向左移動；C.加熱溶液，平衡向右移動；D.通入氯氣，平衡向左移動。硫化氫與銅離子反應生成硫化銅沉淀，反應方程式為：H?S+Cu2?→CuS↓+2H?。請根據(jù)該反應，回答以下問題：A.該反應屬于什么類型的化學反應？B.反應中硫化氫的作用是什么？C.該反應的離子方程式是什么？第四題題目：在實驗室中，我們可以通過多種方法制備二氧化硫（SO?）。一種常用的方法是利用亞硫酸鈉（Na?SO?）與稀鹽酸（HCl）反應來制備。請寫出該反應的化學方程式，并計算如果使用了7.9克的亞硫酸鈉，理論上可以產生多少體積的二氧化硫氣體（標準狀況下，即0℃和1大氣壓）？《第一單元含硫化合物的性質》同步訓練及答案解析一、單項選擇題（本大題有16小題，每小題3分，共48分）1、下列關于硫化氫（H2S）的說法正確的是：A、硫化氫是無色無味的氣體B、硫化氫在空氣中燃燒生成二氧化硫和水C、硫化氫的水溶液呈酸性，能使石蕊試紙變藍D、硫化氫在自然界中主要存在于火山噴口附近答案：B解析：硫化氫是一種無色、有臭雞蛋味的氣體，所以A選項錯誤。硫化氫在空氣中燃燒生成的是二氧化硫（SO2）和水（H2O），因此B選項正確。硫化氫的水溶液呈酸性，能使石蕊試紙變紅而不是藍，所以C選項錯誤。硫化氫確實在自然界中存在于火山噴口附近，但這并不是關于硫化氫性質的描述，所以D選項也不正確。2、下列關于二氧化硫（SO?）的說法錯誤的是：A.SO?是一種無色有刺激性氣味的氣體B.SO?溶于水可以形成亞硫酸（H?SO?）C.SO?在大氣中可被氧化成三氧化硫（SO?），進而形成硫酸型酸雨D.SO?與氧氣反應直接生成硫酸（H?SO?）答案：D解析：選項D描述不正確。SO?與氧氣反應首先生成的是SO?，而不是直接生成硫酸（H?SO?）。SO?再與水反應生成硫酸。因此，SO?轉化為硫酸的過程涉及兩個步驟：首先是SO?被氧化成SO?，然后SO?與水結合形成硫酸。所以，正確的選項應該是D。3、下列關于二氧化硫（SO?）的說法中，哪一項是錯誤的？A.SO?是一種無色有刺激性氣味的氣體。B.SO?溶于水后能形成亞硫酸（H?SO?）。C.SO?可以作為漂白劑使用，因為它能夠與有色物質發(fā)生加成反應。D.SO?是一種強氧化劑，容易將其他物質氧化?！敬鸢浮緿【解析】選項A描述了SO?的基本物理性質，即它是無色且有刺激性氣味的氣體，這是正確的；選項B指出SO?溶于水后會形成亞硫酸（H?SO?），這也是正確的；選項C說明SO?可用作漂白劑，因為它能與某些有色物質反應，使其褪色，這一點同樣正確；然而，選項D聲稱SO?是一種強氧化劑，實際上SO?在大多數(shù)情況下表現(xiàn)為還原劑，它自身可以被氧化成三氧化硫（SO?），因此選項D是錯誤的。正確答案為D。4、下列關于硫化氫的性質描述錯誤的是：A、硫化氫是一種無色、有臭雞蛋味的氣體。B、硫化氫在水中的溶解度較小，不易溶解。C、硫化氫能夠與銅、銀等金屬反應生成硫化物。D、硫化氫是強還原劑，能與氧氣反應生成二氧化硫和水。答案：B解析：硫化氫是一種無色、有臭雞蛋味的氣體，故A正確。硫化氫在水中的溶解度較小，但并不是不易溶解，實際上，硫化氫在水中的溶解度是相對較高的，故B錯誤。硫化氫能夠與銅、銀等金屬反應生成硫化物，這是由于硫化氫具有還原性，故C正確。硫化氫是強還原劑，能與氧氣反應生成二氧化硫和水，這是硫化氫的典型氧化還原反應，故D正確。因此，選項B描述錯誤。5、下列物質中，既能與鹽酸反應又能與氫氧化鈉溶液反應的是：A.SO2B.Na2SO3C.H2SO4D.CaSO3答案：B解析：本題考查的是含硫化合物的兩性性質。選項中的物質分別為二氧化硫（SO2）、亞硫酸鈉（Na2SO3）、硫酸（H2SO4）和硫酸鈣（CaSO3）。其中，只有亞硫酸鈉（Na2SO3）可以表現(xiàn)出兩性，即既能與酸反應生成亞硫酸，也能與堿反應生成相應的鹽和水。具體來說，Na2SO3與酸反應時，酸會提供H+，使得Na2SO3轉化為更穩(wěn)定的H2SO3；而與堿反應時，Na2SO3中的SO32-可以接受OH-形成SO42-，同時釋放出水分子。因此，正確答案是B。其他選項中，SO2是酸性氣體，只能與堿反應；H2SO4是一種強酸，只能與堿發(fā)生中和反應；CaSO3作為難溶于水的鹽，主要與酸反應生成可溶性的硫酸鈣，而不易與堿反應。6、下列關于硫化氫氣體的說法錯誤的是：A、硫化氫是一種無色、有臭雞蛋味的氣體。B、硫化氫在水中的溶解度較高，可溶于水。C、硫化氫是一種還原性氣體，可以和氧氣反應生成水。D、硫化氫具有強烈的腐蝕性，能腐蝕金屬。答案：D解析：選項A、B、C都是關于硫化氫氣體的正確描述。硫化氫是一種無色、有臭雞蛋味的氣體，可溶于水，具有還原性，可以和氧氣反應生成水。而選項D錯誤，因為硫化氫確實具有強烈的腐蝕性，但它的腐蝕對象主要是非金屬，如橡膠、纖維等，對金屬的腐蝕性相對較弱。7、下列關于二氧化硫(SO2)的說法錯誤的是：A.SO2是一種無色氣體，具有刺激性氣味。B.SO2可以與水反應生成亞硫酸(H2SO3)。C.在大氣中，SO2可轉化為硫酸鹽氣溶膠。D.SO2與氧氣在催化劑作用下直接生成三氧化硫(SO3)，無需經(jīng)過其他中間步驟。答案：D解析：選項A描述了SO2的基本物理性質，即它是一種無色且有刺激性氣味的氣體，這是正確的描述。選項B指出SO2能夠與水發(fā)生反應形成亞硫酸(H2SO3)，這也是一個已知的事實。選項C說明了SO2在大氣環(huán)境中可以進一步轉化成硫酸鹽氣溶膠，這種轉化過程對于理解酸雨的形成非常重要。然而，選項D提到SO2與氧氣在催化劑的作用下可以直接生成SO3而無需經(jīng)過任何中間步驟，這一說法并不完全準確。實際上，在工業(yè)制備SO3的過程中，SO2首先會與氧氣反應生成SO3，但這是一個兩步的過程，其中第一步是SO2被氧化成SO3，這個過程中通常需要通過V2O5等催化劑來提高效率，并不是說沒有中間步驟，因此選項D的表述存在誤導，故選D。8、硫化氫氣體通入下列溶液中，會發(fā)生沉淀反應的是：A.氯化鈉溶液B.硫酸鈉溶液C.氫氧化鈉溶液D.硫酸銅溶液答案：D解析：硫化氫（H2S）是典型的弱酸，其溶液中的硫離子（S2-）能與某些金屬離子形成不溶性硫化物。在給出的選項中，只有硫酸銅溶液中的銅離子（Cu2+）能與硫離子反應生成黑色的硫化銅沉淀（CuS）。反應方程式如下：Cu2++S2-→CuS↓因此，正確答案是D。9、下列關于硫化氫（H2S）的描述中，錯誤的是（）A、硫化氫是無色、有臭雞蛋氣味的氣體。B、硫化氫是一種強還原劑，可以與氧化劑反應。C、硫化氫溶于水形成亞硫酸（H2SO3）。D、硫化氫的酸性比硫酸（H2SO4）弱。答案：C解析：硫化氫（H2S）是一種無色、有臭雞蛋氣味的氣體，具有還原性，可以與氧化劑反應。硫化氫溶于水形成的是硫化氫水溶液，而不是亞硫酸（H2SO3），因為硫化氫的還原性較強，不能直接將水中的氧還原成亞硫酸。因此，選項C是錯誤的。選項A、B和D的描述都是正確的。10、下列關于硫化氫氣體的描述，錯誤的是（）A.硫化氫是一種無色、有臭雞蛋味的氣體B.硫化氫是一種弱酸，其水溶液呈酸性C.硫化氫在空氣中燃燒產生淡藍色火焰D.硫化氫能與銀離子反應生成黑色的硫化銀沉淀答案：D解析：選項A描述正確，硫化氫是一種無色、有臭雞蛋味的氣體；選項B描述正確，硫化氫是一種弱酸，其水溶液呈酸性；選項C描述正確，硫化氫在空氣中燃燒產生淡藍色火焰；而選項D描述錯誤，硫化氫能與銀離子反應生成淺灰色的硫化銀沉淀，而非黑色。因此，選項D是錯誤的。11、下列關于硫化氫的描述，正確的是（）A.硫化氫的化學式為H2S，常溫常壓下是一種無色、無味的氣體B.硫化氫是一種強還原劑，可以與酸反應生成硫化氫氣體C.硫化氫的水溶液呈酸性，其溶液的pH值小于7D.硫化氫的沸點為-60℃，常溫常壓下不液化答案：C解析：A選項中，硫化氫的化學式為H2S，但其常溫常壓下是一種無色、有臭雞蛋味的氣體，因此A選項錯誤。B選項中，硫化氫是一種弱還原劑，不能與酸反應生成硫化氫氣體，因此B選項錯誤。C選項中，硫化氫的水溶液呈酸性，其溶液的pH值小于7，因此C選項正確。D選項中，硫化氫的沸點為-60℃，但在常溫常壓下會液化，因此D選項錯誤。12、已知H2S溶液中存在以下平衡：H2S+H2O?HS?+H3O?，HS?+H2O?S2?+H3O?，下列關于該平衡的說法中，正確的是：A.增加H2S濃度，平衡向左移動B.增加HS?濃度，平衡向右移動C.加入少量NaOH固體，平衡向右移動D.加入少量CuSO4固體，平衡向左移動答案：C解析：根據(jù)勒夏特列原理，當系統(tǒng)受到外界條件（如濃度、溫度、壓強等）的變化時，平衡會向能抵消這種變化的方向移動。在選項C中，加入NaOH固體后，會與H3O?反應生成水，從而降低H3O?的濃度，平衡會向右移動以補充消耗的H3O?。因此，C選項是正確的。選項A、B、D中，增加H2S或HS?的濃度會使平衡向右移動，而加入CuSO4固體與HS?反應生成CuS沉淀，也會使平衡向右移動，因此這些選項都是錯誤的。13、下列物質中，不屬于硫化氫（H?S）的典型性質表現(xiàn)的是：A.具有臭雞蛋氣味B.能與金屬鐵反應生成硫化鐵（FeS）C.可溶于水形成酸性溶液D.在空氣中燃燒生成二氧化硫（SO?）和水（H?O）答案：D解析：硫化氫（H?S）是一種具有臭雞蛋氣味的無色氣體，能與金屬鐵反應生成硫化鐵（FeS），并且可溶于水形成弱酸性溶液。然而，硫化氫在空氣中燃燒生成的產物是二氧化硫（SO?）和水（H?O），而不是題目中給出的硫化鐵（FeS）。因此，選項D不符合硫化氫的典型性質表現(xiàn)。14、下列關于硫化氫的性質描述錯誤的是：A.硫化氫是一種無色、有臭雞蛋味的氣體B.硫化氫在空氣中燃燒產生藍色火焰C.硫化氫的水溶液具有還原性D.硫化氫可以與酸反應生成硫化氫酸答案：B解析：硫化氫在空氣中燃燒會產生淡藍色火焰，而非藍色火焰。其他選項描述正確。硫化氫燃燒的化學方程式為：2H2S+3O2→2SO2+2H2O。15、下列關于二氧化硫的說法錯誤的是：A.二氧化硫是一種無色有刺激性氣味的氣體。B.二氧化硫易溶于水，能與水反應生成亞硫酸。C.二氧化硫在大氣中可直接形成硫酸型酸雨。D.二氧化硫可以作為漂白劑使用，但其漂白作用不穩(wěn)定，容易復原?！敬鸢浮緾【解析】本題考查了二氧化硫的基本性質及其在環(huán)境中的行為。選項A描述了二氧化硫的物理性質，是正確的；選項B說明了二氧化硫與水反應的能力，也是正確的；選項C表述不準確，二氧化硫在大氣中通常先與水反應生成亞硫酸，再進一步氧化成硫酸，最終形成酸雨，并非直接形成硫酸型酸雨；選項D指出了二氧化硫作為漂白劑的用途及其漂白效果的不穩(wěn)定性，這是正確的。因此，錯誤的選項是C。16、下列關于硫化氫的性質描述正確的是（）A、硫化氫是一種無色、無味的氣體B、硫化氫的溶解度隨溫度的升高而增大C、硫化氫在空氣中燃燒產生淡藍色的火焰D、硫化氫可以和鐵反應生成硫化鐵和水答案：C解析：A選項錯誤，硫化氫是一種無色、有臭雞蛋味的氣體；B選項錯誤，硫化氫的溶解度隨溫度的升高而減小；C選項正確，硫化氫在空氣中燃燒產生淡藍色的火焰；D選項錯誤，硫化氫和鐵反應生成硫化鐵和水是一個緩慢的過程，不會立即發(fā)生。二、非選擇題（本大題有4小題，每小題13分，共52分）第一題題目：已知某硫化物A的化學式為AB2，其中A是某主族元素，B是硫元素。請回答以下問題：（1）寫出硫化物A的電子式。（2）若A元素的最高價氧化物為AO3，請推測A元素在周期表中的位置。（3）寫出硫化物A與水反應的化學方程式。（4）若硫化物A的水溶液呈堿性，請說明原因并寫出相應的離子方程式。答案：（1）硫化物A的電子式為：[A]2-。[B]2-。（2）A元素的最高價氧化物為AO3，說明A的最高氧化態(tài)為+6，根據(jù)周期表，A元素位于第ⅥA族。（3）硫化物A與水反應的化學方程式為：AB2+2H2O→A(OH)3+2H2S↑。（4）硫化物A的水溶液呈堿性，原因是A元素與水反應生成氫氧化物A(OH)3，氫氧化物A(OH)3在水中電離產生OH-離子，使溶液呈堿性。相應的離子方程式為：A(OH)3+H2O?[A]2-+2H2O。解析：（1）硫化物AB2中，A元素與B元素形成離子鍵，A元素失去2個電子成為A2+，B元素各得到1個電子成為B-，因此電子式為[A]2-。[B]2-。（2）根據(jù)A元素的最高價氧化物為AO3，可知A元素的最高氧化態(tài)為+6，結合周期表，第ⅥA族的元素最高氧化態(tài)通常為+6，因此A元素位于第ⅥA族。（3）硫化物A與水反應生成氫氧化物A(OH)3和硫化氫氣體H2S，化學方程式為AB2+2H2O→A(OH)3+2H2S↑。（4）硫化物A的水溶液呈堿性，是因為A元素形成的氫氧化物A(OH)3在水中部分電離，產生OH-離子，使溶液呈堿性。離子方程式反映了這一過程。第二題題目描述：已知二氧化硫（SO?）是一種重要的工業(yè)原料，常用于制造硫酸等化學品。在實驗室中，可以通過亞硫酸鈉（Na?SO?）與稀鹽酸（HCl）反應來制備二氧化硫氣體。請寫出該化學反應方程式，并回答下列問題：寫出亞硫酸鈉與稀鹽酸反應制備二氧化硫的化學方程式。若實驗室需要制備0.5摩爾的二氧化硫氣體，計算理論上需要多少摩爾的亞硫酸鈉？假設實際實驗中使用了過量的稀鹽酸，但亞硫酸鈉的質量為63克，請計算理論上可以得到多少摩爾的二氧化硫氣體？答案：化學方程式：Na計算所需亞硫酸鈉的摩爾數(shù)：根據(jù)化學方程式的比例關系，1摩爾的亞硫酸鈉可以產生1摩爾的二氧化硫。因此，若要制備0.5摩爾的二氧化硫，理論上需要0.5摩爾的亞硫酸鈉。計算從給定質量的亞硫酸鈉可以獲得的二氧化硫的摩爾數(shù)：首先計算亞硫酸鈉的摩爾質量：M給定亞硫酸鈉的質量為63克，則其摩爾數(shù)為：n因此，理論上可以從63克亞硫酸鈉獲得大約0.500摩爾的二氧化硫氣體。解析：在第一個問題中，我們根據(jù)化學反應原理正確地寫出了亞硫酸鈉與稀鹽酸反應生成二氧化硫的化學方程式。對于第二個問題，因為化學方程式顯示亞硫酸鈉和二氧化硫之間的摩爾比為1:1，所以直接得出所需的亞硫酸鈉摩爾數(shù)等于想要生成的二氧化硫摩爾數(shù)。在第三個問題中，通過計算亞硫酸鈉的摩爾質量和給定的質量，我們可以確定理論上的二氧化硫產量。這里假設所有亞硫酸鈉都能完全反應，且沒有其他因素影響產率。實際上，在實驗操作過程中可能會有損耗或其他副反應發(fā)生，導致實際產量低于理論值。但是，對于本題來說，我們僅基于理想條件下的理論計算進行解答。第三題題目：硫化氫（H?S）是一種無色、有臭雞蛋味的氣體，常用于工業(yè)生產中。請回答以下問題：硫化氫在水溶液中存在以下平衡：H?S?HS?+H?。請根據(jù)該平衡，判斷以下說法的正確性：A.加入NaOH固體，平衡向右移動；B.加入硫酸，平衡向左移動；C.加熱溶液，平衡向右移動；D.通入氯氣，平衡向左移動。硫化氫與銅離子反應生成硫化銅沉淀，反應方程式為：H?S+Cu2?→CuS↓+2H?。請根據(jù)該反應，回答以下問題：A.該反應屬于什么類型的化學反應？B.反應中硫化氫的作用是什么？C.該反應的離子方程式是什么？答案：正確選項：A、B、C解析：A.加入NaOH固體，NaOH會與H?反應生成水，減少溶液中的H?濃度，根據(jù)勒夏特列原理，平衡將向右移動以生成更多的H?。B.加入硫酸，會增加溶液中的H?濃度，根據(jù)勒夏特列原理，平衡將向左移動以減少H?濃度。C.加熱溶液