蓋斯定律 高二上學期化學人教版（2019）選擇性必修1+

第1課時

蓋斯定律第一章

第二節(jié)

反應熱的計算情景導學反應熱可以通過實驗直接測定。所有反應的反應熱都可以通過實驗直接測定嗎？

【問題】能否利用一些已知反應的反應熱來計算其他反應的反應熱呢？測定反應熱的儀器？量熱計

該反應熱是冶金工業(yè)中非常有用的數據。新知講授1、蓋斯定律的內容【任務一】蓋斯定律的應用

一個化學反應，不管是一步完成的還是分幾步完成的，其反應熱是相同的。或者說，化學反應的反應熱只與反應體系的始態(tài)和終態(tài)有關，而與反應途徑無關。ΔH=ΔH1+

ΔH2=ΔH3+

ΔH4+

ΔH5人的勢能變化與上山的途徑無關【思考】如何從能量守恒角度證明蓋斯定律？新知講授2、從能量守恒定律理解蓋斯定律經過一個循環(huán)，體系仍處于S態(tài)，因為物質沒有發(fā)生變化，所以就不能引發(fā)能量變化，即?H1+?H2=0。對于任意一個反應，無論該反應從什么途徑發(fā)生，從反應開始到反應結束，能量既不增加，也不減少，只是從一種形式轉化成另一種形式。能量的釋放或吸收是以發(fā)生化學變化的物質為基礎的，沒有物質的變化，就不能引發(fā)能量的變化。(始態(tài))SL(終態(tài))?H1＜0?H2＞0【思考】蓋斯定律在科學研究中具有什么意義？若某個化學反應的?H=+akJ/mol，則其逆反應的?H=-akJ/mol。新知講授已知：的反應熱?H。求?H1＝?H

＋?H2【思考】如何利用熱化學方程式和蓋斯定律求反應熱？＝-393.5kJ·mol-1-(-283.0kJ·

mol-1)＝-110.5kJ·mol-1所以：?H＝

?H1＋?H2新知講授【例題1】焦炭與水蒸氣反應、甲烷與水蒸氣反應均是工業(yè)上制取氫氣的重要方法。這兩個反應的熱化學方程式分別為：①C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)?H1=+131.5kJ/mol②CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)?H2=+205.9kJ/mol試計算CH4(g)=C(s)+2H2(g)的?H?！窘馕觥坷蒙w斯定律可知②-①即可得：CH4(g)=C(s)+2H2(g)，故該反應的ΔH＝?H2-?H1=+205.9kJ·mol－1-131.5kJ·mol－1＝+74.4kJ·mol－1。新知講授【解析】利用蓋斯定律可知2×②+2×③+2×①即可得：4HCl(g)＋O2(g)=2Cl2(g)＋2H2O(g)，故該反應的ΔH＝2×?H2+2×?H3+2×?H1=2×(-20kJ·mol－1)+2×(-121kJ·mol－1)+2×(+83kJ·mol－1)＝-116kJ·mol－1。方法建模確定待求反應的熱化學方程式找出待求熱化學方程式中各物質出現在已知方程式中的位置(同側相加、異側相減)根據待求反應的熱化學方程式中各物質的化學計量數通過乘除來調整已知反應方程式的化學計量數。將新得到的反應方程式進行加減，消去中間產物(反應熱也需要進行相應加減乘除)寫出待求的熱化學方程式先找唯一來源，即根據待求反應的熱化學方程式中的物質在已知反應中唯一提供。根據蓋斯定律書寫熱化學方程式的方法總結提升應用蓋斯定律計算反應熱時應注意的問題(1)熱化學方程式同乘以某一個數時，反應熱的數值也必須乘上該數。(2)熱化學方程式相加減時，同種物質之間可相加減，反應熱也隨之相加減(帶符號)。(3)將一個熱化學方程式顛倒時，ΔH的“＋”“－”號必須隨之改變，但數值不變。第2課時

反應熱的計算第一章

第二節(jié)

反應熱的計算新知講授計算依據計算方法根據熱化學方程式對于相同的反應，反應熱與反應物參加反應的物質的量成正比。根據蓋斯定律根據蓋斯定律，可以將兩個或兩個以上的熱化學方程式包括其ΔH相加或相減，得到一個新的熱化學方程式根據燃燒熱可燃物完全燃燒產生的熱量＝可燃物的物質的量×其燃燒熱根據化學鍵的變化ΔH＝反應物的化學鍵斷裂所吸收的能量和－生成物的化學鍵形成所放出的能量和根據反應物和生成物的總能量ΔH＝E(生成物)－