2020-2021學(xué)年山東省棗莊市高二（上）期中化學(xué)試卷

第1頁（共1頁）2020-2021學(xué)年山東省棗莊市高二（上）期中化學(xué)試卷一、選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個選項(xiàng)符合題目要求1．（2分）下列關(guān)于反應(yīng)△U的說法中，正確的是（）A．△U＜0時，反應(yīng)吸收能量 B．△U＞0時，反應(yīng)吸收能量 C．△U＝Q D．△U＝△H2．（2分）鋅銅原電池裝置如圖所示，下列說法不正確的是（）A．銅電極上發(fā)生氧化反應(yīng) B．電子從鋅片流向銅片 C．鋅電極上發(fā)生的反應(yīng)Zn﹣2e═Zn2+ D．ZnSO4、CuSO4和鹽橋共同構(gòu)成離子移動的“通道”3．（2分）已知：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H，不同條件下反應(yīng)過程能量變化如圖所示。下列說法中不正確的是（）A．反應(yīng)的△H＜0 B．過程b使用了催化劑 C．使用催化劑可以提高SO2的平衡轉(zhuǎn)化率 D．過程b發(fā)生兩步反應(yīng)，第一步為吸熱反應(yīng)4．（2分）25℃時水的電離達(dá)到平衡H2O?H++OH，下列敘述正確的是（）A．將純水加熱到95℃時，Kw變大，pH不變，水仍呈中性 B．向純水中加入少量NaOH溶液，平衡逆向移動，Kw變小 C．向純水中加入少量鹽酸，平衡逆向移動，Kw不變 D．向純水中加入氯化鈉，平衡正向移動，Kw不變5．（2分）已知反應(yīng)2C（s）+O2（g）═2CO（g）的△H＜0，△S＞0．設(shè)△H和△S不隨溫度而變，下列說法中正確的是（）A．低溫下才能自發(fā)進(jìn)行 B．高溫下才能自發(fā)進(jìn)行 C．任何溫度下都能自發(fā)進(jìn)行 D．任何溫度下都不能自發(fā)進(jìn)行6．（2分）硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na2S2O3+H2SO4＝Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O，可以通過出現(xiàn)渾濁的快慢來判斷反應(yīng)的快慢程度，下列各組實(shí)驗(yàn)中最先出現(xiàn)渾濁的是（）實(shí)驗(yàn)反應(yīng)溫度/℃Na2S2O3溶液稀H2SO4V/mLc/（mol?L﹣1）V/mLc/（mol?L﹣1）A2550.1100.1B2550.250.2C3550.1100.1D3550.250.2A．A B．B C．C D．D7．（2分）一定溫度下在一容積不變的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)2X（g）?Y（g）+Z（s），以下不能說明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（）A．混合氣體的密度不再變化 B．反應(yīng)容器中Y的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變 C．體系壓強(qiáng)不再變化 D．2v逆（X）＝v正（Y）8．（2分）用50mL0.50mol?L﹣1鹽酸與50mL0.55mol?L﹣1NaOH溶液在如圖所示的裝置測定中和熱。下列說法正確的是（）A．大小燒杯間填滿碎泡沫塑料的作用是減少熱量散失 B．小燒杯是否緊貼硬紙板，不影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果 C．用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液，不影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果 D．鹽酸與NaOH溶液各取100mL進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測定的中和熱不相等9．（2分）下列說法中能夠解釋CH3COOH溶液呈酸性的是（）A．CH3COOH能電離出H+ B．CH3COOH能促使水電離出更多的H+ C．CH3COOH中含有氫元素 D．CH3COOH溶液中c（OH﹣）＜c（H+）10．（2分）下列有關(guān)圖象，其中說法正確的是（）A．由圖Ⅰ知，反應(yīng)在T1、T3處達(dá)到平衡 B．由圖Ⅰ知，該反應(yīng)的△H＜0 C．由圖Ⅱ知，t3時采取降低反應(yīng)溫度的措施 D．由圖Ⅱ知，反應(yīng)在t6時，NH3體積分?jǐn)?shù)最大二、選擇題：本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題有一個或兩個選項(xiàng)符合題目要求全部選對得4分，選對但不全的得2分，有選錯的得0分。11．（4分）采用惰性電極，以去離子水和氧氣為原料通過電解法制備雙氧水的裝置如圖所示。忽略溫度變化的影響，下列說法錯誤的是（）A．陽極反應(yīng)為2H2O﹣4e﹣═4H++O2↑ B．電解過程中H+由a極區(qū)向b極區(qū)遷移 C．電解一段時間后，陽極室的pH減小 D．電解一段時間后，a極生成的O2與b極反應(yīng)的O2等量12．（4分）如圖裝置或操作不能達(dá)到目的的是（）A．可證明鐵在中性條件下發(fā)生吸氧腐蝕 B．可制備84消毒液 C．測定O2的生成速率 D．測定稀醋酸的pH13．（4分）100mL濃度為2mol/L的鹽酸跟過量的鋅片反應(yīng)，為加快反應(yīng)速率，又不影響生成氫氣的量，可采用的方法是（）A．加入適量的6mol/L的鹽酸 B．加入數(shù)滴氯化銅溶液 C．加入適量蒸餾水 D．加入適量的氯化鈉溶液14．（4分）在空氣中，如圖所示的四種情況里，可以加快鐵的腐蝕的是（）A． B． C． D．15．（4分）如圖所示的密閉容器，隔板Ⅰ固定不動活塞Ⅱ可自由移動，M、N兩個容器中均發(fā)生反應(yīng)：X（g）+3Y（g）?2Z（g）△H＝﹣192kJ?mol﹣1。向M、N中都通入amolX和bmolY的混合氣體，初始時M、N兩容器的容積相同，保持兩容器的溫度相同且恒定不變。下列說法不正確的是（）A．平衡時X的體積分?jǐn)?shù)：M＞N B．若a：b＝1：3，當(dāng)M中放出172.8kJ熱量時，X的轉(zhuǎn)化率為90% C．若a＝1.2，b＝1.0，M中達(dá)到平衡時含有0.4molZ，則再通入0.36molX時，v（正）＞v（逆） D．若a＝1.2，b＝1.0，并且N中達(dá)到平衡時體積為L，此時含有0.4molZ，則再通入0.36molX時，v（正）＜v（逆）三、非選擇題：本題共5小題，共60分16．（11分）（1）室溫下實(shí)驗(yàn)測得1mol/LCH3COOH溶液的pH＝2.0，由此確定CH3COOH是弱電解質(zhì)，理由是。則此CH3COOH溶液中可能存在的分子有。（填分子式）（2）白礬是一種含有結(jié)晶水的硫酸鉀和硫酸鋁的復(fù)鹽，化學(xué)式KAl（SO4）2?12H2O?！兜门浔静荨酚涊d：“礬石即白明礬，甘草為之使。畏麻黃，惡牡蠣。酸、咸，澀，入肝肺二經(jīng)?！币阎簂g2＝0.3，lg5＝0.7。①請寫出KAl（SO4）2的電離方程式為。②室溫下，測得明礬溶液中c（H+）＝2.0×10﹣6mol/L，則OH﹣的物質(zhì)的量濃度為，該溶液呈（填“酸性”、“中性”或“堿性”）。pOH也可以用來表示溶液的酸堿度，其規(guī)定為：pOH＝﹣lgc平（OH﹣），請計(jì)算該溶液的pOH為。17．（12分）近日，我國科學(xué)家提出將工業(yè)廢氣和汽車尾氣中排放的NO催化還原合成NH3的新策略，銅Foam由于具有豐富的孔隙結(jié)構(gòu)，氨氣產(chǎn)率很高。請回答下列問題：已知：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H1＝﹣92.4kJ/molN2（g）+O2（g）═2NO（g）△H2＝+180kJ/mol2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H3＝﹣572kJ/mol（1）NO、H2電催化合成NH3的熱化學(xué)方程式為。（2）傳統(tǒng)的合成氨方法主要是哈伯法，在兩個2L的恒容密閉容器中分別充入一定量的反應(yīng)物，在相同溫度下反應(yīng)，獲得如表數(shù)據(jù)：容器編號起始時的物質(zhì)的量/mol達(dá)到平衡時體系能量的變化N2H2NH3①3.03.00.0放出熱量：23.1kJ②6.06.00.0放出熱量：Q容器①中反應(yīng)達(dá)到平衡時，生成NH3的物質(zhì)的量濃度為，容器②中反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝，放出熱量Q46.2kJ。（不考慮熱量損失，填“＞”、“＝”或“＜”）（3）傳統(tǒng)的“氮?dú)狻薄跛帷笔且粋€高耗能、高排放過程，若基于電化學(xué)方法改為“空氣→硝酸→氨”途徑，NO3﹣可以來自硝酸根廢水，電能可通過風(fēng)能、太陽能等清潔途徑獲得。請?jiān)O(shè)計(jì)電解方案，如圖NH3和NO3﹣合適的位置為。A．NH3：aNO3﹣：bB．NH3：bNO3﹣：aC．NH3：cNO3﹣：dD．NH3：dNO3﹣：c生產(chǎn)1molNH3，“空氣→硝酸→氨”方案比哈伯法節(jié)能UkJ，若轉(zhuǎn)移5mol電子，則比哈伯法節(jié)能J。18．（10分）如圖，C、D、E、F、X、Y都是惰性電極，將電源接通后，向乙中滴入酚酞溶液，在F極附近顯紅色。試回答下列問題：（1）A極為電源的極。（2）甲裝置中電解反應(yīng)的總化學(xué)方程式是。（3）乙裝置中F極附近顯紅色的原因是。（4）欲用丙裝置精煉銅，G應(yīng)該是（填“精銅”或“粗銅”），電解質(zhì)溶液是。（5）請簡述足夠長一段時間內(nèi)裝置丁中的現(xiàn)象為。19．（12分）某化學(xué)興趣小組用1mol?L﹣1FeCl3溶液與SO2探究Fe3+的氧化性。已知鐵氰化鉀與二價(jià)鐵反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀，硫氰酸鉀與三價(jià)鐵反應(yīng)溶液顯紅色。（1）向FeCl3溶液中通入SO2后，預(yù)期的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是。（2）用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（夾持裝置略去）。實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象Ⅰ將裝置A加熱A中銅片上有氣泡B中有氣泡，溶液很快變?yōu)榧t色ⅡB中繼續(xù)通入足量氣體，溶液仍呈紅色。停止通氣，靜置15min后，溶液由紅色變?yōu)辄S色60min后，變?yōu)闇\綠色裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式是。（3）方案a取少量B中紅色溶液，加入觀察到證明B中Fe3+氧化了SO2。方案b：取少量B中紅色溶液，加入用鹽酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀證明B中Fe3+氧化了SO2。比較a和b實(shí)驗(yàn)方案，a方案更好，理由是。（4）B中發(fā)生了2個反應(yīng)，反應(yīng)1：Fe3++6SO2?Fe（SO2）63+（紅色）；寫出反應(yīng)2的離子方程式為（5）B中溶液顏色由紅色變?yōu)闇\綠色的原因是。20．（5分）硫酸是重要的化工材料，二氧化硫與氧氣反應(yīng)生成三氧化硫是工業(yè)制硫酸的重要反應(yīng)之一。（1）將0.050molSO2（g）和0.030molO2（g）放入容積為1L的密閉容器中在一定條件下反應(yīng)2SO2（g）+O2g）?2SO3（g）經(jīng)20分鐘達(dá)到平衡，測得c（SO3）＝0.040mol/L。①從反應(yīng)開始到達(dá)到平衡，用SO2表示的平均反應(yīng)速率為。②加入氧氣與二氧化硫發(fā)生反應(yīng)，其物質(zhì)的量為0.03mol的主要原因是。③該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K＝。（2）已知：化學(xué)平衡常數(shù)K（300℃）＞K（350℃），該反應(yīng)是熱反應(yīng)（填“吸”或“放”）。若反應(yīng)溫度升高，SO2的轉(zhuǎn)化率將（填“增大”、“減小”或“不變”）。（3）某溫度下，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率（α）與體系總壓強(qiáng)（P）的關(guān)系如圖所示。平衡狀態(tài)由A變到B時，平衡常數(shù)K（A）K（B）。（填“＞”、“＜”或“＝”）（4）請計(jì)算20分鐘末達(dá)到平衡時二氧化硫的轉(zhuǎn)化率。（寫出必要的步驟）

2020-2021學(xué)年山東省棗莊市高二（上）期中化學(xué)試卷參考答案與試題解析一、選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個選項(xiàng)符合題目要求1．【解答】解：A．△U＝U（反應(yīng)產(chǎn)物）﹣U（反應(yīng)物），△U＜0時，反應(yīng)放出能量，故A錯誤；B．△U＝U（反應(yīng)產(chǎn)物）﹣U（反應(yīng)物），△U＞0時，反應(yīng)吸收能量，故B正確；C．若化學(xué)反應(yīng)體系處于靜止?fàn)顟B(tài)時，則△U＝Q+W，故C錯誤；D．△U為物體內(nèi)能的增加，而△H表示反應(yīng)熱，兩者不一定相等，故D錯誤；故選：B?！军c(diǎn)評】本題考查反應(yīng)熱與能量關(guān)系，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)中能量變化、能量與穩(wěn)定性為解答關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度中等。2．【解答】解：A．該原電池中，銅為正極，發(fā)生得到電子的還原反應(yīng)，故A錯誤；B．該原電池中，Zn為負(fù)極、Cu為正極，工作時電子從鋅片流向銅片，故B正確；C．鋅為負(fù)極，發(fā)生失去電子的氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為Zn﹣2e﹣═Zn2+，故C正確；D．放電時陽離子通過鹽橋移向正極Cu，陰離子移向負(fù)極Zn，形成閉合回路，即ZnSO4、CuSO4和鹽橋共同構(gòu)成離子移動的“通道”，故D正確；故選：A?！军c(diǎn)評】本題考查了原電池的工作原理，明確原電池工作原理和電極判斷為解答關(guān)鍵，注意電極反應(yīng)和鹽橋的作用，試題側(cè)重基礎(chǔ)知識的考查，培養(yǎng)了學(xué)生的靈活應(yīng)用能力，題目難度不大。3．【解答】解：A．根據(jù)圖象可知，反應(yīng)物的能量比生成物的能量高，則該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，即△H＜0，故A正確；B．根據(jù)圖象可知，過程b的活化能較低，則過程b使用了催化劑，故B正確；C．使用催化劑不能提高SO2的平衡轉(zhuǎn)化率，只能加快反應(yīng)速率，故C錯誤；D．過程b分為兩步反應(yīng)，第一步中，中間產(chǎn)物的能量比反應(yīng)物的能量高，說明第一步為吸熱反應(yīng)，故D正確；故選：C?！军c(diǎn)評】本題考查反應(yīng)熱與焓變，題目難度不大，明確圖示曲線變化的意義為解答關(guān)鍵，注意掌握化學(xué)反應(yīng)與能量變化的關(guān)系，試題側(cè)重考查學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用基礎(chǔ)知識的能力。4．【解答】解：A．水的電離是吸熱過程，將水加熱，促進(jìn)水的電離，KW增大，氫離子濃度增大，pH減小，故A錯誤；B．向水中加入少量NaOH溶液，c（OH﹣）增大，抑制水的電離，平衡逆向移動，Kw不變，故B錯誤；C．向水中加入少量鹽酸，鹽酸電離出氫離子導(dǎo)致溶液中c（H+）增大，平衡逆向移動，溫度不變Kw不變，故C正確；D．向水中加入氯化鈉，平衡不移動，Kw不變，故D錯誤；故選：C?！军c(diǎn)評】本題考查離子積常數(shù)、水的電離，明確氫離子或氫氧根離子抑制水電離、弱離子促進(jìn)水電離即可解答，注意離子積常數(shù)與溶液酸堿性無關(guān)，只與溫度有關(guān)，為易錯點(diǎn)。5．【解答】解：已知反應(yīng)2C（s）+O2（g）═2CO（g）的△H＜0，△S＞0，所以△H﹣T△S＞0，反應(yīng)任何溫度下都能自發(fā)進(jìn)行，故A、B、D錯誤，而C正確；故選：C?！军c(diǎn)評】本題考查了化學(xué)反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的判斷方法，注意利用焓變、熵變的變化結(jié)合溫度的利用△H﹣T△S＜0自發(fā)進(jìn)行即可解答，題目較簡單。6．【解答】解：因35℃＞25℃，則選項(xiàng)C和D中的反應(yīng)速率大于選項(xiàng)A和B中，又D中反應(yīng)物的濃度大于C中反應(yīng)物的濃度，則D中反應(yīng)速率最快，即在實(shí)驗(yàn)中就最先出現(xiàn)渾濁，故選：D?！军c(diǎn)評】本題考查影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，明確溫度和濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響即可解答，注意利用表格中的數(shù)據(jù)來比較溫度和濃度．7．【解答】解：A、混合氣體的密度不再變化，說明氣體的質(zhì)量不變，反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，故A正確；B、反應(yīng)容器中Y的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，說明各種氣體的物質(zhì)的量不變，反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，故B正確；C、體系壓強(qiáng)不再變化，說明氣體的物質(zhì)的量不變，正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，故C正確；D、平衡時應(yīng)有v逆（X）＝2v正（Y），故D錯誤；故選：D?！军c(diǎn)評】本題考查了化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，難度不大，注意當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，但不為0。8．【解答】解：A．泡沫塑料能保溫、隔熱，燒杯間填滿碎泡沫塑料的作用是減少熱量散失，故A正確；B．小燒杯不緊貼硬紙板，熱量散失多，求得的中和熱數(shù)值偏小，故B錯誤；C．一水合氨是弱電解質(zhì)、電離吸熱，用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測得的中和熱的數(shù)值會偏小，故C錯誤；D．實(shí)驗(yàn)中改用鹽酸與NaOH溶液各取100mL進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，參加反應(yīng)的酸堿用量增加，所放出的熱量增多，但所求中和熱相等，因?yàn)橹泻蜔崾巧?mol水時放出的熱量，與酸堿用量無關(guān)，故D錯誤；故選：A?！军c(diǎn)評】本題綜合考查了中和熱的測定、誤差分析等知識，理解中和熱的概念、把握測定反應(yīng)熱的誤差分析方法即可解答，題目難度不大。9．【解答】解：A．H2O能電離出H+但水呈中性，所以CH3COOH能電離出H+不能說明溶液呈酸性，故A錯誤；B．CH3COOH能電離出H+抑制水電離，導(dǎo)致水電離出的H+減少，故B錯誤；C．CH3COOH中含有氫元素不能說明其水溶液呈酸性，故C錯誤；D．CH3COOH能電離出H+抑制水電離，導(dǎo)致溶液中c（OH﹣）＜c（H+），溶液呈酸性，故D正確；故選：D?！军c(diǎn)評】本題考查溶液酸堿性判斷及弱電解質(zhì)的電離，側(cè)重考查基礎(chǔ)知識的理解和應(yīng)用能力，明確溶液酸堿性判斷方法及水電離影響因素是解本題關(guān)鍵，題目難度不大。10．【解答】解：A．由圖Ⅰ知，反應(yīng)在T1、T3處反應(yīng)物和生成物的體積分?jǐn)?shù)相對但反應(yīng)不一定達(dá)到平衡，故A錯誤；B．T2﹣T3升高溫度，平衡向著吸熱方向進(jìn)行，反應(yīng)物體積分?jǐn)?shù)增大，生成物體積分?jǐn)?shù)減小，所以反應(yīng)正向進(jìn)行，正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，△H＜0，故B正確；C．合成氨的反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)，降低溫度，反應(yīng)速率減慢，化學(xué)平衡向著放熱方向進(jìn)行，應(yīng)該是正向進(jìn)行，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，故C錯誤；D．由圖Ⅱ知，t2時刻正逆反應(yīng)速率都增大且相等，改變的條件是加入催化劑，平衡不移動；t3時刻正逆反應(yīng)速率都減小，且逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，改變的條件是減小壓強(qiáng)，平衡向逆反應(yīng)方向移動；t5時刻正逆反應(yīng)速率都增大，且逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，改變的條件是升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動，所以反應(yīng)在t1時，NH3體積分?jǐn)?shù)最大，故D錯誤。故選：B?！军c(diǎn)評】本題考查了圖象分析題，為高考常見題型，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力，注意把握外界條件下對平衡移動的影響，把握圖象曲線的變化，難度中等。二、選擇題：本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題有一個或兩個選項(xiàng)符合題目要求全部選對得4分，選對但不全的得2分，有選錯的得0分。11．【解答】解：A．陽極發(fā)生氧化反應(yīng)生成氧氣，電極反應(yīng)式為：2H2O﹣4e﹣═4H++O2↑，故A正確；B．電解池中陽離子向陰極移動，所以電解過程中，H+由a極區(qū)向b極區(qū)遷移，故B正確；B．陽極產(chǎn)生氫離子，氫離子是陽離子，通過質(zhì)子交換膜移向陰極，所以電解一段時間后，陽極室的pH不變，故C錯誤；D．a(chǎn)極電極反應(yīng)式為：2H2O﹣4e﹣═4H++O2↑，b極O2+2e﹣+2H+＝H2O2，當(dāng)轉(zhuǎn)移4mol電子時b極消耗的氧氣的量是a極產(chǎn)生氧氣的2倍，故D錯誤；故選：CD?！军c(diǎn)評】本題考查電解原理，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查分析判斷能力，明確各個電極上發(fā)生的反應(yīng)以及電解的原理為解答本題關(guān)鍵，注意把握電極方程式的書寫，題目難度中等。12．【解答】解：A.食鹽水為中性，發(fā)生吸氧腐蝕，圖中U型管內(nèi)紅墨水左高右低，則裝置可證明鐵在中性條件下發(fā)生吸氧腐蝕，故A正確；B.與電源正極相連的為陽極，陽極上氯離子放電生成氯氣，陰極上生成NaOH和氫氣，則圖中下方生成氯氣，可與上方生成NaOH充分反應(yīng)制備84消毒液，故B正確；C.生成氧氣易從長頸漏斗逸出，且圖中缺少秒表測定時間，則不能測定氧氣的生成速率，故C錯誤；D.玻璃棒蘸取待測液滴在pH試紙上，觀察顏色，則圖中實(shí)驗(yàn)可測定醋酸的pH，故D正確；故選：C?！军c(diǎn)評】本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評價(jià)，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、電化學(xué)腐蝕、反應(yīng)速率測定、pH測定、實(shí)驗(yàn)技能為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，注意?shí)驗(yàn)的評價(jià)性分析，題目難度不大．13．【解答】解：A．加入適量的6mol?L﹣1的鹽酸，反應(yīng)速率加快，生成氫氣增多，故A不選；B．加入數(shù)滴氯化銅溶液，鋅將銅置換出來形成原電池，反應(yīng)速率加快，沒有改變氫氣的總量，故B選；C．加入適量蒸餾水，濃度變小，反應(yīng)速率減慢，故C不選；D．加入適量的氯化鈉溶液，反應(yīng)速率減慢，故D不選；故選：B?！军c(diǎn)評】本題考查影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，注意把握濃度、接觸面積對反應(yīng)速率的影響即可解答，注重基礎(chǔ)知識的考查，注意Zn過量鹽酸完全反應(yīng)，題目難度不大．14．【解答】解：A、由于鐵和銅不相連，構(gòu)不成原電池，故鐵的腐蝕沒被促進(jìn)，故A不選；B、裝置為原電池，鐵做正極被保護(hù)，腐蝕變慢，故B不選；C、裝置為電解池，鐵做電解池的陰極被保護(hù)，腐蝕變慢，故C不選；D、裝置為電解池，鐵做陽極被氧化，腐蝕加快，故D選。故選：D?！军c(diǎn)評】本題考查了金屬腐蝕與防護(hù)，原電池、電解池原理的應(yīng)用，明確不同條件下金屬腐蝕的快慢：電解原理引起的腐蝕＞原電池原理引起的腐蝕＞化學(xué)腐蝕＞有防護(hù)腐蝕措施的腐蝕，題目難度中等．15．【解答】解：A．N中為恒壓，M中隨反應(yīng)進(jìn)行壓強(qiáng)減小，反應(yīng)過程中N中壓強(qiáng)大于M中壓強(qiáng)，增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動，故平衡時，X的體積分?jǐn)?shù)：M＞N，故A正確；B．反應(yīng)初始時X的物質(zhì)的量未知，故轉(zhuǎn)化率未知，故B錯誤；C．若a＝1.2，b＝1.0，M中達(dá)到平衡時含有0.4molZ，則：molX（g）+3Y（g）?2Z（g）開始：1.21.00轉(zhuǎn)化：0.20.60.4平衡：10.40.4平衡常數(shù)K＝＝，再通入0.36molX時，X就為1.36mol，濃度商Qc＝≈1.84V2L2/mol2＜平衡常數(shù)K＝，所以平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行，v（正）＞v（逆），故C正確；D．若a＝1.2，b＝1.0，并且N中達(dá)到平衡時體積為L，此時含有0.4molZ，則：molX（g）+3Y（g）?2Z（g）開始：1.21.00轉(zhuǎn)化：0.20.60.4平衡：10.40.4平衡時X、Y、Z的濃度分別為：0.6mol/L，0.24mol/L，0.24mol/L，平衡常數(shù)K＝≈6.94L2/mol2，反應(yīng)溫度不變，故通入X前后平衡常數(shù)不變，未再通入X前，平衡時氣體總物質(zhì)的量為1.8mol，通入0.36molX后，由體積比與物質(zhì)的量比成正比可知：，解得通入X后的體積V＝2.0L，此時X、Y、Z的濃度分別為：0.68mol/L，0.2mol/L，0.2mol/L，濃度商Qc＝≈7.35L2/mol2＞平衡常數(shù)K＝6.94L2/mol2，所以平衡向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，v（正）＜v（逆），故D正確；故選：B?！军c(diǎn)評】本題考查化學(xué)平衡的計(jì)算、平衡常數(shù)應(yīng)用、濃度商的計(jì)算等，難度中等，D選項(xiàng)為易錯點(diǎn)、難點(diǎn)，注意容器的體積發(fā)生變化，而學(xué)生容易按體積不變解答，需要根據(jù)平衡常數(shù)判斷平衡移動方向。三、非選擇題：本題共5小題，共60分16．【解答】解：（1）該溶液中c（H+）＝0.01mol/L＜c（CH3COOH），說明CH3COOH部分電離而為弱電解質(zhì)；CH3COOH溶液中CH3COOH和H2O都部分電離，所以該溶液中存在的分子有CH3COOH、H2O，故答案為：該溶液中c（H+）＝0.01mol/L＜c（CH3COOH），則醋酸部分電離；CH3COOH、H2O；（2）①KAl（SO4）2為強(qiáng)電解質(zhì)而完全電離生成K+、Al3+和SO42﹣，其電離方程式為KAl（SO4）2＝K++Al3++2SO42﹣，故答案為：KAl（SO4）2＝K++Al3++2SO42﹣；②室溫下，該溶液中c（OH﹣）＝＝mol/L＝5×10﹣9mol/L，溶液中c（H+）＞c（OH﹣），則溶液呈酸性；該溶液中pOH＝﹣lgc平（OH﹣）＝﹣lg5×10﹣9＝8.3，故答案為：5×10﹣9mol/L；酸性；8.3?！军c(diǎn)評】本題考查弱電解質(zhì)的電離，側(cè)重考查分析判斷及知識綜合應(yīng)用能力，明確弱電解質(zhì)概念內(nèi)涵、pOH計(jì)算方法是解本題關(guān)鍵，會判斷溶液酸堿性，題目難度不大。17．【解答】解：（1）已知：①N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H1＝﹣92.4kJ/mol②N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H2＝+180kJ/mol③2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H3＝﹣572kJ/mol根據(jù)蓋斯定律：﹣②+①+③即可得：2NO（g）+5H2（g）＝2NH3（g）+2H2O（l）△H＝（﹣180﹣92.4﹣572）kJ?mol﹣1＝﹣844.4kJ?mol﹣1，故答案為：2NO（g）+5H2（g）＝2NH3（g）+2H2O（l）△H＝﹣844.4kJ?mol﹣1；（2）容器①中放出熱量：23.1kJ，則△n（N2）＝＝0.25mol，N2（g）+3H2（g）＝2NH3（g）（單位：mol）起始量：330轉(zhuǎn)化量：0.250.750.5平衡量：2.752.250.5c（NH3）＝＝＝0.25mol/L，溫度相同，平衡常數(shù)相等，平衡常數(shù)K＝＝＝0.032，對比容器①②數(shù)據(jù)可知容器②相當(dāng)于增大體系壓強(qiáng)，平衡正向移動，放出熱量Q＞46.2kJ，故答案為：0.25mol/L；0.032；＞；（3）基于電化學(xué)方法改為“空氣→硝酸→氨”途徑，即先將空氣（N2）氧化合成硝酸，然后硝酸根還原氫化合成氨，則硝酸根中N元素化合價(jià)降低至NH3中的﹣3價(jià)，作電解池的陰極，陰極與電源負(fù)極相連，故NH3和NO3﹣合適的位置為NH3：aNO3﹣：b，生產(chǎn)1molNH3，“空氣→硝酸→氨”方案比哈伯法節(jié)能UkJ，則有關(guān)系式：NO3﹣～NH3～8e﹣，若轉(zhuǎn)移5mol電子，即產(chǎn)生＝0.625molNH3，比哈伯法節(jié)能0.625×U×103J＝625UJ，故答案為：A；625U。【點(diǎn)評】本題考查化學(xué)平衡計(jì)算、熱化學(xué)方程式書寫、化學(xué)平衡移動、電化學(xué)等知識，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目難度不大。18．【解答】解：（1）向乙中滴入酚酞試液，在F極附近顯紅色，說明該極上氫離子放電，所以F電極是陰極，E電極是陽極，D電極是陰極，C電極是陽極，G電極是陽極，H電極是陰極，X電極是陽極，Y是陰極，A是電源的正極，B是原電池的負(fù)極，故答案為：正；（2）電解CuCl2溶液時，Cu2+和Cl﹣放電生成Cu和Cl2，總化學(xué)方程式為CuCl2Cu2++Cl2↑，故答案為：CuCl2Cu2++Cl2↑；（3）電解飽和食鹽水時，氫離子在陰極發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣，促進(jìn)水的電離，導(dǎo)致陰極附近有NaOH生成，所以滴加酚酞試液時，陰極F極附近顯紅色，故答案為：氫離子在陰極放電生成氫氣，促進(jìn)水的電離，導(dǎo)致陰極附近有NaOH生成；（4）A、B電極分別是電源的正、負(fù)極，則G、H電極分別是電解池的陽極、陰極，欲用丙裝置將粗銅精煉，電解精煉銅時，粗銅作陽極，純銅作陰極，即G電極應(yīng)該是粗銅，含有銅離子的鹽溶液作電解質(zhì)溶液，如CuSO4溶液等，故答案為：粗銅；CuSO4溶液；（5）氫氧化鐵膠體中含有的帶正電荷的粒子會向陰極即Y極移動，所以Y極附近紅褐色變深，故答案為：Y極附近紅褐色變深?！军c(diǎn)評】本題考查電解原理的應(yīng)用，涉及電解和粗銅精煉等知識，正確判斷陰陽極是解本題關(guān)鍵，知道各個電極上發(fā)生的反應(yīng)，會正確書寫電極反應(yīng)式，題目難度不大。19．【解答】解：（1）向黃色FeCl3溶液中通入SO2后，氯化鐵具有氧化性，二氧化硫具有還原性，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯化亞鐵和硫酸，預(yù)期的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是：黃色溶液逐漸轉(zhuǎn)化為淺綠色，故答案為：黃色溶液逐漸轉(zhuǎn)化為淺綠色；（2）將A裝置加熱，銅和濃硫酸反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式：Cu+2H2SO4CuSO4+SO2↑+2H2O，故答案為：Cu+2H2SO4CuSO4+SO2↑+2H2O；（3）取B中紅色溶液，加入K3[