2020-2021學(xué)年山東省菏澤市高二（上）期中化學(xué)試卷（a卷）VIP

第1頁（共1頁）2020-2021學(xué)年山東省菏澤市高二（上）期中化學(xué)試卷（A卷）一、解答題（共10小題，滿分20分）1．（2分）化學(xué)與生產(chǎn)生活密切相關(guān)。下列說法錯(cuò)誤的是（）A．BaSO4是難溶于水的強(qiáng)電解質(zhì)，在醫(yī)學(xué)上用作鋇餐 B．去除銀飾表面的Ag2S，可將其放在盛有食醋的鋁制容器中煮沸 C．硫酸鈉水溶液呈堿性，可用作胃酸中和劑 D．中國古代利用明礬溶液的酸性來清除銅鏡表面的銅銹2．（2分）下列設(shè)備工作時(shí)，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能的是（）A．硅太陽能電池 B．鋰離子電池 C．太陽能集熱器 D．燃?xì)庠?．（2分）在生產(chǎn)、生活中為增大反應(yīng)速率而采取的措施合理的是（）A．在糕點(diǎn)包裝內(nèi)放置小包除氧劑 B．在食品中添加適量防腐劑 C．食物放在冰箱中 D．工業(yè)上燃燒硫鐵礦制取SO2時(shí)，先將礦石粉碎4．（2分）對于可逆反應(yīng)：mA（g）+nB（g）?xC（g）+yD（s）△H＝？，在不同溫度及壓強(qiáng)（P1，P2）條件下，反應(yīng)物A的轉(zhuǎn)化率如圖所示，下列判斷正確的是（）A．△H＞0，m+n＞x+y B．△H＜0，m+n＞x+y C．△H＜0，m+n＞x D．△H＞0，m+n＜x5．（2分）已知室溫下，將CuSO4?5H2O（s）溶于水會(huì)使溶液溫度降低，將CuSO4（s）溶于水會(huì)使溶液溫度升高。則下列能量轉(zhuǎn)化關(guān)系的判斷不正確的是（）A．△H1＞0 B．△H2＞△H3 C．△H3＞△H1 D．△H2＝△H1+△H36．（2分）下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ┻x項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)?zāi)康腁用鉑絲蘸取某堿金屬的鹽溶液灼燒，觀察現(xiàn)象證明其中含有K+B將等濃度等體積的KI溶液和FeCl3溶液混合，充分反應(yīng)后滴入KSCN溶液溶液中存在平衡：2Fe3++2I﹣?2Fe2++I2C用稀硫酸和鋅粒制取H2時(shí)，加幾滴CuSO4溶液CuSO4作反應(yīng)的催化劑D蒸發(fā)鋁與稀鹽酸反應(yīng)的溶液制備無水AlCl3A．A B．B C．C D．D7．（2分）下列有關(guān)金屬腐蝕的說法錯(cuò)誤的是（）A．圖中，插入海水中的鐵棒，越靠近海水與空氣交接處腐蝕越嚴(yán)重 B．圖中，開關(guān)由M改置于N時(shí)，Cu﹣Zn合金的腐蝕速率減慢 C．圖中，接通開關(guān)時(shí)Zn腐蝕速率增大，Zn上放出氣體的速率也增大 D．圖中，用犧牲鎂塊的方法來防止地下鋼鐵管道的腐蝕，鎂塊相當(dāng)于原電池的負(fù)極8．（2分）如圖是一個(gè)石墨作電極，電解稀的Na2SO4溶液的裝置，通電后在石墨電極A和B附近分別滴加一滴石蕊溶液．下列有關(guān)敘述正確的是（）A．逸出氣體的體積，A電極的小于B電極的 B．一電極逸出無味氣體，另一電極逸出刺激性氣味氣體 C．A電極附近呈紅色，B電極附近呈藍(lán)色 D．電解一段時(shí)間后，將全部電解液轉(zhuǎn)移到同一燒杯中，充分?jǐn)嚢韬笕芙獬手行?．（2分）如圖所示為工業(yè)合成氨的流程圖。下列說法錯(cuò)誤的是（）A．步驟①中“凈化”可以防止催化劑中毒 B．步驟②中“加壓”既可以提高原料的轉(zhuǎn)化率，又可以加快反應(yīng)速率 C．步驟③、④、⑤均有利于提高原料平衡的轉(zhuǎn)化率 D．為保持足夠高的反應(yīng)速率，應(yīng)在反應(yīng)達(dá)到一定轉(zhuǎn)化率時(shí)及時(shí)將氨從混合氣中分離出去10．（2分）下列說法錯(cuò)誤的是（）A．25℃，pH＝2的鹽酸與pH＝12的氨水等體積混合，溶液pH＞7 B．25℃，向0.1mol?L﹣1NH4Cl溶液中加入少量水，溶液中的值增大 C．兩種醋酸溶液物質(zhì)的量濃度分別為c1和c2，pH分別為a和a+1，則c1＝10c2 D．室溫下，等體積0.1mol?L﹣1的NaCl與0.1mol?L﹣1的NaF溶液中，兩者的離子總數(shù)前者大二、本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題有1個(gè)或2個(gè)選項(xiàng)符合題意，全都選對得4分，選對但不全的得2分，有選錯(cuò)的得0分。11．（4分）2019年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予了三位研究鋰電池的科學(xué)家，以表彰他們在鋰離子電池發(fā)展方面所做出的突出貢獻(xiàn)。磷酸鐵鋰電池是鋰離子電池的一種，其總反應(yīng)方程式為Li1﹣xFePO4+LixC6LiFePO4+C6。下列說法錯(cuò)誤的是（）A．聚合物隔膜是陰離子交換膜 B．放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)式為LixC6﹣xe﹣═xLi++C6 C．充電時(shí)，陽極反應(yīng)式為LiFePO4﹣xe﹣═Li1﹣xFePO4+xLi+ D．用該電池電解精煉銅，當(dāng)轉(zhuǎn)移電子1.25mol時(shí)能得到精銅32g，則電子利用率為85%12．（4分）已知反應(yīng)S2O82﹣（aq）+2I﹣（aq）?2SO42﹣（aq）+I2（aq），若往該溶液中加入含F(xiàn)e3+的某溶液，反應(yīng)機(jī)理：①2Fe3+（aq）+2I﹣（aq）?I2（aq）+2Fe2+（aq）②2Fe2+（aq）+S2O82﹣（aq）?2Fe3+（aq）+2SO42﹣（aq）下列說法錯(cuò)誤的是（）A．Fe3+是該反應(yīng)的催化劑，加入Fe3+后降低了該反應(yīng)的活化能 B．往該溶液中滴加淀粉溶液，溶液變藍(lán)，適當(dāng)升溫，藍(lán)色加深 C．步驟①中2molFe3+和2molI﹣的總能量低于2molFe3+和1molI2的總能量 D．增大S2O82﹣濃度或I﹣濃度，反應(yīng)①、反應(yīng)②的反應(yīng)速率均加快13．（4分）鉬酸鈉和月桂酰肌氨酸的混合液常作為碳素鋼的緩蝕劑。常溫下，碳素鋼在三種不同介質(zhì)中的腐蝕速率實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是（）A．c（H+）越大，腐蝕速率越快 B．當(dāng)硫酸的濃度大于90%時(shí)，腐蝕速率幾乎為零，原因是濃硫酸使鐵鈍化 C．要使碳素鋼的緩蝕效果最優(yōu)，鉬酸鈉和月桂酰肌氨酸的濃度比應(yīng)為2：1 D．酸溶液較低時(shí)，Cl﹣對碳素鋼的腐蝕作用大于SO42﹣，使碳素鋼的鹽酸中的腐蝕速率明顯快于硫酸14．（4分）25℃時(shí)，將濃度均為0.1mol?L﹣1，體積分別為Va和Vb的HX溶液與NH3?H2O溶液按不同體積比混合，保持Va+Vb＝100mL，Va、Vb與混合液的pH的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是（）A．HX為強(qiáng)酸 B．b點(diǎn)：c（NH3?H2O）+c（X﹣）＝0.05mol?L﹣1 C．b→c點(diǎn)過程中存在：c（X﹣）＝c（NH4+） D．c點(diǎn)與d點(diǎn)相等15．（4分）25℃時(shí)，0.1mol?L﹣1R2SO4溶液加水稀釋，混合溶液中﹣lg與lgc（OH﹣）的關(guān)系如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是（）A．Kb（ROH）＝10﹣5.7 B．P、Q點(diǎn)對應(yīng)溶液中的值：P＜Q C．若將溶液無限稀釋，溶液中c（R+）≈2c（SO42﹣） D．相同條件下，若改為c（R2SO4）＝0.2mol?L﹣1，P點(diǎn)移至W點(diǎn)三、解答題（共5小題，滿分60分）16．（11分）人類食用醋的歷史已有10000多年，有關(guān)醋的文字記載也至少有3000年，醋和食鹽一樣屬于最古老的調(diào)味品。某興趣小組為確定CH3COOH是弱電解質(zhì)并分析其中的變化，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案：方案一：如圖所示，取純度、質(zhì)量、大小相同的鋅粒于兩只相同氣球中，同時(shí)將鋅粒加入盛有10mLCH3COOH和稀鹽酸的試管中，充分反應(yīng)。方案二：用pH計(jì)測定濃度為0.1mol?L﹣1CH3COOH溶液的pH。方案三：配制pH＝3的CH3COOH溶液250mL，取5mL稀釋至500mL，再用pH計(jì)測其pH。回答下列問題：（1）方案一中，說明CH3COOH是弱電解質(zhì)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是。（填字母）a．兩個(gè)試管上方的氣球同時(shí)鼓起，且體積一樣大b．裝有鹽酸的試管上方的氣球鼓起慢c．裝有CH3COOH的試管上方的氣球鼓起慢d．裝有CH3COOH的試管上方的氣球鼓起體積小（2）方案二中，測得0.1mol?L﹣1的CH3COOH溶液的pH1。（填“＞”、“＜”或“＝”）（3）方案三中，所測溶液的pH5（填“＞”、“＜”或“＝”），你認(rèn)為此方案是否可行（填“是”或“否”），理由是。（4）根據(jù)CH3COOH在溶液中的電離平衡移動(dòng)的原理分析，為使CH3COOH的電離程度和c（H+）都減小，c（CH3COO﹣）增在，可以0.1mol?L﹣1的CH3COOH溶液中，選擇加入的試劑是。（填化學(xué)式）（5）請從水解原理角度設(shè)計(jì)合理的方案，證明CH3COOH是弱電解質(zhì)。（藥品任?。?7．（13分）電化學(xué)在生產(chǎn)、生活和科學(xué)技術(shù)的發(fā)展中發(fā)揮著越來越重要的作用?；卮鹣铝袉栴}：（1）新型電池中的鋁電池類型較多①Al﹣空氣燃料電池可用作電動(dòng)汽車的電源，該電池多使用NaOH溶液為電解液。電池工作過程中電解液的pH。（填“增大”、“減小”或“不變”）②Li﹣Al/FeS是一種二次電池，可用于車載電源，其電池總反應(yīng)為2Li+FeS═Li2S+Fe，充電時(shí)，陰極的電極反應(yīng)式為。（2）甲醇燃料電池由于其結(jié)構(gòu)簡單、能量轉(zhuǎn)化率高、對環(huán)境無污染，可作為常規(guī)能源的替代品而越來越受到關(guān)注，其工作原理如圖1，質(zhì)子交換膜左右兩側(cè)的溶液均為1L1.5mol?L﹣1H2SO4溶液。①通入氣體a的電極是電池的（填“正”或“負(fù)”）極，其電極反應(yīng)為。②當(dāng)電池中有2mole﹣發(fā)生轉(zhuǎn)移時(shí)，左右兩側(cè)溶液的質(zhì)量之差為g。（忽略氣體的溶解，假設(shè)反應(yīng)物完全耗盡）（3）如圖2為青銅器在潮濕環(huán)境中發(fā)生電化學(xué)腐蝕的原理示意圖。①腐蝕過程中，負(fù)極是。（填“a”或“b”或“c”）②環(huán)境中的Cl﹣擴(kuò)散到孔口，并與正極反應(yīng)產(chǎn)物和負(fù)極反應(yīng)產(chǎn)物作用生成多孔粉狀銹Cu2（OH）3Cl，其離子方程式為。③若生成8.58gCu2（OH）3Cl，則理論上耗氧體積為L。（標(biāo)準(zhǔn)狀況）18．（12分）煤燃燒排放的煙氣含有SO2和NOx，大量排放煙氣形成酸雨、污染大氣，因此對煙氣進(jìn)行脫硫、脫硝，對環(huán)境保護(hù)有重要意義?；卮鹣铝袉栴}：（1）在脫硫的實(shí)驗(yàn)中發(fā)生如下反應(yīng)：2CO（g）+SO2（g）?2CO2（g）+S（s）△H＜0，向多個(gè)體積為2L的恒容密閉容器中分別通入2.2molCO和1molSO2氣體，在不同條件下進(jìn)行反應(yīng)，體系總壓強(qiáng)隨時(shí)間的變化如圖1所示。①與實(shí)驗(yàn)a相比，實(shí)驗(yàn)b可能改變的條件為，實(shí)驗(yàn)c可能改變的條件為。②在實(shí)驗(yàn)b中，40min達(dá)到平衡，則0～40min用CO表示的平均反應(yīng)速率v（CO）＝mol?L﹣1?min﹣1。（2）已知N2（g）+O2（g）?2NO（g）△H＝180.6kJ?mol﹣1N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＝﹣92.4kJ?mol﹣1H2O（l）?H2（g）+O2（g）△H＝197.8kJ?mol﹣1則脫硝反應(yīng)：4NH3（g）+6NO（g）?5N2（g）+6H2O（l）△H＝kJ?mol﹣1。（3）在一定條件下的剛性容器中，NH3與NO的物質(zhì)的量之比分別為X、Y、Z（其中X＜Y＜Z），在不同溫度條件下，得到NO脫除率（即NO轉(zhuǎn)化率）曲線如圖2所示。①NH3與NO的物質(zhì)的量之比為X時(shí)對應(yīng)的曲線為。（填“a”、“b”或“c”）②各曲線中NO脫除率均先升高后降低的原因?yàn)椤＂?00℃條件下，設(shè)Z＝，初始?jí)簭?qiáng)為p0，則4NH3（g）+6NO（g）?5N2（g）+6H2O（l）的平衡常數(shù)Kp＝。（列出計(jì)算式即可）19．（12分）已知亞磷酸（H3PO3）是二元弱酸，常溫下，向某濃度的亞磷酸溶液中逐滴加入一定濃度的NaOH溶液，混合溶液的pH與離子濃度的關(guān)系如圖所示：（1）請寫出H3PO3的電離方程式。（2）向H3PO3溶液中滴加NaOH溶液至過量，滴加過程中水的電離程度。（3）當(dāng)NaOH與H3PO3等物質(zhì)的量混合時(shí)，溶液中的電荷守恒式為，溶液中各離子濃度由大到小的順序。（4）由圖分析，表示pH與lg的變化關(guān)系是曲線。（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）（5）Na2HPO3溶液中存在水解反應(yīng)HPO32﹣+H2O?H2PO3﹣+OH﹣，常溫下該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為mol?L﹣1。20．（12分）環(huán)境問題正引起全社會(huì)關(guān)注，CO的處理和應(yīng)用對提高人民生活質(zhì)量、構(gòu)建生態(tài)文明的重要意義。回答下列問題：（1）T℃下，在一容積不變的密閉容器中，通入一定量的H2O（g）和CO（g）進(jìn)行反應(yīng)：H2O（g）+CO（g）?CO2（g）+H2（g），測得不同時(shí)間H2O（g）和CO（g）的濃度如表：時(shí)間/s01234c（H2O）/10﹣4mol?L﹣110.04.50c11.501.00c（H2O）/10﹣3mol?L﹣13.603.05c22.752.70①c2合理的數(shù)值為。（填字母標(biāo)號(hào)）A．4.20B．4.00C．2.95D．2.80②不能作為判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是。（填字母標(biāo)號(hào)）a．v正（H2O）＝v逆（CO）b．容器中混合氣體的密度保持不變C．容器中氣體的壓強(qiáng)不變D．CO2的體積分?jǐn)?shù)不變（2）將不同物質(zhì)的量的H2O（g）和CO（g）分別通入體積為2L的恒容密閉容器中，得到如下三組數(shù)據(jù)：實(shí)驗(yàn)溫度/℃起始量/mol平衡量/mol達(dá)到平衡所需時(shí)間/minH2OCOCOH2①650242.41.65②900121.60.43③900abcdt①實(shí)驗(yàn)①中若開始充入2molH2O（g）、1molCO、1molCO2、2molH2，則反應(yīng)在開始時(shí)進(jìn)行（填“正向”或“逆向”），溫度升高時(shí)平衡常數(shù)會(huì)。（填“增大”、“減小”或“不變”）②若a＝2，b＝1，則c＝，達(dá)到平衡時(shí)實(shí)驗(yàn)組②H2O（g）和實(shí)驗(yàn)組③中CO的轉(zhuǎn)化率的關(guān)系為a2（H2O）a3（CO）。（填“＜”、“＞”、“＝”）

2020-2021學(xué)年山東省菏澤市高二（上）期中化學(xué)試卷（A卷）參考答案與試題解析一、解答題（共10小題，滿分20分）1．【解答】解：A．硫酸鋇為強(qiáng)電解質(zhì)，難溶于水，在醫(yī)學(xué)上用作鋇餐，故A正確；B．Ag2S和Al在醋酸溶液中發(fā)生反應(yīng)生成銀、醋酸鋁和硫化氫，故B正確；C．硫酸鈉水溶液呈中性，不能用于治療胃酸過多，故C錯(cuò)誤；D．明礬電離產(chǎn)生的鋁離子水解顯酸性，可以出去銅鏡表面的銅銹，故D正確。故選：C。【點(diǎn)評】本題考查化學(xué)與生活，為高考常見題型，側(cè)重于化學(xué)與生活、生產(chǎn)的考查，明確化學(xué)與生活的聯(lián)系及性質(zhì)決定用途是解答本題的關(guān)鍵，題目難度不大。2．【解答】解：A．硅太陽能電池是太陽能轉(zhuǎn)化為電能，故A錯(cuò)誤；B．鋰離子電池是把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，故B錯(cuò)誤；C．太陽能集熱器是把太陽能轉(zhuǎn)化為熱能，故C錯(cuò)誤；D．燃燒是放熱反應(yīng)，是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能，故D正確。故選：D?！军c(diǎn)評】本題考查能量的轉(zhuǎn)化形式，難度不大，該題涉及了兩方面的知識(shí)：一方面對物質(zhì)變化的判斷，另一方面是一定注意符合化學(xué)能向熱能的轉(zhuǎn)化條件．3．【解答】解：A.在糕點(diǎn)包裝內(nèi)放置小包除氧劑，可抑制糕點(diǎn)的氧化，防止變質(zhì)，故A不選；B.在食品中添加適量防腐劑，可避免食品被氧化而變質(zhì)，故B不選；C.冰箱中溫度較低，食物放在冰箱中，可減小食物腐敗的速率，故C不選；D.燃煤發(fā)電時(shí)用煤粉代替煤塊，固體表面積增大，反應(yīng)速率增大，故D選。故選：D。【點(diǎn)評】本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素，為高考常見題型，側(cè)重于考查學(xué)生的分析能力，有利于培養(yǎng)學(xué)生良好的科學(xué)素養(yǎng)，難度不大，注意化學(xué)反應(yīng)速率對生活、生產(chǎn)的指導(dǎo)意義。4．【解答】解：由圖a知，p2到達(dá)平衡時(shí)所用時(shí)間長，p1到達(dá)平衡時(shí)所用時(shí)間短，所用壓強(qiáng)為p2的反應(yīng)速率慢，為p1的反應(yīng)速率快，壓強(qiáng)越大反應(yīng)速率越大，所以p2＜p1；增大壓強(qiáng)，化學(xué)平衡向氣體體積減小的方向移動(dòng)，由圖象知，A的轉(zhuǎn)化率增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，所以反應(yīng)前的計(jì)量數(shù)大于反應(yīng)后的計(jì)量數(shù)，即m+n＞x；圖b知，隨著溫度的升高，A的轉(zhuǎn)化率減低，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)，所以逆反應(yīng)方向是吸熱反應(yīng)，正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，即△H＜0。故選：C?！军c(diǎn)評】本題考查化學(xué)平衡圖象題，題目難度中等，注意溫度、壓強(qiáng)對反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的影響．5．【解答】解：A．CuSO4?5H2O（s）受熱分解生成CuSO4（s），為吸熱反應(yīng)，△H1＞0，故A正確；B．△H2＞0，△H3＜0，則△H2＞△H3，故B正確；C．△H3＜0，△H1＞0，則△H3＜△H1，故C錯(cuò)誤；D．根據(jù)蓋斯定律可知：△H2＝△H1+△H3，故D正確。故選：C?！军c(diǎn)評】本題考查反應(yīng)熱與焓變，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)的關(guān)系、蓋斯定律的應(yīng)用、能量轉(zhuǎn)化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意焓變的正負(fù)，題目難度不大。6．【解答】解：A.觀察鉀的焰色反應(yīng)，應(yīng)透過藍(lán)色鈷玻璃，以濾去黃光，避免鈉離子的干擾，故A錯(cuò)誤；B.FeCl3與KI的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，滴加KSCN溶液，溶液變紅色，故B正確；C.加入硫酸銅，鋅置換出銅，可形成原電池反應(yīng)，加快反應(yīng)速率，故C錯(cuò)誤；D.加熱時(shí)氯化鋁水解，生成物為氫氧化鋁，制備氯化鋁，應(yīng)在鹽酸的氛圍中加熱，故D錯(cuò)誤；故選：B?！军c(diǎn)評】本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評價(jià)，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)原理、物質(zhì)的性質(zhì)及實(shí)驗(yàn)技能為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，題目難度不大。7．【解答】解：A．圖中，鐵棒中含有鐵和碳，在海水與空氣交接處鐵、碳和海水因發(fā)生吸氧腐蝕構(gòu)成了原電池，鐵作負(fù)極失電子而容易被腐蝕；插入海水中的鐵棒，海水中氧的含量較少，所以插入海水中的鐵棒腐蝕速率較越靠近海水與空氣交接處腐蝕越慢，所以插入海水中的鐵棒，越靠近海水與空氣交接處腐蝕越嚴(yán)重，故A正確；B．開關(guān)由M改置于N時(shí)，合金作正極，鋅作負(fù)極，所以Cu﹣Zn合金的腐蝕速率減慢，故B正確；C．接通開關(guān)時(shí)Zn腐蝕速率增大，但氫離子在鉑絲上放電生成氫氣，故C錯(cuò)誤；D．用犧牲鎂塊的方法來防止地下鋼鐵管道的腐蝕，鎂作負(fù)極而易被腐蝕，鐵作正極被保護(hù)，故D正確。故選：C?！军c(diǎn)評】本題考查金屬的腐蝕與防護(hù)，題目難度中等，明確原電池原理為解答關(guān)鍵，注意掌握金屬腐蝕的類型及防護(hù)方法，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力。8．【解答】解：如圖是一個(gè)石墨作電極，石墨作電極，電解稀的Na2SO4溶液實(shí)質(zhì)就是電解水，A、A電極是陰極產(chǎn)生氫氣，B電極是陽極產(chǎn)生氧氣，兩者的體積之比為2：1，所以逸出氣體的體積，A電極的大于B電極的，故A錯(cuò)誤；B、氧氣和氫氣都是無色無味的氣體，不可能逸出刺激性氣味氣體，故B錯(cuò)誤；C、A電極是陰極產(chǎn)生氫氣，產(chǎn)生氫氧根離子，呈堿性石蕊溶液呈藍(lán)色，而B電極是陽極產(chǎn)生氧氣，同時(shí)產(chǎn)生氫離子，所以B極區(qū)呈酸性石蕊溶液呈紅色，故C錯(cuò)誤；D、石墨作電極，電解稀的Na2SO4溶液實(shí)質(zhì)就是電解水，所以電解后的溶液呈中性，所以將全部電解液轉(zhuǎn)移到同一燒杯中，充分?jǐn)嚢韬笕芙獬手行?，故D正確；故選：D?！军c(diǎn)評】本題考查電解原理，明確離子放電順序是解本題關(guān)鍵，該電解池中實(shí)質(zhì)上是電解水，溶液中改變的是溶劑、溶質(zhì)不變，溶液仍呈中性．9．【解答】解：A．步驟①中“凈化”是除去雜質(zhì)以防止鐵催化劑中毒，故A不選；B．合成氨的反應(yīng)為氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，加壓有利于平衡正向移動(dòng)，提高原料轉(zhuǎn)化率，加壓也可以提高反應(yīng)速率，故B不選；C．催化劑只能提高反應(yīng)速率，不能提高平衡轉(zhuǎn)化率，合成氨反應(yīng)為放熱反應(yīng)，高溫不利于平衡正向移動(dòng)，而液化分離出NH3和N2、H2的循環(huán)再利用均可以使平衡正向移動(dòng)，所以步驟④、⑤有利于提高原料平衡的轉(zhuǎn)化率，步驟③不能，故C選；D．在反應(yīng)達(dá)到一定轉(zhuǎn)化率時(shí)及時(shí)將氨從混合氣中分離出去，N2和H2的濃度增大，從而能保持足夠高的反應(yīng)速率，故D不選；故選：C?！军c(diǎn)評】本題考查了工業(yè)合成氨的操作流程，實(shí)質(zhì)考查的還是化學(xué)反應(yīng)速率和平衡移動(dòng)，考生應(yīng)運(yùn)用基礎(chǔ)知識(shí)去理解合成氨的操作條件，難度不大。10．【解答】解：A.25℃，pH＝2的鹽酸與pH＝12的氨水等體積混合，氨水濃度大，氨水過量，溶液顯堿性，則溶液pH＞7，故A正確；B.向0.1mol?L﹣1的NH4Cl溶液中加入少量水，c（NH4+）減小，而Kb＝不變，則溶液中增大，故B正確；C.弱酸濃度越小電離度越大，pH越大，且c1α1＝10﹣a，c2α2＝10﹣a﹣1，pH分別為a和a+1，則α1＜α2，可知c1＞10c2，故C錯(cuò)誤；D.由電荷守恒可知，離子總濃度為2[c（Na+）+c（H+）]，NaCl不水解，NaF水解顯堿性，則前者氫離子濃度大，即兩者的離子總數(shù)前者大，故D正確；故選：C?！军c(diǎn)評】本題考查弱電解質(zhì)的電離，為高頻考點(diǎn)，把握pH與濃度的關(guān)系、電離常數(shù)、鹽類水解為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意選項(xiàng)C為解答的難點(diǎn)，題目難度不大。二、本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題有1個(gè)或2個(gè)選項(xiàng)符合題意，全都選對得4分，選對但不全的得2分，有選錯(cuò)的得0分。11．【解答】解：A．電解質(zhì)為鋰鹽，鋰離子在充放電過程中會(huì)向兩極遷移，所以交換膜應(yīng)該為陽離子交換膜，故A錯(cuò)誤；B．根據(jù)分析，放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)式為LixC6﹣xe﹣＝xLi++C6，故B正確；C．充電時(shí)，陽極反應(yīng)式為LiFePO4﹣xe﹣＝Li1﹣xFePO4+xLi+，故C正確；D．精煉銅時(shí)，得到精銅32g即0.5mol，根據(jù)Cu2++2e﹣＝Cu可知轉(zhuǎn)移電子為1mol，則電子利用率為×100%＝80%，故D錯(cuò)誤；故選：AD?！军c(diǎn)評】本題考查化學(xué)電源新型電池，側(cè)重考查原電池和電解池原理，明確充放電各個(gè)電極上發(fā)生的反應(yīng)是解本題關(guān)鍵，難點(diǎn)是電極反應(yīng)式的書寫，題目難度中等。12．【解答】解：A.Fe3+參與反應(yīng)①的反應(yīng)，但在反應(yīng)②中又生成Fe3+，說明Fe3+是該反應(yīng)的催化劑，催化劑能降低反應(yīng)所需的活化能，故A正確；B.由題意可知：S2O82﹣（aq）+2I﹣（aq）?2SO42﹣（aq）+I2（aq）是放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，c（I2）減小，藍(lán)色變淺，故B錯(cuò)誤；C.由圖象可知反應(yīng)物總能量小于生成物總能量，步驟①為吸熱反應(yīng)，故C正確；D.增大反應(yīng)物或生成物的濃度，可增大單位體積活化分子數(shù)目，可增大反應(yīng)速率，故D正確。故選：B?！军c(diǎn)評】本題考查反應(yīng)歷程及外界條件對化學(xué)平衡移動(dòng)影響原理，側(cè)重考查圖象分析判斷及知識(shí)綜合運(yùn)用能力，明確催化劑含義、溫度和濃度對化學(xué)平衡移動(dòng)影響原理等知識(shí)點(diǎn)是解本題關(guān)鍵，注意焓變與正逆反應(yīng)活化能的關(guān)系，題目難度不大。13．【解答】解：A．由圖可知，對于鹽酸和硫酸的濃度越大，腐蝕速率越大，所以c（H+）越大，腐蝕速率越大，故A正確；B．當(dāng)硫酸的濃度大于90%時(shí)，腐蝕速率幾乎為零，原因是常溫下濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，會(huì)使鐵鈍化，起到防腐蝕作用，故B正確；C．根據(jù)圖示可知，當(dāng)鉬酸鈉、月桂酸肌氨酸濃度相等時(shí)，腐蝕速率最小，腐蝕效果最好，即濃度比為1：1，所以鉬酸鈉和月桂酰肌氨酸的濃度相等時(shí)，緩蝕效果最優(yōu)，故C錯(cuò)誤；D．碳鋼在鹽酸和硫酸中腐蝕速率隨酸的濃度變化有明顯差異，可知Cl﹣有利于碳鋼的腐蝕，則酸溶液較低時(shí)，Cl﹣對碳素鋼的腐蝕作用大于SO42﹣，使碳素鋼的鹽酸中的腐蝕速率明顯快于硫酸，故D正確；故選：C?！军c(diǎn)評】本題考查了金屬的電化學(xué)腐蝕與防護(hù)，側(cè)重分析能力和應(yīng)用能力的考查，題目難度不大，把握金屬的電化學(xué)腐蝕原理、影響反應(yīng)速率的因素是解題的關(guān)鍵。14．【解答】解：A.混合前0.1mol/LHX的pH＝3，可知HX不能完全電離，則HX為弱酸，故A錯(cuò)誤；B.b點(diǎn)等體積混合恰好生成NH4X，溶液為中性，由電荷守恒式為c（X﹣）+c（OH﹣）＝c（NH4+）+c（H+），可知c（X﹣）＝c（NH4+），由物料守恒可知c（NH3?H2O）+c（NH4+）＝＝0.05mol?L﹣1，即c（NH3?H2O）+c（X﹣）＝0.05mol?L﹣1，故B正確；C.b點(diǎn)c（X﹣）＝c（NH4+），b→c點(diǎn)過程中Va＜Vb，堿過量，溶液顯堿性，c（H+）＜c（OH﹣），由電荷守恒可知c（NH4+）＞c（X﹣），故C錯(cuò)誤；D.電離平衡常數(shù)與溫度有關(guān)，由b點(diǎn)可知弱酸、弱堿的電離平衡常數(shù)相等，溫度均為25℃，則c點(diǎn)＝Ka與d點(diǎn)＝Kb相等，故D正確；故選：BD?！军c(diǎn)評】本題考查酸堿混合的定性判斷，為高頻考點(diǎn)，把握曲線中交點(diǎn)的意義、離子濃度的比較為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意選項(xiàng)C為解答的難點(diǎn)，題目難度中等。15．【解答】解：A.由P點(diǎn)數(shù)據(jù)可知Kb（ROH）＝＝10﹣8×102.3＝10﹣5.7，故A正確；B.溶液中溶液中＝，P點(diǎn)稀釋程度大，n（R+）減小，n（H+）增大，則溶液中的值P＜Q，故B正確；C.將溶液無限稀釋，溶液接近中性，由電荷守恒可知c（R+）≈2c（SO42﹣），故C正確；D.溶液濃度增大，Kb（ROH）不變，混合溶液中與lgc（OH﹣）的關(guān)系曲線不變，故D錯(cuò)誤；故選：D?！军c(diǎn)評】本題考查弱電解質(zhì)的電離，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力，注意把握圖象的分析以及數(shù)據(jù)的處理，把握解答問題的角度，題目難度中等。三、解答題（共5小題，滿分60分）16．【解答】解：（1）物質(zhì)的量濃度相同的HA和HCl，HCl是強(qiáng)電解質(zhì)，如果HA是弱電解質(zhì)，開始時(shí)兩種溶液中c（H+）：HA＜HCl，兩種濃度越大其反應(yīng)速率越大，則裝有HA溶液的試管上方的氣球鼓起慢、裝有鹽酸的試管上方的氣球鼓起快，則c是正確的，故答案為：c；（2）如果HA是弱酸，則HA部分電離，0.1mol/L的HA溶液中c（H+）小于HA濃度，溶液的pH＞1，故答案為：＞；（3）加水稀釋促進(jìn)弱酸電離，稀釋100倍后酸中c（H+）大于原來的，所以溶液的pH＜5，CH3COOH是弱酸，配制pH＝3的CH3COOH溶液難以操作，故答案為：＜；否；配制pH＝3的CH3COOH溶液難以配制；（4）使CH3COOH的電離程度和c（H+）都減小，c（CH3COO﹣）增大，加入物質(zhì)后產(chǎn)生同離子效應(yīng)而抑制CH3COOH電離，所以加入的物質(zhì)可能是CH3COONa，故答案為：CH3COONa；（5）配制CH3COONa溶液，常溫下測其pH，根據(jù)pH大小判斷CH3COOH強(qiáng)弱，其設(shè)計(jì)方案為：配制CH3COONa溶液，常溫下測其pH，若pH＞7，則證明CH3COOH是弱電解質(zhì)，故答案為：配制CH3COONa溶液，常溫下測其pH，若pH＞7，則證明CH3COOH是弱電解質(zhì)?！军c(diǎn)評】本題以實(shí)驗(yàn)探究的方法判斷電解質(zhì)強(qiáng)弱，明確電解質(zhì)電離特點(diǎn)及電解質(zhì)電離影響因素是解本題關(guān)鍵，電解質(zhì)強(qiáng)弱的根本區(qū)別是電離程度，題目難度不大。17．【解答】解：（1）①Al﹣空氣燃料電池，總反應(yīng)為4Al+4OH﹣+3O2═4AlO2﹣+2H2O，反應(yīng)消耗氫氧根離子，溶液的堿性降低，則pH減小，故答案為：減??；②電池總反應(yīng)為2Li+FeS═Li2S+Fe，充電時(shí)，陰極上Li+得電子生成Li，電極反應(yīng)為Li++e﹣＝Li，故答案為：Li++e﹣＝Li；（2）①根據(jù)圖知，交換膜是質(zhì)子交換膜，則電解質(zhì)溶液呈酸性，根據(jù)氫離子移動(dòng)方向知，通入a的電極為負(fù)極、通入b的電極為正極，負(fù)極上甲醇失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，負(fù)極反應(yīng)式為CH3OH﹣6e﹣+H2O＝CO2+6H+，正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為O2+4e﹣+4H+＝2H2O，故答案為：負(fù)；CH3OH﹣6e﹣+H2O＝CO2+6H+；②負(fù)極反應(yīng)式為CH3OH﹣6e﹣+H2O＝CO2+6H+，當(dāng)轉(zhuǎn)移2mol電子時(shí)，左側(cè)質(zhì)量減輕×2×（44﹣32）g＝4g，還要有2molH+通過質(zhì)子交換膜進(jìn)入右側(cè)，質(zhì)量減少2g，正極反應(yīng)式為O2+4H++4e﹣＝2H2O，右側(cè)質(zhì)量增加32g××2＝16g，加上轉(zhuǎn)移過來的2gH+，因此左右兩側(cè)溶液的質(zhì)量之差為16g+2g+4g+2g＝24g，故答案為：24；（3）①根據(jù)圖知，氧氣得電子生成氫氧根離子、Cu失電子生成銅離子，發(fā)生吸氧腐蝕，則Cu作負(fù)極，即c是負(fù)極，故答案為：c；②Cl﹣擴(kuò)散到孔口，并與正極反應(yīng)產(chǎn)物和負(fù)極反應(yīng)產(chǎn)物作用生成多孔粉狀銹Cu2（OH）3Cl，負(fù)極上生成銅離子、正極上生成氫氧根離子，所以該離子反應(yīng)為氯離子、銅離子和氫氧根離子反應(yīng)生成Cu2（OH）3Cl沉淀，離子方程式為2Cu2++3OH﹣+Cl﹣＝Cu2（OH）3Cl↓，故答案為：2Cu2++3OH﹣+Cl﹣＝Cu2（OH）3Cl↓；③n[Cu2（OH）3Cl]＝＝0.04mol，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子得n（O2）＝＝0.04mol，V（O2）＝0.04mol×22.4L/mol＝0.896L，故答案為：0.896?！军c(diǎn)評】本題考查原電池及其電解池的工作原理，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析、計(jì)算能力的考查，注意把握電極反應(yīng)式的書寫，利用電子守恒計(jì)算，題目難度中等。18．【解答】解：（1）①根據(jù)圖示，實(shí)驗(yàn)a．b對應(yīng)的平衡壓強(qiáng)相同，且實(shí)驗(yàn)b的反應(yīng)速率較快，故實(shí)驗(yàn)b可能改變的條件為加入催化劑，實(shí)驗(yàn)c的平衡總壓高于實(shí)驗(yàn)a，根據(jù)反應(yīng)可知此時(shí)平衡逆向移動(dòng)，則實(shí)驗(yàn)c可能改變的條件為升高溫度，故答案為：加入催化劑；升高溫度；②根據(jù)題意可得三段式：2CO（g）+SO2（g）＝2CO2（g）+S（s）（單位：mol）起始量：2.210轉(zhuǎn)化量：2xx2x平衡量：2.2﹣2x1﹣x2x由于壓強(qiáng)與物質(zhì)的量成正比，＝＝，解得x＝0.8mol，v（CO）＝＝＝＝0.02mol/（L?min），故答案為：0.02；（2）已知：①N2（g）+O2（g）?2NO（g）△H＝180.6kJ?mol﹣1②N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＝﹣92.4kJ?mol﹣1③H2O（l）?H2（g）+O2（g）△H＝197.8kJ?mol﹣1根據(jù)蓋斯定律：﹣②×2﹣①×3﹣③×6即可得：4NH3（g）+6NO（g）＝5N2（g）+6H2O（l）△H＝（+92.4×2﹣180.6×3﹣197.8×6）kJ?mol﹣1＝﹣1543.8kJ?mol﹣1，故答案為：﹣1543.8；（3）①在一定條件下的剛性容器中，NH3與NO的物質(zhì)的量之比分別為X、Y、Z（其中X＜Y＜Z），當(dāng)NH3與NO的物質(zhì)的量之比為X時(shí)，則相當(dāng)于增大NO的投入量，NO的轉(zhuǎn)化率降低，此時(shí)對應(yīng)的曲線為c，故答案為：c；②根據(jù)圖示，結(jié)合反應(yīng)速率與平衡移動(dòng)原理分析可得曲線中NO脫除率均先升高后降低的原因?yàn)椋簻囟鹊陀?00℃時(shí)，反應(yīng)速率較慢，隨著溫度升高反應(yīng)速率加快，NO的脫除率逐漸升高，溫度高于900℃，反應(yīng)是放熱反應(yīng)，繼續(xù)升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，NO脫除率又下降，故答案為：溫度低于900℃時(shí)，反應(yīng)速率較慢，隨著溫度升高反應(yīng)速率加快，NO的脫除率逐漸升高，溫度高于900℃，反應(yīng)是放熱反應(yīng)，繼續(xù)升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，NO脫除率又下降；③結(jié)合①中分析可知NH3與NO的物質(zhì)的量之比為Z時(shí)對應(yīng)的曲線為a，即900℃條件下，NO的轉(zhuǎn)化率為0.75，4NH3（g）+6NO（g）＝5N2（g）+6H2O（l）（單位：壓強(qiáng)）起始量：0.4p00.6p00轉(zhuǎn)化量：0.3p00.45p00.375p0平衡量：0.1p00.15p00.375p0平衡常數(shù)KP＝＝，故答案為：。【點(diǎn)評】本題綜合考查化學(xué)知識(shí)，側(cè)重考查學(xué)生分析能力和計(jì)算能力，題目涉及反應(yīng)熱的計(jì)算、化學(xué)平衡的計(jì)算、化學(xué)平衡的移動(dòng)，根據(jù)題目信息，結(jié)合蓋斯定律、化學(xué)平衡三段式、勒夏特列原理、守恒原則解題，題目難度中等。19．【解答】解：（1）為二元弱酸，H3PO3的電離方程式為H3PO3?H2PO3﹣+H+、H2PO3﹣?HPO32﹣+H+，故答案為：H3PO3?H2PO3﹣+H+、H2PO3﹣?HPO32﹣+H+；（2）H3PO3溶液中滴加NaOH溶液至過量，生成鹽水解促進(jìn)水的電離，若堿過量時(shí)抑制水的電離，則向H3PO3溶液中滴加NaOH溶液至過量，滴加過程中水的電離程度為先增大后減小，故答案為：先增大后減?。唬?）當(dāng)NaOH與H3PO3等物質(zhì)的量混合時(shí)，溶液中的電荷守恒式為c（Na+）+c（H+）＝2c（HPO32﹣）+c（H2PO3﹣）+c（OH﹣），圖中l(wèi)g＝﹣1時(shí)溶液的pH＝5.5，可知等物質(zhì)的量混合生成NaH2PO3，溶液電離顯酸性，則溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)閏（Na+）＞c（H2PO3﹣）＞c（H+）＞c（HPO32﹣）＞c（OH﹣），故答案為：c（Na+）+c（H+）＝2c（HPO32﹣）+c（H2PO3﹣）+c（OH﹣）；c（Na+）＞c（H2PO3﹣）＞c（H+）＞c（HPO32﹣）＞c（OH﹣）；（4）由上述分析可知，表示pH與lg的變化關(guān)系是曲線I，故答案為：I；（5）Na2HPO3溶液中存在水解反應(yīng)HPO32﹣+H2O?H2PO3﹣+OH﹣，常溫下該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為K＝mol/L＝10﹣7.5mol?L﹣1，故答案為：10﹣7.5?！军c(diǎn)評】本題考查酸堿混合的定性判斷，為高頻考點(diǎn)，把握電離平衡曲線、電離與離子濃度的比較為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與