高考專題-原子結(jié)構(gòu)化學鍵考點一原子結(jié)構(gòu)講義高三化學一輪復習

高考專題：原子結(jié)構(gòu)化學鍵[考綱要求]1.了解元素、核素、同位素的含義。2.了解原子的構(gòu)成。了解原子序數(shù)、核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、核外電子數(shù)以及它們之間的相互關(guān)系。3.了解原子核外電子排布規(guī)律。4.了解化學鍵的定義。了解離子鍵、共價鍵的形成。5.掌握原子結(jié)構(gòu)示意圖、電子式、分子式、結(jié)構(gòu)式和結(jié)構(gòu)簡式等表示方法?？键c一原子結(jié)構(gòu)[要點細化]原子的結(jié)構(gòu)構(gòu)成原子或離子的微粒間的數(shù)量關(guān)系(1)原子中：質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù)=原子序數(shù)。

(2)陽離子的核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)-陽離子所帶的電荷數(shù)。(3)陰離子的核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)+陰離子所帶的電荷數(shù)。(4)對于X質(zhì)量數(shù)(A)=質(zhì)子數(shù)(Z)+中子數(shù)(N)。

3．一個信息豐富的符號符號中各數(shù)字的含義如Na2O2中的陰離子。4．元素、核素、同位素、同素異形體(1)同素異形體。同種元素組成的不同單質(zhì)，比如白磷與紅磷，石墨、金剛石與C60，O2與O3等。

(2)“三素”——元素、核素、同位素①關(guān)系圖示:②同位素的特征。相同存在形態(tài)的同位素，化學性質(zhì)幾乎完全相同，物理性質(zhì)差異較大。天然存在的同一元素各核素所占的原子百分數(shù)一般保持不變。

③氫元素的三種核素eq\o\al(1,1)H：名稱為氕，不含中子；eq\o\al(2,1)H：用字母D表示，名稱為氘或重氫；eq\o\al(3,1)H：用字母T表示，名稱為氚或超重氫。④常見的重要核素及其應(yīng)用。核素eq\o\al(235,92)Ueq\o\al(14,6)Ceq\o\al(2,1)Heq\o\al(3,1)Heq\o\al(18,8)O用途核燃料用于考古斷代制氫彈示蹤原子[溫馨提示]1．一種元素可以有多種核素,也可能只有一種核素。2．有多少種核素就有多少種原子。3．不同的核素可能具有相同的質(zhì)子數(shù),如H與H;也可能具有相同的中子數(shù),如C與O;也可能具有相同的質(zhì)量數(shù),如C與N;也可能質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、質(zhì)量數(shù)均不相同,如H與C。4.同位素:“位”即核素的位置相同,在元素周期表中占同一個位置。[易錯警示]1．任何微粒中，質(zhì)量數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＋中子數(shù)，但質(zhì)子數(shù)與電子數(shù)不一定相等，如陰、陽離子中。2．有質(zhì)子的微粒不一定有中子，如1H，有質(zhì)子的微粒不一定有電子，如H＋。3．質(zhì)子數(shù)相同的微粒不一定屬于同一種元素，如F與OH－。4．核外電子數(shù)相同的微粒，其質(zhì)子數(shù)不一定相同，如Al3＋和Na＋、F－等，NHeq\o\al(＋,4)與OH－等。5．核變化不屬于物理變化，也不屬于化學變化。[總結(jié)歸納]四種“質(zhì)量”的比較類別定義實例原子質(zhì)量某元素的一個原子的真實質(zhì)量一個O原子的質(zhì)量是2.657×10-26kg原子的相對原子質(zhì)量一個原子的質(zhì)量與一個C原子質(zhì)量的的比值O的相對原子質(zhì)量約為16元素的相對原子質(zhì)量根據(jù)元素的各種天然同位素的相對原子質(zhì)量與其在自然界中所占的物質(zhì)的量分數(shù)計算出的平均值A(chǔ)r=Ar(A)·a%+Ar(B)·b%+…(其中a%+b%+…=1)質(zhì)量數(shù)某原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)之和O的質(zhì)量數(shù)為18備注某核素的質(zhì)量數(shù)可視為該核素的近似相對原子質(zhì)量[正誤判斷](1)一種元素可以有多種核素，也可能只有一種核素，有多少種核素就有多少種原子()(2)核聚變?nèi)鏴q\o\al(2,1)H＋eq\o\al(3,1)H→eq\o\al(4,2)He＋eq\o\al(1,0)n，因為有新微粒生成，所以該變化是化學變化()(3)eq\o\al(35,17)Cl與eq\o\al(37,17)Cl得電子能力幾乎相同()(4)一種核素只有一種質(zhì)量