專項(xiàng)05 生產(chǎn)實(shí)際分析

專項(xiàng)05生產(chǎn)實(shí)際分析1.(2023北京中考)氧化亞銅(Cu2O)可用于電鍍工業(yè)。干法生產(chǎn)Cu2O粉末的主要工藝流程如下：(1)粉碎機(jī)中，發(fā)生的變化屬于(填“物理變化”或“化學(xué)變化”)。

(2)800~900℃時，煅燒爐中發(fā)生化合反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

2.(2023重慶中考B卷)氫氣是重要的化工原料。下圖是通過熱化學(xué)循環(huán)用硫化氫氣體(H2S)制備氫氣的模擬工藝流程。(1)吸收室中生成的S可進(jìn)一步燃燒為反應(yīng)室提供SO2，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：。(2)HI進(jìn)入產(chǎn)品室中發(fā)生的反應(yīng)屬于(填基本反應(yīng)類型)。

(3)寫出一種上述流程中可以循環(huán)利用的物質(zhì)。

(4)硫化氫氣體制備氫氣時生成兩種單質(zhì)，寫出化學(xué)方程式：。3.(2023北京中考)氫能是綠色能源。儲氫、釋氫、用氫過程中涉及的部分物質(zhì)轉(zhuǎn)化如下：(1)化石燃料包括煤、石油和。

(2)①中，涉及的物質(zhì)屬于單質(zhì)的有。

(3)補(bǔ)全②的化學(xué)方程式：2NH3+。

(4)③中，H2可通過燃燒提供能量，反應(yīng)的化學(xué)方程式為。4.(2022北京中考)硼(B)是制造火箭耐熱合金的原料。鎂還原法生產(chǎn)硼的主要工藝流程如圖。(1)脫水爐中，硼酸發(fā)生分解反應(yīng)，配平該反應(yīng)的化學(xué)方程式。H3BO31B2O3+H2O(2)還原爐中，發(fā)生反應(yīng)的基本反應(yīng)類型為。

(3)酸煮罐中，加入鹽酸的目的是。

5.(2023江西中考)燒堿—純堿法凈化鹵水過程產(chǎn)生的鹽泥中主要含有CaCO3及少量的Mg(OH)2和NaCl。下圖是實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)上以該鹽泥為原料制備CaCl2的操作流程：(1)步驟①中操作a的名稱是。

(2)步驟②中發(fā)生中和反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

(3)步驟③中的試劑X應(yīng)選下列物質(zhì)中的(填字母)。A.KOH溶液 B.Ca(OH)2溶液 C.Na2SO4溶液 D.Ca(NO3)2溶液(4)步驟④中“一系列操作”包括降溫結(jié)晶，說明CaCl2的溶解度隨溫度的降低而。

6.(2023重慶中考A卷)碳酸鋰(Li2CO3)是制備新能源汽車電池的重要原料。如圖是一種模擬提純碳酸鋰的工藝，根據(jù)要求回答問題。Ⅰ.鋰輝礦主要成分為Li2CO3，含泥沙等雜質(zhì)。Ⅱ.Li2CO3(化學(xué)性質(zhì)與Na2CO3類似)為無色晶體，微溶于水，在冷水中的溶解度比熱水中大。(1)X是一種酸，化學(xué)式為，常用(填試劑名稱)檢驗(yàn)氣體Y。

(2)②中發(fā)生中和反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

(3)有以下三種溫度的飽和Na2CO3溶液，③中你選擇的是(填序號)。

A.0℃ B.25℃ C.80℃(4)將濾液2蒸發(fā)，當(dāng)有時(填現(xiàn)象)，停止加熱，可得到其他化工產(chǎn)品。

7.(2023湖南懷化中考)海水是一種重要資源，利用海水可制取金屬鎂等物質(zhì)。某化學(xué)興趣小組的同學(xué)設(shè)計了如下實(shí)驗(yàn)流程：根據(jù)流程回答下列問題：(1)操作Ⅰ的名稱是，該操作用到的玻璃儀器有燒杯、漏斗和，所填儀器在操作Ⅰ中的作用是。操作Ⅰ中加入的NaOH溶液應(yīng)過量，其目的是。(2)試劑X是(填名稱)，寫出溶液A中加入試劑X發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：。8.(2023安徽中考)活性氧化銅用于印刷電路板制造。由普通氧化銅制備活性氧化銅的工藝流程如下圖所示。回答下列問題。(1)步驟①發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是。

(2)下列說法正確的是(填字母)。A.過濾時用玻璃棒在漏斗中不斷攪拌 B.步驟②溶液中的水參加了反應(yīng)C.Cu2(OH)2CO3易溶于水 D.Na2CO3的俗名是純堿(3)步驟②加入Na2CO3溶液時有氣泡產(chǎn)生，原因是。(4)步驟③發(fā)生反應(yīng)的基本反應(yīng)類型是。

專項(xiàng)05生產(chǎn)實(shí)際分析答案全解全析1.(1)物理變化(2)CuO+CuCu2O解析(1)粉碎機(jī)發(fā)生的變化過程中，只是物質(zhì)形狀發(fā)生變化，沒有生成新物質(zhì)，屬于物理變化。(2)800~900℃時，煅燒爐中發(fā)生的是CuO與Cu反應(yīng)生成Cu2O的反應(yīng)。2.(1)S+O2SO2(2)分解反應(yīng)(3)H2SO4或I2(4)H2SH2+S解析(1)吸收室中生成的S和O2在點(diǎn)燃的條件下反應(yīng)生成SO2，化學(xué)方程式為S+O2SO2。(2)HI進(jìn)入產(chǎn)品室中，生成碘和氫氣，該反應(yīng)符合“一變多”的特征，屬于分解反應(yīng)。(4)硫化氫氣體制備氫氣時生成氫氣和硫，反應(yīng)的化學(xué)方程式為H2SH2+S。3.(1)天然氣(2)N2、H2(3)2NH31N2+3H2(4)2H2+O22H2O解析(1)化石燃料包括煤、石油、天然氣。(2)①為氮?dú)夂蜌錃夥磻?yīng)生成氨氣，其中氮?dú)夂蜌錃鉃閱钨|(zhì)。(3)②為氨氣分解生成氮?dú)夂蜌錃?，化學(xué)方程式為2NH3N2+3H2。(4)③中發(fā)生的反應(yīng)為氫氣和氧氣反應(yīng)生成水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H2+O22H2O。4.(1)23(2)置換反應(yīng)(3)除去MgO解析(2)還原爐中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為B2O3+3Mg2B+3MgO，該反應(yīng)是一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物，屬于置換反應(yīng)。(3)鹽酸能與MgO反應(yīng)生成可溶性的MgCl2，而B與鹽酸不反應(yīng)，故加入鹽酸的目的是除去MgO。5.(1)過濾(2)Mg(OH)2+2HClMgCl2+2H2O(3)B(4)減小解析(1)操作a是將固體與溶液分離，該操作為過濾。(2)酸和堿生成鹽和水的反應(yīng)為中和反應(yīng)，步驟②中氫氧化鎂與鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和水，屬于中和反應(yīng)。(3)分析流程圖信息可知，步驟③向氯化鈣、氯化鎂的混合溶液中加入適量試劑X后，過濾，得到氫氧化鎂固體和氯化鈣溶液，結(jié)合氯化鎂與氫氧化鈣反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈣，可知試劑X為氫氧化鈣溶液，B正確。(4)步驟④中對氯化鈣溶液進(jìn)行降溫結(jié)晶獲得氯化鈣晶體，說明氯化鈣的溶解度隨溫度降低而減小。6.(1)H2SO4澄清石灰水(2)H2SO4+2NaOHNa2SO4+2H2O(3)C(4)較多固體析出解析(1)鋰輝礦主要成分為Li2CO3，X是一種酸，與碳酸鋰反應(yīng)后得到濾液1，濾液1與氫氧化鈉反應(yīng)生成硫酸鋰，則說明加入的酸是稀硫酸，產(chǎn)生的氣體Y是二氧化碳，常用澄清石灰水檢驗(yàn)二氧化碳?xì)怏w。(2)②中發(fā)生中和反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaOH+H2SO4Na2SO4+2H2O。(3)Li2CO3(化學(xué)性質(zhì)與Na2CO3類似)為無色晶體，微溶于水，在冷水中的溶解度比熱水中大，則③中應(yīng)選擇80℃下的飽和Na2CO3溶液，此時碳酸鋰易結(jié)晶析出。7.(1)過濾玻璃棒引流將MgCl2完全轉(zhuǎn)化為氫氧化鎂沉淀(2)稀鹽酸NaOH+HClNaCl+H2O解析(1)操作Ⅰ能將溶液A和固體B分離，為過濾操作；過濾操作中需要用到的玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒；過濾操作中玻璃棒的作用為引流，防止液體濺出。NaOH能與MgCl2反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀與氯化鈉，實(shí)驗(yàn)中加過量的NaOH溶液，可以將MgCl2完全轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2沉淀。(2)MgCl2溶液中含有少量的NaCl，加入過量的NaOH溶液，反應(yīng)后過濾得到的濾液A中溶質(zhì)為NaOH、NaCl，固體B為Mg(OH)2；NaOH能與HCl反應(yīng)生成NaCl與H2O，氫氧化鎂難溶于水，能與HCl反應(yīng)生成MgCl2與H2O，則X試劑為稀鹽酸。8.(1)CuO+2HClCuCl2+H2O(2)BD(3)Na2CO3與鹽酸反應(yīng)生成了氣體二氧化碳(4)分解反應(yīng)解析(1)氧化銅與鹽酸反應(yīng)生成氯化銅和水。(2)過濾時玻璃棒起引流作用，A錯誤；步驟②生成物Cu2(OH)2CO3中有H元素，反應(yīng)