【高中化學(xué)導(dǎo)學(xué)案】新課標(biāo)高中化學(xué)必修一全冊導(dǎo)學(xué)案(習(xí)題附參考答案)

1.1.1化學(xué)實驗基本方法(1)(含答案)1.1.2化學(xué)實驗基本方法(2)(含答案)1.1.3化學(xué)實驗基本方法(3)(含答案)1.2.2物質(zhì)的量在化學(xué)實驗中的應(yīng)用(2)(含答案)2.1.1物質(zhì)的分類(含答案)2.2.2離子反應(yīng)(2)(含答案)3.1.1金屬的化學(xué)性質(zhì)(含答案)3.2.1幾種重要的金屬化合物(含答案)3.3.1用途廣泛的金屬材料(含答案)4.1.1無機非金屬材料的主角——硅(1)(含答案)4.2.1富集在海水中的元素—氯(1)(含答案)4.2.2富集在海水中的元素—氯(2)(含答案)4.3.2硫和氮的氧化物(2)(含答案)第四章非金屬及其化合物單元復(fù)習(xí)(含答案)第1頁共235頁1.1.1化學(xué)實驗基本方法(1)【知識回顧】固體試劑的取用(以KClO3,Zn為例進(jìn)行分析)液體試劑的取用(以濃硫酸為例進(jìn)行分析)第2頁共235頁【自學(xué)內(nèi)容】化學(xué)實驗基本方法(1)【學(xué)習(xí)目標(biāo)】【學(xué)習(xí)過程】【思考與交流】A.濃硫酸難揮發(fā)，可以敞口放置第3頁共235頁B.用托盤天平稱量固體藥品時，砝碼放在左盤C.量取液體時，視線與量筒內(nèi)液體凹液面的最低處保持水平D.稀釋濃硫酸，應(yīng)將水沿器壁慢慢注入酸中B.皮膚上沾有少量濃硫酸時，立刻用大量水沖洗，再涂上稀碳酸氫鈉溶液C.配制濃硫酸與酒精混合液時，3體積的濃硫酸緩慢倒入1體積的酒精中D,用燒瓶加熱液體時投入碎瓷片2.要做到實驗安全，應(yīng)注意遵守實驗室規(guī)則，了解安全措施，掌握正確的操作方法等問題?！咎骄炕顒印恳韵聢D片，請同學(xué)們想一下在哪些地方見過?你知道什么意義嗎?6犀炸品6犀炸品2【教師釋疑】酸纖維等。能自燃的有白磷。本身不可燃但與可燃物接觸后有危險的試劑有：高錳酸鉀、氯酸鉀、硝酸鉀、過氧化鈉等?！舅伎寂c交流】(4)以下是一些常用的危險品標(biāo)志，裝運酒精的包裝箱應(yīng)貼的圖標(biāo)是()第4頁共235頁D(5)在盛放濃硫酸的試劑瓶標(biāo)簽上印有下列警示標(biāo)記中的()【提高訓(xùn)練】應(yīng)正確的是()A.酒精—劇毒品B.濃硫酸—腐蝕品C.汽油—自燃物品D.燒堿—劇毒品第5頁共235頁c.檢查裝置的氣密性；e.用排水集氣法收集氧氣；f.將導(dǎo)管從水槽中取出；(3)操作時其正確的順序為：_→_→_→_→_→_→_→【基礎(chǔ)達(dá)標(biāo)】化學(xué)實驗基本方法(1)1.下列儀器中，能在酒精燈火焰上直接加熱的是()A.燒杯B.量筒C.試管D.集氣瓶2.有四種化學(xué)藥品，標(biāo)簽上分別寫著白砂糖認(rèn)它們的實物和名稱是否相符而進(jìn)行化學(xué)實驗，下列做法中不可取的一組是()①觀察比較它們的外觀狀態(tài)②各取少量分別放在手里試一試③各取少量分別放在口里品嘗一下④用化學(xué)方法進(jìn)行鑒別⑤用物理方法進(jìn)行鑒別A.①②B.③⑤C.②③D.①③⑤3.量取20mL蒸餾水，應(yīng)選擇的一組儀器是()A.50mL量筒B.20mL量筒和膠頭滴管4.使用玻璃棒不能達(dá)到下列目的的是()A.引流B.防止液體濺出C.增加物質(zhì)的溶解度D.加快物質(zhì)的溶解速度5.在某溫度下實驗室溶解一定量液體藥品時，需要的主要儀器是()A.量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管B.錐形瓶6.在下列實驗操作中，所用儀器能達(dá)到目的的是()第6頁共235頁A.用50mL量筒準(zhǔn)確地量取45.25mL某溶液7.下列有關(guān)藥品取用的操作中，不正確的是()8.遇有下列情況，處理方法有誤的是()C.少量酒精失火時，立刻濕布蓋滅【拓展提升】0a兩種固體混合物來制取氨氣，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：第7頁共235頁0【參考答案】1.試劑的存放2.試劑的取用第8頁共235頁第9頁共235頁第10頁共235頁班級姓名學(xué)號(2)蒸發(fā)2.能夠舉出生活中常見的混合物分離和提純的例子。第11頁共235頁混合物的分離和提純(2)【思考交流】(2)操作步驟步驟現(xiàn)象第12頁共235頁1.溶解：2.過濾：3.蒸發(fā)溶解,蒸發(fā)【思考交流】第13頁共235頁 【思考交流】雜質(zhì)應(yīng)選擇加入的試劑涉及的化學(xué)方程式硫酸鹽SO?2)b選擇最適當(dāng)?shù)姆椒ㄟM(jìn)行提純[物理還是化學(xué)方法(把雜質(zhì)轉(zhuǎn)化成沉淀、氣體或是水)](2)注意：為了使雜質(zhì)除盡，加入的試劑不能第14頁共235頁【思考交流】 順序二： 順序三：三、提高訓(xùn)練1、對下列實驗過程的評價，正確的是A.某固體中加入稀鹽酸，產(chǎn)生了無色氣體，證明該固體中一定含有碳酸鹽C.某無色溶液滴入酚酞試液顯紅色，該溶液一定是含有大量的H有白色沉淀，證明含Cl2、為除去硝酸鉀晶體中所含的硫酸鈣和硫酸鎂，先將它配成溶液，然后先后加入KOH、K?CO?、Ba(NO?)2等試劑，配以過濾、蒸發(fā)結(jié)晶等操作，制成純凈的硝酸鉀晶體，其第15頁共235頁混合物的分離和提純(2)1、某學(xué)生發(fā)現(xiàn)滴瓶中溶液里有懸濁物，擬用右圖所示操作進(jìn)行過濾，錯誤的操作有物質(zhì)雜質(zhì)除雜所用試劑和方法A.H?SO?HClD.CaCO?CaOH?O、過濾C.加入過量的硫酸鈉溶液，過濾，除去沉淀，溶液中補加適量硝酸A.①④②⑤③B.④①②⑤③C.②⑤④①③D.⑤②④①③第16頁共235頁C.氫氧化鈉溶液D.硝酸銀溶液9、以下在過濾的操作中，不正確的是…………………()固定鐵圈位置②放置酒精燈③放上蒸發(fā)皿④加熱攪拌⑤停止加熱，余熱蒸干。其溶解時：第17頁共235頁12、根據(jù)圖所示的溶解度曲線，回答下列問題.溫度/℃(1)氯化鈉和純堿晶體均屬于(2)我國某些鹽湖里出產(chǎn)天然堿(主要成分為純堿晶體，并含少量氯化鈉雜質(zhì)).在實驗室里從天然堿中分離出較純的純堿晶體，應(yīng)采用的方法(雜質(zhì)僅考慮氯化鈉).(3)具體的實驗操作步驟：①加熱溶解，②,③,④洗滌晾干.(4)完成①~③必備的實驗儀器有鐵架臺(附鐵圈、石棉網(wǎng)等)、燒杯、玻璃棒和答案

課前預(yù)學(xué)

一、相關(guān)知識點的回顧1、(1).溶解(2).過濾(3).蒸發(fā)2、檢驗SO?離子：用稀鹽酸酸化，并且加BaCl?,若出現(xiàn)白色沉淀，說明有SO42存在二、預(yù)學(xué)能掌握的內(nèi)容a、分離不溶于液體的固體物質(zhì)跟液態(tài)物質(zhì)b、第18頁共235頁(2)操作步驟步驟現(xiàn)象1.溶解：稱取4克粗鹽加到盛有12mL水的小燒杯中，用玻璃粗鹽逐漸溶解，溶液第19頁共235頁棒攪拌使氯化鈉充分溶解渾濁。2.過濾：組裝好儀器，將1中所得到的混合物進(jìn)行過濾。若濾濾紙上有不溶物殘留，溶液澄清。蒸發(fā)皿中產(chǎn)生了白色固體。3.NaOH→BaCl2→Na2CO3→HCl12、(1)易溶(2)冷卻熱飽和溶液(3)結(jié)晶過濾(4)漏斗酒精燈第20頁共235頁化學(xué)實驗基本方法(3)(2)相關(guān)知識點的回顧：位于同一水平線上。③蒸餾燒瓶中所盛放液體不能超過其容積的 控制在三.預(yù)習(xí)中的疑難問題第21頁共235頁化學(xué)實驗基本方法(3)【學(xué)習(xí)目標(biāo)】【學(xué)習(xí)過程】【探究活動1】自來水中加入硝酸酸化的硝酸銀溶液有什么現(xiàn)象【教師釋疑】實驗室就是使用蒸餾的方法制取蒸餾水【思考與交流】(1).將渾濁的河水制成蒸餾水，正確的方法是()A過濾B蒸發(fā)C先過濾后蒸餾D物質(zhì)化學(xué)式熔點(℃)沸點(℃)密度(g/cm3)水中溶解性甲可溶乙可溶據(jù)此，將甲和乙相互分離的最佳方法是什么?說出你的理由。第22頁共235頁(3).加熱前加入碎瓷片的目的是什么?(4).為什么溫度計水銀球的頂端要與圓底燒瓶支管下沿處于同一水平線2.分液和萃?。骸咎骄炕顒?】油和水可以用分液分離，那么植物油和礦物油的混合物能不能呢?【教師釋疑】植物油和礦物油是可以互溶的液體混合物【思考與交流】(5).下列混合物的分離和提純方法中，主要是從溶解性的角度考慮的是()A.蒸發(fā)B.蒸餾C.過濾D.萃取(6).在萃取過程中要注意：①將要萃取的溶液和萃取溶劑依次從上口倒入分液漏斗，其量不能超過漏斗容積的,塞好塞子進(jìn)行0③然后將分液漏斗,待液體分層后進(jìn)行分液，分液時先打開瓶塞，從漏斗下口放出,從上口倒出9【提高訓(xùn)練】8.在分液漏斗中用一種有機溶劑提取水溶液里的某物質(zhì)時，靜置分層后，如果不知道哪一第23頁共235頁第24頁共235頁化學(xué)實驗基本方法(3)A.蒸餾B.分液C.過濾D.蒸發(fā)①過濾②蒸發(fā)③溶解④向容量瓶轉(zhuǎn)移①分液漏斗②容量瓶③長頸漏斗④三角漏斗A.水、硝酸銀、稀硝酸B.水、氫氧化鈉、鹽酸C.水、氫氧化鉀、鹽酸C.水、氫氧化鉀、硫酸第25頁共235頁A萃取分液法B加熱分解法C結(jié)晶法D分液法E蒸餾法F過濾法(4)分離四氯化碳和甲苯的混合物(兩者互溶，沸點分別為76.75℃和110.6℃)B儀器的名稱是0其作用是第26頁共235頁(1)正確操作步驟的順序是(用上述各操作的編號字母填空): (2)上述E步驟的操作中應(yīng)注意上述G步驟操作的目的是。置A化學(xué)實驗基本方法(3)答案：(3)相關(guān)知識點的回顧：二.預(yù)習(xí)能掌握的內(nèi)容1.互溶的液體混合物①加入適量碎瓷片②應(yīng)于蒸餾燒瓶支管口下方③不能超過其容積的2第27頁共235頁/3,也不能少于1/3④從下口進(jìn)，上口出⑤不能超四.預(yù)習(xí)中的疑難問題1.冷凝管牛角管(尾接管)b.萃取劑與原溶劑(水)不互溶。(2).蒸餾，甲乙互溶但沸點不同(3).防止暴沸為了使蒸餾出的蒸氣與冷卻水長時間充分接觸，帶走盡可能多的熱量(6).2/3,振蕩，瓶頸，瓶塞，靜置，下層液體，上層液體第28頁共235頁(4)(1)溫度計水銀球位置不在蒸餾燒瓶支管口冷凝管進(jìn)、出水口顛倒(2)蒸餾燒瓶冷凝管(3)碎瓷片防止液體劇烈跳動(暴沸)12.①a、制氣體②d、過濾③b、分液④c、加酒精第29頁共235頁第二節(jié)化學(xué)計量在實驗中的應(yīng)用(1)班級姓名學(xué)號二.預(yù)學(xué)中能掌握的內(nèi)容1物質(zhì)的量的定義(2)、阿伏加德羅常數(shù)定義：國際上規(guī)定，1mol粒子的集體所含的粒子數(shù)號為,單位為0A.Na的摩爾質(zhì)量為23gB.Na的摩爾質(zhì)量為23三.預(yù)習(xí)中的疑難問題第30頁共235頁第31頁共235頁第二節(jié)化學(xué)計量在實驗中的應(yīng)用(1)【探究活動】1.1mol粒子的數(shù)目大約是多少?(學(xué)生回答，教師點評)2.2C原子特指什么結(jié)構(gòu)的碳原子?(12C指原子核內(nèi)有6個質(zhì)子和6個中子的碳原子，與相對原子質(zhì)量的標(biāo)準(zhǔn)碳原子相同)化學(xué)上，我們用NA來表示阿伏加德羅常數(shù)，其單位mol1,它表示1mol任何物質(zhì)所含表示1mol任何粒子的粒子數(shù)，符號為,單位為,數(shù)值約為[思考交流]1.1molH?所含氫氣分子的個數(shù)_。[思考交流]1.判斷正誤，說明理由。(2)、5mol的O?中有多少個氧氣分子?(3.01×102?)(3)、N個水分子的物質(zhì)的量是多少?(已知，阿伏加德羅常數(shù)為NA)[探究活動]教師引導(dǎo)分析N、NA、n三者的關(guān)系[教師釋疑]由以上練習(xí)，我們得出粒子總個數(shù)N、阿伏加德羅常數(shù)NA、物質(zhì)的量n三者之間的關(guān)系為：[思考交流]2.2mol水中含有個水分子，個氫原子。3.1molH?SO?中含有個H?SO?分子，_個硫酸根離子。4.1molHCl溶于水，水中存在的溶質(zhì)粒子是什么?它們的物質(zhì)的量各是多少?5.1個水分子中有個電子，1molH?O中呢?[探究活動]我們初中所學(xué)某種原子的相對原子質(zhì)量也是以碳—12原子為標(biāo)準(zhǔn)得出來的，它是怎樣定義的?(以碳—12原子的質(zhì)量的1/12作為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子的質(zhì)量跟它比較所得的數(shù)值，就是這種原子的相對原子質(zhì)量)假如一原子的質(zhì)量為mj,碳—12原子的質(zhì)量為mc,則該原子的相對原子質(zhì)量A?怎樣表示?請大家用代數(shù)式表示出來。下面讓我們導(dǎo)出下列關(guān)系：微觀粒子一個C原子一個O原子一個Fe原子宏觀質(zhì)量0.012kg=12gyg相對原子質(zhì)量12(對于離子來說，由于電子的質(zhì)量很小，當(dāng)原子得到或失去電子變成離子時，電子的質(zhì)量可略去不計，因此，1mol離子的質(zhì)量在數(shù)值上就等于該離子的式量，單位為克)1mol任何粒子或物質(zhì)的質(zhì)量是以克為單位，在數(shù)值上就等于該粒子的相對原子(分子、離子)質(zhì)量。[師]請大家做以下練習(xí)：[思考交流][探究活動]摩爾質(zhì)量是怎樣定義的?其單位是什么?[教師釋疑]化學(xué)上，我們把1mol物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫摩爾質(zhì)量，單位是g/mol。[思考交流]1.Na的摩爾質(zhì)量。2.NaCl的摩爾質(zhì)量。3.SO?摩爾質(zhì)量_。三.提高訓(xùn)練2、19.6gH?SO?中氧元素的質(zhì)量4、多少克H?SO?所含的分子數(shù)與3.65克10%鹽酸所含溶質(zhì)的分子數(shù)相等5、0.2molKClO?中所含的Cl原子數(shù)與多少克CaCl?中所含的CI離子數(shù)第34頁共235頁第二節(jié)化學(xué)計量在實驗中的應(yīng)用(1)C.物質(zhì)的質(zhì)量與微觀粒子數(shù)2.下列說法中正確的是()A.1mol氧B.1molH?SO?C.1mol米D.Imol面粉A.3.01×1023B.6.02×1023C.0.5D.1A.H?B.CO?C.CH?DA.1.5molB.1molD.1molH?SO?和1molH?PO?所含的原子數(shù)都是4NAA.電子數(shù)目B.質(zhì)子數(shù)目C.分子數(shù)目D.原子數(shù)目10.相同物質(zhì)的量的SO?和SO?,所含分子的數(shù)目之比為,所含O的物質(zhì)的量之比為0 A.H?OB.NH?第36頁共235頁3、1084、0.98克5、11.1克第37頁共235頁第二節(jié)物質(zhì)的量在化學(xué)實驗中的應(yīng)用(2) 00如，標(biāo)準(zhǔn)狀況(常用S.T.P.表示，其溫度,壓強時Vm==;第38頁共235頁第二節(jié)物質(zhì)的量在化學(xué)實驗中的應(yīng)用(2)1.理解摩爾體積的概念和要點，并加以運1.氣體摩爾體積【探究活動】學(xué)生回答，教師點評物質(zhì)的量摩爾質(zhì)量液1H?SO?(純)液1酒精液1固1固2固3固1固1第39頁共235頁氣1氣1氣1氣1氣1空氣氣1【結(jié)論小結(jié)】(2)在粒子數(shù)目相同情況下，固態(tài)物質(zhì)和液態(tài)物質(zhì)體積大 (3)氣體摩爾體積表示的里所占,可表示為常見單位(4)氣體摩爾體積的數(shù)值,它決定于氣體所處的和 【教師釋疑】【思考交流】氣體摩爾體積的數(shù)值約為22.4L/mol,一定要在標(biāo)準(zhǔn)狀況下嗎?【探究活動】教師引導(dǎo)學(xué)生進(jìn)行數(shù)據(jù)分析。0【教師釋疑】該定律只適用于氣體。注意適用的條【思考交流】第40頁共235頁2.在一定溫度和壓強下，1體積的A?氣體和3體積的B?氣體化合成2體積的C氣體，則A.6.72LB.7.84LC.10.08L

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第二節(jié)物質(zhì)的量在化學(xué)實驗中的應(yīng)用(2)第41頁共235頁1.下列有關(guān)氣體摩爾體積的描述中正確的是()A.單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積就是氣體摩爾體積B.通常狀況下的氣體摩爾體積約為22.4LC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積約為22.4LD.相同物質(zhì)的量的氣體摩爾體積也相同2.2molCl?和2molCO?相比較，下列敘述中正確的是()A.分子數(shù)相等B.原子數(shù)相等C.體積相等D.質(zhì)量相等3.下列敘述正確的是()A.同溫同壓下，相同體積的物質(zhì)，其物質(zhì)的量一定相等B.任何條件下，等物質(zhì)的量的甲烷和一氧化碳所含的分子數(shù)一定相等C.1L一氧化碳?xì)怏w一定比1L氧氣的質(zhì)量小D.相同條件下的一氧化碳?xì)怏w和氮氣，若體積相等，則質(zhì)量一定相等4.有一種氣體的質(zhì)量是14.2g,體積是4.48升(STP),該氣體的摩爾質(zhì)量是()A.28.4B.28.4gmol1C.71A.6.同溫同壓下，氣體A與氧氣的質(zhì)量比為1:2,體積比為1:4,氣體A的相對分子質(zhì)量7.同溫同壓下，等質(zhì)量的SO?和CO?相比較，下列敘述中正確的是()A.密度比為16:11B.密度比為11:16C.體積比為16:11D.體積比為11:168.如果ag某氣體中含有的分子數(shù)為b,則cg該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下占有的體積應(yīng)表示為(式中N為阿伏加德羅常數(shù))9.下列敘述中，正確的是A.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何物質(zhì)的體積為22.4LB.等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和硫酸中，H*的物質(zhì)的量濃度也相等第42頁共235頁0☆13.120℃、101.3kPa,甲烷(CH?)和過量的O?的混合物，用電火花引燃第43頁共235頁第44頁共235頁答案物質(zhì)的量在化學(xué)實驗中的應(yīng)用(2)2、物質(zhì)體積大小與哪些因素有關(guān)?舉例加以說明。質(zhì)量密度狀態(tài)壓強、溫度等二、學(xué)習(xí)過程1.氣體摩爾體積【探究活動】學(xué)生回答，教師點評(4)氣體摩爾體積的數(shù)值不是固定不變的，它決定于氣體所處的壓強和溫度。例如，氣體摩爾體積的數(shù)值約為22.4L/mol,一定要在標(biāo)準(zhǔn)狀況下嗎?2.阿伏加德羅定律及其應(yīng)用【探究活動】教師引導(dǎo)學(xué)生進(jìn)行數(shù)據(jù)分析。第45頁共235頁【思考交流】第46頁共235頁必修1第一章從實驗學(xué)化學(xué)班級姓名學(xué)號分離和提純的方法分離的物質(zhì)應(yīng)用舉例主要儀器過濾從液體中分離出不溶的物質(zhì)蒸發(fā)蒸餾萃取離子檢驗試劑實驗現(xiàn)象離子方程式1物質(zhì)的量表示的集合體。單位02物質(zhì)的量(n)、質(zhì)量(m)和摩爾質(zhì)量(M)之間的關(guān)系 83物質(zhì)的量(n)、氣體體積(V)和氣體摩爾體積(Vm)之間的關(guān)系0式為二、學(xué)情調(diào)查1.下列實驗基本操作(或?qū)嶒炞⒁馐马?中，主要是處于實驗安全考慮的是()A.實驗剩余的藥品不能放回原試劑瓶B.可燃性氣體的驗純匙。其中常用于分離物質(zhì)的儀器是()第47頁共235頁5.現(xiàn)有三組溶液：①汽油和氯化鈉溶液②39%的乙醇溶液⑧氯化鈉和單質(zhì)溴的水溶A.AgNO?溶液B.稀硫酸C.稀鹽酸D.稀硝酸A.①②④②③B.④②①②③C.①②③②④D.④②③②①C.1molH?O中含有2mol氫和1mol氧D.1molH?O中含有3mol原子A.①B.①②C.①②③D.②③為阿伏加德羅常數(shù))12某學(xué)生計劃用12mol-L1的濃鹽酸配制0.10mol-L?1的稀鹽酸500mL?；卮鹣铝袉栴}：(1)量取濃鹽酸的體積為mL,應(yīng)選用的量筒規(guī)格為0第48頁共235頁2學(xué)會有關(guān)物質(zhì)的量的簡單計算，理解物質(zhì)的質(zhì)量、摩爾質(zhì)量、物質(zhì)的量、物質(zhì)的粒子數(shù)之間的相互關(guān)系及有關(guān)計算。3掌握一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制方法和應(yīng)用重難點1.常見化學(xué)藥品的存放和使用過程中的注意事項【例1】在盛放濃硫酸的試劑瓶的標(biāo)簽上應(yīng)印有下列警示標(biāo)記中的()【教師點撥】安全是順利進(jìn)行實驗及避免傷害和事故的保障。在高考試卷中涉及實驗安全的考查的題目出現(xiàn)頻率較高。同學(xué)們要了解常見危險化學(xué)藥品的存放和使用過程中的注意事項。本題中硫酸具有很強的腐蝕性故選A?！咀兪接?xùn)練1】實驗時，不慎把濃硫酸灑在皮膚上，正確的處理方法是()A.用水沖洗，再涂上硼酸溶液B.用氫氧化鈉溶液中和，再用水沖洗C.用布擦去硫酸后，用稀氫氧化鈉溶液沖洗D.用布擦去硫酸后，用大量水沖洗，再用3%～5%的碳酸氫鈉溶液沖洗重難點2.有關(guān)物質(zhì)的量的計算【例2】求相同質(zhì)量的SO?和SO?所含硫原子的個數(shù)比?！窘處燑c撥】解法1:先求出硫元素的總質(zhì)量(以質(zhì)量為計算基礎(chǔ)),再比上一個硫原子的質(zhì)量求硫原子數(shù)。設(shè)SO?和S0?的質(zhì)量均為mg,每個硫原子的質(zhì)量為ag。解法2:先求出硫元素的物質(zhì)的量(以物質(zhì)的量為計算基礎(chǔ)),再乘以阿佛加德羅常數(shù)求原子個數(shù)。設(shè)S0?和SO?的質(zhì)量均為mg。:解法3:根據(jù)阿佛加德羅定律的推論求解。設(shè)S0?和S0?的質(zhì)量均為mg。同學(xué)們可以分析3種解法在解題思路上有什么差異，選擇適合自己的解法。【變式訓(xùn)練2】兩個體積相同的容器，一個盛有S02,另一個盛有S0?和SO2,在同溫同壓下兩容器內(nèi)的氣體一定具有相同的()A.原子總數(shù)B.質(zhì)子總數(shù)C.分子總數(shù)D電子總數(shù)重難點3.一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制方法【例3】①配制100g20%碳酸鈉溶液，需要碳酸鈉g,用到的主要儀器②配制100mL2.00mol·L-的碳酸鈉溶液，需要碳酸鈉mol,用到的和①中不同的儀器有第50頁共235頁01.在實驗室中如果金屬鈉著火應(yīng)該怎樣處置()A用水澆滅B用泡沫滅火器滅火C用沙子撲滅D用油澆滅2.N?、C0?、S0?三種氣體的質(zhì)量比為7:11:16時，它們的分子個數(shù)比為：物質(zhì)的量之比為同溫同壓下體積比為(1)水的摩爾質(zhì)量是18g(2)1分子硫酸的質(zhì)量是98g(3)1mol氮的質(zhì)量為28g(4)摩爾是7個基本物理量之一(5)1mol物質(zhì)中含有6.02×102個微粒。加過量的B加過量的D白色沉淀不反應(yīng)白色沉淀不反應(yīng)溶解加B加D 一種溶液X,用如圖所示的第51頁共235頁2.下列實驗操作中，正確的是()3.下列儀器在使用之前需要檢查是否漏液的是：()A.燒瓶中要放入碎瓷片防止爆沸A.18g水所含電子數(shù)為NB.14gCO和N?的混合氣體所含分子數(shù)為MC.16gO?和O?的混合氣體所含原子數(shù)為MD.58.5gNaC1所含的離子數(shù)為N7.已知氨水的密度小于1g·cm3,現(xiàn)將質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%的氨水與水等體積混合后所得稀氨A.7.5%B.大于7.5%.C.小于7.5%D.無法確定8.某種酒精與水的混合物中，酒精分子與水分子的個數(shù)比為5:6,則該混合物中酒精(化學(xué)式C?H?O)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：()A.45.5%B.68.0%C.75.4%D.無法計算9.某種氣體的摩爾質(zhì)量為Mg·mol',將標(biāo)準(zhǔn)狀況下的該氣體VL溶解在1000g水中，該氣體不與水反應(yīng)，所得溶液密度為pg·cm3,則所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為10.將Cmol/L的A1Cl?溶液V?mL加水稀釋至VmL,稀釋后溶液中Cl物質(zhì)的量濃度為()11.右圖是實驗室里的一種常用裝置，利用它可進(jìn)行若干實驗。(1)若用它作洗氣裝置來除去CO?氣體中的HC1氣體，則瓶中應(yīng)盛放;混合氣體應(yīng)從(填A(yù)或B,下同)端通入。(2)若在瓶中盛滿水，用它作量氣裝置，則氣體應(yīng)從端通入，用它可以測量下列哪些氣體的體積(填編號)(3)若用它作干燥裝置來干燥CO氣體，則氣體應(yīng)從端通入，瓶中可選用下列哪些干燥劑(填編號)①堿石灰②濃硫酸③無水氯化鈣④生石灰(4)若用它作氣體的收集裝置，用排空氣法收集氣體，當(dāng)從A端通入氣體時，可收集下列哪些氣體(填編號)12.NaCl溶液中含有少量的CaCl,某學(xué)生用過量的Na?CO?使Ca2+離子轉(zhuǎn)化為沉淀而除去，確認(rèn)Na?CO?已過量的實驗方法是：13.甲、乙兩人分別用不同的方法配制100mL3.6mol/L的稀硫酸。(1)甲：量取20mL18mol/L濃硫酸，小心地倒入盛有少量水的燒杯中，攪拌均勻，待冷卻至室溫后轉(zhuǎn)移到100mL容量瓶中，用少量的水將燒杯等儀器洗滌2~3次，每次洗滌液也轉(zhuǎn)移到容量瓶中，然后小心地將容量瓶加水至刻度線定容，塞好瓶塞，反復(fù)上下顛倒搖勻。實驗所用的玻璃儀器除燒杯和容量瓶外，還有;第53頁共235頁你認(rèn)為此方法是否正確?若不正確，指出其中錯誤之處14.(1)在同溫同壓下，同體積的甲烷(CH?)和二氧化碳分子數(shù)之比為,物質(zhì)的量 ,原子總數(shù)之比為,質(zhì)量之比為,密度之比為0(2)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4gH?,11.2LO?,1molH?O中，所含分子數(shù)最多的是含原子數(shù)最多的是,質(zhì)量最大的是,體積最小的是015.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將224L氯化氫氣體溶于635mL的水(密度為1g/cm?)中，所得鹽酸的密度為1.18g/cm3(1)該鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少?(2)取這種鹽酸10mL,稀釋到1.45分離和提純的方法分離的物質(zhì)應(yīng)用舉例主要儀器過濾從液體中分離出不溶的物質(zhì)粗鹽提純玻棒、漏斗、燒杯蒸發(fā)從溶液中分離出固體可溶物粗鹽提純玻棒、蒸發(fā)皿蒸餾分離互溶的液體分離溴的四氯化炭溶液溫度計、冷凝管、蒸餾燒瓶、錐形瓶萃取把溶解度較小的溶劑轉(zhuǎn)移到溶解度較大的溶劑中從溴水中分離出溴分液漏斗、燒杯第54頁共235頁離子檢驗試劑實驗現(xiàn)象離子方程式生成白色沉淀H+澄清石灰水有白色渾濁出現(xiàn)2物質(zhì)的量(n)、質(zhì)量(m)和摩爾質(zhì)量(M)之間的關(guān)系n=m/M03物質(zhì)的量(n)、氣體體積(V)和氣體摩爾體積(Vm)之間的關(guān)系n=V/Vm04物質(zhì)的量濃度是以單位體積溶液所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量來表示溶液組成的物理量。表達(dá)式為Cp=ng/V05溶液的稀釋定律(公式)C滾V=CV o學(xué)情調(diào)查【變式訓(xùn)練3】5.9g或5.8g,燒杯、玻璃棒、100mL容量瓶和膠頭滴管當(dāng)堂鞏固3(1)水的摩爾質(zhì)量是18g(4)摩爾是7個基本物理量之一

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摩爾質(zhì)量的單位克每摩1摩爾硫酸的質(zhì)量為98克應(yīng)該指明是氮氣物質(zhì)的量是7個基本物理量之一第55頁共235頁液混合氣體應(yīng)從A(填A(yù)或B,下同)端通入。列哪些氣體的體積①②(填編號)(3)若用它作干燥裝置來干燥CO?氣體，則氣體應(yīng)從A端通入，瓶中可選用下列哪①堿石灰②濃硫酸③無水氯化鈣④生石灰列哪些氣體①③(填編號)確認(rèn)Na?CO?已過量的實驗方法是：靜置，在上層清液中，再加入Na?CO?溶液，不產(chǎn)生白色沉淀，則可確認(rèn)Na?CO?已過量。實驗所用的玻璃儀器除燒杯和容量瓶外，還有量筒、玻璃棒、膠頭滴管;璃棒慢慢地倒入容量瓶中;相切。水加入到濃硫酸中9第56頁共235頁 1:1,原子總數(shù)之比為5:3,質(zhì)量之比為4:11,密度之比為4:110(2)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4gH?,11.2LO?,1molH?O中，所含分子數(shù)最多的是H?,含原子數(shù)最多的是H?質(zhì)量最大的是H?O,體積最小的是H?O0第57頁共235頁第一節(jié)物質(zhì)的分類(課時1)班級姓名學(xué)號2.根據(jù)初中所學(xué)的化學(xué)反應(yīng)的特征，完成下表的填充。反應(yīng)類型實例二、預(yù)學(xué)能掌握的內(nèi)容Na2SO4NaClNaHCO3無氧酸鹽鈉鹽硫酸鹽純凈物純凈物第一節(jié)物質(zhì)的分類(課時1)(1)物理變化：(2)化學(xué)變化：(1)交叉分類法【思考交流】Na2SO4NaCl含氧酸鹽Na2SO4分類依據(jù)1:鈉鹽Na2SO4分類依據(jù)3:(2)樹狀分類法【思考交流】混合物(多種成分)液液：水與酒精物質(zhì)(1單質(zhì)(3)第58頁共235頁純凈物(2)化合物(4)鹽氧化物①每次分叉的分類依據(jù)：②將下列物質(zhì)填進(jìn)上表的橫線上，三元酸H3PO4難溶堿堿非金屬氧化物【教師釋疑】一種分類方法所依據(jù)的標(biāo)準(zhǔn)有一定局限，所能提供的信息少，人們在認(rèn)識事物時往往需要采用多種分類方法來彌補單一分類方法的不足。交叉分類法可以彌補單一分類方法的不足，那么對同類事物可以通過樹狀分類法進(jìn)行再分類。三、提高訓(xùn)練1.下列物質(zhì)中屬于純凈物、無機化合物、鈣鹽的是()A.石灰石B.Ca(OH)2C.CaCO3D.CH42.每組中都有一種物質(zhì)與其他物質(zhì)在分類上或性質(zhì)上不同，試分析每組中物質(zhì)的組成規(guī)律或課后評價

第一節(jié)物質(zhì)的分類(課時1)班級姓名學(xué)號2.下列反應(yīng)既是化合反應(yīng)，又是氧化反應(yīng)的是()3.下列物質(zhì)的組成中一定含有氧元素的是()第60頁共235頁11.下列物質(zhì)：①H2O②NaCl③H2SO4④Ca(OH)2⑤Fe304⑥CuSO4·5H2O⑦HNO3⑧AgNO3⑨NaHCO3其中屬于氧化物的是,屬于堿的是 屬于酸的是,屬于鹽的是0(2)有以下6個反應(yīng)(反應(yīng)條件略):A.2Na+2H20==2NaOH+H2fB.CH4+202=CO2C.KClO3==2KC1+302↑D.CaCO3+2HCl第61頁共235頁解反應(yīng)的有,屬于置換反應(yīng)的有,屬于復(fù)分第一節(jié)物質(zhì)的分類(課時2)2.比較純凈物和混合物得差異純凈物混合物有無固定組成和結(jié)構(gòu)有無固定熔沸點是否保持該種物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)3.請寫出溶液的定義，特性?第62頁共235頁第一節(jié)物質(zhì)的分類(課時2)物質(zhì)的物質(zhì)稱做分散劑。即：分散系=分散質(zhì)十分散劑2.按照分散質(zhì)或分散劑所處的狀態(tài)他們之間有種組合方式。氣氣空氣液氣云、霧固氣煙灰塵氣液泡沫液液牛奶、酒精的水溶液固液糖水、油漆氣固泡沫塑料液固珍珠(包藏著水的碳酸鈣)固固有色玻璃、合金3.當(dāng)分散劑為水或其他液體時如果按分散質(zhì)粒子的大小來分可以把分散系分為其粒子直徑的大小分別為 04.上述三種分散系中最穩(wěn)定的為,最不穩(wěn)定的是 a【思考交流】(1)三種分散系比較分散系溶液膠體濁液分散質(zhì)微粒直徑外觀分散質(zhì)微粒組成能否透過濾紙能否透過半透膜實例【教師釋疑】如果將溶液、膠體、濁液這三類物質(zhì)長期存放，我們會發(fā)現(xiàn)溶液是最穩(wěn)定的。第63頁共235頁【教師釋疑】滴加氯化鐵溶液要飽和，且滴加使液體沸騰時間過長，以免產(chǎn)生沉淀。(2)氯化鐵溶液與氫氧化鐵膠體具有的共同性質(zhì)是()【教師釋疑】 膠體分散質(zhì)粒子大—→發(fā)生光散射—→光亮通路 溶液分散質(zhì)粒子小——不易發(fā)生光散射—→無光亮通路6.區(qū)分膠體和溶液的常用的物理方法是1.下列關(guān)于膠體的說法中正確的是()C.膠體有丁達(dá)爾效應(yīng)D.膠體不穩(wěn)定，靜置后容易產(chǎn)生沉淀A.膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)的微粒直徑在10-9～10-7m之間B.光線透過膠體時，膠體中可發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)第一節(jié)物質(zhì)的分類(課時2)班級姓名學(xué)號1.用特殊方法把固體物質(zhì)加工到納米級(1-100nm,1nm=10-9m)的超細(xì)粉末粒子，然后制得納米材料。下列分散系中的分散質(zhì)的微粒直徑和這種粒子具有相同數(shù)量級的是()A.植物油B.泥沙C.純凈的冰塊D.氯酸鉀3.下列敘述正確的是()A.溶液是無色透明的、均一的、穩(wěn)定的混合物第64頁共235頁B.一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成的混合物叫溶液A.溶液、膠體、濁液最本質(zhì)的區(qū)別是分散質(zhì)粒子直徑的大小C.影響物質(zhì)溶解度大小最主要的因素是溫度和壓強D.飽和液的濃度一定比不飽和液的濃度高A.純水B.煙C.淀粉溶液D.蛋白質(zhì)溶液A.粒子的運動B.產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象B.取杯中袋外溶液，可以檢測到K+A.溶液B.懸濁液C.乳濁液D.膠體A.溶液B.懸濁液C.膠體D.乳濁液A.將FeCl3溶液滴入蒸餾水中即可B.將FeC13溶液滴入熱水中，得到黃色液體即可C.將FeCl3溶液滴入沸水中，得到紅褐色液體即可二、填空題12.溶解度曲線圖上的每一個點都代表溶液的一種狀態(tài)。右圖所示是某固態(tài)物質(zhì)的溶解狀態(tài)圖。試判斷該溶液在A、B、C、D四種狀態(tài)中，屬于不飽和溶液的是0第65頁共235頁13.濁液中分散質(zhì)粒子的直徑(填“>”或“<”)100nm,溶液中分散質(zhì)粒子的直徑(填“>”或“<”)1nm,而膠體顆粒的直徑介于之間。這個尺寸與現(xiàn)代第二章第一節(jié)物質(zhì)的分類(課時1)反應(yīng)類型實例化合分解置換復(fù)分解NaClNaHCO32.答案合I硫酸鹽酸式鹽第66頁共235頁1.固液氣導(dǎo)體半導(dǎo)體絕緣體易溶微溶難溶等混合物單質(zhì)化合物酸堿鹽氧化物2.無新物質(zhì)生成有新物質(zhì)生成有無新物質(zhì)生成化學(xué)變化中有物理變化物理變3.化合置換分解復(fù)分解氧化還原反應(yīng)非氧化還原反應(yīng)4.交叉分類法樹狀分類法(1)連線略，依據(jù)1含氧酸鹽依據(jù)2鈉鹽依據(jù)3硫酸鹽(2)①依據(jù)(1)是否含有單一物質(zhì)(2)組成元素種類(3)元素屬性(4)化合物種類(5)C(2)①B②B③D④D⑤A合理答案均可

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題號12345答案CACBB題號6789答案ABCAC11.①⑤;④;③⑦;②⑥⑧⑨12略13(1)CaOCu(合理答案均可)(2)EF;C;D;A第一節(jié)物質(zhì)的分類(課時2)一、1.交叉分類法樹狀分類法純凈物混合物有無固定組成和結(jié)構(gòu)有無有無固定熔沸點有無是否保持該種物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)是各自性質(zhì)3.一種或多種物質(zhì)分散在另一種或多種物質(zhì)中所得到的均一穩(wěn)定的混合物均一穩(wěn)定即：分散系=分散質(zhì)十分散劑3.溶液膠體濁液4.光通過膠體形成光亮的通路5.豆?jié){等。1.一種或多種物質(zhì)分散在另一種或多種物質(zhì)中所得到的4.溶液濁液介穩(wěn)體系分散系溶液膠體濁液分散質(zhì)微粒直徑外觀均一、透明、穩(wěn)定多數(shù)均一、透明、穩(wěn)定不均一、不透明、不穩(wěn)定分散質(zhì)微粒組成單個分子或離子分子集合體或有機高分子許多分子集合體第67頁共235頁能否透過濾紙能能不能能否透過半透膜能不能不能實例食鹽水、碘酒肥皂水、淀粉溶液泥水(2)B光亮的通道無三、提高訓(xùn)練

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題號123456答案CDCAAD題號789答案CCDCC第68頁共235頁鐵氯化鈉晶體鹽酸銅氯化鈉溶液稀硫酸鋁硝酸鉀晶體燒堿固體石墨硝酸鉀溶液燒堿溶液酒精葡萄糖溶液熔融硝酸鉀2.根據(jù)初中所學(xué)的知識，哪些物質(zhì)在什么情況下可以電離出自由移動的離子?可通過NaClHClHNO?NaOHH?SO?第69頁共235頁(3)電解質(zhì)的判斷與其存在的狀態(tài)無關(guān)(如固態(tài)NaCl和熔融狀態(tài)的NaCl)?！舅伎冀涣鳌葵}酸溶液⑥小蘇打⑦Cu⑧Ca(OH)?第70頁共235頁2.電解質(zhì)電離 (1)酸、堿、鹽的水溶液能夠?qū)щ娛且驗樵谒芤褐邪l(fā)生了產(chǎn)生了0 (1)正確書寫物質(zhì)的化學(xué)式(2)質(zhì)量與電荷必【思考交流】(3)電離方程式書寫NH?NO?(4)寫出NaHCO?和NaHSO?在水中的電離方程式.。它們是酸嗎?第71頁共235頁1.下列物質(zhì)哪些是電解質(zhì)?哪些是非電解質(zhì)?哪些能導(dǎo)電?①金屬銅②固態(tài)NaCl③CO?④H?SO?⑤碳棒⑥酒精⑦KOH晶體電解質(zhì)有：2.下列敘述正確的是()D.三氧化硫溶于水能導(dǎo)電，所以三氧化硫是電解質(zhì)F.BaSO?的水溶液不能導(dǎo)電，所以BaSO?是非電解質(zhì)一、選擇題(每小題只有一個正確選項)1.下列物質(zhì)中含有自由移動的C1離子的是()第72頁共235頁2.下列關(guān)于電解質(zhì)的判斷中，正確的是()A.在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的物質(zhì)D.在熔融和溶液的狀態(tài)下都能導(dǎo)電的化合物3.下列物質(zhì)是電解質(zhì)的()A.NaCl固體B.蔗糖溶液C.NaOH溶液D.石墨4.下列電離方程式正確的是()5.下列敘述正確的是()C.Na+KA.固態(tài)氫氧化鈉B.液態(tài)氯化鎂C.氯化鈉溶液D.鎂A.NaHSO?是鹽B.NaHSO?是酸式鹽C.NaHSO?是鈉鹽D.NaHSO?是酸A.X是一定為電解質(zhì)B.X可能為非電解質(zhì)C.X只能是鹽類D.X可以是任何化合物第73頁共235頁A.金屬鈉B.液氯C.三氧化硫D.乙醇012.下列物質(zhì)中屬于酸的是:屬于堿的是:屬于鹽的是0013.下列物質(zhì)中能夠?qū)щ姷碾娊赓|(zhì)有(填序號)014.判斷正誤A.氧氣不能導(dǎo)電，是非電解質(zhì)。()H.電解質(zhì)不一定溶于水。()第74頁共235頁鐵能氯化鈉晶體不能鹽酸能銅能氯化鈉溶液能稀硫酸能鋁能硝酸鉀晶體不能燒堿固體不能石墨能硝酸鉀溶液能燒堿溶液能酒精不能葡萄糖溶液不能熔融硝酸鉀能2.書寫電離方程式(略)第75頁共235頁【思考交流】三、提高訓(xùn)練11、化合物水溶液熔融狀態(tài)導(dǎo)電電離第76頁共235頁第二節(jié)離子反應(yīng)(2)班級姓名學(xué)號1.什么是電解質(zhì)、非電解質(zhì)?并判斷下列物質(zhì)哪些是電解質(zhì)?哪些是非電解質(zhì)?①鋁②NaOH固體③K?SO?溶液④NaCl溶液⑤液態(tài)氯化氫①向5mLCuSO?溶液里加入5mLBaCl?溶液。③向5mLNa?CO3溶液的試管里加入5mL鹽酸。④向5mLNaCl溶液里加入5mLCuSO?溶液4.離子方程式的表示意義：(1)表示(2)表示0 95.離子反應(yīng)發(fā)生的條件是 9第77頁共235頁第二節(jié)離子反應(yīng)(2)1.化學(xué)反應(yīng)能否發(fā)生的實質(zhì)編號①②實驗BaCl?溶液CuSO?溶液CuSO?溶液現(xiàn)象解釋及結(jié)論第78頁共235頁【思考交流】(1)對于下面4組物質(zhì)，能反應(yīng)的，寫出有關(guān)化學(xué)方程式；不能起反應(yīng)的，說明不起反應(yīng)(3)四個步驟：(4)離子方程式的表示意義(1)氫氧化鈉溶液與鹽酸反應(yīng)(2)氫氧化鉀溶液與鹽酸反應(yīng)(3)氫氧化鈉溶液與稀硫酸反應(yīng)(4)氫氧化鉀溶液與稀硫酸反應(yīng)【教師釋疑】(1)改寫成離子的物質(zhì)歸納：課后溶解性表)改寫成離子【思考交流】(2)下列離子方程式正確的是()第79頁共235頁(3)寫出下列反應(yīng)的離子方程式：②碳酸鈉溶液與鹽酸混合③鋅與硫酸銅反應(yīng)④氯化鐵溶液和氫氧化鉀溶液反應(yīng)(4)分別寫出兩個符合下列離子方程式的化學(xué)方程式1.下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是()2.在無色透明強酸性溶液中，能大量共存的離子組是()3.下列文字表述與反應(yīng)方程式對應(yīng)且正確的是()

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第二節(jié)離子反應(yīng)(2)A.CaCO?B.NaHCO?C.Na?CO?D.BaCO?第81頁共235頁9.寫出與下列離子方程式相對應(yīng)的化學(xué)方程式。(1)當(dāng)溶液中有大量的H+存在時，則不可能存在：(2)當(dāng)溶液中有大量Ba2+存在時，則不可能存在：(3)當(dāng)溶液中有大量和陽離子存在時，上述所有陰離子都不可能存在。12,某無色透明溶液中可能大量存在Ag+,Mg2+,Cu2+中的幾種離子。0(1)不做任何實驗就可以肯定原溶液中不存在的離子是0失，說明原溶液中肯定有的離子是,有關(guān)的離子反應(yīng)式為 (3)取(2)的濾液加入過量NaOH溶液，出現(xiàn)白色沉淀，說明原溶液中肯定存在的離子0 0(4)原溶液中可能大量存在的陰離子是下列A一D中 0第82頁共235頁,離子方程式(2)Fe2+(Cu2+),所加試劑：,離子方程式14.在一燒杯中盛有稀H?SO?溶液，同時有一表面光滑的塑料小球懸浮于溶液中央，(如圖)。向該燒杯里緩緩注入與稀H?SO?等密度的Ba(OH)?溶液只恰好完全反應(yīng)。在此實驗過程中(1)燒杯里觀察到的試驗現(xiàn)象有：(2)寫出實驗過程中的離子方程式參考答案課前預(yù)習(xí)一、相關(guān)知識點的回顧1、電解質(zhì)：②⑤⑥⑦非電解質(zhì)：⑧⑨⑩2、略①向5mLCuSO?溶液里加入5mLBaCl?溶液。②向5mLNaOH稀溶液的試管里慢慢滴入稀鹽酸，③向5mLNa?CO?溶液的試管里加入5mL鹽酸。④向5mLNaCl溶液里加入5mLCuSO?溶液不能二、預(yù)學(xué)能掌握的內(nèi)容1.離子之間的反應(yīng)第83頁共235頁課堂互動現(xiàn)象沒有明顯現(xiàn)象溶液仍為藍(lán)色有白色沉淀生成上清液仍為藍(lán)色解釋及結(jié)論溶液中仍然是自由移動的離子Cl-,Cu2+沒有參加反應(yīng)，Ba2與SO?2-這兩種離子參加了反應(yīng)，反應(yīng)生成了難溶的BaSO?.因而④Fe3++3