學(xué)考選考要求化學(xué)反應(yīng)原理有關(guān)電離平衡與PH值的計算教案

龍文教育學(xué)科老師個性化教案教師劉賽華學(xué)生姓名上課日期學(xué)科化學(xué)年級高一教材版本人教版學(xué)案主題弱電解質(zhì)課時數(shù)量（全程或具體時間）第（）課時授課時段教學(xué)目標(biāo)教學(xué)內(nèi)容弱電解質(zhì)知識點(diǎn)與典型應(yīng)用個性化學(xué)習(xí)問題解決結(jié)合孩子的知識點(diǎn)設(shè)計教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)學(xué)考23題教學(xué)過程水溶液中的離子平衡一、弱電解質(zhì)的電離1、定義：電解質(zhì)：在水溶液中或熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物,叫電解質(zhì)。非電解質(zhì)：在水溶液中或熔化狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物。強(qiáng)電解質(zhì)：在水溶液里全部電離成離子的電解質(zhì) 。弱電解質(zhì)：在水溶液里只有一部分分子電離成離子的電解質(zhì)。物質(zhì)物質(zhì)單質(zhì)化合物電解質(zhì)非電解質(zhì)：非金屬氧化物，大部分有機(jī)物。如SO3、CO2、C6H12O6、CCl4、CH2=CH2……強(qiáng)電解質(zhì)：強(qiáng)酸，強(qiáng)堿，大多數(shù)鹽。如HCl、NaOH、NaCl、BaSO4弱電解質(zhì)：弱酸，弱堿，極少數(shù)鹽，水。如HClO、NH3·H2O、Cu(OH)2、H2O……混和物純凈物2、電解質(zhì)與非電解質(zhì)本質(zhì)區(qū)別：電解質(zhì)——離子化合物或共價化合物非電解質(zhì)——共價化合物注意：①電解質(zhì)、非電解質(zhì)都是化合物②SO2、NH3、CO2等屬于非電解質(zhì)③強(qiáng)電解質(zhì)不等于易溶于水的化合物（如BaSO4不溶于水，但溶于水的BaSO4全部電離，故BaSO4為強(qiáng)電解質(zhì)）——電解質(zhì)的強(qiáng)弱與導(dǎo)電性、溶解性無關(guān)。3、電離平衡：在一定的條件下，當(dāng)電解質(zhì)分子電離成離子的速率和離子結(jié)合成時，電離過程就達(dá)到了平衡狀態(tài)，這叫電離平衡。4、影響電離平衡的因素：A、溫度：電離一般吸熱，升溫有利于電離。B、濃度：濃度越大，電離程度越?。蝗芤合♂寱r，電離平衡向著電離的方向移動。C、同離子效應(yīng)：在弱電解質(zhì)溶液里加入與弱電解質(zhì)具有相同離子的電解質(zhì)，會減弱電離。D、其他外加試劑：加入能與弱電解質(zhì)的電離產(chǎn)生的某種離子反應(yīng)的物質(zhì)時，有利于電離。9、電離方程式的書寫：用可逆符號弱酸的電離要分布寫（第一步為主）10、電離常數(shù)：在一定條件下，弱電解質(zhì)在達(dá)到電離平衡時，溶液中電離所生成的各種離子濃度的乘積，跟溶液中未電離的分子濃度的比是一個常數(shù)。叫做電離平衡常數(shù)，（一般用Ka表示酸，Kb表示堿。）表示方法：ABA++B-Ki=[A+][B-]/[AB]11、影響因素：a、電離常數(shù)的大小主要由物質(zhì)的本性決定。b、電離常數(shù)受溫度變化影響，不受濃度變化影響，在室溫下一般變化不大。C、同一溫度下，不同弱酸，電離常數(shù)越大，其電離程度越大，酸性越強(qiáng)。如：H2SO3>H3PO4>HF>CH3COOH>H2CO3>H2S>HClO二、水的電離和溶液的酸堿性1、水電離平衡：:水的離子積：KW=c[H+]·c[OH-]25℃時,[H+]=[OH-]=10-7mol/L;KW=[H+]·[OH-]=1*10-14注意：KW只與溫度有關(guān)，溫度一定，則KW值一定KW不僅適用于純水，適用于任何溶液（酸、堿、鹽）2、水電離特點(diǎn)：（1）可逆（2）吸熱（3）極弱3、影響水電離平衡的外界因素： ①酸、堿：抑制水的電離KW〈1*10-14②溫度：促進(jìn)水的電離（水的電離是吸熱的）③易水解的鹽：促進(jìn)水的電離KW〉1*10-144、溶液的酸堿性和pH：（1）pH=-lgc[H+]（2）pH的測定方法：酸堿指示劑——甲基橙、石蕊、酚酞。變色范圍：甲基橙3.1~4.4（橙色）石蕊5.0~8.0（紫色）酚酞8.2~10.0（淺紅色）pH試紙—操作玻璃棒蘸取未知液體在試紙上，然后與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對比即可。注意：①事先不能用水濕潤PH試紙；②廣泛pH試紙只能讀取整數(shù)值或范圍三、混合液的pH值計算方法公式1、強(qiáng)酸與強(qiáng)酸的混合：（先求[H+]混：將兩種酸中的H+離子物質(zhì)的量相加除以總體積，再求其它）[H+]混=（[H+]1V1+[H+]2V2）/（V1+V2）2、強(qiáng)堿與強(qiáng)堿的混合：（先求[OH-]混：將兩種酸中的OH離子物質(zhì)的量相加除以總體積，再求其它）[OH-]混＝（[OH-]1V1+[OH-]2V2）/（V1+V2）(注意:不能直接計算[H+]混)3、強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的混合：（先據(jù)H++OH-==H2O計算余下的H+或OH-，①H+有余，則用余下的H+數(shù)除以溶液總體積求[H+]混；OH-有余，則用余下的OH-數(shù)除以溶液總體積求[OH-]混，再求其它）四、稀釋過程溶液pH值的變化規(guī)律：1、強(qiáng)酸溶液：稀釋10n倍時，pH稀=pH原+n（但始終不能大于或等于7）2、弱酸溶液：稀釋10n倍時，pH稀〈pH原+n（但始終不能大于或等于7）3、強(qiáng)堿溶液：稀釋10n倍時，pH稀=pH原－n（但始終不能小于或等于7）4、弱堿溶液：稀釋10n倍時，pH稀〉pH原－n（但始終不能小于或等于7）5、不論任何溶液，稀釋時pH均是向7靠近（即向中性靠近）；任何溶液無限稀釋后pH均接近76、稀釋時，弱酸、弱堿和水解的鹽溶液的pH變化得慢，強(qiáng)酸、強(qiáng)堿變化得快。五、強(qiáng)酸（pH1）強(qiáng)堿（pH2）混和計算規(guī)律1、若等體積混合pH1+pH2=14則溶液顯中性pH=7pH1+pH2≥15則溶液顯堿性pH=pH2-0.3pH1+pH2≤13則溶液顯酸性pH=pH1+0.32、若混合后顯中性pH1+pH2=14V酸：V堿=1：1pH1+pH2≠14V酸：V堿=1：10〔14-（pH1+pH2）〕六、酸堿中和滴定：1、中和滴定的原理實(shí)質(zhì)：H++OH—=H2O即酸能提供的H+和堿能提供的OH-物質(zhì)的量相等。2、中和滴定的操作過程：（1）儀②滴定管的刻度，O刻度在上，往下刻度標(biāo)數(shù)越來越大，全部容積大于它的最大刻度值，因為下端有一部分沒有刻度。滴定時，所用溶液不得超過最低刻度，不得一次滴定使用兩滴定管酸（或堿），也不得中途向滴定管中添加。②滴定管可以讀到小數(shù)點(diǎn)后一位。（2）藥品：標(biāo)準(zhǔn)液；待測液；指示劑。（3）準(zhǔn)備過程：準(zhǔn)備：檢漏、洗滌、潤洗、裝液、趕氣泡、調(diào)液面。（洗滌：用洗液洗→檢漏：滴定管是否漏水→用水洗→用標(biāo)準(zhǔn)液洗（或待測液洗）→裝溶液→排氣泡→調(diào)液面→記數(shù)據(jù)V(始)（4）試驗過程3、酸堿中和滴定的誤差分析誤差分析：利用n酸c酸V酸=n堿c堿V堿進(jìn)行分析式中：n——酸或堿中氫原子或氫氧根離子數(shù)；c——酸或堿的物質(zhì)的量濃度；V——酸或堿溶液的體積。當(dāng)用酸去滴定堿確定堿的濃度時，則：c堿=上述公式在求算濃度時很方便，而在分析誤差時起主要作用的是分子上的V酸的變化，因為在滴定過程中c酸為標(biāo)準(zhǔn)酸，其數(shù)值在理論上是不變的，若稀釋了雖實(shí)際值變小，但體現(xiàn)的卻是V酸的增大，導(dǎo)致c酸偏高；V堿同樣也是一個定值，它是用標(biāo)準(zhǔn)的量器量好后注入錐形瓶中的，當(dāng)在實(shí)際操作中堿液外濺，其實(shí)際值減小，但引起變化的卻是標(biāo)準(zhǔn)酸用量的減少，即V酸減小，則c堿降低了；對于觀察中出現(xiàn)的誤差亦同樣如此。綜上所述，當(dāng)用標(biāo)準(zhǔn)酸來測定堿的濃度時，c堿的誤差與V酸的變化成正比，即當(dāng)V酸的實(shí)測值大于理論值時，c堿偏高，反之偏低。同理，用標(biāo)準(zhǔn)堿來滴定未知濃度的酸時亦然。一.選擇題(每小題只有一個選項符合題意)1.下列物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電，但屬于非電解質(zhì)的是(D)A.CH3COOH B.Cl2 C.NH4HCO3 D.SO32.下列關(guān)于強(qiáng)弱電解質(zhì)的敘述正確的是(C)A.弱電解質(zhì)在溶液中部分電離，存在電離平衡；強(qiáng)電解質(zhì)在水溶液中完全電離，不存在電離平衡B.在溶液中導(dǎo)電能力強(qiáng)的電解質(zhì)是強(qiáng)電解質(zhì)，導(dǎo)電能力弱的電解質(zhì)是弱電解質(zhì)C.離子化合物都是強(qiáng)電解質(zhì)，而弱電解質(zhì)都是共價化合物D.純凈的強(qiáng)電解質(zhì)在液態(tài)時不能導(dǎo)電，在水溶液中能導(dǎo)電3.下列各電離方程式中，書寫正確的是(A)A.NH4HCO3=NH4++HCO3- B.KHSO4K++H++SO42-C.Fe(OH)3=Fe3++3OH- D.NaH2PO4=Na++2H++PO43-4.下列操作過程中使溶液導(dǎo)電性變化較大的是(D)A.100ml自來水中假如0.01mol蔗糖溶解B.100ml0.5mol/L的NaOH中通入0.005mol氯氣C.100ml0.5mol/L的CuSO4溶液中加入4gNaOH固體D.100ml0.1mol/L的氯水中通入0.01molSO2氣體5.電導(dǎo)率是衡量電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力大小的物理量，根據(jù)溶液電導(dǎo)率變化可以確定滴定反應(yīng)的終點(diǎn).右圖是用KOH溶液分別滴定HCl溶液和CH3COOH溶液的滴定曲線示意圖.下列示意圖中，能正確表示用NH3·H2O溶液滴定HCl和CH3COOH混合溶液的滴定曲線的是(D)6.電離度是描述弱電解質(zhì)電離程度的物理量，電離度=(已電離的物質(zhì)的量/原來的總物質(zhì)的量)×100%.現(xiàn)取20mLpH=3的CH3COOH溶液，加入0.2mol/L的氨水，測得溶液導(dǎo)電性變化如圖，加氨水前CH3COOH的電離度為(D)A.0.5% B.1.5% C.0.1% D.1%7.20℃時H2S飽和溶液1L，其濃度為0.1mol·L-1，其電離方程式為H2SH++HS-，HS-H++S2-，若要使該溶液中H+濃度增大，同時使S2-濃度減小，可采取的措施是(D)A.加入適量的水 B.加入適量的NaOH固體C.通入適量的SO2 D.加入適量的CuSO4固體8.已知室溫時，0.1mol/L某一元酸HA在水中有0.1%發(fā)生電離，下列敘述錯誤的是(B)A.該溶液的pH=4 B.升高溫度，溶液的pH和電離平衡常數(shù)均減小C.此酸的電離平衡常數(shù)約為1×10-7 D.加入少量純HA，電離程度和電離平衡常數(shù)均減小9.下列事實(shí)一定能證明HNO2是弱電解質(zhì)的是(C)①常溫下NaNO2溶液的pH>7；②用HNO2溶液做導(dǎo)電實(shí)驗，燈泡很暗；③HNO2和NaCl不能發(fā)生反應(yīng)；④0.1mol/LHNO2溶液的pH=2.1；⑤NaNO2和H3PO4反應(yīng)，生成HNO2；⑥pH=1的HNO2溶液稀釋至100倍，pH約為2.3A.①④⑥ B.②③④ C.①④⑤⑥ D.全部10.下列關(guān)于電離常數(shù)(K)的說法中正確的是(A)A.電離常數(shù)(K)越小，表示弱電解質(zhì)電離能力越弱 B.電離常數(shù)(K)是與溫度無關(guān)的常數(shù)C.不同濃度的同一弱電解質(zhì)，其電離常數(shù)(K)不同 D.多元弱酸各步電離常數(shù)相互關(guān)系為：K1<K2<K311.冰醋酸加水稀釋時，溶液中的氫離子濃度隨加入的水量變化的下列各曲線圖中，正確的是(C)12.在25℃時，用蒸餾水稀釋1mol/L的醋酸溶液至0.01mol/L，隨溶液的稀釋，下列各項中始終保持增大趨勢的是(A)A.eq\f(c(H＋),c(CH3COOH)) B.eq\f(c(CH3COOH),c(H＋)) C.eq\f(c(CH3COOH),c(CH3COO－)) D.eq\f(c(H＋)·c(CH3COO－),c(CH3COOH))13.將氫氧化鈉稀溶液滴加到醋酸稀溶液中，下列各圖示意混合溶液有關(guān)量或性質(zhì)的變化趨勢，其中錯誤的是(D)14.醋酸溶液中存在電離平衡CH3COOHH++CH3COO-，下列敘述不正確的是(B)A.給pH=1的醋酸溶液加熱，溶液的pH減小B.0.10mol/L的CH3COOH溶液中加水稀釋，電離程度增大，溶液中c(H+)增大C.CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固體，平衡逆向移動，溶液中c(CH3COO-)增大D.常溫下pH=2的CH3COOH和HCl與足量的鋅粉反應(yīng)，放出氫氣的物質(zhì)的量前者更多15.向1LpH=2的鹽酸和醋酸溶液中，分別投入0.65g鋅粒，則下圖中比較符合客觀事實(shí)的是(C)16.現(xiàn)有相等pH或相等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸溶液，分別加入足量鎂產(chǎn)生H2的體積(同溫同壓)的變化圖示如下：其中正確的是(D)A.①③ B.②④ C.全正確 D.全不正確17.HA和HB兩種酸的溶液分別加水稀釋時，pH變化的如圖所示，下列敘述中不正確的是(D)A.HA是一種強(qiáng)酸 B.x點(diǎn)c(A-)=c(B-) C.HB是一種弱酸D.原溶液中HA的物質(zhì)的量濃度為HB10倍18.下列敘述正確的是(B)A.兩種醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度分別為c1和c2，且c1=10c2，如果濃度為c1的醋酸溶液pH=a，則濃度為C2的醋酸溶液pH>a+1B.兩種醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度分別為c1和c2，pH分別為a和a+1，則c1>10c2C.兩種氨水的物質(zhì)的量濃度分別為c1和c2，pH分別為a和a+1，則c1>0.1c2D.向0.1mol·L-1的氨水中加入少量硫酸銨固體，則溶液中eq\f(c(OH-),c(NH3·H2O))增大19.下列關(guān)于鹽酸與醋酸兩種稀溶液的說法正確的是(B)A.相同濃度的兩溶液中c(H+)相同B.100mL0.1mol·L-1的兩溶液能中和等物質(zhì)的量的氫氧化鈉C.等體積pH=3的兩溶液中和氫氧化鈉的物質(zhì)的量：鹽酸多于醋酸D.兩溶液中分別加入少量對應(yīng)的鈉鹽，c(H+)均明顯減小20.下列說法中正確的是(D)A.100mLpH=3的鹽酸和醋酸溶液，與足量鋅反應(yīng)時，起始時二者產(chǎn)生氫氣的速率：鹽酸>醋酸B.100mL1mol/L鹽酸和50mL2mol/L鹽酸分別與足量的鋅反應(yīng)，兩者放出氫氣的速率和質(zhì)量均相等C.100mLpH=3的鹽酸和醋酸溶液，與足量鋅反應(yīng)后，所得氫氣的質(zhì)量相等D.100mL1mo/L硫酸和鹽酸溶液，與足量鋅反應(yīng)后，前者放出氫氣質(zhì)量是后者放出氫氣質(zhì)量的2倍21.常溫下，向等物質(zhì)的量濃度的兩種一元酸的鹽溶液中，分別通入少量的CO2，發(fā)生如下反應(yīng)：NaA+CO2+H2O=HA+NaHCO3；2NaB+CO2+H2O=2HB+Na2CO3，則等物質(zhì)的量濃度的HA和HB在水中電離出H+的能力大小關(guān)系是(A)A.HA較強(qiáng) B.HB較強(qiáng) C.兩者一樣 D.無法比較22.已知碳酸，亞硫酸，次氯酸的電離平衡常數(shù)如下表：H2CO3H2SO3HClOK1=4.30×10-7K1=1.54×10-2K=2.95×10-8K2=5.61×10-11K2=1.02×10-7下列反應(yīng)的離子方程式書寫錯誤的是(B)A.NaClO溶液中通少量CO2：ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3-B.Na2CO3溶液中通少量SO2：2CO32-+SO2+H2O=2HCO3-+SO32-C.NaHCO3溶液中通少量SO2：2HCO3-+SO2=2CO2+SO32-+H2OC.NaHCO3溶液中通過量SO2：HCO3-+SO2=HSO32-+CO2+H2O二、綜合題23.為了證明一水合氨是弱電解質(zhì)，甲乙丙丁四位同學(xué)利用下面的試劑進(jìn)行實(shí)驗：0.10mol·L-1氨水，NH4Cl晶體，醋酸銨晶體，酚酞試劑，pH試紙，蒸餾水.(1)甲用pH試紙測出0.10mol·L-1氨水的pH為10，據(jù)此他認(rèn)定一水合氨是弱電解質(zhì)，你認(rèn)為這一結(jié)論________(填“正確”，“不正確”或“無法確定”)，并說明理由___________________________________.(2)乙取出10mL0.10mol·L-1氨水，用pH試紙測出其pH為a，然后用蒸餾水稀釋至1000mL，再用pH試紙測出其pH為b，他認(rèn)為只要a，b滿足如下關(guān)系_____，就可以確認(rèn)一水合氨是弱電解質(zhì).(3)丙取出10mL0.10mol·L-1氨水，滴入2滴酚酞試液，顯粉紅色，再加入CH3COONH4晶體少量，顏色變淺；你認(rèn)為這一方法能否證明一水合氨是弱電解質(zhì)，________(填“能”或“否”).(4)丁同學(xué)的方案最可能是(答出實(shí)驗操作方法，現(xiàn)象與結(jié)論)___________________________________.24.在一定溫度下，有a.鹽酸b.硫酸c.醋酸三種酸：(1)當(dāng)三種酸物質(zhì)的量濃度相同時，c(H+)由大到小的順序是__________________.(2)同體積，同物質(zhì)的量濃度的三種酸，中和NaOH的能力由大到小的順序是______________.(3)若三者c(H+)相同時，物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是________________.(4)當(dāng)三者c(H+)相同且體積也相同時，分別放入足量的鋅，相同狀況下產(chǎn)生氣體的體積由大到小的順序是__________________.(5)當(dāng)c(H+)相同，體積相同時，同時加入形狀，密度，質(zhì)量完全相同的鋅，若產(chǎn)生相同體積的H2(相同狀況)，則開始時反應(yīng)速率的大小關(guān)系為________.反應(yīng)所需時間的長短關(guān)系是________.(6)將c(H+)相同的三種酸均加水稀釋至原來的100倍后，c(H+)由大到小的順序是________________.25.現(xiàn)有pH=2的醋酸溶液甲和pH=2的鹽酸乙，請根據(jù)下列操作回答問題：(1)取10mL的甲溶液，加入等體積的水，醋酸的電離平衡________移動(填“向左”，“向右”或“不”)；另取10mL的甲溶液，加入少量無水醋酸鈉固體(假設(shè)加入固體前后，溶液體積保持不變)，待固體溶解后，溶液中eq\f(c(H＋),c(CH3COOH))的比值將__________(填“增大”，“減小”或“無法確定”).(2)相同條件下，取等體積的甲，乙兩溶液，各稀釋100倍.稀釋后的溶液，其pH大小關(guān)系為：pH(甲)________pH(乙)(填“大于”，“小于”或“等于”，下同).(3)各取25mL的甲，乙兩溶液，分別用等濃度的NaOH稀溶液中和至pH=7，則消耗的NaOH溶液的體積大小關(guān)系為：V(甲)________V(乙).(4)取25mL的甲溶液，加入等體積pH=12的NaOH溶液，反應(yīng)后溶液中c(Na+)，c(CH3COO-)的大小關(guān)系為：c(Na+)________c(CH3COO-).26.一定溫度下，冰醋酸加水稀釋過程中溶液的導(dǎo)電能力變化曲線如圖所示，請回答：(1)O點(diǎn)為什么不導(dǎo)電________.(2)a，b，c三點(diǎn)的pH由小到大的順序是____________.(3)H+的物質(zhì)的量最大的是________(填“a”，“b”或“c”).(4)若使c點(diǎn)溶液中的c(CH3COO-)增大，可以采取下列措施中的________(填序號).A.加熱 B.加很稀的NaOH溶液 C.加NaOH固體D.加水 E.加固體CH3COONa F.加入鋅粒27.已知硫酸的第一步電離(H2SO4=H++HSO)是完全的，但第二步電離(HSO4-H++SO42-)并不完全.如果25℃時，01mol·L-1H2SO4溶液中c(SO42-)=0.010mol·L-1，01mol·L-1NaHSO4溶液中c(SO42-)=0.029mol·L-1，請回答：(1)25℃時，01mol·L-1H2SO4溶液中pH=；(用對數(shù)表示)(2)為什么01mol·L-1的H2SO4溶液中的c(SO42-)比01mol·L-1的NaHSO4溶液中c(SO42-)??？(3)固體NaHSO4與固體食鹽混和共熱至600℃，能否得到HCl氣體？為什么？28