人教 九下 化學(xué) 第10單元《復(fù)分解反應(yīng)鹽的化學(xué)性質(zhì)》習(xí)題課件

10.3.2復(fù)分解反應(yīng)鹽的化學(xué)性質(zhì)1B2D3D4D5678D9B10B11A12B1314答案呈現(xiàn)溫馨提示：點擊進入講評1.復(fù)分解反應(yīng)是四大基本反應(yīng)類型之一。下列反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)的是(

)A.S+O2=====SO2B.2NaOH+CuSO4===Cu(OH)2↓+Na2SO4C.H2CO3=====CO2↑+H2OD.CO+CuO=====Cu+CO2B點燃△△2.(2024上海楊浦區(qū)二模)下列關(guān)于復(fù)分解反應(yīng)的說法一定正確的是(

)A.反應(yīng)物為酸和堿

B.伴隨有明顯現(xiàn)象C.生成物為鹽和水

D.元素化合價不變D3.(2024湖北陽新模擬)判斷復(fù)分解反應(yīng)能否發(fā)生,不必考慮的是(

)A.是否有沉淀生成

B.是否有氣體生成C.是否有水生成

D.金屬活動性順序D4.(2024南京鼓樓區(qū)模擬)根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件,判斷下列各組物質(zhì)間不能發(fā)生反應(yīng)的是(

)A.Cu(OH)2固體和稀鹽酸B.Na2CO3溶液和稀硫酸C.MgSO4溶液和BaCl2溶液D.BaCl2溶液和NaOH溶液D【重點】Cu(OH)2和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化銅和水,A能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng);Na2CO3和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉、水、二氧化碳,B能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng);MgSO4和BaCl2反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氯化鎂,C能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng);BaCl2和NaOH交換成分沒有沉淀或水或氣體生成,D不能發(fā)生反應(yīng)。5.小榮欲用如圖所示的五個實驗來驗證復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件,分析并回答下列問題:(1)小德認(rèn)為,鐵釘與稀硫酸混合的實驗沒有必要做,理由是______________________________________________。(2)上述實驗____(填字母)能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng),但沒有明顯現(xiàn)象。鐵釘與稀硫酸發(fā)生的反應(yīng)是置換反應(yīng)A(3)寫出上述實驗中有沉淀生成的反應(yīng)的化學(xué)方程式:_______________________________________。(4)小榮通過實驗驗證了復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件,其中對生成物的要求是____________________________。Ba(NO3)2+H2SO4===BaSO4↓+2HNO3生成物中有水或氣體或沉淀6.根據(jù)教材第116頁附錄Ⅰ,填寫下列空白:(1)酸的溶解性情況是________;堿中只溶銨、K、Na、Ba、Ca的堿。(2)鹽的溶解性:①___鹽、___鹽、___鹽、______鹽均可溶;②鹽酸鹽除了________不溶外,其余都可溶;③硫酸鹽除了________和硫酸鉛不溶,________微溶,其余都可溶;全部溶鉀鈉銨硝酸AgClBaSO4CaSO4④碳酸鹽除了____________可溶,______微溶,其余都不溶。(3)①寫出一個有難溶性鹽生成的復(fù)分解反應(yīng)(合理即可):________________________________________________;②寫出一個有難溶性堿生成的復(fù)分解反應(yīng)(合理即可):_______________________________________________。鉀、鈉、銨鹽碳酸鎂Na2CO3+CaCl2===2NaCl+CaCO3↓2NaOH+CuSO4===Na2SO4+Cu(OH)2↓(4)判斷:氯化鈉溶液與硝酸鈣溶液能否發(fā)生反應(yīng)？_________(填“能”或“不能”),理由是_______________________________________。不能相互交換成分后沒有沉淀或氣體或水生成7.(2024山東泰安期末)及時歸納是學(xué)好化學(xué)的主要方法之一,利用如圖所示的結(jié)構(gòu)圖歸納鹽的化學(xué)性質(zhì)(“—”表示相連的物質(zhì)可以發(fā)生反應(yīng)),請歸納有關(guān)知識。(1)X代表________(填物質(zhì)類別)類物質(zhì)。(2)性質(zhì)①對應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)類型是___________。酸置換反應(yīng)(3)在歸納性質(zhì)③時,選取了氫氧化鈣和碳酸鈉這兩種物質(zhì),它們在溶液中相互反應(yīng)時產(chǎn)生的現(xiàn)象是_______________,化學(xué)方程式為___________________________________。(4)若鹽a為硝酸銀,則反應(yīng)④的化學(xué)方程式為______________________________(任寫一個)

(合理即可)。產(chǎn)生白色沉淀Ca(OH)2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaOHAgNO3+NaCl===AgCl↓+NaNO38.(情境題)洗衣“黑科技”,爆炸鹽(有效成分為過碳酸鈉:2Na2CO3·3H2O2)溶于水后,會產(chǎn)生碳酸鈉和過氧化氫。在使用爆炸鹽溶液時,與下列物質(zhì)混合不會使其失效的是(

)A.氫氧化鈣

B.稀硫酸C.氯化鈣

D.硫酸鉀D9.(創(chuàng)新題)復(fù)分解反應(yīng)是初中化學(xué)基本反應(yīng)類型之一,其過程被化學(xué)家描述為“交換舞伴的交誼舞”。下列圖示可以描述復(fù)分解反應(yīng)過程的是(

)B10.(2024重慶開州區(qū)三模)通過物質(zhì)的不同性質(zhì),分別鑒別兩組物質(zhì):①Na2CO3、KCl②Ba(NO3)2、KOH溶液,都能選用的試劑是(

)A.AgNO3溶液

B.稀H2SO4C.ZnSO4溶液

D.Na2CO3溶液B11.(2024廣東江門一模)下列各組物質(zhì)在溶液中能大量共存,且溶液為無色、透明的是(

)A.NaOH、KNO3、NaClB.Na2CO3、CaCl2、KNO3C.HCl、Na2SO4、NaHCO3D.Ca(OH)2、KNO3、FeCl3A【重點】碳酸鈉與氯化鈣在溶液中反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉,B項不共存;HCl與NaHCO3在溶液中反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳,C項不共存;氫氧化鈣與氯化鐵在溶液中反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀和氯化鈣,D項不共存。12.(跨學(xué)科綜合)在一只盛有硫酸銅稀溶液的燒杯中,漂浮著一塊木塊(如圖),往燒杯中加入少量的某種固體物質(zhì)后,木塊浸沒在水中的體積變小(假設(shè)在此過程中溶液的體積變化忽略不計),加入的固體物質(zhì)可能是(

)A.氯化鋇B.鋅C.氫氧化鋇D.鐵B【重點】漂浮著的木塊所受重力和浮力相等,往燒杯中加入少量的某種固體物質(zhì)后,木塊浸沒在水中的體積變小,木塊受到的重力不變,浮力也不變,說明加入該固體后溶液密度增大。硫酸銅和氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氯化銅,A反應(yīng)后溶液密度減小;鋅和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸鋅和銅,B反應(yīng)后溶液密度增大;氫氧化鋇和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氫氧化銅沉淀,C反應(yīng)后溶液密度減小;鐵和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅,D反應(yīng)后溶液密度減小。13.室溫下,向Na2CO3溶液中加入一定量的Ba(OH)2溶液,充分反應(yīng)后過濾。反應(yīng)前后溶液中存在的主要離子如圖所示:(1)反應(yīng)后溶液的pH________(填“＞”“＝”或“＜”)7。＞(2)取反應(yīng)后的溶液,滴加過量稀鹽酸,產(chǎn)生氣泡,則圖中R表示的離子是________(填離子符號)。下列能代替稀鹽酸,檢驗反應(yīng)后溶液中R離子的是________(填字母)。A.稀硫酸

B.Ba(OH)2溶液C.CaCO3粉末

D.KNO3溶液CO32-AB【重點】(1)由圖可知,反應(yīng)后的溶液中含有氫氧根離子,溶液顯堿性,pH＞7。

(2)取反應(yīng)后的溶液,滴加過量稀鹽酸,產(chǎn)生氣泡,是因為稀鹽酸和碳酸鈉反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳,則圖中R表示的離子是碳酸根離子。能代替稀鹽酸,檢驗反應(yīng)后溶液中R離子的是稀硫酸(稀硫酸和碳酸鈉反應(yīng)生成硫酸鈉、水和二氧化碳,產(chǎn)生氣泡)、氫氧化鋇溶液(氫氧化鋇和碳酸鈉反應(yīng)生成白色沉淀碳酸鋇和氫氧化鈉)。14.(2024陜西改編)貝殼的主要成分是CaCO3。以貝殼為原料,從海水中提取MgCl2的簡單工藝流程如下:

(1)操作a的名稱是________。(2)反應(yīng)④的化學(xué)方程式是___________________________。過濾Mg(OH)