2021-2022學(xué)年上海曹楊二中高二（上）期末化學(xué)試題及答案

上海市曹楊第二中學(xué)2021學(xué)年度第一學(xué)期高二年級期末考試化學(xué)試卷考生注意：1、答卷前，考生務(wù)必將姓名、班級、學(xué)號等在指定位置填寫清楚。2、本試卷共有35道試題，滿分100分，考試時間60分鐘。請考生用水筆或圓珠筆將答案直接寫在試卷或答題卷上。一、填空題共20題，每題僅1個正確選項)1.下列物質(zhì)中，既可由單質(zhì)直接化合而得，也可以在溶液中通過復(fù)分解反應(yīng)制得的是A.Al2S3B.CuSC.FeCl3D.3O42.某溶液中加入鋁粉能產(chǎn)生氫氣，在該溶液中一定能大量共存的離子組是A.Na+、Ca2、Cl-、-B.Cu2+、2+、、-3SO4-、NH、Cl+4、SOD.Na+、K+Cl-、SOC.K+3.將鐵屑溶于過量鹽酸后，再加入下列物質(zhì)，會有三價鐵生成的是A硫酸B.C.硝酸鋅4.下列各組物質(zhì)的稀溶液相互反應(yīng)，無論是前者滴入后者，還是后者滴入前者，反應(yīng)現(xiàn)象都相同的是D.氯化銅A.NaHSO4和BaOH)2C.NaAlO和HB.AlCl3和NaOHD.濃鹽酸和Na溶液224235.鋼鐵生銹過程發(fā)生如下反應(yīng)：①2FeO＋O=2Fe(OH)；②4Fe(OH)O＋O=4Fe(OH)；③2Fe(OH)=FeO＋O。22222233232下列說法正確的是（）A.反應(yīng)①②中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目相等C.反應(yīng)①中氧化劑是氧氣和水B.與銅質(zhì)水龍頭連接處的鋼質(zhì)水管不易發(fā)生腐蝕D.鋼鐵在潮濕的空氣中不能發(fā)生電化學(xué)腐蝕6.雙羥基鋁碳酸鈉是醫(yī)療上常用的一種抑酸劑，其化學(xué)式是NaAl(OH)CO。關(guān)于該物質(zhì)的說法正確的是23A.該物質(zhì)屬于兩性氫氧化物B.該物質(zhì)是Al(OH)和Na的混合物323C.1molNaAl(OH)最多可消耗3H＋23D.該藥劑不適合于胃潰瘍患者服用7.為了驗證Fe3+的性質(zhì)，某化學(xué)興趣小組設(shè)計了如圖所示的實驗，實驗設(shè)計錯誤的是①變成淺綠色③變成無色④出現(xiàn)白色沉淀⑤出現(xiàn)紅褐色沉淀A.①③④B.③C.8.已知下述三個實驗均能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)：D.②④⑤①②③將鐵釘放入硫酸銅溶液中向硫酸亞鐵溶液中滴入幾滴濃硝酸將鐵釘放入氯化鐵溶液中下列判斷正確的是A.上述①和③中的鐵釘只作還原劑B.上述實驗證明氧化性：Fe3+＞Fe2＞Cu2+C實驗②中Fe2+既顯氧化性又顯還原性D.實驗③中反應(yīng)的離子方程式為FeFe3+=2Fe2+9.工業(yè)上用某種氧化鋁礦石(含F(xiàn)eO雜質(zhì)為原料冶煉鋁的工藝流程如下：23對上述流程判斷正確的是A.X可以為氨水，沉淀中含有鐵的化合物B.可以用H溶液或稀鹽酸代替224C.反應(yīng)Ⅱ中的離子方程式為CO2＋-2＋2HO=Al(OH)↓＋-3D.工業(yè)上還可采用FeAlO的方法制Al，成本更低2310.門捷列夫在描述元素周期表時，許多元素尚未發(fā)現(xiàn)，但他為第四周期的三種元素留下了空位，并對它們的一些性質(zhì)做了預(yù)測，X是其中的一種類硅元素，后來被德國化學(xué)家文克勒發(fā)現(xiàn)，并證實門捷列夫當(dāng)時的預(yù)測相當(dāng)準(zhǔn)確。根據(jù)元素周期律，下列有關(guān)X性質(zhì)的描述中錯誤的是：A.X單質(zhì)不易與水反應(yīng)B.XO2可被碳或氫還原為XC.XCl的沸點比SiCl的44高D.XHSiH44下列排列順序正確的是①熱穩(wěn)定性：HOHFHS②原子半徑：Na＞＞O22③酸性：HHHClO④結(jié)合質(zhì)子能力：OHCHCOOCl-342443A.①③B.C.D.②③12.下列有關(guān)實驗操作的敘述錯誤的是A.過濾操作中，漏斗的尖端應(yīng)接觸燒杯內(nèi)壁B.從滴瓶中取用試劑時，滴管的尖嘴可以接觸試管內(nèi)壁C.滴定接近終點時，滴定管的尖嘴可以接觸錐形瓶內(nèi)壁D.向容量瓶轉(zhuǎn)移液體時，導(dǎo)流用玻璃棒可以接觸容量瓶內(nèi)壁13.XY均為元素周期表中前號元素，其簡單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，下列說法正確的是A.由X與Yb-得m+a=n－bB.X2－的還原性一定大于Y－C.X,Y一定不是同周期元素D.若X的原子半徑大于Y則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性HX一定大于HYmn14.XY為短周期元素，XX與Y可形成化合物XY，下列說法正確的是A.X的原子半徑一定大于Y的原子半徑B.X與Y的簡單離子不可能具有相同的電子層結(jié)構(gòu)C.兩元素形成的化合物中，原子個數(shù)比不可能為1：1D.XY可能是離子化合物，也可能是共價化合物15.以下是精確配制一定物質(zhì)的量濃度NaOH溶液的實驗步驟，其中操作正確的有A.1步B.2步C.3步D.4步16.世界上最大的碳氫分子由個碳原子和個氫原子構(gòu)成。關(guān)于此分子構(gòu)成的物質(zhì)，下列說法錯誤的是A.是烴類化合物C.易被氧化B.常溫下呈固態(tài)D.具有類似金剛石的硬度17.β月桂烯的結(jié)構(gòu)如圖所示，一分子該物質(zhì)與兩分子溴發(fā)生加成反應(yīng)的產(chǎn)物只考慮位置異構(gòu)理論上最多有（）A.2種B.3種C.4種D.6種18.下列關(guān)于化石燃料的加工說法正確的是A.石油裂化是化學(xué)變化，主要目的是生產(chǎn)更多的乙烯B.煤制成石油，稱為煤的液化，屬化學(xué)變化C.煤干餾是物理變化，主要得到焦炭、煤焦油、粗氨水和焦?fàn)t氣D.石油分餾是化學(xué)變化，可得到汽油、煤油19.從柑橘中可提煉得8﹣萜二烯，下列有關(guān)它的說法不正確的是A.分子式為10H16B.它的一種同分異構(gòu)體可能是苯的同系物D.屬于烴，難溶于水C.能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)20.兩種氣態(tài)烴組成的混合氣體完全燃燒后所得CO和HO的物質(zhì)的量隨混合烴總物質(zhì)的量變化如圖所22示，則下列對混合烴的判斷正確的是A.一定含有甲烷B.一定含有乙烯C.一定含有丙炔D.一定不含乙烯二、綜合分析題21.人們將有機物中連有四個不同原子(或原子團)的碳原子稱為手性碳原子，如圖所示烷烴X中含有一個手性碳原子用標(biāo)記)。含有手性碳原子的物質(zhì)通常具有光學(xué)活性。回答下列問題：（1）烷烴X的名稱是_______；其一氯代物共有_______種不考慮立體異構(gòu)，下同)。（2）具有光學(xué)活性且式量最小的烷烴的化學(xué)式是_______，其共有_______種結(jié)構(gòu)。（3）有一種分子構(gòu)型宛如一只展翅飛翔的鳥的烴——始祖鳥烯(Pterodactyladiene)，其鍵線式如圖，其中RR為烷烴基。則下列有關(guān)始祖鳥烯的說法中正確的是_______。2、1A.始祖鳥烯與乙烯互為同系物R=R=甲基，則其化學(xué)式為CHB.若12C.若R=R=甲基，則始祖鳥烯的一氯代物有3種12D.始祖鳥烯既能使酸性髙錳酸鉀褪色也能使溴水褪色，其褪色原理是一樣的22.金剛烷是一種重要的化工原料，工業(yè)上可通過下列途徑制備：請回答下列問題：（1）環(huán)戊二烯分子中最多有_______個C原子共平面，其與溴水發(fā)生加成反應(yīng)的產(chǎn)物有_______種；金剛烷的分子式為_______，其分子中的CH基團有_______個，其一氯代物有_______2（2）下面是以環(huán)戊烷為原料制備環(huán)戊二烯的合成路線：反應(yīng)①的反應(yīng)條件是：_______；寫出反應(yīng)③的反應(yīng)方程式：_______。（3）若以，寫出反應(yīng)的反應(yīng)方程式_______。（4Dils-Alder反應(yīng)為共軛雙烯與含有烯鍵或炔鍵的化合物相互作用生成六元環(huán)狀化合物的反應(yīng)，最簡單的反應(yīng)是。Diels-Alder反應(yīng)屬于_______反應(yīng)填反應(yīng)類型。由()和ACHBDiels-AlderA經(jīng)反應(yīng)制得。的結(jié)構(gòu)簡式為_______。5623.號元素A、D所對應(yīng)的物質(zhì)的性質(zhì)或微粒結(jié)構(gòu)如下表：元素物質(zhì)性質(zhì)或微粒結(jié)構(gòu)ABCDEF單質(zhì)為多原子分子，自然界中的淡黃色固體B的離子與D的離子具有相同電子層結(jié)構(gòu)，且可以相互組合形成干燥劑常溫下單質(zhì)雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性D元素最高正化合價與最低負化合價代數(shù)和為6原子的次外層電子數(shù)等于最外層電子數(shù)的一半，能形成多種氣態(tài)氫化物原子的最外層電子數(shù)等于(n為原子核外電子層數(shù))，易失去最外層電子形成F（1B的離子與D的離子相互組合形成的干燥劑的化學(xué)式是_______。（2）元素C與氫元素形成帶一個單位正電荷離子，其電子式是_______，實驗室如何檢驗溶液中是否含有該微粒？簡述實驗方法，并用離子方程式配合說明：_______；pH（3）常溫時，F(xiàn)的硫酸鹽溶液的_______填“=”、“>”或。實驗室用C的氫化物的水溶液制取F的氫氧化物的方法是(用離子方程式表示：_______。（4）元素D在周期表中的位置是_______ADE三元素的最高價氧化物的水化物酸性由強到弱的順序是_______，因為非金屬性由強到弱的順序是_______。下列表述中能證明這一事實的是_______。A.A的單質(zhì)和D的單質(zhì)狀態(tài)不同B.A的氫化物比D的氫化物穩(wěn)定C.一定條件下DA的氫化物水溶液中置換出A單質(zhì)D.的酸性比酸性強24.由軟錳礦制備高錳酸鉀的主要反應(yīng)如下：高溫3MnO+KClO+6KOH3KMnO+KCl+3HO242熔融氧化：加酸歧化：23MnO+2CO=2KMnO+MnO+2KCO3242422完成下列填空：（1）在實驗室進行熔融氧化操作時，應(yīng)選用鐵棒、坩堝鉗和_______。(填序號)a.瓷坩堝b.蒸發(fā)皿鐵坩堝泥三角（2）加酸時不宜用鹽酸的原因是_______。通電K2MnO2KMnO+2HO2KMnO+2KOH+H↑。與原方法相比，（3）采用電解法也可實現(xiàn)電解法的優(yōu)勢為_______。的轉(zhuǎn)化，424242(CO,M=)(=),M(（4）用草酸鈉滴定法測定高錳酸鉀的質(zhì)量分數(shù)。已知涉及到2244的反應(yīng)：COCO2242422424CO+?+=2++O+)224422步驟如下：Ⅰ.稱取0.80g的高錳酸鉀產(chǎn)品，配成50mL溶液。Ⅱ.CO，置于錐形瓶中，加入蒸餾水使其溶解，再加入少量硫酸酸化。224Ⅲ.將瓶中溶液加熱到℃，趁熱用Ⅰ中配制的高錳酸鉀溶液滴定至終點。消耗高錳酸鉀溶液，則樣品中高錳酸鉀的質(zhì)量分數(shù)為_______保留3位小數(shù)。達到滴定終點的標(biāo)志是_______。（5）加熱溫度大于90響”)℃，部分草酸發(fā)生分解，會導(dǎo)致測得產(chǎn)品純度_______。填偏高、或(“”“”“上海市曹楊第二中學(xué)2021學(xué)年度第一學(xué)期高二年級期末考試化學(xué)試卷考生注意：1、答卷前，考生務(wù)必將姓名、班級、學(xué)號等在指定位置填寫清楚。2、本試卷共有35道試題，滿分100分，考試時間60分鐘。請考生用水筆或圓珠筆將答案直接寫在試卷或答題卷上。一、填空題共20題，每題僅1個正確選項)1.下列物質(zhì)中，既可由單質(zhì)直接化合而得，也可以在溶液中通過復(fù)分解反應(yīng)制得的是AAl2S3B.CuSC.FeCl3D.3O4【答案】C【解析】【分析】【詳解】A．鋁離子和硫離子在溶液中發(fā)生雙水解反應(yīng)生成氫氧化鋁和硫化氫，不能生成硫化鋁，故A不符合題意；B．銅與硫共熱反應(yīng)生成只能硫化亞銅，不能生成硫化銅，故B不符合題意；C．鐵在氯氣中燃燒生成氯化鐵，氫氧化鐵與鹽酸發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)也能生成氯化鐵，故C符合題意；D．鐵在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵，但在溶液中通過復(fù)分解反應(yīng)不能制得四氧化三鐵，故D不符合題意；故選C。2.某溶液中加入鋁粉能產(chǎn)生氫氣，在該溶液中一定能大量共存的離子組是B.Cu2+、2+、-3、SO4-A.Na+Ca2+Cl--+、NH+4Cl、SO4-Na+K+Cl、SO4-、、C.K、D.【答案】D【解析】【分析】溶液中加入鋁粉能產(chǎn)生氫氣，說明該溶液可能顯酸性，也可能顯堿性，據(jù)此解答?！驹斀狻緼．如果顯堿性，Ca2不能大量共存，如果顯酸性，Cl-ClO在酸性溶液中發(fā)生氧化還原反應(yīng)，-不能大量共存，A不選；B．如果顯堿性，Cu2+2+不能大量共存，如果顯酸性，F(xiàn)e2、在酸性溶液中發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不-3能大量共存，B不選；C．如果顯堿性，NH不能大量共存，C不選；+4DNa答案選D。3.將鐵屑溶于過量鹽酸后，再加入下列物質(zhì)，會有三價鐵生成的是+K+Cl、SO在酸性或堿性溶液中均可以大量共存，D-2-4A.B.C.硝酸鋅D.氯化銅【答案】C【解析】【詳解】鐵和過量的鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵，氯化亞鐵具有還原性，溶液中氫離子過量，酸性條件下的硝酸根離子具有強氧化性，可將Fe2+氧化為3+；故選C。4.下列各組物質(zhì)的稀溶液相互反應(yīng)，無論是前者滴入后者，還是后者滴入前者，反應(yīng)現(xiàn)象都相同的是A.NaHSO4和BaOH)2C.NaAlO和HB.AlCl3和NaOHD.濃鹽酸和Na2【答案】A【解析】【分析】2423【詳解】A．無論前者逐滴滴入后者，還是后者逐滴滴入前者，都產(chǎn)生BaSO4白色沉淀，現(xiàn)象相同，故A選；BAlCl少量時，氯化鋁和NaOH溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，當(dāng)AlCl過量時，二者反應(yīng)生成氫氧化鋁沉33淀，所以反應(yīng)現(xiàn)象不同，故B不選；C．偏鋁酸鈉和少量HSO反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，和過量HSO反應(yīng)生成硫酸鋁，所以反應(yīng)現(xiàn)象不同，2424故C不選；D．前者逐滴滴入后者，先后發(fā)生NaCOHClNaHCONaClNaHCO=NaCl+↑+HO，過一段233322時間產(chǎn)生氣泡，后者逐滴滴入前者發(fā)生NaCO2HCl=2NaCl↑+HO，現(xiàn)象為立即產(chǎn)生氣泡，一段時2間后有氣泡冒出，則現(xiàn)象不同，故D不選；故選A。3225.鋼鐵生銹過程發(fā)生如下反應(yīng)：①2FeO＋O=2Fe(OH)；②4Fe(OH)O＋O=4Fe(OH)；③2Fe(OH)=FeO＋O22222233232下列說法正確的是（）A.反應(yīng)①②中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目相等B.與銅質(zhì)水龍頭連接處的鋼質(zhì)水管不易發(fā)生腐蝕C.反應(yīng)①中氧化劑是氧氣和水【答案】AD.鋼鐵在潮濕的空氣中不能發(fā)生電化學(xué)腐蝕【解析】【詳解】A.分析反應(yīng)前后元素化合價變化知，反應(yīng)①、②中均轉(zhuǎn)移4moleA項正確；B.銅、鋼及水溶液構(gòu)成原電池，鐵做負極，銅做正極，加速了鐵的腐蝕，B項錯誤；C.反應(yīng)①中元素化合價升高，氧氣中氧元素化合價降低，故失電子作還原劑，氧氣得電子做氧化劑；水中氫氧元素化合價不變，故水既不是氧化劑也不是還原劑，C項錯誤；D.鋼鐵在潮濕的空氣中極易發(fā)生吸氧腐蝕，它屬于電化學(xué)腐蝕，D項錯誤；答案選A?！军c睛】注意生活中常見的鋼鐵腐蝕主要是電化學(xué)腐蝕。6.雙羥基鋁碳酸鈉是醫(yī)療上常用的一種抑酸劑，其化學(xué)式是NaAl(OH)CO。關(guān)于該物質(zhì)的說法正確的是23A.該物質(zhì)屬于兩性氫氧化物B.該物質(zhì)是Al(OH)和Na的混合物323C.1molNaAl(OH)最多可消耗3H＋23D.該藥劑不適合于胃潰瘍患者服用【答案】D【解析】【詳解】A、該物質(zhì)含有Na、Al、OHC，不是氫氧化物，選項A錯誤；B、雙羥基鋁碳酸鈉是一種鹽，選項B錯誤；CNaAlOH)與鹽酸發(fā)生反應(yīng)NaAlOH)4HCl=NaClAlCl+O↑，由方程式可知1mol2323322該物質(zhì)最多可消耗，即消耗4molH+，選項C錯誤；D、該物質(zhì)與較多的H項D正確。+反應(yīng)會產(chǎn)生氣體二氧化碳，胃潰瘍患者溶液導(dǎo)致胃穿孔，故不適合胃潰瘍患者，選答案選D。7.為了驗證Fe3+的性質(zhì)，某化學(xué)興趣小組設(shè)計了如圖所示的實驗，實驗設(shè)計錯誤的是①變成淺綠色③變成無色④出現(xiàn)白色沉淀⑤出現(xiàn)紅褐色沉淀A.①③④B.③C.D.②④⑤【答案】C【解析】【詳解】①鐵離子與鐵反應(yīng)生成淺綠色的亞鐵離子，故①正確；②鐵離子與硫氰化鉀溶液反應(yīng)顯示紅色，據(jù)此能夠檢驗鐵離子，故②正確；③硫酸銅與氯化鐵不發(fā)生反應(yīng)，混合后溶液不會變成無色，故③錯誤；④氯化鐵與硝酸銀反應(yīng)生成白色氯化銀沉淀，該性質(zhì)不是鐵離子的性質(zhì)，故④錯誤；⑤鐵離子與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成紅褐色氫氧化鐵沉淀，據(jù)此可以檢驗是否存在鐵離子，故⑤正確；故選C。8.已知下述三個實驗均能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)：①②③將鐵釘放入硫酸銅溶液中向硫酸亞鐵溶液中滴入幾滴濃硝酸將鐵釘放入氯化鐵溶液中下列判斷正確的是A.上述①和③中的鐵釘只作還原劑B.上述實驗證明氧化性：Fe3+＞Fe2＞Cu2+C.實驗②中2+既顯氧化性又顯還原性D.實驗③中反應(yīng)的離子方程式為FeFe3+=2Fe2+【答案】A【解析】?3【分析】①中發(fā)生+Cu2=Fe2+Cu，②中發(fā)生3Fe2+4H+NO=3Fe3+NO↑+2H2O，③中發(fā)生Fe+2Fe3=3Fe2，結(jié)合元素的化合價升降及氧化還原反應(yīng)中氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性來解。【詳解】A．實驗①和③中發(fā)生氧化還原反應(yīng)，單質(zhì)鐵中元素的化合價升高，則都只作還原劑，故A正確；B．由氧化還原反應(yīng)中氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性可知，氧化性為Fe3+Cu2+Fe2+B錯誤；?3C．實驗②中發(fā)生3Fe2+++NO=3Fe3+NO↑+2HO，F(xiàn)e元素的化合價升高，則Fe2只顯還原性，故C錯誤；D．實驗③中反應(yīng)的離子方程式為+2Fe3+=3Fe2D錯誤；故選A。9.工業(yè)上用某種氧化鋁礦石(含F(xiàn)eO雜質(zhì)為原料冶煉鋁的工藝流程如下：23對上述流程的判斷正確的是A.X可以為氨水，沉淀中含有鐵的化合物B.可以用H溶液或稀鹽酸代替224C.反應(yīng)Ⅱ中的離子方程式為CO2＋-2＋2HO=Al(OH)↓＋-3D.工業(yè)上還可采用FeAlO的方法制Al，成本更低23【答案】C【解析】【詳解】A．試劑X應(yīng)為強堿溶液，使AlO溶解，A錯誤；23B．若用強酸代替，強酸過量時，Al(OH)會溶解，不能保證生成Al(OH)沉淀，B錯誤；233C．反應(yīng)Ⅱ為向含有偏鋁酸的溶液通入，二者可以發(fā)生反應(yīng)，離子方程式為＋＋-2222HO=Al(OH)C正確；-323DAl比Fe活潑，不能用D錯誤；故選C。10.門捷列夫在描述元素周期表時，許多元素尚未發(fā)現(xiàn)，但他為第四周期的三種元素留下了空位，并對它們的一些性質(zhì)做了預(yù)測，X是其中的一種類硅元素，后來被德國化學(xué)家文克勒發(fā)現(xiàn)，并證實門捷列夫當(dāng)時的預(yù)測相當(dāng)準(zhǔn)確。根據(jù)元素周期律，下列有關(guān)X性質(zhì)的描述中錯誤的是：A.X單質(zhì)不易與水反應(yīng)B.XO2可被碳或氫還原為XC.XCl的沸點比SiCl的44高D.XH的穩(wěn)定性比SiH44【答案】D【解析】A應(yīng)，故A項正確；B項，該元素與硅性質(zhì)相似，可被碳或氫還原為Si，因此XO可被碳或氫還原為XB項正確；22C項，X與硅結(jié)構(gòu)相似，因此XCl與SiCl的結(jié)構(gòu)相似，結(jié)構(gòu)相似的化合物相對分子質(zhì)量越大沸點越高，44XCl的相對分子質(zhì)量大于SiCl，所以XCl的沸點比SiCl的高，故C項正確；4444D項，X位于元素周期表第四周期，且是一種類硅的元素，而同主族元素中，原子序數(shù)越大，非金屬性越弱，因此X非金屬性比硅弱，而非金屬性越弱的元素對應(yīng)氫化物的穩(wěn)定性也就越低，因此XH4的穩(wěn)定性比SiH4的低，故D項錯誤。答案選D。下列排列順序正確的是①熱穩(wěn)定性：HOHFHS②原子半徑：Na＞＞O22③酸性：H＞HHClO④結(jié)合質(zhì)子能力：OH-CHCOO-＞Cl-34244A.B.C.D.【答案】B【解析】FO>SHFHO>HS22誤；②同周期元素的原子半徑從左至右逐漸減小，NaMgO在Na和的上一周期，半徑最小，故②正確；③元素的非金屬性越強其對應(yīng)的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性越強，非金屬性：Cl＞＞P，酸性：HClOHH，故③錯誤；42434④HOCOOHHCl的電離程度：HCl>>HO，結(jié)合質(zhì)子能力OHCOOCl-，故23323④正確；綜上可知，排序正確的為②④，故本題正確答案為B。12.下列有關(guān)實驗操作的敘述錯誤的是A.過濾操作中，漏斗的尖端應(yīng)接觸燒杯內(nèi)壁B.從滴瓶中取用試劑時，滴管的尖嘴可以接觸試管內(nèi)壁C.滴定接近終點時，滴定管的尖嘴可以接觸錐形瓶內(nèi)壁D.向容量瓶轉(zhuǎn)移液體時，導(dǎo)流用玻璃棒可以接觸容量瓶內(nèi)壁【答案】B【解析】【詳解】A．過濾操作中，漏斗的尖端應(yīng)接觸燒杯內(nèi)壁，使液體順利流下，A正確；B．從滴瓶中取用試劑時，滴管的尖嘴接觸試管內(nèi)壁，容易造成試劑污染，B錯誤；C．滴定接近終點時，滴定管的尖嘴可以接觸錐形瓶內(nèi)壁，可以使殘余在滴定管的尖嘴的液體進入到錐形瓶，C正確；D．向容量瓶轉(zhuǎn)移液體時，用玻璃棒引流可以接觸容量瓶內(nèi)壁，D正確。故選B。13.XY均為元素周期表中前號元素，其簡單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，下列說法正確的是A.由X與Yb-得m+a=n－bB.X2－的還原性一定大于Y－C.X,Y一定不同周期元素D.若X的原子半徑大于Y則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性HX一定大于HYmn【答案】B【解析】【詳解】Xa+與Ym-a=n+bA錯誤；mn單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，XY位于同周期，為非金屬元素，Y的原子序數(shù)大，則X的還原性一定大于Y，故B正確；C．簡單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，XY均為陰離子、或均為陽離子在同一周期，若一個為陽離子一個為陰離子，則一定不在同一周期，故C錯誤；D．簡單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，X的原子半徑大于YX可能為金屬，則不存在氣態(tài)氫化物，故D錯誤；答案選。14.XY為短周期元素，XX與Y可形成化合物XY，下列說法正確的是A.X的原子半徑一定大于Y的原子半徑B.X與Y的簡單離子不可能具有相同的電子層結(jié)構(gòu)C.兩元素形成的化合物中，原子個數(shù)比不可能為1：1D.XY可能是離子化合物，也可能是共價化合物【答案】D【解析】【詳解】XY為短周期元素，X位于X與Y可形成化合物XYY為第ⅥA族元素，則X為H、、Na等元素，Y可能為OS等元素：AX為HLiY為S元素時，X的原子半徑小于Y的原子半徑，故A錯誤；BX為Na時，其對應(yīng)離子為Na，離子有10個電子，Y為O元素時，其對應(yīng)的離子為O，離子有個電子，二者具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，故B錯誤；C．兩元素形成的化合物中，原子個數(shù)為1HO或NaOC錯誤；2222D．化學(xué)式為XY的有HO或NaO或LiO，可能是離子化合物，也可能是共價化合物，故D正確；2222故答案為D。15.以下是精確配制一定物質(zhì)的量濃度NaOH溶液的實驗步驟，其中操作正確的有A.1步B.2步C.3步D.4步【答案】B【解析】【詳解】I.氫氧化鈉固體稱量不能直接放在秤上，有腐蝕性，錯誤；II.氫氧化鈉在燒杯中溶解，并用玻璃棒攪拌，正確；III.轉(zhuǎn)移溶液時需要使用玻璃棒引流，錯誤；洗滌燒杯和玻璃棒，正確；V轉(zhuǎn)移洗滌液也需要用玻璃棒引流，錯誤；VI.加水定容，到離刻度線2-3厘米改用膠頭滴管滴加，錯誤；VII.定容后應(yīng)該蓋上塞子顛倒搖勻，錯誤。所以正確的只有2步，選B。16.世界上最大的碳氫分子由個碳原子和個氫原子構(gòu)成。關(guān)于此分子構(gòu)成的物質(zhì)，下列說法錯誤的是A.是烴類化合物C.易被氧化【答案】DB.常溫下呈固態(tài)D.具有類似金剛石的硬度【解析】【詳解】A．該物質(zhì)只含有H兩種元素，屬于烴類化合物，A項正確；B．相對分子質(zhì)量很大，分子間作用力大，熔點沸點比較大，常溫下是固態(tài)，B項正確；C．該物質(zhì)可以燃燒，燃燒屬于氧化反應(yīng)，C項正確；D．該物質(zhì)屬于分子晶體，硬度不大，D項錯誤；答案選D。17.β月桂烯的結(jié)構(gòu)如圖所示，一分子該物質(zhì)與兩分子溴發(fā)生加成反應(yīng)的產(chǎn)物只考慮位置異構(gòu)理論上最多有（）A.2種B.3種C.4種D.6種【答案】C【解析】【詳解】因分子存在三種不同的碳碳雙鍵，如圖所示1分子該物質(zhì)與2Br2加成時，可以在1分子Br2在①②發(fā)生4加成反應(yīng)，另1分子Br2在③上加成，故所得產(chǎn)物共有四種，故選C項。18.下列關(guān)于化石燃料的加工說法正確的是A.石油裂化是化學(xué)變化，主要目的是生產(chǎn)更多的乙烯B.煤制成石油，稱為煤的液化，屬化學(xué)變化C.煤干餾是物理變化，主要得到焦炭、煤焦油、粗氨水和焦?fàn)t氣D.石油分餾是化學(xué)變化，可得到汽油、煤油【答案】B【解析】【詳解】A．石油裂化是化學(xué)變化，主要目的是為了獲得更多的輕質(zhì)燃油，A錯誤；B．煤液化是把煤炭通過化學(xué)加工過程，使其轉(zhuǎn)化成為液體燃料、化工原料等，B正確；C．煤干餾是隔絕空氣加強熱，生成新物質(zhì)，是化學(xué)變化，C錯誤；D．石油分餾沒有生成新物質(zhì)，是物理變化，D錯誤；故選B。19.從柑橘中可提煉得8﹣萜二烯，下列有關(guān)它的說法不正確的是A.分子式為C10H16C.能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)【答案】BB.它的一種同分異構(gòu)體可能是苯的同系物D.屬于烴，難溶于水【解析】【詳解】A．根據(jù)結(jié)構(gòu)簡式確定分子式知CH16A正確；B．該物質(zhì)不飽和度是，苯的不飽和度是4，所以該物質(zhì)的一種同分異構(gòu)體和苯不是同系物，故B錯誤；C．碳碳雙鍵能和溴發(fā)生加成反應(yīng)，該物質(zhì)中含有碳碳雙鍵，所以能和溴發(fā)生加成反應(yīng)，故C正確；D．只含、H元素的化合物是烴，烴難溶于水，該物質(zhì)中只含H元素，所以屬于烴，難溶于水，故D正確；故選B。20.兩種氣態(tài)烴組成的混合氣體完全燃燒后所得CO和HO的物質(zhì)的量隨混合烴總物質(zhì)的量變化如圖所22示，則下列對混合烴的判斷正確的是A.一定含有甲烷B一定含有乙烯C.一定含有丙炔D.一定不含乙烯【答案】A【解析】【詳解】由圖線可知，1mol的混合烴完全燃燒生成1.6mol的和2molHO，則1mol混合烴中含有221.6molC和4molH，因此該混合物的分子式可表示為CH，則兩種氣態(tài)烴滿足條件：①兩種烴的分子式1.64中均有4個H原子，②兩種烴的C原子數(shù)目一種小于2，一種大于等于2。因此一定含有甲烷，可能含有乙烯，可能含有丙炔，故答案A。二、綜合分析題21.人們將有機物中連有四個不同原子(或原子團)的碳原子稱為手性碳原子，如圖所示烷烴X中含有一個手性碳原子用標(biāo)記)。含有手性碳原子的物質(zhì)通常具有光學(xué)活性?；卮鹣铝袉栴}：（1）烷烴X的名稱是_______；其一氯代物共有_______種不考慮立體異構(gòu)，下同)。（2）具有光學(xué)活性且式量最小的烷烴的化學(xué)式是_______，其共有_______種結(jié)構(gòu)。（3）有一種分子構(gòu)型宛如一只展翅飛翔的鳥的烴——始祖鳥烯(Pterodactyladiene)，其鍵線式如圖，其中R1、R為烷烴基。則下列有關(guān)始祖鳥烯的說法中正確的是_______。2A.始祖鳥烯與乙烯互為同系物R=R=甲基，則其化學(xué)式為CHB.若12C.若R=R=甲基，則始祖鳥烯的一氯代物有3種12D.始祖鳥烯既能使酸性髙錳酸鉀褪色也能使溴水褪色，其褪色原理是一樣的【答案】（）.2，3，四甲基戊烷②.5①.C7H16②.2（3C（2）【解析】【小問1詳解】烷烴X的名稱是2，，，4-四甲基戊烷；分子中共有5種不同環(huán)境的氫，故其一氯代物共5種；【小問2詳解】有機物中連有四個不同原子(或原子團的碳原子稱為手性碳原子，含有手性碳原子的物質(zhì)通常具有光學(xué)活性；具有光學(xué)活性且式量最小的烷烴中同一個碳原子的四個原子或基團可以為氫原子、甲基、乙基、丙基，故化學(xué)式是CH；丙基有正丙基、異丙基2種，故其共有2種結(jié)構(gòu)。716【小問3詳解】A．始祖鳥烯與乙烯結(jié)構(gòu)不相似，不互為同系物，A錯誤；R=R=甲基，由結(jié)構(gòu)簡式可知，其化學(xué)式為CHB錯誤；1214B12CR=R=甲基，則始祖鳥烯中含有3種1氫原子，一氯代物有3種，C正確；12D．始祖鳥烯既能使酸性髙錳酸鉀褪色是氧化反應(yīng)，能使溴水褪色是加成反應(yīng)，其褪色原理不一樣，D錯誤；故選C。22.金剛烷是一種重要的化工原料，工業(yè)上可通過下列途徑制備：請回答下列問題：（1）環(huán)戊二烯分子中最多有_______個C原子共平面，其與溴水發(fā)生加成反應(yīng)的產(chǎn)物有_______種；金剛烷的分子式為_______，其分子中的CH基團有_______個，其一氯代物有_______2（2）下面是以環(huán)戊烷為原料制備環(huán)戊二烯的合成路線：反應(yīng)①的反應(yīng)條件是：_______；寫出反應(yīng)③的反應(yīng)方程式：_______。（3）若以，寫出反應(yīng)的反應(yīng)方程式_______。（4Dils-Alder反應(yīng)為共軛雙烯與含有烯鍵或炔鍵的化合物相互作用生成六元環(huán)狀化合物的反應(yīng)，最簡單的反應(yīng)是。Diels-Alder反應(yīng)屬于_______反應(yīng)填反應(yīng)類型。由()和ACHBDiels-AlderA經(jīng)反應(yīng)制得。的結(jié)構(gòu)簡式為_______。56【答案】（）.5②.3③.CH16④.6⑤.2+Br2（2）（3）①.②.濃+H2O（4）①.②.【解析】【分析】環(huán)戊二烯加熱發(fā)生加成反應(yīng)生成二聚環(huán)戊二烯，和氫氣加成生成四氫二聚環(huán)戊二烯，在氯化鋁和加熱條件下重整得到金剛烷；以環(huán)戊烷為原料制備環(huán)戊二烯，環(huán)戊烯發(fā)生取代反應(yīng)引入氯原子，發(fā)生消去反應(yīng)生產(chǎn)環(huán)戊烯，和溴加成生成，消去溴原子生成環(huán)戊二烯；【小問1詳解】與碳碳雙鍵直接相連的原子一定共面，環(huán)戊二烯分子中最多有5個C原子共平面；其與溴水發(fā)生加成反應(yīng)可以只有1個碳碳雙鍵加成、也可以2個碳碳雙鍵都加成、也可以發(fā)生14加成，故產(chǎn)物有3種；由結(jié)構(gòu)簡式可知，金剛烷的分子式為C10H16，其分子中的CH基團有6個，分子中有2種不同的氫，其一氯代物2有2種?！拘?詳解】反應(yīng)①為環(huán)上氫被氯原子取代的反應(yīng)，反應(yīng)條件是光照；反應(yīng)③為碳碳雙鍵和溴單質(zhì)的加成反應(yīng)，反應(yīng)方程式：小問3詳解】+Br2?；濃用生成，反應(yīng)為羥基的消去反應(yīng)，反應(yīng)方程式為+HO；【小問4詳解】由反應(yīng)分析可知，Diels-Alder反應(yīng)為碳碳雙鍵減少的反應(yīng)，屬于加成反應(yīng)；()和ACHBDiels-Alder由經(jīng)反應(yīng)制得，則AB中要一個含有碳碳雙鍵、為共軛雙烯，由56A化學(xué)式可知不飽和度A的結(jié)構(gòu)簡式為。23.號元素A、D所對應(yīng)的物質(zhì)的性質(zhì)或微粒結(jié)構(gòu)如下表：元素物質(zhì)性質(zhì)或微粒結(jié)構(gòu)A單質(zhì)為多原子分子，自然界中的淡黃色固體BCDEFB的離子與D的離子具有相同電子層結(jié)構(gòu)，且可以相互組合形成干燥劑常溫下單質(zhì)為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性D元素最高正化合價與最低負化合價代數(shù)和為6原子的次外層電子數(shù)等于最外層電子數(shù)的一半，能形成多種氣態(tài)氫化物原子的最外層電子數(shù)等于(n為原子核外電子層數(shù))，易失去最外層電子形成F（1B的離子與D的離子相互組合形成的干燥劑的化學(xué)式是_______。（2）元素C與氫元素形成帶一個單位正電荷的離子，其電子式是_______，實驗室如何檢驗溶液中是否含有該微粒？簡述實驗方法，并用離子方程式配合說明：_______；（3）常溫時，F(xiàn)的硫酸鹽溶液的pH_______填“=”、“>”或。實驗室用C的氫化物的水溶液制取F的氫氧化物的方法是(用離子方程式表示：_______。（4）元素D在周期表中的位置是_______ADE三元素的最高價氧化物的水化物酸性由強到弱的順序是_______，因為非金屬性由強到弱的順序是_______。下列表述中能證明這一事實的是_______。A.A的單質(zhì)和D的單質(zhì)狀態(tài)不同B.A的氫化物比D的氫化物穩(wěn)定C.一定條件下DA的氫化物水溶液中置換出A單質(zhì)D.的酸性比酸性強【答案】（CaCl2（）①.②.變藍色，證明存在銨根離子，反應(yīng)為NH4+-NH↑+HO32+4（3）①.<②.Al3++3NHO=Al(OH)↓+3NH323（4）①.第三周期第ⅦA族②.HClOCO3③.S>C④.C4242【解析】【分析】有號元素A、、DA單質(zhì)為多原子分子，自然界中的淡黃色固體，為硫，硫單質(zhì)為黃色固體；C常溫下單質(zhì)為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性，為氮，氨氣的水溶液為氨水顯堿性；D元素最高正化合價與最低負化合價代數(shù)和為6，氟元素沒有正價則D為氯；B的離子與D的離子具有相同電子層結(jié)構(gòu)，且可以相互組合形成干燥劑，B為鈣，氯化鈣可以作干燥劑；E原子的次外層電子數(shù)等于最外層電子數(shù)的一半，能形成多種氣態(tài)氫化物，為，碳可以形成多種烴；F原子的最外層電子數(shù)等于(n為原子核外電子層數(shù)，易失去最外層電子形成F，則為鋁，鋁電子層數(shù)為3，最外層電子數(shù)等于2×3-3=3，鋁離子符號為Al3+；【小問1詳解】鈣的離子與氯的離子相互組合形成的干燥劑為氯化鈣，CaCl2；【小問2詳解】N與氫元素形成帶一個單位正電荷的離子，為銨根離子，其電子式是；銨根離子和氫氧根離子生成氨氣能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍色，故檢驗銨